2015北京市66中高二上学期期中考试化学（文）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015北京市 66中高二上学期期中考试化学（文）试卷与答案（带解析） 选择题 每年的 6月 26日是世界禁毒日。下列物质中不属于毒品的是 A大麻 B冰毒 C海洛因 D小苏打 答案： D 试题分析 :A大麻属于毒品，故 A错误； B冰毒属于毒品，故 B错误；C海洛因属于毒品，故 C错误； D小苏打可用是食品加工，不属于毒品，故D正确故选 D 考点：药物的主要成分 下列说法中不正确的是 A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防 C为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏 D儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振 答案： C 试题分析 :A碘是甲状腺

2、素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故 A正确； B铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故 B正确； C氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故 C 错误； D锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故 D正确故选 C 考点：微量元素对人体健康的应用 下列说法中不正确的 是 A酸雨会腐蚀大理石雕像 B超量使用着色剂对人体是无害的 C大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长 D食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要 答案： B 试题分析 :大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸

3、雨中的酸性物质反应，所以酸雨会腐蚀大理石雕像，故 A正确；着色剂不能大量使用，对人体有害， B错误；大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长， C正确；食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要， D正确，答案：选 B. 考点：酸雨的形成 化学与生产、生活密切相关，下列说法中不正确 的是 A食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分。 B抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害。 C使用青霉素可能产生过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感试验。 D服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用。 答案： B 试题分析 :维生素或钙、硒维生素或钙、硒是以增

4、强和补充食品的营养为目的而使用的添加剂，属于营养强化剂，药物都有副作用，应在医生指导下合理服用，B错误；使用青霉素可能产生过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感试验， C正确；服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用， D正确，答案：选 B. 考点：食品添加剂的组成和性质 环境保护是当下人类最重要的课题，下列说法中不正确的是 A垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向。 B人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。 C防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。 D目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 ,

5、这些方法对环境无污染。 答案： D 试题分析 :处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧故 D 错误，答案：选 D。 考点：环境保护 下列关于铝的说法中，不正确的是 A能与盐酸反应 B常温下不能与氧气反应 C能与 NaOH溶液反应 D地壳中含量最高的金属元素 答案： B 试题分析 :铝既能与酸反应又能与氢氧化钠反应放出氢气，故 AC正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜， B错误；铝是地壳中含量最多的金属， D正确，答案：选 B. 考点：铝的化学性质 下列说法中，正确的是 A分解反应一定是氧化还原反应

6、B非金属单质在化学反应中一定是氧化剂 C金属单质在化学反应中一定是还原剂 D元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原 答案： C 试题分析 :氧化还原反应必须有化合价的升降，分解反应和化合反应部分属于氧化还原反应， A错误；氢气、碳在反应中常作为还原剂， B错误；金属单质在化学反应中价态只能升高不能降低，故只做还原剂， C正确；元素有化合态转化为游离态既能被氧化又能被还原， D错误，答案：选 C. 考点：氧化还原反应 下列行为符合安全要求的是 A配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D少量浓硫酸沾在皮

7、肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 答案： C 试题分析 :稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故 A错误 ;酒精着火，应用湿布盖灭或沙土盖灭， B错误；氯气的密度大于空气，故氯气泄漏主要分布在低处，故应尽量向高处去， C 正确；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故 D错误故选： C 考点：化学实验安全 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A石英是良好的半导体材料 B液氨可用作制冷剂 C氯化钠常用于中和胃酸 D铝制容器常用于盛装稀硫酸 答案： B 试题分析 :石英主要成分是二氧化硅，不是半导体材料，硅属于半导体材料， A

8、错误；液氨在常温下变成氨气需要吸收大量的热，故常做制冷剂， B正确；治疗胃酸过多常用碳酸氢钠或氢氧化铝， C错误；铝与稀硫酸反应生成氢气，故不能用铝盛稀硫酸， D错误，答案：选 B. 考点：常见试剂的用途 下列反应的离子方程式正确的是 A Na与 H2O反应： Na+ H2O Na+ + OH + H2 B Cu与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2 C Fe能溶于 FeCl3溶液： Fe + Fe3+ 2Fe2+ D SiO2与 NaOH溶液： SiO2 + 2OH SiO32- + H2O 答案： D 试题分析 :A中不符合质量守恒， A错误； B铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化

