2017年黑龙江省鹤岗市绥滨一中高三模拟化学.docx

1、黑龙江省鹤岗市绥滨一中高三模拟化学 一、选择题 (每题只有 1个选项符合题意， 1-10 题每小题 2分， 11-20 题每小题 2分 ) 1.雷雨天闪电时空气中有臭氧 (O3)生成 .下列说法正确的是 ( ) A.O2和 O3互为同位素 B.O2转化为 O3为化学变化 C.相同物质的量的 O2和 O3的体积相同 D.相同质量的 O2和 O3含有相同的分子数 【考点】 F3：臭氧； 33：同位素及其应用； 54：物质的量的相关计算 . 解析： A.质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素， O2和 O3是两种单质互为同素异形体，故 A错误； B.氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故

2、B正确； C.只有在相同的温度与压强下，气体的摩尔体积才相等，据公式 V=nVm，所以相同物质的量的 O2和 O3的体积才相同，故 C错误； D、相同质量的 O2和 O3得物质的量不一样，所以含的分子数不一样，故 D错误 。 答案： B 2.下列有关物质分类或归类正确的是 ( ) 混合物：石炭酸、福尔马林 、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 . A. B. C. D. 【考点】 37：混合物和纯净物； 34：同素异形体

3、； D1：电解质与非电解质； I2：芳香烃、烃基和同系物 . 解析： 福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，石炭酸又名苯酚，苯酚、水银是纯净物，故 错误； CaCl2、烧碱、是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，聚苯乙烯为混合物； HD 是由同种元素组成的纯净物，是单质，故 错误； 明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中或熔融状态下能导电，都是电解质，故 正确； CH202， C2Hq02， C3H602， C4Ha02，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故 错误； C60、 C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故 正确 。 答案： B

4、 3.配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A.称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B.将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 【考点】 R1：配制一定物质的量浓度的溶液 . 解析： A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故 A错误； B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据 C= nV，溶液的浓度偏大，所以配制

5、时溶液冷却到室温，再转移至 容量瓶中，故 B正确； C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据 C= nV，溶液的浓度偏小，故 C错误； D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据 C= nV，溶液的浓度偏小，故 D错误 。 答案： B 4.下列物质分类的正确组合是 ( ) 选项 酸 碱 碱性氧化物 盐 A H2CO3 纯碱 CaO 明矾 B H2SO4 烧碱 Na2O 小苏打 C HNO3 氨水 Al2O3 石灰石 D NaHCO3 熟石灰 Al(OH)3 食盐 A.A B.B C.C D.D 【考点】 3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 . 解析： A.纯碱为碳

6、酸钠为盐，不是碱，故 A错误； B.硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，小苏打为碳酸氢钠为盐，故 B正确； C.氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，故 C错误； D.碳酸氢钠是盐不是酸，氢氧化铝不是氧化物，故 D错误 。 答案： B 5.下列说法正确的是 ( ) A.固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质 B.在 NaOH溶液中除了 Na+、 OH 外，不存在其它粒子 C.NaOH溶液能导电，所以 NaOH溶液是电解质 D.CO2、 SO2、 SO3、 NH3等均属于非电解质 【考点】 D1：电解质与非电解质； D3：电解质在水溶液中的电离 . 解析： A、电

7、解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，故为电解质，故 A错误； B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的，故氢氧化钠溶液中，除了钠离子和氢氧根离子，还有氢离子和水分子，故 B错误； C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氢氧化钠溶液为混合物，故不是电解质也不是非电解质，故 C错误； D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解 质， CO2、 SO2、 SO3、 NH3在熔融状态下均不导电，在溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故 D正确 。 答案： D 6.下列各项说法正确的是 ( ) 氢氧化铁胶体中， H+、 K+、 S2 、

8、 Br 能大量共存 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体 . A. B. C. D. 【考点】 3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系； DP：离子共存问题 . 解析： 氢氧化铁胶体发生聚沉，然后与 H+反应生成 Fe3+，再与 S2 发生氧化还原反应，则不能大量共存，故 错误； Fe(OH)3 胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴

9、加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体，故 正确； 氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故 错误； 明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂， 故 正确； 向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故 错误 。 答案： A 7.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 ( ) A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种

