2014年山东省济南市中考真题化学.docx

1、2014 年 山东 省 济南市 中考 真题 化学 一、单项选择题 (本大题共 11 小题，毎小题 2 分，共 22 分 。 每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求 ) 1.(2 分 )物质世界充满了变化 。 下列变化中，属于物理变化的是 ( ) A. 光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化 解析 ： A、光合作用过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化 。 B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 。 C、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化 。 D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： D。 2.(2 分 )建设

2、美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责 。 下列做法中，不利于改善坏境的是( ) A.禁止工业污水超标排放 B.随意丢弃废旧的电池 C.治理建筑工地扬尘污染 D.禁止在公共场所吸烟 解析 ： A、工业污水超标排放会污染环境，禁止工业污水超标排放利于改善坏境，故 A 不符合题意； B、随意丢弃废旧的电池会污染环境，不利于改善坏境 。 故 B 符合题意； C、建筑工地扬尘会污染空气，治理建筑工地扬尘污染利于改善坏境 。 故 C 不符合题意； D、吸烟能产生一些有害物质，禁止在公共场所吸烟利于改善坏境，故 D 不符合题意 。 答案： B。 3.(2 分 )正确的实验操作是进行科学实验的重要保障 。 下

3、列操作中，合理的是 ( ) A.少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.测定某溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿 D.向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 解析 ： A、少量酒精在实验台上燃烧时，可能会引起失火，应立即用湿抹布盖灭；故 A 正确； B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶 解析 时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的 。 故 B 错误； C、先用水将 pH 试纸润湿，相当

4、于把待测液加水稀释，可能改变了溶液的酸碱度，故 C 错误； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直、悬空、不能伸入试管内；故 D 错误； 答案为： A。 4.(2 分 )化学与生活息息相关 。 下列说法中，不合理的是 ( ) A.干冰可用作环保制冷剂 B.医用酒精可用于杀菌消毒 C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.室内洒水可防止煤气中毒 解析 ： A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故正确； B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打

5、无毒、无害，故正确； D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故错误； 答案： D。 5.(2 分 )根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是 ( ) A.该粒子原子核内有 11 个质子 B.该粒子属于金属元素 C.该粒子易形成阴离子 D.该粒子呈电中性 解析 ： A、该粒子原子核内有 11 个质子，正确； B、该粒子是钠原子的结构示意图，属于金属元素，正确； C、该粒子易失去最外层的一个电子，形成阳离子，错误； D、该粒子的核内质子数核外电子数，呈电中性，正确； 答案： C。 6.(2 分 )形成化学观念是化学学习的任务之 。 下列说法中错误的是 ( ) A.分子、原子、

6、离子都是构成物质的微粒 B.物质在水中的溶 解析 过程常伴随能量变化 C.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 D.水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 解析 ： A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确； B、物质在水中的溶 解析 过程通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水会放热，硝酸铵固体溶于水会吸热等，正确； C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程，正确； D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率发生了改变，错误； 答案： D。 7.(2 分 )如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列 各项中，不正确的是 ( ) A.该反应用于置换反应 B.反应中乙、丙两物质质量比为

7、2： 7 C.图示中 x 的数值为 4 D.反应前后氢元素的化合价发生了改变 解析 ：由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅 (SiCl4)反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为： SiCl4+2H2 Si+4HCl。 由方程式可知： A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 。故 A 正确； B、反应中乙、丙两物质质量比为就是氢气和硅的质量比为： (212 )： 28=1： 7。 故 B 不正确； C、由方程式可知，图示中 x 的数值为 4。 故 C 正确； D、由方程式可知，氢元素的化合价由 0 价变成了 +1 价 。

8、故 D 正确 。 答案： B。 8.(2 分 )除去下列各物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质 )，下列方法中，不正确的是( ) A.铜粉 (CuO) 加入过量的稀硫酸，过滤 B.H2(HCl) 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C.NaCl 溶液 (Na2SO4) 加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D.CaCl2溶液 (HCl) 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 解析 ： A、 CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案： 项所采取的方法正确 。 B、 HCl 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应

