【工程类职业资格】注册化工工程师-物理化学3及答案解析.doc

1、注册化工工程师-物理化学 3 及答案解析(总分：110.00，做题时间：90 分钟)一、B不定项选择题/B(总题数：55，分数：110.00)1.在室温、大气压力下，于肥皂水内吹一半径为 r 的空气泡，其泡内的压力为 p1。若用该吧皂水在空气中吹一半径同为 r 的肥皂泡，其泡内的压力为 p2，则 p2U /Up1。 A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于也可能小于（分数：2.00）A.B.C.D.2.两组分凝聚系统中平衡共存的相数最多为U /U。 A.1 B.2 C.3 D.4（分数：2.00）A.B.C.D.3.2molCv,m=2.5R 的理想气体，由 200kPa、40dm 3的始态

2、压缩到 260kPa、30dm 3的末态。则此过程的 W=U /UJ，U=U /UJ，S=U /UJK -1。 A.-100 B.-500 C.-5.836 D.无法计算（分数：2.00）A.B.C.D.4.1mol 理想气体由同一始态分别经历下列过程：(1)恒温自由膨胀使体积增加 1 倍；(2)恒温可逆膨胀使体积增加 1 倍；(3)绝热自由膨胀使体积增加 1 倍；(4)绝热可逆膨胀使体积增加 1 倍。下列结论中只有U /U是正确的。 A.S 1=S 2=S 3=S 4=8.314JK-1ln2 B.S 1=S 2=8.314JK-1ln2，S 3=S 4=0 C.S 1=S 2=S 3=8.

3、314JK-1ln2，S 4=0 D.S 1=S 4=8.314JK-1ln2，S 2=S 3=0（分数：2.00）A.B.C.D.5.在 25、100kPa 下，2molA(1)+3molB(1)形成理想液态混合物，则此过程的 mixV=U /Um3，mixH=U /UJ， mixS=U /UJK-1， mixG=U /UJ。 A.0 B.-8341 C.-27.98 D.27.98（分数：2.00）A.B.C.D.6.在 400K 下，理想气体反应 A(g)+2B(g) D(g)的 =0.25，0.5A(g)+B(g) 0.5D(g)的=U /U，D(g) A(g)+2B(g)的 （分数：

4、2.00）A.B.C.D.7.A、B 两组分组成一液态完全互溶的真实液态混合物的气、液平衡系统，已知在温度 T 下，纯 A(1)液体和纯 B(1)液体的饱和蒸气压分别为 P*A及 P*B，且 AB。实验测得在温度 T 下，A、B 两组分的压力一组成(px)图上，出现系统的总压力既大于 p*A又大于 p*B的情况，说明该系统U /U。 A.产生最大正偏差 B.产生最大负偏差 C.不产生偏差 D.无法确定（分数：2.00）A.B.C.D.8.在-100、10010 7kPa 下，理想气体的压缩因子 ZU /U。 A.=0 B.=1 C.1 D.1（分数：2.00）A.B.C.D.9.某一级反应的半

5、衰期在 300K 时为 50min，在 310K 时为 10min，则该反应的活化能 Ea=U /UkJmol-1。 A.14.97 B.-124.43 C.124.43 D.-14.97（分数：2.00）A.B.C.D.10.下列各过程中H0 的过程为U /U。 A.一定量理想气体的恒温过程 B.封闭系统绝热、恒压，W=0 的反应过程 C.流体的节流膨胀过程 D.一定量的纯液体 B(1)在绝热真空容器中的蒸发过程（分数：2.00）A.B.C.D.11.已知 25时， =-241.82kJmol-1，今有 0.2mol 的 H2(g)与理论量的 O2(g)在一个体积恒定为1dm3、恒温 25的

6、容器中发生下列反应：H2(g)+0.5O2(g) （分数：2.00）A.B.C.D.12.在 100kPa 下，纯 A(1)的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为 T*b、p *A和 。在纯 A(1)中加入少量不挥发的溶质 B 形成稀溶液时，则分别变为 Tb、P A和 A。必然存在下列关系：T bU /UT*b；P *AU /UPA； （分数：2.00）A.B.C.D.13.固态的 NH4I(s)放在真空容器中并部分分解为 NH3(g)气与 HI(g)气，达平衡后该系统的组分数 C、相数P 及自由度数 F 分别为U /U。 A.2，2，2 B.1，2，1 C.3，2，3 D.3，3，2（分数：2.0

