【考研类试卷】农学硕士联考化学-18 (1)及答案解析.doc

1、农学硕士联考化学-18 (1)及答案解析(总分：130.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：30，分数：60.00)1.将 4.5g 某非电解质溶于 125g 水中，测得此溶液凝固点为-0.372，则该物质的相对分子质量为_。 A.135 B.172.5 C.90 D.180（分数：2.00）A.B.C.D.2.对于反应 2A+3B=3D，下列反应速率表达式正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.3.难溶电解质 AB2在水中形成饱和溶液，达到平衡时， ，则 （分数：2.00）A.B.C.D.4.下列说法不正确的为_。 A.色散力普遍存在于各种分子间

2、 B.对硝基苯酚存在分子间氢键 C.PH3和 BH3中，P、B 原子杂化类型相同 D.CHCl3分子的偶极矩不为零（分数：2.00）A.B.C.D.5.下列元素，第一电离能最大的是_。 A.B B.C C.N D.O（分数：2.00）A.B.C.D.6.等温条件下，向 NH3H2O 溶液中加入少许 NH4Cl 晶体，使之溶解。则_。ANH 3H2O 的 增大 BNH 3H2O 的 （分数：2.00）A.B.C.D.7.以甲基橙为指示剂，用一含有 CO2的 NaOH 溶液滴定 HCl 标准溶液以测定 NaOH 溶液的浓度；然后用此氢氧化钠标准溶液滴定试样中 HAc 的含量。则测定结果_。 A.偏

3、高 B.偏低 C.准确 D.置信区间较窄（分数：2.00）A.B.C.D.8.取相同体积的两份含有相同物质的量 NaOH 和 Na2CO3的混合液，其中一份用酚酞作指示剂，滴定到终点用去 HCl 的体积为 V1；另一份用甲基橙作指示剂，滴定到终点用去相同浓度 HCl 的体积为 V2。则 V1与 V2关系为_。 A.V1=2V2 B.2V1=3V2 C.3V1=2V2 D.V2=2V1（分数：2.00）A.B.C.D.9.用少量 AgNO3处理FeCl(H 2O)5Br 溶液，将会产生沉淀，沉淀的主要成分是_。 A.AgBr B.AgCl C.AgBr 和 AgCl D.Fe(OH)2（分数：2

4、00）A.B.C.D.10.欲使 Mg2+和 EDTA 生成稳定的配位化合物，介质的 pH_。 A.任意 B.越低越好 C.越高越好 D.应严格控制在一定范围内（分数：2.00）A.B.C.D.11.下列电对，电极电势 不受介质 pH 影响的是_。AMnO 2/Mn2+ B CS/H 2S D （分数：2.00）A.B.C.D.12.已知 ，则上述电对的各物质中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为_。A BFe 3+，Cu C （分数：2.00）A.B.C.D.13.原电池 Cu|Cu+Cu 2+，Cu +|Pt 和原电池 Cu|Cu2+Cu 2+，Cu +|Pt 的标准电动势分别为 。则_。A

5、 BC D （分数：2.00）A.B.C.D.14.下列情况中，可使分析结果产生负误差的是_。 A.以甲基橙为指示剂，用 c(HCl)=0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定 C(NaOH)0.1molL -1的氢氧化钠溶液 B.在盐酸介质中，用高锰酸钾法测铁 C.用已失去部分结晶水的基准物质标定标准溶液 D.用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，介质酸度过高（分数：2.00）A.B.C.D.15.某金属指示剂在溶液中存在下列平衡：（分数：2.00）A.B.C.D.16.下列酚的酸性最弱的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.17.下列化合物中碱性最强的是_。 A.

