2013年江苏省镇江市中考真题化学.docx

1、 2013 年江苏省镇江市中考真题化学 一、单项选择题 (本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分 。 每小题只有一个选项符合题意 ) 1.(2 分 )下列属于化学变化的是 ( ) A.蔗糖溶解 B.滴水成冰 C.花香四溢 D.铁器生锈 解析： A、蔗糖溶解是指蔗糖分子与水分子的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 C、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 D、铁器生锈过程的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 。 答案： D。 2.(2 分 )下列属于纯净物的是 ( ) A.液态氧 B.加碘盐 C

2、.酸牛奶 D.不锈钢 解析： A、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物 。答案： 项正确； B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物， 答案： 项错误； C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质，属于混合物， 答案： 项错误； D、不锈钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物 。答案： 项错误； 答案： A。 3.(2 分 )下列属于化学能转化为其它能量的是 ( ) A. 水力发电 B. 电解水 C. 化学电池 D. 太阳能供热 解析： A、水力发电是将势能转化为电能， 答案： 项错误 。 B、电解水是将电能转化为化学能， 答案： 项错误 。 C、化学电池放电时是将化学能转化

3、为电能， 答案： 项正确 。 D、太阳能供热是将太阳能转化为热能， 答案： 项错误 。 答案： C。 4.(2 分 )下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ( ) A.将工业废水注入地下，治理水污染 B.研发可降解的塑料，减少 “ 白色污染 ” C.开发新能源，代替化石燃料 D.推行自行车、公交车等出行方式，减少 “ 碳 ” 排放 解析： A、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念，故符合题意； B、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少 “ 白色污染 ” ，符合社会可持续发展理念，故不符合题意； C、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳

4、、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故不符合题意； D、推行自行车、公交车等出行方式，减少 “ 碳 ” 排放，可以减少污染，节约能源，符合社会可持续发展理念，故不符合题意； 答案： A。 5.(2 分 )下列归类错误的是 ( ) 选项 归类 物质 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 同一物质 烧碱、火碱、纯碱 C 营养物质 淀粉、蛋白质、油脂 D 复合材料 汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土 A.A B.B C.C D.D 解析： A、化石燃料包括煤、石油、天然气 。 正确 。 B、火碱、烧碱是指氢氧化钠，纯碱是指碳酸钠，火碱、烧碱和纯碱不是同种物质 。 错误 。 C、淀粉、蛋白质、油脂

5、属于人体需要的营养物质 。 正确 。 D、汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土都属于复合材料 。 正确 。 答案 ： B。 6.(2 分 )按下列装置实验，不能达到对应目的是 ( ) A. 收集 H2 B. O2验满 C. 配制 20%的 Ca(OH)2溶液 D. 除去 CO 中的 CO2 解； A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故 A 能够达到实验目的； B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故 B 能够达到实验目的； C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明 20 时 100g 水中最多溶解 1g 的氢氧化钙，因此不可能配制 20%的 Ca(OH)2溶液，故 C 不能

6、够达到实验目的； D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故 D 能够达到实验目的； 答案： 项为： C。 7.(2 分 )下列做法正确的是 ( ) A.用聚氯乙烯包装食品 B.常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用 C.将草木灰 (含 K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效 D.利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液 解析： A、聚氯乙烯对人体危害较大，随食物进入人体后，对人体有致癌作用，不能用聚氯乙烯包装食品， 答案： 项说法错误 。 B、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用

7、寿命， 答案： 项说法错误 。 C、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰 (含 K2CO3)显碱性，将草木灰 (含 K2CO3)与氯化铵混合施用，能放出氨气，降低肥效， 答案： 项说法错误 。 D、石灰乳 (氢氧化钙的悬浊液 )与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，石灰乳和硫酸铜溶液可用于配制波尔多液， 答案： 项说法正确 。 答案： D。 8.(2 分 )下列做法错误的是 ( ) A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B.用润湿的 pH 试纸测白醋的 pH C.用水鉴别 NH4NO3、 NaOH、 NaCl 三种固体 D.按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离 CaCl2、 CaCO3的固体混合物 解析：

8、 A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法区别棉花和羊毛，故 A 正确； B、 pH 试纸纸测白醋的 pH 时不能将试纸润湿，故 B 错误； C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水没有明显的能量变化，温度不变，所以可用水鉴别 NH4NO3、 NaOH、 NaCl 三种固体，故 C 正确； D、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水，所以可用溶解、过滤 、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、 CaCO3的固体混合物，故 D 正确 。 答案 ： B。 9.(2 分 )甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下 。 下列说法错误的是 ( ) A.该

