【工程类职业资格】注册电气工程师基础知识-7及答案解析.doc

1、注册电气工程师基础知识-7 及答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：50，分数：100.00)1.量子数 n=4，I=2，m=0 的原子轨道数目为_。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.42.原子序数为 24 的元素，其原子外层电子排布式应是_。（分数：2.00）A.3d44s2B.3d54s2C.3d54s1D.3d55s13.用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是_。（分数：2.00）A.NF3B.AsH3C.BF3D.SbH34.下列分子中，键角最大的是_。（分数：2.00）A.NH3B.H2SC.BeCl2D.CCl45.下列

2、物质中，酸性最强的是_。（分数：2.00）A.NH3B.HVO3C.HNO3D.H2SiO36.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是_。（分数：2.00）A.MnB.CrC.MoDS7.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是_。（分数：2.00）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、28.在 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是_。（分数：2.00）A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.SiCl49.用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是_。（分数：2.00）A.NH

3、3B.H2OC.BF3D.BeCl210.下列元素，电负性最大的是_。（分数：2.00）AFB.ClC.BrDI11.石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体_。（分数：2.00）A.层内存在自由电子B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在离域大键12.下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是_。（分数：2.00）A.Zr 与 HfB.Fe 与 Co、NiC.Li 与 MgD.锕系13.下列分子属于极性分子的是_。（分数：2.00）AO2B.CO2C.BF3D.C2H3F14.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是_。（分数：2.00）A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、

4、NeD.C、P、As15.按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为_。（分数：2.00）A.具有波粒二象性B.由 2 表示电子在核外出现的概率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨迹可用 图像来表示16.下列各物质的化学键中，只存在 键的是_。（分数：2.00）A.C2H2B.H2OC.CO2D.CH3COOH17.下列波函数不合理的是_。（分数：2.00）A.(1，1，0)B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)18.原子序数为 25 的元素，其+2 价离子的外层电子分布为_。（分数：2.00）A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2

5、19.钴的价电子构型是 3d 7 4s 2 ，钴原子外层轨道中未成对电子数是_。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.420.PCl 3 分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是_。（分数：2.00）A.正四面体，sp3 杂化B.三角锥形，不等性 sp3 杂化C.正方形，dsp2 杂化D.正三角形，sp2 杂化21.在 HF、HCl、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是_。（分数：2.00）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCl22.对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是_。（分数

6、2.00）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化，又有化学变化D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化23.下列物质中酸性最弱的是_。（分数：2.00）A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO424.在 0.05mol/L 的 HCN 中，若有 0.01%的 HCN 电离了，则 HCN 的解离常数 K a 为_。（分数：2.00）A.510-8B.510-10C.510-6D.2.510-725.在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是_。（分数：2.00）A.0.100mol/L 的 NH4Cl 溶液B.0.100mol

7、/L 的 NaAc 溶液C.0.400mol/L 的 HCl 与 0.200mol/L NH3H2O 等体积混合的溶液D.0.400mol/L 的 NH3H2O 与 0.200mol/L HCl 等体积混合的溶液26.难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是_。（分数：2.00）A.0.1mol/L 的 HAc 溶液B.纯水C.0.1mol/L 的 BaCl2 溶液D.0.1mol/LNa2CO3 溶液27.各物质浓度均为 0.1mol/L 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是_。 已知 (NH 3 )=1.7710 -5 ， （分数：2.00）A.NH4ClB.NH3C.CH3C

8、OOHD.CH3COOH+CH3COONa28.能同时溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是_。（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN 溶液D.盐酸29.已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.1130.难溶电解质 AgCl 在浓度为 0.01mol/L 的下列溶液中，溶解度最小的是_。（分数：2.00）A.NH3B.NaClC.H2OD.Na2S2O331.25，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生，滴加 NaOH 时无变化，而滴加 Na 2 S 时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(K

9、s 为溶度积常数)_。 A已无 离子 B已无游离的 NH 3 C已无 Cu 2+ 离子 Dc(Ba 2+ )c( （分数：2.00）A.B.C.D.32.将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为_。（分数：2.00）A.7.00B.12.50C.3.00D.11.0033.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点_。（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断34.某一弱酸的标准解离常数为 1.010 -5 则相应强碱弱酸盐 MA 的标准水解常数为_

