2015重庆市杨家坪中学高一上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015重庆市杨家坪中学高一上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “脚印 ”、 “笑脸 ”、 “五环 ”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B Na与 NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别 NaCl和 KCl D焰色反应一定发生化学变化 答案： D 试题分析： A、因 K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，正确； B、因焰色反应是元素的性质， Na与 NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，正确； C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过

2、蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别 NaCl和 KCl，正确； D、因焰色反应是物理变化，错误。 考点：考查焰色反应。 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A水玻璃可用作木材防火剂 B SiO2是良好的半导体材料 C硅是地壳中含量最多的元素 D SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 答案： A 试题分析： A、水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确； B、 Si是半导体材料， SiO2不是，错误； C、地壳中含量最多的元素是氧，错误； D、SiO2能溶于氢氟酸，错误。 考点：考查硅和二氧化硅。 关于 Na2CO3和 N

3、aHCO3性质的有关叙述正确的是 A在水中的溶解性： Na2CO3NaHCO3，错误； B、热稳定性 Na2CO3NaHCO3，错误； C、与酸反应的快慢： Na2CO3A2+B X2+ C氧化性由强到弱的顺序是 XO4 C2B2A3+ D反应 是置换反应 答案： B 试题分析：根据 可知还原性： C X2+；根据 可知还原性： A2+B ；根据 可知还原性： B C ，所以还原性由强到弱的顺序是 A2+B C X2+。 A、由于还原性强的可以把还原性弱的给还原出来，所以反应 C2 2A2+ = 2A3+ 2C 可以进行，正确； B、还原性由强到弱的顺序是 A2+B C X2+，错误； C、离

4、子的还原性越强，则其失去电子得到的粒子的氧化物就越弱，因此氧化性由强到弱的顺序是 XO4 C2B2A3+，正确； D、反应 是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，正确。 考点：考查氧化还原反应的规律。 一定条件下，使 CO和 O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反 应，结果固体增加 14 g，则原混合气体中 CO和 O2的物质的量之比是 A 4:9 B 1:1 C 7:6 D 4:3 答案： C 试题分析：由反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为 N

5、a2CO3， 1molNa2O2生成 1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为 CO的质量，固体增重 14g，说明混合气体中 CO为 14g，则 O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中 O2和 CO的质量比为 12g： 14g=6： 7。 考点：考查有关混合物的计算。 某溶液中大量存在以下五种离子： NO3-、 SO42 、 Fe3 、 H 、 M，其物质的量之比为 n(NO3-) n(SO42 ) n(Fe3 ) n(H ) n(M) 2 3 1 3 1，则 M可能为 A Fe2 B Mg2 C CO32- D Ba2 答案： B 试题分析：在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴

6、离子所带的负电荷总数相等，及电荷守恒。已知离子所带的电荷是负电荷： 21+32=8，阳离子所带的正电荷： 13+31=6，小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其个数是 1个，因此该微粒带有 2个单位的正电荷。 A、硝酸根氧化二价铁，不共存，错误； B、带有 2个单位的正电荷，也可以共存，正确； C、H 与 CO32-不共存，错误； D、由于溶液在含有 SO42 ， SO42 与 Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。 考点：考查溶液中离子的共存及电荷守恒的。 下列说法正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成 ,再加稀盐酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根离子 B Na2O2

7、与 CO2反应， Na2O2是氧化剂、 CO2是还原剂 C向新制的 FeSO4溶液中滴入适量的 NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH溶液，则放出氢气的体积 (同温同压下 )不相等 答案： C 试题分析： A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，如原溶液有 Ag+,沉淀可能是氯化银。错误； B、 Na2O2中 O为 -1价，部分升高为0价，部分降低为 -2价，因此该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C、 FeSO4与 NaOH通过交换成分发生复分

8、解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3，正确； D、根据金属铝跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应原理 2Al+6HCl=AlCl3+3H2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可以得出， 1mol铝和稀盐酸反应生成 1.5mol氢气， 1mol铝和氢氧化钠反应也是生成 1.5mol氢气，所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀盐酸和 NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比 1： 1（同温同压下），错误。 考点：考查离子检验，常见金属及其化合物的性质。 下列离

