【工程类职业资格】注册环保师公共基础知识-化学(二)及答案解析.doc

1、注册环保师公共基础知识-化学(二)及答案解析(总分：48.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：48，分数：48.00)1.下列关于范德华力的论述，错误的是U /U。 A. 非极性分子之间没有取向力 B. 诱导力在三种范德化力中通常是最小的 C. 分子的极性越大、取向力越大 D. 极性分子之间没有色散力（分数：1.00）A.B.C.D.2.下列晶体中熔点最高的是U /U。 A. NaBr B. SiO2 C. CCl4 D. MgO（分数：1.00）A.B.C.D.3.通式为 RCOOR 的化合物属于U /U。 A. 胺 B. 酰胺 C. 酮 D. 酯（分数：1.00）A.

2、B.C.D.4.下列物质呈固态时，属于分子晶体的是U /U。 A. Si B. NaF C. CCl4 D. Fe（分数：1.00）A.B.C.D.5.对于平衡 来说，下列说法中正确的是U /U。(A) 是酸，OH -是它的共轭碱(B) 是酸， 是它的共轭碱(C) H2O 是酸，OH -是它的共轭碱(D) H2O 是酸， （分数：1.00）A.B.C.D.6.关于电负性含义错误的是U /U。 A. 元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 B. 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 C. 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 D. 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减

3、小（分数：1.00）A.B.C.D.7.下列分子哪些不是极性的?U /U A. BeCl2 B. H2S C. HCl D. CHCl3（分数：1.00）A.B.C.D.8.下列热化学方程式书写不正确的是U /U。 （分数：1.00）A.B.C.D.9.已知某反应在 298K 时的 Kc1=5，398K 时 Kc2=11，则反应的 rH 值正确的为U /U。 A. 0 B. 0 C. 等于零 D. 不一定（分数：1.00）A.B.C.D.10.已知 298K 时，Ag 2O(s)的 fG =-10.82kJmol-1，则 Ag2O(s)分解为 Ag(s)和 O2(g)的反应可能是( )。 A.

4、 在标准状态时是非自发反应 B. 在标准态时是自发反应 C. 在室温标准态时是自发反应 D. 在室温标准态时是非自发反应（分数：1.00）A.B.C.D.11.下列离子中半径最小的是U /U。 A. Ca2+ B. Sc3+ C. Ti3+ D. Ti4+（分数：1.00）A.B.C.D.12.一种溶液 pH=10.8，溶液的 c(OH-)可能是( )。 A. 1.5810-11molL-1 B. 6.3310-10molL-1 C. 1.5810-5molL-1 D. 6.3310-4molL-1（分数：1.00）A.B.C.D.13.将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的强

5、碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为U /U。 A. 9.00 B. 8.00 C. 11.69 D. 12.00（分数：1.00）A.B.C.D.14.比较下列各元素第一电离能大小，结论正确的是U /U。 A. BBe B. NO C. CdIn D. CrW（分数：1.00）A.B.C.D.15.已知 Ka(HAc)为 1.810-5，若用 HAc 和 NaAc 配制成 pH=5 的缓冲溶液，则 HAc 的浓度与 NaAc 的浓度之比正确的为U /U。 A. 8:9 B. 9:8 C. 5:9 D. 9:5（分数：1.00）A.B.C.D.16.已知标准状态时下列两反应均自发(A、B、

6、C 均为金属单质)那么，在标准状态时，关于反应 （分数：1.00）A.B.C.D.17.氢原子的 3d 和 4s 能级的能量高低正确的为U /U。 A. 3d4s B. 3d=4s C. 3d4s D. 无法比较（分数：1.00）A.B.C.D.18.由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，排出顺序正确的是U /U。AC1 2:293K BO 2:90.1K CN 2:75.1K DH 2:20.3K EBr 2:331.9K A. ABCDE B. EDCBA C. DCBAE D. CBAED（分数：1.00）A.B.C.D.19.Be、B、Mg、Al 四种元素的电负性大小顺序可能为U

