2015河北省唐山市一中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015河北省唐山市一中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A. 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B. 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C. 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D. 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫 答案： D 试题分析：纯碱是碳酸钠不是碱，属于盐， A错误； CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物， B错误；氨水是混合物，碱属于化合物，一水合氨属于碱，故 C错误； D均正确，答案：选 D。 考点：物质的分类 下列叙述正确的是 A NaHCO3与石灰水反应 ,当 n(NaHCO3) nCa(OH)2=3 1时

2、,溶液中无 HCO3- B CO2通入石灰水中 ,当 n(CO2) nCa(OH)2=1 1时 ,能得到澄清溶液 C等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应 :Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水 :Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O 答案： D 试题分析： 1mol氢氧化钙能与 2mol碳酸氢根离子反应，故剩余 1mol碳酸氢根离子，故溶液中剩余碳酸氢根离子， A 错误； ,当 n(CO2) nCa(OH)2=1 1 时，两者恰好反应生成碳酸钙沉淀，故 B 错误；等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢铵，离子方程式

3、为 Ba2+2OH-+NH4+H+SO42- BaSO4+H2O+NH3H2O，故 C错误；碳酸氢钠溶液少量，故碳酸氢根离子的物质的量为 “1”， D正确，答案：选 D. 考点：离子反应 某溶液中含有较大量的 Cl 、 CO32 、 OH 等 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案： B 试题分析： Cl-用含有 AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀 AgCl； CO32-用Ba（ NO3） 2溶液检验，二者反应生成白色沉淀

4、BaCO3； OH-用 Mg（ NO3） 2溶液检验，二者反应生成白色沉淀 Mg（ OH） 2； Cl-、 CO32-、 OH-都和 AgNO3反应，CO32-、 OH-都和 Mg（ NO3） 2溶液反应生成白色沉淀；只有 CO32-和 Ba（ NO3） 2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验 CO32-、再检验故选 B 考点：阴离子的检验 下列各组的两种物质在溶液中的反应 ,可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 B Na2CO3溶液与 KHSO4溶液； K2CO3溶液与 HCl溶液 C MgCl2溶液与 NaOH溶液； Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液

5、D氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 答案： B 试题分析：盐酸是强酸能完全电离，醋酸是弱酸不能完全电离，故 A错误；KHSO4 溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸 根离子的反应，B正确； MgCl2溶液与 NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀； Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液 不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀， C错误；氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，不能用同一离子反应表示，故 D错误，答案：选 B。 考点：离子方程式书写 下列各组中的两物质作用时，反应条件 (温度、反应物用量比 )改变，不会引起产物的种类改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C

6、 Na2O2和 CO2 D C和 O2 答案： C 试题分析： A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故 A错误； B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故 B错误； C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故 C正确； D、木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故 D错误答案：选 C. 考点：钠及其化合物的性质 12ml0.1mol/L的亚硫酸 (H2S

7、O4)溶液，恰好跟 20ml浓度为 0.02mol/L的重铬酸钾（ K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（ Cr）在还原产物中的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +6 答案： C 试题分析： n（ H2SO3） =0.1mol/L0.012L=0.0012mol， n（ K2Cr2O7）=0.02mol/L0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，设 Cr元素在还原产物中的化合价为 x，根据转移电子守恒得 0.0012mol（ 6-4）=0.0004mol2（ 6-x）， x=+3，故选 C

8、考点：氧化还原反应 将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有 23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（ 150 ），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 A原混合气体中 O2和 CH4的体积比为2 1 B残留物只有 Na2CO3 C原混合气体中 O2与 CH4的体积比为1 1 D残留物只有 Na2CO3和 NaOH 答案： D 试题分析： A、根据上述分析得到的反应可知， O2和 CH4按照 1： 2恰好与 0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2： 1 时，剩余甲烷，故 A错误； B、甲烷燃烧生成的气

9、体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有 Na2CO3和 NaOH，故 B错误； C、根据上述分析得到的反应可知， O2和 CH4按照 1： 2恰好与 0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与 CH4的体积比为 1： 1，剩余氧气，故 C错误； D、由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有 Na2CO3和 NaOH，故 D正确；故选 D 考点：钠的重要化学性质 关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3 的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B若温度和压强相同，两种气体的密度之比 C若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同，两种