9、，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案： 项所采取的方法正确 。 C、 Na2SO4能与适量的 Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则， 答案： 项所采取的方法错误 。 D、 HCl 能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案： 项所采取的方法正确 。 答案： C。 9.(2 分 )有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种 。 下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的

10、是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.酚酞试液 解析 ： A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与硝氯化钠溶液不会反应，分别在三种待测溶液中滴入碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生 白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氯化钠溶液，现象各不相同，可以鉴别，故 A 正确 。 B、 MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故 B 错误： C、硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，稀盐酸、 BaCl2溶液均与 AgNO3溶液

11、反应生成白色的氯化银沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故 C 错误； D、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性物质均不变色，石灰水呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用酚酞无法区分，故错误； 答案： A 10.(2 分 )向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N。 向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是 ( ) A.滤液 M 中一定存在 Zn2+ B.滤液 M 的颜色呈蓝色 C.滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu D.滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量 解析 ：在金属活动性顺序中，铜、

12、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜 。 所以向 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， A、加入的锌反应，滤液 M 中一定存在 Zn2+，正确； B、向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误； C、向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu，正确； D、由方程式可知，锌置换出铜或

13、铁都会使固体的质量减小，所以滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质，正确 。 答案： B。 11.(2 分 )现有 9.3g NaOH 与 Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3。 在室温下，将该混合物与 50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的 ( ) A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g 解析 ： 生成氧气的质量为： 9.3g+50g 57.1g=2.2g； 设混合物中碳酸钠的质量为 x， Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H 2O 106 44 x 2.2g x=

14、5.3g NaOH 的质量是 9.3g 5.3g=4g 5.3gNa2CO3中钠元素的质量为 5.3g 100%=2.3g ； 4g NaOH 中钠元素的质量为 4g =2.3g 则原古体混合物中含有钠元素的质量为 2.3g+2.3=4.6g 答案： C 二、非选择题 12.(4 分 )按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其作学式填写在下列横线上 。 (1)用于自来水消毒的一种单质 _ 。 解 析 ： 氯气常用于自来水的消毒，是一种气态非金属单质，其化学式为： Cl2。 答案： Cl2 (2)可用于改良酸性土壤的碱 _ 。 解 析 ： 氢氧化钙能与酸发生中和反

15、应，常用来改良酸性土壤，其化学式为： Ca(OH)2。 答案： Ca(OH)2 (3)常用作干燥剂的一种氧化物 _ 。 解 析 ： 氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂的氧化物，其化学式为： CaO。 答案： CaO (4)常用作化肥的一种盐 _ 。 解 析 ： 硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，其中含有钾元素，可以用作化学肥料，其化学式为： K2SO4 答案： K2SO4 13.(4 分 )加强饮水和食品安全卫生管理，关系百姓身体健康，也是重要的社会民生问题 。 (1)据媒体报道： 2014 年 4 月 10 日，兰州市威立雅水务集团公司检测出出厂水中苯 (C6H6)含贵严重超标，

16、随即兰州市政府采取了应急措施 。 苯对人体具有高毒性，可以致癌 。 从物质分类的角度看，苯属于 _ (填 “ 氧化物 ”“ 混合物 ”“ 化合物 ”“ 无机物 ”“ 有机物 ”中的两项 )。 解 析 ： 由化学式： C6H6可知该物质属于化合物，还属于有机物 。 答案： 化合物 、 有机物 (2)专家提醍：烧烤摊里会吃出 “ 癌症风险 ” 。 腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，该物质中，所含元素质量分数最高的是 _ 元素 。 解 析 ： 由化学式 C2H6N2O 可知其中氮元素质量最大，所以氮元素质量分数最高 。 答案： 氮 (3)近期某报报道街边随机买油条，

