2016年江苏省无锡市中考真题化学.docx

1、2016年江苏省无锡市中考真题化学 一、选择题 1.2016年 5月， “ 感知环境，智慧环保 ” 无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是 ( ) A.对污染水体作处理使之符合排放标准 B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C.加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 D.减少使用农家肥，大量使用化肥和农药 解析： A、对污染水体作处理使之符合排放标准，能防止水体的污染，故 A不符合题意； B、应用新技术、新工艺能减少污染物的产生，利于环境质量提升，故 B不符合题意； C、加大汽车尾气检测力度，能减少空气污染，故 C不符合题意； D、过量使用农药化肥会污染

2、水和土壤，不利用环境保护，故 D 符合题意 。 答案： D 2.下列是 “ 木炭在氧气中燃烧 ” 实验操作示意图，其中属于物理变化的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 B、木炭发红过程中有新物质生成，属于化学变化 。 C、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化 。 D、二氧化碳使石灰水变浑浊过程中有新物质生成，属于化学变化 。 答案： A 3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土 解析： A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 答案 项错

3、误 。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液， 答案 项正确 。 C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 答案 项错误 。 D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 答案 项错误 。 答案： B 4.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( ) A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾 解析： 硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体 ，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同 。 答案： C 5.氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是 ( ) A

4、.制取成本高和贮存困难 B.氢气燃烧条件难以满足 C.制备氢气原料极其匮乏 D.氢气燃烧过程难以控制 解析： A.制取成本高且不易贮存是氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的主要原因，故正确；B.氢气是一种极易燃烧的气体，燃烧条件很容易满足，故错误； C.目前水资源受污染状况可控，大量的海水淡化后可用，故错误； D.氢气燃烧可以通过阀门来控制，故错误 。 答案： A. 6.下列是今年无锡市实验操作考查 “ 药品的取用和加热 ” 中部分实验操作示意图 。 其中正确的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正

5、确； B、取用液体药品时应注意： 瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品， 瓶口紧挨试管口，防止药品洒落，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜，图中所示操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误 。 答案： A 7.根据实践经验，下列课外实验不能成功的是 ( ) A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑 B.用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳 C.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性 D.用自制简易净水器制得纯净水 解析： A、蜡烛不

6、充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑， 答案 项课外实验能成功 。 B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能醋酸反应生成二氧化碳，用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳， 答案 项课外实验能成功 。 C、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性， 答案 项课外实验能成功 。 D、小卵石和石英砂能够起到 过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物等，不能制取纯净水， 答案 项课外实验不能成功 。 答案： D 8.国家卫计委发布 (中国居民膳食指南

7、(2016)。 倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是 ( ) A.奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一 B.食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入 C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大 D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维 持恒定体温的需要 解析： A.奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确； B.合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康；故正确； C.人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误； D.糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧

8、化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确 。 答案： C 9.用 CO2和 NH3合成尿素【 CO(NH2)2】是固定和利用 CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2+2NH3CO (NH2)2+H2O。 下列说法正确的是 ( ) A.尿素中有 2个氮原子 B.尿素的相对分子质量是 60g C.参加反应的 CO2与 NH3的质量比是 44： 17 D.该反应是充分利用 CO2的一种有效途径 解析： A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中含有两个氮原子，不能说尿素中有 2个氮原子，故说法错误； B、相对分子质量没有单位，故说法错误； C

9、、由反应的化学方程式可知，参加反应的 CO2与 NH3的质量比是 44： 34，故说法错误； D、用 CO2和 NH3合成尿素【 CO(NH2)2】是固定和利用 CO2的成功范例，是充分利用 CO2的一种有效途径 。 故说法正确 。 答案 ： D 10.NaCl、 KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.20C 时， NaCl的溶解度为 31.6g B.KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 C.使 NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 D.50 时，在 100g水中加入 100gKNO3，所得溶液中 KNO3的质量分数为 50% 解析： A、 20

10、C 时， NaCl的溶解度为 36g，不是 31.6g， 答案 项错误； B、 KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度， 答案 项错误； C、使 NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出； 答案 项正确； D、 50 时，硝酸钾的溶解度是 85.5g，因此在 100g水中加入 100gKNO3，所得溶液中 KNO3的质量分数= 4 6.1%， 50%是错误的， 答案项错误 。 答案： C 11.只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是 ( ) A.A B.B C.C D.D 解析： A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少

11、，现象不同，可以鉴别，故方法正确； B、羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；棉纤维，灼烧时没有；两种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故方法正确； C、氯化钠和盐酸都不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故方法错误； D、氢氧化钡能够和硫酸钠 反应产生白色沉淀，而和氯化钾没有明显现象，可以鉴别，故方法正确 。 答案 ： C 12.下列归纳和总结完全正确的一组是 ( ) A.A B.B C.C D.D 解析： A、 洗涤剂具有乳化作用，常用洗涤剂去除油污； 金刚石硬度大，常用于切割玻璃； 用生石灰可作食品干燥剂； 答案 项化学知识归纳正确； B、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于