10、气体的分子数之比 答案： B 试题分析： A中气体的状态不一定相同，不正确；在相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以 B正确；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，在原子数相同的条件下，两种气体的质子数是相同的， C不正确；两种气体的摩尔质量不同，在质量相同的条件下，分子数是不同的， D不正确，答案：选 B。 考点：物质的量的有关计算 将 NaCl和 NaBr的混合物 mg，溶于足量的水配成 500mL溶液 A，再向其中通入足量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（ m 2） g，则 A溶液中Na+、 Br 、 Cl 的物质的量浓度之比不可能是 A 3 ： 2 ： 1 B 3

11、 ： 1 ： 2 C 4 ： 3 ： 2 D ： 1 ： 4 答案： C 试题分析：通入氯气与溴化钠溶液反应，蒸干后固体的质量一定减小，只要符合电荷守恒即可，即 c（ Na+） =c（ Cl-） +c（ Br-），只有 C中阳离子所带电荷总数总数小于阴离子所带电荷总数，不符合电荷守恒，故 C错误，答案：选 C. 考点：电荷守恒、氧化还原反应 将 12mol/L的盐酸 (=1.19g/cm3)50mL稀释成 6mol/L的盐酸 (=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A 50mL B 50.5mL C 55mL D 59.5mL 答案： B 试题分析：由于早稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后溶

12、液的体积是，则稀释后溶液的质量是 110g，而稀释前溶液的质量是1.19g/ml50ml 59.5g，所以需要水的质量是 110g 59.5g 50.5g，答案：选 B。 考点：物质的量的有关计算 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol L 1为 A (y 2x)/a B (y x)/a C (2y 2x)/a D (2y 4x)/a 答案： D 试题分析：使 Cl 离子完全

13、沉淀，反应中消耗 ymol AgNO3。所以一份中的 n(Cl )= ymol，使 Ba2 离子完全沉淀，反应中消耗 xmol H2SO4、所以 n(Ba2 )= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的 n(Na )=( y x)mol，所以原溶液中的：钠离子浓度为 mol/L，故答案：选 D。 考点：物质的量的有关计算 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是： 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体） +3O2+8KOH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法

14、的 主要反应原理如下： 湿法制备： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 干法制备： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应 B湿法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 3mol电子 C干法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 4mol电子 D K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 答案： C 试题分析： A、根据高铁酸钾的化学式（ K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为 x，则 +12+x（ -2） 4=0，解得 x=+

15、6，故 A正确； B、正确，铁由 +3价变成 +6价； C、不正确，干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移（ 4+1） =5 mol电子，其中1摩电子式过氧化钠自己 -1价氧间转移的。 D、正确。与水反应生成 Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质 ,显强氧化性，将还原剂氧化。答案：选 C. 考点：氧化还原反应 化学工作者从有机反应： RH+Cl2（ g） RCl（ l） +HCl（ g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为 现实其中 “g”代表气态， “l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A蒸馏法 B水洗分液法 C升华法 D有机溶剂

16、萃取法 答案： B 试题分析：有机反应 RH+Cl2（ g） RCl（ l） +HCl（ g）中， HCl易溶于水， RH、RCl等不溶于水，从反应产物中分离得到盐酸，则水洗分液法可得到盐酸，故选 B 考点：物质的分离提纯 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A在常温常压下， 11.2LN2含有的分子数小于 0.5NA B标准状况下， 2.24LSO3含有的原子数为 0.4NA C将 1L 2 mol/L的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA D 46gNO2和 N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为 3NA 答案： A 试题分析：常温常压下，气体的摩尔体

17、积大于 22.4L/mol，故 11.2L氮气的物质的量小于 0.5mol，故分子数小于 0.5NA， A正确；标准状况下，三氧化硫为固体，故 B错误；胶粒是由多个氢氧化铁分子构成的，故 2mol氢氧化铁形成的氢氧化铁胶体粒子数小于 2NA， C错误；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，即各元素的质量分数相同，二者以任 意比例混合氧原子数均为 2NA，故 D错误，答案：选 A。 考点：阿伏伽德罗常数 在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C冷水从冷凝器上口入，下口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

18、 答案： D 试题分析：蒸馏烧瓶中的液体不能超过 2/3，故 A错误；温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度， B错误；冷水从冷凝器的下口进上口出， C错误；自来水蒸馏后得到纯净的水，故不含有氯离子，加入硝酸银不会产生沉淀，D正确，答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 下列说法不正确的是 A 6.021023就是阿伏加德罗常数 B 0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D 1 mol NH3所含原子数约是 2.4081024 答案： A 试题分析： 0.012kg12C中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数，数