17、一测含铝均超标 。 油条中超标的铝元素来自于过量加入的食品添加剂明矾 KAl(SO4)22H2O。 研究表明，长期食用含铝超标的油条，会损伤脑细胞 。 在明矾中，铝元素与硫元素的质量比为 _ (填最简整数比 )。 解 析 ： 铝元素与硫元素的质量比为： 271 ： 322=27 ： 64。 答案： 27： 64 (4)倡导科学生活，提髙健康水平 。 下列说法中，你认为合理的是 _ (填序号 )。 习惯于用 “ 可乐 ” 替代白开水 经常去吃马路烧烤 均衡腊食，保持营养比例适当 尽量多食油炸食品 。 解 析 ： 可乐中含有对人体不利的元素，应该少喝，多喝白开水促进人体的新陈代谢；烧烤食品、油炸食

18、品中含有致癌物，所以要少吃或不吃；均衡腊食，保持营养比例适当是生活中需要调节的问题 。 答案 ： 14.(4 分 )小明同学欲通过化学实验证明 “ 质量守恒定律 ” ，确定以 “ 稀盐酸与碳酸钙反应 ” 为研究对象，设计的实验装罝如图所示 。 (1)根据实验目的，小明应该测量的数据是 反应前、后 (填 “ 只有反应前 ”“ 只有反应后 ”“ 反应前、后 ” 之一 )整个反应装罝 (包括锥形瓶、气球和药品 )的质量 。 解 析 ： 验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质 的总质量 。 答案 ：反应前、后； (2)实验步骤如下： 按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据 。 将碳酸钙粉末全部

19、倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 _ ，发生反应的化学方程式是 _ 。 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了 。 小明又重新称量，记录了数据 。 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理 解析 释最应该是下列各项中的 _ (填序号 )。 A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律 。 解析 ： 碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生 。 A、该反应前后原子的种类、数目不

20、变，错误； B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误； C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确； D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误 . 答案： 有气泡产生 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 C 15.(5 分 )工业上采用氨碱法生产纯碱 (NaCO3)，主要流程如图 1： (1)在 三个过程中，发生分 解析 反应的是 (填序号 )。 解 析 ： 在 三个过程中， 中发生的化学反应是： NH3+H2CO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl， 中发生的反应是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ，分 解析 反应的特点是 一变多 ，

21、所以发生分 解析 反应的是 。 答案： (2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的 “ 侯氏制碱法 “ ，是向滤出 NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入 NaCl 粉末，析出可用作肥料的 NH4Cl。 NH4Cl 和 NaCl 的溶 解析 度曲线如图2 所示 。 写出一条 P 点表示的意义 _。 将 t2 时 NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1 ，溶液中 NH4Cl 的质量分数会 _ (填 “ 变大 ”“ 变小 ”“ 不变 ” 之一 )。 当 NH4Cl 固体中含有少量 NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯 NH4Cl，请说明提纯的原理： _ 。 解 析 ： t1 时 NH4Cl

22、和 NaCl 的溶 解析 度曲线交于一点，二者的溶 解析 度相等； 由图可知： NH4Cl 的溶 解析 度随温度的降低而减小，所以将 t2 时 NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1 ，溶 解析 度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中 NH4Cl 的质量分数会 变小； NH4Cl 的溶 解析 度受温度的影响较大，而 NaCl 溶 解析 度受温度影响不大，所以当 NH4Cl 固体中含有少量 NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯 NH4Cl。 答案 ： t1 时 NH4Cl 和 NaCl 的溶 解析 度相等 变小 NH4Cl 溶 解析 度受温度影响较大，而 NaCl 溶 解析 度受温度影响

23、不大 16.(7 分 )如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器 (组装实验装置时，可重复选择仪器 )。 试根据题目要求，回答下列问题： .氯酸钾 (KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分 解析 为氯化钾和氧气 。 小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气 。 (1)所选仪器的连接顺序为 _ (填写仪器序号字母 )。 解 析 ： B 装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为 BDF 。 答案： B

