【工程类职业资格】注册环保师公共基础知识-化学及答案解析.doc

1、注册环保师公共基础知识-化学及答案解析(总分：96.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：96，分数：96.00)1.下列化合物中氢原子最易离解的为( )。（分数：1.00）A.(A) 乙烯B.(B) 乙烷C.(C) 乙炔D.(D) 苯2.已知 298K 时 rG (CH3COOH，aq)=-396.6kJmol -1. rG (CH3COO-，aq)=-369.4kJmol -1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为 1molL-1的溶液时能否自发进行电离( )。（分数：1.00）A.(A) 1.610-5 自发进行B.(B) 1.710-5 自发进行

2、C.(C) 1.710-5 不能自发进行D.(D) 1.610-5 不能白发进行3.石墨晶体中，层与层之问的结合力可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 金属键B.(B) 共价键C.(C) 范德华力D.(D) 离子键4.一种溶液 pH=10.8，溶液的 c(OH-)可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 1.5810-11molL-1B.(B) 6.3310-10molL-1C.(C) 1.5810-5molL-1D.(D) 6.3310-4molL-15.下列物质呈固态时，属于分子晶体的是( )。（分数：1.00）A.(A) SiB.(B) NaFC.(C) CCl4D.(D) Fe

3、6.当 c(HAc)=8.0010-2molL-1时，溶液的 pH 是( )(K a=1.7610-5)。（分数：1.00）A.(A) 0.80B.(B) 1.10C.(C) 4.76D.(D) 2.937.生物化学家常定义 （分数：1.00）A.(A) 71B.(B) 31C.(C) 8.5D.(D) 858.CCl4难溶于水而 C2H5OH 易溶于水的原因不可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 水是极性分子(且有氢键)B.(B) CCl4是非极性分子物质C.(C) C2H5OH 含有氢键，并能与水形成氢键D.(D) CCl4是极性分子物质，能与水形成氢键9.实验室制取甲烷用的方法是(

4、 )。（分数：1.00）A.(A) 乙醇与浓硫酸在 170条件下反应B.(B) 电石直接与水反应C.(C) 无水醋酸钠与碱石灰混和物加热至高温D.(D) 醋酸钠与氢氧化钠混和物加热至高温10.根据下列各电对的 ，在标准状态时不能共存于同一溶液的物质是( )。 （分数：1.00）A.(A) Br-和 Hg2+B.(B) Br-和 Fe3+C.(C) D.(D) Sn 和 Fe3+11.下列各组元素，按电离能增加的顺序排列的是( )。（分数：1.00）A.(A) Li、Na、KB.(B) B、Be、LiC.(C) O、F、NeD.(D) C、P、Se12.在 （分数：1.00）A.(A) 0.85

5、B.(B) 0.58%C.(C) 0.058%D.(D) 5.8%13.已知电极反应 （分数：1.00）A.(A) H2O2/H2OB.(B) H2O2/O2C.(C) O2/H2O2D.(D) H2O/H2O214.下列叙述，其中正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 焓不是物理量B.(B) 焓可以认为就是体系所含的热量C.(C) 封闭体系不做其他功时，AH=Q。D.(D) 焓是状态函数15.下列关于范德华力的论述，错误的是( )。（分数：1.00）A.(A) 非极性分子之间没有取向力B.(B) 诱导力在三种范德化力中通常是最小的C.(C) 分子的极性越大、取向力越大D.(D) 极性

6、分子之间没有色散力16.如果一个反应在标准状态时任何温度下均是自发进行的，则下列各式正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) rH 0， rS 0B.(B) rH O， rS 0C.(C) rH O， rS OD.(D) rH O， rS 017.下列元素中，第一电子亲合势最大、放出能量最多的是( )。（分数：1.00）A.(A) 氮B.(B) 氧C.(C) 磷D.(D) 硫18.Be、B、Mg、Al 四种元素的电负性大小顺序可能为( )。（分数：1.00）A.(A) BBeAlMgB.(B) BAlBeMgC.(C) BBeAlMgD.(D) BAlBeMg19.马尔科夫经验规律应用于(

