2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于盐的是 A铁红 B干冰 C熟石灰 D纯碱 答案： D 试题分析： A、铁红是氧化铁，属于氧化物， A不选； B、干冰是二氧化碳，属于氧化物， B不选； C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱， C不选； D、纯碱是碳酸钠，属于盐，可选；答案：选 D。 考点：考查物质的分类。 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氢气燃烧 B一氧化碳还原氧化铜 C铜片放入氯化铁溶液中 D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液 答案： C 试题分析： A、 B、 C都属于氧化还原反应， D属于非氧化还原反应； C、 D都属于离子反应，答案：选 C。

2、 考点：考查氧化还原反应和离子反应的判断。 下列说法正确的是 A CuSO4溶液能产生丁达尔效应 B分散质粒子的直径：浊液 胶体 溶液 C可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 D在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得 Fe（ OH） 3胶体 答案： B 试题分析： A、溶液不产生丁达尔效应， A 错误； B、分散质粒子的直径：浊液 胶体 溶液， B正确； C、用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质， C错误； D、往沸水中滴 加饱和氯化铁溶液可以制得 Fe（ OH） 3胶体， D错误；答案：选 B。 考点：考查分散系的性质。 标准状况下， 1mol H2O和 1mol H2相同

3、的是 A质量 B体积 C原子数 D分子数 答案： D 试题分析：标准状况下， 1mol H2O质量为 18g，体积比 22.4L小得多，原子数为 3NA，分子数为 NA； 1mol H2质量为 2g，体积 22.4L，原子数为 2NA，分子数为 NA；两者相同的是分子数。答案：选 D。 考点：考查有关物质的量的计算。 下列离子方程式书写正确的是 A铝片与氢氧化钠溶液反应： Al 2OH AlO2 H2 B氧化亚铁粉末溶于盐酸中： Fe2O3 6H+ 2Fe3+ 3H2O C向氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl D向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4OH Al

4、O2 2H2O 答案： C 试题分析： A铝片与氢氧化钠溶液反应： 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2；B氧化亚铁粉末溶于盐酸中： FeO 2H+ Fe2+ H2O； D向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 3 NH4+；答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列关于金属氧化物的说法不正确的是 A Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 C Na2O是碱性氧化物，可与 H2O、 CO2反应 D FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为 Fe2O3 答案： D 试题分析： FeO很容易被氧化，不需要加热，

5、答案：选 D。 考点：考查金属氧化物的性质。 工业上可利用反应 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4来制取 ClO2，下列关于该反应的说法正确的是 A SO2发生还原反应 B NaClO3失去电子 C H2SO4 作氧化剂 D 1mol氧化剂得到 1mol电子 答案： D 试题分析： A、因 SO2中 S元素的化合价由 +4价升高到 +6价，则 SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化， A错误； B、因 NaClO3中 Cl元素的化合价由 +5价降低为 +4价，则 NaClO3在反应中得到电子， B错误； C、因反应物 H2SO4中的各元素的化合价不发生变化

6、，则 H2SO4不作氧化剂， C错误； D、因 NaClO3中 Cl元素的化合价由 +5价降低为 +4价， NaClO3作氧化剂， 1mol氧化剂在反应中得到电子为 1mol（ 5-4） =1mol， D正确；答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的应用。 将 10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到 100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是 A H+的物质的量浓度为 0.1 mol/L B SO 的物质的量浓度为 0.1 mol/L C所含 H2SO4的物质的量为 0.1 mol D取 10 mL该溶液， H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/ L 答案： B 试题分析

7、：溶液稀释 10倍， A H+的物质的量浓度为 0.2 mol/L， A错误；B SO 的物质的量浓度为 0.1 mol/L， B正确； C所含 H2SO4的物质的量为0.01 mol， C错误； D从稀释后的 100 mL溶液中取 10 mL该溶液， H2SO4的物质的量浓度仍为 0.1 mol/ L， D错误；答案：选 B。 考点：考查物质的量浓度的计算。 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A实验时，试管口应高于试管底 B加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C反应的化学方程式为： 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 D用盐酸溶解反应后的固体，向所 得溶液中滴

8、入 KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生 答案： B 试题分析： A实验时，试管口高于试管底，水蒸气遇冷回流容易使高温下的试管爆裂， A错误； B加热时试管内铁粉红热，产生的氢气使在点燃肥皂泡时可听到爆鸣声， B正确； C反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误； D用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入 KSCN溶液，未显红色，可能是末反应的铁粉将产生的铁离子还原，溶液中不存在铁离子的原因，不能说明原反应未能发生， D错误；答案：选 B。 考点：考查铁在高温下与水蒸气的 反应。 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中： Zn 2Ag+ Z