9、反应属于化合反应 B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C.甲、丙是有机物，乙是氧化物 D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 解析： A、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC 2H6O，两种物质生成一种物质，属于化合反应；故 A 说法正确； B、由微观示意图看出，反应前后分子的种类发生了改变，而原子的种类没有发生变化，故B 说法错误； C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为 C2H4、乙物质的化学式为 H2O、丙物质的化学式为 C2H6O，甲和丙物质是有机物，乙物质是氧化物；故 C 说法正确； D、甲物质的化学式为 C2H

10、4、丙物质的化学式为 C2H6O，与氧气充分反应，产物都是二氧化碳和水，故 D 说法正确； 答案： 项为： B。 10.(2 分 )下列实验操作或现象的描述正确的是 ( ) A.将 50.0mL 酒精与 50.0mL 蒸馏水混合，所得溶液体积 小于 100.0mL B.向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C.“ 粗盐提纯 ” 实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体 解析： A、分子之间有间隔，所以将 50.0ml 酒精与 50.0ml 蒸馏水混合后，酒精分子和水分子要进入彼此的间隔，而使体积缩小，即小于 100mL，故描述正确 。 B、碘元素

11、在食盐中是以化合态的形式存在的，而不是以碘单质的形式存在，所以不能使淀粉变蓝，故描述错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，以防液体溅出，故描述错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 ，生成有刺激性气味的气体，故描述错误 。 答案： A。 11.(2 分 )下列化学方程式能正确表示所述内容的是 ( ) A.铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2 2Fe2O3 B.实验室制备 CO2： CaCO3 CaO+CO2 C.盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O D.CO2通入 CaCl2溶液中： CO2+CaCl2+H2OCaCO 3+2HCl 解析： A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，

12、正确的化学方程式应为： 3Fe+2O2 Fe3O4。 B、实验室制备 CO2采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为： CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。 C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该化学方程式书写完全正确 。 D、二氧化碳与 CaCl2溶液不反应，故该化学方程式书写错误 。 答案： C。 12.(2 分 )下列推理正确的是 ( ) A.向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性 B.酸雨的 pH 小于 7， pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨 C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D.酸碱中和反应生成盐

13、和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 解析： A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性， 答案： 项说法错误 。 B、正常雨水中的 pH 约为 5.6，酸雨是 pH 值小于 5.6 的雨水，酸雨的 pH 小于 7， pH 小于 7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水， 答案： 项说法正确 。 C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如 NaNO3中钠元素显 +1 价，氧元素显 2 价，氮元素显 +5 价， 答案： 项说法错误 。 D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 不一定中和反应，如CO2+2NaOHNa 2C

14、O3+H2O， 答案： 项说法错误 。 答案： B。 13.(2 分 )下列除杂设计 (括号内为杂质 )所选用试剂和操作都正确的是 ( ) 序号 物 质 选用试剂 操作 A CO2(CO) O2 点燃 B NaOH 溶液 (Na2CO3) 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3 溶液 (KOH) Cu(NO3)2 溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 蛋白质固体 (蔗糖 ) H2O、 饱和 (NH4)2SO4 溶液 溶解、盐析、过滤、 洗涤、低温干燥 A.A B.B C.C D.D 解析： A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳 (不能燃烧、不能支持燃烧 )大量存

15、在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质， 答案： 项所采取的方法错误 。 B、 NaOH 溶液和 Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案： 项所采取的方法错误 。 C、 KOH 能与 Cu(NO3)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应再过滤除去不溶物， 答案：项所采取的方法错误 。 D、向蛋白质中加入水，再加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，此过程叫做蛋白质的 “ 盐析 ” ，再过滤、洗涤、低温干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案： 项所选用试剂和操作都正确 。 答案： D。

16、 14.(2 分 )下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( ) A. B. C. D. 解析： 氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化； 碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化； 碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化； 答案： D。 15.(2 分 )工业上以

17、CaO和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)26H2O 晶体 。 为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为 ( ) A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0% 解析： 工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)26H2O晶体 。 为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成 Ca(NO3)26H2O 晶体，反应方程式为 CaO+2HNO3+5H2OCa (NO3)26H2O。 设硝酸的质量为 126g，则： CaO+2HNO3+5H2OCa (NO3)26H2O 126 90 126g 90

