2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应 C “地沟油 ”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油 D化石燃料的大量使用是产生 PM2.5的主要原因之一 答案： B 试题分析： A项碳纤维是一种新型无机非金属材料，故 A项说法正确；含细菌的矿泉水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故 B项说法错误； “地沟油 ”属于油脂，可用于制肥皂和生物柴油，故 C项说法正确；化石燃料的大量使用是产生PM2.5的

2、主要原因之一， D项说法正确；本题选 B。 考点：化学与生产、生活。 甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B在 Ni催化作用下， 1mol 甘草次酸最多能与 3molH2发生加成反应 C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D甘草甜素、甘草次酸均可与 Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应 答案： D 试题分析：甘草甜素转化为甘草次酸结构上只是醚键断开，并不是酯基水解故A项错误； 1mol 甘草次酸中存在 1mol碳碳双键、 1mol羰基可与 H2加成，故在Ni催化作

3、用下， 1mol 甘草次酸最多能与 2molH2发生加成反应，故 B项错误；甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团，不含酚羟基，故 C项错误；甘草甜素、甘草次酸均含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团，故均可与 Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应， D项正确。 考点：有机化学基础。 金刚烷（ C10H16）的结 构如图 1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（ C8H8）的结构如图 2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 A 4种和 1种 B 5种和 3种 C 6种和 3种 D 6种和 4种 答案： C 试题分析：金刚烷中氢有两种：

4、-CH-、 -CH2-，故二氯取代，可以固定一氯，动另一氯， 固定 CH，故另一氯可位于六元环的邻、间、对三种， 固定 -CH2-，另一可位于同环的 1号、 3号碳位和异环的 -CH2-位，三种，共 6中；立方烷两氯可位于同一面临位、对位，和立方体的对位， 3种，故本题选 C。 考点：同分异构体。 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当 m、 n、 p、 q为任意整数时，达到平衡的标志是 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

5、 单位时间内 m mol A断键反应，同时 pmol C也断键反应 A B C D 答案： B 试题分析：在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当 m、 n、 p、 q 为任意整数时， 不知道 m、 n、 p、 q 的相对大小，故 错误；体系条件为绝热，反应必伴有能量变化，故体系温度不再改变，反应达到平衡状态， 正确；平衡状态下各组分的浓度、质量分数、含量均不发生改变，故 、 均正确；反应开始发生，各组分表示反应速率，速率之比等于化学计量数之比，故 错误；单位时间内 m mol A断键反应，同时 pmol C也断键反应，则反应正逆反应速率相等

6、，故反应达到平衡状态， 正确；本 题选B。 考点：化学平衡状态。 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42 ) c(NH4+) c(Fe2+) c(H+) c(OH ) B 25 时，等体积、等浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na+)c(HX) c(X ) c(H+) c(OH ) C 25 时， BaCO3饱和溶液（ Ksp=8.110 9)： c(Ba2+)=c(CO32 ) c(H+)=c(OH ) D 1.0 mol/L Na2CO3溶液： c(OH )=c(HCO3 )+c(H+)+c(H2

7、CO3) 答案： A 试题分析： A、 1L0.1mol L-1（ NH4） 2Fe（ SO4） 2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度且二者均水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为： c（ SO42-） c（ NH4+） c（ Fe2+） c（ H+） c（ OH-），故 A正确； B、 25 时，等体积、等浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故 B错误； C、 25 时， BaCO3饱和溶液（ Ksp=8.110-9）中碳酸根离子水解溶液呈碱性，溶液中的离子浓度关系为： c（ Ba2+） c（ CO32-） c（ OH-） c（

8、 H+），故 C错误； D、 1.0 mol L-1 Na2CO3溶液中质子守恒依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到： c（ OH-） =c（ HCO3-） +c（ H+） +2c（ H2CO3），故 D正确。 考点：离子浓度大小比较。 在不同温度下，水达到电离平衡时 c(H+)与 c(OH )的关系如图所示，下列说法中正确的是 A 100 ， pH=12的 NaOH和 pH=2的 H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的 pH等于 7 B 25 ， 0.2 mol/L Ba(OH)2和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的 pH等于 7 C 25 ， 0.2 mol/L

