2015江西省赣州市赣县中学北校区高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015江西省赣州市赣县中学北校区高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B食盐、硫酸亚铁 C生石灰、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 答案： C 试题分析：硫酸亚铁中的铁离子是二价铁，具有较强的还原性，能被氧化物氧化成三价铁。食品如果被氧气或者环境中的其他氧化物所氧化，就会发生腐败变质。硫酸亚铁的存在，起到的是牺牲自己来保护食品的作用。而其它三种，除无水硫酸铜有吸水干燥食品的作用外，都没有上述的功效。但铜属重金属，摄入一定量后会引发重

2、金属中毒；生石灰吸水后会生成熟石灰，也就是氢氧化钙，此反应过程会放出热量，对食品的保藏产生不利影响。食盐除非是直接添加到食品中且达到一定量，譬如腌制食品，能提高食品的渗透压抑制微生物的活动外，对食品的长期保藏作用不大。故 答案：选 C。 考点：考查化学与生活 等物质的量的 N2、 O2、 CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9 (同温同压 )，这时混合气体中 N2、 O2、 CO2物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 1 答案： A 试题分析：试题分析：设原混合气体中气体物质的量均为 3n。 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

3、 n 2 1 1 2n n n 所以此时 N2、 O2、 CO2物质的量分别为 3n、 4n、 n。 考点：化学计算 现有 200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+) 0 2mol/L， c（ Cl ） 1 3mol/L，要使 Mg2+转化成 Mg(OH)2，并使 Mg2+、 Al3+分离开来， 4 mol/L NaOH溶液的最少用量为 A 140mL B 120mL C 110mL D 80mL 答案： D 试题分析：先根据题中条件，求其中 Al3+的浓度： c(Mg2+)=0 2mol/L，所以与 Mg2+结合的 Cl-的浓度为 0 4mol/L，所以与 Al3+

4、结合的 Cl-则为 1 3-0 4=0 9(mol/L) 所以 c(Al3+)= 0 9=0 3(mpl/L) 在上述混合溶液中，加入 NaOH溶液后， Mg2+、 Al3+将分别转化为 Mg(OH)2沉淀和 AlO2-离子，现分别讨论如下： 因此，至少需要 NaOH溶液的体积为： (0 04 2+0 06 3+0 06)=0 08L=80mL 考点：镁铝及其化合物 下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 A KCl(BaCl2) 加过量 K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。B NaNO3(AgNO3) 加足量 NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。 C NaCl溶液 (I2) 加足

5、量酒精后萃取分液 D KNO3溶液 (CCl4) 直接进行分液操作。 答案： D 试题分析：加过量 K2CO3溶液后过滤，加盐酸再蒸干滤液， A错误；加足量NaCl溶液后过滤，有未反应的 NaCl没有除去， B错误；酒精与水互溶， C错误；KNO3溶液与 CCl4分层可以直接进行分液操作。 考点：物质的除杂和分离 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A CuCl2+NaOH； CuSO4+NH3 H2O B KHCO3+HNO3； K2CO3+HNO3 C NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D Ba(OH)2+HCl； KOH+H2SO4

6、 答案： D 试题分析： A项 CuCl2+2NaOH的离子方程式为： Cu2+2OH-= Cu(OH)2,CuSO4+2NH3 H2O的离子方程式为： Cu2+2NH3 H2O= Cu(OH)2+2NH4+， A错误； KHCO3+HNO3的离子方程式为： HCO3-+ H = H2O+ CO2K2CO3+2HNO3的离子方程式为： CO32- +2 H+= H2O+ CO2B错误； NaHCO3+ H2SO4的离子方程式为： HCO3-+ H = H2O+ CO2, Ba(HCO3)2+ H2SO4的离子方程式为： 2HCO3-+ 2H + Ba2+SO42-= 2H2O+2CO2+Ba

7、SO4, C错误； Ba(OH)2+HCl的离子方程式为： H+ + OH-= H2O， KOH+H2SO4的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，D正确。 考点：离子方程式的书写 向 200ml 0 1mol/L的 FeCl2溶液中加入适量的 NaOH溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A 1 14g B 1 6g C 2 82g D 4 36g 答案： B 试题分析：根据题意知，该过程发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，由铁原子守恒得各物质的