6、C2H5NH2 B.C6H5NH2 C.(C6H5)2NH D.(C6H5)3N（分数：2.00）A.B.C.D.18.下列化合物，沸点最高的是_。 A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.乙烷（分数：2.00）A.B.C.D.19.化合物 （分数：2.00）A.B.C.D.20.下列自由基的稳定性次序是_。（分数：2.00）A.B.C.D.21.下列苯环上的定位基中属于间位定位基的是_。 A.氨基 B.甲基 C.卤原子 D.硝基（分数：2.00）A.B.C.D.22.下列化合物中，没有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.23.下列化合物无旋光性的是_。 A B C D

7、 （分数：2.00）A.B.C.D.24.下列化合物，分子中存在 p- 共轭作用的化合物是_。 A.环己醇 B.环己烷 C.苯酚 D.苯甲醇（分数：2.00）A.B.C.D.25.下列几种化合物常温下不与 Lucas 试剂产生混浊的为_。 A.环戊醇 B.戊醇 C.氯代环戊烷 D.环戊烯（分数：2.00）A.B.C.D.26.下列羰基化合物亲核加成的相对反应活性最大的是_。 A.HCHO B.CH3CHO C.F3CCHO D.丙酮（分数：2.00）A.B.C.D.27.下列化合物中不与三氯化铁显色的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.28.下列化合物与硝酸银的醇溶液反应

8、生成沉淀最快的是_。 A B C D（分数：2.00）A.B.C.D.29.下列反应，属游离基取代反应机理是_。 A.苯环上的卤代反应 B.苯环侧链上的卤代反应 C.乙醇生成氯乙烷 D.乙醇生成乙烯（分数：2.00）A.B.C.D.30.下列物质中，属于还原糖的是_。 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素（分数：2.00）A.B.C.D.二、B填空题/B(总题数：25，分数：35.00)31.气体分子在固体表面的吸附过程，G 10，S 20，降低温度将会使吸附平衡向 3 方向移动。（分数：3.00）填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_32.24 号元素的基态原子核外电子排布式为 1

9、是第 2 族元素。（分数：2.00）填空项 1:_33.在量子力学中，量子数 n、l、m 确定电子的 1 运动状态，量子数 ms确定电子的 2 运动状态。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_34.已知 298.15K 时， ，则反应 （分数：1.00）填空项 1:_35.p(H2)=100kPa 时，氢电极的电极电势与溶液 pH 的定量关系为 1。（分数：1.00）填空项 1:_36.饱和甘汞电极由 1 组成，其电极电势比标准甘汞电极 2。（分数：2.00）填空项 1:_37.在相同入射光波长、相同比色皿条件下，溶液(1)和(2)的透光度分别为 50%和 25%。将二溶液等体积混合

10、后，其透光度为_。（分数：1.00）填空项 1:_38.将 100mL c(Na2HPO4)=0.1molL-1的磷酸氢二钠溶液与 80mL c(H3PO4)=0.1molL-1的磷酸溶液混合后，溶液的 pH 为 1。(已知 H3PO4的 =7.510-3， =6.210-8， （分数：1.00）填空项 1:_39.在 298.15K 时， （分数：1.00）填空项 1:_40.配合物二氯草酸根乙二胺合铁()酸钾的化学式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_41.反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的优势构象为 1。（分数：1.00）填空项 1:_42.的化学名分别为 1 和 2。 （分数：2.0

11、0）填空项 1:_填空项 1:_43.-D-甘露糖哈武斯式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_44.取代环丙烷与卤化氢的加成反应，氢原子一般加到含氢最 1 的环碳原子上。环在氢原子最 2 和氢原子最 3 的两个环碳原子之间开裂。（分数：3.00）填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_45.化合物 （分数：2.00）填空项 1:_46.化合物 （分数：1.00）填空项 1:_47.邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚中可能形成分子内氢键的是 1。（分数：1.00）填空项 1:_48.通过双烯合成反应制备化合物 （分数：2.00）填空项 1:_49.乙酰乙酸乙酯的烯醇式结构为 1。（分数：1.00

