【工程类职业资格】注册化工工程师-物理化学-1及答案解析.doc

1、注册化工工程师-物理化学-1 及答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、B多项选择/B(总题数：50，分数：50.00)1.已知水的三相点的数据为 t=0.01，p=0.610kPa，则水这一物质处在三相点时，该系统的相数 P 及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.(1,2B.(3,0C.(3,-2D.(3,22.在 1000条件下，一容器中有固态 CaCO3(s)及其分解产物固态 CaO(s)及 CO2(g)处在平衡状态。在其他不变下，向容器中通入一定量 CO2(g)气，重新达平衡后，系统的组分数 C、相数 P 及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.

2、(2,3,OB.(2,3,1C.(1,2,0D.(1,3,23.1mol 的 KCl 与 0.1mol 的 CuCl2同时溶于 1kg 的纯水中，则此溶液的离子强度 I 为( )。（分数：1.00）A.(0.4molkg-1B.(0.3molkg-1C.(0.35molkg-1D.(0.25molkg-14.理想液态混合物的压力一组成(Px)图应是( )。 （分数：1.00）A.(图(B.(图(C.(图(D.(图(5.仍是题附图的 H2O-NH4Cl 系统，若将 100g 的 w(NH4Cl)=0.15 的 NH4Cl 溶液降温至-10，达平衡后，欲要将析出的冰完全溶化，则需加 NH4Cl(

3、)。（分数：1.00）A.(15.67gB.(16.43gC.(18.24gD.(20.15g6.在 500K 下，于真空容器中同时放入足够量的固体 NH4I(s)及任意量的 NH3(s)与 HI(g)，三者间存在化学反应为，达平衡后，该系统的组分数 C、相数 P 及自由度数 F 分别为( )。 （分数：1.00）A.(1,2,1B.(2,2,2C.(2,2,1D.(1,2,07.两组分凝聚系统中平衡共存的相数最多为( )。（分数：1.00）A.(1B.(2C.(3D.(48. （分数：1.00）A.(153.32B.(266.84C.(233.12D.(306.649.附图为 A、B 两组分

4、液态完全互溶的气液平衡系统之 tx 图。试根据该图指出下列各说法中说法有误的为( )。 （分数：1.00）A.(恒沸点处的气相组成与液相组成相等B.(恒沸点处的自由度数 f=1C.(组成为图中 wB的系统，其露点与其泡点相同D.(将组成为为 wB的液体用一个梢馏塔精馏时，从塔顶得到的为 C 点恒沸物，从塔底得到的是纯 B10.在 100kPa 下，纯 A(1)的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为 。在纯 A(1)中加入少量的不挥发的溶质 B 形成稀溶液时，则分别变为 Tb、P A和 A。必然存在下列关系：。 （分数：1.00）A.(B.(=C.(D.(无法确定11.附图中的(a)为两组分凝聚系统相

5、图。围中有系统点为 a、b 两点的样品，当测定这两样品的冷却曲线，所得的冷却曲线的形状应分别为附图中的(b)图上 4 条冷却曲线的( )。 （分数：1.00）A.(第 1、2 两条B.(第 1、3 两条C.(第 2、3 两条D.(第 2、4 两条12.在 300K 的真空容器中放有过量的 A(s)并发生下列反应 A(s)B(s)+2D(g) 达到平衡时系统中 D(g)的压力 （分数：1.00）A.(1.20B.(0.64C.(1.44D.(无法确定13.在一定温度下，将 I2(s)溶于 CCl4(1)中测得碘的亨利系数 kx(I2)=54.6kPa。若 I2在气相中分压力 p(I2)=16.7

6、2kPa，与其呈平衡的 CCl4溶液中碘的摩尔分数 x(I2)=0.50，则此溶液中碘的活度 a(I2)=( )，碘的活度系数 (I 2)=( )。（分数：1.00）A.(0.50B.(0.612C.(0.306D.(无法确定14.已知某原电池的电池反应为 ，则与此电池反应相应的电池为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.15.在 50下，将 Na2CO3H2O(s)、Na 2CO37H2O(s)及 Na2CO310H2O(s)三种固态盐故入充有水蒸气的容器中，达平衡后，与水蒸气成平衡的固态盐应有( )。（分数：1.00）A.(1 种B.(2 种C.(3 种D.(4 种16.在一定 T、