7、 /U。 A. BBeAlMg B. BAlBeMg C. BBeAlMg D. BAlBeMg（分数：1.00）A.B.C.D.20.下列烃的命名哪个不符合系统命名法U /U。 A. 2-甲基-3-乙基辛烷 B. 2,4-二甲基-3-乙基己烷 C. 2,3-二甲基-5-异丙基庚烷 D. 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷（分数：1.00）A.B.C.D.21.已知室温 Agl 的 Ksp=8.5110-17，Ag(NH 3)2+的 Ksp=1.12107，则此时有关下述反应的结论正确的是U /U。（分数：1.00）A.B.C.D.22.下列各化学键极性最大的是U /U。 A. BCl B. B

8、aCl C. BeCl D. BrCl（分数：1.00）A.B.C.D.23.MnO2能氧化浓 HCl 中的 Cl-，发生如下反应，但却不能氧化稀 HCl，这是因为U /U。(A) 两个电对的标准电极电势相差不大(B) 酸度增加， 增大(C) c(Cl-)增加， （分数：1.00）A.B.C.D.24.下列叙述，其中正确的是U /U。 A. 焓不是物理量 B. 焓可以认为就是体系所含的热量 C. 封闭体系不做其他功时，AH=Q。 D. 焓是状态函数（分数：1.00）A.B.C.D.25.已知 （分数：1.00）A.B.C.D.26.下列物质发生亲电取代反应的活性顺序为U /U。a氯苯 b苯酚

9、c苯甲醚 d硝基苯 e苯 A. bcead B. abcde C. dabce D. edcba（分数：1.00）A.B.C.D.27.在可逆反应 中，根据酸碱质子理论，共轭酸碱对是( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.28.CCl4难溶于水而 C2H5OH 易溶于水的原因不可能是U /U。 A. 水是极性分子(且有氢键) B. CCl4是非极性分子物质 C. C2H5OH 含有氢键，并能与水形成氢键 D. CCl4是极性分子物质，能与水形成氢键（分数：1.00）A.B.C.D.29.已知氧化还原电对： 选择一种氧化剂，在标准状态下能将上面三个电对中的还原态氧化成其氧化态U /U。 （分

10、数：1.00）A.B.C.D.30.下列说法错误的是U /U。(A) 一定温度下，在氧化还原电对中氧化态的浓度降低，则还原态的还原能力增强(B) 一定温度下，在氧化还原电对中还原态的浓度增加，则氧化态的氧化能力减弱(C) 已知半反应 ，过氧化氢是该半反应中的氧化态物质(D) 对于电极反应 （分数：1.00）A.B.C.D.31.下列分子中，空间构型不是直线的是U /U。 A. CO B. H2O C. CO2 D. HgCl2（分数：1.00）A.B.C.D.32.在 （分数：1.00）A.B.C.D.33.在羧酸的下列四种衍生物中，水解反应速度最慢的是U /U A. 乙酰胺 B. 乙酸乙酯

11、C. 乙酰氯 D. 乙酸酐（分数：1.00）A.B.C.D.34.如果一个反应在标准状态时任何温度下均是自发进行的，则下列各式正确的是U /U。 A. rH 0， rS 0 B. rH O， rS 0 C. rH O， rS O D. rH O， rS 0（分数：1.00）A.B.C.D.35.石墨晶体中，层与层之问的结合力可能是U /U。 A. 金属键 B. 共价键 C. 范德华力 D. 离子键（分数：1.00）A.B.C.D.36.往 pH=5 的溶液中加入若干酸，使氢离子增加到原来的 10 倍时，溶液的 pH 正确的是U /U。 A. pH=4 B. pH=5 C. pH=6 D. pH

12、10（分数：1.00）A.B.C.D.37.根据电子能级图，表 3-1 中各电子数正确的是U /U。 元素 K L M N O P(A)19 2 8 9(8) (1)(B)22 2 10(8) 8(10) 2(C)30 2 8 18 2(D)33 2 8 20(18) 3(5)(E)60 2 8 18 18(22) 12(8) 2(A) 第一行(B) 第二行(C) 第三行(D) 第四行(E) 第五行（分数：1.00）A.B.C.D.38.某反应的速率方程为 r=kc(A)xc(B)y。当仅 c(A)减少 50%时，r 降低至原来的 1/4；当仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到 1.41

