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1、注册化工工程师-化工热力学及答案解析(总分：144.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：72，分数：144.00)1.关于广度性质和强度性质，错误的说法是_。A压力具有强度性质B熵具有强度性质C强度性质不具有加和性，其数值与体系的量无关D强度性质乘以广度性质后为广度性质（分数：2.00）A.B.C.D.2.在一定温度下，大气中含水蒸气的量愈大，_。A气压愈高 B气压愈低C气压在不同温度范围内有不同的规律 D气压高低不能确定（分数：2.00）A.B.C.D.3.有关理想气体状态方程的使用描述不正确的是_。A这是一个重要的状态方程，许多状态方程或 pVT 关系是在此基础上发展起来的

2、B方程中 T 的单位是C理想气体状态方程不适用于液体D处于高温低压下的气体用理想气体状态方程是可靠的（分数：2.00）A.B.C.D.4.在下面的热力学量中，具有广度性质的是_。A温度 T B压力 p C等压摩尔热容 Cp DGibbs 自由能 G（分数：2.00）A.B.C.D.5.在状态方程中，有关 R 的描述正确的是_。AR 是没有单位的数 BR=1.987Jmol -1K-1CR=8.314Jmol -1K-1 D不同气体选用不同的值（分数：2.00）A.B.C.D.6.下面几个物理量中，不是状态函数的是_。A热力学能 U B熵 S C热量 Q DGibbs 自由能 G（分数：2.00

3、A.B.C.D.7.下面几个说法中正确的是_。A焓的绝对值是无法知道的 B内能包括整个体系运动时的动能C体系的温度愈高，其所含热量就越多 D内能愈大，做功的能力一定大（分数：2.00）A.B.C.D.8.有关焓或焓变的描述正确的是_。AH=U+pV 是定义式，使用没有限制BH=U+pV 只适用于等压下CH=U+pV 只适用于等容下DH=Q+W S是适用于各种情况的热力学第一定律（分数：2.00）A.B.C.D.9.下面几个说法中，错误的是_。A功的正负号是人为设定的 B热量的正负号是人为设定的C在化工计算中，不需要内能的绝对值 D在化工计算中，需要焓的绝对值（分数：2.00）A.B.C.D.

4、10.关于热力学第一定律的论述，不正确的是_。A功可以完全转化为热B热力学第一定律是能量守恒定律的表达方式之一C在热力学中内能、功和热量常用的单位是 J 或 kJD因为能量守恒，就永远用不完地球上的能源（分数：2.00）A.B.C.D.11.关于稳流系统的热力学第一定律的讨论，不正确的是_。A封闭系统的热力学第一定律是稳流系统热力学第一定律的一种特殊情况B对换热器，稳流系统的热力学第一定律可简化为 H=QC对泵和压缩机，一般可简化为 H=WD稳流系统的热力学第一定律表达式只适用于液体（分数：2.00）A.B.C.D.12.关于可逆过程与不可逆过程，不正确的是_。A可逆过程是一种假想的理想过程，

5、实际上并不存在B所见到的实际过程均为不可逆过程C实际过程均为不可逆过程，研究可逆过程没有实际意义D当系统沿原途向回到起始(原)状态后，对可逆过程环境也恢复到原状态（分数：2.00）A.B.C.D.13.下列热力学过程关系式中，正确的是_。A等温可逆膨胀，体系最大体积功B等压过程，焓变 （分数：2.00）A.B.C.D.14.下面关于理想气体可逆多方过程的说明，正确的是_。A满足 p1V1=p2V2 B体系与环境无热交换C处处满足 pVm=常数 D处处满足熵变等于零（分数：2.00）A.B.C.D.15.某工质经可逆绝热膨胀体积由 V1变为 V2，温度由 T1变为 T2，在此变化过程中，满足_。

6、AU=0,Q=0 BH=0，Q=0 CS=0，Q=0 DT 1V1=T2V2（分数：2.00）A.B.C.D.16.某理想气体的初始温度为 T1，经某不可逆过程到达终态，温度为 T2，则此过程_。A内能变化无法求 B功和热量与过程是否可逆无关C内能变化为一定值 D焓变等于吸收的热量（分数：2.00）A.B.C.D.17.某理想气体经可逆绝热过程由状态 1 变为状态 2，则满足_。Ap k1V1=pk2V2 Bp 1V1=p2V2 CT 1V1=T2V2 Dp 1Vk1=p2Vk2（分数：2.00）A.B.C.D.18.若某理想气体 Cp=29.1Jmol-1K-1，则其绝热指数 k 为_。A1

