2014年初中毕业升学考试（江苏镇江卷）化学（带解析）.doc

1、2014年初中毕业升学考试（江苏镇江卷）化学（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是（ ） A面包发酵 B酒精挥发 C海水晒盐 D甘蔗榨汁 答案： A 下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ） 序号 物质 选用试剂 操作 A CO2（ HCl） NaOH溶液 洗气 B KClO3固体（ KCl） - 加热至不再产生气体 C KNO3溶液（ KOH）CuSO4溶液 加入适量试剂，过滤、蒸发 D MgCl2溶液（ NaCl） KOH溶液 稀盐酸 加入过量试剂 ，过滤、洗涤 向所得固体中加入适量试剂 至固体恰好溶解 答案： D 试题分析：氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反

2、应， A错误；加热氯酸钾和氯化钾的混合物，氯酸钾分解得到氯化钾，除去了要保留的物质，B错误；硫酸铜虽能将氢氧化钾转化为沉淀，但同时会混入硫酸钾杂质， C错误；氢氧化钾能将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后过滤分离，然后用盐酸将其转化为氯化镁， D正确。故选 D 考点：物质的分离和提纯 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：硫酸与活泼金属反应能生成氢气，氢气燃烧后能生成水，水与三氧化硫反应能生成硫酸， 可一步转化；氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙，碳酸钙高温分解能产生氧化钙， 可一步转化；氯化镁与氢氧化钠反应能生成氢氧化镁

3、沉淀，氢氧化镁与硫酸反应能生成硫酸镁，硫酸镁与氯化钡反应能生成氯化镁， 可一步转化。故选 D 考点：物质之间的转化 已知： 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将 6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为 3.8g。下列说法正确 的是（ ） A 3.8g气体全部是 O2 B 3.8g气体通过足量 NaOH溶液后，气体减少 2.2g C反应后的固体是混合物 D生成 Na2CO3的质量为 15.9g 答案： B 试题分析：设反应的二氧化碳的质量为 x，反应的过氧化钠质量为 y，生成碳酸钠的质量为 z，生成氧气的质量为 m，则： 2CO2+2Na2O2 2N

4、a2CO3+O2 88 156 212 32 88-32 56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g 88/ x 156/ y 212/ z 32/ m 56/2.8g 解得： x 4.4g， y 7.8g， z 10.6g， m 1.6g 由计算结果可知， 3.8g气体有二氧化碳 2.2g，氧气 1.6g， A错；将该气体通过足量 NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少 2.2g， B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠， C 错误；反应生成碳酸钠的质量为 10.6g，D错。故选 B 考点：差量法计算 下列说法错误的是（ ） A将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数

5、一定增大 B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别 SO2和 CO2 C洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 D高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成 CO 答案： A 试题分析：若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化， A错；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳无此性质， B正确；餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除， C正确；高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成 CO， D正确。故选 A 考点： 有关溶液的说法 实验室模拟 “侯氏制碱法 ”制纯碱，其原理是 NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是 NaCl、

6、 NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线 ，下列说法正确的是（ ） A NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 B NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于 NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C 40 时，溶解度大小关系是： NH4Cl NaCl NaHCO3 D 20 时， 100g水中加入 11.7g NaCl和 15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出 7.14g NaHCO3晶体 答案： CD 试题分析： NaHCO3的溶解度较小，从溶液中分离出来可采用过滤方法， A错；比较两种固体物质的溶解度大小时要在同一温度下进行， B 错；由图可以看出，40 时，溶解度大

7、小关系是： NH4Cl NaCl NaHCO3， C正确；根据反应方程式计算， 11.7g NaCl和 15.8g NH4HCO3固体完全反应能生成 16.8g NaHCO3， 20时 NaHCO3的溶解度为 9.66g，则析出固体的质量 16.8g-9.66g 7.14g， D正确。故选 CD 考点：饱和溶液、溶解度 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A CuSO4、 NaOH、 KNO3、 NaCl B K2CO3、 NaOH、稀 HCl、 BaCl2 C FeCl3、 KOH、稀 HCl、 NaCl D稀 HCl、 Na2CO3、稀 H2SO4、Na2SO4 答案： BC

8、 试题分析： A 中可先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液，再采用互滴法可鉴别出 NaOH，但 KNO3和 NaCl用组内物质无法鉴别， A错； B组采用溶液互滴法，可鉴别出四种物质， B正确； C组可先鉴别出黄色的 FeCl3溶液，将另三种溶液分别滴入黄色的 FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是 KOH，将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀 HCl，不能使沉淀溶解的是 NaCl， C 正确；D组应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸， D错误。 故选 BC 考点：物质的鉴别、鉴定、推断 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无