10、分数：2.00）A.1.010-9B.1.010-2C.1.010-19D.1.010-535.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是_。（分数：2.00）A.50m10.2mol/L CH3COOH 和 50mL 0.1mol/L NaOH 混合B.50m10.1mol/L CH3COOH 和 50mL 0.1mol/L NaOH 混合C.50m10.1mol/L CH3COOH 和 50mL 0.2mol/L NaOH 混合D.50m10.2mol/L HCl 和 50mL 0.1mol/L NH3H2O 混合36.体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为_。（分数：

11、2.00）A.绝热体系B.循环体系C.孤立体系D.封闭体系37.已知某一元弱酸的浓度为 0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数 K a 为_。（分数：2.00）A.5.810-2B.9.810-3C.8.610-7D.7.9710-838.在 BaSO 4 的饱和溶液中加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低，体系中 （分数：2.00）A.增大B.减少C.不变D.不能确定39.将 0.2mol/L 的醋酸(K a =1.810 -5 )与 0.2mol/L 醋酸钠溶液混合，为使溶液的 pH 维持在 4.05，则酸和盐的比例应为_。（分数：2.00）A.6:1

12、B.4:1C.5:1D.10:140.在氨水中加入一些 NH 4 Cl 晶体，会使_。（分数：2.00）A.NH3 水的解离常数增大B.NH3 水的解离度 增大C.溶液的 pH 增大D.溶液的 pH 降低41.欲配制 500mLpH=5.0 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适。_（分数：2.00）A.HAc-NaAc(Ka=1.7510-5)B.NH3H2O-NH4Cl(Kb=1.7410-5)C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.3110-8)D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.6810-11)42.下列水溶液中 pH 最大的是_。（分数：2.00）A.0.1mol

13、/L HCNB.0.1mol/L NaCNC.0.1mol/L HCN+0.1mol/L NaCND.0.1mol/L NaAc43.已知 K a (HAc)=1.7610 -5 ，K b (HCN)=4.910 -10 ，比较下列溶液，pH 最高的是_。（分数：2.00）A.0.1000mol/dm3HAcB.0.1000mol/dm3HAc+0.1000mol/dm3NaAcC.0.1000mol/dm3HCND.0.1000mol/dm3HCN+0.1000mol/dm3NaCN44.已知 K sp Mg(OH) 2 =510 -12 ，现将等体积的 0.1mol/L。Mg 2+ 溶液和

14、 0.1mol/LNaOH 溶液混合，则_。（分数：2.00）A.有沉淀析出B.形成饱和溶液C.溶液未饱和D.无法判断45.AgCl 在水中，0.01mol/L CaCl 2 溶液中，0.01mol/L NaCl 溶液，0.05mol/L AgNO 3 溶液中的溶解度分别为 S 0 、S 1 、S 2 、S 3 ，那么下列哪种排列是正确的?_（分数：2.00）A.S0S1S2S3B.S0S2S1S3C.S0S1S2=S3D.S0S2S3S146.将 0.400mol/L 的 NH 3 H 2 O 与 0.200mol/L HCl 等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的 pH 将_。

15、分数：2.00）A.显著降低B.显著增加C.保持相对稳定D.不变47.在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.没有变化D.不能判断48.在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是_。（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂49.下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是_。（分数：2.00）A.k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k 值越大C.一个反应的 k

16、 值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大50.反应 PCl 3 (g)+Cl 2 (g) PCl 5 (g)，在 298K 时， （分数：2.00）A.130.38kPaB.0.767kPaC.7607kPaD.7.6710-3kPa注册电气工程师基础知识-7 答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：50，分数：100.00)1.量子数 n=4，I=2，m=0 的原子轨道数目为_。（分数：2.00）A.1 B.2C.3D.4解析：解析 当量子数 n，l，m 取一定值时，对应一个确定的波函数 (n，l，m)，即一个原子轨道。2.原子

17、序数为 24 的元素，其原子外层电子排布式应是_。（分数：2.00）A.3d44s2B.3d54s2C.3d54s1 D.3d55s1解析：解析 根据原子核外电子分布三原则，24 号铬元素的电子排布式为 1S 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ，外层电子排布式为 3d 5 5s 1 ，符合洪特规则特例，半充满比较稳定。3.用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是_。（分数：2.00）A.NF3B.AsH3C.BF3 D.SbH3解析：解析 BF 3 中心原子 B 以 sp 2 杂化，呈平面正三角形；NF 3 、AsH 3 、SbH 3 的中心原子N