7、400 B1.286 C0.778 D0.714（分数：2.00）A.B.C.D.19.理想气体的等压摩尔热容和等容摩尔热容之间的关系为_。AC p/CV1 BC p-CV=R CC p/CV=1.4 DC p/CV=5/3（分数：2.00）A.B.C.D.20.下面表达式中不正确的是_。AC V=R(单原子气体) BC D （分数：2.00）A.B.C.D.21.下面有关热容的讨论，错误的是_。A在等压过程中体系从外界吸收一定的热量，若温度上升越慢，则 Cp越小B在等容过程中体系向外界放出一定的热量，若温度下降越快，则 CV越小C任何物质的 Cp都大于自己的 CVD若体系从外界不管吸收多少

8、热量温度都不变，则热容为无限大（分数：2.00）A.B.C.D.22.某体系由状态 A 到状态 B 的焓变为 H 1，由状态 C 到状态 B 的焓变为 H 2，由状态 A 到状态 C 的焓变H 为_；AH=H 1+H 2 BH=H 1-H 2CH=H 2-H 1 D （分数：2.00）A.B.C.D.23.某理想气体通过等温膨胀过程对外做功，有_。AU=0，H=0，S=0 BU=0，H=0，S0CU=0，H=Q，S0 DU0，H0，S0（分数：2.00）A.B.C.D.24.对理想气体，下列描述不正确的是_。A焓与熵都随温度而变 B焓与熵都随压力而变C焓随温度而变，与压力无关 D熵随温度而变，

9、也随压力而变（分数：2.00）A.B.C.D.25.某 1mol 理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的 2 倍，若已知初始温度为 300K，C p=29.1Jmol-1K-1，这一过程中气体需要吸收的热量为_。A8730Jmol -1 B4365Jmol -1C6235.8Jmol -1 D2494.2Jmol -1（分数：2.00）A.B.C.D.26.某一真实气体经等压过程从初态 T1到终态 T2，这一过程的焓变为_。AH=0 B C （分数：2.00）A.B.C.D.27.某一理想气体从初态(p 1、T 1)到终态(p 2、T 2)，在这一过程中焓变为_。AH=0 BC D （分数：2

10、00）A.B.C.D.28.某气体从初态(p 1、T 1)变化到终态(p 2、T 2)，初态和终态都非理想气体状态，又已知低压(p 0)时气体热容为 Cidp，为了计算该过程的焓变和熵变，需设定的计算途径为_。（分数：2.00）A.B.C.D.29.下面说法中正确的是_。A绝热可逆过程的熵变为零B绝热可逆过程由于 Q=0，故 H=0，同时 S=0C绝热可逆过程由于 Q=0，热容为零D以上三种说法都不对（分数：2.00）A.B.C.D.30.汽液相变过程的 S 和 H 的关系是_。AS=H/T，不受限制BS=H/T，T 应该是沸点CS=H/T，即在温度 T 时的 H 及 SD以上三种说法都不对

11、分数：2.00）A.B.C.D.31.某体系由状态 A 经不可逆过程到状态 B，再经可逆过程到状态 C，然后回到状态 A，该循环过程体系有_。AH=0，S=0，Q=-W BH=0，S=0，Q=-W=0CH0，S0，Q=-W=0 DH=0，S0，Q=-W（分数：2.00）A.B.C.D.32.有关卡诺循环的描述，不正确的是_。A卡诺循环包括 4 个步骤，其中 2 个为可逆绝热膨胀，2 个为可逆绝热压缩B卡诺循环是可逆循环，热机效率最大C卡诺循环的热机效率与所使用工质有关D卡诺循环的热机效率取决于高温及低温热源的温度（分数：2.00）A.B.C.D.33.有关热机效率( t)，不正确的是_。A工