7、 )。（分数：1.00）A.(A) 游离基的稳定性B.(B) 离子型反应C.(C) 不对称烯烃的亲电加成反应D.(D) 游离基的取代反应20.在烷烃的自由基取代反应中，不同类型的氢被取代活性最大的是( )。（分数：1.00）A.(A) 一级B.(B) 二级C.(C) 三级D.(D) 都不是21.已知标准状态时下列两反应均自发(A、B、C 均为金属单质) 那么，在标准状态时，关于反应（分数：1.00）A.(A) 反应自发B.(B) 正向非自发C.(C) 处于平衡态D.(D) 反应方向无法判断22.要使 110-4mol AgCl 溶于 1mL NH3H2O 中，氨水的浓度最低应为( )（分数：1

8、00）A.(A) 2.14molL-1B.(B) 2.76molL-1C.(C) 1.94molL-1D.(D) 2.41molL-123.最易发生脱水成烯反应的是( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.24.下列热化学方程式书写不正确的是( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.25.的正确名称是( )。 （分数：1.00）A.(A) 1-甲基-3-乙基环戊烷B.(B) 顺-1-甲基-4-乙基环戊烷C.(C) 反-1-甲基-3-乙基戊烷D.(D) 顺-1-甲基-3-乙基环戊烷27.已知室温 Agl 的 Ksp=8.5110-17，Ag(NH 3)2+的 Ksp=1.12107，则此时

9、有关下述反应的结论正确的是( )。 （分数：1.00）A.(A) K=9.5310-10B.(B) K=7.6010-24C.(C) K=1.321023D.(D) 只要氨水的浓度足够，Agl 可以溶解于氨水之中28.已知多相离子平衡及其热力学数据： （分数：1.00）A.(A) 1.7010-10B.(B) 1.0010-10C.(C) 63110 -10D.(D) 3.1610-1129.氢原子的 3d 和 4s 能级的能量高低正确的为( )。（分数：1.00）A.(A) 3d4sB.(B) 3d=4sC.(C) 3d4sD.(D) 无法比较30.下列判断正确的是( )。（分数：1.00）

10、A.(A) AsH3、MgO 都是共价化合物B.(B) AsH3、HCl 都是共价化合物C.(C) CaF2、AsH 3都是离子型化合物D.(D) CaF2、SO 2都是共价化合物31.已知 25的时 Mn(OH)2的 Ksp=4.010-14，则该温度下 Mn(OH)2在水中的溶解度是( )。（分数：1.00）A.(A) 2.010-7molL-1B.(B) 2.010-6molL-1C.(C) 2.210-5molL-1D.(D) 2.210-4molL-132.在同温同压下，下列物质中蒸气压最小的是( )。（分数：1.00）A.(A) 水B.(B) 乙醇C.(C) 丙酮D.(D) 乙醚3

11、3.下列离子中半径最小的是( )。（分数：1.00）A.(A) Ca2+B.(B) Sc3+C.(C) Ti3+D.(D) Ti4+34.下列各化学键极性最大的是( )。（分数：1.00）A.(A) BClB.(B) BaClC.(C) BeClD.(D) BrCl35.HCN 的解离常数 Ka=4.910-10，0.010molL -1的 HCN 溶液，其解离度为( )。（分数：1.00）A.(A) 2.210-4B.(B) 0.022%C.(C) 2.210-5D.(D) 0.0022%36.固体 Pb(OH)2溶于 250mL1molL-1NaOH 溶液中，直到该物质不再溶解为止，Pb(

12、OH) 2溶解可视为形成了 EPb(OH)3-。计算有多少克 Pb(OH)2溶于含 NaOH 的溶液中( )。（分数：1.00）A.(A) 3.75gB.(B) 0.75gC.(C) 1.75gD.(D) 2.75g37.下列分子中，空间构型不是直线的是( )。（分数：1.00）A.(A) COB.(B) H2OC.(C) CO2D.(D) HgCl238.已知 Ka(HAc)为 1.810-5，若用 HAc 和 NaAc 配制成 pH=5 的缓冲溶液，则 HAc 的浓度与 NaAc 的浓度之比正确的为( )。（分数：1.00）A.(A) 8:9B.(B) 9:8C.(C) 5:9D.(D)