19、值上约为6.021023， A错误， B正确；含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol，C正确； 1 mol NH3所含分子数为 6.021023，一个氨气分子中含有 4个原子，故原子数约为 2.4081024， D正确，答案：选 A. 考点：阿伏伽德罗常数 我国科学家通过测量 SiO2中 26Al和 10Be两种元素的比例来确定 “北京人 ”年龄，这种测量方法叫 “铝铍测年法 ”。下列有关 26Al和 10Be的说法正确的是 A 10Be和 9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B 10Be的原子核内质子数等于中子数 C 5.2 g 26Al3 中所含的电子数约为 1.21024

20、D 26Al和 26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 答案： C 试题分析： A 10Be和 9Be是中子数不同，质子数相同，互为同位素，是 Be元素的不同核素，故 A错误； B Be元素质子数为 4， 10Be的中子数 =10-4=6，其质子数不等于中子数，故 B错误； C.5.2 g 26Al3+的物质的量约是 0.2mol，每铝离子含有 10个电子，故所含的电子数约为 1.2041O24，故 C正确； D铝原子与镁原子质子数分别为 13、 12，核外电子数分别为 13、 12，其中子数分别为 13、14，中子数不同，故 D不正确；故选 C 考点：原子的构成 分类是化学研究中常用

21、的方法。下列分类方法中，正 确的是 A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 答案： B 试题分析：最外层电子数小于 4 的不一定是金属，如氢、硼等均为非金属元素，故 A错误；单质是由一种元素组成纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物， B正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物， C 错误；依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质粒子直径 1nm，胶体分散

22、质粒子直径在 1nm与 100nm之间，浊液分散质粒子直径 100nmD错误，答案：选 B. 考点：物质的分类 下列离子检验的方法正确的是 A某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl B某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO42 C某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32- 答案： C 试题分析：硫酸根离子也可能与硝酸银产生沉淀，故也可能含有 SO42， ， A错误；加入氯化钡产生白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，故也可能含有 Ag 、碳酸根离子等， B错误；加入氢氧化钠产生蓝色沉淀，证明溶液中一定含有铜离

23、子， C正确；加入硫酸产生气体，也可能含有 HCO3 ，故选 C。 考点：离子鉴别 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀生成，加入 H 有气体生成的一组离子是 A K 、 Mg2 、 Cl 、 HCO3- B K 、 Cu2 、 SO42 、 Na C NH4+、 CO32-、 NO3-、 Na D NH4+、 Cl 、 HCO3-、 K 答案： A 试题分析：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体， A正确； B中加入氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀，但加入氢离子物气体产生， B错误； C中加入氢氧根离子没有沉淀生成， C错误； D中加入氢氧根离子没

24、有沉淀生成，加入氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，D错误，答案：选 A. 考点：离子共存 下列说法正确的是 A在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 答案： C 试题分析：氧化剂在化学反应中得电子，发生还原反应被还原，生成还原产物，故 A错误；氧化剂被还原，还原剂被氧化， B错误；在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂， C正确；还原剂生成氧化产物，若处于最高价态则只具有还原性，若处于中间价态则既有氧化性又有还原性， D错误，

25、答案：选C. 考点：氧化还原反应 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列 8种离子中的 4种 (两厂废水所含离子不同 )： Ag 、 Ba2 、 Fe2 、 Na 、 Cl 、 SO42 、 NO3-、 OH 。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 A Na 和 NO3-来自同一工厂 B Cl 和 NO3-一定来自同一工厂 C Ag 和 Na 可能来自同一工厂 D SO42 和 OH 一定来自同一工厂 答案： D 试题分析：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后

26、污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低则 Ag+若在甲中， OH-、 Cl-、 S042-一定在乙中，从而可知， Ba2+在甲中，即甲中可能为 Ag+、 Ba2+、 Fe2+、 N03-，乙中含有Na+、 Cl-、 S042-、 OH-， A Na+和 N03-来自不同工厂，故 A错误； B Cl-和 N03-一定来自不同工厂，故 B错误； C Ag+和 Na+来自不同工厂，故 C错误；D S042-和 OH-一定来自同一工厂，故 D正确；故选 D 考点：离子共存 运动会上使用的发令枪所用的 “火药 ”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程

27、式为： 5KClO3 6P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是 A上述反应中 Cl的化合价由 5价变为 1价 B P2O5是 P被还原后所得的产物 C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为 5 6 D上述反应中消耗 3 mol P时，转移电子的物质的量为 15 mol 答案： B 试题分析：上述反应中氯酸钾中 Cl的化合价由 5价变为 1价，作氧化剂， A正确； P元素的化合价由 0价升高到 +5价，被氧化，生成五氧化二磷是氧化产物， B 错误；反应 5KClO3+6P3P2O5+5KCl 中，氧化剂是 KClO3，还原剂是 P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5： 6故 C正确；反