12、作于同一高温和低温热源条件下， t值越大表示热机工作越有效B t可以大于 1C低温热源和高温热源的温度之比越小， t越大D低温热源温度相同，高温热源的温度越高， t越大（分数：2.00）A.B.C.D.34.在某一热力学循环中，工质从 T=400K 的高温热源吸热 1000J，并将 200J 的热量传给了 T=310K 的环境，则这一循环过程中的热效率为_。A80% B50%C30%以下 D这个循环过程不可能发生（分数：2.00）A.B.C.D.35.有一热机在环境温度为 300K 时，其热机效率为 20%，则该热机的高温热源的温度_。A至少为 400K B至少为 375K C至少为 350K

13、 D至少为 325K（分数：2.00）A.B.C.D.36.根据热力学第二定律，下列叙述错误的是_。A热不可能从低温物体传到高温物体而无其他影响B不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而没有其他影响C不可能制造一种不消耗能量而不断做功的机器，即第一类永动机是不可能存在的D孤立体系的熵只能增加，不可能发生熵值减少的过程（分数：2.00）A.B.C.D.37.下面叙述中正确的是_。A虽然体系的熵会发生变化，但体系和环境的总熵变为零B工作于相同热源之间的两个可逆热机，效率可能不等C熵不是一种状态函数D若系统与环境之间不绝热，系统可以发生熵减少的过程（分数：2.00）A.B.C.D.38.一个不可逆

14、热机经一个循环后，体系工质和环境的熵变为_。AS 体系 +S 环境 =0 BS 体系 =0，S 环境 0CS 体系 0，S 环境 0 DS 体系 =0，S 环境 0（分数：2.00）A.B.C.D.39.关于过程的不可逆性与熵变的关系，正确说法是_。A含有摩擦生热的过程可能是可逆过程B所有的不可逆过程都将使环境的熵增加C实际的绝热过程都是可逆过程D过程的不可逆性越大，则功损失越多（分数：2.00）A.B.C.D.40.关于过程的不可逆性与熵变的关系，正确说法是_。A过程的不可逆性越大，体系的熵增也越大B体系和环境的总熵变决定过程的不可逆性C过程的不可逆性越大，环境的熵增也越大D可逆过程的热温商

15、等于不可逆过程的热温商（分数：2.00）A.B.C.D.41.下面哪个过程一定是熵增过程_。A液体结晶过程 B气体冷凝过程C等温压缩过程 D等温气体混合过程（分数：2.00）A.B.C.D.42.下列有关状态方程的叙述，不正确的是_。A所有状态方程都不能用于液态物质B维里方程是具有比较严格理论基础的状态方程C状态方程是一种重要的 pVT 关系D状态方程广泛用于剩余焓及相平衡的计算中（分数：2.00）A.B.C.D.43.有关立方型状态方程的叙述，不正确的是_。Avan der Waals(范德华)方程是一种很复杂的立方型状态方程BRK 方程是较简单的而又比较可靠的立方型状态方程CSoave(或

16、称 RKS 或 SRK)方程、PR 方程也是常用的立方型状态方程D立方型状态方程指一类以体积的三次方表示的多项式方程（分数：2.00）A.B.C.D.44.当温度低于临界温度且压力高于饱和蒸气压时，一般的立方型状态有_根。A一个 B两个 C三个 D四个（分数：2.00）A.B.C.D.45.下列状态方程中，能较好地同时表达气液两相性质的是_。A理想气体方程 B维里方程(截项)Cvan der Waals 方程 DRKS 或 PR 方程（分数：2.00）A.B.C.D.46.关于立方型状态方程用于混合物时的叙述不正确的是_。A立方型状态方程原则上都可用于混合物B首先要求有一个方便又实用的混合规则

17、C引入交互作用项后计算精度可大大提高D所引入的交互作用项可用理论方法求出（分数：2.00）A.B.C.D.47.有关逸度的说法，正确的是_。A逸度只适用于气体B逸度只适用于纯物质C压力趋于零时，纯物质的逸度等于压力D逸度是有效压力，计算设备强度也要用逸度（分数：2.00）A.B.C.D.48.有关逸度系数的值，正确的是_。A都大于 1 B都小于 1C可大于 1 或小于 1 D其值与 1 相差不能太大（分数：2.00）A.B.C.D.49.下述几种情况下，真实气体逸度系数接近于 1 的是_。A低温低压 B高温高压 C高温低压 D低温高压（分数：2.00）A.B.C.D.50.有关理想溶液的叙述中

