2015四川省绵阳市高中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015四川省绵阳市高中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是 A硅胶 B生石灰 C活性炭 D铁粉 答案： D 试题分析： A、硅胶具有吸水性，错误； B、生石灰具有吸水性，错误； C、活性炭具有吸附性，错误； D、铁粉可以和氧气发生反应，防止食品被氧化，正确。 考点：考查物质的性质。 现有三组混合物： 汽油和氯化钠溶液 碘的 CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A萃取、蒸发、分液 B分液、蒸馏、萃取 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液 答案： B 试题分析： 汽油和氯化钠溶液是互

2、不相溶两种液体，可以采用分液的方法； 碘的 CCl4溶液，采用蒸馏的方法分离； 氯化钠和单质溴的水溶液，利用碘单质易溶于有机溶剂，采用萃取的方法。因此 B正确。 考点：考查分离的方法。 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A生铁和合金钢中都含碳 B碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好 C青铜是我国使用最早的合金 D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 答案： B 试题分析： A、生铁和钢都含有 Fe、 C，只不过含碳量不相同，说法是正确的；B、碳素钢含碳量越低，韧性越好，说法不正确； C、青铜是我国使用最早的合金，说法正确； D、我国流通的硬币是合金的，说法正确。 考点：考查合金的的相关知

3、识。 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是 选项 A B C D X 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 分散系 化学反应 答案： C 试题分析： A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系； B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系； C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系； D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间

4、存在从属关系。 考点：考查物质的分类。 若以 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下， 8 g O2和 24 g O3的混合气体 中原子总数为 2NA B 1 mol Na 跟足量 H2O反应时得到电子的数目为 NA C常温常压下， 2.0 g氟化氢所含电子数为 0.1NA D标准状况下， 22.4 L四氯化碳所含分子数为 NA 答案： A 试题分析： A、氧原子的总数 = NA=2NA，正确； B、 Na 是失电子的不是得电子，错误； C、氟化氢所含电子总数 = 10NA=NA，错误； D、四氯化碳标准状况下是液体，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数。 关于反应 2Na2

5、O2 2CO2=2Na2CO3 O2的下列说法正确的是 A CO2是还原剂，在该反应中被氧化 B Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应 C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 2 D若有 2 molNa2O2参加反应，则有 2 mol电子转移 答案： D 试题分析： A、 CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误； B、 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误； C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1： 1，错误； D、生成 1molO2转移 2mole ， 2molNa2O2参加反应生成 1molO2，正确。 考点：考查氧化还原反应的相关知识。 用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不

6、一致的是 选项 中物质 中物质 预测 中现象 A 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 B 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 C 稀氨水 浓硝酸 溶液变浑浊 D NaAlO2溶液 浓盐酸 有白色沉淀 答案： C 试题分析： A、浓氨水挥发出的 NH3是碱性气体，遇酚酞能使酚酞变红，不符合题意； B、饱和氯水挥发出的氯气，与水生成 HClO， HClO强氧化性，能使有色布条褪色，不符合题意； C、稀氨水、浓硝酸具有挥发性，生成 NH4Cl溶于水，不会出现浑浊，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性， AlO2 H H2O=Al(OH)3， 中有白色沉淀，不符合题意。 考点：考查元素及其化合物的性质。 下列装置

7、应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙收集氯气并防止污染空气 D用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 答案： B 试题分析： A、实验室制取 Cl2用 MnO2、浓盐酸加热： MnO2 4HCl(浓 )MnCl2 Cl2 2H2O，符合题意； B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，符合题意； C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，不符合题意； D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，不符合题意。 考点：考查制取氯气的实验。 下列做

8、法正确的是 A厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处 B为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液 D泡温泉时发生 H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处 答案： D 试题分析： A、不能开灯，容易打火引燃天然气，错误； B、洁厕液的主要成分盐酸，漂白精的成分次氯酸钙，混合使用发生 2H Cl ClO =Cl2 H2O，使人中毒，错误； C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，错误； D、 H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处，正确。 考点：考查意外事故的处理方法。 有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)

9、2、 CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向 的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； 取少量 的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A肯定含有 CaCl2、 K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2 B肯定含有 Ba(NO3)2、 K2CO3，可能含有 CaCl2 C肯定含有 K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2和 CaCl2中的一种 D Ba(NO3)2、 CaCl2、 K2CO3都存在 答案： C 试题分析： 有白色沉淀生成， K2CO3与 Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟

10、CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有 K2CO3， Ba(NO3)、 CaCl2至少含有一种； 取少量 溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有 CaCl2，因为 中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定有肯定含有K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2和 CaCl2中的一种。 考点：考查物质推断。 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A 31 B 32 C 12 D 61 答案： A 试题分析： 2Al 6HCl=AlCl3 3H2， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAl

11、O2 3H2，产生相同物质的量的氢气时，因为物质的量浓度相同，因此消耗的 HCl、 NaOH的体积之比： v(HCl)： v(NaOH)=n(HCl)： n(NaOH)= ： =3： 1，A正确。 考点：考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质。 将 V L AlCl3和 KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使 Al3+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应消耗 a mol NH3H2O、 b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(K+)为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 试题分析： Al

12、3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 ，得出原溶液 n(Al3 )=2 mol，Ag Cl =AgCl，得出原溶液中 n(Cl )=2n(AgNO3)=2bmol，根据溶液电中性：n(K ) 3n(Al3 )=n(Cl )，得出 n(K )=2b-3 =(2b-2a)mol，即 c(K )= mol L 1， B正确。 考点：考查物质的量的在反应方程式中的计算。 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A Mg2+、 Al3+、 SO42 、 Cl B Na+、 Ca2+、 NO3-、 CO32- C Na+、 Cl 、 K+、 Cu2+ D Na+、 HCO3-、 CO3

13、2-、 K+ 答案： A 试题分析： A、这些无色离子在酸性条件下可以共存，正确； B、 CO32 、 H 不能大量共存，错误； C、 Cu2 有颜色，错误； D、 HCO3 、 CO32 、 H 不能共存，错误。 考点：考查离子共存问题。 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是 A颜色不同 B都能使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 C都能使有色布条褪色 D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案： C 试题分析：新制氯水主要成分是氯气，含有 Cl 、 H 、 HClO；久置的氯水主要成分是 HCl； A、新制氯水黄绿色，久置氯水无色，不符合题意； B、无论新制氯水还是久置氯水，都有跟 NaO

14、H反应的物质或离子，都会使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，不符合题意； C、新制氯水使有色布条褪色，但久置氯水不能使有色布条褪色，符合题意； D、新制氯水和久置氯水都含有 Cl ，能与 AgNO3溶液生成白色沉淀，不符合题意。 考点：考查有关氯水的成分和性质。 下列仪器中可直接加热的是 A烧杯 B试管 C量筒 D圆底烧瓶 答案： B 试题分析：加热需要垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶等；直接加热的仪器有试管、蒸发皿等，因此 A、 D错误；量筒不能加热， C错误； B正确。 考点：考查仪器的使用。 下列物品主要含氧化铝的是 A耐火坩埚 B砖瓦 C玛瑙手镯 D水晶镜片 答案： A 试题分析： A、耐火坩埚有瓷

15、坩埚、金属坩埚、石英坩埚、氧化铝坩埚等，正确； B、砖瓦的主要成分是硅酸盐，错误； C、玛瑙手镯的主要成分二氧化硅，错误； D、水晶的成分是二氧化硅，错误。 考点：考查物质的组成。 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A石墨 B硫酸溶液 C熔融氯化钠 D固态氯化钾 答案： C 试题分析： A、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； B、硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误； C、熔融氯化钠是电解质，此状态下能导电，正确； D、固态氯化钾虽是电解质，但此状态下不导电，错误。 考点：考查电解质的概念。 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A氢气、水玻璃、碘酒

16、B白磷、生石灰、液氨 C铁、干冰、氯化氢 D液氯、胆矾、漂白粉 答案： D 试题分析： A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是化合物，是混合物，错误； B、液氯是氯气液化后的，仍然是单质，纯净物，错误； C、氯化氢是化合物，是纯净物，错误； D、胆矾 CuSO4 5H2O是化合物，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙组成的混合物，正确。 考点：考查物质分类等相关内容。 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为 41时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为 A 21 B 12 C 11 D 14 答案： A 试题分析：根据阿伏加德罗推论： v(O2)： v(CH4)=n(O2)： n(CH4)= ： =2：1， A正确。 考点：考