10、氧化物 D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 【考点】 B1：氧化还原反应； 3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系； 62：溶解度、饱和溶液的概念 . 解析： A.如反应中 4Na+O2=2Na2O， Na2O既是氧化产物，又是还原产物，故 A错误； B.如 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，故B正确； C.如 N的氧化物有 NO2和 N2O4，化合价相同，但是不同的氧化物，故 C错误； D.NaOH的不饱和溶液往往比澄清石灰水的浓度大，故 D错误 。 答案： B 8.下列关于钠及其化合物的说法错误的是 ( ) A.钠着火时可 用细砂来灭

11、火 B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生 2Na+O2 Na2O2反应 C.过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 【考点】 GE：钠的化学性质 . 解析： A、钠能和水反应，故灭钠火不能用泡沫灭火器，只能用沙土，故 A正确； B、钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，方程式为： 4Na+2O2=2Na2O，故 B错误； C、过氧化钠在潮湿的空气中和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠潮解后变粘稠，化学方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ，故 C正确； D、过氧化钠

12、投入硫酸铜溶液中后，先和水反应生成氢氧化钠和氧气： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，故 D正确 。 答案： B 9.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1molL 1的是 ( ) A.将 0.1 mol HCl充分溶解在 1 L水中 B.将 60 g质量分数为 10%的醋酸与 940 g水混合 C.将 3.1 g氧化钠溶于水并配成 1 L溶液 D.将 14.2 g Na2SO410H2O溶于水中配成 1 L溶液 【考点】 5C：物质的量浓度的相关计算 . 解析： A.将 0.1molHCl 充分溶解在 1L 水中，溶液

13、体积不是 1L，所以浓度不是 0.1molL 1，故 A错误； B.将 60g 质量分数为 10%的醋酸与 940g 水混合，溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则溶液浓度无法计算，故 B错误； C.3.1g 氧化钠物质的量 = 3.1g62g/mol=0.05mol，溶于水生成 0.1molNaOH，配成 1L 溶液，所得溶液的浓 度为 0.1mol/L，故 C正确； D.14.2 g Na2SO410H2O 的物质的量为： 14.2g322g/mol 0.044mol，所得溶液浓度为 0.044mol/L，故 D错误 。 答案： C 10.卫生部发出公告，自 2011年 5月 1日起，禁止

14、在面粉生产中添加过氧化钙 (CaO2)等食品添加剂 .下列对于过氧化钙 (CaO2)的叙述错误的是 ( ) A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为 1： 1 C.CaO2和水反应时，每产生 1mol O2转移电子 4mol D.CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 【考点】 B1：氧化还原反应 . 解析： A、结合过氧化钠的性质推断， CaO2 具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故 A正确； B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子， CaO2中阴阳离子的个数比为 1： 1，故 B正确； C

15、、 CaO2和水反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 ，每产生 1molO2转移电子 2mol，故 C错误； D、 CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故 D正确 。 答案： C 11.体积比为 1： 2： 3 所组成的 N2、 O2和 CO2混合气体 100g在标准状况下体积为 ( ) A.60 L B.30 L C.11.2 L D.112 L 【考点】 4D：气体摩尔体积 . 解析： 体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为 xmol，则氧气为 2xmol，二氧化碳为 3xmol，所以： xmol 28g/mo

16、l+2xmol 32g/mol+3xmol 44g/mol=100g. 解得， x=100224mol， 所以标准状况下，混合气体的体积为 (100224mol+2 100224mol+3 100224mol) 22.4L/mol=60L。 答案： A 12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值 .下列叙述中正确的是 ( ) A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.2NA B.铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为 0.2NA时，生成的 SO2为 2.24 L C.1 molL 1的 NH4Cl 溶液中的 NH4+的数目小于 NA D.由 NO2、 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧

17、原子数目为 2NA 【考点】 4F：阿伏加德罗常数 . 解析： A.7.8g过氧化钠的物质的量为 0.1mol，而 1mol 过氧化钠中含 1mol阴离子，故 0.1mol过氧化钠中含 0.1mol 阴离子，即 0.1NA个，故 A错误； B.二氧化硫气体所处的状态不明确，铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为 0.2NA时，生成0.1mol二氧化硫，但体积不一定是 2.24L，故 B错误 . C.溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数不能计算，故 C错误； D.NO2和 O2中均含 2个氧原子，故 NA个混合物分子中含有 2NA个氧原子，与两者的比例无关，故 D正确 。 答案： D 13.下列