9、子方程式书写正确的是 A Fe(OH)3溶于足量氢碘酸： Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢： CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C氯气与水的反应： Cl2+H2O=2H+Cl +ClO D将 NaOH溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中： Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O 答案： D 试题分析： A、 Fe(OH)3溶于氢碘酸产生的 Fe3+会与 I-发生氧化还原反应，2Fe3+2I-=2Fe2+I2，错误； B、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，错误； C、氯气与水的反应生成次氯酸是弱酸，应该用化学式 表示，错误； D、将 NaOH溶液滴入

10、Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O，正确。 考点：考查离子方程式书写。 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是 A仅有 Fe2+ B有 Cu2+、 Fe2+ 和 Fe3+ C仅有 Cu2+和 Fe2+ D仅有 Fe3+ 和 Fe2+ 答案： D 试题分析：由于氧化性： FeCl3CuCl2；所以若溶液中加入少量的铁粉，则首先发生反应： 2FeCl3+Fe= 3FeCl2;当溶液中的 FeCl3反应完全后，再发生反应：CuCl2+Fe= Cu+FeCl2。所以溶液中可能有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+；有

11、 Cu2+、 Fe2+ ；仅有Fe2+；因此不能有 Fe3+ 和 Fe2+而无 Cu2+。答案：为 D。 考点：考查微粒的反应的先后和溶液的成分判断。 氯气与冷的氢氧化钠反应生成 NaCl与 NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与 NaClO3.一定温度下 ,氯气与氢氧化钠反应生成的 NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 2： 3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A 5/16 B 5/17 C 5/13 D 13/5 答案： B 试题分析：还原产物为 NaCl，氧化产物为 NaClO与 NaClO3，二者物质的量之比为 2： 3，令 NaClO与 NaClO3的物质的量

12、分别为 2mol、 3mol，根据电子转移守恒，可知 NaCl的物质的量 = =17mol，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 =（ 2mol+5mol）： 17mol=5： 17。 考点：考查氧化还原反应计算。 将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L1稀盐酸。右边图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案： C 试题分析： A、 0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，错误； B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，错误

13、； C、向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入 0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，正确； D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，错误。 考点：考查有关混合物反应的计算。 有 Al、 CuO、 Fe2O3组成的混合物共 10

14、.0 g，放入 500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A 0.5 mol/L B 1.0 mol/L C 2.0 mol/L D 3.0 mol/L 答案： B 试题 分析：根据元素守恒，当沉淀完全时最终所得溶液为氯化钠溶液，设盐酸的浓度为 c，则 0.5Lc=0.25L2.0mol/L，解得 c=1.0mol/L，选 B。 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算。 下列叙述中正确的是 A Al、 Fe、 Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B Fe3 有氧化性，所以可以用 FeCl3溶液

15、来回收旧电路板中的铜 C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO32- D加入铝粉能产生 H2的溶液中，一定存在大量的 Na 、 Ba2 、 AlO2 、 Cl 答案： B 试题分析： A、 Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物，错误；B、利用 Fe3 的氧化性氧化铜生成 Cu2 ，正确； C、 CO2过量产物应为 HCO32-，错误； D、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液离子可以大量共存，若是酸性溶液， AlO2 不共存，错误。 考点：考查物质性质的分析应用。 NA为阿伏加德罗常数

16、，下列说法正确的是 A 1 mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA B标准状况下， 22.4 L NH3中含有电子数为 8NA C 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数为 3NA D 1 mol L 1的 AlCl3溶液中， Cl 的数目为 3NA 答案： A 试题分析： A、 1molNa2O有 2molNa+和 1molO2-； 1mola2O2含 2molNa+和1molO22-；含有的阴、阳离子总数是 3NA，正确； B、 NH3是十电子分子，标准状况下， 22.4 L NH3中含有电子数为 10NA，错误； C、 氯气和铁的反应中氯气得到 2个电