13、9:539.要使 110-4mol AgCl 溶于 1mL NH3H2O 中，已知：K sp=1.710-10，K 稳 =1.56107。氨水的浓度最低应为( )。（分数：1.00）A.(A) 2.14molL-1B.(B) 2.76molL-1C.(C) 1.94molL-1D.(D) 2.41molL-140.已知氧化还原电对： 选择一种氧化剂，在标准状态下能将上面三个电对中的还原态氧化成其氧化态( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.41.若 298K 时，HCO 3(aq)CO3(aq)的 rG 分别为-587.06 和-528.10kJmol -1，则反应的 rG 为( )。（分

14、数：1.00）A.(A) 1115.16kJmol-1B.(B) 58.96kJmol-1C.(C) -58.96kJmol-1D.(D) -1115.16kJmol-142.CCl4难溶于水而 C2H5OH 易溶于水的原因不可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 水是极性分子(且有氢键)B.(B) CCl4是非极性分子物质C.(C) C2H5OH 含有氢键，并能与水形成氢键D.(D) CCl4是极性分子物质，能与水形成氢键43.将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为( )。（分数：1.00）A.(A) 9.00B.(B) 8.00

15、C.(C) 11.69D.(D) 12.0044.已知 （分数：1.00）A.(A) -910kJmol-1。B.(B) 926kJmol-1C.(C) -916kJmol-1D.(D) -923kJmol-145.MnO2能氧化浓 HCl 中的 Cl-，发生如下反应，但却不能氧化稀 HCl，这是因为( )。 （分数：1.00）A.(A) 两个电对的标准电极电势相差不大B.(B) 酸度增加，C.(C) c(Cl-)增加，D.(D) 浓度增大，反应速率增大46.将 1mmol BaSO4(分子量为 233)溶于 10L 水中，在该温度下 Ksp(BaSO4)=1.010-10，问此时有多少克样品

16、未溶解?( )（分数：1.00）A.(A) 0.0021B.(B) 0.021C.(C) 0.21D.(D) 0.23347.在浓度各为 0.001molL-1Cl-，I -，Br -的混合溶液中，滴加 AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序正确的为( )。（分数：1.00）A.(A) AgCl、AgBr、AglB.(B) Agl、AgBr、AgClC.(C)Agl、AgCl、AgBD.(D) 不能判断 (K sp(AgCl)=15.610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Agl)=1.510-16)48.已知：Au +e-=Au 的 =1.68V，则下列电对的标准电极电势应

17、为( )。 (1)Au(CN) 2+e-=Au+2CN- (2)Au(SCN)2-+e-=Au+2SCN 已知：K 稳 Au(CN)2-=21038，K 稳 Au(SCN)2-=11013 (A) -0.59V 1.68V (B) 1.68V 0.91V (C) -0.59V 0.91V (D) 0.59V 1.60V（分数：1.00）_49.往 pH=5 的溶液中加入若干酸，使氢离子增加到原来的 10 倍时，溶液的 pH 正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) pH=4B.(B) pH=5C.(C) pH=6D.(D) pH=1050.若某封闭体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值，

18、则需要满足的条件是( )。（分数：1.00）A.(A) 恒容过程B.(B) 恒压不做其他功C.(C) 恒温过程D.(D) 做其他功51.已知 298K 时，Ag 2O(s)的 fG =-10.82kJmol-1，则 Ag2O(s)分解为 Ag(s)和 O2(g)的反应可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 在标准状态时是非自发反应B.(B) 在标准态时是自发反应C.(C) 在室温标准态时是自发反应D.(D) 在室温标准态时是非自发反应52.下列化合物沸点最高的是( )。 （分数：1.00）A.(A) 2,3-二甲基丁烷B.(B) 正己烷C.(C) 异己烷D.(D) 2,2-二甲基丁烷53.

