2014年初中毕业升学考试（辽宁丹东卷）化学（带解析）.doc

1、2014年初中毕业升学考试（辽宁丹东卷）化学（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A粗盐提纯 B葡萄酿酒 C冰雪融化 D酒精挥发 答案： B 试题分析： 有新物质生成的变化是化学变化； A粗盐中含有食盐和泥沙等杂质，经提纯后除去泥沙得到纯净的食盐，没有新物质生成，属于物理变化；B葡萄与酒精是不同的物质，葡萄酿酒有新物质生成属于化学变化； C冰雪是冰变成水，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化； D酒精挥发只是酒精由液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化；故选 B 考点： 物理变化与化学变化 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 括号内为杂质 方 法 A CO2（ HCl气体） 通

2、过足量的 NaOH溶液 B KCl (KClO3) 加入少量 MnO2加热 C NaCl（ Na2CO3） 加入足量的盐酸后蒸干 D Fe（ Cu） 加入足量的稀 H2SO4后过滤 答案： C 试题分析： A中 CO2与 HCl都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误； B KClO3与 MnO2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化锰新杂质，选项说法错误； C Na2CO3 能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确； D铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选 C 考点： 除杂

3、 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A Cu2+、 SO42-、 Cl- B Ca2+ 、 CO32-、 NO3- C NH4+、 OH-、 NO3- D Na+、 K+、 SO42- 答案： D 试题分析： A含有 Cu2+的溶液为蓝色，选项说法错误； B Ca2+ 与 CO32-结合成碳酸钙白色沉淀，不共存 ，得到悬浊液，选项说法错误； C NH4+与 OH- 结合成有刺激性气味的气体，不共存，选项说法错误； D Na+、 K+、 SO42 不能结合成沉淀、气体和水，能大量共存，且为无色溶液，选项说法正确；故选 D 考点： 离子共存；离子的性质 下列每组中的两种固体物质

4、，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是 A NaCl、 Na2SO4 B CaCO3、 Na2CO3 C CuSO4、 Na2SO4 D NH4NO3、 NaCl 答案： A 试题分析： A NaCl和 Na2SO4 加水后选项相同都得到无色溶液，选项说法正确； B CaCO3不溶于水，加水后得到悬浊液， Na2CO3可溶于水，得到无色溶液，现象不同可以鉴别，选项说法正确； C CuSO4加水后得到蓝色溶液，Na2SO4加水后得到无色溶液，现象不同可以鉴别，选项说法正确； D NH4NO3加水后溶液温度降低， NaCl加水后温度几乎不变，选项说法正确；故选 A 考点： 物质的鉴别 草莓、香蕉等水

5、果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（ C4H8O2）等物质。关于乙酸乙酯的说法错误的是 A它是有机物 B它的一个分子中含有 14个原子 C其中 C、 H、 O元素质量比为 2 4 1 D它的相对分子质量为 88 答案： C 试题分析：由乙酸乙酯（ C4H8O2）可知， A它含碳元素，具有有机物的性质，属于有机物，选项说法正确； B它的一个分子中含有 14个原子 ，选项说法正确； C其中 C、 H、 O元素原子个数比为 4 8 2=2:4:1，选项说法错误；D它的相对分子质量为 124+8+162=88，选项说法正确；故选 C 考点：化学式的意义 食品安全是人类健康永恒的话题，下列做法正

6、确的是 A用甲醛溶液浸泡海产品 B烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐 C霉变的大米用水清洗后可以食用 D油炸食品要常吃，以补充能量 答案： B 试题分析： A用甲醛能使海产品中的蛋白质变性，选项说法错误； B亚硝酸钠有毒，能使人中毒，选项说法正确； C霉变的大米中含有霉菌，不能食用，选项说法错误； D油炸食品中含有苯并芘等致癌物质，不能常吃，选项说法错误；故选 B 考点：化学与健康 下列有关化学用语说法正确的是 A AlO表示氧化铝 B H2表示两个氢原子 C 2Fe2+表示两个铁离子 D在 SO2、 S、 H2S中，硫元素化合价依次降低 答案： D 试题分析： A Al为 +3价， O为 -2