9、 NaOH与 0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的 pH等于 7 D 25 ， pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的 pH大于 7 答案： D 试题分析： 100 时， pH=12的 NaOH溶液浓度是 1mol/L，所以反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性， A项不正确； B中氢氧化钡为二元强碱， 25 ， 0.2 mol/L Ba(OH)2和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合， Ba(OH)2过量，溶液显碱性，B项不正确； C中 25 ， 0.2 mol/L NaOH与 0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性， C项

10、不正确； D中 NH3 H2O为弱电解质部分电离， 25 ， pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性， D项正确。 考点：溶液酸碱性。 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大， X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中，常温下， Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A离子半径的大小顺序为 WQZXY B元素 X的气态氢化物与 Q的单质可发生置换反应 C元素 X与 Y可以形成 5种以上的化合物 D元素 Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W的强 答案： A 试题分析：短周期主族元素 X、

11、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大， X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中，则 X为 N元素， Y为 O元素，常温下， Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则 Z为Al元素， W为 S元素， Q为 Cl元素，则 离子半径大小顺序为：S2 Cl N3 O2 Al3+，故 A项说法错误；元素 X的气态氢化物与 Q的单质可发生置换反应： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故 B项说法正确；元素 X与 Y可以形成的化合物有： N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5等，故 C项说法正确；元素 Q的最高价氧化物对应的水化物 HClO4，是含

12、氧酸中酸性最强的，元素 W的最高价氧化物对应的水化物 H2SO4，故 D项说法正确；本题选 A。 考点：元素周期律。 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A用图 1所示装置可制取氨气 B用图 2所示装置可分离 CH3CH2OH和 CH3COOC2H5混合液 C用图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D用图 4所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性， SO2具有漂白性、还原性 答案： B 试题分析： CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放热，可以加速氨水的分解，产生氨气，故A项装置正确； CH3COOC2H5容易溶解于 CH3CH2OH。二者互溶，所以不能用分液的

13、方法分离，故 B项装置错误；乙醇在 P2O5作用下氧化为乙烯。由于乙醇有挥发性，所以在乙烯气体中含有乙醇，用 KOH溶液来除去乙醇，由于乙烯有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，因此可以用图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化， C项装置正确；浓 H2SO4具有脱水性 ,使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸有氧化性，会把 C氧化为 CO2，它本身被还原为 SO2， SO2具有漂白性能使品花溶液褪色，还能把酸性 KMnO4 溶液还原为 Mn2+,使溶液褪色而表现还原，D项装置正确；本题选 B。 考点：基本实验装置考查。 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A pH=0的无色溶液中： Cl 、 Na

14、+、 SO42 、 Fe2+ B在 c(H+)/c( OH ) =1012的溶液中： NH4+、 NO3 、 K+、 Cl C加入铝粉能放出 H2的溶液中： Mg2+、 NH4+、 NO3 、 Cl D含有大量 Fe3+的溶液中： Al3+、 SCN 、 Br 、 Na+ 答案： B 试题分析： A项 Fe2+为浅绿色，故不可在 pH=0的无色溶液中大量存在， A项错误； c(H+)/c( OH ) =1012的溶液中 c(H+)c( OH )，溶液呈强酸性，酸性溶液中NH4+、 NO3 、 K+、 Cl 可以大量共存，故 B项正确；加入铝粉能放出 H2的溶液为强碱性溶液或非氧化性强酸，碱性条

15、件下 Mg2+、 NH4+均不会与 OH 大量共存于溶液中；酸性条件下，存在 NO3 ，该溶液为氧化性酸，故不能放出 H2，故 C项错误； Fe3+与 SCN 发生络合反应，故不可大量共存于溶液中， D项错误。 考点：离子大量共存问题。 下列离子方程式中正确的是 A将 SO2气体通入 NaClO溶液中： SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClO B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2+4Br +2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性： 2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O D NH4HCO3溶液与过量 Na

16、OH溶液反应： NH4+OH =NH3+H2O 答案： C 试题分析： ClO 具有强氧化性，可以氧化 SO2中 +4价 S，故 A项离子方程式错误； B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl ， B项中得失电子不守恒，故 B项错误； C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O，离子方程式正确， C项正确；D NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应，不但存在 NH4+与 OH 反应，还存在OH 与 HCO3 反应，故 D项错误。 考点：离子方程式书写正误。 根据下表信