7、0）A.B.C.D.14.在胶体系统中， 电势U /U的状态，称为等电状态。 A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.等于热力学电势（分数：2.00）A.B.C.D.15.在一定压力下，若在 A、B 两组分液态完全互溶的气、液平衡系统的 tx 图上出现最低恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律一定产生U /U。 A.一般正偏差 B.一般负偏差 C.最大正偏差 D.最大负偏差（分数：2.00）A.B.C.D.16.某电导池的电导池常数 Kcell为 150m-1，用此电导池测得浓度为 0.02moldm-3的电解质 AB 溶液的电阻为 900，由此可计算出该电解质溶液的 Am=U /USm2mol-1

8、 A.0.00833 B.0.000167 C.8.33 D.数据不全，无法计算（分数：2.00）A.B.C.D.17.无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比U /U，阴极电极电势与平衡电极电势相比U /U。 A.变得更正，变得更负 B.变得更负，变得更负 C.变得更负，变得更正 D.变得更正，变得更正（分数：2.00）A.B.C.D.18.任何实际气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力 p=2Pc时，该系统必为U /U。 A.气、液两相共存 B.液态 C.气态 D.气、液不分的状态（分数：2.00）A.B.C.D.19.2mol 的单原子理想气体，其绝热过

9、程的(pV)=-26kJ，则该过程的体积功 W=U /U。 A.26kJ B.-65kJ C.39kJ D.-39kJ（分数：2.00）A.B.C.D.20.在 25下，无催化剂存在时，反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的 =-184.614kJmol-1。在同一反应条件下，上述反应系统中加入催化剂后，反应速率大大加快，则上述反应的 （分数：2.00）A.B.C.D.21.有一光化学反应为 ，已知此反应吸收 3.0111023个光子时能生成 1mol 的 A3，则上述光化学反应的量子效率 （分数：2.00）A.B.C.D.22.在 300K、101.325 kPa 下，有一原电池的电

10、动势 E 为 2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了 2F 的电量，则此原电池对环境做了U /U的电功。 A.385.94kJ B.-385.94kJ C.-4kJ D.-192.97kJ（分数：2.00）A.B.C.D.23.刚性密封容器中放有 1mol 单原子理想气体，在 25下，当系统经历某过程后S=1.0JK -1，则系统的U 相应变化了U /UJ。 A.1.0 B.25 C.298.15 D.1000（分数：2.00）A.B.C.D.24.对于一个有理想气体参加的气、固相多相反应，在恒温、恒压下通入一定量的惰性气体 B，若反应的 VB(g)0，则平衡将U /U；若反应的 V

11、B(g)=0，则平衡将U /U；若反应的 VB(g)0，则平衡将U /U。 A.向右移动 B.向左移动 C.不移动 D.无法确定（分数：2.00）A.B.C.D.25.在 273K、101.325kPa 下，四氯化碳 CCl4(g)可看做理想气体。在上述温度、压力条件下，CCl 4(g)的密度 =U /Ugdm -3。 A.3.44 B.4.52 C.6.42 D.6.87（分数：2.00）A.B.C.D.26.某物质 A 的分解反应为一级反应，其起始浓度 cA,O=0.1moldm-3，经 50min 后分解了 CA,O的 20%，则反应的速率常数 k=U /Umin-1。若 cA,O=0.

12、2moldm-3，同样分解 cA,O的 20%所需时间 t=U /Umin。 A.4.4610-3，50 B.3.2210-2，6.93 C.4.4610-3，360.86 D.3.2210-2，50（分数：2.00）A.B.C.D.27.指出下列关于亨利定律的几种说法之中，错误的是U /U。 A.溶质在气相和溶剂中分子的状态必须相同 B.温度愈高，压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 C.对于总压力不大的混合气体，亨利定律对每一种气体皆分别适用，与其他气体分压力的大小无关 D.溶质必须是非挥发性的（分数：2.00）A.B.C.D.28.某电解质溶液在一定温度和外加电压下，负离子运动速率是正离子

