2015届山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山西省晋中市高三 1月考前适应性训练理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 B自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 C可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝 D凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 答案： D 试题分析： A.喝下汽水后常会打嗝，即有气体溢出，说明气体的溶解度随温度升高而减小， A正确； B.金属腐蚀以电化学腐蚀为主，因此自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致， B正确； C.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝， C正确； D.有食品添加剂的食物

2、不一定对人体健康均有害， D错误，答案：选 D。 考点：考查化学与生活的判断 下列实验现象与对应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al片放入浓硫酸中 无明显变化 Al与浓硫酸不反应 C 将水蒸汽通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸气在高温下发生反应 D 将某气体通入品红溶液中 溶液褪色 该气体一定是 SO2 答案： A 试题分析： A、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此浓硫酸能使蔗糖炭化， A正确； B、常温下铝在浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化， B错误； C、铁与水蒸气在高温下反应生成黑色四氧化三铁和氢气， C错误

3、； D、能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，也可能是氯气等具有漂泊性的气体， D错误，答案：选 A。 考点：考查实验现象与结论的分析判断 下列叙述错误的是 A在加热搅拌条件下加入 MgO，可除去 MgCl2溶液中的 Fe3 B pH=4.5的番茄汁中 c(H )是 pH=6.5的牛奶中 c(H )的 100倍 C常温下， CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液中 (pH=7):C(Na )=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H )=c(OH) D常温下， Cd(OH)2和 Co(OH)2的混合悬浊液中， c(Cd+)是 c(Co)的 3.5倍。已知： KSP(Cd(OH)2)

4、=7.210-15, KSP(Co(OH)2)=1.810-15 答案： D 试题分析： A.在加热搅拌条件下加入 MgO，氧化镁消耗氢离子，酸性降低可产生氢氧化铁沉淀，因此可除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ， A正确； B.pH=4.5的番茄汁中 c(H )是 104. 5mol/L， pH=6.5的牛奶中 c(H )是 106.5 mol/L，前者是后者的100倍， B正确； C.常温下， CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液中如果 pH=7，则根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(CH3COO) c(OH)可知 c(Na )c(CH3COO) c(CH3COOH)c(H

5、) c(OH)， C正确； D.根据KSP(Cd(OH)2)=7.210-15, KSP(Co(OH)2)=1.810-15可知常温下， Cd(OH)2和 Co(OH)2的混合悬浊液中， c(Cd+)是 c(Co)的 倍， D错误，答案：选 D。 考点：考查物质的除杂、氢离子浓度、溶液中离子浓度大小比较以及溶解平衡应用等 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，原子半径r(W)r(Y)r(Z)r(X)， X与 W同主族， Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍， Z原子的核电荷数等于 X、 Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 工业上常用电解的方法制备 W的单质 化合物 X

6、2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 仅由 X、 Y、 Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈碱性 元素 Z的简单气态氢化物热稳定性比 Y强 A B C D 答案： C 试题分析： Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，则 Z是氧元素。 X的原子序数小于 Z，且 X的原子半径也小于 Z，这说明 X是第一周期的氢元素，X与 W同主族，且 W的原子序数增大，所以 W是钠。 Z原子的核电荷数等于X、 Y原子核电荷数之和，则 Y的原子序数是 7，即 Y是氮元素。 钠是活泼的金属，工业上常用电解的方法制备 W的单质，正确； 化合物 H2O2与过氧化钠所含化学键类型不完全相同，前者含有极性键和非极性

7、键，后者含有离子键和极性键，错误； 仅由 X、 Y、 Z三种元素形成的化合物水溶液不一定呈碱性，例如硝酸溶于水显酸性，错误； 氧元素的非金属性强于氮元素，则元素Z的简单气态氢化物热稳定性比 Y强，正确，答案：选 C。 考点：考查元素推断的有关判断 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 分子式为 C12H20O2 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能发生加成反应，但不能发生取代反应 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物 的同分异构体有 8种 1mol该有机物水解时只能消耗 1molNaOH 1mol该有 机物在一定条件下和 H2反应，共消

