2015湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学理科试卷与答案（带解析）.doc

1、2015湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学理科试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中只含有离子键的是 A H2O2 B NaCl C HCl D NaOH 答案： B 试题分析：一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素间形成共价键， A H2O2-共价键； B NaCl-离子键； C HCl-共价键；D NaOH-离子键、共价键；选 B。 考点：考查化学键的类型。 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D C气体的总物质的量浓度

2、 答案： A 试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量等不变， A该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，选； B. 该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，不选； C. 当反应向右进行时，混合气体的质量增大，混合气体的物质的量不变，则混合气体的平均分子量改变，不变时该反应达到平衡状态，不选； D.反应向右进行， C的物质的量增加，体积不变，则 C的浓度增大，所以 C的物质的量浓度不变能说明

3、该反应达到平衡状态，不选；选 A. 考点：考查可逆反应处于平衡状态的标志。 下列做法不利于金属防护的是 A菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B将钢铁制成不锈钢 C在铁塔的表面喷油漆 D埋在地下的钢管与锌块连接 答案： A 试题分析： A、菜刀切菜后和水接触易生锈，正确； B、将钢铁制成不锈钢后，不锈 钢的性能好于钢铁，不易生锈，错误； C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，错误； D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，不易生锈，错误；选 A 考点：考查金属的防护。 在 2A+B 3C+4D的反应中 ,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的

4、是 A v(A)=0.5mol L 1 min 1 B v(B)=0.3mol L 1 min 1 C v(C)=0.8mol L 1 min 1 D v(D)=1mol L 1 min 1 答案： B 试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，所以用 A、 B、 C、 D表示的反应速率与化学计量数之比为 0.25 mol L-1 min-1、 0.3mol L-1 min-1、 0.267mol L-1 min-1、0.25 mol L-1 min-1，选 B. 考点：考查化学反应速率的大小比较。 有 A、 B、 C、 D四种金属。将

5、A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将 A、 D分别投入等浓度盐酸中， D比 A反应剧烈；将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A D C A B B D A B C C D B A C D B A D C 答案： B 试题分析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子受到腐蚀，将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液， B不易腐蚀，说明金属性是 A大于 B；将 A、D分别投入等浓度盐酸中， D比 A反应剧烈，说明金属性是 D大于 A；将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶

6、液中，有金属 C析出，这说明 B的金属性强于铜，而铜的金属性强于 C，所 以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 DABC，选 B。 考点：考查金属性强弱的比较。 为了配制 NH4+的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入 适量 NH4NO3 适量 NaCl 适量氨水 适量 NaOH A B C D 答案： D 试题分析： NH4 在水溶液中要水解，浓度变小，要使 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1就要抑制 NH4 的水解，能抑制 NH4 的水解的物质有氨水，也可以增加NH4 的浓度，硝酸铵增加了 NH4 的浓度，选 D。 考点：考查盐类水解的实质。 汽车尾气

7、净化中的一个反应如下： NO（ g） +CO（ g） 1/2N2（ g） +CO2（ g） H= 373.4 kJ mol 1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 答案： A 试题分析： A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大 NO的物质的量，不影响平衡常数，正确； B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动， CO的转化率降低，错误； C.平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应， 升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，错误； D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动

8、， NO的转化率降低，错误；选 A。 考点：考查化学平衡状态及移动。 常温下 ,AgCl、 AgBr、 AgI的溶度积常数 (Ksp)依次为 1.810 10、 5.410 13、8.510 17，下列说法错误的是 A常温下在水中的溶解能力 AgCl AgBr AgI B在 AgCl饱和溶液中加入饱和 NaBr溶液有 AgBr沉淀生成 C在 AgI饱和溶液中加入饱和 NaCl溶液有 AgCl沉淀生成 D将 AgCl、 AgBr和 AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶液，生成的 AgI沉淀最多 答案： C 试题分析： A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常

9、温下在水中溶解能力 AgCl AgBr AgI，正确； B、 AgBr比 AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓 NaBr溶液可生成 AgBr沉淀，正确； C、在 AgI饱和溶液中加入足量浓 NaCl溶液，当溶液中 c（ Ag+） c（ Cl-） 1.810-10mol2 L-2，才有 AgCl沉淀生成，错误； D、将 AgCl、 AgBr和 AgI的饱和溶液等体 积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶液，生成的 AgI沉淀最多，正确；选 C 考点：考查沉淀溶解平衡的应用。 常温下，物质的量浓度均为 0.1mol L 1的下列溶液： CH3COONa NaOH NaCl NH4Cl，溶液

