2015届贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列离子方程式书写不正确的是： A碳酸钠溶液中加酚酞显红色： CO32 + H2O HCO3 +OH B用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+ CO2 C稀硫酸与小苏打溶液反应： H+HCO3 H2O+ CO2 D氢氧化铁溶于氢碘酸： 2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O 答案： B 试题分析： A碳酸钠溶液中加酚酞显红色，是由于该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的 H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时， c(OH )c(H+),多元弱酸的

2、酸根离子是分步水解的，主要是第一步的水解作用，离子方程式是： CO32 + H2O HCO3 +OH ，正确； B醋酸是弱酸，应该写化学式，用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+H2O+ CO2，错误； C稀硫酸与小苏打溶液反应，产生硫酸钠，水、二氧化碳，离子方程式是： H+HCO3 =H2O+ CO2，正确； D由于氢氧化铁有氧化性，而 IH有还原性，所以二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 在

3、t 时， AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是 A图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 B在 t 时 , Ksp(AgBr) =4.910-13 C在 t 时， AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K816 D在 AgBr的饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 b点到 c点 答案： D 试题分析：根据图示可知：在线上的点，为饱和溶液，在线作下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。 A图中 a点在线的左下方，由于c(Br-) c(Ag+)0；（ 2）由于化学平衡常数只与

4、温度有关，而与外界的压强、浓度等无关，如图显示的是反应 中 H2的平衡转化 率 (a)与体系总压强（ P）的关系由于温度不变，所以平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A)= K(B)；（ 3）根据反应的方程式可得化学平衡常数的表达式： K1= ;K2=;K3= 可推导出 K1、 K2与 K3之间的关系，则K3= K1 K2； 500 时测得反应 的化学平衡常数 K3=2.51.0=2.5，在某时刻 H2（ g）、 CO2(g) 、 CH3OH(g)、 H2O(g)的浓度（ mol/L）分别为 0.8、 0.1、 0.3、0.15， Qc= 2.5,说明反应还没有达到平衡状态，反应正向进行，

5、此时 v(正 ) v(逆 ) ；（ 4）在 3L容积可变的密闭容器中发生反应 ，已知 c(CO)与反应时间 t变化曲线 如图 2所示，若在 t0时刻分别改变一个条件，曲线 变为曲线 和曲线 。当曲线 变为曲线 时，由于反应速率加快，但是 CO的平衡含量没有变化，及平衡未发生移动则改变的条件是加入催化剂；当曲线 变为曲线 时， CO浓度由原来的 2mol/L 突然增大到3mol/L， CO的平衡浓度有原来的 3mol/L变为 4.5mol/L,都是原来曲线 的 1.5倍，则改变的条件是将容器的体积迅速压缩至 2L；（ 5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常 状况下，将 amol/L的

6、乙酸与 bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时， 2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则电离的醋酸的浓度是2bmol/L,醋酸的总浓度是 amol/L，所以用含 a和 b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 K= . 考点：考查化学平衡常数的计算、应用、化学反应进行的方向的判断、影响化学平衡的因素、物质的电离平衡常数的表达式的计算的知识。 【化学选修 2：化学与技术】（ 15分） 重铬酸钠俗称红矾钠 (Na2Cr2O7 2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下： （ 1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3可写成 Na2O SiO2

7、则Fe(CrO2)2可写成 _。 （ 2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的 Fe(CrO2)2生成可溶于水的 Na2CrO4，反应化学方程式如下： 4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 _。（写一种即可） （ 3）已知 CrO42 在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42 +2H+= Cr2O72 +H2O； 3CrO42 +4H+= Cr3O102 +2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是_。 混合溶液乙中溶质的化学式是_。 （ 4）在含 Cr2O72 废水中存在着平衡： Cr2O7

8、2 +H2O 2CrO42 +2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式 K=_，若继续加水稀 释，平衡将 _移动（填 “正向 ”、 “逆向 ”“不 ”）。 （ 5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应： Cr2O72 +S2 +H2O Cr(OH) 3+S2O32 +OH 答案：（ 15 分）（ 1） FeO Cr2O3（ 2 分）（ 2）粉碎矿石、升高温度（ 2 分） （ 3） 少量不能除尽 Na2CO3等杂质，过量会生成 Na2Cr3O10等副产物。（ 2分） Na2Cr2O7和 Na2SO4（ 2分） （ 4） c(CrO42 )2c(H+)2/c(Cr2O72 ) （ 2分）；正向（ 2分

9、 （ 5） 4 6 19 8 3 14 （ 3分） 试题分析：（ 1）盐 Fe(CrO2)2写成氧化物的形式是 FeO Cr2O3；（ 2）有固体参加的化学反应，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是将矿石粉碎或升高反应温度等；（ 3） 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是因为少量不能除尽 Na2CO3等杂质，过量会生成 Na2Cr3O10等副产物。 根据加入的物质成分及反应控制的条件可知混合溶液乙中溶质的化学式是 Na2Cr2O7和 Na2SO4；（ 4）在含 Cr2O72 废水中存在着平衡： Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+，该平衡的平衡常数表达式 K= ，若继续加水稀释，