8、耗 H2为 3mol A B C D 答案： B 试题分析： 根据结构简式可知，其分子式为 C12H20O2，正确； 含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，正确； 含有能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，错误； 该有机物的不饱和度是 3，而芳香族化合物中不饱和度至少是 4，错误； 含有 1个酯基，则 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，正确； 分子中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则 1mol该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2为 2mol，错误，答案：选 B。 考点：考查有机物结构与性质 下列的图示与对应的传述相符的是 A图 1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的

9、变化曲线 B图 2表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、 E2, H都会发生改变 C图 3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势 D图 4表示 pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液 pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 答案： C 试题分析： A、冰醋酸在没有加水之前，不电离，因此不导电，图像不正确， A错误； B、催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，图像不正确， B 错误； C、向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，醋酸被中和，醋酸浓度减小，完全反应后氢氧化钠的浓度又逐渐增大，图像正确， C 正确； D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。在 pH相等的条件下稀释相同的倍数盐酸

10、溶液的 pH变化大，则 a曲线表示醋酸， D错误，答案：选 C。 考点：考查弱电解质的电离、催化剂酸碱中和等有关图像判断 设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A 30g甲醛 (CH2O)与 30g葡萄糖均含有 NA个碳原子 B 0.1molCl2与过量稀 NaOH 溶液作用转移电子数 0.2NA C常温下， 1L pH=1的硫酸由水电离出的 H 约为 110-13NA D石墨电极电解 CuSO4溶液，阴极上有 4mol电子转移，阳极上有 NA个 O2 答案： B 试题分析： A.甲醛和葡萄糖的最简式相同，均是 CH2O，所以 30g甲醛 (CH2O)与30g葡萄糖中碳原子的物质的

11、量均是 1mol，所以均含有 NA个碳原子， A正确；B.氯气与氢氧化钠溶液反应时氯气既是氧化剂，也是还原剂，则 0.1molCl2与过量稀 NaOH 溶液作用转移电子数 0.1NA， B错误； C.常温下， 1L pH 1的硫酸溶液中氢氧根浓度是 110-13mol/L，则由水电离出的氢离子浓度也是 110-13mol/L，所以由水电离出的 H 约为 110-13NA， C正确； D.石墨电极电解 CuSO4溶液，阴极上铜离子放电析出铜，阳极时氢氧根放电产生氧气，所以有 4mol电子转移时，阳极上有 1mol氧气产生，即产生 NA个 O2， D正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏加德罗常数的

12、计算 实验题 （ 14分）实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为： C2H5OHCH2=CH2+H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备 1， 2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生 CO2、 SO2 ,并进而与 Br2反应生成 HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备 1,2-二溴乙烷 （ 1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是： B经 A 插入 A中， D接入 ； A 接 接 接 接 接。 （ 2）温度计水银球的正确位置是 。 （ 3）装置 D与分流漏斗相比，其主要优点是 。 （ 4）装置 C的主要作用

13、是 ，装置 F的作用是 。 （ 5）在反应管 E中进行的主要反应的化学方程式为 。 （ 6）装置 E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是 。若将装置 F拆除，在 E中的主要反应为 。 答案：（ 1） C、 F、 E、 G(2分 ) （ 2）位于三颈瓶的液体中央（ 1分） （ 3）平衡上下压强，使液体顺利滴下（ 2分） （ 4）防倒吸（ 1分）除去三颈瓶中产生的 CO2、 SO2 (2分 )吸收挥发的溴蒸汽（ 1分） (5)CH2 CH2 + Br2 BrCH2CH2Br(2分 ) （ 6）减少溴的挥发（ 1分）； SO2+Br2+H2O H2SO4+2HBr(2分 ) 试题分析：（ 1）

