2017年福建省中考真题化学.docx

1、 2017年福建省中考真题化学 一、选择题 (共 10小题，每小题 3分，满分 30 分 ) 1.(3分 )下列可供人呼吸的气体是 ( ) A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 解析： 空气中的主要成分为氮气和氧气，人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，则氧气可供我们呼吸 。 答案： A 2.(3分 )人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 ( ) A.铁 B.碘 C.钙 D.锌 解析： A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血， 答案 项错误 。 B.碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 答案 项错误 。 C.钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，

2、缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松， 答案 项正确 。 D.锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良， 答案 项错误 。 答案： C 3.(3分 )中药砒霜的主要成分为三氧化二砷 (As2O3)，可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为 ( ) A. 3 B.+3 C. 2 D.+2 解析： 氧元素显 2 价，设砷元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： 2x+( 2) 3=0，则 x=+3价 。 答案： B 4.(3分 )下列人体体液中，酸性最强的是 ( ) A.唾液 (pH约 6.6 7.1) B.胃酸 (pH约 0.8 1.5) C.胆汁 (p

3、H约 6.8 7.4) D.血液 (pH约 7.35 7.45) 解析： A、唾液的 pH是 6.6 7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性 。 答案 项错误； B、胃液的 pH是 0.8 1.5，酸性很强 ， 答案 项正确； C、胆汁的 pH是 6.8 7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性 ， 答 案 项错误； D、血液的 pH是 7.35 7.45，呈弱碱性 ， 答案 项错误 。 答案： B 5.(3分 )下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A.铁钉只与水接触，不易锈蚀； B.铁钉只与水接触，不易锈蚀； C.铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀； D.铁钉与水、氧气充分

4、接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速率 。 答案： D 6.(3分 )欲配制 10.0%的 NaCl溶液 50g部分操作如图所示，正确的是 ( ) A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 写标签 解析： A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误 。 B、托盘天平的使用要遵循 “ 左物右码 ” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误 。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、 10.0%

5、，正确 。 答案： D 7.(3分 )十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成 .下列说法错误的是 ( ) A.金刚石属于有机物 B.金刚石燃烧过程放出热量 C.金刚石具有可燃性 D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点 解析： A、金刚石是碳元素形成的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物， 答案 项说法错误 。 B、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量， 答案 项说法正确 。 C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性， 答案 项说法正确 。 D、聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石发

6、生燃烧， 答案 项说法正确 。 答案： A 8.(3 分 )炼铁炉中某反应的微观示意图 (不同的球代表不同原子 )如下所示 .下列说法正确的是 ( ) A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目发生变化 C.反应前后各元素化合价均不变 D.反应前后元素种类发生变化 解析： A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确； B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误； C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误； D、由微粒的变化 可知，化学反应前后原子的种类不变，元

7、素的种类也不变，故说法错误 。 答案： A 9.(3分 )如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( ) A.t1 时， 25g甲充分溶解于 100g水中，配得甲的饱和溶液 B.t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D.将甲的饱和溶液从 t2 时降温到 t1 ，可析出晶体 解析： A、 t1 时，甲的溶解度为 25g， 25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液，正确； B、 t2 时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温

8、结晶的方法提纯甲，错误； D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从 t2 时降温到 t1 ，可析出晶体，正确 。 答案： C 10.(3 分 )常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌，如图横坐标 x表示 N物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量 (见表 ).下列实验与图象对应关系合理的是 ( ) M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的 pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 A.A B.B C.C D.D 解析： A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会

9、升高，不合题意； B.向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强， pH 逐渐增大，不合题意； C.在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意； D.向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 56 64 可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，故正确 。 答案： D 二、解答题 (共 6小题，满分 45分 ) 11.(5分 )近期，央视对 “ 用棉花代替肉松饼 ” 的消息进行辟谣 .资料表明：肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤

10、维 。 (1)棉花属于 (填 “ 天然 ” 或 “ 合成 ” )有机高分子材料 。 解析： 棉花属于天然存在的物质，不属于人工合成的，所以棉花属于天然有机高分子材料 。 答案 ：天然 (2)肉松中含量最多的营养素是 。 解析： 肉松是使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质 。 答案 ：蛋白质 (3)可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 。 解析： 棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的 气味 。 答案 ：肉松 (4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵 (NH4HCO3).碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 。 解析： 碳酸氢铵中氢、氧

11、元素的质量比是 (1 5)： (16 3)=5： 48。 答案 ： 5： 48 12.(7分 )农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，入秸秆、蔗渣等 。 (1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气 (主要成分为甲烷 )。 甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 解析： 甲烷燃烧的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的 “ 神奇溶剂 ” 。 该 “ 神奇溶剂 ” 中氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7： 12： 81。 “ 神奇溶剂 ” 是一种溶液，其溶质有 。 某次生产需用到 100kg“ 神奇溶剂 ”