19、某反应的速率方程为 r=kc(A)xc(B)y。当仅 c(A)减少 50%时，r 降低至原来的 1/4；当仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到 1.41 倍；则 x，y 分别为( )。（分数：1.00）A.(A) x=0.5，y=1B.(B) x=2，y=0.7C.(C) x=2，y=0.5D.(D) x=2，y=1.4154.设 AgCl 在水中，在 0.01molL-1CaCl2中，在 0.01molL-1NaCl 中以及在 0.01molL-1AgNO3中的溶解度分别为 S0，S 1，S 2，S 3这些量之间的定量关系正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) S0S 1S 2S

20、3B.(B) S0S 2S 1S 3C.(C) S0S 2=S3S 1D.(D) S3S 0S 2S 155.某元素为第四周期元素、易失去 2 个电子形成+2 价阳离子，则 n=3 电子层处于全充满状态，该元素为( )。（分数：1.00）A.(A) CdB.(B) ScC.(C) CUD.(D) Zn56.在可逆反应 中，根据酸碱质子理论，共轭酸碱对是( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.57.由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，排出顺序正确的是( )。 AC1 2:293K BO 2:90.1K CN 2:75.1K DH 2:20.3K EBr 2:331.9K（分数：1.0

21、0）A.(A) ABCDEB.(B) EDCBAC.(C) DCBAED.(D) CBAED58.下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是( )。（分数：1.00）A.(A) 浓度均为 1molL-1的 NaH2PO4与 Na2HPO4等体积混合B.(B) 1molL-1的 NaAc 与 0.5molL-1的 HCl 等体积混合C.(C) 1molL-1的 NH4Cl 与 0.5molL-1的 NaOH 等体积混合D.(D) 1molL-1的 NH4Cl 与 2molL-1的 NaOH 等体积混合59.下列化合物中，能发生银镜反应的是( )（分数：1.00）A.(A) 甲酸B.(B) 乙酸C.(C)

22、 乙酸甲酯D.(D) 乙酸乙酯60.将浓度为 0.40molL-1HAc 溶液与 0.20molL-1NaOH 溶液等体积混合，其溶液的 pH 为(K a=1.810-5)( )。（分数：1.00）A.(A) 4.3B.(B) 4.5C.(C) 4.7D.(D) 5.161.通式为 RCOOR 的化合物属于( )。（分数：1.00）A.(A) 胺B.(B) 酰胺C.(C) 酮D.(D) 酯62.HClO 的 Ka=3.510-8，0.010molL -1的 HClO 溶液的 c(H+)为( )。（分数：1.00）A.(A) 1.710-5molL-1B.(B) 1.910-5molL-1C.(

23、C) 4.210-5molL-1D.(D) 2.010-5molL-163.关于电负性含义错误的是( )。（分数：1.00）A.(A) 元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B.(B) 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C.(C) 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D.(D) 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小64.RMgX 与下列哪个化合物用来制备 RCOOH( )。（分数：1.00）A.(A) CH2OB.(B) CH3OHC.(C) CO2D.(D) HCOOH65.下列晶体中熔点最高的是( )。（分数：1.00）A.(A) NaBrB.(B) SiO

24、2C.(C) CCl4D.(D) MgO66.以下反应过程中，不生成碳正离子中间体的反应是( )（分数：1.00）A.(A) SN1B.(B) E1C.(C) 芳环上的亲核取代反应D.(D) 烯烃的亲电加成67.下列说法错误的是( )。（分数：1.00）A.(A) 一定温度下，在氧化还原电对中氧化态的浓度降低，则还原态的还原能力增强B.(B) 一定温度下，在氧化还原电对中还原态的浓度增加，则氧化态的氧化能力减弱C.(C) 已知半反应D.(D) 对于电极反应68.下列离子型化合物熔点最低的是( )。（分数：1.00）A.(A) NaFB.(B) BaOC.(C) SrOD.(D) MgO69.在