17、息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 A氢化物的稳定性为 H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M与 T形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 答案： C 试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知， T只有 -2价，则 T为 O元素，可知 R为 S元素， L、 M、 Q只有正价，原子半径 L Q，则 L为 Mg元素， Q为 Be 元素，原子半径 M的介于 L、 Q 之间，则 M

18、为 Al元素 A、 H2R为 H2S，H2T为 H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高 H2O H2S，即 H2R H2T，故A错误； B、金属性 Mg比 Be强，则 Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 L Q，故 B错误； C、 M与 T形成的化合物是氧化铝，是两性 氧化物，故 C正确； D、 L2+的核外电子数为 12-2=10， Q2-的核外电子数为16-（ -2） =18，不相等，故 D错误。 考点：元素周期律。 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co(OH)3+6HCl =2

19、CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应： 2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是 A氧化性（酸性溶液）： FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）： Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性： NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）： HSCN H2C

20、O3 HCN 答案： A 试题分析： A、在 2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性： FeCl3 I2，在2Co（ OH） 3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O中，氧化性： Co（ OH） 3 Cl2，又 Cl2FeCl3，故 Co（ OH） 3 FeCl3，则有： Co（ OH） 3 FeCl3 I2，故 A项说法错误；B、在 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O反应中， I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间 KI I2 KIO3；在 2Fe（ OH） 2+I2+2KOH2Fe（ OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有

21、物质中还原性最强的，即Fe（ OH） 2 I2； Fe（ OH） 2 Fe（ OH） 3； Fe（ OH） 2 KI，故还原性应为： Fe（ OH） 2 I2 KIO3，故 B项说法正确； C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中 4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性 NaClO4 NaClO，在反应中NaClO4 NaCl+2O2中，稳定性 NaCl NaClO4，则稳定性 NaCl NaClO4NaClO，故 C项说法正确； D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O中，酸性 HSCN H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2OHC

22、N+KHCO3，酸性 H2CO3 HCN，则酸性为 HSCN H2CO3 HCN，故 D项说法正确；本题选 A。 考点：氧化还原反应原理。 下列除去杂质的方法正确的是 A除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性 KMnO4溶液进行分离 B除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液 C除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏 D除去氯气中少量的氯化氢，通过 NaOH溶液进行分离 答案： C 试题分析：乙烯通过酸性 KMnO4溶液会被高锰酸钾氧化，但氧化产物为 CO2，故不能用酸性 KMnO4溶液除去乙烷中少量的乙烯， A项错误；苯与溴苯混溶，故不能用苯除去溴苯中的少量溴， B项错

23、误；乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠溶于水，且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸，故 C 项正确；氯气也与 NaOH 溶液反应，故不可用 NaOH溶液除去氯气中的少量氯化氢， D项错误。 考点：有机实验基础。 将 Mg、 Cu组成的混合物 26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 5mol L 1的NaOH溶液 300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A 43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g 答案： B 试题分析： Cu Cu2+ Cu（

24、 OH） 2， Mg Mg2+ Mg（ OH） 2，反应后生成 Cu（ OH） 2和 Mg（ OH） 2，可知 Mg、 Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据 HNO3 NO，生成8.96LNO转移的电子为 3=1.2mol，所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g，故 B项正确。 考点：混合物计 算。 控制适当的条件，将反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 A反应开始时，乙中电极反应为 2I +2e = I2 B反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C电流表指针为零时，两池溶液颜色

25、相同 D平衡时甲中溶入 FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 答案： D 试题分析： A项反应开始时，乙中电极为负极，发生反应为 2I -2e = I2，故A项错误； B项 Fe3+得电子被还原为正极，故 B项错误； C项电流表指针为零时，反应达到平衡，甲池为 Fe3+、 Fe2+，乙池为 I 、 I2，故两池颜色不同， C 项错误；平衡时甲中溶入 FeCl2固体后，则甲池中 c(Fe2+)增大，平衡逆行移动，故乙池中I2得电子作正极，故 D项正确。 考点：电化学原理。 实验题 （ 12分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管 C中收集到少量乙酸溶液