9、硫和水， B错误； C中不符合电荷守恒， C错误； D、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水， D正确，答案：选 D. 考点：离子方程式的书写 下列说法一定正确的是 A 0.5 mol Cl2所占体积约为 11.2 L B 16 g O2中含有的分子数约为 6.021023 C 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为 0.1 mol D标准状况下， 11.2 L N2和 CO的混合气体所含原子数约为 6.021023 答案： D 试题分析 :A为指明所处的条件为标准状况，故气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol， A错误； 16g氧气的物质的量为 16g/32g/mol=0.5

10、mol，分子数为3.011023,， B错误； C未指明溶液的体积， C错误； 11.2 L 气体的物质的量为=0.5mol，二者均为双原子分子，所含原子数为0.5molx2x6.021023mol-1， D正确，答案：选 D. 考点：气体的摩尔体积 下列实验中，所选装置不合理的是 A用排空气法收集 NH3，选 B从食盐水中获得食盐，选 C用自来水制取蒸馏水，选 D用 CC14提取碘水中的碘，选 答案： A 试题分析 :A氨气密度小于空气，应该采用向下排空气发生水解，则长导管为出气管、短导管为进气管，故 A错误； B水具有挥发性、食盐没有挥发性，可以采用蒸发的方法从食盐水中获取食盐，故 B正确

11、； C 水具有挥发性、水中可溶性杂质没有挥发性，可以采用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水，故 C正确； D碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，所以可以采用萃取的方法提取碘水中的碘，故 D正确；故选 A 考点：气体的收集 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾 B误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性 C铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率比在蒸馏水中的快 D家用燃料燃烧、烹调和吸烟是室内空气污染物的重要来源 答案： A 试题分析 :A、将废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体，造成更严重的大气污染，故 A错误； B、可溶性的

12、重金属盐能电离出重金属离子，重金属离子能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，中毒后进行急救，最好的方法是食用富含蛋白质的食品，以防止它破坏人体的蛋白质，牛奶、豆浆的主要成分都是蛋白质，食用后都能解毒，故 B正确；氯化钠是电解质，腐蚀速度更快，C正确；家用燃料燃烧、烹调和吸烟是室内空气污染物的重要来源， D正确，答案：选 A. 考点：资源保护 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A Cu2+、 Na+、 SO42-、 Cl- B H+、 Na+、 HCO3-、 NO3- C OH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+ D Ba2+、 Na+、 OH-、 NO3- 答案： D 试题分析 :

13、铜离子溶液呈蓝色， A错误；氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水， C错误； D能大量共存，答案：选 D. 考点：离子共存 下列气体中，有颜色的是 A N2 B Cl2 C CO2 D SO2 答案： B 试题分析 :Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是 Cl2，其余均为无色气体，故答案：选 B. 考点：气体的物理性质 下列物质不属于电解质的是 A Fe B KOH C HNO3 D Na2SO4 答案： A 试题分析 :电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物，铁是单质，不属于电解质，故答案：选 A。 考点：电解质的定义 当光束

14、通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是 A豆浆 B FeCl3溶液 C Fe(OH) 3胶体 D H2SiO3胶体 答案： B 试题分析 :FeCl3溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应；豆浆、 Fe（ OH） 3胶体、H2SiO3 胶体分散质大小介于 1nm 100nm，属于胶体，有丁达尔效应故答案：选 B。 考点：胶体的性质 下列食物中属于酸性食物的是 A西红柿 B牛肉 C蜜橘 D黄瓜 答案： B 试题分析 :A西红柿口感酸溜溜的，但在人体中的代谢产物呈碱性，故 A 错误；B在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性

15、食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以牛肉属于酸性食物，故 B正确； C蜜桔在人体内产生碱性物质，属于碱性物质，故 C错误； D黄瓜含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，这 类食物为碱性食物，故 D错误；故选： B 考点：有机化学基础 下列有机物中，属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质 答案： D 试题分析 :A油相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 A错误； B蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 B错误； C葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C错误； D蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故 D正确故选 D 考点：有机化学基础