12、填空项 1:_50.化合物 （分数：1.00）填空项 1:_51.乙酸乙酯、乙酰氯、乙酸酐、乙酰胺与甲醇发生醇解反应，活泼性最大的是 1。（分数：1.00）填空项 1:_52.乙二酸、丙二酸、3-丁酮酸三者中最易发生脱羧反应的是 1。（分数：1.00）填空项 1:_53.甲基环戊烷在光照条件下与氯气作用，在反应活性最高的碳原子上发生取代反应的主要产物为 1。（分数：1.00）填空项 1:_54.在 AlCl3作用下，苯和 1-氯丙烷反应的主要产物为 1。（分数：1.00）填空项 1:_55.与 30%NaOH 作用的主要产物为 1。 （分数：1.00）填空项 1:_三、B计算、分析与合成题/

13、B(总题数：3，分数：35.00)根据下列 298.15K 条件的数据，判断该温度、标准状态下反应 4C(石墨)+6H 2(g)+O2(g)=2C2H5OH(l)自发进行的可能性。（分数：10.00）(1).实际工作中，不可能利用以上反应测定 C2H5OH(l)的标准摩尔生成焓。你估计是什么原因?（分数：5.00）_(2).试设计一热力学循环以测定 （分数：5.00）_用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：（分数：15.00）(1). （分数：5.00）_(2). （分数：5.00）_(3).有两种酯类化合物 A、B，分子式均为 C4H6O2。A 在酸

14、性条件下水解成甲醇和另一种化合物 C，C 可使Br2/CCl4退色。B 在酸性条件下水解生成一分子羧酸和化合物 D，D 可发生碘仿反应，也可与托伦试剂作用。试推测 A、B、C、D 可能的结构。（分数：5.00）_按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)（分数：10.00）(1).由甲苯合成 2-氯-4-硝基苯甲酸；（分数：5.00）_(2).由乙烯合成 CH3CH2OCH2CH2OH。（分数：5.00）_农学硕士联考化学-18 (1)答案解析(总分：130.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：30，分数：60.00)1.将 4.5g 某非电解质溶于 1

15、25g 水中，测得此溶液凝固点为-0.372，则该物质的相对分子质量为_。 A.135 B.172.5 C.90 D.180（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：2.对于反应 2A+3B=3D，下列反应速率表达式正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：3.难溶电解质 AB2在水中形成饱和溶液，达到平衡时， ，则 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：4.下列说法不正确的为_。 A.色散力普遍存在于各种分子间 B.对硝基苯酚存在分子间氢键 C.PH3和 BH3中，P、B 原子杂化类型相同 D.CHCl3分子的偶极矩不为零（分数：2.00）A.B.C. D.

16、解析：5.下列元素，第一电离能最大的是_。 A.B B.C C.N D.O（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 N 原子中，p 轨道半充满，为稳定结构，故答案 C 正确。6.等温条件下，向 NH3H2O 溶液中加入少许 NH4Cl 晶体，使之溶解。则_。ANH 3H2O 的 增大 BNH 3H2O 的 （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：7.以甲基橙为指示剂，用一含有 CO2的 NaOH 溶液滴定 HCl 标准溶液以测定 NaOH 溶液的浓度；然后用此氢氧化钠标准溶液滴定试样中 HAc 的含量。则测定结果_。 A.偏高 B.偏低 C.准确 D.置信区间较窄（分数：2.00）A.

17、 B.C.D.解析：解析 标定含*的 NaOH 溶液，若用甲基橙指示剂，*作为二元碱转化为 CO2；测定试样中 HAc时需用酚酞指示剂，此时部分*仅作为一元碱转化为*，消耗 NaOH 标准溶液的体积必偏多，导致结果偏高。8.取相同体积的两份含有相同物质的量 NaOH 和 Na2CO3的混合液，其中一份用酚酞作指示剂，滴定到终点用去 HCl 的体积为 V1；另一份用甲基橙作指示剂，滴定到终点用去相同浓度 HCl 的体积为 V2。则 V1与 V2关系为_。 A.V1=2V2 B.2V1=3V2 C.3V1=2V2 D.V2=2V1（分数：2.00）A.B.C. D.解析：9.用少量 AgNO3处理