14、根据装置中试剂可知 ABD用来制备乙烯，由于生成的乙烯中含有 SO2和 CO2等气体，在利用乙烯与溴反应之前需要除去。 C起到安全瓶的作用，目的是为防止倒吸。 E装置用来制备 1， 2 二溴乙烷，生成的 1， 2 二溴乙烷中含有溴，利用 F装置除杂，最后利用 G装置进行尾气处理，则正确的连接顺序是 B经 A 插入 A中， D接入 ； A 接 C、 F、 E、 G。 （ 2）温度计测量的是溶液的温度，因此位于三颈瓶的液体中央。 （ 3） D是恒压漏斗，能保持内外压强相同，则其作用是平衡上下压强，使液体顺利滴下。 （ 4）根据以上分析可知装置 C的主要作用是防倒吸。装置 F的作用是除去三颈瓶中产生

15、的 CO2、 SO2吸收挥 发的溴蒸汽。 (5)E装置用来制备 1， 2 二溴乙烷，反应的方程式为 CH2 CH2 + Br2BrCH2CH2Br。 （ 6）由于液溴易挥发，则装置 E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是减少溴的挥发；若将装置 F拆除，则 SO2易与溴发生氧化还原反应，所以在E中的主要反应为 SO2+Br2+H2O H2SO4+2HBr。 考点：考查有机物制备实验方案设计与探究 填空题 14分 )NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。 （ 1）已知： Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) H=-101.1kJ

16、 mol-1 3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H=-112.2kJ mol-1 则 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) H= （ 2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示 电源中， a电极名称是 用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了 117g氯化钠时，电路中共转 移的电子为 8mol，则次氯酸钠的产率为 （ 3）向次氯酸钠溶液通入少量的 CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的 Na2CO3、 NaClO、 NaHCO3溶液的 p

17、H由大到小的顺序为 。 （ 4）向盛有硫酸酸化的淀粉 KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加 Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较 ClO 、 I2、 SO42 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。 答案：（ 1） -415.5kJ mol-1(2分 ) （ 2） 负极（ 1分） 50% （ 3分） （ 3） pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(NaCO3) (2分 ) (4) 2I+ ClO+2H I2 + Cl+H2O (2分 ) Na2SO3+

18、I2+H2O NaSO4+2HI(2分 ) ClO、 I2、 SO42(2分 ) 试题分析：（ 1）已知： Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) H=-101.1kJ mol-1， 3NaClO(aq) 2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H=-112.2kJ mol-1，则根据盖斯定律可知 得到3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) H -415.5kJ mol-1。 （ 2） 根据装置图可知与电源 a相连的电极有收集气体的导管，这说明该电极是阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，通过导管

19、来收集氢气，所以 a电极负极。 117g氯化钠的物质的量是 2mol，如果完全恰好转化为次氯酸钠，则根据氯原子守恒可知次氯酸钠的物质的量是 2mol。设在反应中 有 xmol次氯酸和 ymol氯酸钠生成，则根据氯原子守恒可知 x y 2。根据电子得失守恒可知 2x 6y 8，解得 x y 1，则次氯酸钠的产率是 。 （ 3）向次氯酸钠溶液通入少量的 CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则根据较强酸制备较弱酸可知酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢钠。酸性越强，相应的酸根越易水解，溶液的碱性越强。则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、 NaClO、 NaHCO3溶液的 pH由大到小的顺序为

20、 pH(Na2CO3)pH(NaClO) pH(NaCO3)。 （ 4）次氯酸钠具有强氧化性， 则向盛有硫酸酸化的淀粉 KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液时二者发生氧化还原反应生成单质碘，所以会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 2I+ ClO+2H I2 + Cl+H2O。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加 Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，这说明生成的碘被亚氯酸钠还原，所以该反应的化学方程式为 Na2SO3+I2+H2ONaSO4+2HI。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则对比上述两组实验所得结果可知 ClO 、 I2、 SO42三种微粒氧化性由强到弱

21、的顺序ClO、 I2、 SO42。 考点：考查盖斯定律应用、电化学原理、盐类水解以及氧化还原反应等 （ 15分）倡导 “低碳经济 ”。降低大气中 CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。 （ 1）工业上可用 CO2来生产燃料甲醇。反应原理为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HOC(2分 ) （ 3）N2H4P2H4C2H4(2分 ) (1)sp2（ 2分） 三角锥 （ 2分） （ 2） BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr(2分 ) （ 3） （ 3分） 试题分析：现有 aA、 bB、 CC、 dD、 eE、 gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=