8、关系式为：设氧化铁的质量为 x FeCl2-Fe（ OH） 2-Fe（ OH） 3- Fe2O3 1mol 80g 0 1mol/L0 2L x x= =1 6g 所以生成的固体的质量为 1 6g故选 B 考点：铁及其化合物的性质 将钠、镁、铝各 0 3 mol，分别放入 100 mL 1 mol L1 的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是 A 1 2 3 B 6 3 2 C 3 2 2 D 3 1 1 答案： C 试题分析： Mg 2H =Mg2 H2、 2Al 6H =2Al3 3H2、 2Na 2H =2Na H2、 2Na 2H2O=2NaOH H2由以上反应方程式可知，镁、铝在与

9、酸的反应过程中均过量，产生的氢气均为 0 1mol，但钠除了可与硫酸反应外，还可与溶剂水反应，最终全部转换为氢气，可得氢气为 0 15mol，故同温同压下产生的气体的体积比为 3 2 2（等于物质的量之比）。 考点：钠镁铝的性质 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 a b c d A Cl K+ CO32 HCO3 B K+ CO32 Cl HCO3 C K+ CO32 HCO3 Cl D K+ HCO3 Cl CO32 答案： C 试题分析：因向一定量的 K2CO3

10、 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应：K2CO3+HClKCl+KHCO3、 KHCO3+HClKCl+CO2+H2O，则钾离子的数目不变，即图中 a为 K+离子，碳酸根离子在减少，直至为 0，即图中 b为 CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为 0，即图中 c为 HCO3-离子，氯离子先为 0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中 d为 Cl-离子，故选 C 考点：离子共存问题的判断 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的

11、是 A加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝 C加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 答案： B 试题分析：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，溶液硫酸钠会渗到烧杯中，加入氯化钡会产生白色沉淀，不能证明半透膜是否完好无损；所以答案：选 B 考点：胶体与溶液的性质 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A Cu2+和 SO42- B Cu2+和 Cl- C K+和 SO42- D Ag+

12、和 NO3- 答案： A 试题分析：甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，说明乙中含有能沉淀钡离子的阴离子。同时还能消耗甲中的 OH ，所以答案：选 A。 考点：离子反应 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是 A非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B化合物与电解质属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关系 答案： B 试题分析：非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系 A错误；化合物与电解质属于包含关系， B正确；单质与化合物属于并列关系 C错误；氧化还原反应与化合反应属于交叉关系 D错误； 考点：某些概念的相互关系 “N

13、aCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的 “侯氏制碱法 ”的重要反应。下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 答案： C 试题分析：反应生成沉淀，说明 NaHCO3的溶解度较其它盐小，故 A正确；NaHCO3俗称小苏打，不是纯碱，纯碱为碳酸钠，故 B正确；只有在饱和溶液中才能析出 NaHCO3，故 C 错误；反应副产品为 NH4Cl，可做氮肥，故 D正确 考点：考查对纯碱工业的了解 答案： C 试题分析： 1 mol L1 Na2CO3溶液中的 CO32 数目为 NA没有体积 A错误；标准状况下 H2O为液体 B错误； 1 mol Na与

14、足量 O2反应生成 Na2O或 Na2O2失去电子 数目均为 NA， C正确； 2 7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为 0 3NA， D错误。 考点： NA的正误判断 下列离子方程式书写正确的是 A将 Na加入到 CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B向 Ba(OH)2溶液中通入过量 CO2： CO2 + OH = HCO3 C向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性： H+ SO42 +Ba2+OH =BaSO4+ H2O D向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ 4NH3 H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4+ 答案： B 试题分析：金

15、属钠加入到 CuSO4溶液中： 2Na+2H2O+ Cu2+2Na+Cu（ OH）2+H2A错误； CO2过量生成 Ba（ HCO3） 2 B正确；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，阴、阳离子配比错误，故 C错误 ；偏铝酸是很弱的酸，偏铝酸盐只能存在于强碱性条件下， 氨水的碱性，远不足以使氢氧化铝转化生成偏铝酸盐 D错误。 考点：离子反应方程式的书写 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称

16、取氯化钾固体，放入到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 证明某溶液中含 Fe2+ 取少量该溶液先加入氯水，再滴加 KSCN溶液 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 答案： D 试题分析： A项应把钠表面的煤油用滤纸擦去，烧杯中不能装满水； B项不能在容量瓶中溶解； C项先滴加 KSCN溶液再加入氯水； D项分液漏斗上层的液体应从上口倒出，下层的液体应从下口倒出， D正确。 考点：考查 化学实验的基本操作 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A H+、 Ca2+、 Cl-、 AlO2- B

