2015届山西省临汾一中等四校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山西省临汾一中等四校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A塑化剂 DEHP是指邻苯二甲酸二 (2乙基己 )酯，对人体无害，可用作食品添加剂 B二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化 C Na2O SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 答案： C 试题分析： A塑化剂 DEHP是指邻苯二甲酸二 (2乙基己 )酯，对人体有害，因此不可用作食品添加剂，错误； B二氧化氮在加压下发生反应： 2NO2(g)N2O4(g)由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，会产生无色的 N

2、2O4，因为产生了新的物质，故该变化是物理变化，错误；C Na2O SiO2是一种简单的硅酸盐，可表示为 Na2SiO3，可溶于水，正确；D由于 NaOH能够与玻璃的成分 SiO2发生反应，所以熔 NaOH不能在石英坩埚中进行，错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 在 100mL密度为 1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有 NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加 5.1g。则下列叙述不正确是 A当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积为 2.24L（标准状况） B当生成沉淀

3、的量最多时，消耗 NaOH溶液体积最小为 100mL C原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4 mol/L D参加反应金属总质量（ m）为 9.6g m 3.6g 答案： C 试题分析：硝酸与镁和铜组成的混合物发生反应，金属失去电子变为 Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子变为 NO。金属失去电子的物质的量与硝酸变为 NO得到的电子的物质的量相等。向含有金属阳离子的溶液中加入 NaOH溶液，产生Cu(OH)2、 Mg(OH)2；结合的 OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。A.n(OH-)=5.1g17g/mol=0.3mol，根据电子守恒可得 V(NO)=( 0.3mol3)22.4L=2.2

4、4L，正确； B当生成沉淀的量最多时，溶液为 NaNO3溶液。若硝酸与金属恰好完全反应，则 NaOH 的物质的量与金属阳离子结合的OH-的物质的量相等。 n(NaOH)= n(OH-)=0.3mol， V(NaOH)= 0.3mol3mol/L =0.1L=100ml，若硝酸与金属反应时过量，则消耗 NaOH 溶液体积大于 100mL，故最小值是 100ml，正确； C根据元素守恒可知，硝酸反应后变为 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、 NO。溶液中的 NO3-的物质的量等于 OH-的物质的量。n(HNO3)=0.3mol+( 0.3mol3)=0.4mol，若硝酸过量，则溶液中还存在 HN

5、O3.硝酸的物质的量大于 0.4mol，则原稀硝酸的物质的量浓度大于等于 0.4mol0.1L= 4 mol/L，错误； D若金属完全是 Mg，则金属 的质量是(0.3mol2)24g/mol=3.6g；若金属完全是 Mcu，则金属的质量是(0.3mol2)64g/mol=9.6g。所以参加反应金属总质量（ m）为 9.6g m 3.6g，正确。 考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。 下列有关说法正确的是 A已知： HI(g) H2(g)+ I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知 1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5kJ的热量 B已知： 2H2(g

6、) O2(g) 2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 H 285.8 kJ/mol C肼 (N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 2H2O(g)+ O2(g) 2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H 534.0kJ/mol 则有反应： N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g)+ 4H2O(l) H 642.3kJ/mol D含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) CH

7、3COOH(aq) CH3COONa(aq) H2O(l)H 57.4 kJ/mol 答案： B 试题分析： A.由于该反应是可逆反应，所以将 1mol HI气体在密闭容器中充分分解也不能完全反应，故放出热量小于 26.5kJ，错误； B由于燃烧热是 1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据 2H2(g) O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，可知氢气的燃烧热为 H 285.8 kJ/mol，正确； ，整理可得 N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g)+ 4H2O(g) H 642.3kJ/mol，错误； D NaOH是强碱， 20.0 g NaO

8、H的物质的量是 0.5mol，含 20.0 g NaOH的稀溶液与强酸稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，中和热是 57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) H2O(l) ； H 57.4 kJ/mol，错误。 考点：考查盖 斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算的知识。 下列各项中 “操作或现象 ”能达到预期 “实验目的 ”的是 选项 目 的 操作或现象 A 制备无水 FeCl3 将 FeCl3溶液加热蒸干 B 除去 KNO3中少量NaCl