7、价，氧化铝中的铝元素为金属元素在左，氧元素为非金属元素在右，再依据正负化合价代数和为零可得氧化铝的化学式为Al2O3， B H2表示两个氢原子； C 2Fe2+表示两个铁离子 D在 SO2、 S、 H2S中，硫元素化合价依次降低 考点： 化学用语 下列实验现象描述正确的是 A二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D涤纶和羊毛点燃时都可闻到烧焦羽毛的气味 答案： A 试题分析： A二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，显酸性，使溶液由紫色变为红色，选项说法正确； B铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，选

8、项说法错误； C红磷在空气中燃烧产生大量白雾，选项说法正确； D羊毛是天然纤维，主要成分是蛋白质，点燃时可闻到烧焦羽毛的气味，而涤纶是合成纤维，燃烧时没有烧焦羽毛的气味，选项说法错误；故选 A 考点： 实验现象 白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是 A CO(NH2)2 B K2SO4 C Ca3(PO4)2 D KH2PO4 答案： A 试题分析： “不茂 盛，叶子发黄 ”，是缺氮肥， A CO(NH2)2属于氮肥；B K2SO4 属于钾肥； C Ca3(PO4)2 属于磷肥； D KH2PO4 含有氮元素和钾元素，属于复合肥；故选 A 考点： 化学与农业 下列说法错误的是 A溶液

9、中溶剂不一定都是水 B可燃物温度达到着火点一定会燃烧 C点燃可燃性气体前一定要验纯 D生成盐和水的反应不一定是中和反应 答案： B 试题分析： A溶液中溶剂不一定都是水，如碘酒中溶剂为酒精，选项说法正确； B可燃物要燃烧，必须满足两个条件：温度达到可燃物的着火点，与充足的氧气接触，二者同时满足，缺一不可，选项说法错误； C因为点燃可燃性气体与氧气的混合物可能会发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，选项说法正确； D生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项说法正确；故选 B 考点：基本概念和原理 下列关于分子、原子的说法正确的是 A分子可分

10、而原子不可分 B分子间有间隔而原子间没有间隔 C分子的质量一定比原子质量大 D分子、原子都可以直接构成物质 答案： D 试题分析： A化学变化中分子可分而原子不可分，选项说法错误； B分子间和原子间都有间隔，选项说法错误； C分子的质量不一定比原子质量大，如氢分子质量小于氧原子质量，选项说法错误； D分子、原子都可以直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，选项说法正确；故选 D 考点：微粒的基本性质 下列实验操作正确的是 A滴加液体 B测溶液 pH C氧气验满 D蒸发食盐水 答案： C 试题分析： A胶头滴管伸入试管中，会将杂质带入试剂瓶中，选项错误； B将 pH试纸伸入液体中会污染

11、试剂，选项错误； C氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满，选项正确； D蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，选项错误；故选 C 考点： 基本操作 填空题 （ 8分）以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： （ 1）图中仪器 a的名称是 （ 2）使用 A装置制氧气，试管口棉花团的作用是 ，该反应的化学方程式为 （ 3）要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，甲同学选用装置 BED的组合，该反应的化学方程式为 ，其中 E中盛放的是 ，乙同学认为用装置 C代替 B更好，理由是 答案：（ 1）长颈漏斗；（ 2）防止高锰酸钾粉末进入导管 ； 2KMnO4K2MnO4 + MnO2

12、 + O2； （ 3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O ； 浓硫酸（或浓 H2SO4）； 该装置能控制反应发生和停止（节约药品也可。控制反应速率不得分） 试题分析： （ 1）常见仪器名称可知仪器 a 为长颈漏斗；（ 2）高锰酸钾粉末状，试管口放棉花团是为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气， 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（ 3）实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2

13、O ； E的作用是干燥气体，应为浓硫酸； C装置的活塞与有孔塑料板的组合使用，可以控制反应发生和停止，反应器用大试管可以节约药品等。 考点： 气体的制取、净化和收集 （ 4分）根据下图回答问题 （ 1）实验 A中能观察到的现象是 ，化学方程式为 （ 2）实验 B造成的后果是 答案：（ 1）溶液由红色变为无色（或红色消失）； NaOH + HCl = NaCl + H2O； (2) 液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以） 试题分析： （ 1）氢氧化钠显碱性，能是酚酞试液变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，使溶液由碱性逐渐变为中性，甚至酸性，实验 A中能观

