2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试卷及答案-重庆卷.pdf

1、2007 年普通高等学校招生全国统一考试（重庆） 理科综合能力测试试题 分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1 至 5 页，第二部分分（非选择题）6 至 11 页，共 11 页。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 注意事项： 1.题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果改动， 用橡皮擦擦干净后，再选择其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使 05 毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置 上。 4.所有题目必须在答题卡作答。在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并

2、交回。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共 126 分） 1.稻-鸭-萍共作是一种新兴的生态农业模式，其中，水生植物红萍（调江红）适生 于隐蔽环境，可作为鸭子的饲料，鸭子能吃有害昆虫并供肥。促进水稻生长，对以 此模式形成的生态系统，下列叙述错误的是 A.该生态环境的主要功能物质循环和能量流动 B.鸭子既是消费者，又是次级消费者 C.生物群落由水稻，红萍，鸭子和有害昆虫组成 D.水稻和红萍分层分布，能提高光能利用率 2.下列有关细胞分化的叙述，正确的是 A.原肠胚的形成与囊胚细胞的分裂和分化直接相关 B.红细胞的形成与某种表达有关而与

3、细胞分化无关 C.胡萝卜的细胞分化形成愈伤组织后不具全能性 D.癌细胞的产生与细胞的畸形分化无直接关系 3.在题 3 的图中，图 1 图 2 为不同材料叶绿体中色素的层析结果（示意图） ，图 3， 图 4 为不同条件下水稻光合作用强度的变化曲线，其中正确的是 4.某成年女性因患病导致性周期停止，并出现泌乳现象，据此推断，发生病变的部 位是 A.胸腺 B.垂体 C.卵巢 D.乳腺 5.结核杆菌是结核病的病因，近年来因抗药菌株增多等原因，使人类结核病的发病 率和死亡率上升。下列有关结核杆菌的叙述，正确的是 A.结核杆菌的基本结构包括细胞壁，细胞膜，细胞质和细胞核 B.结核杆菌抗药性的产生是应用抗生

4、素诱导基因突变的结果 C.接种卡介苗后，T 细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体 D.感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭 6.题 6 表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为 2050 mg/kg 题6表 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 3515 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 7.下列叙述正确的是 A.相同条件下， M 2 和 O 2 的混合气体与等休整的 N 2 所含原子数相等 B.等物质的量的甲基（ -O

5、H 2 ）与羟基 (-OH)所含电子数相等 C.常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O 2 所含分子数相等 D.16 g CH 2 与 19 g NH + 4 所含质子数相等 8.对下列反应 NHCO,溶液与石灰水反应、 Kn 2 SO 2 溶液与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液 反应、 Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能 用同一个离子方程式表示的是 A. B. C. D. 9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题 9 图所示，下列对氧氟沙星叙述错误 的是 A.酸发生加成、取代反应 B.能发生还原、酯化反应 C.分子内共有 19 个氢原子 D.分子内共平面的碳原子多于 6 个 1

6、0.用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 23 11.如题 11 图所示，下列叙述正确的是 A.Y 为阴极，发生还原反应 B.X 为正极，发生氧化反应 C.Y 与滤纸接触处有氧气生成 D.X 为滤纸接触处变红 12.用过量的 H 2 SO 4 、 NaOH、 NH 3 、 H 2 O、 NaCl 等溶液，按题 12 图所示步骤分开五种离子 . 则溶液、是 A. NaCl NaOH NH 2 H 2 O H 2 SO 4 B.

7、H 2 SO 4 NaOH NH 3 H 2 O NaCl C. H 2 SO 4 NH 3 H 2 O NaOH NaCl D. NaCl NH 3 H 2 O NaOH H 2 SO 4 13.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ.且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时 吸收热量 496 Kj,水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 Kj,则氢气中 1 mol H-H 键 断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ 14.可见光光子的能量在 1.61 eV3.10 eV 范围内 .若氢原子从高能级跃