9、将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 证明非金属性ClCSi 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和 NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀 D 测定 NaCl中混有Na2CO3的量 取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中 Na2CO3的量 答案： B 试题分析： A.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中， Fe3+发生水解反应产生 Fe(OH)3和 HCl， HCl会挥发，所以将 FeCl3溶液加热蒸干，得到的是 Fe(OH)3，正确；B. KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，而 NaCl的溶解度受温度的影响变化较小

10、，所以若要除去 KNO3中少量 NaCl，可以将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶， KNO3变为晶体析出，然后过滤就会得到较原来纯净的 KNO3，正确；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，会产生CO2气体。由于酸性 H2CO3H2SiO3，将气体先通过饱和 NaHCO3溶液来除去杂质 HCl，再通入硅酸钠溶液时产生硅酸白色沉淀，能证明酸性 HCl H2CO3H2SiO3， .但是比较非金属元素的非金属性的强弱，要看元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能证明非金属性 ClCSi，错误； D.取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的 CO2气体中含有水蒸气，若直接用足

11、量碱石灰吸收，测得其增重，质量包括 CO2和 H2O，因此不可求得原样品中 Na2CO3的量，错误。 考点：考查操作或现象与达到预期的实验目的关系的正误判断的知识。 完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置部分已略去 )正确的是 A B C D 实 验 分离 Na2CO3溶液和 CH3CH2OH 除去 Cl2中含有的少量 HCl 做 Cl2对 NaOH溶液的喷泉实验 制取少量氨气 装 置 或 仪 器 答案： C 试题分析： A.Na2CO3溶液和 CH3CH2OH是互溶的液体物质，不能用分液的方法分离，错误； B.HCl可以溶解在溶液的水中， Cl2可以与水发生反应产生 HCl和HClO，产

12、物 HCl能够与 NaHCO3反应，导致氯气的反应平衡正向移动而消耗氯气，因此不能用 NaHCO3溶液除去 Cl2中含有的少量 HCl，错误； C.Cl2可以与NaOH发生反应产生 NaCl、 NaClO和 H2O，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液进入烧瓶继续与氯气发生反应烧瓶内的气体压强持续减小，故可以做 Cl2对 NaOH溶液的喷泉实验，正确； D.浓氨水的溶剂与生石灰发生反应放出热量，加速氨水的分解，产生氨气，由于氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气的方法收集，但是试管口 不能用橡胶塞，错误。 考点：考查装置或仪器与完成实验的目的的关系的知识。 近年来化学科学家采用 “组合

13、转化 ”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯： 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)； H +1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 C图 3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 D图 4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化 答案： B 试题分析： A由于反应是吸热反应，说明生成物的能量高于反应物的能量，加入催化剂可以降低反应的活化能，但是反应热不能改

14、变。因此图 1不能表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，错误； B由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动。反应物的转化率增大。故图 2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化，正确； C由于该反应的正反应是吸热反应 ，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应的化学平衡产生增大，逆反应的平衡常数减小。故图 3不能表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化，错误； D升高温度，平衡正向移动，生成物的产率增大。在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，产物的百分含量增大。故图 4 不能

15、表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化，错误。 考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数及物质转化率、产物的含量的应用。 用铂作电极电解 1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段 时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了 13.4 g。下列有关叙述正确的是（ NA代表阿伏加德罗常数的值） A电解过程中流经外电路的电子数目为 0.1NA B在标准状况下，两极共产生 3.92L气体 C电解后溶液的 pH为 2（假设溶液体积不变） D加入 13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原 答案： B 试题分析：电解 AgNO3 溶液的方程式是： 4A

16、gNO3+ 2H2O 4Ag+O2+4HNO3。n(AgNO3)=0.1mol，若 AgNO3 完全电解完全，则电子转移的物质的量是 0.1mol，减轻的质量是 10.8g+1/43.2g=11.6g。现在溶液的质量减少了 13.4 g11.6g，说明后来还有水发生电离， 2H2O 2H2+O2。 n(H2O)= (13.4 g11.6g) 18g/mol=0.1mol。则电子的物质的量是 0.1mol+0.1mol2=0.3mol，数目是0.3NA，错误； B在标准状况下，阳极产生的气体的体积是(0.1mol4+0.05mol)22.4L/mol=1.68L，阴极产生的气体的体积是0.1mo