18、As、Sb 都是 VA 元素，为 sp 3 不等性杂化，分子构型为三角锥形。4.下列分子中，键角最大的是_。（分数：2.00）A.NH3B.H2SC.BeCl2 D.CCl4解析：解析 BeCl 2 分子空间构型为直线形，键角 180，CCl 4 分子空间构型为正四面体，NH 3 分子空间构型为三角锥形，H 2 S 为 V 字形，键角均小于 180。5.下列物质中，酸性最强的是_。（分数：2.00）A.NH3B.HVO3C.HNO3 D.H2SiO3解析：解析 NH3 为弱碱，呈碱性，根据 V、N、Si 在周期表中的位置，酸性大小顺序为 HNO 3 H 2 SiO 3 HVO 3 ，故 HN

19、O 3 酸性最强。6.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是_。（分数：2.00）A.MnB.Cr C.MoDS解析：解析 Mn 价电子构型：3d 5 4s 2 ；Cr 价电子构型：3d 5 4s；Mo 价电子构型：4d 5 5s 1 ；S 价电子构型：3s 2 3p 4 。最高氧化值为+6，说明价电子构型上共有 6 个电子，而原子半径是同族中最小的，又说明该元素位于同族中的最上方。只有 Cr 符合条件。7.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是_。（分数：2.00）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、2 解析：解析 3d 轨道，n=3，l

20、2，根据量子数的取值规律，m=0，1，2，故 D 正确。8.在 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是_。（分数：2.00）A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.SiCl4 解析：解析 影响离子极化作用的主要因素有离子的构型、离子的电荷、离子的半径。当离子壳层的电子构型相同，半径相近，电荷高的阳离子有较强的极化作用；当电荷离子的构型相同，电荷相等，半径越小，离子的极化作用越大。Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Si 4+ 四种离子均为 8 电子构型，且半径依次减小，电荷越高，半径越小，离子极化作用越强，因此离子极化作用大小顺序为

21、Si 4+ Al 3+ Mg 2+ Na + 。9.用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是_。（分数：2.00）A.NH3 B.H2OC.BF3D.BeCl2解析：解析 BF 3 中心原子 B 以 sp 2 杂化，呈平面三角形；NH 3 的中心原子 N 为 sp 3 不等性杂化，分子构型为三角锥形，H 2 O 为 V 字形；BeCl 2 为直线形。10.下列元素，电负性最大的是_。（分数：2.00）AF B.ClC.BrDI解析：解析 同一个主族，元素电负性自上而下变小，此四种元素为卤素元素，同为第A，因此电负性FClBrI。11.石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体_。（分数：

22、2.00）A.层内存在自由电子 B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在离域大键解析：解析 由于石墨片层内部，每个 C 原子只提供 3 个电子形成了 3 个共价键，因而每个 C 原子还有1 个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。12.下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是_。（分数：2.00）A.Zr 与 Hf B.Fe 与 Co、NiC.Li 与 MgD.锕系解析：解析 镧系收缩是指镧系元素(从 57 号的 La 到 71 号的 Lu)电子的增加依次填充到(n-2)f 上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓

23、慢，La 到 Hf 原子半径没有明显地减少，以至于抵消掉从 Zr 到 Hf 因 n 的增加对原子半径的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径差不多相等，性质也很相似。正由于此原因第五周期的 Zr 和第六周期的 Hf 性质相似。13.下列分子属于极性分子的是_。（分数：2.00）AO2B.CO2C.BF3D.C2H3F 解析：解析 O 2 为同元素组成的非极性分子，CO 2 、BF 3 由于结构完全对称分子也为非极性的，C 2 H 3 F 由于 F 的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。14.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是_。（分数：2.00）A.Li

24、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、Ne D.C、P、As解析：解析 根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此 Li、Na、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、P、As 依次减少。15.按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为_。（分数：2.00）A.具有波粒二象性 B.由 2 表示电子在核外出现的概率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨迹可用 图像来表示解析：解析 量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此 A 是正确的， 2 表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连续的， 表征电子的一种运

