2015福建省福州市八中高二上学期期中化学（文）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015福建省福州市八中高二上学期期中化学（文）试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语中，书写正确的是 A乙烯的结构简式： CH2CH2 B水的结构式： HOH C氨分子的电子式： D硫原子的结构示意图： 答案： B 试题分析：乙烯的结构简式为 CH2=CH2 A错； C氨分子的电子式还少两个电子， C错； 是硫离子的电子式， D错，选 B。 考点：常见的化学用语。 能鉴别 MgSO4、 A1C13、 K2CO3、 NH4Cl四瓶溶液的一种试剂是 A AgNO3溶液 B盐酸 C NaOH溶液 D氨水 答案： C 试题分析：一种试剂可以鉴别四种溶液，该种试剂与其它四种溶液混合是现象要不一样，

2、 NaOH溶液与 MgSO4混合时产生白色沉淀，与 A1C13混合时先产生白色沉淀后沉淀溶解，与 K2CO3混合无明显现象，与氨水混合会有刺激性气味气体产生，选 C。 考点：物质的鉴别。 下列有关生活常识的说法中，正确的是 A用完后的废电池应该集中回收处理 B天然果汁中不含任何化学物质 C “绿色食品 ”指颜色为绿色的食品 D “白色污染 ”是白色粉尘造成的污染 答案： A 试题分析：废电池会产生重金属污染所以要集中处理， A对；果汁中有很多化学物质， B错；绿色食品是指无污染的食品， C错；白色污染是指有塑料引起的污染， D错，选 A。 考点：垃圾的处理和基本的化学概念。 下列家庭化学小实验

3、不能达到预期目的的是 A食醋（含 CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢 含 CaCO3、Mg(OH)2 B用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 C用米汤检验食用加碘盐 (含 KIO3)中含有碘 D用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布 答案： C 试题分析： CH3COOH会与 CaCO3、 Mg(OH)2反应，所以可以用来除水垢， A对；鸡蛋白会溶于水，当加入食盐会发生盐析， B对；淀粉遇单质碘变蓝，加碘盐中没有单质碘，无法检验， C错；毛由蛋白质组成灼烧是产生一股臭味，棉由纤维素组成，灼烧时没有臭味， D可行，选 C。 考点：物质化学性质在生活中的运用。 下列化合物中，能由单质直接化合

4、而得到是 A FeCl2 B NO2 C SO3 D Al2O3 答案： D 试题分析： Fe与 Cl2生成的是 FeCl3， A错； N2与 O2反应生成的是 NO， B错；S与 O2 反应生成的是 SO2， C错；选 D. 考点：物质反应产物。 下列离子方程式书写正确的是 A硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： Ag+ Cl AgCl B铁和稀盐酸反应 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 C石灰石与盐酸反应： CO32 2H+ H2O CO2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： 2OH Cu2+ Cu(OH)2 答案： A 试题分析：铁和稀盐酸反应生成 Fe2+B错，石灰石是不溶物要写成化学式， C

5、错；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应还有 BaSO4沉淀生成 D错，选 A。 考点：离子方程式的正误判断。 能大量共存于无色溶液中 的离子组是 A Na+、 Cl 、 CO32 B Ca2+、 K+、 CO32 C H+、 HCO3 、 SO42 D Cu2+、 NO3 、 Fe3+ 答案： A 试题分析： B中 Ca2+和 CO32 会生成 CaCO3沉淀， C中 H+与 HCO3 生成 H2O、CO2 ， D中 Cu2+、 Fe3+是有颜色的离子，故选 A。 考点：离子共存的判断。 在用 NaCl固体配制 250mL0.5mol L 1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是 答案： 试题分析

6、： D是分液漏斗是用来分液的，在配置溶液时不需要。 考点：常见仪器的用途。 如图所示，由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，下列叙述正确的是 A锌片为负极，发生还原反应 B电流从锌片流向铜片 C一段时间后，铜片质量减轻 D一段时间后，溶液 pH值变大 答案： D 试题分析：原电池中活泼的材料做负极，锌片为负极，负极发生氧化反应， A错；电流从正极流向负极，所以电流从铜片流向片锌， B 错；铜片不参与反应，质量不会减轻， C错，溶液中的 H+与锌片反应，溶液的酸性减弱， pH值变大，D对，选 D。 考点：原电池的基本知识。 在 Na2CO3和 HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是