13、 倍；则 x，y 分别为U /U。 A. x=0.5，y=1 B. x=2，y=0.7 C. x=2，y=0.5 D. x=2，y=1.41（分数：1.00）A.B.C.D.39.关于电负性的含义不正确的是U /U。 A. 元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 B. 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 C. 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 D. 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小（分数：1.00）A.B.C.D.40.下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是U /U。 A. 浓度均为 1molL-1的 NaH2PO4与 Na2HPO4等体积混合 B. 1mo

14、lL-1的 NaAc 与 0.5molL-1的 HCl 等体积混合 C. 1molL-1的 NH4Cl 与 0.5molL-1的 NaOH 等体积混合 D. 1molL-1的 NH4Cl 与 2molL-1的 NaOH 等体积混合（分数：1.00）A.B.C.D.41.固体 Pb(OH)2溶于 250mL1molL-1NaOH 溶液中，直到该物质不再溶解为止，Pb(OH) 2溶解可视为形成了 EPb(OH)3-。计算有多少克 Pb(OH)2溶于含 NaOH 的溶液中( )。 A. 3.75g B. 0.75g C. 1.75g D. 2.75g（分数：1.00）A.B.C.D.42.要使 11

15、0-4mol AgCl 溶于 1mL NH3H2O 中，已知：K sp=1.710-10，K 稳 =1.56107。氨水的浓度最低应为( )。 A. 2.14molL-1 B. 2.76molL-1 C. 1.94molL-1 D. 2.41molL-1（分数：1.00）A.B.C.D.43.下列化合物沸点最高的是U /U。（分数：1.00）A.B.C.D.44.根据下列各电对的 ，在标准状态时不能共存于同一溶液的物质是U /U。(A) Br-和 Hg2+ (B) Br-和 Fe3+ (C) （分数：1.00）A.B.C.D.45.将浓度为 0.40molL-1HAc 溶液与 0.20molL

16、1NaOH 溶液等体积混合，其溶液的 pH 为(K a=1.810-5)( )。 A. 4.3 B. 4.5 C. 4.7 D. 5.1（分数：1.00）A.B.C.D.46.实验室制取甲烷用的方法是U /U。 A. 乙醇与浓硫酸在 170条件下反应 B. 电石直接与水反应 C. 无水醋酸钠与碱石灰混和物加热至高温 D. 醋酸钠与氢氧化钠混和物加热至高温（分数：1.00）A.B.C.D.47.下列化合物按碳的骨架分类，属于芳香族的是U /U。 （分数：1.00）A.B.C.D.48.若 298K 时，HCO 3(aq)CO3(aq)的 rG 分别为-587.06 和-528.10kJmol

17、1，则反应 （分数：1.00）A.B.C.D.注册环保师公共基础知识-化学(二)答案解析(总分：48.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：48，分数：48.00)1.下列关于范德华力的论述，错误的是U /U。 A. 非极性分子之间没有取向力 B. 诱导力在三种范德化力中通常是最小的 C. 分子的极性越大、取向力越大 D. 极性分子之间没有色散力（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。2.下列晶体中熔点最高的是U /U。 A. NaBr B. SiO2 C. CCl

18、4 D. MgO（分数：1.00）A.B. C.D.解析：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体中原子晶体的熔点最高。NaBr，MgO 是离子晶体，CCl 4是分子晶体，SiO 2是原子晶体。3.通式为 RCOOR 的化合物属于U /U。 A. 胺 B. 酰胺 C. 酮 D. 酯（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：酯是指所酸与醇类物质发生脱水缩合形成的一种物质，具有 COO 基团。4.下列物质呈固态时，属于分子晶体的是U /U。 A. Si B. NaF C. CCl4 D. Fe（分数：1.00）A.B.C. D.解析：物质呈固态时 Si 属于原子晶体，NaF 属于离子晶体，Fe 属于