9、n2+ 2Ag B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ SO42 BaSO4 C氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2 2H+ Cu2+ 2H2O D少量金属钠加到冷水中： Na H2O Na+ OH H2 答案： AC 试题分析： B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ 2OH 2H+ SO42 BaSO4 2H2O； D少量金属钠加到冷水中： 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2；答案：选 AC。 考点：考查离子方程式正误判断。 下列关于硅及化合物的用途正确的是 A硅用于制光导纤维 B二氧化硅用于制造太阳能电池 C硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料 D “硅胶 ”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的

10、载体 答案： CD 试题分析：二氧化硅用于制光导纤维，硅用于制造太阳能电池，答案：选 CD。 考点：考查硅及其化合物的应用。 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 22g CO2中含有 NA个氧原子 B通常状况下， 11.2 L氮气中含有 NA个氮原子 C 2mol铝与足量稀盐酸反应生成 3NA个氢气分子 D标准状况下， 22.4 L H2O中含有 NA个水分子 答案： AC 试题分析： B中应该为标准状况下而不是通常状况下； D标准状况下水不是气态， 22.4 L H2O中含有水分子不止 NA个；答案：选 AC。 考点：考查阿伏加德罗常数。 下列陈述 、 正确并且有因果关系的是

11、选项 陈述 I 陈述 A 铝比铁活泼 铝比铁更容易被腐蚀 B HClO具有强氧化性 HClO有杀菌消毒作用 C 与水反应时，钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D Al2O3的熔点高于 Al的熔点 铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来 答案： BD 试题分析：铝比铁活泼，但铝在空气中迅速被氧化而表面形成致密的氧化膜，不容易被腐蚀；与水反应时，钠浮在水面上说明钠的密度比水小，跟钠与水反应是放热反应没有因果关系；答案：选 BD。 考点：考查元素及其化合物的性质。 下列反应能用 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O表示的是 A Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 + H2O

12、B CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O C KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O D BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 + H2O 答案： A 试题分析：除了 A以外，其他的离子方程式表示如下： B CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2O； C HCO3 + H+ = CO2 + H2O； D BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2 + H2O；答案：选 A。 考点：考查离子方程式的意义。 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述正确的是 A两者的水溶液均显碱性 B Na2CO3受热分

13、解产生 CO2 C在水中 NaHCO3比 Na2CO3溶解性大 D与同浓度稀盐酸反应， Na2CO3冒出气泡的速率更快 答案： A 试题分析： A两者都是强碱弱酸盐，水解均显碱性， A 正确； B Na2CO3稳定，受热不分解， B错误； C在水中 NaHCO3比 Na2CO3溶解性小， C错误； D与同浓度稀盐酸反应， Na2CO3冒出气泡的速率较慢， D错误；答案：选 A。 考点：考查钠的化合物的性质。 下列说法正确的是 A用硫酸铁作净水剂 B自来水厂用盐酸进行消毒杀菌 C用苏打治疗胃酸过多 D用铝制餐具长时间存放咸的食物 答案： A 试题分析： A硫酸铁水解产生氢氧化铁沉淀能吸附水中的杂

14、质而起到净水的作用， A 正确； B、自来水厂常用氯水来消毒杀菌，而不是用盐酸， B 错误； C、苏打碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应该选用小苏打， C错误； D、用铝制餐具长时间存放咸的食物，会腐蚀铝，使食物中含铝过多，长期食用含铝过多的食物容易引起老年痴呆症， D错误；答案：选 A。 考点：考查生活中的化学。 下列行为符合安全要求的是 A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C炒菜时，油锅 着火，应立即用锅盖盖灭 D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 答案： C 试题分析： A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸，会沸腾溅出，可能伤人， A错误； B、

15、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火， B错误； C、炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的效果， C正确； D、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏， D错误；答案：选 C。 考点：考查实验安全问题。 下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是 答案： B 试题分析：花生油和水互不相溶，可用分液的方法将其分开，答案：选 B。 考点：考查物质的分离提纯。 下列物质不属于合金的是 A钢 B钛 C黄铜 D硬铝 答案： B 试题分析：钢是铁的合金，钛是金属单质