13、运动速率的 5 倍，即 v-=5v+。正负离子的迁移数各为U /U。 A.t+=0.83，t -=0.167 B.t+=-0.167，t -=0.83 C.t+=0.54，t -=0.46 D.t+=0.67，t -=0.33（分数：2.00）A.B.C.D.29.在 100时，p *A=133.0kPa，p *B=67.0kPa，A(1)和 B(1)形成理想液态混合物，当气、液两相平衡时，若液相的组成 xB=0.50，平衡气相的组成 yB=U /U。 A.0.50 B.0.665 C.0.335 D.无法确定（分数：2.00）A.B.C.D.30.理想液态混合物的压力一组成(px)图应是U

14、/U。（分数：2.00）A.B.C.D.31.对于反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)，(1)当恒压升温时此反应的 （分数：2.00）A.B.C.D.32.有原电池反应为 Cu+Cu2+ 2Cu+，根据此电池反应设计以下两个原电池：(1)Cu|Cu+ cu+，cu 2+|Pt (1) (1)(2)Cu|Cu2+ cu+，cu 2+|Pt (2) (2)则两电池的标准电动势 及 的关系为 (1)=U /U (2)， (1)=U /U（分数：2.00）A.B.C.D.33.恒温 T 下反应A(g)+2B(g) 2D(g)的 （分数：2.00）A.B.C.D.34.在以下反

15、应中，增大系统的压力时平衡不发生转移的反应是U /U。(A)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) (B)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(C)N2(g)+H2(g) 2NH2 (D)PCl5(g) （分数：2.00）A.B.C.D.35.封闭系统在不做非体积功、恒压下经历某过程后，其与环境所交换的热U /U。 A.应等于此过程的 AU B.应等于该系统的焓日 C.应等于此过程的 AH D.应等于此过程的体积功（分数：2.00）A.B.C.D.36.恒温 100，在 V=2dm3的真空容器中放入 2mol 的水，H 2O(l)与 H2O(g)两相平衡的条件是U /U。 A.(

16、H 2O，l)(H 2O，g) B.(H 2O，l)(H 2O，g) C.(H 2O，l)=(H 2O，g) D.无法确定（分数：2.00）A.B.C.D.37.在一定 T、p 下，当接触角 U /U时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的接触角 U /U时，液体对固体表面能完全润湿。 A.90 B.90 C.趋近于零 D.趋近于 180（分数：2.00）A.B.C.D.38.有一复合反应为 A+2B D，其反应机理如下： C 为活泼中间产物，用稳态近似处理法导出以D 的生成速率表示的速率方程为U /U。 （分数：2.00）A.B.C.D.39.在 298.15K 时，反应 H2(g)+

17、O2(g) H2O(1)的 =-237.13kJmol-1， =-163.3kJK-1mol-1。设反应的 ，当反应温度升至 398K 时，反应的 （分数：2.00）A.B.C.D.40.在一定 T、p 下，A(1)和 B(1)部分互溶而构成 和 两相，物质 A 由 相自发向 相转移的条件为U /U。 A. A A B. A A C. A A D.无法确定（分数：2.00）A.B.C.D.41.在恒温、恒压下，在 Ag 催化剂作用下，CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)的反应速率明显加快。设无催化剂时，上述反应的标准平衡常数为 ，活化能为 Ea，而有催化剂存在时，上述反应的标准平衡常数

18、为 ，活化能为 Ea，这两者的关系为U /U。（分数：2.00）A.B.C.D.42.用S 作为判据的条件是U /U；用A 作为判据的条件是U /U；用G 作为判据的条件是U /U。 A.恒温、恒压和 W=0 B.隔离系统 C.恒温、恒容和 W=0 D.恒外压绝热过程（分数：2.00）A.B.C.D.43.1mol 理想气体在恒温下，由始态体积 U1向真空膨胀到终态体积 V2，其熵差的计算可用下列式中的U /U。(A)AS=A/T， (B) （分数：2.00）A.B.C.D.44.在 0下，用活性炭吸附 CHCl3蒸气时，实验测得 CHCl3的吸附平衡压力为 0.134105Pa 时的平衡吸附

