2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考模拟化学.docx

1、2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考模拟化学 一、选择题 1.下列化学现象的描述，错误的是 ( ) A.氢氧化钠固体溶于水吸热 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟 D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 解析： A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 答案项 说法错误 。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟， 答案项 说法正确 。 C、浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生， 答案项 说法正确 。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

2、，生成一种黑色固体， 答案项 说法正确 。 答案： A 2.下列知识整理的内容不完全正确的一组是 ( ) A化学与安全 B化学与生活 稀酸溅入眼睛用大量水冲洗 进入矿井先做灯火实验 除去餐具上的油污用洗洁精乳化 人体需要适量补碘防止患甲状腺疾病 C化学与能源 D化学与环保 化石燃料煤、石油和天然气 清洁能源太阳能、风能等 减少汽车尾气污染提倡使用公共交通等 减少温室气体排放利用水力、核能发电 A.A B.B C.C D.D 解析： A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；矿井中有可燃性气体，可燃性气体点燃易爆炸，进入矿井不能做灯火实验；错误 。 B、洗洁精的去油污是发生乳化作用；人体需

3、要适量补碘，防止患甲状腺疾病；正确 。 C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源；正确 。 D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少开私家车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；正确 。 答案： A 3.将质量相等的 A， B， C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示 。 根 据图中所提供的信息，得出的

4、结论正确的是 (已知： A， B， C在生成物中均为 +2价 )( ) A.放出 H2的质量是 A B C B.金属活动性顺序 A B C C.相对原子质量是 A B C D.反应速率最大的是 A 解析： A、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是 A B C，故 A正确； B、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示， B的斜率最大，可判断三种金属中 B的活动性最强，故 B不正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2的质量与反应时间的关

5、系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是 A B C；因此可判断相对原子质量是 C B A，故 C不正确； D、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示， B的斜率最大，因此反应速度最大的是 B而不是 A，故 D不正确 。 答案： A 4.下列验证实验不能成功的是 ( ) A. CO2能与烧碱溶液反应 B. 不同物质的着火点不同 C. 分子在不断运动 D. 质量守恒定律 解析： A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故 A错误； B、纸片、乒乓球碎片的着火点

6、不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故 B正确； C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断 运动，故 C正确； D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故 D错误 。 答案： AD 5.下列图象能正确反映对应的实验操作的是 ( ) A. 向一定的饱和石灰水加入氧化钙 B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C. 用一定量的双氧水制取氧气 D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 解析： A、氧化钙和水反应生成氢氧化

7、钙，反应过程中放热，且氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故 A错误； B、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为 0，故 B错误； C、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故 C错误； D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故 D正确 。 答案 ： D 6.列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是 ( ) A.家庭里蒸馒头用到纯碱 B.用一氧化碳冶炼金属 C.用活性炭吸

8、附毒气 D.用氢气作高能燃料 解析： A、家庭里蒸馒头用到纯碱，纯碱会与馒头中的酸性物质反应，属于化学性质， 答案项 错误； B、用一氧化碳冶炼金属利用的是一氧化碳的还原性，属于化学性质， 答案项 错误；C、用活性炭吸附毒气是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质， 答案项 正确； D、用氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质， 答案项 错误 。 答案： C 7.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( ) A.冰、生石灰、天然气 B.碘酒、纯碱、胆矾 C.金刚石、烧碱、食盐水 D.液态氧、食醋、沼气 解析： A、冰是水的氧化物，属于化合物；生石灰是氢氧化钙，属于化合物

9、；天然气是混合物；故 A不正确 。 B、碘酒是溶液，属于混合物；纯碱胆矾属于化合物，故 B错误 。 C、金刚石是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是氢氧化钠，是化合物；食盐水是溶液，是混合物；故 C正确； D、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质；食醋是醋酸溶液，是混合物；沼气主要成份是甲烷，含有其它成份，属于混合物，故 D错误 。 答案： C 8.下列做法中，能使原溶液的 pH 显著升高的是 ( ) A.向 BaCl2溶液中加入 Na2SO4 B.向稀硫酸中加入烧碱溶液 C.向澄清石灰水中加入稀盐酸 D.向 NaCl溶液中加入 CaCl2溶液 解析： A、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉

10、淀和氯化钠，反应前后 pH 没有变化； B、稀硫酸显酸性，稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，反应后酸性减弱， pH明显升高； C、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水显碱性，和稀盐酸反应后碱性减弱， pH显著降低； D、氯化钠和氯化钙不反应，向 NaCl溶液中加入 CaCl2溶液前后 pH 没有变化 。 答案： B 9.现有六种物质：铁粉、 NaOH溶液、 Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、 Fe2O3和 CuSO4溶液 。 将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 ( ) A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 解析： 铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁

11、和氢气；铁的金属活动性比铜强，能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜 。 稀硫酸能与 NaOH溶液发生中和反应生成硫酸钠钠和水； Fe2O3能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水 。 CuSO4溶液、 NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 。 Ba(NO3)2溶液、 CuSO4溶液反应生成硫酸 钡沉淀和硝酸铜溶液 。 Ba(NO3)2溶液、稀硫酸溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀 。 若两两混合，可以发生的化学反应有 7个 。 答案： A 10.对于化学反应 mA+nB pC+qD，下列说法中，正确的是 ( ) A.若反应物 A是单质， B是化合物，则该反应可能属于置换反应 B.化学计量数 (

12、“ 系数 ” )m与 n之和一定等于 p与 q之和 C.参加反应的 A与 B的质量比一定等于生成的 C与 D的质量比 D.现有反应物 A， B各 a克，经充分反应后，生成的 C与 D的质量之和不一定是 2a克 解析： A、若反应物 A 是单质， B是化合物，若 C和 D是单质和化合物，则该反应可能属于置换反应， 答案项 说法正确 。 B、化学计量数 (“ 系数 ” )m与 n之和不一定等于 p与 q之和，如 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2， 答案项 说法错误 。 C、参加反应的 A与 B的质量之和一定等于生成的 C与 D的质量之和，物质参加化学反应按一定的质量比进行，但参加反应的 A与

13、B的质量比不一定等于生成的 C与 D的质量比， 答案项 说法错误 。 D、现有反应物 A、 B各 a克，经充分反应后，若反应物其中一种有剩余，生成的 C与 D的质量之和不一定是 2a克，可能小于 2a 克， 答案项 说法正确 。 答案： AD 11.在下列化学变化过程中： ， X代表的物质可以是 ( ) A.CuB. B.AgNO3 C.CuO D.Ba(OH)2 解析： A、 X是铜时，铜与盐酸不反应，因此不正确， 答案项 错误； B、 X是硝酸银时，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，符合题意，答案项 正确； C、 X是氧化铜时，氧化铜与盐酸反应生成

14、氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，符合题意， 答案项 正确； D、 X是 Ba(OH)2时， Ba(OH)2与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与氢氧化钠不反应，因此不正确， 答案项 错误 。 答案： BC 12.下列每组内物质的溶液 (溶质的质量分数均为 5%)混合后，最终肯定有沉淀生成的是( ) A.Ba(OH)2， Fe2(SO4)3， HNO3 B.CuSO4， NaOH， H2SO4 C.AgNO3， H2SO4， HCl D.Ba(NO3)2， Na2CO3， HCl 解析： A、 Ba(OH)2、 Fe2(SO4)3、 HNO3，有沉淀生成，且硫酸钡不溶于

15、硝酸，所以最终沉淀生成； B、 CuSO4、 H2SO4、 NaOH反应，硫酸铜和 氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但沉淀会被稀硫酸反应掉，所以最终不会有沉淀生成； C、 AgNO3、 H2SO4、 HCl，生成氯化银沉淀，且氯化银沉淀不溶于硫酸，所以最终会有沉淀生成； D、 Ba(NO3)2、 Na2CO3、两者反应生成碳酸钡沉淀，但盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡，氯化钡不是沉淀，所以最终不会有沉淀生成 。 答案： AC 13.t 时，某固态物质的饱和溶液 m克，其中溶质的质量分数为 c%，则有关的下列说法中，正确的是 ( ) A.将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至 t ，其溶质的质量分数仍为 c%

16、 B.将该溶液升高温度后 (溶剂不蒸发 )，溶液中溶质的质量分数会等于或小于 c% C.在 t 时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于 c% D.在 t 时，这种物质的溶解度小于 c克 解析： A、将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至 t ，其溶质的质量分数仍为 c%，正确； B、将该溶液升高温度后 (溶剂不蒸发 )，溶液中溶质的质量分数不变，错误； C、在 t 时，增加溶质，不能继续溶解，故溶液中溶质的质量分数不变，错误； D、设在 t 时，这种物质的溶解度为 x，则有： ，故 x大于 c克，错误 。 答案： A 14.氢氧化 铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，则有关的下列叙述中，错

17、误的是 ( ) A.CsOH在水溶液中的电离方程式为： CsOH Cs+OH B.CsOH溶液能使酚酞试液变红 C.因为 CsCl是易溶于水的盐，所以 CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D.CsOH溶液与 MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 解析： A、 CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为： CsOH Cs+OH ， 答案项 说法正确 。 B、氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红， 答案项 说法正确 。 C、尽管 CsCl 是易溶于水的盐， CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成 CsCl 和水，能发生复分解反应， 答案项 说法错误 。 D、

18、CsOH溶液与 MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成 CsCl， 答案项 说法正确 。 答案 ： C 15.20 时，将等质量的甲、乙两种固体 (不含结晶水 )，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3. 下列说法中不正确的是 ( ) A.图 1中甲溶液一定是饱和溶液 B.图 2中甲溶液一定是不饱和溶液 C.图 3中 N表示的是乙的溶解度曲线 D.图 2中两溶液降温至 30 都会析出晶体 解析： A、图 1中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故 A正确； B、依据图 3可知，两种物质的