18、不正确的是_。A理想溶液各个组元的分子大小相等或十分相近，分子间作用力相等B组成理想溶液，其混合无体积变化C组成理想溶液，其混合无热量(焓)变化D组成理想溶液，其混合无熵变（分数：2.00）A.B.C.D.51.有关正规溶液和无热溶液的叙述，不正确的是_。A可组成正规溶液的体系多于理想溶液体系B组成正规溶液，其混合无焓变C组成无热溶液，其混合热基本为零，而超额熵不为零D严格符合正规溶液和无热溶液的体系虽不多见，但在建立热力学模型时还是有用的（分数：2.00）A.B.C.D.52.下列有关理想溶液的叙述中，错误的是_。A理想气体混合物不一定是理想溶液B理想溶液中所有组元的活度系数都是 1C理想

19、溶液中各组元的逸度等于在相同的温度、压力下各纯组元的逸度与其摩尔分数的乘积D理想溶液中各组元的逸度系数等于纯组元在相同的温度和压力下的逸度系数（分数：2.00）A.B.C.D.53.有关理想溶液与实际溶液的偏离，不正确的是_。A严格符合理想溶液的体系是极少的B对理想溶液具有正偏差的溶液，活度系数( i)1C对理想溶液具有负偏差的溶液，活度系数( i)1D具正偏差体系比具负偏差体系少得多（分数：2.00）A.B.C.D.54.下列描述中不正确的是_。A化学位不是一种偏摩尔性质BC偏摩尔性质的定义式为 （分数：2.00）A.B.C.D.55.下列关系式中不正确的是_。A超额性质 GE=HE-TSE

20、B偏摩尔性质C （分数：2.00）A.B.C.D.56.有关混合性质和超额性质的关系式中错误的是_。AC E=HE+TSE BM E=M-MidC混合性质 M=M-x iMi DG E/(RT)=x iln i（分数：2.00）A.B.C.D.57.下列有关活度系数( i)的叙述中，不正确的是_。A在相平衡中， i是对溶液非理想性的定量表达B对于理想溶液 i=1C活度 （分数：2.00）A.B.C.D.58.下列有关活度系数( i)的叙述中，正确的是_。A i只用于相平衡计算B在理论上计算 i值还是难于做到的C在粗略工程计算中，可取 i=1D在汽液平衡中， i值随液相组成变化不大（分数：2.0

21、0）A.B.C.D.59.二元非理想溶液在浓度极小的两端，其溶质组元和溶剂组元分别遵守_。AHenry 定律和 Henry 定律 BHenry 定律和 Lewis-Randall 规则CLewis-Randall 规则和 Lewis-Randall 规则 D均不适合（分数：2.00）A.B.C.D.60.有关活度系数与组成关系式( ixi或 ln ixi)的描述中，不正确的是_。A这些关系式的主要作用是在一定 T、p 下由 xi求 yi，或由 yi求 xiB目前应用于化工计算的 ixi关系式，大部分都是先提 GE模型，再用 GE与 i的关系式求出C这类关系式一般有两个或更多的参数，要用实验值回

22、归确定D纯经验关联式仍占主导地位（分数：2.00）A.B.C.D.61.有关相律的叙述中，不正确的是_。A通过相律可求自由度，即求出独立变量数B由相律可不通过实验求出汽液平衡中有无共沸物C组元数愈多，自由度也愈多D水的三相点自由度为零（分数：2.00）A.B.C.D.62.在无共沸物的二元汽液平衡中，1 是轻组元，则_。Ay 1x 1 By 1=x1 Cy 1x 1 Dy 1x 1或 y1x 1（分数：2.00）A.B.C.D.63.下列说法中，正确的是_。A一定压力下混合物的泡点温度高于露点温度B一定温度下混合物的泡点压力低于露点压力C一定压力下纯物质的泡点温度等于露点温度，当压力是 101