18、离子方程式书写正确的是 ( ) A.单质钠放入水中： Na+H2O Na+OH +H2 B.二氧化硅溶于 NaOH 溶液： SiO2+2OH SiO32 +H2O C.向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O AlO2 +4NH4+2H2O D.碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH溶液混合后加热： NH4+OH NH3 +H2O 【考点】 49：离子方程式的书写 . 解析： A.单质钠放入水中，离子方程式： 2Na+2H2O 2Na+2OH +H2 ，故 A错误； B.二氧化硅溶于 NaOH 溶液，离子方程式： SiO2+2OH SiO32 +H2O，故 B正确； C.向氯化铝溶液中加入

19、过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为： Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+，故 C错误； D.NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合加热的离子反应为 NH4+HCO3 +2OH NH3 +CO32+2H2O，故 D错误 。 答案： B 14.水热法制直径为 1到 100nm的颗粒 Y(化合物 )，反应原理为： 3Fe2+2S2O32 +O2+aOH =Y+S4O62 +2H2O，下列说法中不正确的是 ( ) A.a=4 B.S2O32 是还原剂 C.将 Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D.每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转

20、移的电子总数为 5 mol 【考点】 B1：氧化还原反应 . 解析： 从电荷守恒的角度分析， 6 4 a= 2，所以 a=4.可配平反应的离子方程式： 3Fe2+2S2O32 +O2+4OH Y+S4O62 +2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知 Y 为 Fe3O4，所以该离子方程式为 3Fe2+2S2O32 +O2+4OH Fe3O4+S4O62 +2H2O。 A、从电荷守恒的角度分析， 6 4 a= 2，所以 a=4，故 A正确； B、反应中 S元素的化合价从 +2价升高到 +2.5价，则 S2O32 是还原剂，故 B正确； C、 1 100nm 的颗粒 Y，微粒直径在胶体大小之内，将其

21、均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故 C正确； D、当 3molFe2+参加反应时，有 1molO2反应，反应中只有 O2中氧元素化合价降低由 0价降低为 2价，所以转移电子数为 4mol，故 D错误 。 答案： D 15.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A.FeCl2溶液： K+、 Na+、 SO42 、 AlO2 B.使紫色石蕊试液变红的溶液： Na+、 Fe2+、 NO3 、 SO42 C.向存在大量 Na+、 Cl 的溶液中通入足量的 NH3后： NH4+、 Fe3+、 SO42 D.在强酸性溶液中： K+、 Fe2+、 SO42 、 Br 【

22、考点】 DP：离子共存问题 . 解析： A.Fe2+、 AlO2 相互促进水解，不能共存，故 A不选； B.使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性， H+、 Fe2+、 NO3 发生氧化还原反应，不能共存，故 B不选； C.通入足量的 NH3后，显碱性，不能大量存在 Fe3+，故 C不选； D.强酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 D选 。 答案： D 16.Cl2通入 70 的 NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中 NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 4： 1，则该溶液中 NaCl 与 NaClO的物质的量之比为 ( ) A.9： 4 B.5： 1 C.1

23、1： 2 D.1： 1 【考点】 BQ：氧化还原反应的计算 . 解得： n(NaCl)=9mol，所以该溶液中 NaCl与 NaClO的物质的量之比为 9mol： 4mol=9： 4。 答案： A 17.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份 .一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀 .反应中消耗 xmolH2SO4ymol、 AgNO3溶液 .据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度 (mol/L)为 ( ) A. y2a B. yxa C. 2y2xa D. 2y4xa 【考点】 5C：物质的量浓度的相关计算 . 解

24、析： BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L，将它均分成两份， 一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀，消耗 xmolH2SO4，则： SO42 +Ba2+ BaSO4 xmol xmol c(Ba2+)=xmol0.5aL = 2xamol/L， 另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀，反应中消耗 ymolAgNO3，则： Ag+Cl =AgCl ymol ymol c(Cl )= ymol0.5aL = 2yamol/L， 溶液不显电性，设原溶液中的 Na+浓度为 b，由电荷守恒可知， b+2xamol/L 2=2ya mol/L， 解得 b= 2y4xa mol/L。 答案： D