17、查阿伏加德罗推论。 下列药品的保存方法错误的是 A浓氨水保存在无色细口瓶中 B氢氟酸保存在塑料瓶中 C浓硝酸保存在无色广口瓶中 D存放 FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑 答案： C 试题分析： A、浓氨水是液体，保存在细口瓶中，正确； B、氢氟酸腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，正确； C、浓硝酸见光分解，保存在棕色试剂瓶中，错误； D、存放 FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量的铁屑，防止 Fe2 被氧化，正确。 考点：考查药品的存放。 下列离子方程式书写正确的是 A氯气与水反 应： Cl2 H2O=Cl 2H+ ClO B铜与稀硝酸反应： Cu 2NO3- 8H+=Cu2+ 2NO 4H2O C向氯

18、化铝溶液中滴加少量氨水： Al3+ 3OH =Al(OH)3 D向明矾溶液中加入过量烧碱溶液： Al3+ 4OH =AlO2- 2H2O 答案： D 试题分析： A、 HClO是弱酸，写成分子式，错误； B、反应前后电荷守恒，错误； C、 NH3 H2O是弱碱，写成分子式，错误； D、 Al(OH)3是两性的，跟氢氧化钠反应生成偏铝酸根，正确。 考点：考查离子反应方程式的书写。 下列溶液中， Na 物质的量浓度最大的是 A 10 mL 0.4 mo l L-1 NaOH溶液 B 5 mL 0.3 mo l L-1 Na3PO4溶液 C 10 mL 0.3 mo l L-1 Na2SO4溶液 D

19、 5 mL 0.5 mol L-1 NaNO3溶液 答案： B 试题分析： A、 c(Na )=0.4mol L 1； B、 c(Na )=0.33mol L 1=0.9mol L 1； C、c(Na )=0.32mol L 1=0.6mol L 1； D、 c(Na )=0.5mol L 1，综上所述 B 正确。 考点：考查物质的量浓度。 用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是 A外观观察 B放入盐酸中 C测定密度 D高温灼烧 答案： A 试题分析： A、制成貌似黄金，外观上肯定是不能辨别真伪； B、金不能和盐酸反应，而锌可以和盐酸反应，可以鉴别； C、相同体积的情况下

20、，质量不同，可以鉴别； D、金不和氧气反应，而铜锌合金和氧气反应，可以鉴别。 考点：考查合金的性质。 下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是 A过氧化钠与水 B二氧化氮与水 C氯化铵和氢氧化钙受热 D红热的木炭与浓硫酸 答案： C 试题分析：根据 M=22.4， 最小说明 M最小； A、过氧化钠与水生成氧气，氧气的摩尔质量 32g mol 1； B、二氧化氮与水生成一氧化氮， NO的摩尔质量30g mol 1； C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气， NH3的摩尔质量 17g mol 1；D、红热的木炭与浓硫酸生成 SO2和 CO2；因此 C正确。 考点：考查密度和摩尔质量的关系及

21、元素及其化合物的性质。 下列各项操作中，会产生 “先沉淀后溶解 ”现象的是 A向 CaCl2溶液中通入过量 SO2 B向 Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 C向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液 D向 AlCl3溶液中加入足量金属钠 答案： D 试题分析： A、不能发生反应，不符合题意； B、反生的反应： SiO32 2H=H2SiO3， H2SiO3不溶于过量的盐酸，不符合题意； C、向沸水中滴加饱和FeCl3先生成 Fe(OH)3胶体，如果持续加热得到红褐色沉淀，最终得到红棕色固体，不符合题意； D、发生的反应 2Na 2H2O=2NaOH H2， Al3 3OH=Al(OH)3， Al(OH

22、)3 OH =AlO2 2H2O，符合题意 。 考点：考查元素及其化合物的性质。 实验题 某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质： 请回答下列问题： （ 1） A中发生反应的化学方程式是 _。 （ 2）实验过程中， B试管内发生的现象是 ， SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。 （ 3）设计装置 C是为了证明 SO2的 性，实验现象是 。 （ 4）设计装置 D是为了证明 SO2的 性，反应的化学方程式是 。 （ 5）仪器 a的名称是 ，其作用是 。 （ 6）若将 E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是 。 答案：（ 1） Cu 2H2SO