28、应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，化合价升高数 =化化合价降低数 =转移电子数 =30，消耗 6molP时，转移电子的物质的量为 30mol，所以消耗 3molP时，转移电子的物质的量为 15mol， D正确，答案：选 B. 考点：氧化还原反应 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A 0.3 mol L-1的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42-的总物质的量为 0.9 mol L-1 B当 1 L水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L-1，只有当 22.4 L氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓度才是 1 mol L-1 C在 K2SO4和 NaCl的中性混

29、合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 D 10 时， 100 mL 0.35 mol L-1的 KCl饱和溶液蒸发掉 5 g水，冷却到 10时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol L-1 答案： D 试题分析：硫酸钠溶液的体积未知，故总物质的量未知， A错误；标准状况下22.4L氨气的物质的量为 1mol，状况未标明 22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，故 B错误； 考点： 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液是透明的，胶体是不透明的 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤

30、纸 C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀 答案： C 试题分析： A、溶液和胶体均不带电，均是透明的，故 A错误； B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故 B错误； C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故 C正确； D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故 D错误故选 C 考点：胶体的性质 实验题 （ 11分）过氧化钠是一种淡黄色固体 ,它能与二氧化碳反应生成氧气 ,在潜水艇中用作制氧剂 ,供人类呼吸之用 .它与二氧化碳反应

31、的化学方程式为 : 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置： （ 1） A中制取 CO2 的装置，应从下列图 和 中选哪个图： B装置的作用是 ， C装置内出现的现象是 。为了检验 E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （ 2）若 E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （ 3）反应完毕时，若测得 E中的集气瓶收集到的气体 250毫升，又知氧气的密度为 1.43克 /升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气

32、体积比理论计算值 （偏大或偏小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。 （ 4）你认为上述 A-E的实验装置中， E部分是否安全、合理？ E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 （填甲、乙、丙、丁） 答案： )图 2 吸收 A装置中产生的 HCl 变蓝 带火星的木条复燃 ;(2) D中有部分 CO2未参加反应流入 E中生成沉淀 ;(3)偏小； 30； Na2O2可能含有其它杂质； D装置可能有氧气未被排出（ 4)不安全，不合理 乙 试题分析：（ 1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除 ； 中只能制取少量二氧化碳而

33、不能制取大量二氧化碳，所以排除 ，故选 大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和 碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以 C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃故答案：为：图 2；白色固体变蓝色；带火星；复燃（ 2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若 E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致故答案：为D中有部分 CO2未参加反应流入 E中生成沉淀 ;（ 3） 1.95g过氧化钠的物质的量为 0.025m

34、ol，由关系式 2Na2O2-O2得，氧气的体积为 22.4L/molx=0.28L=280mL 250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小 280mL-250mL=30mL；原因是 Na2O2可能含有其它杂质； D装置可能有氧气未被排出故答案：为：小； 30； Na2O2可能含有其它杂质， D装置可能有氧气未被排出（ 4） E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分， 且随着气体的进

35、入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙故答案：为：不安全，不合理；乙 考点：碱金属及其化合物的性质 填空题 （ 8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、NH4 、 Cl 、 Ca2 、 Ba2 、 CO32 、 SO42 ，现取三份 100mL溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到 0.08mol气体； 第三份加入足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （ 1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl- ，

36、 （ 2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。 （ 3）由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。 （ 4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ） A该混合物中一定含有 K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含有 Cl-，且n(K+)0.04mol B该混合物中一定含有 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含有 Ca2+、 K+、 Cl- C该混合物中一定含有 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含有 K+、 Cl- D该混合物中一定含有 NH4+、 SO42-，可能含有 Ca2+

37、、 K+、 Cl- 答案：（ 1）否 ；（ 2） NH4+ 0.8 mol/L（ 3） BaCO3 BaSO4； n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol （ 4） A 试题分析：（ 1）第一份：第一份加入 AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在： Cl-、 CO32-、 SO42-；第二份：加足量 NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则 溶液中一定含有 NH4+，且物质的量为 0.08mol；第三份：根据题中信息可知 4.66为硫酸钡， n（ BaSO4） =n（ SO42-） =0.02mol； 12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物

38、质的量为：=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为： n（ +） =n（ NH4+）=0.08mol； n（ -） =2n（ CO32-） +2n（ SO42-） =0.12mol，故一定有 K+，至少0.04mol，浓度至少是 0.8mol/L；（ 1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，故答案：为：不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；（ 2）加足量 NaOH溶液加热后，收集到 0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为： c（ NH4+） = =0.8mol/L，故答案：为： N