10、由于生成物离子浓度减小的倍数大于反应物离子浓度减小的倍数，所以平衡将正向移动。（ 5）根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒可得碱性溶液还原法中发生的离子反应： 4Cr2O72+6S2 +19 H2O =8 Cr(OH)3+3S2O32 +14OH 考点：考查盐的氧化物的表示、影响化学反应速率的因素、反应条件的控制、物质的成分、化学平衡常数的表达式的书写及平衡移动的方向、离子反应方程式的配平的知识。 【化学选修 3：物质结构与性质】（ 15分） （ 1） I短周期某 主族元素 M的电离能情况如图（ A）所示，则 M元素位于周期表的第 _族； II图 B折线 c可以表达出第 _族元素氢化物的沸点的变化

11、规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 a和 b，你认为正确的是： _（填 “a”或 “b”）； III部分有机物的熔沸点见下表： 根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是 (至少写 2条 )：_； （ 2） COCl2俗称光气，分子中 C原子采取 _杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 _(填字母 )： a 2个 键 b 2个 键 c 1个 键 1个 键； （ 3）金属是钛 (22Ti) 将是继铜铁铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答： I Ti 元素的基态原子的价电子层排布式为 _； II已知 Ti3 可形成配位数为 6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体

12、其组成均为 TiCl3 6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液； b向两种溶液中分别滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的 2/3， 则绿色晶体配合物的化学式为 _。 答案：（ 15分）（ 1） . A （ 1分） . A （ 1分） b （ 1分）； III有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。（第一条必须写到，正确给 2 分；

13、后 两条任意写到 1 条均可，两条共 4分）（ 2） sp2（ 2分）； c （ 2分）；（ 3） . 3d24s2 （ 2分） .TiCl(H2O)5Cl2 H2O （ 2分）。 试题分析：（ 1） I短周期某主族元素 M的电离能情况如图（ A）所示，由于该元素的第一、电离能与第二电离能相差不大，而第三电离能增大很多，说明原子的最外层有 2个电子，则 M元素位于周期表的第 A族； II图 B折线 c表示的氢化物的沸点随分子中相对分子质量的增大而增加，说明微粒之间只存在分子间作用力，由于同一主族的元素的氢化物的分子间作用力随相对分子质量的增加 而增大，所以可以表达出第 A族元素氢化物的沸点的变

14、化规律。除碳族元素外，其余各个主族元素的第一个元素的含有氢元素的化合物的分子之间都存在分子间作用力和氢键，而且氢键比分子间作用力大很多，增加了分子之间的吸引力，使的其熔沸点比同一主族的其它元素的氢化物高，出现反常现象，故选项是 b； III由这些数据你能得出的相关结论是：有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。（ 2） COCl2俗称光气，分子中 C原子 采取 sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 1个 键 1个 键，选项是 c; (3)I 22号元素 Ti元素的基态原子的价

15、电子层排布式为 3d24s2； II根据题意可知这两种化合物都能够溶于水，电离产生 Cl-，产生的白色沉淀绿色晶体为紫色晶体的 2/3，说明绿色的外围 Cl-少。由于 Ti3 可形成配位数为 6的配合物，所以绿色晶体配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2 H2O，紫色晶体配合物的化学式为 Ti (H2O)6Cl3。 考点：考查元素的电离能的应用、元素在周期表中的位置、分子间作用力与元素的位置的关系、原子的杂化方式、位置晶体结构的推断的知识。 推断题 【化学选修 5：有机化学基础】（ 15分） 用乙烯、甲苯、 D三种原料合成高分子化合物 J和有机中间体 K的路线如下： 回答下列问题： （ 1

16、 C中官能团的名称是 _， D的系统命名名称是_； （ 2） K的结构简式是 _； （ 3） FG的化学反应方程式是 _； （ 4） IJ属于加聚反应， J的结构简式是 _； （ 5）写出生成 I的化学反应方程式 _； （ 6） M与 C互为同系物，质谱图显示其最大质荷比为 136，符合下列条件的 M的同分异构体有 _种。 属于芳香族化合物 能发生银镜反应。 答案：（ 15分 , 前面 6空，每空 2分，最后一空 3分） （ 1）羧基， 2甲基 1丙烯；（ 2） ；（ 3）（ 4） ； （ 5）（ 6） 25 试题分析： A:乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为 B：乙二醇 HOCH2CH2OH，被

17、酸性 KMnO4溶液氧化为 C苯甲酸： ，所以 C中官能团的名称是羧基，根据物质的分子式及相互转化关系可知： D是,系统命名名称是 2甲基 1丙烯； E是 ， F是； G是 ； K是 ； H是 ； B、 C、H发生反应：,I 是 ； 。（ 1） C中官能团的名称是羧基； D 的系统命名名称是 2甲基 1丙烯；（ 2） K的结构简式是 ；（ 3） FG的化学反应方程式是；（ 4） IJ属于加聚反应， J的结构简式是 ；（ 5）生成 I的化学反应方程式是（ 6） M与 C互为同系物，相对分子质量是 136，符合条件： 属于芳香族化合物， 能发生银镜反应的 M的同分异构体有 25种，它们分别是。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。