9、色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ） A ab段说明 Cu不能转换出硫酸中的氢 B从 b点到 c点，溶液的 PH逐渐增大 C从 c点到 d点，溶液中的溶质只可能有一种 D bc段发生的反应为 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 答案： C 试题分析： ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即 Cu不能转换出硫酸中的氢， A正确；从 b点到 c点，溶液质量增大，说明铜与稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱， PH增大， B正确；从 c点到 d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全

10、的稀硫酸， C错； bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水， D正确。故选 C 考点：图像类试题 ）下图是利用缺铁性氧化物 Fe(1-y)O进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（ ） A如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B反应 为置换反应，反应 为分解反应 C反应 提高了铁的氧化物中铁的质量分数 D整个转化反应的化学方程式可表示为： 答案： AD 试题分析：由图可以看出，该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应， A正确；反应 为缺铁性氧化物与二氧化碳反应，反应物都是两种化合物，不属于置换反应， B错；反应 使铁的氧化物中增

11、加了氧的含量，降低了铁的质量分数， C错误；整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程， D正确。故选 AD 考点：信息给予题 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ） A干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨 B Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水 答案： C 试题分析： A干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨是正确的叙述； B选项 Ca(OH)2 能与酸反应，可用于改良酸性土壤是正确的叙述； C 选项甲醛有毒，不能用于食品处理， C不正确。 D选项

12、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水是正确的叙述；故选 C 考点 ：物质的性质和用途 下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ） A酸雨形成原因： CO2+H2O H2CO3 B酒精燃烧： C2H6O+2O2 点燃 2CO2+3H2O C湿法炼铜： 2Fe+2CuSO4 Fe2(SO4)3+2Cu D小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O 答案： D 试题分析：形成酸雨的是 SO2而不是 CO2， A错；酒精燃烧的化学方程式未配平， B错；湿法冶铜生成物为硫酸亚铁而非硫酸铁， C错误。 故选 D 考点：质量守恒定律和化学方程式 物质甲和乙反应的微观示意图

13、如下。下列说法错误的是（ ） A甲中氮的化合价为 +3 B乙、丁是氧化物，丙是有机化合物 C甲溶液和丙均可作化肥 D反应中原子的种类没有发生改变 答案： A 试题分析：由图可以看出，甲为氨气（ NH3），其中 N元素的化合价为 -3价，A 错；乙为二氧化碳（ CO2），丁为水。二者都为氧化物，丙分子由 C、 H、 N、O四种原子构成，属于有机化合物， B正确；甲溶液、丙中都含有植物营养素N，可作氮肥， C正确；该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化， D正确。故选 A 考点：化学反应的微观表示 下 列属于混合物的是（ ） A葡萄糖 B金刚石 C冰红茶 D苛性钠 答案： C 试题分析： A选

14、项葡萄糖属于纯净物； B选项金刚石属于纯净物； D选项苛性钠由一种物质组成，属于纯净物； D选项冰红茶由水和茶、糖等组成，属于混合物。故选 C 考点：物质的分类 下列属于化学能转化为电能的是（ ） A天然气燃烧 B干电池放电 C电动车充电 D风力发电 答案： B 试题分析： A选项天然气燃烧是化学能转化为热能， B选项干电池放电是化学能转化为电能； C选项电动车充电是电能转化为化学能， D选项风力发电是机械能转化为电能。故选 B 考点：化学反应与能量 下列说法正确的是（ ） A焚烧秸秆，增加肥力 B禁用农药，保护水源 C回收塑料，再生减污 D深埋电池，消除污染 答案： C 试题分析： A选项焚

15、烧秸秆会造成空气污染， A错； B选项农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用， B错误； C选项回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染， C 正确； D 选项深埋电池会造成地下水体污染，D错误。故选 C 考点：化学与环境 下列归类错误的是（ ） 选项 归类 物质 A 常见溶液 白酒、糖水、食盐水 B 营养物质 蔗糖、油脂、维生素 C 清洁能源 风能、氢能、太阳能 D 无机材料 生铁、玻璃、玻璃钢 答案： D 试题分析： A选项常见溶液是正确的； B选项营养物质是正确的叙述； C选项清洁能源是正确的叙述； D选项生铁是铁合金，属于金属材料，不属于无机材料；玻璃钢属于复合材料，也