16、，黄铜是铜锌等的合金，硬铝是镁铝合金，答案：选 B。 考点：考查金属与合金的区别。 下列叙述正确的是 A 1 mol CO2的质量为 44g/mol B H2SO4的摩尔质量为 98 C标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L D O2的相对分子质量为 32 答案： D 试题分析： A 1 mol CO2的质量为 44g， A错误； B H2SO4的摩尔质量为 98 g/mol， B错误； C标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol， C错误；答案：选 D。 考点：考查物质摩尔质量等相关单位的应用。 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含

17、有 A Cu2 B K C Na D Ba2 答案： C 试题分析：钠的焰色反应焰色为黄色，答案：选 C。 考点：考查焰色反应。 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是 A Al（ OH） 3 B NaAlO2 C AlCl3 D Al 答案： D 试题分析： A、氢氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，但都不产生气体， A不选；偏铝酸钠只与盐酸反应， B不选；氯化铝只与氢氧化钠反应， C不选；铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，且都产生氢气， D可选；答案：选 D。 考点：考查铝及其化合物的性质。 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A一定有电子的转移 B还原剂发生还原反

18、应 C失电子的物质作氧化剂 D反应的本质是化合价的升降 答案： A 试题分析： A、氧化还原反应的实质是电子的转移， A 正确； B、还原剂被氧化，发生氧化反应， B错误； C、失电子的物质化合价升高，被氧化，作还原剂， C错误； D、氧化还原反应的特征是化合价的升降， D错误；答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的定义。 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Mg2 、 H 、 C1 、 OH B K 、 H 、 NO 、 CO C Na 、 OH 、 Cl 、 SO D Na 、 Ba2 、 CO 、 NO 答案： C 试题分析： A Mg2 和 H 都能与 OH 反应而不能大量共存，

19、 A错误； B、 H 与CO 反应产生二氧化碳而不能共存， B 错误； C、各离子不反应，能大量共存，C 正确； D、 Ba2 与 CO 反应产生沉淀而不能大量共存， D 错误；答案：选 C。 考点：考查离子共存问题。 不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是 A石蕊试液 B品红溶液 C FeCl2溶液 D AgNO3溶液 答案： D 试题分析： A新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有 HClO， HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别， A不选； B新制氯水中含有 HClO， HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯

20、水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别， B不选； C新制氯水中含有 Cl2， Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应： 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用 FeCl2溶液鉴别， C不选； D新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀 AgCl，现象相同，无法鉴别， D可选；答案：选 D。 考点：考查氯水的成分及性质。 下列关于金 属的说法不正确的是 A在自然界都以化合态存在 B易导电、易导热、有延展性 C金属元素原子的最外层电子数较少，易失去 D多数金属能被 Cl2、

21、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物 答案： A 试题分析：有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，答案：选 A。 考点：考查金属的存在与性质。 下列转化不能通过一步反应实现的是 A NaNa2O2 B Al（ OH） 3Al2O3 C Fe2O3Fe（ OH） 3 D Fe（ OH） 2Fe（ OH） 3 答案： C 试题分析：钠在空气中点燃生成过氧化钠，可一步实现；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，可一步实现；氧化铁溶于酸后再加入强碱才能生成氢氧化铁，不能一步实现；氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，可一步实现；答案：选C。 考点：考查金属及其化合物的性质。 下列物质，不能与

22、 CO2反应，但可以与 SiO2反应的是 A HF B H2O C CaO D NaOH 答案： A 试题分析： HF与 SiO2反应生成 SiF4和水，但不与 CO2反应，答案：选 A。 考点：考查二氧化硅的特殊性。 实验题 （ 10分）某实验小组用 MnO2与浓盐酸混合加热制取 Cl2，并将制得的氯气与潮湿的 Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图： 回答下列问题。 （ 1）漂白粉的有效成分是 （写化学式）。 （ 2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）温度较高时氯气与消石灰发生反应： 6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，

23、该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗 0.3mol Cl2，转移的电子数为 mol。 （ 4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有 、 （写两种）。 答案：（ 1） Ca(ClO)2 （ 1分） （ 2） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O （ 2分） （ 3） Cl2 Cl2 0.5 （各 1分，共 3分） （ 4） KMnO4、 HNO3或其它合理答案：，写名称或化学式均可 Cu、 CO或其它合理答案：，写名称或化学式均可 （各 1分，共 4分） 试题分析：（ 1）漂白粉是氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，其主要成分是