18、g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 100%=58.3% 分析所给的选项可以知道选项 C 是正确的 。 答案： C。 二、不定项选择题 (本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分 。 每小题有 1 2个选项符合题意，错选、多选不给分 。 若有 2 个正确选项，只选一个且正确给 1 分 ) 16.(2 分 )下列说法正确的是 ( ) A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B.洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同 C.高炉炼铁中所需的高温和 CO 的生成都与焦炭有关 D.为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 解析： A、氯化钠属于盐，所以氯化钠溶液能够加快钢铁的锈蚀 。 正确； B、洗洁

19、精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理 。 不正确； C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温条件下能和二氧化碳反应生成一氧化碳 。 正确； D、适量使用食品添加剂，可以加强食品的色、香、味，但是过量使用食品添加剂会危害人体健康 。 不正确 。 答案 ： AC。 17.(2 分 )20 时，将等质量的甲、乙固体 (不含结晶水 )，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2(不考虑水分 蒸发 )，甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。 下列说法正确的是

20、( ) A.图 1 中乙溶液一定不饱和 B.图 2 中两溶液中溶质质量分数一定相等 C.图 3 中 N 表示甲的溶解度曲线 D.图 2 中两溶液降温至 30 一定都不会析出晶体 解析： A、图 1 中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故 A 错误； B、图 2 中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故 B 正确； C、根据图 1 中信息可以知道 20 时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3 中在 20 时， N 曲线的溶解度大于 M 曲线的溶解度，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线，故 C

21、 错误； D、根据图 3 可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此 30 时，甲乙的溶解度都比20 时大，且 30 时两物质的溶解度相等；再根据图 1 中信息可以知道 20 时乙中没有晶体析出，因此 30 时乙中一定也无晶体析出，因此图 2 中两溶液降温至 30 一定都不会析出晶体，故 D 正确 。 答案： BD。 18.(2 分 )下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是 ( ) A.Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、 KNO3 B.稀 HCl、 Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4 C.NaOH、 Na2CO3、酚酞、 CaCl2 D.CuSO4、 NaOH、 BaCl

22、2、 NaCl 解析： A、 Na2CO3与稀 H2SO4和稀 HCl 反应后，均产生 CO2气体，故无法将它们鉴别开来 。 故 A符合题意； B、 Na2CO3溶液与稀 HCl 反应产生 CO2气体，与 BaCl2溶液反应产生 BaCO3沉淀，与 Na2SO4不发生反应 。 故能将其鉴别开来 。 故 B 不符合题意； C、酚酞遇到 NaOH 溶液、 Na2CO3溶液均变红色，遇到 CaCl2溶液不变色 。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应生成沉淀，与 NaOH 溶液不反应，故能将其鉴别开来 。 故 C 不符合题意； D、 CuSO4溶液呈现蓝色 。 CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应

23、生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，与 BaCl2溶液反应生成白色的 BaSO4沉淀，与 NaCl 溶液不反应 。 故能将其鉴别开来 。 故 D 不符合题意； 答案： A。 19.(2 分 )向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.a 点溶液中的溶质有 2 种 B.c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C.若取 b c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D.取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 解析： 在金属活动性顺序中， Zn Cu Ag，向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入

24、Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 216 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 A、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故 A 错误； B、 c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故 B 正确； C、 b c 段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故 C 错误； D、 d 点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故 D 错误； 答案： B。 20.(

25、2 分 )已知： Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H 2O。 有关 CuSO4制备途径及性质如图所示 。 下列说法正 确的是 ( ) A.途径 比途径 更好地体现绿色化学思想 B.反应 分解所得混合气体 X 是 SO2和 SO3 C.反应 中有三种元素化合价发生变化 D.Y 可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病 解析： A.铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，故 A 错误； B.硫酸铜分解生成 Cu2O 与氧气、 SO3、 SO2，故 B 错误； C.根据 2CuSO4Cu 2O+SO2+SO 3+O 2 知， Cu、 S、 O 的化合价都发生改变，故 C

26、 正确； D.葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为： C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以 Y 可为葡萄糖，故 D 正确； 答案： CD。 三、填空题 (本题包括 5 小题，共 18 分 ) 21.(4 分 )用化学符号表示： (1)3 个氢分子 ； 解析： 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为： 3H2。 答案： 3H2 (2)铝离子 ； 解析： 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略 。 若表示多个

27、该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为： Al3+。 答案： Al3+ (3)空气中含量最多的气体 ； 解析： 空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为： N2。 答案： N2 (4)人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病 。 解析： 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素的元素符号为： I。 答案： I 22.(6 分 )请从下列物质中选择适当的物质填空 (填字母编号 )： A.小苏打 B.武德合金 C.硝酸钾 D.熟石灰 E.维生素 F.肥皂水 G.生石灰 H.干冰 (1)可用作食品干燥剂 ； 解析： 生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，所以可用作食品干燥剂 。 答