23、325kPa 时，等于沸点D纯物质的泡点线和露点线不重合（分数：2.00）A.B.C.D.64.下列有关共沸物的叙述，错误的是_。A强正偏差系统，可形成具最高蒸气压、最低沸点的共沸物B强负偏差系统，可形成具最低蒸气压、最高沸点的共沸物C若系统有极强的负偏差性质，可产生部分互溶现象D有共沸物生成时，对低沸点组元(1)，y 1总是大于 x1（分数：2.00）A.B.C.D.65.对常压或低压汽液平衡计算，错误的是_。A最常用的计算式是 pyi= ipsixiB最常用的方法是活度系数法C需要用 ixi关系式求算 iD不能用状态方程法（分数：2.00）A.B.C.D.66.用活度系数( i)法计算汽

24、液平衡时不正确的说法是_。A计算式中可用逸度代替压力B不宜用于相对摩尔质量较大的物质C ixi关系式的系数比较齐全，也有数据库可用D不依赖于临界参数的可靠性（分数：2.00）A.B.C.D.67.用状态方程法计算汽液平衡时不正确的说法是_。A不需要标准态B可在更大压力范围使用C不依赖于临界参数的可靠性D所用状态方程要同时适用于汽液两相，还需要选用混合规则及寻求交互作用系数（分数：2.00）A.B.C.D.68.涉及等压下 y1x1图内容正确的说法是_。（分数：2.00）A.B.C.D.69.在泡点或露点计算中，不正确的说法是_。A计算内容有泡点压力、泡点温度、露点压力、露点温度等B在这些计算中

25、常需要迭代过程C计算中常使用 K 值(K i=yi/xi)D一般来说，可认为 Ki只与系统有关，与浓度无关（分数：2.00）A.B.C.D.70.对于一个具有上、下会溶温度的二元物系，当温度处于这两个温度之间时，该物系处于_。A均相 B在不同组成时分别是均相或非均相C非均相 D均相与非均相分界没有规律（分数：2.00）A.B.C.D.71.有关液液平衡计算，不正确的是_。A计算基于相平衡准则，即 f i=f i B最常用的计算式是 ix i= ix iC求 i值时选用合适的 ixi关联式 D不能用状态方程法（分数：2.00）A.B.C.D.72.某温度下，A、B 二元溶液处于液液平衡，x A=

26、0.02，x B=0.98，x A=0.99，x B=0.01，则 A及 B分别(近似)为_。A49.5，98 B98，49.5 C99，98 D98，99（分数：2.00）A.B.C.D.注册化工工程师-化工热力学答案解析(总分：144.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：72，分数：144.00)1.关于广度性质和强度性质，错误的说法是_。A压力具有强度性质B熵具有强度性质C强度性质不具有加和性，其数值与体系的量无关D强度性质乘以广度性质后为广度性质（分数：2.00）A.B. C.D.解析：2.在一定温度下，大气中含水蒸气的量愈大，_。A气压愈高 B气压愈低C气压在不同温度

27、范围内有不同的规律 D气压高低不能确定（分数：2.00）A.B. C.D.解析：3.有关理想气体状态方程的使用描述不正确的是_。A这是一个重要的状态方程，许多状态方程或 pVT 关系是在此基础上发展起来的B方程中 T 的单位是C理想气体状态方程不适用于液体D处于高温低压下的气体用理想气体状态方程是可靠的（分数：2.00）A.B. C.D.解析：4.在下面的热力学量中，具有广度性质的是_。A温度 T B压力 p C等压摩尔热容 Cp DGibbs 自由能 G（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：5.在状态方程中，有关 R 的描述正确的是_。AR 是没有单位的数 BR=1.987Jmol -1

28、K-1CR=8.314Jmol -1K-1 D不同气体选用不同的值（分数：2.00）A.B.C. D.解析：6.下面几个物理量中，不是状态函数的是_。A热力学能 U B熵 S C热量 Q DGibbs 自由能 G（分数：2.00）A.B.C. D.解析：7.下面几个说法中正确的是_。A焓的绝对值是无法知道的 B内能包括整个体系运动时的动能C体系的温度愈高，其所含热量就越多 D内能愈大，做功的能力一定大（分数：2.00）A. B.C.D.解析：8.有关焓或焓变的描述正确的是_。AH=U+pV 是定义式，使用没有限制BH=U+pV 只适用于等压下CH=U+pV 只适用于等容下DH=Q+W S是适用

