2014年初中毕业升学考试（湖北孝感卷）化学（带解析）.doc

1、2014年初中毕业升学考试（湖北孝感卷）化学（带解析） 选择题 下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是 A葡萄酿酒 B石油分馏 C榨取果汁 D海水晒盐 答案： A 试题分析： A葡萄酿酒过程中葡萄变为了酒精，有新物质生成，属于化学变化。此项符合要求。 B石油分馏是根据各物质的沸点不同，将它们逐一分离来。变化过程中没有生成新物质，为物理变化。此项不符合要求。 C榨取果汁是将水果榨成汁，改变的是水果的外形。变化过程中没有生成新物质，为物理变化。此项不符合要求。 D海水晒盐是通过蒸发水分而使溶解的盐析出。变化过程中没有生成新物质，为物理变化。此项不符合要求。所以应选 A项。 考点：物理变化与化学变化

2、 下列实验操作不正确的是 A检查气密性 B稀释浓硫酸 C测定溶液 pH D过滤 答案： C 试题分析： A装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。 B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。 C 、 PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的 PH值，判断溶液的性质。此项将试纸伸入溶液中，不正确。 D过滤是分离液体中的固体物质；注意

3、事项：一贴、二低、三靠。此项正确。所以应选 C项。 考点：实验基本操作 对下列各主题知识的认识完全正确的是 A生活常识 B能源与环境 人体缺铁 引起贫血 油锅着 火 用水浇灭 生活污水 处理后排放 使用化石燃料 无污染 来源 :Z,xx,k.Com C性质与用途 D物质的鉴别 活性炭具有吸附性 用于水的净化 一氧化碳具有还原性 用于冶炼金属 纯碱溶液和烧碱溶液 酚酞试液 羊毛和涤纶 燃烧 答案： C 试题分析： A油锅着火不能用水浇灭，可通过盖上锅盖来熄灭。此项不正确。B煤和油等化石燃料燃烧造成空气污染的原因； 燃料成分中含有一些杂质如硫、氮等； 燃料燃烧不充分产生空气污染物一氧化碳； 未燃烧

4、的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。此项不正确。 C活性炭具有吸附性可用于除去水的色素和异味等杂质；一氧化碳具有还原性，可将金属氧化物还原成金属单质，用于冶炼金属。此项正确。 D纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，都可使酚酞试液变红。所以不能用酚酞来区分二者。此项不正确。所以应选 C 项。 考点：归纳题 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A t1 时， A的饱和溶 液中溶质质量分数为 25% B t2 时， A、 B、 C三种物质的溶解度大小关系为 A=B C C将 t1 时 A、 C的饱和溶液升温到 t2 时， A、 C两溶液都会变成不饱和溶液 D B中含有少量

5、A，要提纯 B通常可采用冷却热饱和溶液的方法 答案： B 试题分析： A t1 时， A的溶解度为 25g。即在 t1 时在 100g溶剂中溶解25gA可形成饱和溶液。所以其饱和溶液中溶质质量分数为100%=20%。此项不正确。 B t2 时， A、 B、 C三种物质的溶解度大小关系为 A=B C 。此项正确。 C将 t1 时 A、 C的饱和溶液升温到 t2 时，由于A的溶解度变大，所以 A溶液会变成不饱和溶液；而 C的溶解减小，所以 C溶液中会析出 C固体，溶液仍为不饱和溶液。此项不正确。 D随着温度的变化B的溶解度变化值不大，不适合采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯。此项不正确。所以应选 B

6、项。 考点：溶解度曲线 如图为某化学反应的微观模拟图，其中 “ ”表示氧原子， “ ”表示碳原子， “ ”表示氢原子。则下列说法不正确的是 A化学反应前后原子的数目发生了改变 B反应物甲、乙两种分子的个数比为 1 3 C甲物质中碳、氧元素的质量比为 3 2 D生成物 丙和丁都是氧化物 答案： A 试题分析： A化学反应前后原子的数目没有发生改变。此项不正确。 B反应物甲、乙两种分子的个数比为 1 3，此项正确。 C甲物质的一个分子中含 2个碳原子、 6个氢原子和一个氧原子，所以其化学式为 C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（ 122）：（ 161） =24： 16=3 2 。此项正确。 D生