17、l22.4L/mol= 2.24L，所以气体的总体 积是 V=1.68L+ 2.24L=3.92L，故选项 B正确； C电解后溶液是硝酸溶液， n(HNO3)=0.1mol， V=1L。所以c(H+)=0.1mol/L，所以溶液的 pH为 1，错误； D电解后由于产生 0.1mol 的银、0.075mol、 0.1mol 的氢气。所以加入 13.8 g Ag2CO3不可将溶液彻底复原，错误。 考点：考查电解原理的应用的知识。 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应： 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O28H2O B向 FeBr2溶液中通入足量氯气：

18、 2Fe2+4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl C向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ D (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2+ 2OH=Fe(OH)2 答案： D 试题分析： A.酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应，根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒可得： 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O，正确； B.向 FeBr2溶液中通入足量氯气，阳离子、阴离子都被氧化，反应的离子方程式是：2Fe2+4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl ，正确

19、； C.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2，由于溶解度 Fe(OH)3 Mg(OH)2，所以会发生沉淀的转化： 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3 +3Mg2+，正确； D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制Fe(OH)2， Fe2+、 NH4+都会发生反应，离子方程式是： Fe2+ 2NH4+4OH=Fe(OH)2+2NH3 H2O，错误。 考点 ：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A 25 时， NaB溶液的 pH 9，则 c(Na ) c(B ) 9.910 7mol L 1 B 0.1mol L 1的

20、NaHCO3溶液中： c(OH ) 2c(CO32 ) c(H+) c(H2CO3) C 25 时，向 0.1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na )c(SO42 ) c(NH4+) c(OH ) c(H ) D 25 时，将 pH均为 3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到 pH均为 5，则由水电离出的 H+的浓度均减小为原来的 100倍 答案： C 试题分析： A 25 时， NaB 溶液的 pH 9， c(H+)=10-9，根据溶度积常数可知：c(OH-)=10-5。根据电荷守恒可得： c(Na )+ c(H+)= c(OH-)+c(B )。所以 c(Na )

21、c(B ) c(OH-)-c(H+) 10-5-10-99.910 7mol/L，错误； B根据电荷守恒可得：c(Na )+ c(H+)= c(OH ) 2c(CO32 ) + c(HCO3 )。根据物料守恒可得： c(Na )=c(CO32 ) + c(HCO3 )+ c(H2CO3)。将第二个式子代入第一个式子，整理可得：0.1mol L 1的 NaHCO3溶液中： c(OH ) c(CO32 ) c(H+) c(H2CO3)，错误；C 25 时，向 0.1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na )c(SO42 ) c(NH4+) c(OH ) c(H )，

22、正确； D 25 时，将 pH均为 3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到 pH均为 5，酸电离产生的 H+浓度是原来的 1/100，则由水电离出的 H+的浓度均增大为原来的 100倍，错 误。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。 下列说法正确的是 A常温下向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 B用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl小 C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2+)增大 D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 答案： B 试题分析： A常温下向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不

23、变，所以 Ksp值不变，错误； B用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的 AgCl比用水洗涤损耗 AgCl小，正确； C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，由于 c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的 c(Ba2+)减小，错误； D大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，错误。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A将 1molCl2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl )+N(ClO

24、) 2NA B常温常压下， 3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA C标准状况下， 2.24L的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0.4NA D将 CO2通过 Na2O2使其增重 a克时，反应中转移电子数为 答案： B 试题分析： A将 1molCl2通入到水中，根据 Cl元素守恒可得 N(HClO)+N(Cl )+N(ClO )+ 2N(Cl2) 2NA， 错误； B甲醛、乙酸最简式是 CH2O，式量是 30，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有最简式的物质的量是 0.1mol，所以其中含有的原子总数为 0.4NA，正确； C在标准状况下 CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；