25、烯烃与 HX 的亲电加成反应中，主要生成卤素连在含氢较( )的碳上。（分数：1.00）A.(A) 多B.(B) 少C.(C) 不能确定D.(D) /70.用系统命名法命名化合物，正确的名称是( )。（分数：1.00）A.(A) 3,4-二异丙基己烷B.(B) 2-甲基-3-乙基-4-异丙基己烷C.(C) 2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷D.(D) 1,5-二甲基-3,4-二乙基己烷71.下列离子中半径最小的是( )。（分数：1.00）A.(A) Ca2+B.(B) Sc3+C.(C) Ti3+D.(D) Ti4+72.下列化合物按碳的骨架分类，属于芳香族的是( )。 （分数：1.00）A.B

26、C.D.73.表明熵变的下列反应，正确的是( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.74.298K 时反应 （分数：1.00）A.(A) 无 C 和 DB.(B) 无 A 和 BC.(C) A 和 B、C 及 D 都有，A 和 B 的量大于 C 和 D 的量D.(D) A 和 B、C 及 D 都有，但 C 和 D 的量大于 A 和 B 的量75.下列烃的命名哪个不符合系统命名法( )。（分数：1.00）A.(A) 2-甲基-3-乙基辛烷B.(B) 2,4-二甲基-3-乙基己烷C.(C) 2,3-二甲基-5-异丙基庚烷D.(D) 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷76.根据电子能级图，表 3-

27、1 中各电子数正确的是( )。（分数：1.00）A.元素B.KC.LD.ME.NF.OG.PH.(A)19I.2J.8K.9(8)L.(1)M.N.O.(B)22P.2Q.10(8)R.8(10)S.2T.U.V.(C)30W.2X.8Y.18A.2AA.AB.AC.(D)33AD.2AE.8AF.20(18)AG.3(5)AH.AI.AJ.(E)60AK.2AL.8AM.18AN.18(22)AO.12(8)AP.277.在羧酸的下列四种衍生物中，水解反应速度最慢的是( )（分数：1.00）A.(A) 乙酰胺B.(B) 乙酸乙酯C.(C) 乙酰氯D.(D) 乙酸酐78.Be、B、Mg、Al

28、四种元素的电负性大小顺序可能为( )。（分数：1.00）A.(A) BBeAlMgB.(B) BAlBeMgC.(C) BBeAlMgD.(D) BAlBeMg79.关于电负性的含义不正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B.(B) 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C.(C) 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D.(D) 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小80.下列说法错误的是( )。（分数：1.00）A.(A) 在标准条件下，反应： 的原 电池图式为： B.(B) 锌的浓差电池，其原电池符号为： (-)Zn|

29、Zn 2+(1.0molL-1)Zn 2+(0.0010molL-1)|Zn(+)C.(C) 已知原电池图式为：(-)Pt|Sn 2+，Sn 4+Fe 3+，Fe 3+Pt(+)在标准条件下，其电池反应不可以写成D.(D) 已知电极反应81.表示非烷烃的是( )。（分数：1.00）A.(A) C2H2B.(B) C2H4C.(C) C2H6D.(D) C6H682.已知电极反应 Cu2+2e-=CU 当 c(Cu2+)=1.010-2molL-1时， 值为( )。 （分数：1.00）A.(A) +0.40VB.(B) +0.34VC.(C) +0.28VD.(D) +0.31V83.对于平衡

30、分数：1.00）A.(A) B.(B) 是酸，C.(C) H2O 是酸，OH -是它的共轭碱D.(D) H2O 是酸，84.下列各组元素，按电负性减小的顺序排列的是( )。（分数：1.00）A.(A) K、Na、LiB.(B) F、O、NC.(C) AS、P、ND.(D) 以上都不是85.已知某反应在 298K 时的 Kc1=5，398K 时 Kc2=11，则反应的 rH 值正确的为( )。（分数：1.00）A.(A) 0B.(B) 0C.(C) 等于零D.(D) 不一定86.在第 4 周期的 A、B、C、D 四种元素，其最外层电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数按 A、B、C、D 依次