8、迁到量子数为 n 的低能 级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图 (题 14 图 )可判断 n 为 A.1 B.2 C.3 D.4 15.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图 15 图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时 电流表读数为 10 A,电动机启动时电流表读数为 58 A,若电源电动势为 12.5 V，内阻为 0.05 ,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了 A.35.8 W B.43.2 W C.48.2 W D.76.8 W 16.如题 16 图，悬挂在 O 点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球 A. 在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球 B.当

9、 B 到达悬点 O 的正下方并与 A 在同 一水平线上， A 处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为，若两次实验中 B 的电量分 别为 q 1 和 q 2 , 分别为 30和 45 .则 q 2 /q 1 为 A.2 B.3 C.2 3 D.3 3 17.为估算池中睡莲叶面承受出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露 台 ,测得 1 小时内杯中水上升了 45 mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为 12 m/s.据此估 算该压强约为 (设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为 1 10 3 kg/m 3 ) A.0.15 Pa B.0.54 Pa C.1.5 Pa

10、D.5.4 Pa 18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾 (其极限波长分别为 1 和 2 )制成，板面 积为 S,间距为 d.现用波长为 ( 2 2 ) 的单色光持续照射两板内表面，则电容器的最 终带电量成正比 A. 1 1 S d B. 2 12 S d C. 1 1 d S D. 2 2 d S 选择题二本题包括 3 小题，每小题 6 分，共 18 分 .每小题给出的四个选项中，至少有两个 选项是正确的，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分 ) 19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动 .其参数如表： 卫星半径 (m) 卫

11、星质量 (kg) 轨道半径 (m) 土卫十 8.90 10 4 2.01 10 18 1.51 10 18 土卫十一 5.70 10 4 5.60 10 17 1.51 10 3 两卫星相比土卫十 A.受土星的万有引力较大 B.绕土星的圆周运动的周期较大 C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大 D.动能较大 20.下列说法正确的是 A.正弦交变电流的有效值是最大值的 2 倍 B.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快 C.在某介质中，红光折射率比其他色光的小 ,故红光传播速度比其他色光的大 21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变， 氧气分子之间的相互

12、作用 .在该漏气过程中瓶内氧气 A.分子总数减少，分子总动能不变 B.密度降低，分子平均动能不变 C.吸收热量，膨胀做功 D.压强降低，不对外做功 第二部分（非选择题共 174 分 22.（请在答题卡上作答） (17 分 ) (1) 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中 .用导线 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 和 h 按题 22 图 1 所示方式连接电路 ,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零 .闭合开关后 ; 若电压表的示数为 2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为 _; 若电压表的示数为零，电流表的示数为 0.3 A,小灯泡亮，则断路的导线为 _; 若反

13、复调节滑动变阻器 ,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则 断路的导线为 _. （ 2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起 (题 22 图 2)、施 工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该方案的合理性，某研究性 学习小组做了两个模拟实验 .研究将钢板从水下水平拉出 (实验 1)和以一定倾角拉出 (实验 2)的过程中总拉力的变化情况 . 必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和 等 . 根据实验曲线 (题 22 图 3)， 实验 2 中的最大总拉力比实验 1 中的最大总拉力降低了 . 根据分子动理论，实验 1

14、中最大总拉力明显增大的原因是 . 可能导致测量拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、 等等 (答出 两个即可 ) 23.(16 分 )t=0 时，磁场在 xOy 平面内的分布如题 23 图所示 .其磁感应强度的大小均为 B 0 ,方 向垂直于 xOy 平面 ,相邻磁场区域的磁场方向相反 .每个同向磁场区域的宽度均为 l 0 .整个磁场 以速度 v 沿 x 轴正方向匀速运动 . (1)若在磁场所在区间， xOy 平面内放置一由 a 匝线圈串联而成的矩形导线框 abcd,线框的 bc 边平行于 x 轴 .bc=l B 、 ab=L,总电阻为 R,线框始终保持静止 .求 线框中产生的总电动势

15、大小和导线中的电流大小 ; 线框所受安培力的大小和方向 . (2)该运动的磁场可视为沿 x 轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出 L=0 时 磁感应强度的波形图，并求波长 和频率 f. 24.(9 分 )飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比 q/m.如题 24 图 1,带正 电的离子经电压为 U 的电场加速后进入长度为 L 的真空管 AB,可测得离子飞越 AB 所用时间 L 1 .改进以上方法，如图 24 图 2,让离子飞越 AB 后进入场强为 E（方向如图）的匀强电场区 域 BC,在电场的作用下离子返回 B 端，此时，测得离子从 A 出发后飞行的总时间 t 2 ,