23、4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O；（ 2）红色褪去；SO2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色；（ 3）氧化；溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）；（ 4）还原； Cl2 SO2 2H2O=2HCl H2SO4；（ 5）干燥管；吸收尾气时防止溶液倒吸；（ 6） CaSO4 试题分析：（ 1）铜能跟浓硫酸反应生成二氧化硫， Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O；（ 2） SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色， SO2的漂白是跟有色物质结合成不稳定的物质，受热恢复到原来颜色；过氧化钠的氧化性，把有色物质氧化，不能恢复到原来颜

24、色； (3)SO2的 S是 4价，既具有氧化性又具有还原性，遇到 2价 S表现氧化性，能把 2价氧化成 S单质， S不溶于水，溶液变浑浊； (4)SO2 既有氧化性又有还原性，遇到强氧化性物质时，表现还原性，SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl；（ 5）仪器 a是干燥管，目的就是防止倒吸；(6)Ca(ClO)2 2SO2 2H2O=2HCl H2SO4 CaSO4，该沉淀是 CaSO4。 考点：考查二氧化硫的性质和制取。 填空题 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 请回答下列问题： （ 1）实验室只有 100 mL、 250 mL、 500 mL三种规格的容量瓶

25、，但要配制 480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。 （ 2）接下来完成此实验你将用到的仪器有 20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。 （ 3）要从所配溶液中取出 50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是 _；若再从中取出 10 mL溶液稀释至 20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 _。 （ 4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B转移溶液时未洗涤烧杯 C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D定容时俯视容量瓶的刻度线 E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案：（ 1） 13.6；（ 2） 500 mL

26、容量瓶、胶头滴管；（ 3） 0.50 mol/L H2SO4(aq)； 0.25 mol/L；（ 4） BE 试题分析：（ 1）配制 480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，实验室没有 480mL的容量瓶，应该选用 500mL的，稀释前后溶质的物质的量不变， v=50010 30.5， v=13.610 3L，需要该浓硫酸 13.6mL；（ 2）配制该物质的量浓度需要的仪器有 500mL的容量瓶、胶头滴管、 20 mL量筒、烧杯、玻璃棒；（ 3）标签上应写明硫酸的浓度，即 0.50mol L 1H2SO4(aq)；稀释前后溶质的物质的量不变， 1010 30.5=2010 3c， c=0.

27、25mol L 1；（ 4） A、用量筒量取浓硫酸，读数 时仰视，量取的液体体积增大，溶质的物质的量增加，所配溶液浓度增加，不符合题意； B、转移时，未洗涤烧杯，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度降低，符合题意； C、容量瓶残留蒸馏水，对本实验无影响，不符合题意； D、定容时俯视容量瓶，所配溶液的体积减少，物质的量浓度增加，不符合题意； E、定容时摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，对原溶液稀释，物质的量浓度偏低，符合题意； B、 E是符合题意的。 考点：考查配制一定物质的量浓度的实验。 A 答案：（ 1） CO2； OH HCO3 =H2O CO32 ； ； (2) Cl2 2Fe2

28、 =Fe3 2Cl ； FeCl2 2NaOH=Fe(OH)2 2NaCl， 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3； 取 C溶液少量于试管中，滴加少量 KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈红色。 试题分析：（ 1） A为强碱溶液，其焰色反应显黄色， A为 NaOH； A、 B、 C均含有同一种元素， C为厨房中用品，再根据转化关系得出： B为 Na2CO3、 C为NaHCO3、 D为 CO2；反应 III的离子方程式是 OH HCO3 =H2O CO32 ；2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O，质量减少的是 CO2、 H2O，根据化学反应方程式可以计算出 m(N

29、aHCO3)= g，则 m(Na2CO3)=a m(NaHCO3)=g， （ Na2CO3） = ；（ 2） A为黄绿色气体， D的一种红棕色氧化物常用作颜料，推出： A为 Cl2， D为 Fe ，根据转化关系图推知 B为FeCl3、 C为 FeCl2，因此 反应 III的离子方程式是 Cl2 2Fe2 =Fe3 2Cl ， 发生的反应 FeCl2 2NaOH=Fe(OH)2 2NaCl， 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3； 验证 Fe3 一般用 KSCN进行检验，如果溶液变红说明有 Fe3 。 考点：考查钠的化合物、氯气、铁化合物的性质。 镁与稀硝酸的反应为： Mg HNO