29、于各种情况的热力学第一定律（分数：2.00）A. B.C.D.解析：9.下面几个说法中，错误的是_。A功的正负号是人为设定的 B热量的正负号是人为设定的C在化工计算中，不需要内能的绝对值 D在化工计算中，需要焓的绝对值（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：10.关于热力学第一定律的论述，不正确的是_。A功可以完全转化为热B热力学第一定律是能量守恒定律的表达方式之一C在热力学中内能、功和热量常用的单位是 J 或 kJD因为能量守恒，就永远用不完地球上的能源（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：11.关于稳流系统的热力学第一定律的讨论，不正确的是_。A封闭系统的热力学第一定律是稳流系统热力

30、学第一定律的一种特殊情况B对换热器，稳流系统的热力学第一定律可简化为 H=QC对泵和压缩机，一般可简化为 H=WD稳流系统的热力学第一定律表达式只适用于液体（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：12.关于可逆过程与不可逆过程，不正确的是_。A可逆过程是一种假想的理想过程，实际上并不存在B所见到的实际过程均为不可逆过程C实际过程均为不可逆过程，研究可逆过程没有实际意义D当系统沿原途向回到起始(原)状态后，对可逆过程环境也恢复到原状态（分数：2.00）A.B.C. D.解析：13.下列热力学过程关系式中，正确的是_。A等温可逆膨胀，体系最大体积功B等压过程，焓变 （分数：2.00）A.B. C

31、D.解析：14.下面关于理想气体可逆多方过程的说明，正确的是_。A满足 p1V1=p2V2 B体系与环境无热交换C处处满足 pVm=常数 D处处满足熵变等于零（分数：2.00）A.B.C. D.解析：15.某工质经可逆绝热膨胀体积由 V1变为 V2，温度由 T1变为 T2，在此变化过程中，满足_。AU=0,Q=0 BH=0，Q=0 CS=0，Q=0 DT 1V1=T2V2（分数：2.00）A.B.C. D.解析：16.某理想气体的初始温度为 T1，经某不可逆过程到达终态，温度为 T2，则此过程_。A内能变化无法求 B功和热量与过程是否可逆无关C内能变化为一定值 D焓变等于吸收的热量（分数：2

32、00）A.B.C. D.解析：17.某理想气体经可逆绝热过程由状态 1 变为状态 2，则满足_。Ap k1V1=pk2V2 Bp 1V1=p2V2 CT 1V1=T2V2 Dp 1Vk1=p2Vk2（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：18.若某理想气体 Cp=29.1Jmol-1K-1，则其绝热指数 k 为_。A1.400 B1.286 C0.778 D0.714（分数：2.00）A. B.C.D.解析：19.理想气体的等压摩尔热容和等容摩尔热容之间的关系为_。AC p/CV1 BC p-CV=R CC p/CV=1.4 DC p/CV=5/3（分数：2.00）A.B. C.D.解析：

33、20.下面表达式中不正确的是_。AC V=R(单原子气体) BC D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：21.下面有关热容的讨论，错误的是_。A在等压过程中体系从外界吸收一定的热量，若温度上升越慢，则 Cp越小B在等容过程中体系向外界放出一定的热量，若温度下降越快，则 CV越小C任何物质的 Cp都大于自己的 CVD若体系从外界不管吸收多少热量温度都不变，则热容为无限大（分数：2.00）A. B.C.D.解析：22.某体系由状态 A 到状态 B 的焓变为 H 1，由状态 C 到状态 B 的焓变为 H 2，由状态 A 到状态 C 的焓变H 为_；AH=H 1+H 2 BH=H 1-H 2C

