2016年山东省枣庄市中考真题化学.docx

1、2016年山东省枣庄市中考化学试卷 一、选择题 1.2015 年 8 月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是 ( ) A. B. C. D. 解析： 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志 。 A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误 。 B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确 。 C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误 。 D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误 。 答案： B 2.下列过程中不涉及化学变化的是 ( ) A.铁矿石冶炼成铁 B.石灰石等物质烧制玻璃 C.粮食酿

2、成白酒 D.直饮水机中活性炭吸附杂质 解析： A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化 。 B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化 。 C、粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化 。 D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： D 3.比较下列三种物质，判断不正确的是 ( ) A.硬度最大的是金刚石 B.组成上都含碳元素 C.属于单质的是干冰 D.可用于实验室制取二氧化碳的是大理石 解析： A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确； B.干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的

3、，金刚石是由碳元素组成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确； C.干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误； D.在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故正确 。 答案： C 4.关于能源和资源，下列说法不正确的是 ( ) A.化石燃料是可再生能源 B.干电池可将化学能转变成电能 C.作为自然资源的空气是混合物 D.可以利用海洋资源制备金属镁 解析： A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误； B、干电池工作时将化学能转化为电能，故说法正确； C、空气是混合物；故说法

4、正确； D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋 资源制备金属镁，故说法正确 。 答案： A 5.用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比 ( ) A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 解析： 石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强，则测得的 pH结果比实际值偏小 。 答案： B 6.X、 Y、 Z 为三种金属，已知 X+H 2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO 3=Y(N03)2+2Z Y 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的 X、 Y、 Z分别是 ( ) A.Fe Cu A

5、g B.Cu Hg Ag C.Mg Zn Fe D.Fe Ag Cu 解析： X、 Y、 Z 为三种金属，已知 X+H 2SO4=XSO4+H2 ，说明了活动性 X氢； Y+2ZNO 3=Y(N03)2+2Z，说明了活动性 Y Z； Y 与稀硫酸不反应，说明了 Y的金属活动性比氢弱，即 H Z。 A、 Fe、 Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确 。 B、铜的金属活动性比氢弱， Cu、 Hg、 Ag不符合上述条件，故选项错误 。 C、铁的金属活动性比氢强， Mg、 Zn、 Fe不符合上述条件，故选项错误 。 D、银的金属活动性比铜弱， Fe、 Ag、 Cu应不符合上述条件，故选项错误 。 答案

6、： A 7.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( ) A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 解析： A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误 。 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明 显不同的现象，不能鉴别，故选项错误 。 C、 K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加 Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的

7、是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确 。 D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误 。 答案： C 8.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是 ( ) A.20 时，将 100g水加入 30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B.20 时，将 100g水加入 30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 30% C.两物质的溶解度曲线在 20 30 之间应出现交点 D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 解析： A、 20 时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，将 100g

8、 水加入 30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误； B、 20 时，氯化钠的溶解度为 36g，将 100g水加入 30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为： 30g/(100g+30g)100%=2 3.1%，故错误； C、根据两物质的溶解度曲 线变化趋势可以看出在 20 30 之间两曲线应出现交点，故正确； D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶 (或冷却热的饱和溶液 )的方法提纯；而 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误 。 答案： C 二、解答题 9

9、.以下三种美食 是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答： (1)菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含 (填一种有机营养素 ) 解析： 蔬菜中富含维生素 。 答案： 维生素 (2)羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是 (填分子的一种性质 ) 解析： 能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味 。 答案： 分子在不停地做无规则运动 (3)炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是 (写出一种即可 )，盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的 作用 。 解析： 炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上

10、锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用。 答案 ：盖上锅盖 乳化 10.如图是元素周期表的一部分，请回答： (1) 处元素和 处元素形成常见化合物的化学式为 ，该化合物中 处元素的化合价为 。 解析： 是氧元素，在化合物中常显 2价， 是铝元素，常显 +3 价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为 Al2O3。 答案： Al2O3 +3 (2) 表示如表中 (填表中序号 )的原子结构示意图，该原子易 (填 “ 得 ”或 “ 失 ” )电子，形成的离子符号为 。 解析： 由原子结构示意图可知，这是 17 号元素氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的 位置；其最外层有 7个

11、电子，在化学反应中易得到 1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填： ；得； Cl 。 答案： Cl 11.1926年的 “ 联合制碱法 ” 改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示： (1)它是由我国著名化学家 创立的 。 答案： 侯德榜 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： (填操作名称 )；碳酸氢钠在生产生活中的用途： (写出一种即可 )。 答案： 过滤 食品发酵粉等 (3)它使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 96%，主要是因为设计了 (填流程图中的编号 )的循环 。 答案 ： 12.A、 B、 C、 D、 E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一

12、种，如图所示：“ ” 表示相连的两种物质能够发生反应，其中 D的溶液呈蓝色， A与 B反应生成的气体是光合作用的原料之一 。 (1)D的化学式是 。 解析： 根据题目给出的流程图和信息： D的溶液呈蓝色，因此 D是硫酸铜；故答案为： CuSO4。 答案： CuSO4 (2)A与 B反应的化学方程式 ； 解析： A与 B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此 A、 B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出 A与硫酸铜不反应，所以 A是硫酸， B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H

13、2O。 答案： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O (3)C与 D反应的化学方程式 ，属于基本反应类型中的 。 解析： 硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应 。 答案： CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4+Cu(0H) 2 复分解反应 (4)下列可以替代 E的是 (填序号 ) 氯化铜 氢氧化钾 银 。 解析： 因为 E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代 E的是氢氧化钾，故答案为： 。 答案： 13.某兴趣小组围绕 “ 实验室制取氧气 ” 进行了一系列探究活动： (1

14、)药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是 (填字母 ) A.水 B.过氧化氢 C.氯化钾 D.高锰酸钾 (KMnO4) 原因是 。 解析： 据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选 C。 答案： C 氯化钾中无氧元素 (2)装置连接，所需的一些实验装置如图所示： 仪器 a的名称是 ；选择气体收集方法时，气体的下列性质： A.颜色 B.可燃性 C.溶解性 D.密度，必须考虑的是 (填字母 )；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为 (填装置字母序号 )。 解析： 根据实验室常用仪器可知：仪器 a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的

15、是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置 A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集 。 答案： 分液漏斗 CD ADB (3)气体检验：如图 2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是 。 解析： 如图 2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等 。 答案： 乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等 (4)实验探究：如图 3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察

16、可见：实验 中无明显现象，实验 中产生气泡，实验 中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是 。 解析： 如图 3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验 中无明显现象，实验 中产生气泡，实验 中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解。 答案： 硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解 14.生活中常见的铁制品大多为铁合金 (成分为铁和碳 )材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢 (生铁含碳量为 2% 4.3%，钢含碳量为 0.03% 2%)。 将一块质量为 5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入 98g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.2g，通过 计算回答：该铁合金是生铁还是钢？ (写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解析： 设参加反应的铁的质量为 x Fe+H2SO4FeSO 4+H2 56 2 x 0.2g 56 x=2 0.2gx=5.6g 该铁合金中的含碳量为 100% 3.4%。 2% 3.4% 4.3%，故该铁合金是生铁 。 答案： 该铁合金是生铁 。