18、FeCl(H 2O)5Br 溶液，将会产生沉淀，沉淀的主要成分是_。 A.AgBr B.AgCl C.AgBr 和 AgCl D.Fe(OH)2（分数：2.00）A. B.C.D.解析：10.欲使 Mg2+和 EDTA 生成稳定的配位化合物，介质的 pH_。 A.任意 B.越低越好 C.越高越好 D.应严格控制在一定范围内（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：11.下列电对，电极电势 不受介质 pH 影响的是_。AMnO 2/Mn2+ B CS/H 2S D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：12.已知 ，则上述电对的各物质中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为_。A BFe 3+，C

19、u C （分数：2.00）A.B.C. D.解析：13.原电池 Cu|Cu+Cu 2+，Cu +|Pt 和原电池 Cu|Cu2+Cu 2+，Cu +|Pt 的标准电动势分别为 。则_。A BC D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 * * 又：* 得：* 即：*14.下列情况中，可使分析结果产生负误差的是_。 A.以甲基橙为指示剂，用 c(HCl)=0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定 C(NaOH)0.1molL -1的氢氧化钠溶液 B.在盐酸介质中，用高锰酸钾法测铁 C.用已失去部分结晶水的基准物质标定标准溶液 D.用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，介质酸度过高

20、分数：2.00）A.B.C. D.解析：15.某金属指示剂在溶液中存在下列平衡：（分数：2.00）A.B.C. D.解析：16.下列酚的酸性最弱的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：17.下列化合物中碱性最强的是_。 A.C2H5NH2 B.C6H5NH2 C.(C6H5)2NH D.(C6H5)3N（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 芳香胺由于存在 p- 共轭效应，N 原子上电子云密度减小，其碱性较脂肪胺弱。18.下列化合物，沸点最高的是_。 A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.乙烷（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 低分子量的一元脂肪羧

21、酸常以氢键结合形成二聚体，表现分子间作用力很强。19.化合物 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 *分子中包括烯烃的顺反异构和手性碳原子的旋光异构。20.下列自由基的稳定性次序是_。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 游离基稳定性按伯、仲、叔递增，苄基型和烯丙基型更稳定。选项(b)是二苯甲基游离基，稳定性最高。21.下列苯环上的定位基中属于间位定位基的是_。 A.氨基 B.甲基 C.卤原子 D.硝基（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 氨基与苯环有 p- 共轭，给电子；甲基对苯环有+I 效应，给电子；给电子基都是邻、对位定位基。卤原子与苯环有 p- 共轭，然而

22、电负性强使其为吸电子基，但卤原子仍为邻、对位定位基。硝基与苯环有 - 共轭，吸电子，除卤原子外，吸电子基都是间位定位基。22.下列化合物中，没有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 环上 p 电子数是 8，不符合休克尔规则。23.下列化合物无旋光性的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 *分子中有对称面，不具旋光性。B 分子中只有 1 个手性碳原子，有旋光性；C 有 2 个不相同手性碳原子，有旋光性；D 没有对称因素，有旋光性。24.下列化合物，分子中存在 p- 共轭作用的化合物是_。 A.环己醇 B.环己烷 C.苯酚

23、 D.苯甲醇（分数：2.00）A.B.C. D.解析：25.下列几种化合物常温下不与 Lucas 试剂产生混浊的为_。 A.环戊醇 B.戊醇 C.氯代环戊烷 D.环戊烯（分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 仲醇于室温下几分钟后即反应产生混浊，伯醇常温下不反应；氯代环戊烷虽不能与 Lucas试剂反应，但由于不溶于其中，也产生混浊；环戊烯能与 HCl 发生加成反应，产物是氯代环戊烷，也产生混浊。26.下列羰基化合物亲核加成的相对反应活性最大的是_。 A.HCHO B.CH3CHO C.F3CCHO D.丙酮（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 影响亲核加成反应的因素主要是羰基碳