25、动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此 B、C、D 都是错误的。16.下列各物质的化学键中，只存在 键的是_。（分数：2.00）A.C2H2B.H2O C.CO2D.CH3COOH解析：解析 C 2 H 2 分子中含有叁键，CO 2 、CH 3 COOH 分子中均含有双键，只有 H 2 O 分子中只含有单键即 键。17.下列波函数不合理的是_。（分数：2.00）A.(1，1，0) B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)解析：解析 根据量子数的取值规律，当主量子数 n=1 时，角量子数只能取 0 而不能取 1，故 A 错误，其他均符合量子数的取值规律。18.原子序数为 25

26、的元素，其+2 价离子的外层电子分布为_。（分数：2.00）A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5 D.3s23p63d34s2解析：解析 25 号元素原子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ，其+2 价离子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，故其+2 价离子的外层电子分布式为 3s 2 3p 6 3d 5 。19.钴的价电子构型是 3d 7 4s 2 ，钴原子外层轨道中未成对电子数是_。（分数：2.00）A.1B.2C.3 D.4解析：解析 根据洪特规则，钴的价电子 3d 7 4s 2 的排

27、布方式为 20.PCl 3 分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是_。（分数：2.00）A.正四面体，sp3 杂化B.三角锥形，不等性 sp3 杂化 C.正方形，dsp2 杂化D.正三角形，sp2 杂化解析：解析 中心原子 P 以不等性 sp 3 杂化轨道与三个 Cl 原子成键，形成分子空间几何构型为三角锥形。21.在 HF、HCl、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是_。（分数：2.00）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCl 解析：解析 由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是

28、随着分子量增大而增大，但由于 HF 分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为 HF、HI、HBr、HCI，故答案是 D。22.对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化，又有化学变化 D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化解析：解析 HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时 HCl 溶于水中后发生化学解离 HCI=H + +Cl - ，由于 HCl 的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液

29、由中性变为酸性，因此答案 C 是正确的。23.下列物质中酸性最弱的是_。（分数：2.00）A.H3AsO3 B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4解析：解析 据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性 H 3 PO 4 H 3 AsO 4 ；同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增强，故酸性 HBrO 4 H 3 AsO 4 ；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大于低价态，故 H 3 AsO 4 H 3 AsO 3 ，因此 H 3 AsO 3 最弱。24.在 0.05mol/L 的 HCN 中，若有 0.0

30、1%的 HCN 电离了，则 HCN 的解离常数 K a 为_。（分数：2.00）A.510-8B.510-10 C.510-6D.2.510-7解析：解析 由 25.在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是_。（分数：2.00）A.0.100mol/L 的 NH4Cl 溶液B.0.100mol/L 的 NaAc 溶液C.0.400mol/L 的 HCl 与 0.200mol/L NH3H2O 等体积混合的溶液D.0.400mol/L 的 NH3H2O 与 0.200mol/L HCl 等体积混合的溶液 解析：解析 共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH 4 Cl 为一元弱酸，NaAc 为一元弱碱，C 中，

31、HCl 与 NH 3 反应完全后，HCl 过量，故为 HCl 和生成的 NH 4 Cl 的混合溶液，D 中 HCl 与 NH 3 反应完全后，NH 3 过量，过量的 NH 3 H 2 O 与生成的 NH 4 Cl 组成缓冲溶液，故选 D。26.难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是_。（分数：2.00）A.0.1mol/L 的 HAc 溶液 B.纯水C.0.1mol/L 的 BaCl2 溶液D.0.1mol/LNa2CO3 溶液解析：解析 BaCO 3 的沉淀溶解平衡为 ，BaCl 2 、Na 2 CO 3 溶液，由于同离子效应，使平衡向左移动，BaCO 3 溶解度比在水中减少，

32、A 项中 HAc 解离的 H + 离子，与 27.各物质浓度均为 0.1mol/L 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是_。 已知 (NH 3 )=1.7710 -5 ， （分数：2.00）A.NH4ClB.NH3C.CH3COOH D.CH3COOH+CH3COONa解析：解析 NH 3 溶液呈碱性，NH 4 Cl 溶液为酸性，其 K a = 28.能同时溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是_。（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN 溶液 D.盐酸解析：解析 氨水能溶解 Zn(OH) 2 和 AgI 分别形成Zn(NH 3 ) 4 2+ 和Ag(NH