28、案： G (2)可作复合肥料 ； 解析： 硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以属于复合肥 。 答案： C (3)可用于治疗胃酸过多 ； 解析： 小苏打是碳酸氢钠，可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多 。 答案： A (4)制作保险丝 ； 解析： 武德合金的熔点低，所以可用制作保险丝 。 答案： B (5)可用作人工降雨 ； 解析： 干冰升华吸热，所以可用作人工降雨 。 答案： H (6)蔬菜、水果中富含 。 解析： 蔬菜、水果中富含维生素 。 答案： E 23.(2 分 )如图表示某物质微观形成过程 。 请仔细观察并回答下列问题： (1)图示形成的物质化学式为 ； 解析：

29、 如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠，化学式为 NaCl。 答案： NaCl (2)该过程说明原子通过 电子形成离子 。 解析： 该过程说明原子通过得失电子形成离子 。 答案：得失 。 24.(4 分 )选择合适操作或仪器的序号填空 。 坩埚钳 搅拌 10.0mL 量筒 50.0mL 量筒 加热 (1)将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ； 解析： 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 。 答案： (2)转移热的蒸发皿到石棉网上用 ； 解析： 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取 。

30、 答案： (3)除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3，操作是 ； 解析： 碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则 。 答案： (4)量取 8.8mL 的 H2O，应选择 。 解析： 选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒 。 量取 8.8mL的 H2O，应选择 10.0mL量筒 。 答案： 25.(2 分 )向 Fe 粉与过量稀 H2SO4反应后的溶液中滴加 H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加 H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加 BaCl2溶液有白色沉淀 。 (1)溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 。

31、解析： 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则 Fe 粉与过量稀 H2SO4反应后的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，滴加 H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生，生成了黄色溶液硫酸铁和水，反应 的化学方程式为： 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。 答案： 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O (2)产生气泡的化学反应方程式： 。 解析： 继续滴加 H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 (催化剂写成 Fe2(SO4)3或 Fe3+也可 )。 答案： 2H2

32、O2 2H2O+O2 (催化剂写成 Fe2(SO4)3或 Fe3+也可 )。 四、实验题 (本题包括 2 小题，共 16 分 ) 26.(9 分 )请结合下图回答问题： (1) 的仪器名称： ， 。 答案： 铁架台 长颈漏斗 (2)实验室选用 A、 D 装置制取 O2，气体收集完毕时，应先 (填 “ 从水中取出导气管 ” 或 “ 熄灭酒精灯 ” )。 解析： 实验室选用 A、 D 装置制取 O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管 。 答案： 从水中取出导气管 (3)实验室可用 (NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取 NH3，应选择发生装置为 (选

33、填序号 )。 解析： 实验室可用 (NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取 NH3，应选择发生装置为 A。 答案： A (4)选择发生装置 B 和收集装置 (选填序号 )可以用于实验室制取 CO2，若将发生装置由 B 改为 F，其优点是 。 为了得到纯净、干燥的 CO2，除杂装置 (如图 )的导管按气流方向连接顺序是 (选填字母 )； a.1243 b.2134 c.4312 d.3421 用化学反应方程式表示饱和 NaHCO3溶液的作用 。 写出用澄清石灰水检验 CO2的化学反应方程式 。 解析： 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此可用向上排空气法收集； F 装置的优点是控制反应的发生

34、和停止 。 除去 CO2中 HCl 和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出； 氯化氢和碳酸氢钠反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学反应方程为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O。 答案： C 控制反应的发生和停止 c NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 27.(7 分 )某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深 。 (一 )溶液红色加深，

35、则反应后溶液的碱性 (填 “ 增强 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减弱 ” )。 解析： 溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强 。 答案 ：增强 (二 )为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究 。 (1)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象 。 则该气体为 (写化学式 )。 解析： 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象 。 则该气体为氢气，氢气的化学式是 H2。 答案 ： H2。 (2)对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】 查阅资料 1： Mg(HCO3)2能溶于水 。 白色固体可能是 MgCO3； 白色固体可能是 Mg(OH

36、)2 ； 白色固体可能是 MgCO3和 Mg(OH)2。 解析： 白色固体可能是 MgCO3，白色固体可能是 Mg(OH)2，白色固体可能是 MgCO3和 Mg(OH)2。 答案 ： Mg(OH)2 【实验】 取洗净后的白色固体，加入足量的 稀盐酸 溶液，观察到 有气泡产生 ，则白色固体一定含有 MgCO3。 查阅资料 2： MgCO3、 Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物 。 为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体 22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g，则白色固体中含有 Mg(OH)2 ，再

37、通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 84： 29 或 29： 84 。 解析： 取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有 MgCO3。 碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是 1.8g。 解析： 设氢氧化镁的质量为 X， Mg(OH)2 MgO+H2O， 58 18 X 1.8g = ， X=5.8g， 则碳酸镁的质量为： 22.6g 5.8g=16.8g， 氢氧化镁和碳酸镁的质量比为： 5.8g： 16.