14、察到的现象是溶液由红色变为无色（或红色消失）； NaOH + HCl = NaCl + H2O；（ 2）稀释浓硫酸时，因为水的密度比硫酸小，浮在液面上，产生的热量不能及时散失，局部暴沸溅出伤人。 考点： 实验基本操作 （ 2分）下图是某原子结构示 意图，回答下列问题 该原子最外层电子数为 ， 由该数字你能获得的一条信息是 答案：； 该元素是非金属元素；或该元素在化学反应中通常显 -2价（元素写成原子不给分）；或该原子在化学反应中易得电子）（原子写成元素不给分） 试题分析： 观察原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为 6；因为 6大于 4小于 8，故该元素是非金属元素；或该元素在化学反应中通

15、常显 -2价；或该原子在化学反应中易得电子）。 考点： 原子结构示意图 （ 6分）能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关。 （ 1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源。请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 （ 2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属。请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式 （ 3）某未知燃料燃烧的化学方程式为 2X+5O2 4CO2+2H2O,据此可知： X的化学式为 ，判断的依据是 答案：（ 1） CH4 +2O2 CO2 +2H2O ；（ 2） 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2；（ 3） C

16、2H2； 质量守恒定律 （或化学反应前后，原子的种类、数目不变） 试题分析： （ 1）天然气的主要成分是甲烷 CH4，燃烧时生成二氧化碳和水，CH4 +2O2 CO2 +2H2O ；（ 2）一氧化碳具有还原性，高温时使氧化铁还原变为铁，自身被氧化成二氧化碳： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；（ 3）依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类和原子个数不变，反应后碳氢氧的原子个数依次为： 4、 4、 10，反应前已知有 10个氧原子，故 2X中含有 4个碳原子和4个氢原子， X的化学式为 CH4。 考点： 化学方程式；质量守恒定律 （ 5分）甲、 乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如

17、图所示。请回答： （ 1）图中 P点的意义是 （ 2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲 （ 3）使 30 接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的 一种方法是 （ 4）使 50 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10 ，则其溶质质量分数不变的是 （ 5）向 100g 50 的水中加入 65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为 “全部溶解 ”的原因可能是 答案：（ 1） 10 时，甲乙丙三种物质溶解度相等 ； （ 2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（ 3）加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂也可。改变温度不得分）；（ 4）丙；（ 5）甲溶

18、解时放热 试题分析： （ 1）图中 P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示： 10 时，甲乙丙三种物质溶解度相等 ；（ 2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲；（ 3）甲的溶解度随温度升高而增大，使30 接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、恒温蒸发溶剂）；（ 4） 降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使 50 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10 ，则其溶质质量分数不变的丙；（ 5）甲的溶解度随温度升高而增大，向

19、100g 50 的水中加入 65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故 “全部溶解 ”的原因可能是甲溶解时放热。 考点： 溶解度曲线 （ 5分）水是生命之源，为了更好保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究。 （ 1）鸭绿江水属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）；为了检验江水是硬水还是软水，可向水中加 检验 （ 2）可采用 来测定江水的 酸碱度 （ 3）为了防止江水污染，下列做法正确的是 （填字母） A工业废水处理后再排放 B农业上合理使用农药化肥 C不向江中随意倾倒垃圾 D不使用含磷洗衣粉 （ 4）小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的的是 （填字母）

20、 A水的蒸发 B水的蒸馏 C水的电解 D氢气在氧气中燃烧 答案： (1)混合物 肥皂水；（ 2） pH试纸（或 pH计）；（ 3） ABCD（漏选不得分）；（ 4） CD（漏选不得分） 试题分析： （ 1）鸭绿江水中含有水、不溶性泥沙、可溶性物质及微生物等多种物质，属于纯净物；可向水中加肥皂 水检验江水是硬水还是软水， 产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；（ 2）测定江水的酸碱度应用 pH试纸；（ 3）防止江水污染， 做法正确的有 ABCD： A工业废水处理后再排放；B农业上合理使用农药化肥； C不向江中随意倾倒垃圾 D不使用含磷洗衣粉；（ 4）小组同学想要证明水的组成， C水的电解和 D