7、P 下，理想气体反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) 是放热反应。若使平衡向右移动，则应采取的措施是( )。（分数：1.00）A.(升高温度和增加压力B.(降低温度和减少压力C.(升高温度和减少压力D.(降低温度和增加压力17.写出 K2SO4水溶液中 K2SO4的正负离子的平均活度 a与质量摩尔浓度 b 及正负离子平均活度系数 的定量关系为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.18.25时，电池 ，若又知 Ag(s)AgCl(s)|HCl|(a=1)|Hg2Cl2|Hg 的 E=0.0416V，则便可算出 Hg-Hg2Cl2电极的标准电极电势。 （分数：1.00）A.(0.2

8、637B.(0.1805C.(-0.2637D.(-0.180519.325kPa 的大气压力下，纯水中加入少量的蔗糖形成稀溶液，该溶液冷却时可析出纯冰 H2O(s)。则此溶液的沸点( )；凝固点( )；蒸气压力( )。（分数：1.00）A.(降低B.(不变C.(升高D.(无一定变化规律20.在 400K，理想气体反应 （分数：1.00）A.(0.0625B.(4.0C.(0.50D.(0.2521.在温度一定下，浓度 c=0.1moldm-3的 NH3H2O(旧称 NH4OH)的溶液，其解离度为 =0.0134，电导率(NH 3H2O)=0.0365Sm-1，则 NH3H2O 的为( )。

9、（分数：1.00）A.(3.6510-4Sm2mol-1B.(4.8910-6Sm2mol-1C.(272.410-4Sm2mol-1D.(数据不够，无法计算22.。 （分数：1.00）A.(5.5010-9B.(3.0610-6C.(5.5010-6D.(5.5010-523.化学势的定义式为 B=( )。（分数：1.00）A.B.C.D.24.在定压力下，若在：A、B 两组分液态完全互溶的气、液平衡系统的 tx，图上出现员低恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律一定产生( )。（分数：1.00）A.(一般正偏差B.(一般负偏差C.(最大正偏差D.(最大负偏差25.在 1000下，固态 FeO(s

10、)与其分解产物固态 Fe(s)及 O2(g)成平衡，则此平衡系统的组分数 C、相数 P及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.(2,3,0B.(2,3,1C.(1,2,1D.(2,2,126.已知 25下，纯水的电导率 (H 2O)=5.5010-6Sm-1。将 AgBr(s)溶于纯水中并溶解达饱和后，测得此水溶液的电导率 (溶液)=1.66410 -5Sm-1，并知 140.3210-4Sm2mol-1，则 25时 AgBr 的溶度积片 Ksp( )。 （分数：1.00）A.(6.30410-13B.(1.40610-12C.(11.8910-7D.(1.5410-1327.PC

11、l5(g)分解反应： PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl2(g) 在 T1=473K、达平衡时 PCl5(g)有 45.5%分解；T 2=573K、达平衡时有 97%的 ECl5(g)分解，则此反应的。 （分数：1.00）A.(0B.(=0C.(0D.(无法确定28.25下某原电池的电池反应若写成以下反应方程式： 其对应的电动势 E=-1.475V，电池反应的 rGm=142032kJmol-1，如将该电池的电池反应写成 （分数：1.00）A.(-1.475,142.32B.(-1.475,284.64C.(1.475,-284.64D.(1.475,-142.3229.原电池 ，则其原电

12、池反应为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.30.A、B 两组分组成一液态完全互溶的真实液态棍合物的气、液平衡系统，已知在温度 T 下，纯 A(1)液体和纯 B(1)液体的饱和蒸气压分别为 。实验测得在温度 T 下，A、B 两组分的压力一组成(p 一 x)图上，山现系统的总压力既大于，说明该系统( )。 （分数：1.00）A.(产生最大正偏差B.(产生最大负偏差C.(不产生偏差D.(无法确定31.原电池为 ，则此电池的电池反应为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.32.在同一电解装置、同一实验条件下，测得 0.001moldm-3KCl 溶液中的 K+的迁移数 t(K+)，测得