19、溶解度都随温度升高而增大，因此 50 时，甲、乙的溶解度都比 20 时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图 1中信息可以知道 20 时乙中没有晶体，在 50 时，则甲溶液不饱和，故 B 正确； C、图 1中 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在 20 时，甲的溶解度小于乙，从图 3中的溶解度曲线可以看出， M表示甲的溶解度曲线，故 C正确； D、依据图 3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此 30 时，甲、乙的溶解度都比 20 时大，且 30 时两物质的溶解度相等，依据图 1中信息可以知道 20 时乙中没有晶体，在 30

20、 时，乙中也不会有晶体析出溶解度相同，则甲也不会有晶体析出，故 D错误 。 答案 ： D 16.某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是 ( ) A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量不变 C.溶质的溶解度不变 D.溶液中溶质的质量分数不变 解析： 某温度时，向 足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水，而析出氢氧化钙固体，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液 。 A、由上述分析，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，则溶液的质量减少， 答案

21、项 说法错误 。 B、由上述分析，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少， 答案项 说法错误 。 C、由于温度不变，则溶质的溶解度不变， 答案项 说法正确 。 D、当溶液恢复到原温度时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变， 答案项 说法正确 。 答案 ： CD 二、填空题 17.二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质 。 为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验 。 关闭 K1、 K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是 ，硫燃烧反应的化学方程式是 S 。 瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是 。 解析： 通过实验分

22、析可知：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因此瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色；故答案为：氧气； S+O2 SO2；二氧化硫与水反应生成酸 。 答案： 氧气 S+O2 SO2 二氧化硫与水反应生成酸 (1)若只打开 K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是 。 解析： 只打开 K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小，因此把小球吸起 。 答案： 二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小 (2)若注射器中盛有溶液 A，只打开 K2，可观察到的现象是 ，瓶内溶液变为蓝色，溶液 A一定具有的性质是 。 解析： 若注射器中盛有溶液 A，只打开 K2，可观察

23、到的现象是：注射器内的溶液 A进入瓶中，因为内外产生了压强差；瓶内溶液变为蓝色，说明溶液 A一定显碱性 。 答案： 注射器内的溶液 A进入瓶中 显碱性 (3)若注射器中盛有澄清石灰水，打开 K1、 K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。 解析： 打开 K1、 K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水，因此变浑浊 。 答案： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O 18.现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题： (每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量

24、的 ) 某气体可能含有 H2， CO， CO2和 H2O(气 )中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成： 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体 (填写装置的代号 )。 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是 ；设置第三个装置的目的是 。 (2)实验二 某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有 CO2和 H2O(气 )两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过 (填写装置的代号 )，来测定该有机物的组成 。 若该有机物充分燃烧时耗去了 4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了 3.6克和 4.4克，则该有机物是由 (写元素符号 ) 组成的，相

25、应元素的质量比为 (写出最简整数比 )。 解析： 要验证混合气体中各种气体 H2， CO， CO2和 H2O(气 )的存在，首先要验证并除去二氧化碳和水，防止对后面实验的影响，所以要先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水，验证二氧化碳和水，再通过氢氧化钠溶、浓硫酸液除去二氧化碳和水；然后继续通过加热的氧化铜，再通过无水硫酸铜验证是否有水生成，最后通过澄清石灰水，看二氧化碳的生成，所以该学生所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是： B E D A C B E。 由 题的分析可知：第一个装置：验证原混合气体中是否含有 H2O(气 )；第三个装置：将原混合气体中的 CO2除去 。 验证二氧化碳和水，要先

26、通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水；根据质量 守恒定律，化合物的质量 =4.4g+3.6g 4.8g=3.2g4.4g二氧化碳中 C元素质量 =4.4g 100%=1.2g，3.6g水中 H元素质量 =3.6g 100%=0.4g则 3.2g化合物中含 C、 H元素的质量=1.2g+0.4g=1.6g，因此化合物中除 C、 H元素外还含有 O元素化合物中 C、 H、 O元素质量比=1.2g： 0.4g：（ 3.2g 1.2g 0.4g） =3： 1： 。 答案 ： B E D A C B E 验证原混合气体中是否含有 H2O(气 ) 将原混合气体中的CO2除去 BD CHO 3： 1： 4 4

27、答案 ： 19.某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙 (杂质不含钙元素 )，向 12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示 (杂质可溶于水，不和盐酸反应 )，第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为 20%。 根据下列数据进行计算 。 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量 /g 18.25 36.5 47.9 生成气体的质量 /g 2.2 4.4 4.4 (1)这份补钙剂含钙的质量分数 。 解析： 设样品中碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ， 100 44 x 4.4g x=10g， 碳酸钙中钙元素质量为： 10g 100%=4g， 这份补钙剂含钙的质量分数为： 100%=33.3% 答案： 这份补钙剂含钙的质量分数为 33.3% (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 解析： 设 18.25g稀盐酸中氯化氢的质量为 y， CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ， 73 44 y 2.2g y=3.65g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为： =20% 答案： 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 20%