17、 K+、 H+、 NO3-、 Cl- C Na+、 Fe3+、 I-、 SO42- D Na+、 Ca2+、 Cl-、 SO42- 答案： B 试题分析： H+与 AlO2-反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3A不能大量共存； K+、 H+、NO3-、 Cl-可以大量共存， B 正确； Fe3+可以氧化 I-故 C不能大量共存； Ca2+与SO42-生成 CaSO4微溶， D不能大量共存； 考点：离子共存的判断 实验题 （ 12分）某学生为探究钠与 CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被 CO还原得到黑色的 Pd）。可供选择的药品有： CaCO3（块状）、Na

18、2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。 （ 1）请将上图各装置连接完整： 。（填装置序号） （ 2）写出装置 中反应的离子方程式： 。 （ 3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到 现象时再点燃酒精灯；装置 的作用是 。 （ 4）已知 CO在潮湿环境中可将 PdCl2还原为黑色粉末状的钯（ Pd），写出该反应的化学方程式 。 （ 5）实验过程中 CO2足量，装置 PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置 中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出 Na与 CO2反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） (2分 ) （ 2） CaCO3 2H-+ Ca2

19、+ CO2 H2O （ 3）装置 中澄清石灰水变浑浊；吸收挥发出来的 HCl （ 4） PdCl2 CO H2O Pd CO2 2HCl （ 5） 2Na+2CO2Na2CO3+CO 试题分析：（ 1）本实验的目的为探究钠与 CO2的反应，根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为 ，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置 饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置 浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置 与金属钠反应，反应后的气体利用装置 检验，所以正确的连接顺序为： （ 2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子

20、方程式为： CaCO3 2H-+ Ca2+ CO2 H2O （ 3）反应开始前，需要 排尽装置中空气，以免空气中 O2、 CO2、 H2O 干扰实验，等到装置 中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净， NaHCO3可以吸收 HCl，故答案：为：装置 中澄清石灰水变浑浊；吸收挥发出来的 HCl （ 4）装置 PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀说明有一氧化碳生成， PdCl2被一氧化碳还原得到单质 Pd，故答案：为： PdCl2 CO H2O Pd CO2 2HCl （ 5） 装置 PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置 中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄

21、清石灰水变浑浊的气体， 说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为： 2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案：为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； 考点：综合性实验的考查 填空题 10分 )某课外研究性学习小组拟用粗盐 (含有少量杂质包括：泥沙、 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4)经提纯后，配制 0 4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题： （ 1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。 (填选项 ) A多加水配成较稀的溶液。 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。

22、（ 2）将（ 1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 Na2CO3溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 NaOH 溶液 NaHCO3溶液 BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。(填选项，多选、少选、错选都不得分 ) A B C D E F 将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的 NaCl固体。 （ 3）利用（ 2）中所得的 NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 。 （ 4）配制结束后同学们对

23、实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中 NaCl的浓度相比0 4mol/L的偏差是： (填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”) 在上述（ 2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。 定容时俯视凹液面，结果会 。 上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。 答案：（ 1） B （ 2） CE （ 3） 11 7 胶头滴管 500mL容量瓶 （ 4） 偏小 偏大 无影响 试题分析：（ 1）取一定量的粗盐置于烧杯中溶解，所加的水量应为刚好溶解固体为止，故选 B （ 2）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

24、从而除去氯化镁；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙；故答案：选 CE （ 3）应根据 500 mL NaCl溶液计算 NaCl的质量为： 11 7克，配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻 璃棒、胶头滴管、 500mL容量瓶 （ 4） 没有使用盐酸处理滤液，会使 NaCl中含有 Na2CO3，使配制溶液中NaCl的浓度相比 0 4mol/L的偏小 定容时俯视凹液面，会使加蒸馏水偏少，浓度偏高 上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，是正常情况，再加水至刻度线，会使浓度偏低 考点：粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制

25、8分 )（ 1）向某溶液中加入 KSCN溶液无明显现象 ,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色 ,则原溶液中一定含有 _离子 ,要除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁 ,可行的办法是 _(填 字母 )。 A加入铜粉 B加入铁粉 C通入氯气 D加入 KSCN溶液 根据选用的试剂 ,写出除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 _ _。 （ 2）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀铜箔 ,制造印刷线路板 ,写出 FeCl3与金属铜反应的离子方程式 _ _。 （ 3）向沸水中逐滴滴加 1 mol L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色 ,该分散系中微粒直径的范围是 _，区