13、同一浓度的 KBr 溶液中的 K+的迁移数 t(K+)。已知在该实验条件下，两溶液中的 K+的迁移速率相同，则 t(K+)( )f(K+)。设 (Cl -)大于 (Br -)。（分数：1.00）A.(大于B.(小于C.(等于D.(可能大于，也可能小于33.如附图所示的两组分凝聚系统相图，图中 a、b、c、d、e、f 点之中，系统点与相点合一的点为( )。 （分数：1.00）A.(a、b、cB.(a、c、fC.(b、d、eD.(d、e、f34.25下，已知 （分数：1.00）A.(3.0210-20B.(1.4810-14C.(1.73110-10D.(5.3710-5435.A、B 两组分组成

14、现想液态混合物的气、液平衡系统，若在外压恒定下，往液相中加入纯 A(1)液体时，则系统的沸点下降，说明组分 A 在气相的组成 yA( )。（分数：1.00）A.(大于其在液相中的组成 xBB.(小于其在液相中的组成 xBC.(等于其在液相中的组成 xBD.(与其在液相中的组成 xB无关36.在一定温度下，纯液体 A(1)和纯液体 B(1)形成理想液态混合物，且 （分数：1.00）A.(大于其在液相中组成 xBB.(小于其在液相中组成 xBC.(等于其在液相中组成 xBD.(可能大于也可能小于其在液相中组成 xB37.对于反应 CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) (1) 当

15、恒压升温时此反应的 （分数：1.00）A.(变大B.(变小C.(不变D.(无法确定38.某电导池的电导池常数 Kcell为 150m-1，用此电导池测得浓度为 0.02moldm-3电解质 AB 溶液的电阻为，由此可计算出该电解质溶液的摩尔电导率 。 （分数：1.00）A.(0.00833B.(0.000167C.(8.33D.(数据不全，无法计算39.固态的 NH4I(s)放在真空容器中并部分分解为 NH3(g)气与 HI(g)气，达平衡后该系统的组分数 C、相数P 及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.(2,2,2B.(1,2,1C.(3,2,3D.(3,3,240.在 20

16、0400K 的温度范围内反应 NH 4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g) （分数：1.00）A.(310.1B.(81.69C.(174.7D.(134.741.在温度 35下，纯 A(1)液体与纯 B(1)液体的饱和蒸气压分别为 ，而且 A(1)与 B(1)在液相完全互溶。现有 A(1)与 B(1)在 35下的气、液平衡系统，实验测得，当 xB=0.6 时，气相中 A 的分压力为pA=20kpa，B 的分压力为 pBn=35kPa，试问此两组分在 35下的 px 图应是( )。 （分数：1.00）A.(图(B.(图(C.(图(D.(图(42.对于一个有理想气体参加的气、固相多相反应，在恒

17、温、恒压下通入一定量的惰性气体 B，若反应的 B(g)0，则平衡将( )；若反应的 B(g)=0，则平衡将( )；若反应 B(g)0，则平衡将( )。（分数：1.00）A.(向右移动B.(向左移动C.(不移动D.(无法确定43.H2O-NH4Cl 相图如附图所示，若将某组成的 NH4Cl 水溶液冷至-10时便开始析出第一个微小结晶，则此溶液每 100g 水中含有 NH4Cl( )。 （分数：1.00）A.(27.2gB.(33.4gC.(36.05gD.(39.5g44.附图所示的凝聚系统相图中的 a、b、c、d 四个点所代表的系统进行冷却降温时，能得纯不稳定化合物的系统点应是( )。 （分数