16、不属于无机材料 ，故选 D 考点：物质的分类 下列实验不能达到目的的是（ ） A检查气密性 B比较金属活动性 C验证燃烧需 O2 D验证反应放热 答案： C 试题分析： A选项检验气密性是正确的叙述； B选项比较金属的活动性可以达到目的； C选项验证燃烧需要氧气白磷、红磷都与空气接触，无法说明白磷或红磷燃烧需要氧气， C实验不能达到目的。 D选项验证反应放热，看产生气泡的多少，可达到目的；故选 C 考点：实验方案评价 下列做法错误的是（ ） A油锅着火或电器失火，用水浇灭 B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品 C回收废弃金属，避免资源浪费 D启用闲置的地窖前先进行灯火实验 答案： A 试题分析：油

17、的密度比水小，油锅着火需有锅盖盖灭；电器着火不能用水浇灭，需先切断电源后用沙土盖灭， A错；醋中含有醋酸，能与活泼金属铝反应 ， B正确；废旧金属可重新冶炼使用，可节约资源保护环境， C正确；闲置的地窖中二氧化碳浓度较大，使用前应先进行灯火试验以保证安全， D正确。 考点：燃烧与灭火 下列实验设计正确的是（ ） A用食盐水除去热水瓶中的水垢 B用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐 C用肥皂水区分硬水和蒸馏水 D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 答案： C 试题分析：热水瓶中的水垢成分为难溶碳酸盐，用食盐水无法除去， A错；淀粉只能与单质碘作用而不能与化合态碘反应显色，加碘盐中的碘为化合态的碘，B错误

18、；肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，可用肥皂水区分软水和硬水， C正确；氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条来鉴别它们， D错误。故选 C 考点：物质的鉴别、实验方案评价 下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（ ） A在量筒中稀释浓硫酸，配制 100g5%的硫酸溶液 B向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 C二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热 答案： B 试题分析：量筒是量器，不能用来稀释溶液， A错误；鸡蛋清为蛋 白质溶液，硫酸铵加入后会使蛋白质的溶解度减小而发生盐析现象， B正确；二氧化碳溶于水生成碳酸，

19、溶液显酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C错；蒸发溶液时，不能将其蒸干，待出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干即可， D错误。故选 B 考点：人类重要的营养元素 填空题 有一包固体，可能含有 Cu(NO3)2、 NH4NO3、 Na2CO3、 Ba(NO3)2、 NaCl、NaOH中的一种或几种。根据下列实验回答问题： （ 1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含 。 （ 2）另取少量固体进行如下实验： 已知：实验 中无沉淀产生，实验 中无气体产生。 由实验 、 判断：原固体中一定含有 ，一定不含 。 （ 3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液 A，向其中通入 C

20、O2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有 。 （ 4）根据上述判断，可推知（ 2）中实验 所得滤液 B中的溶质有 HNO3、Ba(NO3)2、 、 。 答案：（ 1） NH4NO3；（ 2） NaCl； Na2CO3、 Cu(NO3)2；（ 3） Ba(NO3)2、NaOH（ 4） AgNO3、 NaNO3 试题分析：少量固体与熟石灰研磨，无氨味说明原固体中不含 NH4NO3；固体样品溶于水且溶液呈无色，则该固体一定不含 Cu(NO3)2（溶液呈蓝色），且Na2CO3和 Ba(NO3)2最多只能含一种。实验 中无气体产生说明该固体一定不含Na2CO3；产生白色沉淀说明该固体中一定含有氯

21、化钠；溶液 A通入 CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含 Ba(NO3)2和 NaOH；则实验 所得滤液 B中的溶质有 HNO3、 Ba(NO3)2、 AgNO3、 NaNO3 考点：物质的鉴别、鉴定、推断 请结合下图回答问题： （ 1）写出有标号的仪器名称： ， 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取 O2的化学方程式为 ，用 A、 D装置制取 O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。 （ 3）实验室用 B、 C装置制取 CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由 B改为 F，其优点是 。 （ 4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 SO2的某些化学性质与 CO2

22、相似，实验中常用 NaOH溶液吸收 SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中 NaOH溶液的 （用化学方程式表示）。答案：（ 1） 试管， 长颈漏斗；（ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；在试管口放置疏松的棉花团；（ 3） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；随开随用，随关随停（或控制反应的发生和停止）；（ 4） ；防倒吸（或增大接触面积，防倒吸）； SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 试题分析：用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团蓬松的棉