34、H=H 2-H 1 D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：23.某理想气体通过等温膨胀过程对外做功，有_。AU=0，H=0，S=0 BU=0，H=0，S0CU=0，H=Q，S0 DU0，H0，S0（分数：2.00）A.B. C.D.解析：24.对理想气体，下列描述不正确的是_。A焓与熵都随温度而变 B焓与熵都随压力而变C焓随温度而变，与压力无关 D熵随温度而变，也随压力而变（分数：2.00）A.B. C.D.解析：25.某 1mol 理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的 2 倍，若已知初始温度为 300K，C p=29.1Jmol-1K-1，这一过程中气体需要吸收的热量为_。A873

35、0Jmol -1 B4365Jmol -1C6235.8Jmol -1 D2494.2Jmol -1（分数：2.00）A. B.C.D.解析：26.某一真实气体经等压过程从初态 T1到终态 T2，这一过程的焓变为_。AH=0 B C （分数：2.00）A.B.C. D.解析：27.某一理想气体从初态(p 1、T 1)到终态(p 2、T 2)，在这一过程中焓变为_。AH=0 BC D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：28.某气体从初态(p 1、T 1)变化到终态(p 2、T 2)，初态和终态都非理想气体状态，又已知低压(p 0)时气体热容为 Cidp，为了计算该过程的焓变和熵变，需设定

36、的计算途径为_。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：29.下面说法中正确的是_。A绝热可逆过程的熵变为零B绝热可逆过程由于 Q=0，故 H=0，同时 S=0C绝热可逆过程由于 Q=0，热容为零D以上三种说法都不对（分数：2.00）A. B.C.D.解析：30.汽液相变过程的 S 和 H 的关系是_。AS=H/T，不受限制BS=H/T，T 应该是沸点CS=H/T，即在温度 T 时的 H 及 SD以上三种说法都不对（分数：2.00）A.B.C. D.解析：31.某体系由状态 A 经不可逆过程到状态 B，再经可逆过程到状态 C，然后回到状态 A，该循环过程体系有_。AH=0，S=0，Q=-W

37、BH=0，S=0，Q=-W=0CH0，S0，Q=-W=0 DH=0，S0，Q=-W（分数：2.00）A. B.C.D.解析：32.有关卡诺循环的描述，不正确的是_。A卡诺循环包括 4 个步骤，其中 2 个为可逆绝热膨胀，2 个为可逆绝热压缩B卡诺循环是可逆循环，热机效率最大C卡诺循环的热机效率与所使用工质有关D卡诺循环的热机效率取决于高温及低温热源的温度（分数：2.00）A.B.C. D.解析：33.有关热机效率( t)，不正确的是_。A工作于同一高温和低温热源条件下， t值越大表示热机工作越有效B t可以大于 1C低温热源和高温热源的温度之比越小， t越大D低温热源温度相同，高温热源的温度越

38、高， t越大（分数：2.00）A.B. C.D.解析：34.在某一热力学循环中，工质从 T=400K 的高温热源吸热 1000J，并将 200J 的热量传给了 T=310K 的环境，则这一循环过程中的热效率为_。A80% B50%C30%以下 D这个循环过程不可能发生（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：35.有一热机在环境温度为 300K 时，其热机效率为 20%，则该热机的高温热源的温度_。A至少为 400K B至少为 375K C至少为 350K D至少为 325K（分数：2.00）A. B.C.D.解析：36.根据热力学第二定律，下列叙述错误的是_。A热不可能从低温物体传到高温物体

39、而无其他影响B不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而没有其他影响C不可能制造一种不消耗能量而不断做功的机器，即第一类永动机是不可能存在的D孤立体系的熵只能增加，不可能发生熵值减少的过程（分数：2.00）A.B.C. D.解析：37.下面叙述中正确的是_。A虽然体系的熵会发生变化，但体系和环境的总熵变为零B工作于相同热源之间的两个可逆热机，效率可能不等C熵不是一种状态函数D若系统与环境之间不绝热，系统可以发生熵减少的过程（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：38.一个不可逆热机经一个循环后，体系工质和环境的熵变为_。AS 体系 +S 环境 =0 BS 体系 =0，S 环境 0CS 体系