18、：1.00）A.(a 点B.(b 点C.(c 点D.(d 点45.在 25、101.325kPa 下，某原电池的电池反应进行了 1mol 反应进度时，原电池对环境可逆输出了 2F的电量，在此过程中原电池也从环境得到 20.0kJ 的热，则原电池在该温度下的电动势温度系数应为( )。（分数：1.00）A.(304810-4VK-1B.(6.9610-4VK-1C.(101710-6VK-1D.(-3.4810-4VK-146.有原电池如下：Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a HCL)|Hg2Cl2|Hg(1)|Pt，已知在 25下，上述原电池向环境输出1F 电器时，该原电池的电池反应的K -

19、1mol-1。则该原电池的 E=( )V， 。 （分数：1.00）A.(0.0461,3.4410-4B.(0.0231,1.7210-4C.(-0.0470,3.4410-4D.(-0.0480,33.1547.在 380K，C 6H5C2H5(g)的脱氢反应 C 6H5C2H5(g)C 6H5C2H3(s)+H2(g) 在总压 p=200kPa 下达到平衡。若在恒 T、p 下，向平衡系统通入惰性组分 H2O(g)；则乙苯(A)的转化率 A( )，K y( )， （分数：1.00）A.(变大B.(变小C.(不变D.(无一定变化规律48.在 1000K 下，多组分多相平衡系统中有 C(石墨)、

20、O 2(g)、CO(g)及 CO2(g)共存，而且它们之间存在以下化学反应： （分数：1.00）A.(O,2,2B.(2,2,2C.(2,2,1D.(2,3,149.在 300K、101.325kPa 下，有一原电池的电动势 E 为 2v，若在该温度压力下，原电池向环境可逆输出了 2F 的电量，则此原电池对环境作了( )的电功。（分数：1.00）A.(385094kJB.(-385.94kJC.(-4kJD.(-192.97kJ50.恒温 T 下反应 A(g)+2B(g)2D(g) 的 （分数：1.00）A.(从左向右进行B.(从右向左进行C.(处于平衡态D.(方向无法判定注册化工工程师-物理

21、化学-1 答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、B多项选择/B(总题数：50，分数：50.00)1.已知水的三相点的数据为 t=0.01，p=0.610kPa，则水这一物质处在三相点时，该系统的相数 P 及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.(1,2B.(3,0 C.(3,-2D.(3,2解析：2.在 1000条件下，一容器中有固态 CaCO3(s)及其分解产物固态 CaO(s)及 CO2(g)处在平衡状态。在其他不变下，向容器中通入一定量 CO2(g)气，重新达平衡后，系统的组分数 C、相数 P 及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.(2,3,O

22、B.(2,3,1C.(1,2,0D.(1,3,2解析：3.1mol 的 KCl 与 0.1mol 的 CuCl2同时溶于 1kg 的纯水中，则此溶液的离子强度 I 为( )。（分数：1.00）A.(0.4molkg-1 B.(0.3molkg-1C.(0.35molkg-1D.(0.25molkg-1解析：4.理想液态混合物的压力一组成(Px)图应是( )。 （分数：1.00）A.(图(B.(图( C.(图(D.(图(解析：5.仍是题附图的 H2O-NH4Cl 系统，若将 100g 的 w(NH4Cl)=0.15 的 NH4Cl 溶液降温至-10，达平衡后，欲要将析出的冰完全溶化，则需加 NH

23、4Cl( )。（分数：1.00）A.(15.67g B.(16.43gC.(18.24gD.(20.15g解析：6.在 500K 下，于真空容器中同时放入足够量的固体 NH4I(s)及任意量的 NH3(s)与 HI(g)，三者间存在化学反应为，达平衡后，该系统的组分数 C、相数 P 及自由度数 F 分别为( )。 （分数：1.00）A.(1,2,1B.(2,2,2C.(2,2,1 D.(1,2,0解析：7.两组分凝聚系统中平衡共存的相数最多为( )。（分数：1.00）A.(1B.(2C.(3 D.(4解析：8. （分数：1.00）A.(153.32B.(266.84C.(233.12D.(30