25、 D将 CO2通过 Na2O2中，发生反应： 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。根据方程式可知每增重 28g，电子转移的物质的量是 1mol，现在固体增重 a克时，反应中转移电子数为 ，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列说法正确的是 A甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 B分子式为 C4H7ClO2，可与 NaHCO3产生 CO2的有机物可能结构有 3种 C 分子中至少有 11个碳原子处于同一平面上 D 1mol有机物 一定条 件下能和 7molNaOH反应。 答案： C 试题分析： A甲烷和 Cl2的发生的是取代反应；而乙烯和 Br

26、2的反应是加成反应，二者反应类型不同，错误； B分子式为 C4H7ClO2，可与 NaHCO3产生 CO2说明含有羧基 COOH ，其可能的结构有 Cl-CH2CH2CH2COOH； CH3CHClCH2COOH； CH3 CH2CHClCOOH； 所以可能的有机物可能结构有 5种，错误； C在苯分子中所有飞原子共平面。一条直线上如果 2个原子在一个平面上，则直线上所有原子都在这个平面上，所以两个苯环的对称轴上所有 C原子都在一条直线上。分子中至少有 11个碳原子处于同一平面上，正确； D. 的一个分子中含有四个酚羟基和一个 2015-1-17 21:08:44、一个酯基。酯基水解产生应该羧基

27、和一个醇羟基。酚羟基和羧基都可以与 NaOH发生反应，所以 1mol有机物一定条件下能和 6molNaOH反应，错误。 考点：考查有机物的结构、性质、反应类型及反应消耗物质的量的多少的知识。 下列判断错误的是 A沸点： NH3PH3AsH3 B结合质子的能力： OH CH3COO Cl C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 D碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 答案： A 试题分析： A结构相似的物质，相等分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于在 NH3的分子之间增加了氢键，使分子之间的吸引力增强，破坏较难，所以沸点最高。故沸点： NH3 AsH3PH

28、3，错误； B物质越难电离，则结合质子的能力最强。由于电离程度 H2OCH3COO Cl ，正确； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性： ClSP，所以酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4，正确； C元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性： NaMgAl，所以碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，正确。 考点：考查元素周期律的知识及应用、元素的金属性、非金属性强弱比较的知识。 已知 A、 B为单质， C为化合物。且有如下转化关系 若 C溶于水后得到强碱溶液，则 A可能是 Na 若 C溶液与 Na2

29、CO3溶液 反应，放出 CO2气体，则 A可能是 H2 若 C溶液中滴加 NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则 B可能为 Al 若 C溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B可能为 Cu 能实现上述转化关系的是 A B C D 答案： B 试题分析： 2Na+O2 Na2O2； 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； NaOH溶液电解产生 H2和 O2，不符合转化关系，错误； H2+Cl2 2HCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 + H2O； HCl溶液电解产生 H2和 Cl2，正确； 2Al+3Cl2 2AlCl3； AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3

30、NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O， AlCl3溶液电解，阳极产生 Cl2，阴极产生 H2，不符合上述转化关系，错误； Cu+Cl2 CuCl2，向 CuCl2溶液中加入 NaOH溶液产生 Cu(OH)2沉淀；电解 CuCl2阴极产生 Cu，阳极产生 Cl2。符合上述转化关系，正确。所以能实现上述转化关系的是 ，选项是 B。 考点：考查物质的性质、转化关系的知识。 下列有关溶液组成的描述合理的是 A在 Fe2(SO4)3溶液 中可以大量存在 : K+、 Fe2+、 Cl 、 Br 、 SCN B c(H ) 110-13mol/L的溶液中可以大量存在： Mg2 、 Cu

31、2 、 HCO3 、 NO3 C加水稀释时 c(OH )/c (H+)值增大的溶液中可大量存在： MnO4 、 CO32 、K+、 NH4+ D在碱性溶液中可以大量存在： S2O32 、 AlO2 、 SiO32 、 S2 、 Na+ 答案： D 试题分析： A Fe3+、 SCN 会发生络合反应不能大量共存，错误； B c(H )110-13mol/L的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 OH-与 Mg2 、 Cu2 、 HCO3 会发生离子反应，不能大量共存，错误； C加水稀释时 c(OH )/c (H+)值增大的溶液是酸性溶液。在酸性溶液中 H+、 CO32 会发生离子反应而不能大量共存，错误

