【工程类职业资格】物质结构与物质状态及答案解析.doc

1、物质结构与物质状态及答案解析(总分：34.00，做题时间：90 分钟)1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。A本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B新粉刷过石灰浆的房间释放出 CO2，严禁入内C水是取之不尽用之不竭的D易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服（分数：1.00）A.B.C.D.2.Mn2+的外层电子排布是( )。A3s 23p63d34s2 B3d 5 C3s 23p63d5 D3p 63d5（分数：1.00）A.B.C.D.3.( )是基态原子核外电子的排布原则。A能量最低原 B暴力不相容原理C洪特规则 D以上三者都应遵循（分数：1.00）A.B.C.D.4.( )是描述原子轨道形状，并在

2、多电子原子中决定电子能级的次要因素。A磁量子数 B自旋量子数 C主量子数 D角量子数（分数：1.00）A.B.C.D.5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。A碳原子和氧原子 B二氧化碳分子C氧原子 D碳原子（分数：1.00）A.B.C.D.6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。A酒精的挥发；酒精的燃烧 B电解水；氢气燃烧C硝酸钾加热熔化；水结冰 D工业制氧气，实验室制氧气（分数：1.00）A.B.C.D.7.某物质具有较低的熔点和沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂又不导电，这种物质可能是( )。A离子晶体 B过渡型晶体C金属晶体 D非极性分子晶体（分数：1.00）A.B.C.D.

3、8.下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是( )。AHFHClHBrHI BHIHBrHClHFCHFHIHBrHCl DHClHBrHIHF（分数：1.00）A.B.C.D.9.下列关于物质内部范德华力的说法错误的是( )。A极性分子间没有色散力 B极性愈强的分子之间取向力愈大C非极性分子间没有取向力 D范德华力中诱导力通常最小（分数：1.00）A.B.C.D.10.下列说法正确的是( )。A化学键的类型有离子键、共价键、金属键，其中离子键是由正、负离子的电性引力而结合，其他化学键中的结合力则不是电性的B金属和非金属元素原子之间形成的化学键必定是离子键C离子键没有饱和性、方向性，因此任何离子周围

4、可以吸引数目不定的异性离子D共价分子的中心原子有几个轨道发生杂化，就形成几个能量相等的杂化轨道（分数：1.00）A.B.C.D.11.若把某原子核外电子排布式写成 ns2np7时，它违背了( )。A保利不相容原 B能量最低原理C洪特规则 D洪特规则特例（分数：1.00）A.B.C.D.12.原子最外层电子是 4s1的元素有( )。A1 个 B2 个 C3 个 D4 个（分数：1.00）A.B.C.D.13.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )。A主量子数 n 决定原子轨道的能量B主量子数 n 和角量子数 l 决定原子轨道的能量C一般来说，n 值越大，电子云离核的平均距离越近D角量子数 l

5、 决定主量子数 n 的取值（分数：1.00）A.B.C.D.14.下列电子构型中属于原子基态的是( )。A1s 22s22p54f1 B1s 22p2 C1s 22s12p1 D1s 22s2（分数：1.00）A.B.C.D.15.下列说法正确的为( )。As 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子的轨道为“8”字形B主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道C主量子数为 4 时，有 4s、4p、4d、4f 四个轨道D主量子数为 4 时，其轨道总数为 16，电子层最大容量为 32（分数：1.00）A.B.C.D.16.将水煮沸时，( )作用力不能克服。A分子间力 B氢键 C共价键 D都能克服

6、（分数：1.00）A.B.C.D.17.下列原子中哪个的半径最大( )。ANa BAl CCl DK（分数：1.00）A.B.C.D.18.下列说法正确的是( )。A原子核外电子的能量，随其离核的远近，可以连续变化B原子核外电子的能量，完全由主量子数决定C所有电子的原子轨道都有特定的空间取向D主量子数 n 为 4 时，可能的轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32（分数：1.00）A.B.C.D.19.下列说法中正确的是( )。A碱性氧化物一定是金属氧化物 B金属氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物（分数：1.00）A.B.C.D.20.某物质

7、经分析可知其中仅含一种元素，此物质( )。A一定是一种单质 B一定是一种纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物（分数：1.00）A.B.C.D.21.下列说法错误的是( )。A所有非金属元素(H 除外)都在 p 区，但 p 区的元素并非都是非金属元素B一个元素的核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等，最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等C周期系中的过渡元素都是金属元素D在一个原子中不可能存在四个量子数都相同的电子（分数：1.00）A.B.C.D.22.由下列原子构成的单质中，能与酸反应的是( )。AK(第 1) 电子层上有 1 个电子的原子BL(第 2) 电子层上有