24、6.64 解析：9.附图为 A、B 两组分液态完全互溶的气液平衡系统之 tx 图。试根据该图指出下列各说法中说法有误的为( )。 （分数：1.00）A.(恒沸点处的气相组成与液相组成相等B.(恒沸点处的自由度数 f=1 C.(组成为图中 wB的系统，其露点与其泡点相同D.(将组成为为 wB的液体用一个梢馏塔精馏时，从塔顶得到的为 C 点恒沸物，从塔底得到的是纯 B解析：10.在 100kPa 下，纯 A(1)的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为 。在纯 A(1)中加入少量的不挥发的溶质 B 形成稀溶液时，则分别变为 Tb、P A和 A。必然存在下列关系：。 （分数：1.00）A.(B.(=C.(

25、D.(无法确定解析：11.附图中的(a)为两组分凝聚系统相图。围中有系统点为 a、b 两点的样品，当测定这两样品的冷却曲线，所得的冷却曲线的形状应分别为附图中的(b)图上 4 条冷却曲线的( )。 （分数：1.00）A.(第 1、2 两条B.(第 1、3 两条 C.(第 2、3 两条D.(第 2、4 两条解析：12.在 300K 的真空容器中放有过量的 A(s)并发生下列反应 A(s)B(s)+2D(g) 达到平衡时系统中 D(g)的压力 （分数：1.00）A.(1.20B.(0.64C.(1.44 D.(无法确定解析：13.在一定温度下，将 I2(s)溶于 CCl4(1)中测得碘的亨利系数

26、kx(I2)=54.6kPa。若 I2在气相中分压力 p(I2)=16.72kPa，与其呈平衡的 CCl4溶液中碘的摩尔分数 x(I2)=0.50，则此溶液中碘的活度 a(I2)=( )，碘的活度系数 (I 2)=( )。（分数：1.00）A.(0.50B.(0.612 C.(0.306 D.(无法确定解析：14.已知某原电池的电池反应为 ，则与此电池反应相应的电池为( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：15.在 50下，将 Na2CO3H2O(s)、Na 2CO37H2O(s)及 Na2CO310H2O(s)三种固态盐故入充有水蒸气的容器中，达平衡后，与水蒸气成平衡的固态盐应有

27、( )。（分数：1.00）A.(1 种B.(2 种 C.(3 种D.(4 种解析：16.在一定 T、P 下，理想气体反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) 是放热反应。若使平衡向右移动，则应采取的措施是( )。（分数：1.00）A.(升高温度和增加压力B.(降低温度和减少压力C.(升高温度和减少压力D.(降低温度和增加压力 解析：17.写出 K2SO4水溶液中 K2SO4的正负离子的平均活度 a与质量摩尔浓度 b 及正负离子平均活度系数 的定量关系为( )。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：18.25时，电池 ，若又知 Ag(s)AgCl(s)|HCl|(a=1)|Hg2Cl

28、2|Hg 的 E=0.0416V，则便可算出 Hg-Hg2Cl2电极的标准电极电势。 （分数：1.00）A.(0.2637 B.(0.1805C.(-0.2637D.(-0.1805解析：19.325kPa 的大气压力下，纯水中加入少量的蔗糖形成稀溶液，该溶液冷却时可析出纯冰 H2O(s)。则此溶液的沸点( )；凝固点( )；蒸气压力( )。（分数：1.00）A.(降低 B.(不变C.(升高 D.(无一定变化规律解析：20.在 400K，理想气体反应 （分数：1.00）A.(0.0625B.(4.0 C.(0.50 D.(0.25解析：21.在温度一定下，浓度 c=0.1moldm-3的 NH

29、3H2O(旧称 NH4OH)的溶液，其解离度为 =0.0134，电导率(NH 3H2O)=0.0365Sm-1，则 NH3H2O 的为( )。 （分数：1.00）A.(3.6510-4Sm2mol-1B.(4.8910-6Sm2mol-1C.(272.410-4Sm2mol-1 D.(数据不够，无法计算解析：22.。 （分数：1.00）A.(5.5010-9B.(3.0610-6C.(5.5010-6 D.(5.5010-5解析：23.化学势的定义式为 B=( )。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：24.在定压力下，若在：A、B 两组分液态完全互溶的气、液平衡系统的 tx，图上出现员低