26、（如图所示：试管 A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C中装有适量蒸馏水；烧杯 B中装有某液体）。已知在 60 80 时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。 有关物质的沸点见下表： 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题： （ 1）试管 A内在 60 80 时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） _； （ 2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在 _，目的是_；当试管 A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球

27、的位置应在 _。 （ 3）烧杯 B内盛装的液体可以是 _（写出一种即可）。 （ 4）若想检验试管 C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是 _。（填字母） a pH试纸 b碳酸氢钠粉末 c红色石蕊试纸 d银氨溶液 答案：（ 1） 2CH3CHO O2 2CH3COOH（ 2分） （ 2）试管 A的反应液中 控制反应温度为 60 80 试管 A的支管口处 （ 3）乙二醇或甘油（写一个即可）（ 2分） （ 4） a、 b（ 2分） 试题分析：（ 1）由题意可知本实验的原理是：用双连打气球鼓入空气，使空气中的氧气与 A中的乙醛在温度为 6080 时反应生成乙酸 2CH3CHO

28、O22CH3COOH；（ 2）实验开始时测定的使反应液的温度，故温度计水银球的位置应在试管 A的反应液中，测定反应液温度控制反应温度为 60 80 ；当试管 A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，故应测定蒸出馏分的温度，则温度计水银球应在试管 A的支管口处；（ 3）因乙酸是液体，要在 C中收集到乙酸，须使 A中混合液的沸 点在 117.9 以上（由题中信息得出），从图示装置可以看出，该反应采取了水浴加热的方式，若要使反应正常进行，并使乙酸顺利蒸出，所选溶液的沸点必须比 117.9 高，根据题中信息，可选择甘油或乙二醇；（ 4）检验试管 C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用

29、的是 pH试纸检测溶液 pH值，或碳酸氢钠粉末检验乙酸。 考点：实验综合试题。 填空题 （ 16分） “低碳循环 ”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以 “低碳经济 ”正成为科学家研究的主要 课题。 （ 1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。 C+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4 +K2SO4+ （ 2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g) H2O(g) CO

30、2(g) H2(g)，得到如下二组数据： 实验组 温度 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min COH2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 实验 1条件下，反应从开始至达到平衡，以 v(CO2)表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。 实验 2条件下平衡常数 K= ，该反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) +3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H1 1275.6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.

31、0 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。 （ 4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应式为 ；该电池工作时，溶液中的 OH 向 （填 “正 ”或 “负 ”）极移动。 答案：（ 1） 5C+4KMnO4 +6 H2SO4 5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O （ 3分） （ 2） 0.13mol/(L min) (2分 ) 0.17（ 2分）； 放热（ 2分） （ 3） CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H=-354.8KJ

32、/mol（ 3分） （ 4） O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH （ 2分） 负（ 2分） 试题分析：（ 1）高锰酸钾中锰元素化合价降低（ +7） -（ +2） =5价，碳元素化合价升高 0-（ -4） =4价，化合价升降守恒，所以高锰酸钾前的系数是 4，碳单质前的系数是 5，根据原子守恒，二氧化碳前是 5，硫酸锰前是 4，硫酸钾前面是 2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是 6，据氧原子和氢原子守恒，产物少 6个水分子，故方程式为： 5C+4KMnO4 +6 H2SO4 5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（ 2） 、由表中数据可知， CO的物质的量变化量为 4mol-2.

33、4mol=1.6mol， v（ CO） =1.6mol2L6min=0.13mol/(L min)；速率之比等于化学计量数之比，故 v（ CO2） =v（ CO） =0.13mol/（ L min）； 、平衡时 CO的物质的量为1.6mol，则可列三段式 CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） + H2（ g）， 开始（ mol）： 2 1 0 0 变化（ mol）： 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡（ mol）： 1.6 0.6 0.4 0.4 该反应前后气体体积不变，故利 用物质的量代替浓度计算平衡常数，故 900时该反应平衡常数 k= =0.17，则该反应为放热反应（ 2）

34、已知： 2CH3OH（ 1） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ 1） H=-1275.6kJ/mol, 2CO（ g） +O2（ g）=2CO2（ g） H=-566.0kJ/mol， H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJ/mol根据盖斯定律， - 得 2CH3OH（ 1） +2O2（ g） =2CO（ g） +4H2O（ g），故 H=（ -1275.6kJ/mol） -（ -566.0kJ/mol） =-709.6 kJ/mol即 CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ g） H=-354.8kJ/mol，（ 3） 电池反应原理甲醇发