40、0，S 环境 0 DS 体系 =0，S 环境 0（分数：2.00）A.B. C.D.解析：39.关于过程的不可逆性与熵变的关系，正确说法是_。A含有摩擦生热的过程可能是可逆过程B所有的不可逆过程都将使环境的熵增加C实际的绝热过程都是可逆过程D过程的不可逆性越大，则功损失越多（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：40.关于过程的不可逆性与熵变的关系，正确说法是_。A过程的不可逆性越大，体系的熵增也越大B体系和环境的总熵变决定过程的不可逆性C过程的不可逆性越大，环境的熵增也越大D可逆过程的热温商等于不可逆过程的热温商（分数：2.00）A.B. C.D.解析：41.下面哪个过程一定是熵增过程_。

41、A液体结晶过程 B气体冷凝过程C等温压缩过程 D等温气体混合过程（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：42.下列有关状态方程的叙述，不正确的是_。A所有状态方程都不能用于液态物质B维里方程是具有比较严格理论基础的状态方程C状态方程是一种重要的 pVT 关系D状态方程广泛用于剩余焓及相平衡的计算中（分数：2.00）A. B.C.D.解析：43.有关立方型状态方程的叙述，不正确的是_。Avan der Waals(范德华)方程是一种很复杂的立方型状态方程BRK 方程是较简单的而又比较可靠的立方型状态方程CSoave(或称 RKS 或 SRK)方程、PR 方程也是常用的立方型状态方程D立方型状态

42、方程指一类以体积的三次方表示的多项式方程（分数：2.00）A. B.C.D.解析：44.当温度低于临界温度且压力高于饱和蒸气压时，一般的立方型状态有_根。A一个 B两个 C三个 D四个（分数：2.00）A.B.C. D.解析：45.下列状态方程中，能较好地同时表达气液两相性质的是_。A理想气体方程 B维里方程(截项)Cvan der Waals 方程 DRKS 或 PR 方程（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：46.关于立方型状态方程用于混合物时的叙述不正确的是_。A立方型状态方程原则上都可用于混合物B首先要求有一个方便又实用的混合规则C引入交互作用项后计算精度可大大提高D所引入的交互作

43、用项可用理论方法求出（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：47.有关逸度的说法，正确的是_。A逸度只适用于气体B逸度只适用于纯物质C压力趋于零时，纯物质的逸度等于压力D逸度是有效压力，计算设备强度也要用逸度（分数：2.00）A.B.C. D.解析：48.有关逸度系数的值，正确的是_。A都大于 1 B都小于 1C可大于 1 或小于 1 D其值与 1 相差不能太大（分数：2.00）A.B.C. D.解析：49.下述几种情况下，真实气体逸度系数接近于 1 的是_。A低温低压 B高温高压 C高温低压 D低温高压（分数：2.00）A.B.C. D.解析：50.有关理想溶液的叙述中，不正确的是_。A理

44、想溶液各个组元的分子大小相等或十分相近，分子间作用力相等B组成理想溶液，其混合无体积变化C组成理想溶液，其混合无热量(焓)变化D组成理想溶液，其混合无熵变（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：51.有关正规溶液和无热溶液的叙述，不正确的是_。A可组成正规溶液的体系多于理想溶液体系B组成正规溶液，其混合无焓变C组成无热溶液，其混合热基本为零，而超额熵不为零D严格符合正规溶液和无热溶液的体系虽不多见，但在建立热力学模型时还是有用的（分数：2.00）A.B. C.D.解析：52.下列有关理想溶液的叙述中，错误的是_。A理想气体混合物不一定是理想溶液B理想溶液中所有组元的活度系数都是 1C理想溶液

45、中各组元的逸度等于在相同的温度、压力下各纯组元的逸度与其摩尔分数的乘积D理想溶液中各组元的逸度系数等于纯组元在相同的温度和压力下的逸度系数（分数：2.00）A. B.C.D.解析：53.有关理想溶液与实际溶液的偏离，不正确的是_。A严格符合理想溶液的体系是极少的B对理想溶液具有正偏差的溶液，活度系数( i)1C对理想溶液具有负偏差的溶液，活度系数( i)1D具正偏差体系比具负偏差体系少得多（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：54.下列描述中不正确的是_。A化学位不是一种偏摩尔性质BC偏摩尔性质的定义式为 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：55.下列关系式中不正确的是_。A超额性质 GE=HE-TSEB偏摩尔性质C （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：56.有关混合性质和超额性质的关系式中错误的是_