26、别该液体和 FeCl3溶液可用 方法。 答案：（ 1） Fe2+ C 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 2） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 3） 1 100 nm 丁达尔实验 试题分析：（ 1）滴加 KSCN溶液时无明显现象发生，说明原溶液中一定没有Fe3+，氯水具有强氧化性，滴入氯水后溶液立即显红色，说明原溶液中一定含有Fe2+，这是亚铁离子的检验方法要除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁 ,可通入氯气，既能除去氯化亚铁，又不引入其它杂质。反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 2） Fe3+能氧化铜，其离子方程式为： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

27、+ （ 3）因为该分散系为胶体，所以微粒直径的范围是： 1 100 nm，区别溶液和胶体常用的方法为：丁达尔实验 考点：亚铁离子的检验方法和除杂、氯气的性质、 Fe3+的性质、胶体的性质 （ 10分） K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3

28、COOH+11H2O 请结合上面的描述回答下列问题： （ 1）将上述反应改写为离子方程式： 。 （ 2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。 （ 3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 (本题中的四个空都需填写物质的化学式 ) （ 4）在上述反应中当有 69g酒精发生反应时消耗 K2Cr2O7的物质的量是 答案：（ 1） 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O （ 2）橙红色；绿色 （ 3） K2Cr2O7， CH3CH2OH， CH3COOH， Cr2(SO4)3 （ 4） 1mol 试题分析：

29、（ 1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O的离子方程式为： 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O （ 2）司机属于醉酒驾车，发生反应2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬离子，颜色变为绿色，则观察到检验装置中的硅胶将由红色变为绿色。 （ 3）把 H、 O的价态分别定为 1、 2（即它们的价态不变），碳元素价态可变：其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：

30、CH3CH2OH中 C的平均价态为 2价，而在产物乙酸中 C的，平均价态为 0价，显然CH3CH2OH是还原剂， CH3COOH是氧化产物。由于 K2Cr2O7中的 Cr为 6价，而在产物 Cr2(SO4)3中 Cr的化合价为 3价，故 K2Cr2O7是氧化剂， Cr2(SO4)是还原产物 （ 4）结合反应可知） 2K2Cr2O7-3CH3CH2OH当有 69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是 1mol 考点：氧化还原反应 （ 6分）某溶液中含有 Ba2+， Cu2+, Ag+，现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示 （ 1）沉淀的化学

31、式（写出最佳答案：）： 沉淀 1 ，沉淀 3 ； （ 2）写出溶液 +B的离子方程式： 。 答案：（ 1） AgCl , BaCO3 （ 2） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 试题分析：（ 1）溶液含有 Ba2+、 Cu2+、 Ag+，应先加入 HCl ，生成 AgCl沉淀，过滤后在加入 NaOH可得到 Cu（ OH） 2沉淀，最后加入 Na2CO3可得到 BaCO3沉淀，所以沉淀 1是氯化银，沉淀 2是氢氧化铜，沉淀 3是 BaCO3，故答案：为： AgCl； Cu（ OH） 2； BaCO3；（ 2）写出溶液 +NaOH的离子方程式为： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)

32、2 考点：离子的检验和除杂 计算题 （ 6分）准确称取 6g铝土矿样品（含 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2），放入 100mL某浓度的 HCl溶液中 (SiO2不溶于 HCl溶液 )，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的 NaOH溶液，产生沉淀的质量 m与加入 NaOH溶液的体积的关系如图所示 求： （ 1）原溶液中 c（ HCl） = mol/L。 （ 2）若 a 2 6mL，计算各组分的质量： m（ Al2O3） = g； m（ SiO2） = g。 答案：（ 1） 3 5 mol/L （ 2） m（ Al2O3） =5 1g m（ SiO2） =0 26g 试题分析：（

33、1）沉淀量最大时 ,生成沉淀是 Al(OH)3、 Fe(OH)3；溶液中只有氯化钠，氯化钠中钠离子来自氢氧化钠 ,氯离子来自盐酸即加入 OH- 物质的量与溶液中 H+物质的量相等。 c(HCl) =3 5mol/L （ 2）根据沉淀减小变化 ,发生反应 : Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1mol 1mol y (0 045-0 035)*10 y=0 1mol 铝元素守恒 ,则 n(Al2O3)=0 05mol、 m(Al2O3)=0 05*102=5 1g a=2 3时溶液中溶质只有氯化钠 ,氯化铝 ,氯化铁 n(Fe3+)3+n(Al3+)3+n(Na+)=n(Cl) (电荷守恒 ) n(Fe3+)3+0 0523+0 002310=3 50 1 n(Fe3+)=0 009mol m(Fe2O3)=0 009/2160=0 72g 考点：考查混合物的有关计算