16、（不计 离子重力） （ 1）忽略离子源中离子的初速度，用 t 1 计算荷质比 ;用 t 2 计算荷质比 . （ 2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为 q/m 的离子在 A 端的 速度分别为 v 和 v（ v v） ,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间 差 t.可通过调节电场 E 使 t=0.求此时 E 的大小 . 25.（ 20 分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题 25 图所示不 用完全相同的轻绳将 N 个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间 隔，从左到右，球的编号依次为 1、 2、 3 N，球的质量依次

17、递减，每球质量与其相邻左 球质量之比为 k（ k 1 ) .将 1 号球向左拉起，然后由静止释放，使其与 2 号球碰撞， 2 号球 再与 3 号球碰撞所有碰撞皆为无机械能损失的正碰 .(不计空气阻力，忽略绳的伸长， g 取 10 m/s 2 ) (1)设与 n+1 号球碰撞前， n 号球的速度为 v n ,求 n+1 号球碰撞后的速度 . (2)若 N 5,在 1 号球向左拉高 h 的情况下，要使 5 号球碰撞后升高 16k(16 h 小于绳长 )问 k 值为多少？ 26.(14 分 )脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源 . (1)硫化氢与 FeCl 3 溶液反应生成单质硫，

18、其离子方程式为 . (2)用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方 程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下 1 mol NH 4 HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气 . 当反应达平衡时 氨气 p 硫化氢 =a(Pa 2 ),则容器中的总压为 Pa; 题 26 图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图 .若 t 2 时增大氨气的浓度且在 t 3 时反应再次达到平衡，诸在图上画出 t 2 时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线 . 27.(16 分 )某兴趣小组设计出题 27 图所示装置来改进教材中“铜与

19、硝酸反应”实验，以探究 化学实验的绿色化 . (1)实验前，关闭活塞 b,试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c.其 目的是 . (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸 .c 中反应的化学方程式是 .再由 a 向 e 中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验 方案 反应物 甲 Cu、浓 HNO 3 乙 Cu、稀 HNO 3 丙 Cu、 O 2 、稀 HNO 3 现象是 . (3)题 27 表是制取硝酸铜的三种方案， 能体现绿色化学理念的最佳方案是 . 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，

20、 c 中的实验现象是 . (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO 4 Cl 2 Br 2 .操作步骤为 ， 实验现象为 ;但此实验的不足之处是 . 28.(16 分 )有机物 A、 B、 C 互为同分异构体，分子式为 C 5 H 8 O 2 ,有关的转化关系如题 28 图所 示，已知： A 的碳链无支链，且 1 mol A 能与 4 mol Ag(NH 3 ) 2 OH 完全反应 ;B 为五元环酯 . 提示： (1)A 中所含官能团是 . (2)B、 H 结构简式为 . (3)写出下列反应方程式 (有机物用结构简式表示 ) E C ; E F . (4)F 的加聚产物的结构简式为

21、 . 29.(14 分 )a、 b、 c、 d、 e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、 b 与 c 相邻 ;a 与 c 的最外层电子数 之比为 2 3， b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个 ;常见化合物 d 2 c 2 与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红 . (1)e 的元素符号是 . (2)a、 b、 c 的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示 ) ;b 的氢化物和 b 的最高 价氧化物的水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 ， Z 的晶体类型 为 ;ab - 离子的电子式为 . (3)由 a、 c、 d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程

22、式表示 ) . (4)一定量的 d 2 c 2 与 ac 2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 . 30.(21 分 )李振声院士获得了 2006 年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草 的远缘杂交，培合出了多个小偃麦品种 .请回答下列有关小麦遗传育种的问题： (1)如果小偃麦早熟 (A)对晚熟 (a)是显性，抗干热（ B）对不抗干热 (b)是显性（两对）基因自 由组合，在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交， F 1 代性状 分离比为 1 1，请写出此亲本可能的