19、量为 82.3dm3kg-1，而 CHCl3吸附平衡压力为 0.667104Pa 时，平衡吸附量为 73.4dm3kg-1。若此固体等温吸附气体符合朗缪尔理论，则利用上述实验数据便可算出朗缪尔吸附等温式中的吸附系数为 bU /UPa-1及该温度下 CH3Cl 的饱和吸附量 （分数：2.00）A.B.C.D.45.在 1000下，固态 FeO(S)与其分解产物固态 Fe(s)及 O2(g)成平衡，则此平衡系统的组分数 C、相数 P及自由度数 F 分别为U /U。 A.2，3，0 B.2，3，1 C.1，2，1 D.2，2，1（分数：2.00）A.B.C.D.46.某基元反应 A （分数：2.00

20、A.B.C.D.47.一定量的 H2(g)，在绝热、恒容及 W=0 下发生下列反应：H2(g)+0.5O2(g) （分数：2.00）A.B.C.D.48.一定量理想气体，由同一始态 1 出发，分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀两过程达到同一终态体积V2，则终态时 T2(恒温)U /UT 2(终热)，H 2(恒温)U /UH 2(绝热)。 A.大于 B.等于 C.小于 D.可能大于也可能小于（分数：2.00）A.B.C.D.49.在 0、101.325kPa 下，1mol 的水凝固成同温、同压力下的冰。已知此条件下冰的摩尔熔化焓fusHm=6.008kJmol-1，则题给过程的S(系)为U /U

21、JK -1，S(环)为U /UJK-1，S(隔离)为U /UJK -1，G 为U /UJ。 A.22.0 B.-22.0 C.0 D.无法确定（分数：2.00）A.B.C.D.50.一支能被水很好润湿的玻璃毛细管垂直插入水中，则不同温度的水中，毛细管内液面上升的高度U /U。 A.相同 B.以 75水中较高 C.以 25水中较高 D.无法确定（分数：2.00）A.B.C.D.51.有一化学反应 A B，其反应物 A 的起始浓度 cA,O反应掉 7/8 时所需时间是 cA,O反应掉一半所需时间的 3 倍，则该反应为U /U反应。(A)零级 (B)一级 (C)二级 (D) （分数：2.00）A.B

22、C.D.52.2mol 双原子理想气体，由 300kPa、20dm 3恒温可逆压缩到 15dm3，此过程的 W=U /U。 A.-1726J B.1726J C.863J D.1207.6J（分数：2.00）A.B.C.D.53.朗缪尔从理论上导出一吸附等温式，该式为U /U，此吸附等温式只能应用于U /U。 (A)=bp/(1+bp)，物理吸附 (B) ，化学吸附 (C)=bp/(1+bp)，单分子层吸附 (D) （分数：2.00）A.B.C.D.54.处在液体表面上的分子总是受到一个U /U的合力作用，而液体的表面张力则是U /U的力。 A.垂直于液体表面并指向液体内部 B.垂直于液体表

23、面并指向气体内部 C.与液体表面相切的、收缩表面 D.与液体表面相切的、使表面扩展（分数：2.00）A.B.C.D.55.有原电池如下：Ag(s)AgCl(s)KCl(a HCl)Hg 2Cl2Hg(l)Pt，已知在 25下，上述原电池向环境可逆输出 1F 电量时，该原电池的电池反应的 =5345Jmol-1， =33.151JK-1mol-1。则该原电池的 E=U /UV， （分数：2.00）A.B.C.D.注册化工工程师-物理化学 3 答案解析(总分：110.00，做题时间：90 分钟)一、B不定项选择题/B(总题数：55，分数：110.00)1.在室温、大气压力下，于肥皂水内吹一半径为

24、r 的空气泡，其泡内的压力为 p1。若用该吧皂水在空气中吹一半径同为 r 的肥皂泡，其泡内的压力为 p2，则 p2U /Up1。 A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于也可能小于（分数：2.00）A. B.C.D.解析：2.两组分凝聚系统中平衡共存的相数最多为U /U。 A.1 B.2 C.3 D.4（分数：2.00）A.B.C. D.解析：3.2molCv,m=2.5R 的理想气体，由 200kPa、40dm 3的始态压缩到 260kPa、30dm 3的末态。则此过程的 W=U /UJ，U=U /UJ，S=U /UJK -1。 A.-100 B.-500 C.-5.836 D.无法计算（