25、 18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2. 若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断不正确的是 ( ) A.生成 44.8 L N2(标准状况 ) B.有 0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25 mol D.被氧化的 N原子的物质的量为 3.75 mol 【考点】 B1：氧化还原反应 . 解析： 该反应中 N元素化合价由 13价、 +5价变为 0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有 16mol 氮气生成，氧化产物是 15mol、还原产物是 1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化

26、产物比还原产物多 1.75mol，则参加反应的 n(KNO3)= 1.75mol14mol 2=0.25mol， A.生成氮气的体积 =1.75mol14mol 1622.4L/mol =44.8 L N2，故 A正确； B.硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故 B错误； C.转移电子的物质的量 =3n(KNO3)=5 0.25mol=1.25mol，故 C正确； D.被 氧化的 N原子的物质的量 =1.75mol14mol 103=3.75 mol，故 D正确 。 答案： B 19.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶

27、液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42 B 向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体 该物质一定是碳酸盐 A.A B.B C.C D.D 【考点】 U5：化学实验方案的评价 . 解析： A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有钡离子或银离子中的一种，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故 A错误； B.Fe2+与 KSCN不反应，氯气可

28、氧化 Fe2+生成 Fe3+，故 B正确； C.能使品红褪色的气体不一定为 SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，故 C错误； D.产生了能使澄清石灰水变浑浊的 气体，可能为碳酸盐或碳酸氢盐，如气体无气味，也可能为二氧化硫气体，故 D 错误 。 答案： B 20.将一定量的 CO2气体通入 NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是 NaHCO3，可能是 Na2CO3与 NaHCO3的混合物 .现在取蒸干后的固体物质 27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成 25g，如果将固体溶于 200mL、 2mol/L 的稀盐酸中发现恰好完全反应

29、，并完全放出二氧化碳气体 .那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为 ( ) A.11.7g B.23.4 g C.35.1g D.58.5 【考点】 5A：化学方程式的有关计算 . 解析： 将固体溶于 200mL、 2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，反应后溶液中溶质为 NaCl，由氯原子守恒可知， n(NaCl)=n(HCl)=0.2L 2mol/L=0.4mol， 则与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为 0.4mol 58.5g/mol=23.4 g。 答案： B 二、 (本题包括 4小题，共 50分 ) 21.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中

30、碳酸钠的质量分数 W(Na2CO3)，称取此混合物 5.0溶于水中，配成 250mL 溶液 . 方案一：沉淀法 ， 利用化学反应把 HCO3 、 CO32 完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中 (Na 2CO3)。 (1)量取 100mL 配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中 HCO3 、 CO32 完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号 )。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液 解析： (1)A.CaCl2溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故 A错误； B.MgSO4溶液与 HCO3 、 CO32 均不反应，故 B

31、错误； C.NaCl溶液与 HCO3 、 CO32 都不反应，故 C错误； D.Ba(OH)2溶液与 HCO3 、 CO32 都发生反应生成碳酸钡沉淀，故 D正确 。 答案 ： D (2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ； 解析：过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法，根据洗涤液中是否含有钡离子检验，取少量最后一次洗涤液，滴加 Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成 。 答案 ：取少量最后一次洗涤液，滴加 Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成 (3)将所得沉淀充分干燥， 称量沉淀的质量为 mg，由此可以计算 (Na 2CO3)， 如果此步中，沉淀未干

32、燥充分就称量，则测得 (Na 2CO3) (填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 “ 或 “ 无影响 ”) 。 解析：如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀 ，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小 。 答案 ：偏小 方案二：量气法 ， 量取 10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况 (约 20 、 1.01 105Pa)的体积，由此计算混合物中 (Na 2CO3)。 (1)装置中导管 a的作用是 。 解析：由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管 a的作

33、用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差 。 答案 ：平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 (2)若撤去导管 a，使测得气体体积 (“ 偏大 ” ， “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 【考点】 RD：探究物质的组成或测量物质的含量 . 解析： 若撤去导管 a，滴入硫酸到一定程度会产生压强，使测得气体体积偏大 。 答案 ：偏大 22.用 98%的浓 H2SO4(=1.84g/cm 3)配制 250ml 0.5mol/L 的稀 H2SO4的操作简单可概括为计算、称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 .请按要求填空： (1)所需浓 H2SO4的体积

34、为 。 解析： 浓硫酸的物质的量浓度 c=1000 wM = 10001.8498%98 =18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知： 18.4mol/L VmL=0.5mol/L 250mL，解得 V=6.8mL； 答案 ： 6.8ml (2)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 。 解析： 配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、量 取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 250mL 容量瓶和胶头滴管，故除量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒 。 答案 ：烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒 (3)

35、实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 。 【考点】 R1：配制一定物质的量浓度的溶液 . 解析： A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故 A 不选； B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 B选； C.烧杯没有洗涤，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 C不选； D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓

36、度偏低，故 D不选 。 答案： B 23.次磷酸 (H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性 .回答下列问题 . (1)H3PO2与足量的 NaOH溶液反应，生成 NaH2PO2，则 H3PO2为 元酸 。 解析： (1)H3PO2与足量的 NaOH 溶液反应，生成 NaH2PO2，说明 H3PO2只能电离出一个氢离子，所以 H3PO2是一元酸 。 答案：一 (2)H3PO2是中强酸，写出其与 NaHCO3溶液反应的离子方程式 。 解析： H3PO2 是中强酸，与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳和 NaH2PO2，其反应离子方程式为：H3PO2+HCO 3=H2PO 2+CO2

37、+H2O。 答案 ： H3PO2+HCO 3=H2PO 2+CO2 +H2O (3)H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银 。 . H3PO2中， P元素的化合价为 ； 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4： 1，则氧化产物为 (填化学式 )； 解析： H3PO2中，总化合价为 0，其中氢元素为 +1价，氧元素为 2价，则 P元素的化合价为： +1 价； 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，反应中 Ag+为氧化剂， H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4： 1，设反应产物中 P的化合价为 x，根据化合

38、价升降相等可得， 4 (1 0)=1 (x 1)，解得 x=5，所以氧化产物为 +5价的 H3PO4。 答案 ： +1 H3PO4 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷 (P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 【考点】 D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡； B1：氧化还原反应 . 解析： 白磷 (P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2 ，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 。 答案 ： 2P4+3B

39、a(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 24.甲溶液可能含有 K+、 Ca2+、 NH4+、 Cu2+、 NO3 、 Cl 、 SO42 、 CO32 八种离子中的若干种 。 为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： 向一份溶液中加入足量的 NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为 4.48L。 向另一份溶液中加入 0.6mol/L 的 BaCl2溶液 500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得 66.3g沉淀及滤液 。 向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。 向上述滤液中加入 1mol/LAgNO3溶液

40、 650mL，恰好可完全反应 .据此，请回答下列问题 (用相应的离子符号表示 )： (1)上述实验 中得到沉淀 X的质量为 ；生成沉淀 X的离子方程式为 。 解析：上述实验 中得到沉淀 X 为碳酸钙，质量为 0.1mol 100g/mol=10g，生成沉淀 X 的离子方程式为 Ca2+CO2+2OH =CaCO3 +H2O。 答案 ： 10g； Ca2+CO2+2OH =CaCO3 +H2O (2)甲溶液中一定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。 解析：由以上分析可知一定不存在 Ca2+、 Cu2+，不能确定是否含有 NO3 。 答案 ： Ca2+、 Cu2+ NO3 (3)甲溶液一定存在的

41、离子中，物质的量最大的离子是 ；物质的量最小的离子是 ，此物质的量最小的离子其物质的量为 。 【考点】 PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计； M3：有关混合物反应的计算 . 解析： )甲含有 0.4molNH4+、 0.9molK+、 0.4molSO42 、 0.2molCO32 、 0.1molCl ，如含有 NO3 ，则 K+大于 0.9mol， 则物质的量最大的离子是 K+；物质的量最小的离子是 Cl ，此物质的量最小的离子其物质的量为 0.1mol。 答案 ： K+； Cl 0.1mol 25.A、 B、 C、 D、 E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化 。 (1)

42、这五种物质中， A： 、 C： 。 解析： (1)由以上分析可知 A为 Na， C为 Na2O2。 答案 ： Na Na2O2 (2)将 CO2通入 E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为 。 解析： (2)E是 Na2CO3，将 CO2通入 E的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为 CO2+H2O+2Na+CO32 =2NaHCO3 。 答案 ： CO2+H2O+2Na+CO32 =2NaHCO3 (3)写出 AD 、 CD 、 CE 反应的化学方程式 AD ： CD ： CE ： 。 【考点】 GS：无机物的推断 . 解析： AD 的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， CD 为过氧化钠和水的反应，化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 答案 ： 2Na+H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2