38、8g=29： 84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84： 29。 答案： 稀盐酸 有气泡产生 Mg(OH)2 84： 29 或 29： 84。 五、推断题 (本题包括 2 小题，共 12 分 ) 28.(5 分 )有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、 Na2SO4、 (NH4)2CO3、 BaCl2、 NH4Cl、 KCl中的一种或几种 。 现做如下实验： 根据上述实验现象判断： (1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 答案： CuSO4、 (NH4)2CO3 Na2SO4、 BaCl2、 NH4Cl KCl (2)写出 中化学反应方程式 。 答案： Na2SO4+BaCl

39、2=BaSO4+2NaCl (3)写出 中化学反应方程式 。 答案： NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H 2O 解析： 根据题目给出的流程图和信息：由步骤 可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有 Na2SO4、 BaCl2；由步骤 可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵； KCl 可能有也可能没有 。 硫酸钠和氯化

40、钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；氢氧化钠 和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳 。 29.(7 分 )如图表示某些物质间转化关系 。 A、 D 为固体且组成元素相同， A 为紫黑色； X、 F为液体且组成元素相同， X 具有消毒杀菌作用； E 为产生温室效应的常见气体， Y 是一种红色的金属 。 请回答下列问题： (1)D 的化学式 ， F 的化学式 ； 答案： K2MnO4 H2O (2)写出有关反应的化学方程式： ； 。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H 2O (3)反应 在催化反应室中进行，且发生多个反应，请

41、推断完成反应 (4)的化学方程式： (1)CH4+2H2O CO2+4H2 (2)CH4 C+2H2 (3)C+CO2 2CO (4)CH4+ +3H2 答案： H2O CO (4)利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇 (C2H6O)，请写出该化学反应方程式 ； 结合反应 ，可看出 CH4不仅可作燃料，而且是重要的 原料 。 答案： 2CO+4H2 C2H6O+H2O 化工 (或工业 ) 解析： 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息： A、 D 为固体且组成元素相同， A为紫黑色，因此 A 是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，因此 D 是锰酸钾，因为 B 与

42、甲烷能反应，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此 B 是氧气， C 是二氧化锰； X、 F 为液体且组成元素相同， X 具有消毒杀菌作用，因此 X 是过氧化氢， F 是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气； E 为产生温室效应的常见气体， Y 是一种红色的金属，因此 E 是二氧化碳， Y 是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加 热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水 。 根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可；利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇 (C2H6O)，即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此

43、可看出 CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料 。 六 、 综合题 (本题包括 1 小题，共 14 分 ) 30.(14 分 )某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4并研究 CaSO42H2O 加热分解的产物 。 (一 )K2SO4的制备 (1)将 CaCO3研成粉末的目的是 。 解析： 将 CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率 。 答案： 加快反应速率 (或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均 可 )。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 CO2和 (填写化学式 )。 解析： 观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有

44、CO2和 CaCO3。 答案： CaCO3 (3)反应 中相关物质的溶解度如下表 。 你认为反应 在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度 /g(25 ) 34.0 11.1 37.2 19.5 解析： 根据复分解反应发生的条件，反应 中随没有不溶物，但常温下 K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行 。 答案： 常温下 K2SO4的溶解度小 (4)不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应 所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (选填序号，下同 )，振荡、静置，再向上层清液中滴加 a ，观察现象即可

45、判断 。 a.AgNO3溶液 b.过量的 BaCl2溶液 c.过量的 Ba(NO3)2溶液 解析： 不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应 所得晶体的目的是减少 K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加 AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净 。 答案： 减少 K2SO4的溶解 c a (二 )研究 CaSO42H2O 加热分解的产物 。 (5)分离所得的 CaSO42H2O 含有 CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 。 解析： 碳酸钙能与稀盐酸反应，硫酸钙和稀盐酸不反应，故分离所得的 CaSO42H2O 含有 CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O。 答案： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O (6)为了测定 CaSO42H2O 和 Ca