39、H4+；0.8mol/L；（ 3）加足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中 4.66g为硫酸 钡沉淀， n（ BaSO4） =n（ SO42-） = =0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为： 12.54g-4.66g=7.88g，所以 n（ BaCO3） =n（ CO32-） = =0.04mol，故答案：为： BaCO3、 BaSO4； n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol（ 4）根据以上分析可知，溶液中一定存在： K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，

40、可能含有 Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于 0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为 0.04mol，所以 A正确，故选 A 考点：常 见离子的检验方法 7分 )对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂： (1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是 _。 (2)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒用 _操作。 (3)除去 KCl溶液中的 SO42 ，依次加入的溶液为 (填化学式 )： _、_、 _。 (4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称 _；从碘水中提取碘采

41、用 _操作。 答案： )蒸馏 (2) 过滤 (3)BaCl2 K2CO3 HCl (4) 萃取 萃取（或萃取分液） 试题分析：（ 1）食盐溶液乙醇，利用沸点不同进行蒸馏分离提纯；（ 2）可用过滤的方法除去 Ca（ OH） 2溶液中悬浮的 CaCO3微粒，故答案：为：过滤；（ 3）加入过量氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钾除去过量的钡离子，过滤后加入盐酸，除去过量的碳酸根离子；（ 4）用食醋浸泡中草药，是利用了有效成分在食醋中的溶解度，此过程称为萃取；从碘水中提纯碘可采用萃取操作，答案：为萃取 ； 萃 取分液 考点：实验基本操作 （ 8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3+2Br-； Cl

42、2+2Br-= Br2+2Cl- 在含 n mol FeBr2的溶液中，通入 Cl2，有 x mol Cl2发生反应。 （ 1）当 时，反应的离子方程式为 _ （ 2）当反应的离子方程式为： 3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl-时， x与 n的关系为 _ （ 3）当 Fe2+和 Br-同时被氧化时， x与 n的关系是 _ （ 4）当 x=n时，反应后氧化产物的物质的量为 _ 答案： Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（ 2） ；（ 3） （ 4） 或试题分析：（ 1） 2Fe2+ + Br2=2Fe3+2Br-，说明亚铁离子的还原性大于溴离子的还

43、原性，向 FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子先发生置换反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，然后再和溴铁离子发生反应，答案：为 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（ 2）所以在含有 n molFeBr2的溶液中通入 Cl2，有 x molCl2发生反应，当 时，溴离子离子、二价铁离子全部被氧化；（ 3） 时只氧化亚铁离子，当 时，不但能氧化亚铁离子还氧化溴离子，故答案：为 ；（ 4） x=n时，反应中先氧化全部亚铁离子， n molFeBr2的溶液中含有 nmol的亚铁离子，消耗 氯气，剩余 氯气又与溴离子发生 Cl2+2Br-= Br2+2C

44、l-，生成 molBr2，故氧化产物为 Fe3+和 Br2，物质的量为 ，故答案：为 或 考点：氧化还原反应 计算题 （ 6分） .取 1.43g Na2CO3 XH2O 溶于水配成 10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到 112ml CO2(标况 )。 （ 1）稀盐酸物质的量浓度为 _。 （ 2） Na2CO3 xH2O的摩尔质量为 _。 （ 3） x=_。 .在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O （ 1）用 “双线桥 ”标出电

45、子转移的方向和数目。 （ 2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 答案： . （ 1） 5 mol L 1（ 2） 286g mol-1（ 3） 10; .（ 1）（ 2） 5:1（ 1分） 试题分析： .（ 1） n（ CO2） = =0.005mol， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+H2O 1 2 1 n（ Na2CO3） n（ HCl） 0.005mol （ 1） n（ HCl） =2n（ CO2） =20.005mol=0.01mol， c（ HCl） =5.0mol/L，故答案：为： 5.0mol/L；（ 2） n（ Na2CO3 xH2O） =n（ Na2CO3）=0.005mol， M（ Na2CO3 xH2O） =286g/mol，故答案：为： 286g/mol； （ 3）由摩尔质量可知： 106+18x=286， x=10，故答案：为： 10 .（ 1） （ 2）反应中 S元素的化合价升高，则 S元素失去电子被氧化，生成硫酸钠， I元素的化合价降低，则 NaIO3为氧化剂，由化合价变化可知生成 1mol氧化产物转移 2mol电子，生成 1mol还原产物，转移 10mol电子，根据转移电子数守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量比为 5:1. 考点：氧化还原反应