32、；D在碱性溶液中 OH-与 S2O32 、 AlO2 、 SiO32 、 S2 、 Na+不能发生任何反应，可以大量共存，正确。 考点：考查离子大量共存的知识。 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Lil xCoO2 +LixC6 6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是 A放电时， LixC6发生氧化反应 B充电时， Li 通过阳离子交换膜从左向右移动 C充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连 D放电时，电池正极反应为 Lil xCoO2+xLi + xe LiCoO2 答案： B 试题分析： A.根据放电时的总反应方程式 Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2可

33、知： C元素的化合价升高，则放电时 LixC6发生氧化反应，故选项 A 正确； B. 充电时，该装置为电解装置，阳离子向阴极移动，则 Li 通过阳离子交换膜从右向左移动，故选项 B错误； C.充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故选项 C正确； D. 正极上 Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为： Li1-xCoO2+xLi +xe LiCoO2，故 D正确；所以选项是 B。 考点：考查电解反应原理的应用的知识。 实验题 （ 8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：

34、 操作步骤如下： 将一定量的甲苯和碱性 KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。 反应停止后，将 反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。 将 中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。 已知：苯甲酸相对分子质量 122，熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3g和 6.9g； （ 1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有 _。 A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计 （ 2）第 步中被回流的主要物质是 _。 （ 3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式_。 （ 4）步骤 得到苯甲酸

35、晶体应进行操作是 _（按操作顺序填正确答案：序号）。 A酸化 B过滤 C蒸发浓缩 D冷却结晶 答案：（ 8分）（ 1） A、 C（ 2分）； (2）甲苯（ 2分） （ 3） 2 MnO4- + H2O + 3SO32- 2 MnO2+2 OH- + 3SO42-（ 2分） :（ 4） A、 C、 D 、B（ 2分）。 试题分析：（ 1）液体混合物加热制取物质应该使用的仪器是圆底烧瓶；将产生的蒸气冷凝的装置是冷凝器，因此该实验合成苯甲酸钾可能用到的仪器是 A、C；（ 2）在常温下甲苯是液体，苯甲酸是固体，所以第 步中被回流的主要物质是甲苯；（ 3） KMnO4溶液有氧化性，而亚硫酸钠溶液有还原性

36、，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得：离子方程式是 2 MnO4- + H2O + 3SO32- 2 MnO2+2 OH- + 3SO42-，错误；（ 4）在步骤 中得到的是苯甲酸钠，首先酸化得到苯甲酸，由于该物质的溶解度随温度的升 高而增大，所以再将溶液蒸发浓缩得到高温下饱和苯甲酸，然后冷却结晶就得到苯甲酸晶体，过滤得到苯甲酸晶体。故应进行操作是 A、 C、 D 、 B。 考点：考查仪器的选择、物质的分离步骤、制取方法的两种方程式的书写的知识。 （ 9 分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： .将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； .待产生黑色沉淀

37、和气体时，抽出铜丝，停止加热； .冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 查阅文献：检验微量 Cu2+的方法是：向试液中滴加 K4Fe(CN)6 溶液，若产 生红 褐色沉淀，证明有 Cu2+。 （ 1）该同学假设黑色沉淀是 CuO。检验过程如下： 将 CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加 K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加 K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是 _。 （ 2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： 实验装置 现象 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色

38、气体 3. B试管中出现白色沉淀 现象 2说明黑色沉淀具有 _性。 能确认黑色沉淀中含有 S元素的现象是 _，相应的离子方程式是_。 为确认黑色沉淀是 “铜的硫化物 ”，还需进行的实验操作是_。 （ 3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS与 Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中 CuS溶解的化学方程式是 _。 答案：（ 9分）（ 1）黑色沉淀中不含有 CuO （ 1分） （ 2） 还原（ 1分）； B试管中 出现白色沉淀（ 1分）； 2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+ （

39、或 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+）（ 2分） 取冷却后 A装置试管中的溶液，滴加 K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（ 2分） （ 3） CuS + 4H2SO4(浓 ) CuSO4 + 4SO2+ 4H2O (2分 ) 试题分析：（ 1）通过实验证明该黑色固体中不含有 CuO；（ 2） A试管内上方出现红棕色气体，证明在黑色固体中含有还原性的物质； A中产生的气体通入 B中，在 B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是 BaSO4，则黑色固体中含有 S元素；相应的离子方程式是 2NO3-+3SO2 +

