2015黑龙江省哈尔滨32中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015黑龙江省哈尔滨 32中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列仪器中不能用于加热的是 A试管 B烧杯 C容量瓶 D坩埚 答案： C 试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选 C。 考点：常见仪器的使用。 下列物质俗名不正确的是 A Na2CO3纯碱 B NaHCO3小苏打 C Fe2O3铁红 D Fe3O4 铁黑 答案： D 试题分析： Fe3O4 又叫磁性氧化铁。 考点：常见物质的俗名。 在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是 A Fe2+ B Ca2+ C Na+ D Mg2+ 答案： C 试题分析：厨房

2、的调味品用的最多的是食盐，含有 Na+，选 C。 考点：生活中的一些化学物质的了解。 下列物质的主要成分不是 SiO2的是 A水晶 B石英 C玛瑙 D晶体硅 答案： D 试题分析：晶体硅的成分是单质硅，不是二氧化硅，选 D。 考点：常见物质的组成。 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al Al2O3 Al(OH)3 Fe A B C D 答案： C 试题分析： Al 既能与强酸反应又能与强碱反应这是它的特性， Al2O3是两性氧化物， Al(OH)3是两性氢氧化物它们既可以与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，选 C。 考点： Al、 Al2O3、 Al(OH)3 化学性质的了解。

3、 要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是 A加入铁粉 B滴加 KSCN溶液 C通入氯气 D加入铜片 答案： B 试题分析： Fe3+的检验通常用 KSCN溶液， Fe3+遇到 KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显， 考点： Fe3+的检验。 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 A氢氟酸 B盐酸 C烧碱 D纯碱 答案： A 试题分析：刻蚀玻璃用的是氢氟酸，选 A 考点：氢氟酸的应用。 下列离子方程式中，正确的是 A铁与盐酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应： 2FeCl2+CI2 2FeCl3 C氯化铁溶液与

4、铁反应： Fe3+Fe 2Fe2+ D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3+30H Fe(OH)3 答案： D 试题分析： A中铁与盐酸反应生成的是 Fe2+，产物写错了， B是化学方程式不是离子方程式，错； C中电荷没有配平，错，选 D。 考点：离子方程式的正误判断。 在呼吸面具中， Na2O2起反应的化学方程式为 、 。 答案： Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 试题分析：在呼吸时有 H2O和 CO2产生， Na2O2和 H2O 、 CO2反应的化学方程式分别为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Na2O2+2CO2=

5、2Na2CO3+O2 考点： Na2O2的性质，化学方程式的书写。 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3溶液作为 “腐蚀液 ”，生成 CuCl2和 FeCl2。请写出反应的化学方程式 答案： Cu +2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 试题分析：从题意可以看出是 FeCl3溶液和铜发生了反应，反应的化学方程式为：Cu +2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 考点：化学方程式的书写。 存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是 A活性炭、吸附剂 B KMnO4、氧化剂 C氯化钠、干燥剂 D硅胶、干燥剂 答

6、案： D 试题分析：食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒的用途通常有两种：抗氧化、防潮， A、 B中与颗粒物的用途不一致， C中氯化钠没有干燥作用，错，硅胶有吸水性，可以做干燥剂，选 D。 考点：化学物质在生活中的一些应用。 金属钠着火，用下列哪种物质灭火 A水 B泡沫灭火器 C干燥的沙土 D干冰灭火器 答案： C 试题分析：金属钠着火是要用干燥的沙土扑灭，钠会和水反应生成可燃性气体 氢气，所以不能用水灭火，钠燃烧生成的过氧化钠会和水，二氧化碳都反应，所以不能用水、泡沫灭火器 、干冰灭火器来灭火。 考点：化学事故的处理方法。 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A Cu2+、

7、 Ba2+、 C1-、 SO42- B K+、 Na+、 OH-、 C1- C Na+、 H+、 SO42- 、 OH- D H+、 Na+、 Cl- 、 CO32- 答案： B 试题分析： A中 Ba2+和 SO42-反应会生成沉淀，错； B中四种离子不反应，可以大量共存，对； C中 H+和 OH-会发生反应，不能电离共存，错； D中 H+和 CO32-会反应不能大量共存，错，选 B。 考点：离子的大量共存问题。 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是 答案： B 试题分析：酒精是易燃液体，所以选 B。 考点：常见化学物质的安全标志。 除去 N

8、aCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是 A蒸馏 B溶解 C搅拌 D过滤 答案： A 试题分析： NaCl可以溶于水，泥沙不能溶于水，将可溶物和难容物分离用过滤的方法，过滤涉及到的操作有溶解、搅拌和过滤，选 A。 考点：物质分离的方法和操作。 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 答案： B 试题分析：仪器名称分别是蒸馏烧瓶，漏斗，分液漏斗、蒸发皿，它们进行化合物分离的操作分别是蒸馏、过滤、分液、蒸发，选 B。 考点：混合物分离的方法和对应的仪器。 从