19、金属晶体。5.对于平衡 来说，下列说法中正确的是U /U。(A) 是酸，OH -是它的共轭碱(B) 是酸， 是它的共轭碱(C) H2O 是酸，OH -是它的共轭碱(D) H2O 是酸， （分数：1.00）A.B.C. D.解析：根据酸碱质子理论，释放质子的物质是酸。在上面的平衡中，H 2O 失去质子是酸，失去质子后生成OH-是它的共轭碱。6.关于电负性含义错误的是U /U。 A. 元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 B. 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 C. 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 D. 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小（分数：1.00

20、A.B.C. D.解析：元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定 F 的电负性为 4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。7.下列分子哪些不是极性的?U /U A. BeCl2 B. H2S C. HCl D. CHCl3（分数：1.00）A. B.C.D.解析：组成为 ABn 型化合物，若中心原子 A 的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的。8.下列热化学方程式书写不正确的是U /U。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：书写化学反应方程式时注意反应平衡。9.已知某反应

21、在 298K 时的 Kc1=5，398K 时 Kc2=11，则反应的 rH 值正确的为U /U。 A. 0 B. 0 C. 等于零 D. 不一定（分数：1.00）A.B.C.D. 解析： rH = rG +T rS rG =-RTlnK，无法确定 rH10.已知 298K 时，Ag 2O(s)的 fG =-10.82kJmol-1，则 Ag2O(s)分解为 Ag(s)和 O2(g)的反应可能是( )。 A. 在标准状态时是非自发反应 B. 在标准态时是自发反应 C. 在室温标准态时是自发反应 D. 在室温标准态时是非自发反应（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：G 是判断自发反应的依据，G

22、0，反应为自发过程，不可逆，G0 为非自发的反应，G=0说明反应处于平衡状态。11.下列离子中半径最小的是U /U。 A. Ca2+ B. Sc3+ C. Ti3+ D. Ti4+（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：周期表中同周期电子层结构相同的阳离子半径，随着电荷数增加而减小，对于同一元素，失去电子越多，离子半径总是随着正电荷的增加而减小。12.一种溶液 pH=10.8，溶液的 c(OH-)可能是( )。 A. 1.5810-11molL-1 B. 6.3310-10molL-1 C. 1.5810-5molL-1 D. 6.3310-4molL-1（分数：1.00）A.B.C.D.

23、解析：pH=-lgH +=10.8，H +=10-10.8 OH-=10-14/H+=6.3310-4molL-1。13.将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为U /U。 A. 9.00 B. 8.00 C. 11.69 D. 12.00（分数：1.00）A.B. C.D.解析：含有支链烷烃的沸点比相同分子质量的直链烷烃的沸点低。14.比较下列各元素第一电离能大小，结论正确的是U /U。 A. BBe B. NO C. CdIn D. CrW（分数：1.00）A.B. C.D.解析：同周期主族元素从左到右，电离能逐渐增大；同周期副族元素

24、从左至右有电离能增加不如主族元素明显；同一主族元素从上到下电离能由大变小15.已知 Ka(HAc)为 1.810-5，若用 HAc 和 NaAc 配制成 pH=5 的缓冲溶液，则 HAc 的浓度与 NaAc 的浓度之比正确的为U /U。 A. 8:9 B. 9:8 C. 5:9 D. 9:5（分数：1.00）A.B.C. D.解析：设 HAc 的浓度与 NaAc 的浓度分别为 x，y。K a=H+Ac-/HAc=1.810-5，Ac -=y，HAc=x pH=5 H+=10-5 Ka=10-5y/x=1.810-5 y/x=1.816.已知标准状态时下列两反应均自发(A、B、C 均为金属单质)