7、组号 温度（ ） Na2CO3浓度（ mol/L） HCl浓度（ mol/L） A 10 0.1 0.2 B 20 0.2 0.2 C 10 0.2 0.4 D 20 0.2 0.4 答案： A 试题分析：由表中数据知道是在比较浓度和温度对化学反应速率的影响，最慢的一组就是温度最低，浓度最小的一组，所以选 A。 考点：化学反应速率的快慢比较和影响因素。 下列物质中，体积为 22.4升的是 A 20 时 18g水 B标准状况下含 6.021023个原子的Cl2 C常温常压下 1mol氨 D标准状况下 44g二氧化碳 答案： D 试题分析：利用 V=n 22.4L/mol计算时要注意公式的使用条件

8、：标准状况下的气体， A水是液体、 C“常温常压 ”下不是标准状况，所以先排除 A、 C， B、含 6.021023个原子的 Cl2则 Cl2个数为 3.011023 n（ Cl2） =N/NA=3.011023/6.021023=0.5mol， V（ Cl2） =0.522.4=11.2L， B错；D、 n（ CO2） =m/M=44/44=1 mol,， V（ CO2） =n22.4L/mol=122.4=22.4L ，D对，选 D。 考点：有关物质的量的计算。 下列试剂的贮存方法不正确的是 A氢氧化钠固体应密封贮存于塑料瓶中 B碘固体保存在棕色细口瓶中 C氯水贮存在棕色细口瓶中 D溴存放

9、在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行液封 答案： B 试题分析：氢氧化钠固体有强碱性保存在塑料瓶中， A对；固体保存在广口瓶中， B错；氯水见光分解所以保存在棕色试剂瓶中， C对；溴易挥发，保存时要水封， D对，故选 B。 考点：化学试剂的保存方法。 下列物质的贮存方法，错误的是 A钠存入在煤油里 B硝酸存放在无色试剂瓶中 C生产上用铝槽车装浓硝酸 D烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中 答案： B 试题分析：煤油密度比钠小，钠在煤油下面可以与空气隔绝， A可行；硝酸易分解要存放在棕色试剂瓶中， B错；铝在浓硝酸发生钝化，可以用铝槽车装浓硝酸， C可行；烧碱溶液存放不能用玻璃塞，它会和玻璃中的二氧化硅反

10、应，所以用橡皮塞， D对，选 B。 考点：化学试剂的保存方法。 下列做法对人体健康无害的是 A工业酒精（含甲醇）兑水配自制白酒饮用 B用工业石蜡等给瓜子美容 C制作腊肉常加入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用 D在食用盐中加入碘酸钾 (KIO3)以消除碘缺乏病 答案： D 试题分析：少量甲醇会使人失明，过量会导致死亡，不能兑水配自制白酒饮用，A错；工业石蜡不能食用， B错；腊肉常加入亚硝酸盐会有致癌物质产生， C错，选 D。 考点：生活中常见的化学知识。 一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下： (

11、血红蛋白 O 2)+CO (血红蛋白 CO)+O 2，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A立即打开门窗通风 B将中毒者转移到空旷的地带 C立即打开排气扇将 CO排出 D给危重病人及时输氧 答案： C 试题分析： CO中毒是缺氧引起的，所以要采取增大氧气浓度的措施，立即打开排气扇将 CO排出不能使氧气的浓度得到有效的增大，故选 C。 考点：生活中常见的化学知识。 我国城市环境中的大气污染物主要是 A N2、 CO2、 Cl2、沙尘 B SO2、 NO2、 CO、粉尘 C SO2、 HCl、 N2、粉尘 D NH3、 H2S、 CO2、雾 答案： B 试题分析：城市环境中的 大气污染物主要是氮氧化物

12、、硫的氧化物、 CO、碳氢化合物、颗粒物等引起的， N2、 CO2不是污染物，故选 B。 考点：空气污染物的了解。 造成硫酸型酸雨的主要物质是 A NO2 B SO2 C CF2Cl2 D CO 答案： B 试题分析：硫酸型酸雨的主要物质是硫的氧化物引起的，选 B。 考点：酸雨的引起原因。 下列应急措施不可取的是 A被马蜂 (其体内分泌物含蚁酸，呈酸性 )蜇过的部位，涂些肥皂水可减轻红肿、疼痛 B误食重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C锅里油失火时，立即将油泼掉或加水浇灭 D酒精灯着火，应立即用湿抹布覆盖酒精灯 答案： C 试题分析：蚁酸呈酸性，肥皂水呈碱性所以可以减轻红肿、