30、恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律一定产生( )。（分数：1.00）A.(一般正偏差B.(一般负偏差C.(最大正偏差 D.(最大负偏差解析：25.在 1000下，固态 FeO(s)与其分解产物固态 Fe(s)及 O2(g)成平衡，则此平衡系统的组分数 C、相数 P及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.(2,3,0 B.(2,3,1C.(1,2,1D.(2,2,1解析：26.已知 25下，纯水的电导率 (H 2O)=5.5010-6Sm-1。将 AgBr(s)溶于纯水中并溶解达饱和后，测得此水溶液的电导率 (溶液)=1.66410 -5Sm-1，并知 140.3210-4Sm2mol

31、-1，则 25时 AgBr 的溶度积片 Ksp( )。 （分数：1.00）A.(6.30410-13 B.(1.40610-12C.(11.8910-7D.(1.5410-13解析：27.PCl5(g)分解反应： PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl2(g) 在 T1=473K、达平衡时 PCl5(g)有 45.5%分解；T 2=573K、达平衡时有 97%的 ECl5(g)分解，则此反应的。 （分数：1.00）A.(0 B.(=0C.(0D.(无法确定解析：28.25下某原电池的电池反应若写成以下反应方程式： 其对应的电动势 E=-1.475V，电池反应的 rGm=142032kJmol-

32、1，如将该电池的电池反应写成 （分数：1.00）A.(-1.475,142.32B.(-1.475,284.64 C.(1.475,-284.64D.(1.475,-142.32解析：29.原电池 ，则其原电池反应为( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：30.A、B 两组分组成一液态完全互溶的真实液态棍合物的气、液平衡系统，已知在温度 T 下，纯 A(1)液体和纯 B(1)液体的饱和蒸气压分别为 。实验测得在温度 T 下，A、B 两组分的压力一组成(p 一 x)图上，山现系统的总压力既大于，说明该系统( )。 （分数：1.00）A.(产生最大正偏差 B.(产生最大负偏差C.(不产

33、生偏差D.(无法确定解析：31.原电池为 ，则此电池的电池反应为( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：32.在同一电解装置、同一实验条件下，测得 0.001moldm-3KCl 溶液中的 K+的迁移数 t(K+)，测得同一浓度的 KBr 溶液中的 K+的迁移数 t(K+)。已知在该实验条件下，两溶液中的 K+的迁移速率相同，则 t(K+)( )f(K+)。设 (Cl -)大于 (Br -)。（分数：1.00）A.(大于B.(小于 C.(等于D.(可能大于，也可能小于解析：33.如附图所示的两组分凝聚系统相图，图中 a、b、c、d、e、f 点之中，系统点与相点合一的点为( )。 （

34、分数：1.00）A.(a、b、cB.(a、c、fC.(b、d、e D.(d、e、f解析：34.25下，已知 （分数：1.00）A.(3.0210-20B.(1.4810-14C.(1.73110-10 D.(5.3710-54解析：35.A、B 两组分组成现想液态混合物的气、液平衡系统，若在外压恒定下，往液相中加入纯 A(1)液体时，则系统的沸点下降，说明组分 A 在气相的组成 yA( )。（分数：1.00）A.(大于其在液相中的组成 xB B.(小于其在液相中的组成 xBC.(等于其在液相中的组成 xBD.(与其在液相中的组成 xB无关解析：36.在一定温度下，纯液体 A(1)和纯液体 B(

35、1)形成理想液态混合物，且 （分数：1.00）A.(大于其在液相中组成 xB B.(小于其在液相中组成 xBC.(等于其在液相中组成 xBD.(可能大于也可能小于其在液相中组成 xB解析：37.对于反应 CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) (1) 当恒压升温时此反应的 （分数：1.00）A.(变大B.(变小 C.(不变 D.(无法确定解析：38.某电导池的电导池常数 Kcell为 150m-1，用此电导池测得浓度为 0.02moldm-3电解质 AB 溶液的电阻为，由此可计算出该电解质溶液的摩尔电导率 。 （分数：1.00）A.(0.00833 B.(0.000167C.

