2013年山西省中考化学试卷（含答案）.docx

1、 山西省 2013 年中考化学试卷 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑每小题 2 分，共 20 分） 1（ 2 分）（ 2013太原）下列属于化学变化的是（ ） A 酒精挥发 B 牛奶变酸 C 干冰升华 D 风力发电 2（ 2 分）（ 2013太原）为了维护生命健康，人们每天需要摄取一定量蛋白质下列食物中富含蛋白质的是（ ） A 米饭 B 鸡蛋 C 苹果 D 植物油 3（ 2 分）（ 2013太原）空气中含量较多，且性质稳定的是（ ） A 氮气 B 氧气 C 二氧化碳 D 水蒸气 4（ 2 分）（ 2013太原）下列物品使用的材料属于有

2、机合成材料的是（ ） A 铝合金门窗 B 玻璃杯子 C 塑料薄膜 D 羊毛围巾 5（ 2 分）（ 2013太原）天然气的主要成分是甲烷由甲烷的化学式 “CH4”获得的信息正确的是（ ） A 甲烷的相对分子质量是 16g B 甲烷中有 4 个氢原子 C 甲烷中碳的质量分数为 20% D 甲烷是一种有机物 6（ 2 分）（ 2013太原）对水的沸腾现象解释合理的是（ ） A 水分子体积增大 B 水分子本身发生变化 C 水分子质量变轻 D 水分子间隔发生变化 7（ 2 分）（ 2013太原）中学生应有一定的安全常识下列做法不正确的是（ ） A 室内起火时，立即打开门窗通风 B 炒菜时，油锅内以外着火

3、，立即加入青菜灭火 C 液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门 D 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生 8（ 2 分）（ 2013太原）下列说法正确的是（ ） A CO2 的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水 B NaOH 水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤 C 石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D 生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂 9（ 2 分）（ 2013太原）对于化学反应 X+Na2CO3=2Y+CaCO3的分析错误的是（ ） A 该反应属于复分解反应 B Y 中一定含有钠元素 C X 一定是熟石灰 D X 中阴离子化合价是 1 价 10（ 2 分）（ 2013太原）在

4、实验室中，同学们用如图装置制取纯净的 CO2，下列说法不正确的是（ ） 查阅资料 饱和碳酸氢钠溶液可以吸收 HCl 而不吸收 CO2 A.中固体反应物也可用 Na2CO3 代替 B.中没有白色沉淀产生，说明 CO2 气体中已经不混有 HCl 气体 C.中浓 H2SO4 的作用是吸收 CO2 气体中混有的 H2O D.将燃着的小木条放在中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满 CO2 二、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 11（ 5 分）（ 2013太原）用化学用语填空： 氧元素 O ； 2 个氧分子 2O2 ；钠离子 Na+ ； 水中氧元素的化合价 H2 ；木炭燃

5、烧的化学方程式 C+O2 CO2 12（ 5 分）（ 2013太原）如图我 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线 （ 1）溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质， t1 时 A、 B 两物质的溶解度为 25 g （ 2）使一定量接近饱和的 A 物质 溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 降低温度（或增加A、蒸发溶剂） （ 3） t1 时，将一定量 B 的饱和溶液升温至 t2 ，溶质的质量将 减少 （填 “增加 ”、 “减少 ”或 “不变 ”） （ 4） t2 时，分别用 50gA、 B 制成饱和溶液，需要水的质量 A B（填 “ ”“=”或 “ ”） 13（ 7 分）（ 2013太原）水是宝贵的自然

6、资源，请回答下列问题： （ 1）电解水的化学方程式是 2H2O 2H2+O2 ，通过该实验得到的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的 （ 2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到引用标准明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以 吸附 悬浮于水中的杂质、，加速沉降要测定饮用水是软水还是硬水，可用 肥皂水 来检验 （ 3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质 碳酸钙和碳酸钠 （合理即可） 三、简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 14（ 5 分）（ 2013太原）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物

7、质和创造物质请从微观角度回答下列问题： （ 1）从 Na、 Mg 原子结构示意图推知，金属 Na、 Mg 性质不同的原因是 最外层的电子数不同 （合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 分子的结构不同 （合理即可）由此可见，物质的结构决定物质的性质 （ 2）图 1 反应的化学方程式为 2H2+O2 2H2O ，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子 图 2 反应的实质是 氢离子和氢氧根离子 结合成水分子由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同 解答： 解：（ 1）从 Na、 Mg 原子结构示意图推知，金属 Na、 Mg 的最外层的电子数不同，决定了金属 Na、 Mg 性质不同