7、成物丙为二氧化碳；丁为水。二者都是属于氧化物。此项正确。所以应选 A项。 考点：微观模型图 下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B Ca(OH)2 NaOH NaCl C AgNO3 Ba(NO3)2 BaSO4 D H2O O2 CO2 答案： D 试题分析： A、 Fe可与盐酸反应生成 FeCl2； FeCl2不能一步转化为 Fe2O3。此项不正确。 B Ca(OH)2可与碳酸钠反应生成 NaOH； NaOH可与盐酸反应生成NaCl； NaCl不能通过一步反应转化为 Ca(OH)2。此项不正确。 C、 AgNO3可与氯化钡反应生成

8、Ba(NO3)2； Ba(NO3)2可与硫酸反应生成 BaSO4； BaSO4不能一步转化为 AgNO3。此项不正确。 D H2O 可在通电的情况下生成 O2； O2可与碳在点燃的情况下生成 CO2； CO2可与氢氧化钠反应生成 H2O。此项符合要求。所以应选 D项。 考点：物质间的反应 填空题 （ 4分）（ 1）金属 R加入稀硫酸中，有气泡产生；铝片插入 R的硫酸盐溶液中，有金属 R析出。则 R、 Al、 Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。 （ 2）为了减少汽车尾气的污染，使用环保型汽车是未来的发展趋势。如以天然气为燃料的汽车、氢能源汽车和电动汽车等。天然气的主要成分是 。氢能源具有的优点

9、是 （填一条）。 答案：（ 1） Al R Cu （ 2） CH4或甲烷 （ 3）不污染环境 或 资源丰富 或 热值高 试题分析：（ 1）根据在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。可判断 “金属 R加入稀硫酸中，有气泡产生 ”，可说明 R的金属活动性排在氢的前面。根据位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。可判断 “铝片插入 R的硫酸盐溶液中，有金属 R析出 ”，可说明铝的活动性排在 R的前面。在金属活动性顺序中铜排在氢元素的后面。所以三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是 Al R Cu。 （ 2）天然气的主要成分是 CH4或甲烷。氢能源具有的优点是： 1、燃

10、烧产物是水，不污染 环境； 2、制取原料为水，资源丰富； 3、氢气燃烧时热值。 考点：金属活动性顺序、化学与能源 （ 4分）请根据下列装置回答问题： （ 1）写出仪器 的名称 。 （ 2）实验室制取 O2和 CO2都可以利用 A装置，收集 O2和 CO2都可以利用 装置（填字母序号）。 （ 3）收集一瓶氧气，供 E实验使用。 E中发生化学反应的基本类型是 ， E中集气瓶底部少量水的作用是 。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） B （ 3）化合反应；防止集气瓶炸裂（或其它合理答案：） 试题分析：（ 1）仪器 为长颈漏斗。 （ 2） O2和 CO2的密度均比空气大，都可使用向上排空气法。所以收集二

11、者都可以利用 B装置。 （ 3） E中发生化学反应为铁和氧气在点燃的情况下生成四氧化三铁。反应的基本类型是化合反应。 E中集气瓶底部少量水的作用是防止湿度很高的生成物溅落到集气瓶底部而引起集气瓶的炸裂。 考点：气体的制取和收集、铁在氧气中的燃烧 （ 5分）按要求填空： （ 1）空气中常见的污染物有 （填一种）； （ 2）农业生产中的一种复合肥料 ； （ 3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (填化学式 )； （ 4）构成氧化钙的阴离子符号 ； （ 5）电解水实验中，与电源负极相 连的支管内收集的气体是 。 答案：（ 1） SO2或 NO2或 CO（以上均可填名称）或可吸入颗粒物 （ 2） K

12、NO3或 NH4H2PO4或 KH2PO4（以上均可填名称） （ 3） NH3（ 4） O2-（ 5） H2或氢气 试题分析：（ 1）排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。 （ 2）复合肥料是指含农作物生成需要的营养元素 N、 P、 K 元素中的两种或两种以上的肥料。如： KNO3或 NH4H2PO4或 KH2PO4等； （ 3） NH3可与水反应生成呈碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； （ 4）构成氧化钙的阴离子为氧离子。离子符号的书写方法是在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数及电性。氧离子带 2个单位的负电荷，所以氧