10、的 pH由大到小的顺序排列正确的是 A B C D 答案： B 试题分析： CH3COONa 强碱弱酸盐， 13PH7， NaOH强碱 ,PH=13， NaCl，强酸强碱盐， PH=7， NH4Cl强酸弱碱盐， PH7，溶液的 pH由大到小的顺序是 ，选 B。 考点：考查 PH值的大小判断。 常温下，某无色溶液中 c(H )=110 13mol L 1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A Na+、 Fe2+、 MnO4 、 SO42 B Mg2+、 NH4+、 SO42 、 Cl C Na+、 Cl 、 NO3 、 SO42 D Na+、 K+、 HCO3 、 NO3 答案： C 试题分析：

11、某无色溶液中 c(H )=110 13mol L 1，该溶液是碱性溶液， A. Fe2+浅绿色、 MnO4 紫色，不存在，错误； B NH4+与 OH 反应不能大量共存，错误；C Na+、 Cl 、 NO3 、 SO42 各离子能大量共存，正确； D HCO3 与 OH 反应不能大量共存，错误；选 C。 考点：考查离子浓度的大小判断。 相同条件下，等体积、等 pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断 答案： B 试题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当 pH相同时，醋酸浓度大，稀释过程中，电离平衡右移， H+浓度减小程

12、度小，稀释后 pH仍相同，醋酸加水多，选B。 考点：考查弱电解质的电离。 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 试题分析： A.加热，温度升高速率加快； B. 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化，反应停止， C.滴加少量 CuSO4溶液形成原电池加快化学反应速率； D.不用铁片，改用铁粉，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率 ,选 B。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度 A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率

13、均为零 C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率和逆反应速率相等 答案： D 试题分析： A、可逆反应到达平衡状态，反应处于动态平衡，同种物质的生成速率与消耗速率相等，错误； B、可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等但不为 0，反应处于动态平衡，错误； C、可逆反应到达平衡状态，各物质的浓度不发生变化，反应物与生成物的浓度不一定相等，错误； D、可逆反应到达平衡状态，同种物质的正逆反应速率相等，正确；选 D 考点：考查可逆反应的特征。 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是 A热分解法 B结晶法 C热还原法 D电解法 答案： C 试题分析：工业上冶炼金属一般是活泼的金属用电解法冶炼，很不活泼的金属用

14、热分解法，较活泼的金属用热还原法，铁通常用热还原法，选 C。 考点：考查金属的冶炼。 下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 答案： D 试题分析： A.电解水，电能转化成化学能； B.水力发电，机械能转化成电能； C.太阳能热水器，太阳能转化成热能； D.干电池，是化学电源，化学能转化成电能，选 D。 考点：考查原电池的判断。 下列不属于水解反应方程式的是 A NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ B MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl C HCO3 + H2O CO32 + H3O+ D ClO + H2O HClO +OH 答案： C 试题分析

15、： A. NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ ,水解方程式； B MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl水解方程式； C HCO3 + H2O CO32 + H3O+ 属于电离方程式； D ClO + H2O HClO +OH 水解方程式；选 C。 考点：考查水解反应的判断。 2010年诺贝尔化学奖授予理查德 赫克等三位科学家，以表彰他们在 “钯催化交叉偶联 ”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是 A催化剂不能改变反应物的转化率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂只改变反应的正反应速率 答案： A 试题分析：催化剂通

16、过降低反应的活化能来加快化学反应速率，它不能改变反应的反应热，也不能改变反应物的转化率，同等程度的加快正、逆反应速率，选 A。 考点：考查催化剂的概念与性质。 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 答案： D 试题分析： A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质， HCl为强电解质，熔化时不导电，错误。 B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，错误；C、水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大

17、，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，错误。 D.弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，正确；选 D。 考点：考查电解质的强弱判断。 为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A NH3 B NaOH C Na2CO3 D MgCO3 答案： D 试题分析： Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液 pH的方法促进 Fe3+的水

18、解，达到除杂的目的， A加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B加入 NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入 NaCl杂质，错误； C加入碳酸钠，易混入 NaCl杂质，错误； D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液 pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选 D。 考点：考查盐类水解的应用。 下列说法正确的是 A水解反应是吸热反应 B升 高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液的 pH均为 7 D酸式盐的 pH均小于 7 答案： A 试题分析： A.盐类的水解反应是吸热反应，正确； B. 盐类的水解反应是吸热反应 ,因此升高温度，盐的水解程度增大，

19、能促进盐类的水解，错误； C.盐溶液是否显酸性、中性或碱性，与组成盐的酸碱的相对强弱有关。有的正盐显中性，如硫酸钠溶液；有的正盐显碱性，如碳酸钠溶液；有的正盐显酸性，如氯化铜溶液，错误； D.酸式盐 ,例如 NaHCO3的 pH大于 7，错误；选 A。 考点：考查盐类水解的特征及应用。 往 FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是 A NH3 H2O B CuSO4 C NaOH D NaHCO3 答案： B 试题分析： A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀， A错误； B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确； C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；