40、 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+或 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+，错误； 为确认黑色沉淀是 “铜的硫化物 ”，还应该检验反应后的溶液中还存在 Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后 A装置试管中的溶液，滴加 K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；（ 3） CuS与浓硫酸反应的化学方程式是 CuS + 4H2SO4(浓 ) CuSO4 + 4SO2+ 4H2O。 考点：考查铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀的元素组成、成分的测定的知识。 填空题 （ 10分）有 X、 Y、 Z、

41、W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2 具有相同的电子层结构；离子半径： Z2 W ;Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题： （ 1）五种元素中原子半径最大的元素是 _（写元素符号） （ 2） X与 M两元素以原子个数 1:1形成的化合物的电子式为_ （ 3）写出由 YM2制取 Y单质的化学方程式 _ （ 4）化合物 Z 2 W 2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为 _ （ 5） W、 M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例 _（写化学式，任写两种） 答案：分 )（ 1） Na（ 2分） ;（ 2）

42、 （ 2分）；（ 3）SiO2+2C Si+2CO（ 2分）； （ 4） 2S2Cl2 2H2O = 3S SO2 4HCl（ 2分）；（ 5） O3、 Cl2、 ClO2(任写两个 )（ 2分）。 试题分析：根据题意可推知： X是 Na； Y是 Si； Z是 S； W是 Cl； M是 O。（ 1）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。在这五种元素中原子半径最大的元素是钠元素；（ 2） X与 M两元素以原子个数 1:1形成的化合物 Na2O2的电子式是；（ 3） SiO2与焦炭在高温下发生反应产生 Si单质。由 YM2制取 Y单质的

43、化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO；（ 4）化合物 Z2W 2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为 2S2Cl22H2O = 3S SO2 4HCl；（ 5） W、 M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，如 O3、 Cl2、 ClO2等。 考点：考查元素的推断、物质电子式、化学式、化学方程式的书写的知识。 （ 8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应： I CaSO4(s)+ CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1 218.4 kJ mol-l II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g) CaS(

44、s)+3CO2(g) H2 394.0 kJ mol-l （ 1）若用 K1、 K2分别表示反应 I、 II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g) 1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数 K=_（用含 K1、K2的式子表示） （ 2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应 I，测得数据如下： t/s 0 10 20 30 50 c(CO)mol/L 3 1.8 1.2 0.9 0.9 前 20 s 内 v(SO2) _mo1 L l s l，平衡时 CO的转化率为_。 （ 3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应 IICaO(s) +3C

45、O(g) +SO2 (g) CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中 T表示温度）： 比较在 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 SO2的转化率最高的是_。 图像中 T2_T1（填 “高于 ”、 “低于 ”、 “等于 ”或 “无法确定 ”）判断的理由是_。 答案：（ 8分）（ 1） (K1 K2)1/2 （ 2分） （ 2） 0.09 70%（每空 1分） （ 3） c（ 1分）； 高于（ 1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， CO2体积分数降低，故T2高于 T1（ 2分） 试题分析：（ 1） K1= ； K2= ； K= ， K1 K2= 。所以

46、 K=(K1 K2)1/2。（ 2）在反应开始时， c(CO)=3mol/L，在第 20s时， c(CO)=1.2mol/L， c(CO)=1.8mol/L。根据方程式 CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) 可知产生的 c(SO2)=1.8mol/L， v(SO2)1.8mol/L20s=0.09mol/(L s)；物质 CO在平衡时的浓度是 0.9mol/L，改变浓度是2.1mol/L，所以平衡时 CO的转化率为 (2.1mol/L3mol/L)100%=70%；（ 3） 在温度不变时，增大反应物的浓度，可以使其它反应物的浓度增大，而其本身的转化率降低。由于 a、 b、 c三点的温度相同，而 c点时 CO的起始浓度相同，因此当它们在所处的平衡状态中，反应物 SO2的转化率最高的是 c点； 由于该反应的正反应 是放热反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，在图像中，温度在 T2时 CO2体积