23、花； F装置比 B装置最大的优点是可控制反应的发生与停止；要收集干燥的二氧化硫气体，可将其先通过浓硫酸干燥后，再由长管进入集气瓶（二氧化硫密度比空气大），将密度小的 空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止溶液倒吸，用漏斗做成安全防倒吸装置。 考点：气体的制备 、净化、收集 新制 Cu(OH)2与肼（ N2H4）反应可制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。 （ 1）生成 Cu2O反应的化学方程式中， Cu2O的化学计量数为 2，其化学方程式为 ； （ 2）溶液

24、由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2+6H2O；（ 2） Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O 试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变及书写化学方程式时注意的问题配平方程式为； N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2+6H2O；氧化亚铜与稀盐酸反应时生成氯化铜、水和铜单质） Cu2O+2HCl CuCl2+Cu+H2O。 考点：化学方程式的书写 根据下列实验装置回答问题： （ 1）图 相当于化学实验中的 装置； （ 2）图 实验中观察到的明显现象是 ； （ 3）图 电池工作时反应的化学方程式为 ，溶液

25、PH （填 “变大 ”或 “变小 ”）。 答案：（ 1）过滤；（ 2）烧杯 A中溶液变红（或烧杯 A中溶液变红，烧杯C中无变化）；（ 3） 2H2+O2 KOH 2H2O，变小 试题分析：图 装置用直径不同的固体物质净化水，该装置相当于化学实验中的过滤装置；图 实验中由于氨分子的不断运动，将使烧杯 A中的溶液变红；图 为燃料电池示意图，氢气和氧气反应生成水， KOH溶液会变稀，其溶液的PH会减小。 考点：水的净化、分子的特征、化学方程式的书写 仔细观察下图实验，回答下列问题： （ 1）水与酒精混合后，总体积 10mL（填 “大于 ”、 “等于 ”、 “小于 ”）。 （ 2）该实验说明 。 答案

26、：（ 1）小于 （ 2）分子之间存在间隔 试题分析：由于分子之间存在间隔，所以 5mL酒精和 5mL水混合后的总体积将小于 10mL。 考点：分子的特征 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A聚乙烯 B活性炭 C石灰石 D浓硫酸 E蛋白质 F肥皂水 G硝酸钾 H硝酸铵 （ 1）用于食品包装 ；（ 2）可作复合肥料 ； （ 3）用于冰箱除异味 ；（ 4）溶于水能放热 ； （ 5）用于工业炼铁 ；（ 6）鱼、虾中富含 。 答案：（ 1） A；（ 2） G；（ 3） B；（ 4） D；（ 5） C；（ 6） E 试题分析：物质的性质决定物质的用途，（ 1）用于食品包装 A聚乙烯；（ 2

27、）可作复合肥料 G硝酸钾；（ 3）用于冰箱除异味 G硝酸钾；（ 4）溶于水能放热 D浓硫酸；（ 5）用于工业炼铁 C石灰石；（ 6）鱼、虾中富含 E蛋白质。 考点：物质的性质和用途的关系 用化学符号表示： （ 1）磷元素 ； （ 2） 2个铝离子 ； （ 3）最简单的有机化合物 ；（ 4） 2个一氧化碳分子 。 答案：（ 1） P；（ 2） 2Al3+；（ 3） CH4；（ 4） 2CO 试题分析：最简单的有机物为甲烷；微粒符号前面的数字表示微粒的个数。根据化学符号的书写规则依次为（ 1） P；（ 2） 2Al3+；（ 3） CH4；（ 4） 2CO 考点：化学符号的书写和含义 探究题 兴趣小

28、组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体 A和溶液 B，并对固体 A和溶液 B进行探究。 上述实验中发生的反应有： CaO+H2O Ca(OH)2； （写化学方程式）。 固体 A成分的探究及测定 猜想 固体 A中只有 CaCO3； 固体 A中含有 CaCO3和 Ca(OH)2；含有 Ca(OH)2的理由是 。 实验 取少量固体 A 于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想 成立。 组成测定 取 8.7g固体 A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净 CO2 2.2g，则固体 A中 CaCO3和 Ca(OH)2的质量比为

29、。 溶液 B的成分探究 猜想 溶液 B中的溶质是 NaOH； 溶液 B中的溶质是 NaOH和 Na2CO3； 溶液 B中的溶质是 NaOH和 Ca(OH)2。 根据对固体 A成分的探究，小组同学认为猜想 正确，其理由是 。 实验 取少量溶液 B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想 正确。 答案： Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH .固体 A成分的探究及测定 猜想 Ca(OH)2微溶于水 实验 蓝色沉淀 组成测定 50： 37 .溶液 B的成分探究 猜想 Ca(OH)2过量（或固体 A中含有 Ca(OH)2） 实验 Na2CO3 或 K2CO3、（ NH4） 2CO3