33、 3 ) 2 + ，但氨水不能溶解 Fe(OH) 3 ；草酸可与 Zn(OH) 2 、Fe(OH) 3 反应，但不能与 AgI 反应；盐酸可溶解 Zn(OH) 2 、Fe(OH) 3 但不能溶解 AgI；只有 KCN 可溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀分别形成Zn(CN) 4 2- 、Ag(CN) 2 - 、Fe(CN) 6 3- ，故答案为 C。29.已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.11 解析：1mol/L 氨水溶液，c(OH - )= 30.难溶电解质 AgCl 在浓度为 0.01mol/L 的下列溶液中，溶解度最小的是_。（分数：2.0

34、0）A.NH3B.NaCl C.H2OD.Na2S2O3解析：解析 AgCl=Ag + +Cl - ，加入 NH 3 由于生成 Ag(NH 3 ) + 2 配离子，加入 Na 2 S 2 O 3 生成Ag(S 2 O 3 ) + 2 配离子，减少 Ag + 浓度，使 AgCl 溶解度增大。加入 NaCl，增大 Cl - 浓度，使 AgCl溶解度减少。31.25，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生，滴加 NaOH 时无变化，而滴加 Na 2 S 时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(Ks 为溶度积常数)_。 A已无 离子 B已无游离的 NH

35、 3 C已无 Cu 2+ 离子 Dc(Ba 2+ )c( （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 滴加 BaCl2 时有白色沉淀产生说明 32.将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为_。（分数：2.00）A.7.00B.12.50 C.3.00D.11.00解析：解析 pH=2 的 HCl 溶液，c(H + )=0.0100mol/L；pH=13 的 NaOH 溶液，c(H + )=1.010 -13 mol/L，c(OH - )=0.1000mol/L，等体积混合后 c(OH - )=0.045mol/L，pOH=1.35，pH

36、12.65。33.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点_。（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低 D.无法判断解析：解析 根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。34.某一弱酸的标准解离常数为 1.010 -5 则相应强碱弱酸盐 MA 的标准水解常数为_。（分数：2.00）A.1.010-9 B.1.010-2C.1.010-19D.1.010-5解析：解析 强碱弱酸盐 MA 水解反应 MA+H 2 O

37、HA+MOH，其水解常数为 35.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是_。（分数：2.00）A.50m10.2mol/L CH3COOH 和 50mL 0.1mol/L NaOH 混合 B.50m10.1mol/L CH3COOH 和 50mL 0.1mol/L NaOH 混合C.50m10.1mol/L CH3COOH 和 50mL 0.2mol/L NaOH 混合D.50m10.2mol/L HCl 和 50mL 0.1mol/L NH3H2O 混合解析：36.体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为_。（分数：2.00）A.绝热体系B.循环体系C.孤立体系D.封闭体

38、系 解析：解析 根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种，即 开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。 封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换。 孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。因此答案是 D。37.已知某一元弱酸的浓度为 0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数 K a 为_。（分数：2.00）A.5.810-2B.9.810-3C.8.610-7D.7.9710-8 解析：解析 pH=4.55=-1gc(H + )， 38.在 BaSO 4 的饱和溶液中加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低，体

39、系中 （分数：2.00）A.增大B.减少 C.不变D.不能确定解析：解析 同离子效应使 BsSO 4 的溶解度降低，则 BaSO 4 的溶解于溶液中的 39.将 0.2mol/L 的醋酸(K a =1.810 -5 )与 0.2mol/L 醋酸钠溶液混合，为使溶液的 pH 维持在 4.05，则酸和盐的比例应为_。（分数：2.00）A.6:1B.4:1C.5:1 D.10:1解析：解析 根据缓冲溶液 H + 浓度近似计算公式 40.在氨水中加入一些 NH 4 Cl 晶体，会使_。（分数：2.00）A.NH3 水的解离常数增大B.NH3 水的解离度 增大C.溶液的 pH 增大D.溶液的 pH 降低

40、 解析：解析 NH 3 水中，加入 NH 4 Cl，使 NH 3 解离度降低，则 OH - 浓度减少，溶液 pH 降低。41.欲配制 500mLpH=5.0 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适。_（分数：2.00）A.HAc-NaAc(Ka=1.7510-5) B.NH3H2O-NH4Cl(Kb=1.7410-5)C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.3110-8)D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.6810-11)解析：解析 选择缓冲溶液的原则是 pH=pK a ；HAc-NaAc，pK a =4.75；NH 3 H 2 O-NH 4 Cl，K a =1.010 -