12、 。 现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可 ). 利用该 “ 神奇溶剂 ” 溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解 .利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是 (写一点 ) 解析： 根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质；某次生产需用到 100kg“ 神奇溶剂 ” .现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 77:81 100%；利用该 “ 神奇溶剂 ” 溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解 .利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染 . 答案：氢氧化钠、尿素 77:81

13、100% 白色污染 13.(6分 )模型使联系宏观与微观的桥梁 。 (1)如图 1是钠原子结构示意图 。 X的数值为 。 “11” 指的是 。 钠原子在化学反应中易失去 1个电子，形成 (填离子符号 )。 解析： 根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故 X=11 2 1=8； “11” 指的是钠原子的质子数为 11；钠原子在化学反应中易失去 1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为： Na+。 答案 ： 8 钠原子的质子数为 11 Na+ (2)如图 2使氢分子和氧分子运动的示意图 。 在 A、 B和 C中，能比较得出 “ 温度越高，分子运动速度越快 ” 的是 (填标号 )。 从图

14、中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关 。 举一个能说明 “ 温度升高，分子运动速率加快 ” 的生活事例 。 解析： BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在 A、 B和 C中，能比较得出 “ 温度越高，分子运动速度越快 ” 的是 BC；由 AB 可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还 与分子种类有关；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明 “ 温度升高，分子运动速率加快 ” 。 答案 ： BC 分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 14.(7分 )如图是包含物质 A、 B、 C、 D和盐酸卡片的 “ 化学拼图 ” ，相邻两张卡片所标

15、的物质 (或其溶液 )间能发反应 。 (1)A不可能是 (填标号 ) a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn 解析： 由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应 。 答案： c (2)若 B为铁锈的主要成分 Fe2O3， B与盐酸反应的化学方程式为 。 解析： 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O 答案： 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O (3)若 C为碳酸钠 C与 D的反应属于 (填基本反应类型 ) D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个 ) 将二氧化碳通入 C溶

16、液，可化合生成碳酸氢钠 (NaHCO3)，该反应的反应物有 种 . 解析： 酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应； D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠 (NaHCO3)，该反应的反应物有 3种 . 答案 ： 复分解反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3 15.(15 分 )回答下列问题。 (1)化学小组选用如图装置制取并收集氧气 . 仪器的名称： a是 ， b是 。 实验室制取氧气的化学方程式为

17、(写一个 )，实验时对应的气体发生和收集装置分别是 (填标号，下同 )和 。 解析： 通过分析题中所指仪器的作用： a是试管， b是酒精灯；实验室可采用加热高锰酸钾、 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液来制取氧气，如采用分解过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 ；属于固液常温型，选用制取氧气的发生装置是 B；氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，即收集装置是 D。 答案： 试管 酒精灯 2H2O2 2H2O+O2 B D (2)碘化钾 (KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘 (I2)而泛黄变质 .化学小组查得

18、以下资料： .对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲： 4KI+2CO2 2K2CO3+2I2 乙： 4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2 .KOH与 NaOH的化学性质相似 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验 。 【实验过程】 实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 。 石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示 ) 化学小组认为：据此现象，还不能得出 “ 反应甲是造成碘化钾变质的原因 ” 的结论 .理由是 。 实验 2 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体

19、无泛黄现象 。 据此现象，可得出的结论是 。 实验 3 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象 。 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行 。 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象 。 简述化学小组改进实验的具体措施 。 【实验结论】 根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果 。 解析： 二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不

20、能判断碳酸钾是如何转化成的； 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因； 常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应，所以化学小组改进实验的具体措施：向瓶内加入少量水； 根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果 . 答案 ： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因 向瓶内加入少量水 氧气、水和二氧化碳 16.(5分 )“ 人工固氮 ” 每年

21、能生产 11.9亿吨氨 (NH3)，反应原理为： N2+3H2 2NH3 (1)根据化学方程式计算： “ 人工固氮 ” 每年固定氮气的质量是多少？ 解析： 设每年固定氮气的质量是 x N2+3H2 2NH3 28 34 x 11.9亿吨 28x =3411.9 亿吨 x=9.8亿吨 答 案 ：每年固定氮气的质量是 9.8亿吨 (2)每年全球 “ 雷电固氮 ” 约能固定 0.98 亿吨氮气， “ 人工固氮 ” 固定氮气的质量相当于“ 雷电固氮 ” 的 倍 。 解析： 每年全球 “ 雷电固氮 ” 约能固定 0.98 亿吨氮气， “ 人工固氮 ” 固定氮气的质量相当于 “ 雷电固氮 ” 的 9.8 亿吨0.98 亿吨 =10倍 。 答 案 ： 10