12、水； 答案 项化学知识归纳有错误； C、煤、石油、天然气是不可再生能源， 答案 项化学知识归纳有错误； D、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，拉瓦锡发现空气的组成 。答案项化学知识归纳有错误 。 答案： A 13.如图为 CO还原 CuO“ 微型 ” 实验装置 (夹持仪器等略 )，已知： HCOOHH2O+CO ，下列说法错误的是 ( ) A.实验中所需 CO 可现制现用 B.此装置可节约用品，污染小，现象明显 C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 解析： A.实验中所需 CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可

13、现制现用，故正确； B.该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确； C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确； D.甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误 。 答案： D 14.某同学梳 理归纳以下知识： 稀释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中； 生成盐和水的反应不一定是中和反应； 用湿润的 pH试纸测定番茄汁的 pH， 将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜； 分子可分，原子不可分； 化学科学和技

14、术的快速发展必须导致生态环境的恶化 。 其中正确的个数是 ( ) A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 解析： 稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确 。 酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确； pH 试纸用水润湿以后，再将待测液滴到 pH 试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的 pH 不准确 。 故错误 。 比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观 察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确 。 分子是由原子构成的，原子是由

15、原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误 。 可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误 。 答案： B 15.一 包固体粉末可能含有 NaNO3、 CaCO3、 NaOH、 CuCl2、 NaCl和 Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是 ( ) A.蓝色溶液 B中阳离子只有 Cu2+ B.无色溶液 A中一定有 NaOH C.原固体粉末一定有 NaCl D.原固体粉末一定有 CaCO3、 NaOH、 NaNO3、 CuCl2和 Ca(NO3)2 解析： 根据 “ 一包固体粉末可能含有 NaNO3、 CaCO3

16、、 NaOH、 CuCl2、 NaCl和 Ca(NO3)2中的一种或几种 ” ，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色， NaOH和 CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液； CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B 中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有 CaCO3、 NaOH、 CuCl2和 Ca(NO3)2，无法确定是否含有 NaCl； NaNO3。 答案： B 二、非选择题 16.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解 。 (1)现有 H、 C、 N、 O、 Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： 最简

17、单 的有机物 ； 空气中含量最多的气体 ； 可做制冷剂的干冰 ； 常用作改良酸性土壤的碱 。 解析： 结构最简单的有机物是甲烷，故填： CH4； 氮气是空气中含量最多的气体；故填： N2；干冰是固态二氧化碳的俗称，故填： CO2；氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。 答案： CH4 N2 CO2 Ca(OH)2 (2)澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率 。 (3) 如图所示物质中属于有机合成材料的是 。 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (用化学方程式表示 )；灯材料使用的铝合金属于 (填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” )。 太阳能电

18、池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图 ，其中 x= 。 解析 ： 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：塑料灯罩；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al 2O3；合金最少有一种金属单质，还有其它成分，所以一定是混合物，故填：混合物； 在原子中，质子数 =核外电子数，所以 x=14 2 8=4。 答案： 塑料灯罩 4Al+3O22Al 2O3 混合物 4 17.根据下列实验装置图，回答有关问题 (1)图中标有 的仪器名称是 。 解析： 根据实验常用仪器可知： 长颈漏斗 。 答案：

19、 长颈漏斗 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶应 (填 “ 正 ” 或 “ 倒 ” )放在桌面上 。 解析： 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了；二氧化碳的密度比空气大，所以应正放在桌面上 。 答案： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了 正 (3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取

20、氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用，应选择的发生装置是 (填字母 )，若用盛满水的 E装置收集氧气，应从导管 (填 “a” 或 “b” )处通入 。 解析： 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是： 2KClO3 2KCl+3O2 ；其中二氧化锰起催化作用；因是固体的加热反应，所以可用装置 B作为发生装置，用盛满水的 F 装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从 b进入，水被从 a排出 。 答案： 2KClO3 2KCl+3O2 催化 B a (4)小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如图所示的实验装置，已知： 乙烯是一种无色气体，具有可燃性； 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪

21、色； 乙烯能使四氯化碳溶液褪色 。他的操作过程如下：关闭止水夹 1.打开止水夹 2.打开活塞，观察到 A、 B中溶液均逐渐退至无色 。 关闭止水夹 2.打开止水夹 1.在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少 。 待 A、 B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 。 于是，他关闭水夹 一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯 (填 “ 难 ” 或 “ 易 ” )溶于水 。打开止水夹 ，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟 。 他关闭止水夹 一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是 。 解析： 关闭止水夹 1.打开止水夹 2.打开活塞，观察到 A、 B中溶液均逐渐退至无色。关闭止水