16、食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合食品卫生法的是 A用工业用盐腌制咸菜 B在牛奶中添加尿素 C用二氧化硫熏制银耳 D用纯碱发酵面食 答案： D 试题分析 :A、工业用盐含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故 A错误；B、尿素属于化学肥料，不能食用，故 B错误， C、硫磺属低毒危险化品，但其蒸汽及硫磺燃烧后产生的二氧化硫对人体有剧毒，故 C错误； D、碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的面食疏松多孔，故 D正确故选： D 考点：常用盐的用途 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A水银 B钢材 C陶瓷 D玻璃 答案： B 试题分析 :A水银是纯净物，不属

17、于合金，故 A错误； B钢材是铁与碳的合金，故 B正确； C陶瓷是混合物，不含有金属单质，故 C错误； D玻璃是混合物，不含有金属单质，故 D错误 考点：合金 下列有关生活常识的说法中，正确的是 A用完后的废电池应该集中回收处理 B天然果汁中不含任何化学物质 C “绿色食品 ”是指颜色一定为绿色的食品 D “白色污染 ”是指白色粉尘造成的污染 答案： A 试题分析 :A、废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上，如铅、汞、镉等这些有毒物质通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，故废电池应该集中回收处理，所以正确 B、白色污染是指难降解的塑料

18、垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，不是指白色物质造成的污染，所以错误 C、纯净水指的是不含杂质的 H2O，而水本身就是化学物质，所以错误 D、 “绿色食品 ”是指在无污染的生态环境中种植及全过程标准化生产或加工的农产品，严格控制其有毒有害物质含量，使之符合国家健康安全食品标准，并经专门机构 认定，许可使用绿色食品标志的食品，与颜色无关，所以错误故选 A 考点：白色污染、绿色化学 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是 答案： C 试题分析 :A金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故 A错误； B乙醇是液体，属于易燃液体，故 B错误； C天然气是易燃的气体，故 C正确；D乙酸没有剧毒，不是剧

19、毒品，故 D错误故选 C 考点：安全标志 维生素 C(化学式为 C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是 A维生素 C属于水溶性维生素 B 维生素 C 是一种较强的还原剂 C维生素 C 水溶液显碱性，味道可口 D维生素 C主要存在于蔬菜和水果中 答案： C 试题分析 :维生素 C属于水溶性维生素，具有较强的还原性，主要存在于蔬菜和水果中，故 ABD正确；在人体代谢产物显碱性，不是维生素本身显碱性， C错误，答案：选 C. 考点：维生素的性质 在下列反应中， HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A H2S 2HNO3 S 2NO

20、2十 2H2O B CuO 2HNO3 Cu（ NO3） 2十 H2O C 4HNO3 4NO2十 O2十 2H2O D 3Cu 8HNO3 3Cu（ NO3） 2 2NO十 4H2O 答案： D 试题分析 :硝酸中氮元素的化合价降低表现氧化性，部分氮原子的化合价不变，生成盐表现酸性， A、 C中硝酸中氮原子的化合价降低，仅仅表现氧化性， A、C错误； B中硝酸的化合价不变，只表现酸性， B错误； D中硝酸中氮原子的化合价降低，部分氮原子化合价未变，既表现酸性又表现氧化性，故答案：选 D。 考点：氧化还原反应 实验题 （ 8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以

21、 1 kg样品中含 SO2的质量计），某研究小组同学设计了如 下实验流程（所加试剂均为足量）。 请回答： （ 1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。 a防腐保鲜 b增强营养 （ 2）反应 中通入 N2的目的是 （填字母）。 a冷却产生的气体 b与生成的气体反应 c将生成的气体全部赶出 （ 3）反应 中属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （ 4）若取样品 X g，反应 消耗 0.01 mol/L NaOH溶液 100 mL，则 1 kg样品中含 SO2的质量是 g（用含 X的代数式表示）。 答案： a c 32/X 试题分析 :亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，

22、二氧化硫会被氮气完全排出，得到气体 A是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被双氧水氧化为硫酸，硫酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成硫酸钠（ 1）亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为稳定的硫酸盐，所以亚硫酸盐可以防腐保鲜，作为食品添加剂，故答案：为： a；（ 2）亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应 中通入 N2可以将生成的气体二氧化硫全部赶出，故答案：为： c；（ 3）反应 是亚硫酸根离子和氢离子之间的 反应，不是氧化还原反应， 是二氧化硫和双氧水之间的反应，属于氧化还原反应，是硫酸和氢氧化钠之间的中和反应，不属于氧化还原反应，故答案