24、的电正性，羰基上连吸电子基越多，羰基碳电正性越强，亲核加成反应活性越高，CF 3是强吸电子基，是羰基碳电正性增强。27.下列化合物中不与三氯化铁显色的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 三氯化铁可与包括酚在内的具有烯醇式结构的化合物显色，苯甲醚没有这种结构，不使三氯化铁显色。28.下列化合物与硝酸银的醇溶液反应生成沉淀最快的是_。 A B C D（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应属 SN1 反应，苄基型卤代烃发生与硝酸银的醇溶液反应很快。29.下列反应，属游离基取代反应机理是_。 A.苯环上的卤代反应 B.苯环侧链上

25、的卤代反应 C.乙醇生成氯乙烷 D.乙醇生成乙烯（分数：2.00）A.B. C.D.解析：30.下列物质中，属于还原糖的是_。 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素（分数：2.00）A. B.C.D.解析：二、B填空题/B(总题数：25，分数：35.00)31.气体分子在固体表面的吸附过程，G 10，S 20，降低温度将会使吸附平衡向 3 方向移动。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：）填空项 1:_ （正确答案：）填空项 1:_ （正确答案：吸附）解析：32.24 号元素的基态原子核外电子排布式为 1，是第 2 族元素。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：1s 22

26、s22p63s23p63d54s1；VIB）解析：33.在量子力学中，量子数 n、l、m 确定电子的 1 运动状态，量子数 ms确定电子的 2 运动状态。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：空间）填空项 1:_ （正确答案：自旋）解析：34.已知 298.15K 时， ，则反应 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：1.410 -4）解析：35.p(H2)=100kPa 时，氢电极的电极电势与溶液 pH 的定量关系为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：36.饱和甘汞电极由 1 组成，其电极电势比标准甘汞电极 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正

27、确答案：Hg 2Cl2(s)、Hg(l)、KCl(aq)；低）解析：37.在相同入射光波长、相同比色皿条件下，溶液(1)和(2)的透光度分别为 50%和 25%。将二溶液等体积混合后，其透光度为_。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：35%）解析：解析 A 1=-lgT1=0.30， A 2=-lgT2=0.60二溶液等体积混合后：A1=0.15， A 2=0.30根据吸光度的加合性，混合液的吸光度 A=A1+A2=0.45故混合液的透光度 T=35%。38.将 100mL c(Na2HPO4)=0.1molL-1的磷酸氢二钠溶液与 80mL c(H3PO4)=0.1molL-1的磷

28、酸溶液混合后，溶液的 pH 为 1。(已知 H3PO4的 =7.510-3， =6.210-8， （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：6.30）解析：解析 形成*缓冲体系39.在 298.15K 时， （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：8.410 -5）解析：40.配合物二氯草酸根乙二胺合铁()酸钾的化学式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：KFeCl 2(C2O4)(en)）解析：41.反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的优势构象为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：42.的化学名分别为 1 和 2。 （分数：2.00）填空项 1

29、 （正确答案：(Z)-苯乙酮肟）填空项 1:_ （正确答案：乙醛缩二乙醇）解析：43.-D-甘露糖哈武斯式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：解析 -D-甘露糖与 -D-葡萄糖互为 2 位差向异构体，熟记后者的构型式就可以顺利解答这类题。44.取代环丙烷与卤化氢的加成反应，氢原子一般加到含氢最 1 的环碳原子上。环在氢原子最 2 和氢原子最 3 的两个环碳原子之间开裂。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：多）填空项 1:_ （正确答案：多）填空项 1:_ （正确答案：少）解析：45.化合物 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：2R，3R）解析