31、增大。已知 A 和 B 的次外层电子数为 8，而 C 与 D为 18。根据原子结构判断：(1)哪些是金属元素?(2)D 与 A 的简单离子是什么?(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B 与 D 能形成何种化合物?写出化学式。（分数：1.00）_87.已知 （分数：1.00）A.(A) +1.103VB.(B) +0.423VC.(C) -1.103VD.(D) -0.423V88.根据晶体物质的晶格结点上占据的质点种类(分子、原子、离子)不同与质点排列方式不同，把晶体分为几种类型( )。（分数：1.00）A.(A) 1 种B.(B) 2 种C.(C) 3 种D.(D) 4 种89.下列物质

32、发生亲电取代反应的活性顺序为( )。 a氯苯 b苯酚 c苯甲醚 d硝基苯 e苯（分数：1.00）A.(A) bceadB.(B) abcdeC.(C) dabceD.(D) edcba90.某一元弱酸，浓度为 0.1molL-1，该溶液的 pH=5.15，该一元弱酸的 Ka值是( )。（分数：1.00）A.(A) 510-10B.(B) 410-10C.(C) 510-9D.(D) 410-991.CuZn 原电池，反应为： （分数：1.00）A.(A) 增加 Zn2+浓度B.(B) 增加 Cu2+浓度C.(C) 增加溶液体积D.(D) 增大电极尺寸92.下列物质呈固态时，属于分子晶体的是(

33、)。（分数：1.00）A.(A) SiB.(B) NaFC.(C) CCl4D.(D) Fe93.比较下列各元素第一电离能大小，结论正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) BBeB.(B) NOC.(C) CdInD.(D) CrW94.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( )。（分数：1.00）A.(A) 吸热反应B.(B) 放热反应C.(C) Ea较大的反应D.(D) Ea较小的反应95.由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，排出顺序正确的是( )。 ACl 2:293K BO 2:90.1K CN 2:75.1K DH 2:20.3K EBr 2:331.9K（分

34、数：1.00）A.(A) ABCDEB.(B) EDCBAC.(C) DCBAED.(D) CBAED96.下列分子哪些不是极性的?( )（分数：1.00）A.(A) BeCl2B.(B) H2SC.(C) HClD.(D) CHCl3注册环保师公共基础知识-化学答案解析(总分：96.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：96，分数：96.00)1.下列化合物中氢原子最易离解的为( )。（分数：1.00）A.(A) 乙烯B.(B) 乙烷C.(C) 乙炔 D.(D) 苯解析：共轭酸的酸性顺序为：炔烃烯烃烷烃。2.已知 298K 时 rG (CH3COOH，aq)=-396.6

35、kJmol -1. rG (CH3COO-，aq)=-369.4kJmol -1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为 1molL-1的溶液时能否自发进行电离( )。（分数：1.00）A.(A) 1.610-5 自发进行B.(B) 1.710-5 自发进行 C.(C) 1.710-5 不能自发进行D.(D) 1.610-5 不能白发进行解析：醋酸的电离方程式为：电离反应的标准吉布斯自由能变为： rG = fG (CH3COO，aq)- fG (CH3COOH，aq)=-369.4-(396.6)=27.2kJmol-1醋酸的电离平衡常数为：解得 K a=1.710-5(2)

36、但当 CH3COOH(aq)溶于水时，溶液中H +=10-7molL-1，先求算 rG 来判断电离过程能否自发进行。设H +=CH3COO-=10-7molL-1，CH 3COOH=1MolL-13.石墨晶体中，层与层之问的结合力可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 金属键B.(B) 共价键C.(C) 范德华力 D.(D) 离子键解析：石墨晶体中层与层之间结合较弱，可推断结合力较弱可能是范德华力。4.一种溶液 pH=10.8，溶液的 c(OH-)可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 1.5810-11molL-1B.(B) 6.3310-10molL-1C.(C) 1.5810-5