30、、 NH4HCO3、 NaHCO3等，但填 Ca(HCO3)2、 MgCl2等不得分 试题分析：碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙 5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为 3.7克，即固体 A中 CaCO3和 Ca(OH)2的质量比为 50： 37。由于固体 A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在 B溶液中滴加 Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。

31、 考点：物质成分探 究 “鱼浮灵 ”主要成分是过碳酸钠（ xNa2CO3 yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究： 性质探究 （ 1）取少量 “鱼浮灵 ”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量 MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有 O2生成。 （ 2）取实验（ 1）中上层清液，测得溶液 PH 7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。 结论：过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重化学性质。 工业制备 （ 3）稳定剂的作 用是 ；稳定剂中 MgCl2和 Na2SiO3发生复

32、分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 （ 4）浊液中加入异丙醇的作用是 。 （ 5）操作 中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。 A饱和 NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸 （ 6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 。 温度范围 / 5 10 10 15 15 20 20 25 活性氧含量 /% 13.94 14.02 15.05 14.46 “鱼浮灵 ”的产率 /% 85.49 85.78 88.38 83.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为 O2的氧元素的质量分数。 组成测定 利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（ xNa

33、2CO3 yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。 查阅资料： “鱼浮灵 ”中活性氧含量 13.0%是一等品， 10.5%是合格品。 过碳酸钠能与酸反应放出 CO2和 O2。 （ 7）实验前先缓慢通 N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 A中样品完全反应；继续缓慢通 N2，其目的是 。 （ 8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致 x:y的值 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）。 （ 9）装置 B的作用是 （填序号） 除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度 （ 10）实验测得 C装置中铜网增重 1.2g， D装置增重 2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填 “

34、一等品 ”或 “合格品 ”）； x:y 。 答案： 复燃； CO2（或二氧化碳）； 防止 H2O2分解（或防止过碳酸钠分解）， MgCl2+Na2SiO3 MgSiO3+2NaCl; 降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）； C； 15 20； 使残留在装置中的气体全部被吸收； 偏大； ； 12；合格品； 2： 3 试题分析：（ 1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃； 二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在。 实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；稳定剂中的氯化镁与硅酸钠反应能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面

35、起保护作用。 浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度以提高产率； 因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤晶体最好选用异丙醇； 由表中数据可以看出，在 15 20 时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好 在该温度范围内制备鱼浮灵。 实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收； 若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致 x:y的值偏大； 装置 B的作用是干燥气体，防止水分进入 D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行； C装置中铜网增重 1

36、.2g，则说明生成氧气的质量为 1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为 12%大于 10.5%而小于 13%，属于合格品；由氧 气质量可计算过氧化氢质量为 2.55g； D装置增重 2.2g说明生成二氧化碳 2.2g，计算反应的碳酸钠质量为 5.3g，则可得： 106x： 34y 5.3g： 2.55g 解得 x： y 2： 3 考点：实验探究、基本计算 推断题 下图表示某些物质间转化关系。 A是发酵粉主要成分之一， B是气体， C是常见的无色液体， D是有机化合物。请回答下列问题： （ 1）自然界中普遍存在反应 ，其名称为 ， D的化学式为 。 （ 2）日常生活中为防止铁发生过程

37、的变化，可采取的措施 （写一点即可）。 （ 3）写出有关反应的化学方程式： ； 。 （ 4）过程 中发生的反应是： 2NO+O2 2NO2； 3NO2+H2O 2HNO3+NO 为使反应物全部转化为 HNO3，需控制 NO、 O2、 H2O的分子个数比为 。 答案：（ 1）光合作用； C6H12O6（ 2）刷油漆；（ 3） Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3； Fe2O3 nH2O+6HCl 2FeCl3+(n+3)H2O(或 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O)；（ 4） 4： 3： 2 试题分析：发酵粉的主要成分 A是碳酸氢钠，可由碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；自然界绿色植物的光合作用可将二氧化碳和水合成葡萄糖 D 并放出氧气，则 B为二氧化碳， C为水。铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，为防止铁生锈可控制铁制品与水、氧气接触，可采用涂油、刷漆等方法；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。将过程 中的两个反应方程式合写并消去中间产物 NO2，则可得方程式： 4NO+3O2+2H2O 4HNO3，其中 NO、 O2、 H2O的分子个数比为4： 3： 2。 考点：物质的鉴别、鉴定、推断