8、 4 个电子的原子CM(第 3) 电子层上的电子数为(第 1) 层上电子数的一半的原子DL(第 2) 电子层上电子数为 M(第 3) 层上电子数的 2 倍的原子（分数：1.00）A.B.C.D.23.下列说法正确的是( )。A稀有气体单质由原子组成，所以它们在固态时形成原子晶体B常温下是气体的物质，在固态时都是分子晶体，所以熔、沸点都较低C同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈小D同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈大（分数：1.00）A.B.C.D.24.CH3OH 和 H2O 分子之间存在什么形式的作用力( )。A色散力 B色散力、诱导力C色散

9、力、诱导力、取向力 D色散力、诱导力、取向力、氢键（分数：1.00）A.B.C.D.25.下列( )的排列顺序正好是电负性减少的顺序。AK、Na、Li BO、Cl、H CAs、P、N DSi、P、S（分数：1.00）A.B.C.D.26.下列各种晶体中，熔化时需破坏共价键的是( )。ACO 2 BSiO 2 CNaCl DHCl（分数：1.00）A.B.C.D.27.下列( )共价键的形成可以用 sp3杂化来描述。AH 2O BNH 3CCCl 4 D以上三种分子都可以（分数：1.00）A.B.C.D.28.现有一由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4组成的混合物，经测定硫的质量分数为

10、25.6%，则此混合物中氧元素的质量分数为( )。A37.6% B36.8% C25.6% D51.2%（分数：1.00）A.B.C.D.29.下列物质中，不污染空气的是( )。A硫在空气中燃烧的产物 B煤燃烧的产物C氢气在空气中燃烧的产物 D工厂排放的废气（分数：1.00）A.B.C.D.30.下列物质中既含大量的氧单质，又含氧化物的是( )。A海水 B液氧 C空气 D氧化钠（分数：1.00）A.B.C.D.31.下列物质中，属于单质的是( )。A冰 B氨 C苛性钠D电解水时与电源正极相连接的一极产生的气体（分数：1.00）A.B.C.D.32.工业上用空气分离法制取氧气的依据是( )。A氧

11、气与氮气的化学性质不同 B氧气与氮气在水中的溶解性不同C氧气与氮气的密度不同 D氧气与氮气的沸点不同（分数：1.00）A.B.C.D.33.在下列关于水性质的说法中属于化学性质的是( )。A水在零度时结冰B在通常状况下，纯水是没有颜色、没有气味的液体C水在直流电作用下分解生成氢气和氧气D水能溶解多种物质（分数：1.00）A.B.C.D.34.通过实验观察，已知 X 气体有下列性质：五色、无味、难溶于水；密度约是空气的 1/14；燃烧时发出淡蓝色火焰；具有还原性。则 X 为( )。A氧气 B一氧化碳 C氢气 D二氧化碳（分数：1.00）A.B.C.D.物质结构与物质状态答案解析(总分：34.00

12、，做题时间：90 分钟)1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。A本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B新粉刷过石灰浆的房间释放出 CO2，严禁入内C水是取之不尽用之不竭的D易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：2.Mn2+的外层电子排布是( )。A3s 23p63d34s2 B3d 5 C3s 23p63d5 D3p 63d5（分数：1.00）A.B.C. D.解析：3.( )是基态原子核外电子的排布原则。A能量最低原 B暴力不相容原理C洪特规则 D以上三者都应遵循（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：4.( )是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能

13、级的次要因素。A磁量子数 B自旋量子数 C主量子数 D角量子数（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。A碳原子和氧原子 B二氧化碳分子C氧原子 D碳原子（分数：1.00）A.B. C.D.解析：6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。A酒精的挥发；酒精的燃烧 B电解水；氢气燃烧C硝酸钾加热熔化；水结冰 D工业制氧气，实验室制氧气（分数：1.00）A.B. C.D.解析：7.某物质具有较低的熔点和沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂又不导电，这种物质可能是( )。A离子晶体 B过渡型晶体C金属晶体 D非极性分子晶体（分数：1.00）A.B.C.D

14、. 解析：8.下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是( )。AHFHClHBrHI BHIHBrHClHFCHFHIHBrHCl DHClHBrHIHF（分数：1.00）A. B.C.D.解析：9.下列关于物质内部范德华力的说法错误的是( )。A极性分子间没有色散力 B极性愈强的分子之间取向力愈大C非极性分子间没有取向力 D范德华力中诱导力通常最小（分数：1.00）A. B.C.D.解析：10.下列说法正确的是( )。A化学键的类型有离子键、共价键、金属键，其中离子键是由正、负离子的电性引力而结合，其他化学键中的结合力则不是电性的B金属和非金属元素原子之间形成的化学键必定是离子键C离子键没有饱和性

15、、方向性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异性离子D共价分子的中心原子有几个轨道发生杂化，就形成几个能量相等的杂化轨道（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：11.若把某原子核外电子排布式写成 ns2np7时，它违背了( )。A保利不相容原 B能量最低原理C洪特规则 D洪特规则特例（分数：1.00）A. B.C.D.解析：12.原子最外层电子是 4s1的元素有( )。A1 个 B2 个 C3 个 D4 个（分数：1.00）A.B.C. D.解析：13.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )。A主量子数 n 决定原子轨道的能量B主量子数 n 和角量子数 l 决定原子轨道的能量C一般来说，