20、 D、氯化铁和 NaHCO3溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀和 CO2气体，错误；选 B。 考点：考查铁盐的化学性质。 串联电路中的四个电解池分别装有 0.1 mol L 1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH变小的是 A盐酸 B NaCl C AgNO3 D KNO3 答案： C 试题分析： A.对于电解盐酸溶液，相当于电解 HCl，盐酸溶液浓度降低， H 浓度降低， pH增大，错误； B.电解 NaCl溶液时 H 在阴极上放电，阴极附近 OH浓度增大；阳极上 Cl 放电，阳极区域 H 、 OH 浓度基本不变，因而电解后整个溶液 pH会变大 ,错误； C.电解

21、AgNO3溶液时，阴极 Ag 放电；阳极是 OH 放电，阳极区域 H 浓度变大，溶液 pH会显著变小，正确； D.电解 KNO3的 实质是电解水， pH不变 ,错误；选 C。 考点：考查电解的应用。 实验题 （ 10分）用 0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： （ A）移取 15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2 3滴酚酞 （ B）用标准 NaOH溶液润洗碱式滴定管 2 3次 （ C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液 （ D）取标准溶液注入滴定管至 0刻度以上 2 3cm （ E）调节液面至 0或 0刻度以下，记下

22、读数 （ F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下各空： （ 1）正确操作的顺序是 B_AF； （ 2）三次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下 : 实验序号 1 2 3 消耗 NaOH溶液的体积 (mL) 20.05 20.00 19.95 则该盐酸溶液的准确浓度为 _ mol/L。 (保留小数点后 4位 ) （ 3）用标准的 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是： 。 A配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有 Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用

23、待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 答案：（ 1） D； C； E （ 2） 0.2667 （ 3） AD 试题分析：（ 1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，答案：为： BDCEAF；（ 2）三次滴定消耗 NaOH溶液的体积的平均值为（ 20.05+20.00+19.95） 3=20.00mL，则该盐酸溶液的准确浓度为（ 0.20020） 15=0.2667mol/L。（ 3） A. 配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有 Na2CO3杂质，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高； B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，

24、其它操作均正确，导致终点读数偏小，测定结果偏低，错误； C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；错误 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液体积增大，测定结果偏高，正确；选 AD。 考点：考查酸碱中和滴定。 填空题 （ 6分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 2CO2 (g)+N2 (g) 2CO (g)+2NO (g)，其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： t / 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 （ 2）正反应为 _反应（填

25、 “吸热 ”或 “放热 ”）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _。 A容器中压强不变 B混合气体中 c (CO)不变 C v正 (N2)=v逆 (NO) D c(CO2)=c (CO) 答案：（ 1） （ 2）吸热 （ 3） A、 B 试题分析：（ 1）根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数表达式为 K=； （ 2）根据温度升高， K值增大，则正反应为吸热反应； （ 3） A该反应是气体体积发生变化的可逆反应，若反应正向移动，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，正确； B混合气体中 c (CO)不变，是判断到达平衡的依据，正确； C v正 (N2)=v逆 (NO)

26、，速率之比不等于系数比，错误； D c (CO2)=c (CO)，没有 V (正 )、 V（逆）的表述，错误；选 AB。 考点：考查化学反应的热效应，化学平衡状态的判断。 （ 8分）可逆反应： aA（ g） + bB（ g） cC（ g） + dD（ g）；根据图回答： （ 1）压强 P1比 P2 （填大或小）； （ 2）（ a+b）比（ c +d） （填大或小）； （ 3）温度 t1 比 t2 （填高或低）； （ 4）正反应为 （填吸热或放热）反应。 答案：（ 1）小 （ 2）小 （ 3）高 （ 4）吸热 试题分析：（ 1）根据 “先拐先平，温高压大 ”， 压强 P1比 P2小；（ 2）由

27、P2到P1，压强减小， A的转化率增大，说明平衡正向移动，减小压强，平衡向系数增大的方向移动，则（ a +b）比（ c +d）小；（ 3）根据 “先拐先平，温高压大 ”，温度 t1 比 t2 高；（ 4）从 t1到 t2，温度降低， A的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应。 考点：考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断。 2分 )1.2g碳与适量的水蒸气反应生成 CO和 H2，需吸收 13.128 kJ热量，此反应的热化学方程式是 。 答案： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(s) H = +131.28kJ mol-1 试题分析：根据 热化学方程式的书写原则，可知

28、1.2g碳与适量的水蒸气反应生成 CO和 H2，需吸收 13.128 kJ热量，则此反应的热化学方程式是 C(s)H2O(g)=CO(g) H2(s) H = +131.28kJ mol-1。 考点：考查热化学方程式的书写。 （ 10分）常温下，有下列 7种溶液： A.Na2CO3 B.CH3COONa C.AlCl3 D.CH3COOH E.NaHCO3 F.NaOH G.HCl。 请回答有关问题： （ 1） A溶液显碱性的离子方程式是： ； （ 2）将 C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ； C与 E是 “泡沫灭火器 ”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ； （ 3）若 A、