9、 1L1 mol L的 NaOH溶液中，取出 50mL溶液，该 50mL NaOH溶液的物质的量浓度为 A 0.02mol/L B 0.2mol L C 1 mol L D 2mol L 答案： C 试题分析：溶液的浓度和它的体积无关，从某溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不会发生改变，故浓度还是 1 mol L ，选 C。 考点：溶液物质的量浓度的理解。 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C盐酸 D水 答案： B 试题分析：能产生丁达尔现象的分散系是胶体，属于胶体的是 B。 考点：胶体的基本性质。 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是

10、A 2CO+O2 2CO2 B CaO+H2O Ca(OH)2 C C+H2O CO+H2 D CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 答案： A 试题分析： A是化合反应，元素的化合价发生了改变，所以属于氧化还原法，A对； B中元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，错； C、 D中的反应不是化合反应，错，选 A。 考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 地壳中含量最多的元素是 A Al B Si C Fe D O 答案： D 试题分析：地壳中含量最多的是 O，选 D。 考点：地壳中的元素含量的了解。 氧气的摩尔质量为 A 32g B 32mol C 32 D 32 g/ mo

11、l 答案： D 试题分析：摩尔质量的单位是 g/ mol，故选 D 。 考点：对摩尔质量的认识。 填空题 在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐 “咔咔 ”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。 、 答案： NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 、 2 NaOH +2 H2O +2Al=2NaAlO2 + 3H2 试题分析：易拉罐变瘪了说明易拉罐中的气体减少了，罐中气压变小，大气压把易拉罐压瘪，则是 CO2和浓氢氧化钠溶液发生了反应，化学方程式为： 2 NaOH+CO2=Na2CO3 +H2

12、O、后易拉罐又会作响并鼓起来说明易拉罐中的气体多了起来，这些气体是由浓氢氧化钠溶液和铝反应生成，化学方程式为： 2 NaOH +2 H2O +2Al=2NaAlO2 + 3H2 考点：一些化学现象的解释和化学方程式的书写。 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C=K2S+N2 +3CO2。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 答案： C ， S、 KNO3 。 试题分析：在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，从方程式中看出， S的化合价从 0变为 -2价， S做氧化剂，KNO3中的

13、N的合价从 +5价降低到 0价， KNO3做氧化剂， C从 0价升高到 +4价，C做还原剂，所以还原剂有 C，氧化剂有 S、 KNO3。 考点：氧化还原反应的基本概念。 在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应属于 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。 答案：电子 ， 氧化还原。 失去， 氧化 ， 还原剂； 得到， 还原 ， 氧化 。 试题分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移。元素化合价升高，表明该元素的原子就要失去电子，表现出还原

14、性，在反应中被氧化；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，表现出氧化性，在反应中被还原，做氧化剂。 考点：氧化还原反应的基本概念。 在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是 ，光导纤维的主要成分是 。 答案：晶体硅 ， 二氧化硅 。 试题分析：晶体硅用于制造半导体材料，光导纤维是高纯的二氧化硅制成 。 考点：晶体硅和二氧化硅的常见用途 。 金属钠保存在 中。 答案：煤油或石蜡。 试题分析：金属钠通常保存在煤油或石蜡中，因为煤油的密度比钠小，所以金属钠放在煤油中会沉在底部，与隔绝空气。 考点：常见的试剂保存。 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A Al B Mg

15、C Fe D Cu 答案： A 试题分析：既能与酸反应又能与碱反应的金属只有 Al，选 A。 考点：对 Al的性质的了解。 计算题 已知 Na与 H2O反应生成 NaOH和 H2，现将 4 6gNa放入足量水中完全反应， 求（ 1） Na的物质的量；（ 2)生成氢气的体积 (标准状况 )。 答案：解（ 1) Na的物质的量；n(Na)=4 6g/23g/mol=0 2mol 1分 生成氢气的体积 (标准状况 )。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1分 46g 22 4L 4 6g V(H2) 2分 4 6g/46g=22 4L/V(H2) 1分 V(H2) =2 24L 1分 试题分析：（ 1）根据物质的量和质量的关系可求出 Na的物质的量，n(Na)=m/M=4 6g23g/mol=0 2mol （ 2）知道了钠的质量，根据化学方程式中的关系就可以求氢气的体积： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46g 22 4L 4 6g V(H2) 4 6g/46g=22 4L/V(H2) 得 V(H2) =2 24L 考点：有关物质的量的计算。