13、疼痛， A对；牛奶或豆浆或鸡蛋清中的蛋白质会与重金属离子结合，可以减缓重金属离子与人体的血液中的蛋白质变性，故可缓解毒性， B 对；锅里油失火时应该用锅盖盖住，让油与空气隔绝， C错；故选 C。 考点：常见化学事故的处理。 实验室可用下图来制取的气体是 A氯气 B氧气 C氨气 D氢气 答案： C 试题分析：由图知道是加热固体制取气体并用排空气法收集，氯气制取是固 液加热， A 错，氧气通常采用排水法收集， B 错；氢气制取时不用加热， D 错，选 C。 考点：实验室常见气体的制取。 常温下，下列各组物质相混合能产生碱性气体的是 A H2O2与 MnO2 B NH4Cl与Ca(OH)2 C Na

14、与 H2O D大理石与盐酸 答案： B 试题分析：碱性气体只有氨气，能生成氨气的只有 NH4Cl与 Ca(OH)2 ，选 B。 考点：气体的基本性质和制取。 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 A漏斗 B蒸发皿 C酒精灯 D天平 答案： A 试题分析：过滤一定要用到漏斗，选 A.。 考点：化学实验的过滤仪器。 下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 A食盐和泥沙 B食盐和硝酸钾 C铁粉和锌粉 D水和酒精 答案： A 试题分析：要经过溶解、过滤、蒸发来分离则是除去可溶性物质中的不溶性杂质，可溶性和不可溶的混合物只有 A，选 A. 考点：物质的分离方法。

15、 实验题 （ 14分）某学生用下图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有 CO2和SO2两种气体生成。 回答下列问题： （ 1） A装置中反生反应的化学方程式为 。 （ 2）装置 B的作用是 。 （ 3）装置 C中酸性 KMnO4溶液用于除去 SO2，其目的是 。（从下列项中选择“甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”） 甲：防止 SO2干扰 CO2的检验 乙：吸收 CO2气体 丙：检验 SO2 （ 4）装置 D中品红溶液不褪色，可证明 SO2 。 （ 5）装置 E的现象是 ， E中发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O（ 2）检验 SO2。（

16、3）甲。 （ 4） SO2已除尽（ 5）石灰水变浑浊； CO2+Ca2+2OH =CaCO3+H2O 试题分析：这是 CO2和 SO2两种气体性质的检验的探究性实验， A中生成的CO2和 SO2混合气体进入到 B中， B中的品红可以检验 SO2， E中的澄清石灰水检验 CO2， SO2与澄清石灰水反应的现象与 CO2一样，会影响的 CO2检验，所以要把混有的 SO2除去， C中的酸性高锰酸钾溶液吸收 SO2，要确定 SO2是否被吸收干净后面再用品红检验是否有 SO2。（ 1） C与浓硫酸化学方程式为C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O（ 2） B中的品红可以检验 SO2（ 3）

17、酸性高锰酸钾溶液吸收 SO2防止 SO2干扰 CO2的检验（ 4）装置 D中品红溶液不褪色说明没有了 SO2（ 5）装置 E是 CO2与澄清石灰水的反应，现象为石灰水变浑浊；离子方程式为 CO2+Ca2+2OH =CaCO3+H2O 考点：气体制取的实验、物质的检验实验。 填空题 （ 16分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题 族 周期 A A A A A A A 0 2 C N O F 3 Na Mg Al Si S Cl Ar （ 1）最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 （ 2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称） （ 3）氧离子结构示意

18、图为 ， C、 N、 O原子半径从大到小的顺序是 （ 4）与水反应最剧烈的金属单质是 ，其反应的化学方程式是 （ 5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是 （ 6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （ 写化学式） （ 7）气态氢化物的稳定性： H2S HCl(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)； （ 8） Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是 ，氧元素质量分数为 答案：（ 1） Ar F （ 2）硅 （ 3） C N O（ 4） Na ； 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 （ 5） Al （ 6） HClO4 （ 7） （ 8） 27:24 47,05% 试题分析：（ 1）零族是