24、氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，其化学式为： Ca(ClO)2；（ 2）烧瓶中为制取 Cl2的反应： MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O，（ 3）在反应 6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O中， Cl2从化合价 0变为 1 价和 +5 价，既是氧化剂也是还原剂，根据化学方程式可知，若反应消耗 6mol Cl2，生成 5 mol CaCl2，化合价从 0变为 1 价，转移的电子数为 10 mol，则消耗0.3mol Cl2，转移的电子数 0.5 mol；（ 4）在中学化学中，元素化合价较高的常用作氧化剂，如 KMnO4、

25、HNO3等，元素化合价较低的或活泼的金属常用作还原剂如 Cu、 CO等。 考点：考查氯气的制备及性质、氧化还原反应。 填空题 （ 12分）粗盐中除含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42 等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。 （ 1）检验溶液中含有 SO42 的方法是 。 （ 2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量 NaOH溶液、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。 （ 3）用提纯后的 NaCl固体配制 100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙

26、外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏 _（填 “高 ”或 “低 ”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏 _。 答案：（ 1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO42 。 （ 2分） （ 2）依次除去 Mg2+、 SO42 、 Ca2+和过量的 Ba2+ （ 4分） BaCl2+Na2CO3 = BaCO3+2NaCl； （ 1分） CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl （ 1分） （ 3） 100mL容量瓶、胶头滴管 低 低（各 1分，共 4分） 试题分析：（ 1） SO

27、42 的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO42 ；（ 2）滴加过量 NaOH溶液使 Mg2+完全沉淀而除去，滴加过量 BaCl2溶液使 SO42 完全沉淀而除去，滴加过量 Na2CO3溶液使 Ca2+和过量的Ba2+完全沉淀而除去，达到除去不溶性杂质的旷目的；滴加 Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3 = BaCO3+2NaCl； CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl；（ 3）配制一定物质的量浓度的溶液最重要的仪器是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所

28、用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 100mL容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据c= ，可知，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据 c= ，可知，造成所配溶液浓度偏低。 考点：考查粗盐提纯及配制一定物质的量浓度的溶液。 （ 10分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 Cu2+和少量 Na+。该工厂计划从废水中回收 FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。 （ 1） a操作需要用到的玻璃仪器有 。 （ 2）加入的试剂 为 ，要判断所加试剂 是否过量，其操作方法是 。 （ 3）加入试剂 发生反应的离子方程式是 。 （

29、 4） c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 答案：（ 1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （各 1分，共 3分） （ 2） Fe （ 1分） 取少量固体 B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加 2-3滴 KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量（合理即可） （ 3分） （ 3） Fe 2H+ Fe2+ H2 （ 1分） （ 4）蒸发浓缩 过滤 （各 1分，共 2分） 试题分析：某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+，先加过量铁（ ），过滤，得到 A溶液为 FeSO4， B为 Cu和多余的铁，再向 B中加过量稀硫酸，过滤得到的 D为 Cu

30、， C为 FeSO4，（ 1）根据以上分析可知 a操作为过滤，所需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（ 2）加入的试剂 为铁粉，要判断所加试剂铁粉是否过量，其操作方法是：取少量固体 B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加 2-3滴 KSCN溶液，溶 液变红，说明铁过量；（ 3）加入试剂 为稀硫酸，固体 B中只有铁能与之反应，故离子方程式为： Fe 2H+ Fe2+ H2；（ 4）操作c是从 FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。 考点：考查物质的性质及实验基本操作。 （ 8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。 （

31、 1）观察其外观，可获知的物理性质是 。 （ 2）将 CuSO4 溶液加入盛有少量 Na2O2 固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。 （ 3） Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗 100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的 O2？（写出计算过程） 答案：（ 1） Na2O2在常温下为淡黄色固体（ 1分） （ 2）有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀。（ 2分） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 （各 1分，共 2分） （ 3）设标准状况下产生氧气的体积为 x 2Na2O2 + 2CO2 2N

32、a2CO3 + O2 278g 22.4L 100g x x 14.36 L （ 3分） 答：标准状况下产生氧气的体积为 14.36 L。 试题分析：（ 1）观察其外观，可获知的物理性质是颜色状态，则为： Na2O2在常温下为淡黄色固体；（ 2）将 CuSO4溶液加入盛有少量 Na2O2固体的试管中，Na2O2与水反应产生 NaOH和氧气， NaOH与 CuSO4反应产生 Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，现象为：有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；发生反应的化学方程式依次为： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2， 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4；（ 3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗 100g Na2O2，能生成标准状况下O2的体积可根据方程式计算如下： 设标准状况下产生氧气的体积为 x 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 278g 22.4L 100g x x 14.36 L （ 3分） 答：标准状况下产生氧气的体积为 14.36 L。 考点：考查钠的化合物的性质。