13、离子的符号为 O2-； （ 5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是 H2或氢气。 考点：空气污染物、复合肥料、常见的碱、化学用语的书写、电解水 计算题 （ 6分）向 20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入 100g质量分数为 19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 答案 ：锌样品中锌的质量分数为 65%。 试题分析：根据题意可知：反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；已知量为参加反应的纯硫酸的质量；未知量为样品中锌的质量分数。解 题思路：可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量，再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过

14、程如下：解： 设 20g锌样品中含有锌的质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 x 100g19.6% 65： 98=x： 100g19.6% x =13g 锌样品中锌的质量分数 = 100%=65% 答 : 锌样品 中锌的质量分数为 65%。 考点：根据化学方程式的计算 探究题 （ 8分）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是 MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。 【查阅资料】 MgCO3受热能分解，且 MgCO3的化学性质与 CaCO3相似； Al(OH)3受热分解生成 Al

15、2O3和 H2O； 药品中的其它成分不参与反应。 【实验探究】 （ 1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有 。写出该反应的化学方程式 。 （ 2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图 B、 C中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计） 实验过程 实验现象 实验结论 乙同学选用 B、 C装置，按 ABC顺序连接，点燃酒精灯加热 B中 ， C中 。 该胃药中含有 MgCO3、Al(OH)3 丙同学也选用 B、 C装置，按 ACB顺序连接，点燃酒精灯加热 C中无明显现象， B中

16、澄清石灰水变浑浊。 该胃药中不含有 【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由： 。 答案：（ 1） MgCO3或碳酸镁 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 （ 2）澄清石灰水变浑浊； 无水硫酸铜变为蓝色； Al(OH)3或氢氧化铝（每空 1分） 交流反思 B、 C装置连接顺序错误；气体先通过 B装置会带出水蒸气，干扰水的检验 （或其它合理答案：） 试题分析：【实验探究】（ 1） Al(OH)3与盐酸反应不生成气体。 MgCO3化学性质与 CaCO3相似，可与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。实验中观察到有气泡生成可说明该胃药

17、中含有 MgCO3或碳酸镁。该反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2。 （ 2）由于 MgCO3的化学性质与 CaCO3相似，所以加热时可生成氧化镁和二氧化碳； Al(OH)3加热量可生成氧化铝和水。二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；无水硫酸铜遇水可变为蓝色。所以乙同学的实验中可观察到澄清石灰水变浑浊； 无水硫酸铜变为蓝色。 丙同学的实验中： C中无明显现象，说明固体加热后未产生水，可说明固体中不含氢氧化铝。 B中澄清石灰水变浑浊，可说明固体受热后可生成二氧化碳，可说明固体中含碳酸镁。 交流反思乙同学将 B、 C装置连接顺序错误；气体先通过 B装置会带出水蒸气，干扰

18、水的检验。实验现象不能说明含氢氧化铝。 考点：科学探究 推断题 （ 5分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净 CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空： （ 1）酸 A是人体胃酸的主要成分，酸 A的化学式是 ； （ 2）步骤 中生成沉淀的化学反应方程式是 ； （ 3）步骤 加酸 A的作用是 ； （ 4）步骤 是利用 的方法得到氯化钙固体。 答案：（ 1） HCl （ 2） Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2+CaCl2 （ 3）除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙 （ 4）蒸发溶剂 或 蒸发结晶 试题分

19、析：（ 1）人体胃酸的主要成分为盐酸。所以酸 A为盐酸，化学式是 HCl； （ 2） CaCO3和 Mg(OH)2可和盐酸反应生成氯化钙和氯化镁。在步骤 中得到的滤液为氯化钙的溶液。所以步骤 中加入碱的作用是将氯化镁转化为氯化钙，同时生成氢氧化镁沉淀，所以加入的碱为氢氧化钙。反应的化学反应方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2+CaCl2。 （ 3）步骤 中加入了过量的氢氧化钙；所以得到的滤液中含氢氧化钙。因此步骤 加盐酸的作用是除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙，以得到纯净的氯化钙溶液。 （ 4）步骤 是将氯化钙的溶液转化为氯化钙的固体，需要除去溶液中的溶剂。所以利用的方法是蒸发溶剂或蒸发结晶。 考点：工艺流程图