30、3(稀 ) Mg(NO 3)2 NH4NO3 H2O （ 1）配平上述化学方程式并用 “双线桥法 ”表示该反应中电子转移的方向和数目。 （ 2）该反应中，还原产物是 -_， HNO3表现了 _（选填 “还原性 ”、 “氧化性 ”、 “酸性 ”、 “碱性 ”）。 （ 3）若反应过程中转移的电子数为 6.021023，则被还原的硝酸物质的量为_。 答案：（ 1） ；（ 2） NH4NO3；氧化性，酸性；（ 3） 0.125 mol 试题分析：（ 1） Mg HNO3(稀 ) Mg(NO 3)2 NH4NO3 H2O， Mg由 0价变成了 2价化合价 2， N由 5价变成了 3价 8，最小公倍数是

31、8， Mg系数4， Mg(NO3)2系数 4，通过观察反应前后 N守恒， HNO3系数 10，最后 H守恒， H2O3，得出： 4Mg 10HNO3(稀 )= 4 Mg(NO3)2 NH4NO3 3H2O；（ 2）N的化合价降低被还原，同时反应后 NO3 的存在，因此 NH4NO3是还原产物，HNO3既表现氧化性，又表现酸性；（ 3） HNO3NH4NO3，生成 1molNH4NO3时，共转移 8mole ，现在转移了 6.021023个电子，则被还原的硝酸的物质的量mol=0.125mol。 考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法、化学方程式的配平及计算。 化学与生产、生活密切相关。从化学

32、视角回答下列问题： （ 1）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于_效应，工业上制造光导纤维的基本原料是 。 （ 2） pH 的雨水称为酸雨，我国形成酸雨的主要污染物是 。 （ 3）化工 厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）： 2NH3 3Cl2=6HCl N2。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 _。 （ 4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是 。如果向碳酸氢铵溶液中滴加 NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是 _。 答案：（ 1）焰色反应，丁达尔效应，二氧化硅；（ 2） 5.6， SO2、 NO2；（ 3）产生白

33、烟；（ 4）受热易分解， NH4 HCO3 2OH =NH3 CO32 2H2O 试题分析：（ 1）节日烟火利用部分金属在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应；空气是种胶体，具有丁达尔现象，因此城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应；光导纤维的成分是二氧化硅；（ 2）正常的雨水由于溶解了 CO2， pH为 5.6，而酸雨的 pH5.6；我国形成酸雨的主要污染物是SO2、 NO2；（ 3） NH3 HCl=NH4Cl(s)，产生白烟，说明此处漏气；（ 4）NH4HCO3不稳定，受热易分解 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O，造成肥料浪费； NH4HCO3 2NaOH=NH3

34、H2O Na2CO3，写成离子方程式： NH4 HCO3 2OH =NH3 CO32 2H2O。 考点：考查焰色反应、胶体、光导纤维、酸雨、离子反应方程式的书写等相关知识。 计算题 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3溶液作为 “腐蚀液 ”，生成 CuCl2和 FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末 17.6 g，使其完全溶解恰好需要 200 mL 3.0 mol/L的 FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算： （注意：无计算过程不给分） （ 1）混合粉末中铜的质量； （ 2）反应 后溶液中 FeCl2的物质的量浓度； （ 3）常温下，该混合粉末

35、与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（ 25 、101 kPa时，该气体的摩尔体积为 24.5 L/mol） 答案： )6.4g； (2)c(FeCl2)=4mol L 1； (3)生成气体的体积 4.9L。 试题分析：设混合物中 Cu的物质的量为 xmol， Fe的物质的量 ymol，则64x+56y=17.6 Fe 2Fe3 =3Fe2 Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 y 2y x 2x 2y+2x=20010 33 、 联立解得 x=0.1mol， y=0.2mol （ 1）、混合物中 m(Cu)=0.164g=6.4g （ 2）、反应后溶液中 n(FeCl2)=y n(FeCl3)=0.2 20010 33=0.8mol， c(FeCl2)=mol L 1=4mol L 1 （ 3）、铁和浓硝酸发生钝化反应，产生气体只有铜，根据得失电子数目守恒：0.12mol=n(NO2)1， n(NO2)=0.2mol，即气体体积 0.224.5L=4.9L 考点：考查化学反应的计算、铜和铁与硝酸的反应。