37、molL-1D.(D) 6.3310-4molL-1 解析：pH=-lgH+=10.8，H +=10-10.8 OH-=10-14/H+=6.3310-4molL-1。5.下列物质呈固态时，属于分子晶体的是( )。（分数：1.00）A.(A) SiB.(B) NaFC.(C) CCl4 D.(D) Fe解析：物质呈固态时 Si 属于原子晶体，NaF 属于离子晶体，Fe 属于金属晶体。6.当 c(HAc)=8.0010-2molL-1时，溶液的 pH 是( )(K a=1.7610-5)。（分数：1.00）A.(A) 0.80B.(B) 1.10C.(C) 4.76D.(D) 2.93 解析：p

38、H=lgH+ Ka=H+Ac-/HAc=1.7610-5，H +=(KaHAc)0.5=1.18710-3pH=2.937.生物化学家常定义 （分数：1.00）A.(A) 71 B.(B) 31C.(C) 8.5D.(D) 85解析：由 8.CCl4难溶于水而 C2H5OH 易溶于水的原因不可能是( )。（分数：1.00）A.(A) 水是极性分子(且有氢键)B.(B) CCl4是非极性分子物质C.(C) C2H5OH 含有氢键，并能与水形成氢键D.(D) CCl4是极性分子物质，能与水形成氢键 解析：CCl4是非极性分子物质。9.实验室制取甲烷用的方法是( )。（分数：1.00）A.(A) 乙

39、醇与浓硫酸在 170条件下反应B.(B) 电石直接与水反应C.(C) 无水醋酸钠与碱石灰混和物加热至高温 D.(D) 醋酸钠与氢氧化钠混和物加热至高温解析：实验室制甲烷要求反应条件温和，反应物易得，产率高。乙醇与浓硫酸在 170反应危险，电石直接与水反应条件苛刻，醋酸钠与氢氧化钠混和物加热至低温可生成甲烷。10.根据下列各电对的 ，在标准状态时不能共存于同一溶液的物质是( )。 （分数：1.00）A.(A) Br-和 Hg2+B.(B) Br-和 Fe3+C.(C) D.(D) Sn 和 Fe3+ 解析：还原电极电势越大，氧化态得电子能力就越强，还原电极电势越小，还原态失电子能力就越强。因此

40、Fe3+比 Sn2+更易得到电子，二者的溶液中 Sn2+不会还原为 Sn。11.下列各组元素，按电离能增加的顺序排列的是( )。（分数：1.00）A.(A) Li、Na、KB.(B) B、Be、LiC.(C) O、F、Ne D.(D) C、P、Se解析：(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。 (2)同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。 (

41、3)同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。12.在 （分数：1.00）A.(A) 0.85%B.(B) 0.58% C.(C) 0.058%D.(D) 5.8%解析：解 设 HgCl2的电离度为 ，则：平衡浓度 0.01(1-) 0.01 0.01代入数据得：13.已知电极反应 （分数：1.00）A.(A) H2O2/H2OB.(B) H2O2/O2 C.(C) O2/H2O2D.(D) H2O/H2O2解析：H2O2和 O2分别为电子供体和电子受体，H 2O2发生氧化反应，书写在左边，O 2发生还原反应，

42、书写在右方。14.下列叙述，其中正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 焓不是物理量B.(B) 焓可以认为就是体系所含的热量C.(C) 封闭体系不做其他功时，AH=Q。D.(D) 焓是状态函数 解析：解 焓是为了研究问题方便而引入的一个物理量。焓 H=U+pV，并不是体系所含的热量。C 也是错误的，因为一个封闭体系，只有在等压过程且不做其他功时，才有H=Q。的关系。故选(D)。15.下列关于范德华力的论述，错误的是( )。（分数：1.00）A.(A) 非极性分子之间没有取向力B.(B) 诱导力在三种范德化力中通常是最小的C.(C) 分子的极性越大、取向力越大D.(D) 极性分子之间没有色