24、DF (2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 _ 。 答案： 2KClO3fracunderlineMnO_2 2KCl+3O2 .小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含 Fe2O3的质量分数 (假设杂质不会发，也不发生反应 )。 仪器的连接顺序为： AD 1CD 2D 3。 (已知：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O；其中 D1、 D2、 D3为三个浓硫酸洗气瓶 ) (1)在装药品之前，检查仪器 A 气密性的具体操作步骤是 _。 答案 ： 把分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气 。 (2)

25、小强欲通过测量反应前后 D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有 Fe2O3的质量分数 。 试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断 (用 “ 偏小 ”“ 偏大 ”“ 不受影响 ” 之一填写下列空白 )。 若装置中不连接 D1，则测算结果将 _ 。 实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将 _ 。 解 析 ： 若不连接 D1，氢气中的水蒸气无法除去，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算出的氧化铁质量偏大，则计算出样品纯度的结果将偏大 ； 没有加热之前就通了一会氢气，以排净装置内的空气，防止爆炸的产生，氢气没有参加化

26、学反应，则测算结果将不受影响 。 答案： 偏大 不受影响 (3)若测得洗气瓶 D2的质量增加 m g，则 C 处大玻璃管内的物质总质量应该减少 g(计算结果可为分数形式 )。 若仪器 D2浓硫酸洗气瓶的质量增加 mg，因此生成水的质量是 mg，水中氧元素的质量是 C 处大玻璃管内的物质总质量应该减少的质， mg 水中氧元素的质量 =mg = ，则 C处大玻璃管内的物质总质量应该减少 。 答案： 17.(7 分 )某学习小组的同学欲探究某固体混合物 A 的 成分，已知 A 中可能含有 NH4Cl、 CuCl2、Na2SO4、 Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种 。 按如图所示进行探究实验，出

27、现的现象如图中所述 (设过程中所有发生的 的反应都怡好完全反应 )。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)在常温下，气体 B 的水溶液 pH 7 (填 “ 大于 ”“ 小于 ”“ 等于 ” 之一 )。 答案： 大于 (2)写出 1 个步骤 中生成沉淀 G 的化学方程式： 。 答案： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl (3)无色溶液 F 中，肯定存在的酸根离子是 ，该溶液中共存在 种溶质 。 答案： 硝酸根离子 4 (3)固体混合物 A 中，肯定存在的物质是 _ (写化学式 )，上述物质肯定存在的理由是_。 答案： NH4Cl、 Ba(NO3)2 氢氧化钠和混合物

28、 A 反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀 E。 解析 ：题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀， 硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物 A 中加入氢氧化钠 溶液，得到气体 B 和溶液 C，所以混合物 A 中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液 C 中含有氯化钠，混合物 A 中加入稀硫酸，得到溶液 D 和沉淀 E，所以混合物 A 中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应

29、会生成白色的硫酸钡沉淀和和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 。 18.(7 分 )某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究 。 (1)合金的应用是人类社会 文明发展的象征 。 有下列三种合金： 铁合金； 铝合金； 铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 (填序号 )。 解 析 ： 活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、 Al。 答案： (2)他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀

30、硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论 。 请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 _。 解 析 ： 将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中。由于酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性； 答案：酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性 (3)该小组的同学还利用单质铜制取 Cu(0H)2，其设计方案如图 1： 铜在受热转化为 CuO 的过程中，观察到的现象是 _ 。 取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应 。 向烧杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2 所示，当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时 (即 B 点 )，试通过计算，求，此时所得 Cu(OH)2沉淀的质量 (计算结果精确至 0.1g)。 解 析 ： 铜受热生成黑色的氧化铜，因此观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色； 设所得 Cu(OH)2沉淀的质量为 x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 80 98 80g10% x x=9.8g 答：所得 Cu(OH)2沉淀的质量为 9.8g。 答案： 红色固体逐渐变成黑色 9.8g