25、那么，在标准状态时，关于反应 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：*是反应*+B(s)和反应*加和反应。所以，它是自发反应。17.氢原子的 3d 和 4s 能级的能量高低正确的为U /U。 A. 3d4s B. 3d=4s C. 3d4s D. 无法比较（分数：1.00）A.B.C. D.解析：对氢原子来说，电子的能量仅决定于主量子数，主量子数 n 越大，电子的能量越高。18.由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，排出顺序正确的是U /U。AC1 2:293K BO 2:90.1K CN 2:75.1K DH 2:20.3K EBr 2:331.9K A. ABCDE B. EDC

26、BA C. DCBAE D. CBAED（分数：1.00）A.B.C. D.解析：沸点由低到高的顺序是 H2、N 2、O 2、Cl 2、Br 2。分子之间的力按以上顺序依次增大，相对分子质量按以上顺序增加。分子之间的力以色散力最广泛，而色散力的太小与相对分子质量成正比。19.Be、B、Mg、Al 四种元素的电负性大小顺序可能为U /U。 A. BBeAlMg B. BAlBeMg C. BBeAlMg D. BAlBeMg（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 电负性变化规律是：同一周期主组元素，从左到右越来越大；同一主族元素，从上到下越来越小。处于对角线位置的元素，其电负性大致相近。

27、故选(C)。20.下列烃的命名哪个不符合系统命名法U /U。 A. 2-甲基-3-乙基辛烷 B. 2,4-二甲基-3-乙基己烷 C. 2,3-二甲基-5-异丙基庚烷 D. 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷（分数：1.00）A.B.C. D.解析：2,3-二甲基-5-异丙基庚烷应为：2,3,6-三甲基-5 乙基庚烷。21.已知室温 Agl 的 Ksp=8.5110-17，Ag(NH 3)2+的 Ksp=1.12107，则此时有关下述反应的结论正确的是U /U。（分数：1.00）A. B.C.D.解析：转化反应的平衡常数为*22.下列各化学键极性最大的是U /U。 A. BCl B. BaCl C

28、 BeCl D. BrCl（分数：1.00）A.B. C.D.解析：偶极矩越大，化学键极性越大。偶极矩正、负电荷中心间的距离 r 和电荷中心所带电量 q 的乘积，叫做偶极矩 =rq。Ba 的半径最大，电荷最高。因此 BaCl 的化学键极性最大。23.MnO2能氧化浓 HCl 中的 Cl-，发生如下反应，但却不能氧化稀 HCl，这是因为U /U。(A) 两个电对的标准电极电势相差不大(B) 酸度增加， 增大(C) c(Cl-)增加， （分数：1.00）A.B. C.D.解析：*，浓 HCl 中 a(H+)较大，则 E 较大。24.下列叙述，其中正确的是U /U。 A. 焓不是物理量 B. 焓可

29、以认为就是体系所含的热量 C. 封闭体系不做其他功时，AH=Q。 D. 焓是状态函数（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 焓是为了研究问题方便而引入的一个物理量。焓 H=U+pV，并不是体系所含的热量。C 也是错误的，因为一个封闭体系，只有在等压过程且不做其他功时，才有H=Q。的关系。故选(D)。25.已知 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：*26.下列物质发生亲电取代反应的活性顺序为U /U。a氯苯 b苯酚 c苯甲醚 d硝基苯 e苯 A. bcead B. abcde C. dabce D. edcba（分数：1.00）A. B.C.D.解析：OH，OCH 3均可以增强苯的

30、亲电取代反应的活性，而且-OH 较 OCH3有更强的增强能力。卤素和硝基会使苯环的亲电取代反应降低，硝基能力更强。27.在可逆反应 中，根据酸碱质子理论，共轭酸碱对是( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：根据酸碱质子理论，凡能释放质子的任何物质都是酸，反能接受质子的任何物质都是碱，质子给予体和质子接受体之间存在共轭关系。共轭酸或碱都是针对某一种物质而言。28.CCl4难溶于水而 C2H5OH 易溶于水的原因不可能是U /U。 A. 水是极性分子(且有氢键) B. CCl4是非极性分子物质 C. C2H5OH 含有氢键，并能与水形成氢键 D. CCl4是极性分子物质，能与水形成氢键