43、散力 解析：在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。16.如果一个反应在标准状态时任何温度下均是自发进行的，则下列各式正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) rH 0， rS 0 B.(B) rH O， rS 0C.(C) rH O， rS OD.(D) rH O， rS 0解析：自发反应中熵增大，反应中压力温度不变，且为放热反应，所以焓减小。17.下列元素中，第一电子亲合势最大、放出能量最多的是( )。（分数：1.00）A.(A) 氮B.(B) 氧 C.(C) 磷D.(D) 硫解析：同周期元素中，从左到右，原子的有效核电

44、荷增大，原子半径减小，同时由于最外电子层数逐渐增多，易与电子结合形成 8 电子结构，因此，元素的亲和能呈逐渐增大的趋势，至卤素达到最大值。同族元素中，从上到下，电子亲和能总的趋势是减少的。18.Be、B、Mg、Al 四种元素的电负性大小顺序可能为( )。（分数：1.00）A.(A) BBeAlMgB.(B) BAlBeMgC.(C) BBeAlMg D.(D) BAlBeMg解析：同一周期元素从左到右，随着原子序数递增有效核电荷增加，原子半径减少，原子在分子中对电子的吸引力逐渐增强，因而电负性也是逐渐增大的。BBe AlMg 同一族元素中，从上到下，s 区和 p区元素的电负性随电子层数增多，原

45、子半径增大，电负性是逐渐减少的。BeMg BAl 电负性大小的顺序 BBeAlMg19.马尔科夫经验规律应用于( )。（分数：1.00）A.(A) 游离基的稳定性B.(B) 离子型反应C.(C) 不对称烯烃的亲电加成反应 D.(D) 游离基的取代反应解析：马尔科夫经验规律是通过对大量的不对称烯烃的亲电加成反应实验总结出的。20.在烷烃的自由基取代反应中，不同类型的氢被取代活性最大的是( )。（分数：1.00）A.(A) 一级B.(B) 二级C.(C) 三级 D.(D) 都不是解析：各级氢与碳原子的相对速度顺序为：三级氢二级氢一级氢。21.已知标准状态时下列两反应均自发(A、B、C 均为金属单质

46、) 那么，在标准状态时，关于反应（分数：1.00）A.(A) 反应自发 B.(B) 正向非自发C.(C) 处于平衡态D.(D) 反应方向无法判断解析：是反应+B(s)和反应加和反应。所以，它是自发反应。22.要使 110-4mol AgCl 溶于 1mL NH3H2O 中，氨水的浓度最低应为( )（分数：1.00）A.(A) 2.14molL-1 B.(B) 2.76molL-1C.(C) 1.94molL-1D.(D) 2.41molL-1解析：假定 AgCl 全部溶解后，全部转化为Ag(NH 3)2+，cAg(NH 3)2+=0.1moL-1，设平衡时，溶液中NH 3为 xmolL-1，则

47、溶解 110-4mol AgCl 需 NH3浓度为：c(NH3)=1.94+21.010-4/10-3=2.14molL-123.最易发生脱水成烯反应的是( )。 （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解 反应容易进行的应该是能形成最稳定的碳正离子中间体的分子。故选(D)。24.下列热化学方程式书写不正确的是( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：书写化学反应方程式时注意反应平衡。25.的正确名称是( )。 （分数：1.00）A.(A) 1-甲基-3-乙基环戊烷B.(B) 顺-1-甲基-4-乙基环戊烷C.(C) 反-1-甲基-3-乙基戊烷D.(D) 顺-1-甲基-3-乙基环戊烷 解析：解 按照系统命名法的规则来命名。故选(D)。解析：解 方程式中的物质不变，则相应的成比例改变两边的系数，不相应的常数不变。标准电极电势高的可以将低的氧化成其氧化态。故选(A)。27.已知室温 Agl 的 Ksp=8.5110-17，Ag(NH 3)2+的 Ksp=1.12107，则此时有关下述反应的结论正确的是( )。 （分数：1.00）A.(A) K=9.5310-10 B.(B) K=7.6010-24C.(C) K=