22、夹 2.打开止水夹 1.在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管 处乙烯量较少。待 A、 B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是乙烯具有可燃性；他关闭水夹 一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯难溶于水。打开止水夹 ，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹 一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是把乙烯排出 。 答案： 乙烯具有可燃性 难 把乙烯排出 18.制备 Fe3O4 乙同学模拟生产复印用 Fe3O4粉的实验流程如下： 【资料二】 Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化 。 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液，反应的化学方程式依次为 ，4Fe (OH)2

23、+O2+2H2O4Fe (OH)2.由沉淀 a获得 Fe3O4的化学方程式为：Fe(OH)2+Fe(OH)2Fe 3O4+4H2O 若制取 Fe(OH)2，采取的实验操作是：向盛有 5mL新制 FeSO4溶液的试管中加入 10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的 NaOH溶液 (驱赶 O2)，胶头滴管的争取使用方法是 B(填字母 )。 制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如下： (1)操作 1的名称是 ， NH4HCO3和 FeSO4溶液反应的化学方程式为 。 解析： 操作 1的名称是过滤；硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为： FeSO4+2NH4HCO3=FeC

24、O3+(NH 4)2SO4+CO2+H 2O。 答案： 过滤 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH 4)2SO4+CO2+H 2O (2)若将 14.06g粗还原铁粉 (假设粗还原铁粉中杂质仅含少量 FexC)在氧气流中完全反应，得到 0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到 0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2)。 试通过计算确定 FexC的化学式 (请写出计算过程 ) 。 解析： 若将 14.06g还原铁粉 (含少量 FexC)在氧气流中加热，得到 0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g =0.06g 将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得

25、到 0.48gH2，依据反应方程式计算：设消耗铁的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ， 56 2 x 0.48g x=13.44g FexC的质量 =14.06g 13.44g=0.62g； FexC的中铁元素的质量 =0.62g 0.06g=0.56g 则： 56x： 12=0.56g： 0.06g x=2 所以化学式为 Fe2C。 答案： Fe2C (3)粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体 。 其装置如图所示： SAP材料吸水性强，湿润的 SAP材料能为该反应持续提供水蒸气 。 实验开始一段时间后，观察到在

26、肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中 。 生成的气体是 ，干燥的 SAP材料作用是 。 解析： SAP材料吸水性强，湿润的 SAP材料能为该反应持续提供水蒸气 。 实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中 。生成的气体是氢气，干燥的 SAP材料作用是催化作用 。 答案：氢气 催化作用 18.高氯酸钠晶体 (NaClO4H2O)可用于制备高氯酸 。 粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到 “ 精盐 ” (只含 MgCl2、 CaCl2两种杂质 )，以 “ 精盐 ” 为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下： 【资料】高氯酸钠

27、在较高温度下容易分解 。 请回答下列问题： (1)滤液中溶质除 NaCl 外还含有 。 解析： 粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子，加入过量的碳酸钠，是为了除净钙离子，此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠。 答案： Na2CO3 (2)ClO2中氧元素的化合物是 。 解析： ClO2中氧元素的化合价是 2价 。 答案： 2 (3)通入 SO2是为了除去 NaClO4溶液中少量的 NaClO3，该反应的化学方程式为 。 解析： 二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯 。 答案： SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2 (4)“ 气流干燥 ” 时温度应控制在 75C 95C 之

28、间，其原因是 。 解析： 因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水，温度过低，干燥不充分；所以 “ 气流干燥 ” 时温度应控制在 75C 95C 之间 。 答案： 温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分 19.绿矾 (FeSO47H2O)是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备 Fe2O3，复印用 Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作 。 某研究性小组展开了系列研究 。 制备 Fe2O3 【资料 】 (1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体 。 (2)绿矾 (FeSO47H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物 。

29、 (3)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色 。 甲同学用如下装置制备 Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物； 实验过程中发现： A中有 色固体生成， B中无水硫酸铜变蓝， C中 U形管内有无色晶体 (SO3)析出， D中品红溶液褪色，装置 E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。 解析： 绿矾 (FeSO47H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物，由题意，会生成氧化铁，故会观察到 A中有红棕色固体生成 。 结晶水合物失去结晶水有水生成，无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，故 B中无水硫酸铜变蓝； C中 U形管内有无色晶体 (SO3)析出， D中品红溶液褪色，说明有二氧化硫气体生成， SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，故装置 E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气 。 绿矾高温分解的化学方程式为 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO 3+14H 2O 。 答案 ：红棕 吸收二氧化硫，防止污染空气 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO 3+14H 2O