35、生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-， 负极失电子产生大量正电荷，则该电池工作时，溶液中的 OH 向负极。 考点：化学反应原理。 （ 12分）按要求完成下列各小题。 （ 1）甲中显酸性的官能团是 (填名称 )。 （ 2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号 )。 a分子中碳原子与氮原子的个数比是 7 : 5 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物 （ 3）写出丙物质与足量 NaOH溶液共热的化学方程式 。 （ 4）已知以下信息： 1molB经上述反应可生成 2molC，且 C不能发生银镜反应。 则由

36、A生成 B的化学方程式为 （ 5） 的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。 分子中有 6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式： 。 （ 6）已知有下列反应： 试写出只用 1， 3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式 。 答案：（ 1）羧基 （ 2） a、 c （ 3） （ 4） C(CH3)2ClCH(CH 3)2 NaOH C(CH3)2 C(CH3)2 NaCl H2O （ 5） （ 6） 试题分析：（ 1）甲中官能团有羧基、氨基，羧基显酸性，氨基显碱性；（ 2）乙的化学式为 C7H6N5Cl，故分子

37、中碳原子与氮原子的个数比是 7 : 5， a 项正确；在结构中没有苯环结构，故不属于芳香族化合物也不属于苯酚的同系物， b、 d项错误；结构中含氨基显碱性，故可与盐酸反应，含 Cl原子，故可与氢氧化钠反应， c项正 确；（ 3）丙物质中含酯基，故丙物质与足量 NaOH溶液共热的化学方程式 （ 4） 1molB经上述反应可生成 2molC，且 C不能发生银镜反应，则 C结构中不含醛基，则 C的结构为： (CH3)2C O，则 A为 (CH3)2CClCH(CH 3)2则由 A生成 B的化学方程式为： (CH3)2CClCH(CH 3)2 NaOH C(CH3)2C(CH3)2 NaCl H2O；

38、（ 5） 的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，故含醛基结构，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应，则结构中含酯基，且水解生成物中含酚羟基， 分子中有 6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，故结构为： （ 6）已知有下列反应： 试写出只用 1， 3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式 。 考点：有机综合题。 （ 15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物 E和 M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。 （ 1） A的名称为 _， AB的反应类型为_ （ 2） DE的反应中，加入的化合物 X与新制 Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为_ （ 3）

39、 GJ为取代反应，其另一产物分子的结构简式为 _ （ 4） L的属于酯类的同分异构体有 _种； L的同分异构体 Q是芳香酸， Q经下列反应 得到 T。 T的核磁共振氢谱只有两组峰，则 Q的结构简式为 ， RS的化学方程式为 _ （ 5）已知： LM的原理为： 和 ， M的 结构简式为 。 答案：（ 1）丙炔（ 1分）；加成反应（ 2分）； （ 2） （ 2分） （ 3） CH3COOH（ 2分） （ 4） 6（ 2分）； （ 2分） ；（ 2 分） （ 5） （ 2分） 试题分析：本题的转化关系在解题中作用不是很大，可由小问题结合相关知识推理。 (1)A为丙炔； A到 B是丙炔与 H2O的加成

40、反应。 (2)由 D到 E的结构可知， X应含有 7个碳原子，故 X为苯甲醛，与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为 C6H5CHO 2Cu(OH)2 NaOH C6H5COONa Cu2O 3H2O。 (3)从 G和J的结构分析，另一产物为 CH3COOH。 (4)T的核磁共振氢谱只有两组峰，其中羧基占一个，则苯环上只有一种 H原子，故 T为 ，则 Q为 ， R到 S为卤代烃的水解反应。 (5)能缩合成体型高分子化合物的酚，酚羟基的两个邻位上必须都有 H原子。 (6)信息 是酚羟基被取代，同时生成 C2H5OH，对应到 LM的转化，应生成 ；信息 是含有羧基的物质被含有酯基的物质取代，其中含羧基的物质断开甲基上点额碳氢键， 中既含有羧基又含有酯基，发生该反应后的产物为。 考点：有机化学综合。