2009年四川省眉山市高中阶段教育学校招生考试化学试卷.pdf

1、中考网 中考网 2009年四川省眉山市高中阶段教育学校招生考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 第卷 （选择题 共 36分） 一、选择题（每小题 2分，共 36 分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ） A 、冰雪融化 B 、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬 2、下列物质中属于氧化物的是（ ） A 、食盐 B 、空气 C、白酒 D、干冰 3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O 2+ X 3 C O 2+ 4H 2 O，由此可知 X的化学式 为（ ） A 、CH 4B 、C 2 H

2、4C、C 3 H 8D、C 3 H 8 O 4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A 、甲烷 B 、二氧化碳 C、氧气 D、氮气 5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ） 6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A 、硝酸钾 B 、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉 7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ） A 、推广使用无磷洗衣粉 B 、合理使用农家肥和化肥 C 、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆 8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A 、蔗糖 B 、面粉 C 、植物油 D 、钡餐 9、2008 年 9 月，三鹿婴

3、幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C 3 H 6 N 6 ）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚 氰胺的说法正确的是（ ） A 、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B 、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为 1：2：2 C 、三聚氰胺中氮元素的质量分数为 66.7 D、三聚氰胺的相对分子质量为 126g 10、下列化学知识运用错误的是（ ） A 、施加熟石灰可以改良酸性土壤 中考网 中考网 B 、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C 、用活性炭可除去冰箱异味 D 、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 11、下列说法正确的是（ ） A 、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B 、 “白色污染”是

4、指白色塑料袋造成的污染 C 、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的 D 、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料 12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A 、好酒不怕巷子深分子在不断地运动 B 、热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变 C 、电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 D 、空气是混合物空气由不同种分子构成 13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A 、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C 、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵 14、下列离子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（ ） A 、SO 4 2- 、NO 3 - 、K +

5、、H +B 、Na + 、Cl - 、OH - 、Al 3+C 、Cl - 、NO 3 - 、K + 、Na +D、Ag + 、Cl - 、CO 3 2- 、K +15、下列解释正确的是（ ） A 、a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰充分反应得到 c g氧气，残留固体质量为 d g，则 d = a c B 、向饱和的硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C 、将 100mL酒精与 100mL水混合，能形成 200mL溶液 D 、向 10g 溶质质量分数为 10的NaCl 溶液中加入 10mL 蒸馏水后，溶液中溶质的质量为 1g 16、文文的家庭化学实验室有如下物品：试管

6、 烧杯 煤气和煤气炉 托盘天平 筷子 铁钉 食盐 食醋 石灰水 牵牛花汁 水 饮料吸管 胶头滴管 小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ） A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中 CO2含量的不同 B、探究牵牛花汁是否可作指示剂 C、探究加速食盐溶于水的有效方法 D、探究铁钉锈蚀的条件 17、向澄清石灰水中通入过量的 CO 2 ，发生如下反应：Ca(OH) 2+ CO 2= CaCO3+ H2O ， CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ） 18、如图甲、乙两 个装置均可通过 胶头滴管 中考网 中考网 向锥形瓶中滴加某

7、种液体， 达到使气球鼓起起的目的， 锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是 （ ） 序号 A B C D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体 NaCl固体 CaCO 3 固体 NaOH NH 3 Cu CO 2锌粒 胶头滴管中物质 NaOH溶液 H 2 O 稀盐酸 H 2 O H 2 O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸 第卷（非选择题 共 44 分） 二、填空题（本大题共 25 分） 19、 （4 分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。 主要成分（mg/L） ： 碳酸氢根 （HCO 3 - ） ： 173205 氯离子 （Cl - ） ： 1.08.0

8、 硫酸根 （SO 4 2- ） ： 16.0819.52 钠离子 （Na + ） ： 850 镁离子（Mg 2+ ） ：2.512.5 PH值：7.80.5 （1） “SO 4 2- ”中数字“2”的含义是 。 （2）该矿泉水显 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。 （3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。 20、(4 分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包 含部分元素的相关信息，完成以下填空： （1）1869 年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。 （2）请画出 17 号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较

9、容易 （填“得到”或“失去” ）电子变成离子。 （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式） 。 21、 （6 分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（ “”表示一种物 质转化为另一种物质） ，其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。请回答下列问题： （1） A物质的化学式为 。 （2）B 物质的一种用途是 中考网 中考网 。 （3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式） 。 （4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型： （ ） 。 22、 （4 分）请仔细观察右图，回答下列问题： （1）从图中你可得到：同一元素的化合

10、价在反 应前后的变 化规律是 。 （2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学 反应。甲、乙 两同学对该反应的生成物有不同观点。 甲同学认 为生成物为 CuSO 4 和 H 2 O， 乙同学认为生成物为 CuSO 4 、 SO 2 和 H 2 O。 请结 合信息书写出你认为正确的反应方程 式 ， 被还原的物质是 。 23、 （3 分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物 的量有着密切关系。请各举一例说明： （1）反应物的量不同，生成物可能不同 。 （2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。 （3）反应温度不同，反应速率可能不同 。 24、 （4 分）

11、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应） 。 物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式） （1） CO CO 2（2） NaCl Na 2 CO 3（3） C CuO （4） KCl Fe 2 (SO 4 ) 3 三、实验设计与探究题（本大题共 13 分） 25、 （5 分）现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行 。 （2）可用于实验室制备和收集 O 2 的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备 O 2 的中考网 中考网 反应化学方程式 。 （3）若选用 A装置制备气体时应考滤的因素是 。 26、 （8 分）已知 Cl

12、2 通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为： Cl 2+ H 2 O = HCl + HclO（次氯酸） 、 2HClO 光照 2HCl + O2。 （1）HClO中氯元素的化合价为 。 （2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式） 。任写一个体现该溶 液化学性质的方程式： 。 （3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提 出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果） 。 假设一：生成的 HClO使红布条褪色 方案一：往新制备的 HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。 假设二： 。 方案二： 。 假设三：

13、 。 方案三： 。 四、计算题（本大题共 6 分） 27、 （6 分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了 CO 还原 CuO 的实 验，他们称得装有 CuO粉末的试管重 42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重 40.4g， 并收集到 CO 24.4g，请你和他们一起计算： （1）42g 40.4g = 1.6g，1.6g 表示 的质量。 （2）该反应制得铜的质量为多少克？ 中考网 中考网 参考答案 一、选择题 1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B 13、C 14、C 15、D 1

14、6、D 17、A 18、D 二、填空题 19、 （1）带 2 个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸 得到 （3）Na 2 O（Na 2 O 2 ） 20、 （1）门捷列夫 （2） 21、 （1）Fe 3 O 4（2） 冶炼金属 （作燃料等） （3）C（或 CO或 H 2 ） （4）Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu 置换反应 22、 （1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H 2 SO 4 （浓）加热 CuS O 4+ SO2+2 H 2 O浓硫酸 23、 （1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧 （2）硫在空气和氧气中燃烧 （3）过氧化氢溶液在常温和加热的

15、条件下分解速率不同 24、 （1）NaOH （2）HCl (3) H 2 SO 4（）Ba(OH) 2（其它答案合理也给分） 三、实验设计与探究 25、 （1）检查装置的气密性 （2）AC 或 AE （BC 或 BE） 方程式略 （3）反应物是固体，反应条件要加热 26、 （1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2等 （3）假设二：生成的 HCl 使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观 察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察 布条颜色变化（其它答案合理也给分） 四、计算题 27、 （1）反应的 CuO中氧元素（其它答案合理也给分） （2）6.4g