17、子， 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数为 2NA，错误； D、知道浓度，不知道溶液的体积不能得出离子的物质的量，错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。 化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是 A用食盐清洗热水瓶中的水垢 B漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2见光分解 C加碘食盐，能使淀粉显蓝色 D氯水应避光保存，是因为 HClO见光分解。 答案： D 试题分析： A水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐易清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，错误； B Ca（ ClO） 2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca（ ClO）

18、 2与空气中的水、二氧化碳反应生成 HClO， HClO见光分解，错误； C二氧化硫能漂白某些物质，漂白性为暂时的，则加热后可恢复原色，正确； D氯水应避光保存，是因为氯水中 HClO见光分解，错误； 考点：考查常见物质的保存方法，漂白性等。 常温下能用铝制容器盛放的是 A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D硫酸铜溶液 答案： C 试题分析： A稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，错误； B铝即能和酸反应，也能和强碱反应 ，氢氧化钠溶液，不能用铝制品容器盛放，错误； C铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，正确； D铝与硫酸铜溶液反应置换出 Cu，错

19、误。 考点：考查铝的性质。 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图 1、图 2）就能实现相应实验目的是 选项 A B C D 实验项目 除去 KCl中少 的 MnO2 用 10mol/L的盐酸配制 100mL0.1mol/L的盐酸 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 除去 CO2气体中的HCl 实验仪器 或装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 图 1 图 2 答案： C 试题分析： A、除去 KCl中少量 MnO2，需要溶解过滤操作；过滤需要漏斗，错误； B、配制溶液需要用胶头滴管定容；实验缺少胶头滴管和量筒，错误； C、蒸发氯化钠溶液析出氯化钠晶体，需要玻璃棒

20、不断搅拌防止局部受热液体飞溅；符合蒸发溶液得到溶质固体的操作，正确； D、 CO2气体和 HCl都和氢氧化钠溶液反应，错误。 考点：物质的分离、提纯和除杂、配制一定物质的量浓度的溶液。 下列说法错误的是 A钠在空气中燃烧所得产物为 Na2O2 B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 答案： C 试题分析： A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确； B铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到

21、保护铝不被进一步氧化的作用，正确； C铝很活泼，铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护铝不被进一步氧化的作用，错误； D铁在潮湿的空气中 因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。 考点：考查常见金属的性质。 下列物质中，属于纯净物的是 陶瓷， 水泥， 玻璃， 漂白粉， 胆矾， 氯水， 液氯 A B C D 答案： C 试题分析： 陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙等），为混合物； 水泥主要是由硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物； 普通玻璃为硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅的混合物； 漂白粉是次氯酸钙及氯化钙的混合物； 结晶水合物为纯净物； 氯水为氯气的水溶液，为混合

22、物； 液氯（单质）为纯净物。 考点：考查混合物和纯净物。 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 答案： B 试题分析：防止食品受潮，则需要加入干燥剂硅胶或碱石灰；要防止食品氧化而变质，则需要加入还原剂，所以答案： B正确。 考点：考查干燥剂和抗氧化剂的选择。 下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A SiO2 H2SiO3 B Fe FeCl2 C Cu CuCl2 D Fe(OH)2 Fe(OH)3 答案： A

23、试题分析： A、二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故 B选 B铁和氯气反应生成三氯化铁 2Fe+3Cl2 2FeCl3，FeCl2不能通过化合反应一步实现； C、铜和氯气反应生成氯化铜 Cu +Cl2CuCl2，可以通过化合反应一步实现； D、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2=4Fe（ OH） 3，可以通过化合反应一步实现。 考点：考查物质的相互转化和制备。 下列离子方程式书写正确的是 A向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ +

24、4NH3 H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3 3OH =Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3 Fe=2Fe2 D FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 答案： D 试题分析： A、氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。 B、氨水为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确； C. 电荷不守恒，三氯化铁溶液中加入铁粉方程式为 2Fe3 Fe=3Fe2 错误； D. FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ，正确。 考点：考查离子方程式书写。 下列离子在酸性溶液