30、46.化合物 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：解析 碱性强弱可以由其共轭酸的强弱来判断。酚的酸性比醇强，醇钠碱性比酚钠强；三级醇的醇钠由于 -c 上取代烷基多，给电子效应强，碱性比二级醇的醇钠强。47.邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚中可能形成分子内氢键的是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：邻苯二酚）解析：48.通过双烯合成反应制备化合物 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：49.乙酰乙酸乙酯的烯醇式结构为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：50.化合物 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析

31、51.乙酸乙酯、乙酰氯、乙酸酐、乙酰胺与甲醇发生醇解反应，活泼性最大的是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：乙酰氯）解析：52.乙二酸、丙二酸、3-丁酮酸三者中最易发生脱羧反应的是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：3-丁酮酸）解析：53.甲基环戊烷在光照条件下与氯气作用，在反应活性最高的碳原子上发生取代反应的主要产物为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：54.在 AlCl3作用下，苯和 1-氯丙烷反应的主要产物为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：55.与 30%NaOH 作用的主要产物为 1。 （分数：1

32、00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：三、B计算、分析与合成题/B(总题数：3，分数：35.00)根据下列 298.15K 条件的数据，判断该温度、标准状态下反应 4C(石墨)+6H 2(g)+O2(g)=2C2H5OH(l)自发进行的可能性。（分数：10.00）(1).实际工作中，不可能利用以上反应测定 C2H5OH(l)的标准摩尔生成焓。你估计是什么原因?（分数：5.00）_正确答案：(1)* * 故根据热力学原理判断，该反应有可能自发进行。 (2)反应速率过慢，实际上不能发生。)解析：(2).试设计一热力学循环以测定 （分数：5.00）_正确答案：(可利用下列反应设计热力学循环：

33、C 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)， *C(石墨)+O 2(g)=CO2(g)，*2H 2(g)+O2(g)=H2O(l)，*得：2C(石墨)+3H 2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)故：*)解析：用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：（分数：15.00）(1). （分数：5.00）_正确答案：(*)解析：(2). （分数：5.00）_正确答案：(*)解析：(3).有两种酯类化合物 A、B，分子式均为 C4H6O2。A 在酸性条件下水解成甲醇和另一种化合物 C，C 可使Br2/CCl4退色。B 在酸性条件下水解生成

34、一分子羧酸和化合物 D，D 可发生碘仿反应，也可与托伦试剂作用。试推测 A、B、C、D 可能的结构。（分数：5.00）_正确答案：(A、B 都有 2 个不饱和度。A 是 3 碳羧酸 C 的甲酯，因此 C 只能是丙烯酸 CH2=CHCOOH，A 是丙烯酸甲酯 CH2=CHCO2CH3。B 的水解产物 D 既能发生碘仿反应，又能与吐伦试剂作用，D 只能是乙醛CH3CHO，酯水解能生成羧酸和乙醛，B 只能是羧酸的乙烯酯，按碳数，B 是乙酸乙烯酯 CH3CO2CH=CH2。)解析：按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)（分数：10.00）(1).由甲苯合成 2-氯-4-硝基苯甲酸

35、分数：5.00）_正确答案：(比较产物和反应物可以看出，完成制备需要向苯环上引入 1 个硝基和 1 个氯原子，还需将甲基转换成羧基；制备过程中，要利用羧基(甲基)的定位效应，使硝基进入到羧基的对位，这不符合羧基的定位特征，却符合甲基的定位特征，所以要先硝化、后氧化；在羧基邻位引入氯原子也要先氯化、后氧化，此时最好还有硝基、甲基的共同定位作用： *)解析：(2).由乙烯合成 CH3CH2OCH2CH2OH。（分数：5.00）_正确答案：(切断产物 CH3CH2O*CH2CH2OH，推出 2 个 2 碳原料，制备乙二醇单醚可以用环氧乙烷与醇作用：*另法：从制备醚的基本方法出发，找出 1 个卤代烃和 1 个醇钠，通过缩合反应得到醚：*)解析：