25、分数：2.00）A.B. C. D. 解析：4.1mol 理想气体由同一始态分别经历下列过程：(1)恒温自由膨胀使体积增加 1 倍；(2)恒温可逆膨胀使体积增加 1 倍；(3)绝热自由膨胀使体积增加 1 倍；(4)绝热可逆膨胀使体积增加 1 倍。下列结论中只有U /U是正确的。 A.S 1=S 2=S 3=S 4=8.314JK-1ln2 B.S 1=S 2=8.314JK-1ln2，S 3=S 4=0 C.S 1=S 2=S 3=8.314JK-1ln2，S 4=0 D.S 1=S 4=8.314JK-1ln2，S 2=S 3=0（分数：2.00）A.B.C. D.解析：5.在 25、100

26、kPa 下，2molA(1)+3molB(1)形成理想液态混合物，则此过程的 mixV=U /Um3，mixH=U /UJ， mixS=U /UJK-1， mixG=U /UJ。 A.0 B.-8341 C.-27.98 D.27.98（分数：2.00）A. B. C.D. 解析：6.在 400K 下，理想气体反应 A(g)+2B(g) D(g)的 =0.25，0.5A(g)+B(g) 0.5D(g)的=U /U，D(g) A(g)+2B(g)的 （分数：2.00）A.B. C. D.解析：7.A、B 两组分组成一液态完全互溶的真实液态混合物的气、液平衡系统，已知在温度 T 下，纯 A(1)液

27、体和纯 B(1)液体的饱和蒸气压分别为 P*A及 P*B，且 AB。实验测得在温度 T 下，A、B 两组分的压力一组成(px)图上，出现系统的总压力既大于 p*A又大于 p*B的情况，说明该系统U /U。 A.产生最大正偏差 B.产生最大负偏差 C.不产生偏差 D.无法确定（分数：2.00）A. B.C.D.解析：8.在-100、10010 7kPa 下，理想气体的压缩因子 ZU /U。 A.=0 B.=1 C.1 D.1（分数：2.00）A.B. C.D.解析：9.某一级反应的半衰期在 300K 时为 50min，在 310K 时为 10min，则该反应的活化能 Ea=U /UkJmol-1

28、 A.14.97 B.-124.43 C.124.43 D.-14.97（分数：2.00）A.B.C. D.解析：10.下列各过程中H0 的过程为U /U。 A.一定量理想气体的恒温过程 B.封闭系统绝热、恒压，W=0 的反应过程 C.流体的节流膨胀过程 D.一定量的纯液体 B(1)在绝热真空容器中的蒸发过程（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：11.已知 25时， =-241.82kJmol-1，今有 0.2mol 的 H2(g)与理论量的 O2(g)在一个体积恒定为1dm3、恒温 25的容器中发生下列反应：H2(g)+0.5O2(g) （分数：2.00）A. B.C.D.解析：12.

29、在 100kPa 下，纯 A(1)的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为 T*b、p *A和 。在纯 A(1)中加入少量不挥发的溶质 B 形成稀溶液时，则分别变为 Tb、P A和 A。必然存在下列关系：T bU /UT*b；P *AU /UPA； （分数：2.00）A.B.C. D.解析：13.固态的 NH4I(s)放在真空容器中并部分分解为 NH3(g)气与 HI(g)气，达平衡后该系统的组分数 C、相数P 及自由度数 F 分别为U /U。 A.2，2，2 B.1，2，1 C.3，2，3 D.3，3，2（分数：2.00）A.B. C.D.解析：14.在胶体系统中， 电势U /U的状态，称为等电状态

30、 A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.等于热力学电势（分数：2.00）A.B. C.D.解析：15.在一定压力下，若在 A、B 两组分液态完全互溶的气、液平衡系统的 tx 图上出现最低恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律一定产生U /U。 A.一般正偏差 B.一般负偏差 C.最大正偏差 D.最大负偏差（分数：2.00）A.B.C. D.解析：16.某电导池的电导池常数 Kcell为 150m-1，用此电导池测得浓度为 0.02moldm-3的电解质 AB 溶液的电阻为 900，由此可计算出该电解质溶液的 Am=U /USm2mol-1。 A.0.00833 B.0.000167 C.8.33