23、基因型： . (2)如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体 DNA 上， 若以抗寒晚熟与不抗寒早熟 的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为 本，该纯合的抗寒早熟个体 最早出现在 代 . (3)小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少 一对染色体，这属染色体变异中的 变异 .如果将这一变异小偃麦同正 常小偃麦杂交得到的 F 1 代自交，请分别分析 F 2 代中出现染色体数目正常与不正常个体的原 因： . (4)除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交 . 普通小麦 (六倍体 )配子中的染色体数为 21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的

24、每个细 胞中的染色体数为 ; 黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为 7 和 1,则黑麦属于 倍体植物 . 普通小麦与黑麦杂交， F 1 代体细胞中的染色体组数为 ,由此 F 1 代可进一步育成小 黑麦 . 31.（ 21 分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜 .为探究其原因，某兴趣小 组以甘薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理 30 min 后测定还原糖含量 . 结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表： 处理温度（） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 甘薯还原糖含量 (mg/g) 22.1 23.3 25.8 37.6 40.5

25、47.4 54.7 68.9 45.3 28.6 (1)由表可见，温度为 70 时甘薯还原糖含量最高，这是因为 . (2)马铃薯不含还原糖的原因是 . (3)为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验： 实验原理： ; . 备选材料与用具：甘薯提取液 (去淀粉和还原糖 )，马铃薯提取液 (去淀粉 )二苯胺试剂，芝林 试剂，双缩脲试剂，质量分数为 3%的淀粉溶液为 3%的淀粉溶液和质量分数为 3%的蔗糖溶 液等 . 实验步骤： 第一步：取 A、 B 两支试管，在 A 管中加入甘薯提取液， B 管中加入等量的马铃薯提取液 . 第二步： 70 水浴保温 5 min 后，在 A、 B 两支试管中各

26、加入 . 第三步： 70 水浴保温 5 min 后，在 A、 B 两支试管中各加入 . 第四步： . 实验结果： . （ 4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于 的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是 . 绝密 *启用前 2007 年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷 理科综合能力测试试题答案 第一部分 选择题一 (包括 18 小题，每小题 6 分，共 108 分 ) 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D 13.C 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D 选择题二 (包括

27、 3 小题，每小题 6 分，共 18 分 ) 19.AD 20.CD 21.BC 第二部分 (包括 10 小题，共 174 分 ) 22.(17 分 ) (1)d 导线 b 导线 g 导线 (2) 测力计 (弹测力计、力传感器等等 ) 13.3（允许误差 0.5） 0.27（允许误差 0.03） N 分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大 快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等 23.(16 分 ) 解： (1) 切割磁感线的速度为 v,任意时刻线框中电动势大小 g=2nB v L v (1) 导线中的电流大小 I= R LnB vv 2 (2) 线框所受安培力的大

28、小和方向 R vLBn LInBF 22 0 2 0 4 2 = 由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿 x 轴正方向 . (2)磁感应强度的波长和频率分别为 0 2l= (4) （ 3） v l v f 2 = (5) t=0 时磁感应强度的波形图如答 23 图 答 23 图 24.(19 分 ) 解： (1) 设离子带电量为 q,质量为 m,经电场加速后的速度为 v,则 mvqU 2 1 = 2 (1) 离子飞越真空管， AB 做匀速直线运动，则 L=m 1 (2) 由 (1)、 （ 2）两式得离子荷质比 2 1 2 2Ut L m q = (3) 离子在匀强电场区域 BC 中做往返运

29、动，设加速度为 a,则 qE=ma (4) L 2 = a v v L 2 + (5) 由 (1)、 (4)、 （ 5）式得离子荷质比 2 2 2 14 2 1 tE U L Um q += 或 2 2 122 2 LE U U L m q += (6) (3) 两离子初速度分别为 v、 v ,则 m qE v n L L 2 += (7) l = v L + m qE v2 (8) t=t-t = )( 2 vv qE m vv L (9) 要使 t 0,则须 0 2 = qE m vv L (10) 所以 E= qL vmv 2 (11) 25.(20 分 ) 解： (1)设 n 号球质量