8、；由于一氧化碳和二氧化碳的分子的结构不同，决定了一氧化碳和二氧化碳的性质不同； （ 2）由图 1 反应可知，氢气和氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O2 2H2O；由图 2 微粒的变化可知，图 2 反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子 故答为：（ 1）最外层的电子数不同，分子的结构不同；（ 2） 2H2+O2 2H2O，氢离子和氢氧根离子 15（ 6 分）（ 2013太原）已知 A、 B、 C、 D 四种物质中含有相同的金属元素， A 为红色固体， C、 D 中所含元素种类相同， BA 反应过程较为复杂 “”表示 一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下： （ 1） C

9、物质的化学式是 FeCl3 或 Fe2（ SO4） 3 （ 2） AB 化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； BD 化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2（或 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu） ，该反应能够发生的原因是 在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面 （合理即可） 解答： 解： A、 B、 C、 D 四种物质中含有相同的金属元素， A 为红色固体，则 A 可能是氧化铁或铜， B 生成 A 的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A 可能是氧化铁， B 是铁，氧化铁能与酸反应生成铁盐，铁能与酸或活

10、动性比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，代入框图，推断合理； （ 1） A 是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁，故 C 是氯化铁或硫酸铁，故填： FeCl3 或 Fe2（ SO4） 3； （ 2） A 是氧化铁， B 是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温下还原生成铁，同时生成二氧化碳，故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； B 是铁， D 是氯化亚铁（或硫酸亚铁），在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐酸或氯化铜（或硫酸铜）反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2（或

11、 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面 四、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 16（ 6 分）（ 2013太原）同学们在实验室用 5%的 H2O2 溶液制取氧气并进行氧气性质实验 溶液配制：用 50g30%的 H2O2 溶液（密度为 1.13/cm3）配制 5%的 H2O2 溶液（密度约为1g/cm3）溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 BDE A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管 气体制备：用配制好的 5%H2O2 溶液和 MnO2 制

12、取 O2请你在 “A”、 “B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由 A，便于添加液体药品制得较多的气体（或 B，装置简单） （合理即可），该反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 待反应结束后同学们回收了混合物中的 MnO2，实验操作为 过滤、干燥 性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验： 把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是 发出白光，放出热量 ；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状， 下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时 ，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈 解答： 解：溶液配制：用 50g30

13、%的 H2O2 溶液（密度为 1.13/cm3）配制 5%的 H2O2 溶液（密度约为 1g/cm3），步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除 用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 BDE； 气体制备： A 装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或 B 装置简单）；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H2O2 2H2O+O2；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、溶解进行回收； 性质实验：木炭在纯净的氧气中燃烧，发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快

14、燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧； 故答案为： BDE； A，便于添加液体药品制得较多的气体（或 B，装置简单）；2H2O2 2H2O+O2；过滤、干燥； 发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时 17（ 6 分）（ 2013太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有 HCl、 NaSO4、 Na2CO3 中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知 Na2SO4 溶液呈中性） （ 1）测污水的 pH：取一张 pH 试纸，放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取污水样品，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 ，

15、读数为 Ph=2，由此可知：污水中一定有 HCl ，可能有 Na2SO4 （ 2）检验 Na2SO4 是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的 BaCl2 溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl （合理即可），证明污水中有 Na2SO4 存在乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出 通过探究，同学们确定了污水的成分 为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的 石灰石（或铁屑） （合理即可） 解答： 解：（ 1）测污水的 pH：取一张 pH 试纸，放在玻璃

16、片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH 试纸上，与标准比色卡比较，读数为 Ph=2，由此可知：污水中一定有盐酸，一定没有碳酸钠，可能有 Na2SO4； （ 2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验 Na2SO4 是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；盐酸易挥发，所以证明污水中有 Na2SO4 存在乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实 验操作及现象是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出盐酸和石灰石或铁屑反应，所以为使排放的污水中不含有酸或碱，可向

17、污水中加过量的石灰石（或铁屑） 故答案为：（ 1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较； HCl； （ 2） BaCl2； Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出；石灰石（或铁屑） 五、计算题（ 7 分） 18（ 7 分）（ 2013太原）实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数现取 10g稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示试回答： （ 1） a 点溶液中含有的离子有 Na+、 H+、 SO42 （ 2）当 pH=

18、7 时，消化 NaOH 溶液中的 NaOH 的质量为 0.8 g （ 3）计算稀 H2SO4 的溶质质量分数 解答： 解：（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO42； （ 2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g； （ 3） 10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 0.8g x 解得： x=0.98g 稀 H2SO4 的溶质质量分数为： 100%=9.8% 故答为：（ 1） Na+、 H+、 SO42 ；（ 2） 0.8；（ 3）稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%