31、分数：1.00）A.B.C.D. 解析：CCl 4是非极性分子物质。29.已知氧化还原电对： 选择一种氧化剂，在标准状态下能将上面三个电对中的还原态氧化成其氧化态U /U。 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 标准电极电势高的可以将低的氧化成其氧化态。故选(C)。30.下列说法错误的是U /U。(A) 一定温度下，在氧化还原电对中氧化态的浓度降低，则还原态的还原能力增强(B) 一定温度下，在氧化还原电对中还原态的浓度增加，则氧化态的氧化能力减弱(C) 已知半反应 ，过氧化氢是该半反应中的氧化态物质(D) 对于电极反应 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：半反应*中，H 2O

32、2失去电子，发生氧化反应，为还原态物质。31.下列分子中，空间构型不是直线的是U /U。 A. CO B. H2O C. CO2 D. HgCl2（分数：1.00）A.B. C.D.解析：水分子的空间构型是角形水分子的三个原子形成 104.5角。32.在 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 设 HgCl2的电离度为 ，则：*平衡浓度 0.01(1-) 0.01 0.01*代入数据得：*解得 =0.58%，故选(B)。33.在羧酸的下列四种衍生物中，水解反应速度最慢的是U /U A. 乙酰胺 B. 乙酸乙酯 C. 乙酰氯 D. 乙酸酐（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 从

33、稳定性上判断，最稳定的分子水解速度就慢。故选(A)。34.如果一个反应在标准状态时任何温度下均是自发进行的，则下列各式正确的是U /U。 A. rH 0， rS 0 B. rH O， rS 0 C. rH O， rS O D. rH O， rS 0（分数：1.00）A. B.C.D.解析：自发反应中熵增大，反应中压力温度不变，且为放热反应，所以焓减小。35.石墨晶体中，层与层之问的结合力可能是U /U。 A. 金属键 B. 共价键 C. 范德华力 D. 离子键（分数：1.00）A.B.C. D.解析：石墨晶体中层与层之间结合较弱，可推断结合力较弱可能是范德华力。36.往 pH=5 的溶液中加入

34、若干酸，使氢离子增加到原来的 10 倍时，溶液的 pH 正确的是U /U。 A. pH=4 B. pH=5 C. pH=6 D. pH=10（分数：1.00）A. B.C.D.解析：pH=-lgH +，氢离子增加到原来的 10 倍时，pH 值减 137.根据电子能级图，表 3-1 中各电子数正确的是U /U。 元素 K L M N O P(A)19 2 8 9(8) (1)(B)22 2 10(8) 8(10) 2(C)30 2 8 18 2(D)33 2 8 20(18) 3(5)(E)60 2 8 18 18(22) 12(8) 2(A) 第一行(B) 第二行(C) 第三行(D) 第四行(

35、E) 第五行（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 只有 30 号元素各电子层上的电子数是正确的，其余都是错误的。这是根据能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则推知而得的。题中括号内数字为改正数字。故选(C)。38.某反应的速率方程为 r=kc(A)xc(B)y。当仅 c(A)减少 50%时，r 降低至原来的 1/4；当仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到 1.41 倍；则 x，y 分别为U /U。 A. x=0.5，y=1 B. x=2，y=0.7 C. x=2，y=0.5 D. x=2，y=1.41（分数：1.00）A.B.C. D.解析：5 x=1/4，x=2；2 y=1.4

36、1，y=0.539.关于电负性的含义不正确的是U /U。 A. 元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 B. 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 C. 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 D. 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 根据现有数据可以看出，活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，金属元素的电子亲合势都比较小。然而，最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元素。这是由于第二周期的非金属元素(如 F、O 等)的原子半径小，电子密度大，电子间排斥力大，以至于当结合一个电子形成负离子时