36、(8.33D.(数据不全，无法计算解析：39.固态的 NH4I(s)放在真空容器中并部分分解为 NH3(g)气与 HI(g)气，达平衡后该系统的组分数 C、相数P 及自由度数 F 分别为( )。（分数：1.00）A.(2,2,2B.(1,2,1 C.(3,2,3D.(3,3,2解析：40.在 200400K 的温度范围内反应 NH 4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g) （分数：1.00）A.(310.1 B.(81.69 C.(174.7 D.(134.7解析：41.在温度 35下，纯 A(1)液体与纯 B(1)液体的饱和蒸气压分别为 ，而且 A(1)与 B(1)在液相完全互溶。现有 A(

37、1)与 B(1)在 35下的气、液平衡系统，实验测得，当 xB=0.6 时，气相中 A 的分压力为pA=20kpa，B 的分压力为 pBn=35kPa，试问此两组分在 35下的 px 图应是( )。 （分数：1.00）A.(图(B.(图(C.(图( D.(图(解析：42.对于一个有理想气体参加的气、固相多相反应，在恒温、恒压下通入一定量的惰性气体 B，若反应的 B(g)0，则平衡将( )；若反应的 B(g)=0，则平衡将( )；若反应 B(g)0，则平衡将( )。（分数：1.00）A.(向右移动 B.(向左移动 C.(不移动 D.(无法确定解析：43.H2O-NH4Cl 相图如附图所示，若将某

38、组成的 NH4Cl 水溶液冷至-10时便开始析出第一个微小结晶，则此溶液每 100g 水中含有 NH4Cl( )。 （分数：1.00）A.(27.2gB.(33.4gC.(36.05g D.(39.5g解析：44.附图所示的凝聚系统相图中的 a、b、c、d 四个点所代表的系统进行冷却降温时，能得纯不稳定化合物的系统点应是( )。 （分数：1.00）A.(a 点B.(b 点 C.(c 点D.(d 点解析：45.在 25、101.325kPa 下，某原电池的电池反应进行了 1mol 反应进度时，原电池对环境可逆输出了 2F的电量，在此过程中原电池也从环境得到 20.0kJ 的热，则原电池在该温度下

39、的电动势温度系数应为( )。（分数：1.00）A.(304810-4VK-1 B.(6.9610-4VK-1C.(101710-6VK-1D.(-3.4810-4VK-1解析：46.有原电池如下：Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a HCL)|Hg2Cl2|Hg(1)|Pt，已知在 25下，上述原电池向环境输出1F 电器时，该原电池的电池反应的K -1mol-1。则该原电池的 E=( )V， 。 （分数：1.00）A.(0.0461,3.4410-4B.(0.0231,1.7210-4C.(-0.0470,3.4410-4 D.(-0.0480,33.15解析：47.在 380K，C 6H5

40、C2H5(g)的脱氢反应 C 6H5C2H5(g)C 6H5C2H3(s)+H2(g) 在总压 p=200kPa 下达到平衡。若在恒 T、p 下，向平衡系统通入惰性组分 H2O(g)；则乙苯(A)的转化率 A( )，K y( )， （分数：1.00）A.(变大 B.(变小 C.(不变 D.(无一定变化规律解析：48.在 1000K 下，多组分多相平衡系统中有 C(石墨)、O 2(g)、CO(g)及 CO2(g)共存，而且它们之间存在以下化学反应： （分数：1.00）A.(O,2,2B.(2,2,2C.(2,2,1 D.(2,3,1解析：49.在 300K、101.325kPa 下，有一原电池的电动势 E 为 2v，若在该温度压力下，原电池向环境可逆输出了 2F 的电量，则此原电池对环境作了( )的电功。（分数：1.00）A.(385094kJ B.(-385.94kJC.(-4kJD.(-192.97kJ解析：50.恒温 T 下反应 A(g)+2B(g)2D(g) 的 （分数：1.00）A.(从左向右进行 B.(从右向左进行C.(处于平衡态D.(方向无法判定解析：