30、为 m,n+1，碰撞后的速度分别为 , 1+ nn vv、取水平向右为正方向，据题意有 n 号球与 n+1 号球碰撞前的速度分别为 v n 、 0、 m n+1 n km 根据动量守恒，有 1+ += nnvnv vkmEmvm (1) 根据机械能守恒，有 2 2 1 nn vm = 1 22 2 1 2 1 + + n nnn vkmvm (2) 由（ 1） 、 (2)得 )0( 1 2 11 舍去= + = + n n n v k E v 设 n+1 号球与 n+2 号球碰前的速度为 E n+1 据题意有 v n-1 = 1+ n v 得 v n-1 = 1+ n v = k E n +1

31、 2 (3) （ 2）设 1 号球摆至最低点时的速度为 v 1 ,由机械能守恒定律有 2 111 2 1 vmghm = (4) v 1 = gh2 (5) 同理可求， 5 号球碰后瞬间的速度 kgv 162 5 = (6) 由 (3)式得 11 1 2 1 2 v kk k v n n = + + (7) N=n=5 时， v 5 = 11 1 2 v k v n n = + (8) 由 (5)、 (6)、 (8)三式得 k= 12 )12(414.0舍去= k （ 9） （ 3）设绳长为 l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为 F,由牛顿第二定律有 l v mgmF n nn 2 = (1

32、0) 则 knn nn n n nn E l gm l vm gm l v mgmF 22/ 2 22 +=+=+= (11) （ 11）式中 E kn 为 n 号球在最低点的动能 由题意 1号球的重力最大， 又由机械能守恒可知 1号球在最低点碰前的动能也最大， 根据 （ 11） 式可判断在 1 号球碰前瞬间悬挂 1 号球细绳的张力最大，故悬挂 1 号球的绳最容易断 . 26.(14 分 ) （ 1） 2Fe 2+ +H 2 S=S +2Fe 2+ +2H (2)Na 2 S+2H 2 O电解 S +H 2 +2NaOH 或 S 2+ +2H 2 O电解 S + H 2 +2OH - 副产氢气

33、，生成的 NaOH 可循环利用 . (3) 2/3 27.(16 分 ) (1)检查装置气密性 . (2)Cu+4HNO 3 (浓 )=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O 反应变缓，气体颜色变淡 . (3)丙 ;耗酸量最少，无污染 . (4)向 d 中加入 KBr 溶液， c 中加入固体 KMnO 4 ,由 a 向 c 中加入浓盐酸 ;c 中有黄绿色气体产 生， d 中溶液变为黄棕色 ;没有处理尾气 . 28.(16 分 ) (1)醛基或- CHO (2) (4) 29.(14 分 ) （ 1） S (2)CH 4 NH 3 H 2 O;共价健和离子键 ;离子晶体 ; C #

34、 N + - (3)CO 2- 3 +H 2 O HCO - 3 +OH - 或 C 7 O 2- 4 +H 2 O=HC 2 O - 4 +OH - (4)0.3 mol Na 2 O 2 、 0.1 mol Na 2 CO 3 30.(21 分 ) （ 1） AaBB、 Aabb、 AABb、 aaBb. （ 2）抗寒晚熟 ;F 2 (或子二 ). （ 3）数目 . 原因： F1 代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子 ;正常配子相互结合产生正常的 F 2 代 ;不正常配子相互吉合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的 F 2 代 . （ 4） 42 4. 31.(21 分 ) (1)还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度 . (2)不含淀粉酶 . (3)实验原理： 淀粉酶水解淀粉产生还原糖 ; 还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀 . 实验步骤： 第二步：等量淀粉溶液 . 第三步：等量斐林试剂 . 第四步：沸水溶加热煮沸 1-2 min. 实验结果： A 管砖红色， B 管蓝色 . (4)唾液淀粉酶 . 代谢变化是：氧化分解为 CO 2 、 H 2 O 及释放能量 ;合成糖元 (肝糖元、肌糖元 );转变成非糖物 质 (脂肪、某些非必需氨基酸 ).