37、放出的能量减小。故选(C)。40.下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是U /U。 A. 浓度均为 1molL-1的 NaH2PO4与 Na2HPO4等体积混合 B. 1molL-1的 NaAc 与 0.5molL-1的 HCl 等体积混合 C. 1molL-1的 NH4Cl 与 0.5molL-1的 NaOH 等体积混合 D. 1molL-1的 NH4Cl 与 2molL-1的 NaOH 等体积混合（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：缓冲溶液是一种能抵抗少量外来的酸或碱，而保持溶液本身的 pH 基本不变的溶液，缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，弱碱和弱碱盐组成的。1molL -1的 NH4C

38、l 与 2molL-1的 NaOH 等体积混合后，混合溶液中有 0.5molL-1NH3H2O，0.5molL -1 NaCl，0.5molL -1 NaOH，包括一种弱碱，一种强碱和一种盐，故不能够成缓冲溶液41.固体 Pb(OH)2溶于 250mL1molL-1NaOH 溶液中，直到该物质不再溶解为止，Pb(OH) 2溶解可视为形成了 EPb(OH)3-。计算有多少克 Pb(OH)2溶于含 NaOH 的溶液中( )。 A. 3.75g B. 0.75g C. 1.75g D. 2.75g（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 已知 K 稳 Pb(OH)3-=3.81013，K sp

39、Pb(OH)2=1.210-15。则*平衡浓度 1-x x*代入已知数据得：x/(1-x)=3.810131.210-15x=0.0456molL-1由反应方程式可知溶解的 Pb(OH)2的物质的量等于生成的Pb(OH) 3-的物质的量。溶解的 Pb(OH)2的质量为：m=cVM=0.04560.25241.2=2.75g故选(D)。42.要使 110-4mol AgCl 溶于 1mL NH3H2O 中，已知：K sp=1.710-10，K 稳 =1.56107。氨水的浓度最低应为( )。 A. 2.14molL-1 B. 2.76molL-1 C. 1.94molL-1 D. 2.41mol

40、L-1（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 设平衡时，溶液中NH 3为 xmolL-1，则：*溶解 110-4mol AgCl 需 NH3浓度为：C(NH3)=1.94+21.010-4/10-3=2.14molL-1故选(A)。43.下列化合物沸点最高的是U /U。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：含有支链烷烃的沸点比相同分子质量的直链烷烃的沸点低。44.根据下列各电对的 ，在标准状态时不能共存于同一溶液的物质是U /U。(A) Br-和 Hg2+ (B) Br-和 Fe3+ (C) （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：还原电极电势越大，氧化态得电子能力就越强，还原电

41、极电势越小，还原态失电子能力就越强。因此 Fe3+比 Sn2+更易得到电子，二者的溶液中 Sn2+不会还原为 Sn。45.将浓度为 0.40molL-1HAc 溶液与 0.20molL-1NaOH 溶液等体积混合，其溶液的 pH 为(K a=1.810-5)( )。 A. 4.3 B. 4.5 C. 4.7 D. 5.1（分数：1.00）A.B.C. D.解析：溶液等体积混合后，溶液中成分为 0.20molL-1NaAc 和 0.20molL-1HAc。Ka=H+Ac-/HAc=1.810-5，Ac -=0.20molL-1HAc=0.20molL-1，H +=1.810-5molL-1pH=

42、4.7。46.实验室制取甲烷用的方法是U /U。 A. 乙醇与浓硫酸在 170条件下反应 B. 电石直接与水反应 C. 无水醋酸钠与碱石灰混和物加热至高温 D. 醋酸钠与氢氧化钠混和物加热至高温（分数：1.00）A.B.C. D.解析：实验室制甲烷要求反应条件温和，反应物易得，产率高。乙醇与浓硫酸在 170反应危险，电石直接与水反应条件苛刻，醋酸钠与氢氧化钠混和物加热至低温可生成甲烷。47.下列化合物按碳的骨架分类，属于芳香族的是U /U。 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：带有苯环的物质是芳香族的一种。48.若 298K 时，HCO 3(aq)CO3(aq)的 rG 分别为-587.06 和-528.10kJmol -1，则反应 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：*，氢离子的标准吉布斯生成自由能为零，据此可求出平衡常数。