41、14 /K b =1.010 -14 /1.7410 -5 =5.7510 -10 ，pK a =9.24；NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 ，pK a2 =7.20；NaHCO 3 -Na 2 CO 3 ，pK a2 =10.33，可见 HAc-NaAc 电对 pK a =4.75，与 pH=5.0 最接近。42.下列水溶液中 pH 最大的是_。（分数：2.00）A.0.1mol/L HCNB.0.1mol/L NaCN C.0.1mol/L HCN+0.1mol/L NaCND.0.1mol/L NaAc解析：解析 HCN 为一元弱酸，NaCN 为其共轭碱，因此 pH 大小为

42、BCA，NaAc 为 HAc 的共轭碱，且碱性小于 NaCN，故 pH 大小为 BDCA。43.已知 K a (HAc)=1.7610 -5 ，K b (HCN)=4.910 -10 ，比较下列溶液，pH 最高的是_。（分数：2.00）A.0.1000mol/dm3HAcB.0.1000mol/dm3HAc+0.1000mol/dm3NaAcC.0.1000mol/dm3HCND.0.1000mol/dm3HCN+0.1000mol/dm3NaCN 解析：解析 HAc 为酸性溶液，HAc+NaAc 由于同离子效应，pH 升高，因此 pH：HAc+NaAcHAc。同理HCN 为酸性溶液，pH：H

43、CN+NaCNHCN。HAc+NaAc 溶液与 HCN+NaCN 溶液均为缓冲溶液，根据缓冲溶液计算公式 pH=pKa-lg44.已知 K sp Mg(OH) 2 =510 -12 ，现将等体积的 0.1mol/L。Mg 2+ 溶液和 0.1mol/LNaOH 溶液混合，则_。（分数：2.00）A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液C.溶液未饱和D.无法判断解析：解析 根据溶度积规则，当 QK sp ，无沉淀析出；Q=K sp ，沉淀和溶解达到平衡，形成饱和溶液；QK sp 有沉淀析出。混合后，体积加倍，浓度减半。c(Mg 2+ )=c(OH - )=0.05mol/L，Q=c(Mg 2+ )c(O

44、H - ) 2 =0.05(0.05) 2 =1.2510 -4 K sp Mg(OH) 2 ，可见有沉淀析出。45.AgCl 在水中，0.01mol/L CaCl 2 溶液中，0.01mol/L NaCl 溶液，0.05mol/L AgNO 3 溶液中的溶解度分别为 S 0 、S 1 、S 2 、S 3 ，那么下列哪种排列是正确的?_（分数：2.00）A.S0S1S2S3B.S0S2S1S3 C.S0S1S2=S3D.S0S2S3S1解析：解析 据同离子效应，同离子浓度越大，溶解度越低。46.将 0.400mol/L 的 NH 3 H 2 O 与 0.200mol/L HCl 等体积混合，在

45、混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的 pH 将_。（分数：2.00）A.显著降低B.显著增加C.保持相对稳定 D.不变解析：解析 弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐等共轭酸碱对可组成缓冲体系，HCl 与 NH 3 H 2 O 反应后生成 NH 4 Cl，但过剩的是 NH 3 ，过量的 NH 3 与生成的 NH 4 Cl 组成缓冲溶液，即混合后的溶液为 NH 3 -NH 4 Cl 缓冲体系，因此可抵抗少量强酸或强碱，而本身的 pH 基本保持不变。47.在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动C.没有变化D.不能判断解析：解析 平衡系统中加入一定

46、的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n 增大，根据分压定律，48.在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是_。（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加 C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂解析：解析 化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。49.下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是_。（分数：2.00）A.k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k 值越大 C.一个反应的 k 值大小与反应物的性质

47、无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大解析：解析 对于速率常数 k 值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数k 越大，因此 B 正确；反应速率常数 k 是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C 错误；对于一个确定的反应，速率常数 k 只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关，故 D 错误。50.反应 PCl 3 (g)+Cl 2 (g) PCl 5 (g)，在 298K 时， （分数：2.00）A.130.38kPa B.0.767kPaC.7607kPaD.7.6710-3kPa解析：解析 根据平衡常数的表达式，反应 PCl 3 (g)+Cl 2 (g) PCl 5 (g)的平衡常数为