25、中能大量共存的是 A B C Al3 、 Fe2+、 NO3-、 Cl D K 、 Na 、 Cl 、 SiO32- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A、铁离子和 SCN 不能大量共存，错误； B、离子间不发生化学反应，正确；C、酸性溶液中， NO3 能氧化 Fe2 ，错误； D、酸性溶液中 SiO32-与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误。 考点：考查离子共存。 下列反应中，水作还原剂的是 A 2Na 2H2O=2NaOH H2 B Cl2 H2O=HCl HClO C 2F2 2H2O=4HF O2 D SO2 H2O=H2SO3 答

26、案： C 试题分析： A H2O作氧化剂，错误； B H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，错误； C.H2O作还原剂，正确； D非氧化还原反应，错误。 考点：考查氧化还原反应。 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是 A晶体硅 光导纤维 B氧化铝 耐火材料 C铁碳合金 碳素钢 D硅酸盐 普通玻璃 答案： A 试题分析： A、光导纤维主要成分是二氧化硅，错误； B、氧化铝和氧化镁熔点高，可作耐火材料，正确； C、生铁和钢都是铁碳合金，钢分为碳素钢和合金钢，正确； D、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料，正确。 考点：考查物质的用途。 实验题 （ 14分）下图是实验室制取并收集 Cl2的装

27、置。 A是 Cl2发生装置， E是硬质玻璃管中装有铜丝网； F为干燥的广口瓶，烧杯 G为尾气吸收装置。 （ 1） A中发生的化学反应的离子方程式为 。 （ 2） C中各装的药品是： _； （ 3） E反应方程式为 。 （ 4）写出 G中反应的离子方程式 。 （ 5）若将 Cl2与 SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式 。 （ 6） KMnO4的氧化性比 MnO2强得多，实验室也可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 当有 0 2mole-转移时被氧化的 HCl的质量是 ； 如果将 2

28、0ml 12mol L 1的浓盐酸与足量 KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A 1 68L B 1 68L C 1 68L D 1 68L 答案：（ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （ 2）饱和 Na Cl溶液 （ 3） Cu + Cl2 CuCl2 （ 4） Cl2+2 OH Cl + ClO + H2O （ 5） Cl2+SO 2+2H2O H2SO4+ 2HCl （ 6）7.3g D 试题分析：（ 1） A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O。离子方程式为 MnO

29、2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。（ 2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入 E装置前需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收。（ 3）氯气和铜反应生成氯化铜产生棕黄色烟，剧烈反应放热，该反应为 Cu + Cl2 CuCl2。（ 4） G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。（ 5）若将 Cl2和 SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者 1： 1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：

30、 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。（ 6）高锰酸钾与浓盐酸反应中，高锰酸钾是氧化剂，盐酸是还原剂， 16molHCl反应被氧化的HCl被 10mol，氧化剂、还原剂物质的量比为 2： 10。每 1molHCl被氧化转移电子 1mol， 当有 0 2mole-转移时被氧化的 HCl的质量是0.2mol36.5g/mol=7.3g。 随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成 Cl2物质的量小于 0.075mol，在标准状况下的体积小于 0.07522.4L/mol=1.68L。 考点：考查氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断，离子方程式和化学方程式的书写。 填空

31、题 （ 12分）（ 1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为 _。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是 _。 （ 2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。 （ 3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式） （ 4）向 100ml水中投入 Na和 Al共 16克，充分反应后剩余金属 1g。则放出 H2的体积为 升（标况下） （ 5）标准状况下把 11.2L氯

32、气通入 500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出 反应完全后的离子方程式 答案：） MgO Al2O3 4SiO2 2H2O MgO （ 2） 2Al+2 OH +2H2O2AlO2 +3H2 （ 3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) （ 4） 13.44 （ 5）（ 4） 5Cl2+4Fe2+6Br=10Cl-+4Fe3+3Br2 试题分析：（ 1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（ xMO nSiO2 mH2O），改写成氧化物形式为 MgO Al2O3 4SiO2 2H2O。氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠

33、溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，滤渣主要是 MgO；（ 2）铝粉可与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后过滤得到镁， 2Al+2 OH +2H2O2AlO2 +3H2；（ 3）为避免生成的 Fe（ OH） 2沉淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液方可达到目的；（ 4）Al和水不反应，所以剩余金属应该是 Al，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可以得出关系式Na NaOH Al，则参与反应的 Na和 Al的质量之比为 23： 27， Na和 Al的质量