29、 E两种溶液的 pH相同，物质的量浓度大小关系是 。 （ 4） A、 B、 F溶液各 25mL、物质的量浓度均为 0.1mol/L，若分别加入 25mL 0.1mol/L 的 G溶液后， pH最大的是： 。（填 “A、 B或 F”） 答案：（ 1） CO32 +H2O HCO3 +OH （ 2） Al2O3； Al3+ 3HCO3 = Al(OH)3+3CO2 （ 3） E A （ 4） A 试题分析：（ 1）碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，显碱性，水解的离子方程式是：CO32 +H2O HCO3 +OH ； （ 2） AlCl3溶液中存在 AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3HCl,盐酸易

30、挥发，蒸干过程中盐酸挥发，导致平衡右移，生成氢氧化铝，灼烧后得到的固体是氧化铝；AlCl3与 NaHCO3水解相互促进，生成气体和沉淀，能够作泡沫灭火器的药品，两溶液混合反应的离子方程式： Al3+ 3HCO3 = Al(OH)3+3CO2； （ 3）根据越弱越水解， Na2CO3与 NaHCO3 ,碳酸钠的水解能力大于碳酸氢钠的水解能力，两种溶液的 pH相同时，物质的量浓度大小关系是 E A 。 （ 4） Na2CO3、 CH3COONa、 NaOH 溶液各 25mL、物质的量浓度均为 0.1mol/L，若分别加入 25mL 0.1mol/L 的 HCl溶液后，发生反应 Na2CO3 +HC

31、l=NaHCO3 +NaCl,碳酸氢钠溶液显碱性， CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,该混合溶液显酸性， NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液的显中性， pH最大的是 A。 考点：考查盐类水解原理及应用， PH计算与大小比较等知识。 （ 4分）目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应： 2H2 O2 2H2O，试回答下列问题： （ 1）该反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）； （ 2）当生成 18g H2O时， H2O的物质的量是 （填字母代号）。 A 1mol B 1mol/L C 1g/mol D 18ml 答案：放热； A 试题分析

32、：（ 1）氢气是最理想的清洁能源之一，则该反应是放热反应；（ 2）当生成 18g H2O时， H2O的物质的量是 18/18=1mol，选 A。 考点：考查化学反应中的能量变化。 6分 )新制氯水中含有 Cl2、 H2O、 HClO、 H 、 Cl 等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。 使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 _； 能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 _； 能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是 _。 答案： Cl2； HClO; Cl 试题分析：新制氯水中含有 Cl2-黄绿色、 H2O、 HClO-有强氧化性，能起杀菌消毒作用、 H -显酸性，能使指示剂变色、 Cl -能与硝酸

33、银反应生成白色沉淀，则 使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 Cl2； 能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 HClO； 能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是 Cl 。 考点：考查氯水的成分和性质。 （ 10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 c； M、 N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （ 1）若 M、 N都是惰性电极， c是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在 U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填 “M”或 “N”）附近先呈红色；电解饱和 NaCl溶液的总反应方程式 ： 。 （ 2）若要进行粗铜 (含 Al、 Zn、 Ag、 Pt、

34、 Au等杂质 )的电解精炼，电解液 c选用 CuSO4溶液，则： N电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 下列说法正确的是 _。 A电能全部转化为化学能 B在电解精炼中，电解液中有 Al3+、 Zn2+产生 C溶液中 Cu2+向阳极移动 D阳极泥中可回收 Ag、 Pt、 Au等金属 （ 3）用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阴极析出 Cu的质量为 16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。 答案：（ 1） N ； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（ 2） Cu2+ 2e = Cu； B、 D （ 3） 2.8 试题分析：（ 1）根据电流方向可以判断 a

35、为正极， b为负极，和电源正极相连的是阳极，则 M是阳极，和电源负极相连的是阴极，则 N是阴极， N极在反应过程中消耗了 H2O电离出的 H+，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色，则 N极附近呈红色；电解饱和 NaCl溶液的总反应方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；（ 2）电解精炼 Cu时，用含杂质的 Cu为阳极，纯 Cu为阴极。 根据装置图， N为阴极， 电极反应式为 Cu2+ 2e = Cu； 反应过程中阳极上 Cu以及比 Cu活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比 Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有 Cu2+能得电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得电子，电解池中电能不能全部转化为化学能，选 B、 D。 （ 3）根据化学反应 2CuSO4 +2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 128 22.4 16 V 解得 V=2.8L 考点：考查电解原理的应用，电极反应式的书写以及粗铜精炼的有关判断。