31、 D.数据不全，无法计算（分数：2.00）A. B.C.D.解析：17.无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比U /U，阴极电极电势与平衡电极电势相比U /U。 A.变得更正，变得更负 B.变得更负，变得更负 C.变得更负，变得更正 D.变得更正，变得更正（分数：2.00）A. B.C.D.解析：18.任何实际气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力 p=2Pc时，该系统必为U /U。 A.气、液两相共存 B.液态 C.气态 D.气、液不分的状态（分数：2.00）A.B.C. D.解析：19.2mol 的单原子理想气体，其绝热过程的(pV)=-26kJ，则该过程

32、的体积功 W=U /U。 A.26kJ B.-65kJ C.39kJ D.-39kJ（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：20.在 25下，无催化剂存在时，反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的 =-184.614kJmol-1。在同一反应条件下，上述反应系统中加入催化剂后，反应速率大大加快，则上述反应的 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：21.有一光化学反应为 ，已知此反应吸收 3.0111023个光子时能生成 1mol 的 A3，则上述光化学反应的量子效率 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：22.在 300K、101.325 kPa 下，有一原电池的电动势 E

33、为 2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了 2F 的电量，则此原电池对环境做了U /U的电功。 A.385.94kJ B.-385.94kJ C.-4kJ D.-192.97kJ（分数：2.00）A.B. C.D.解析：23.刚性密封容器中放有 1mol 单原子理想气体，在 25下，当系统经历某过程后S=1.0JK -1，则系统的U 相应变化了U /UJ。 A.1.0 B.25 C.298.15 D.1000（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：24.对于一个有理想气体参加的气、固相多相反应，在恒温、恒压下通入一定量的惰性气体 B，若反应的 VB(g)0，则平衡将U /U；若反应

34、的 VB(g)=0，则平衡将U /U；若反应的 VB(g)0，则平衡将U /U。 A.向右移动 B.向左移动 C.不移动 D.无法确定（分数：2.00）A. B. C. D.解析：25.在 273K、101.325kPa 下，四氯化碳 CCl4(g)可看做理想气体。在上述温度、压力条件下，CCl 4(g)的密度 =U /Ugdm -3。 A.3.44 B.4.52 C.6.42 D.6.87（分数：2.00）A. B.C.D.解析：26.某物质 A 的分解反应为一级反应，其起始浓度 cA,O=0.1moldm-3，经 50min 后分解了 CA,O的 20%，则反应的速率常数 k=U /Umi

35、n-1。若 cA,O=0.2moldm-3，同样分解 cA,O的 20%所需时间 t=U /Umin。 A.4.4610-3，50 B.3.2210-2，6.93 C.4.4610-3，360.86 D.3.2210-2，50（分数：2.00）A. B.C.D.解析：27.指出下列关于亨利定律的几种说法之中，错误的是U /U。 A.溶质在气相和溶剂中分子的状态必须相同 B.温度愈高，压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 C.对于总压力不大的混合气体，亨利定律对每一种气体皆分别适用，与其他气体分压力的大小无关 D.溶质必须是非挥发性的（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：28.某电解质溶液在一

36、定温度和外加电压下，负离子运动速率是正离子运动速率的 5 倍，即 v-=5v+。正负离子的迁移数各为U /U。 A.t+=0.83，t -=0.167 B.t+=-0.167，t -=0.83 C.t+=0.54，t -=0.46 D.t+=0.67，t -=0.33（分数：2.00）A. B.C.D.解析：29.在 100时，p *A=133.0kPa，p *B=67.0kPa，A(1)和 B(1)形成理想液态混合物，当气、液两相平衡时，若液相的组成 xB=0.50，平衡气相的组成 yB=U /U。 A.0.50 B.0.665 C.0.335 D.无法确定（分数：2.00）A.B.C. D

37、解析：30.理想液态混合物的压力一组成(px)图应是U /U。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：31.对于反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)，(1)当恒压升温时此反应的 （分数：2.00）A.B. C. D.解析：32.有原电池反应为 Cu+Cu2+ 2Cu+，根据此电池反应设计以下两个原电池：(1)Cu|Cu+ cu+，cu 2+|Pt (1) (1)(2)Cu|Cu2+ cu+，cu 2+|Pt (2) (2)则两电池的标准电动势 及 的关系为 (1)=U /U (2)， (1)=U /U（分数：2.00）A.B. C.D.解析：33.恒温 T 下反应