34、和为 15g，所以 n（ Na） = =0.3mol， n（ Al） =0.3mol， 根据 Na、 Al和氢气之间的关系式得氢气体积 =（ 0.3mol0.5+0.3mol1.5） 22.4L/mol=13.44L。（ 5）氯气的物质的量 =0.5mol，溴化亚铁的物质的量 =0.8mol/L0.5L=0.4mol， n（ Fe2+）=0.4mol， n（ Br-） =0.8mol，发生反应为 2Fe2+Cl2=2Fe3+3Cl-、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为 0.2mol，还剩下 0.3mol氯气， 0.3mol氯气

35、能氧化溴离子的物质的量是 0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为 0.5mol： 0.4mol：0.6mol=5： 4： 6，则离子反应方程式为： 5Cl2+4Fe2+6Br-=10Cl-+4Fe3+3Br2。 考点：考查硅酸盐、金属钠镁铝及其化合物的性质、氯气的性质。 8分 )有三种金属单质 A、 B、 C，其中 A的焰色反应为黄色， B、 C是常见金属。三种金属单质 A、 B、 C能与气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。 （ 1）写出下列物质的化学式： F中的溶质 _； 丙 _。 反应

36、的离子方程式 H受热分解后的固体产物与金属 B高温下的化学方程式：_ A与水反应的离子方程式 答案：（ 1） FeCl2； HCl。 （ 2） 2Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl- （ 3） 2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3 （ 4） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 试题分析：焰色反应为黄色说明物质中一定含有钠元素，黄绿色的气体是氯气，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁。 A的焰色反应为黄色，所以 A 一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体丙是氯化氢，所以 E是盐酸，红褐色的沉淀 H一定是氢氧化铁，所以金属

37、C是铁， F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以 B是铝。（ 1） F中的溶质 FeCl2；丙是 HCl。（ 2）反应 的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-；（ 3） 红褐色的沉淀 H是氢氧化铁高温分解产物为 Fe2O3，与金属 B是铝的反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。（ 4）A与水反应的离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。 考点：考查无机物质的化学性质。 计算题 11分 )一定质量的镁、铝混合物投到 2 mol L 1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2 mol L 1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液

38、的体积关系如图所示。 则： （ 1） 8090ml对应反应的离子方程式 。 （ 2）金属铝的质量为 _ _ （ 3）盐酸的体积是 ml。 （ 4） a的取值范围是 _ _。 （ 5） n(Mg)/n(Al)的最大值是 。 答案：（ 1） Al(OH)3+ OH =AlO2 +2H2O （ 2） 0.54g（ 3） 80（ 4） 0a50 （ 5） 2.5 试题分析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有 Mg 2H =Mg2 H2、2Al 6H =2Al3 3H2、根据图像 0-a无沉淀产生，证明盐酸过量反应： H OH =H2O、 Mg2 2OH =Mg(OH)2、 Al3 3OH =Al

39、(OH)3。（ 1） 80 mL 90 mL的 NaOH溶液用于溶解 Al(OH)3： Al(OH)3 OH =AlO2- 2H2O；（ 2）80mL 90mL的 NaOH溶液用于溶解 Al(OH)3，n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)=0.02mol，金属铝的质量为 0.02mol54g/mol=0.54g；（ 3）到沉淀最大时消耗的 NaOH的物质的量等于 HCl的总物质的量，所以盐酸的体积是 80ml；（ 4）形成 Al(OH)3沉淀消耗 NaOH溶液的体积是 30 mL，镁离子沉淀还消耗氢氧化钠，所以 a50，而 a0，所以 0a50；（ 5）沉淀 Al3+需要的 OH-为 0.06mol，即 NaOH溶液的体积为 30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为 80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀 Mg2+需要 NaOH溶液的体积最大值为 50mL，求出 n （ Mg）的最大值为 0.05mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为 2.5。 考点：考查镁铝及其重要化合物的性质。