19、最不活泼的一族，最不活泼的元素是惰性气体 Ar，根据元素周期律最活泼的非金属元素是周期表最右上角的元素是 F；（ 2）在短周期中可做半导体材料的元素是 Si，元素名称要用汉字；（ 3）氧是 8号元素，得到两个电子生成氧离子，氧离子结构示意图为 ； C、 N、 O 是同周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径从大到小的顺序是 C、 N、 O（ 4）与水反应最剧烈的金属单质是金属性最强的 Na， Na与水反应方程式为2Na +2H2O = 2NaOH + H2（ 5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是 Al，这是 Al的特性。（ 6） F没有负价，除 F外，非金属性最强的是 Cl，

20、最高价氧化物的水化物中是 HClO4（ 7）非金属性越强气态氢化物越稳定稳定性，所以气态氢化物越稳定稳定性 H2S HCl。（ 8） Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是(272)(316)=2724,氧元素质量分数为 (316)/ (316+ 272)=47.05% 考点：元素周期表和元素周期律。 （ 18分）对 MgCl2、 Al2O3、 Fe2O3和 SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属 Z，并提纯氧化铝。 （ 1） 和 步骤中分离溶液和沉淀的操作是： （ 2）金属 Z名称为 ；残渣 A为 ，固体 C是 （ 3）滤液 B的溶质有（填化学式） （ 4）写出电解 Y 的化学方程式 （

21、 5）写出 XB的离子方程式 （ 6）实验室里常往 AlCl3溶液中加入 （填 “氨水 ”或 “NaOH溶液 ”）来制取Al(OH)3固体，其反应的离子方程式为 答案：（ 1）过滤（ 2）镁； Fe2O3； Al2O3（ 3） NaAlO2、 Na2SiO3（ 4）MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2（ 5） Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O； SiO2+2OH =SiO32 +H2O（ 2分）（ 6）氨水； Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ 试题分析： Al2O3、 Fe2O3、 SiO2不溶于水， MgCl2可溶于水，所以滤液 Y是MgCl2溶液，沉淀 X含有

22、Al2O3、 Fe2O3、 SiO2，加入过量 NaOH溶液， Fe2O3不与 NaOH溶液反应则残渣 A是 Fe2O3， SiO2、 Al2O3与 NaOH溶液反应得到滤液B 为 Na2SiO3、 NaAlO2的溶液，通入过量 CO2可以得到 Al(OH)3， Al(OH)3加热就得到固体是 Al2O3。滤液 Y是 MgCl2溶液经过蒸发结晶，脱水得到固体 Y那么就是 MgCl2固体，电解 MgCl2得到金属 Z则是 Mg。（ 1）分离溶液和沉淀的操作是过滤。（ 2）有上述分析，金属 Z名称为镁；残渣 A为 Fe2O3，固体 C是Al2O3（ 3）滤液 B的溶质有 NaAlO2、 Na2Si

23、O3（ 4）电解 MgCl2的方程式为MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2（ 5） XB的离子方程式就是 SiO2、 Al2O3与 NaOH溶液反应的离子方程式： Al2O3+2OH =2AlO2 + H2O； SiO2+2OH =SiO32 +H2O（ 6） Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强碱，故不能用 NaOH溶液，要用氨水，离子方程式为 Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ 考点：元素及其化合物的性质。 （ 8分）简要回答下列问题（并写出问题 1、 2、 4的方程式） （ 1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是 。 （ 2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？ 。 （

24、 3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是： 。 （ 4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉 ，其目的是 。 答案：（ 1）镁在二氧化碳中也能燃烧， 2Mg+CO2=2MgO+C。（ 2）因为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜容器会被腐蚀。（ 3）重金属盐使人体的蛋白质变性，导致蛋白质失去活性，发生中毒。 （ 4）因漂白粉与溶于水中的 CO2发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， HClO 有强氧化性，能对池塘杀菌消毒。 试题分析：（ 1）从镁与二氧化碳反应来考虑。（ 2）考虑铜与氯化铁溶液会发生反应。（ 3）重金属盐对人体的影响是使人体的蛋白质发生变性而失去生理活性，从而引发人体丧失生理功能的中毒现象，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆那么牛奶、蛋清或豆浆中的蛋白质会和重金属离子结合，从而可以缓解人体血液中的蛋白质与重金属离子结合达到缓解中毒的作用。（ 4）考虑漂白粉的性质和用途，漂白粉有杀菌消毒的作用，原因是生成的 HClO有强氧化性。 考点：利用化学知识解释有个化学现象。