16、n 值越大，电子云离核的平均距离越近D角量子数 l 决定主量子数 n 的取值（分数：1.00）A.B. C.D.解析：14.下列电子构型中属于原子基态的是( )。A1s 22s22p54f1 B1s 22p2 C1s 22s12p1 D1s 22s2（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：15.下列说法正确的为( )。As 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子的轨道为“8”字形B主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道C主量子数为 4 时，有 4s、4p、4d、4f 四个轨道D主量子数为 4 时，其轨道总数为 16，电子层最大容量为 32（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：16.

17、将水煮沸时，( )作用力不能克服。A分子间力 B氢键 C共价键 D都能克服（分数：1.00）A.B.C. D.解析：17.下列原子中哪个的半径最大( )。ANa BAl CCl DK（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：18.下列说法正确的是( )。A原子核外电子的能量，随其离核的远近，可以连续变化B原子核外电子的能量，完全由主量子数决定C所有电子的原子轨道都有特定的空间取向D主量子数 n 为 4 时，可能的轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：19.下列说法中正确的是( )。A碱性氧化物一定是金属氧化物 B金属氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化

18、物一定是非金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物（分数：1.00）A. B.C.D.解析：20.某物质经分析可知其中仅含一种元素，此物质( )。A一定是一种单质 B一定是一种纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：21.下列说法错误的是( )。A所有非金属元素(H 除外)都在 p 区，但 p 区的元素并非都是非金属元素B一个元素的核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等，最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等C周期系中的过渡元素都是金属元素D在一个原子中不可能存在四个量子数都相同的电子（分数：1.00）A.B. C.D.解析：

19、22.由下列原子构成的单质中，能与酸反应的是( )。AK(第 1) 电子层上有 1 个电子的原子BL(第 2) 电子层上有 4 个电子的原子CM(第 3) 电子层上的电子数为(第 1) 层上电子数的一半的原子DL(第 2) 电子层上电子数为 M(第 3) 层上电子数的 2 倍的原子（分数：1.00）A.B.C. D.解析：23.下列说法正确的是( )。A稀有气体单质由原子组成，所以它们在固态时形成原子晶体B常温下是气体的物质，在固态时都是分子晶体，所以熔、沸点都较低C同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈小D同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈大（

20、分数：1.00）A.B.C.D. 解析：24.CH3OH 和 H2O 分子之间存在什么形式的作用力( )。A色散力 B色散力、诱导力C色散力、诱导力、取向力 D色散力、诱导力、取向力、氢键（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：25.下列( )的排列顺序正好是电负性减少的顺序。AK、Na、Li BO、Cl、H CAs、P、N DSi、P、S（分数：1.00）A.B. C.D.解析：26.下列各种晶体中，熔化时需破坏共价键的是( )。ACO 2 BSiO 2 CNaCl DHCl（分数：1.00）A.B. C.D.解析：27.下列( )共价键的形成可以用 sp3杂化来描述。AH 2O BNH

21、3CCCl 4 D以上三种分子都可以（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：28.现有一由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4组成的混合物，经测定硫的质量分数为 25.6%，则此混合物中氧元素的质量分数为( )。A37.6% B36.8% C25.6% D51.2%（分数：1.00）A. B.C.D.解析：29.下列物质中，不污染空气的是( )。A硫在空气中燃烧的产物 B煤燃烧的产物C氢气在空气中燃烧的产物 D工厂排放的废气（分数：1.00）A.B.C. D.解析：30.下列物质中既含大量的氧单质，又含氧化物的是( )。A海水 B液氧 C空气 D氧化钠（分数：1.00）A.B.C. D

22、.解析：31.下列物质中，属于单质的是( )。A冰 B氨 C苛性钠D电解水时与电源正极相连接的一极产生的气体（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：32.工业上用空气分离法制取氧气的依据是( )。A氧气与氮气的化学性质不同 B氧气与氮气在水中的溶解性不同C氧气与氮气的密度不同 D氧气与氮气的沸点不同（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：33.在下列关于水性质的说法中属于化学性质的是( )。A水在零度时结冰B在通常状况下，纯水是没有颜色、没有气味的液体C水在直流电作用下分解生成氢气和氧气D水能溶解多种物质（分数：1.00）A.B.C. D.解析：34.通过实验观察，已知 X 气体有下列性质：五色、无味、难溶于水；密度约是空气的 1/14；燃烧时发出淡蓝色火焰；具有还原性。则 X 为( )。A氧气 B一氧化碳 C氢气 D二氧化碳（分数：1.00）A.B.C. D.解析：