23、：为： ；（ 4） 消耗 0.01mol/L NaOH溶液 100mL，所以硫酸的物质的量是 0.0005mol，所以硫原子的物质的量是0.0005mol，根据硫原子守恒， Xg样品中含有的二氧化硫的质量是64g/mol=0.032g，则 1kg样品中含 SO2的质量是 32/Xg，故答案：为 32/Xg 考点：元素及其化合物 填空题 （ 6分）实验室欲配制 500mL 0.5mol/L的 NaOH溶液，有以下仪器： （ 1）实验中需要称量 NaOH 固体的质量是 。 （ 2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为（填序号）

24、_。 （ 3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将 （填大于、小于或等于） 0.5mol/L 。 答案： .0g 小于 试题分析 :（ 1）氢氧化钠固体的质量为 0.5Lx0.5mol/L=0.25mol，故质量m=nM=0.25molx40g/mol=10.0g；（ 2）配制 0.5mol L-1的 NaOH溶液 500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量 NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，

25、当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以操作顺序是 （ 3)若未洗涤试管和烧杯，则溶 质的质量偏少，浓度将会降低，故答案：为 10.0g ； ； 小于 考点：物质的量浓度 （ 8分）现有下列 4种物质： NH3、 SO2、 NaHCO3、 Ca(ClO)2。其中，受热分解产生 CO2的是 （填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是 ；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 ；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是 。 答案： 试题分析：受热分解产生二氧化碳气体的是 ；氨气遇到氯化氢产生白烟的是氨气；使湿润蓝色石蕊试纸变红的是酸性物质 ；由氯气与冷的消石灰反应的是次氯酸钙，故答

26、案：为 。 考点：物质的用途 （ 8分）某品牌番茄牛肉面的部分原料如下： 食盐、 牛肉、 西红柿、 小麦粉。请回答： （ 1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。 （ 2）富含维生素的是 。 （ 3）富含蛋白质的是 。 （ 4）属于调味剂的是 。 答案： 试题分析 :（ 1）谷物、薯类富含淀粉，因此小麦粉富含淀粉，故答案：为： ；（ 2）西红柿富 含维生素，故答案：为： ；（ 3）动物类食品富含蛋白质，因此牛肉中富含蛋白质，故答案：为： ；（ 4）食盐可以增加食物的咸味，是调味剂，故答案：为： 考点：营养均衡与人体健康 （ 6分）在 3种有机物 油脂、 葡萄糖、 蛋白质中，遇浓硝酸变黄的是 （填序

27、号，下同），能发生皂化反应的是 ，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是 。 答案： 试题分析 :含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；葡萄糖为还原性糖，含有醛基，能与新制 Cu（ OH） 2悬浊液反应生成红色沉淀，故答 案：为： ； ； 考点：油脂的性质 （ 6分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为： SiO2 + 2C Si + 2CO。该反应中，还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了 1 mol C，则生成 mol Si。 答案： C SiO2 0.5 试题分析 :反应中 Si元素化合价降低，被还原， SiO2为氧化剂

28、， C元素化合价升高，被氧化， C为还原剂，由方程式可知，若反应中消耗了 1mol C，则生成0.5mol Si故答案：为： C 、 SiO2 、 0.5 考点：氧化还原反应 （ 8分）现有含 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应 均为复分解反应）。 请回答： （ 1）气体 W的化学式是 。 （ 2）反应 的离子方程式是 。 （ 3）试剂 X、 Y、 Z依次是 。 （ 4）下列说法正确的是 （填字母） 。 a溶液 A的焰色反应为黄色 b反应 和 之后均需进行过滤操作 c

29、若测得气体 W的体积（标准状况）、白色沉淀 和 的质量，可计算出各组分的量 答案：（ 1） CO2（ 2） CO32 + 2H CO2 H2O HCO3 + H CO2H2O ;（ 3）硝酸溶液（醋酸溶液）、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（或其它合理答案：） ;（ 4） a 试题分析 :（ 1）加入试剂 X产生气体，说明 X是酸，与碳酸根和碳酸氢根离子产生二氧化碳气体，故 W为 CO2；（ 2） CO32 + 2H CO2 H2O HCO3 + HCO2 H2O ；（ 3）硝酸溶液（醋酸溶液）、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（或其它合理答案：）；（ 4）答案：为：钠离子的焰色反应为黄色，沉淀和溶液需过滤除去，答案：选 a b 考点：物质的鉴别