38、A(g)+2B(g) 2D(g)的 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：34.在以下反应中，增大系统的压力时平衡不发生转移的反应是U /U。(A)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) (B)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(C)N2(g)+H2(g) 2NH2 (D)PCl5(g) （分数：2.00）A.B. C.D.解析：35.封闭系统在不做非体积功、恒压下经历某过程后，其与环境所交换的热U /U。 A.应等于此过程的 AU B.应等于该系统的焓日 C.应等于此过程的 AH D.应等于此过程的体积功（分数：2.00）A.B.C. D.解析：36.恒温 100，在 V

39、2dm3的真空容器中放入 2mol 的水，H 2O(l)与 H2O(g)两相平衡的条件是U /U。 A.(H 2O，l)(H 2O，g) B.(H 2O，l)(H 2O，g) C.(H 2O，l)=(H 2O，g) D.无法确定（分数：2.00）A.B.C. D.解析：37.在一定 T、p 下，当接触角 U /U时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的接触角 U /U时，液体对固体表面能完全润湿。 A.90 B.90 C.趋近于零 D.趋近于 180（分数：2.00）A.B. C. D.解析：38.有一复合反应为 A+2B D，其反应机理如下： C 为活泼中间产物，用稳态近似处理法导出

40、以D 的生成速率表示的速率方程为U /U。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：39.在 298.15K 时，反应 H2(g)+O2(g) H2O(1)的 =-237.13kJmol-1， =-163.3kJK-1mol-1。设反应的 ，当反应温度升至 398K 时，反应的 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：40.在一定 T、p 下，A(1)和 B(1)部分互溶而构成 和 两相，物质 A 由 相自发向 相转移的条件为U /U。 A. A A B. A A C. A A D.无法确定（分数：2.00）A. B.C.D.解析：41.在恒温、恒压下，在 Ag 催化剂作用下，CO(g)+

41、2H 2(g)CH 3OH(g)的反应速率明显加快。设无催化剂时，上述反应的标准平衡常数为 ，活化能为 Ea，而有催化剂存在时，上述反应的标准平衡常数为 ，活化能为 Ea，这两者的关系为U /U。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：42.用S 作为判据的条件是U /U；用A 作为判据的条件是U /U；用G 作为判据的条件是U /U。 A.恒温、恒压和 W=0 B.隔离系统 C.恒温、恒容和 W=0 D.恒外压绝热过程（分数：2.00）A. B. C. D.解析：43.1mol 理想气体在恒温下，由始态体积 U1向真空膨胀到终态体积 V2，其熵差的计算可用下列式中的U /U。(A)AS=A

42、/T， (B) （分数：2.00）A.B.C. D.解析：44.在 0下，用活性炭吸附 CHCl3蒸气时，实验测得 CHCl3的吸附平衡压力为 0.134105Pa 时的平衡吸附量为 82.3dm3kg-1，而 CHCl3吸附平衡压力为 0.667104Pa 时，平衡吸附量为 73.4dm3kg-1。若此固体等温吸附气体符合朗缪尔理论，则利用上述实验数据便可算出朗缪尔吸附等温式中的吸附系数为 bU /UPa-1及该温度下 CH3Cl 的饱和吸附量 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：45.在 1000下，固态 FeO(S)与其分解产物固态 Fe(s)及 O2(g)成平衡，则此平衡系统的组

43、分数 C、相数 P及自由度数 F 分别为U /U。 A.2，3，0 B.2，3，1 C.1，2，1 D.2，2，1（分数：2.00）A. B.C.D.解析：46.某基元反应 A （分数：2.00）A.B. C.D.解析：47.一定量的 H2(g)，在绝热、恒容及 W=0 下发生下列反应：H2(g)+0.5O2(g) （分数：2.00）A. B. C. D.解析：48.一定量理想气体，由同一始态 1 出发，分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀两过程达到同一终态体积V2，则终态时 T2(恒温)U /UT 2(终热)，H 2(恒温)U /UH 2(绝热)。 A.大于 B.等于 C.小于 D.可能大于也可能小于（分数：2.00）A. B.C.D.解析：49.在 0、101.325kPa 下，1mol 的水凝固成同温、同压力下的冰。已知此条件下冰的摩尔熔化焓fusHm=6.008kJmol-1，则题给过程的S(系)为U /UJK -1，S(环)为U /UJK-1，S(隔离)为U /UJK -1，G 为U /UJ。 A.22.0 B.-22.0 C.0