22、d,a+d=e,d+e=g,C、 E、 G的单质 V有在中学常见的两种或多种同素异形体，则应该是碳元素、氧元素和磷元素，所以 A是 H， B是 B， C是 C， D是 N， e是 O， G是 P。 I.（ 1） P的原子序数是 15，则根据核外电子排布可知 P基态原子的核外电子排布式为 Ne3s23p3或 1s22s22p63s23p6(。 （ 2）非金属性越强，则第一电离能越大，由于氮元素的 2p轨道电子处于半充满状态稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，则 C、D、 E元素的第一电离能由大到了小的关系是 NOC。 （ 3）氮元素非金属性强，因此 N2H4分子间存在氢键，沸

23、点最高。 P2H4和C2H4均是分子晶体，其分子间作用力越大沸点最高。分子间作用力与相对分子质量成正比，则 C2A4、 D2A4、 G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为N2H4P2H4C2H4。 .BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元。 它可由 B的三溴化物和 G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成 （ 1） B的三溴化物中 BBr3中 B没有孤对电子，价层电子对数是 3，属于平面三角形结构，则 B的杂化方式为 sp2； G的三溴化物 PBr3分子中 P原子含有（ 513 ） 2 1对孤对电子，价层电子对数是 4，则分子的结构为三角锥形。 （ 2） BG可由 B的三

24、溴化物和 G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，则反应的化学方程式为 BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr。 （ 3）已知晶体中 B与 G原子的最近距离为 apm，则立方体的体对角线是4a1010 cm，所以立方体的边长是 。根据晶胞结构可知晶胞中含有 4个 BP，则 ,则该晶体的密度的g/cm3。 考点：考查物质结构与性质模块分析与应用 【化学 物修 5：有机化学】氧有机物甲可用来制取多种有用的 化工产品，合成路线如下： 已知 : .辛与丁 ,甲与 M分别属于同类物 请回答下列问题： （ 1）甲的含氧官能团的名称是 ；写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称和对应的反应条件 。 （

25、2）写出己和丁的结构简式：己 ,丁 。 (3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯 ,含酚羟基 ,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有 种。 （ 4）在 NaOH 溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗 NaOH 的物质的量之比为 。 （ 5）庚与 M合成高分子树脂的化学方程式为 。 答案：（ 1）醛基（ 2分） 银氨溶液，水浴加热（或者氢氧化铜悬浊液，加热煮沸）（ 2分） （ 2） （ 2分）； （ 2分） （ 3） 5（ 2分） （ 4） 1:2(2分 ) （ 5） （ 3分） 试题分析：根据已知信息可知甲是苯甲醛，与氢气发生加成反应生成丙，丙与乙发生酯化反应生成丁，则丙是苯甲醇，因此丁的结构

26、简式为。甲发生银镜反应然后酸化生成戊，则戊是苯甲酸。根据已知信息 可知苯甲酸与 SOCl2发生取代反应生成己，则己的结构简式为。辛与丁 ,甲与 M分别属于同类物，则 M是甲醛，与对甲基苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，即庚是对甲基苯酚，与己反应生成辛， 则辛的结构简式为 。 （ 1）根据以上分析可知甲中官能团是醛基。醛基能发生银镜反应也能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，则检验醛基的试剂是银氨溶液，水浴加热（或者氢氧化铜悬浊液，加热煮沸）。 （ 2）根据以上分析可知己的结构简式为 ，丁的结构简式为。 （ 3）属于甲酸酯 ,含酚羟基 ,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位。如果酯基是 OOCH ，则还含有甲基，甲基的位置有 4种。如果酯基是 CH 2OOCH，则只有一种，所以同分异构体共有 5种。 （ 4）丁和辛中均含有 1个酯基，但辛水解后又产生 1个酚羟基，则在 NaOH溶液中发生水解反应时， 丁与辛消耗 NaOH的物质的量之比为 1:2。 （ 5）根据酚醛树脂的反应原理可知庚与 M合成高分子树脂的化学方程式为。 考点：考查有机化学基础模块的分析与应用