21、氢气在氧气中燃烧，都属于化学变化，利用变化前后元素种类不变可以达到实验目的。 考点：电解水；水的人工净化 （ 4分）用所学的化学知识填空 （ 1）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 （ 2）洗涤剂能去除油污 ，是因为它具有 功能 （ 3）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是 （ 4）铝在空气中具有很好耐腐蚀性的原因 答案：（ 1）吸附性 ；（ 2）乳化；（ 3）分子构成不同（只要能体现分子不同，合理即可）；（ 4）铝能和空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化膜，起保护作用。（强调出形成致密的氧化膜即可） 试题分析：（ 1）防毒面具中使用了活性炭，活性炭具有吸附性，利用了活

22、性炭的吸附性；（ 2）洗涤剂能去除油污，是因为它具有乳化作用，能将油污分散为细小的液滴；（ 3）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子的性质 不同，导致二者的化学性质不同，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；（ 4）铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用。 考点： 化学与生活 （ 4分）用化学式填空 （ 1）生理盐水中的溶质 （ 2）空气中含量最多的气体 （ 3）胃液中含有的酸 （ 4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分 答案：（ 1） NaCl ；（ 2） N2 ；（ 3） HCl ；（ 4） NaHCO3 试题分析：化学式是用元素符号表示物质组成的式子；（ 1）生理盐水中的溶质是

23、氯化钠 NaCl ；（ 2）空气中含量最多的气体是氮气 N2 ；（ 3）胃液中含有的酸是盐酸，溶质为氯化氢 HCl；（ 4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打是碳酸氢钠 NaHCO3 考点： 化学式的书写 计算题 向 20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸 184g，测得剩余固体的质量为 4g。请计算： （ 1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数 （ 2）最后所得溶液中溶质的质量分数 答案：（ 1） 80%； （ 2） 16 25% 试题分析：已知量： 20g赤铁矿样品，稀盐酸 184g，剩余固体的质量为 4g；未知量：氧化铁的质量

24、，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl=2 FeCl3 + 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。 解： （ 1）样品中氧化铁的质量是 20g 4 g = 16 g 1 分 样品中，氧化铁的质量分数为 100% = 80% 1 分 （ 2）设：所得溶液中溶质质量 为 x，则 Fe2 O3 + 6HCl=2 FeCl3 + 3H2O 1 分 160 325 16g X X = 32 5g 1 分 所得溶液的质量为： 184 g +

25、 20 g 4 g = 200 g 1分 所得溶液中溶质的质量分数为 100% =16 25% 1 分 答：（ 1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数 80% ；（ 2）最后所得溶液中溶质的质量分数 16 25% 考 点： 化学方程式计算；质量守恒定律 探究题 （ 8分）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案 （ 1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 （ 2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ 3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后

26、过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？ 【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸 若无气泡产生，则不溶物的成分是 若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有 答案：（ 1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分）； Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu ； (2) 丙 ； MgFeCu；（ 3） 铜（或 Cu）； 铜、 铁（或 Cu Fe）（漏选不得分）；镁（或 Mg） 试题分析： 在金属活动性顺序表中，镁在铁前，铁在铜前，铜在氢后，（ 1）铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，

27、现象为铁表 面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu ；（ 2）试管甲可以证明镁的金属活动性比铁强，试管乙可以证明铁的金属活动性比铜强，从而可以得出镁铁铜的金属活动性为 MgFeCu，故丙的实验是多余的；（ 3）加稀硫酸， 因为只有金属铜在氢的后面，若无气泡产生，则不溶物的成分是铜，不含镁和铁； 因为镁的活动性比铁强，镁能与硫酸亚铁发生反应，若不容物中有剩余镁，则一定有剩余铁，若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和铁，可能有镁。 考点： 科学探究；金属活动性顺序表 推断题 （ 7分） 下图中： A、 B、 C、 D、 E、 F、 G是初中化学常见的物质，

28、其中 A为单质， B为氧化物， C是大理石的主要成分， C和 F属于不同类别的物质， D和 E是配制农药波尔多液的两种原料。 “ ”表示两端的物质能发生反应，“ ”表示一种物质可转化为另一种物质。 请回答： （ 1） D和 E发生反应的基本反应类型为 （ 2）完成下列化学方程式： A B的化学方程式 B C的化学方程式 （ 3）物质 F可以是 或 （具体写两种不同类别的物质） 答案：（ 1）复分解反应 ；（ 2） C+O2 CO2（只要反应物中有 O2或 C ， 生成物有 CO2即可）； Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O； (3) Fe； NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包

29、括 K Ca Na。写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。 ) 试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故 C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳； B为二氧化碳； D和 E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；（ 1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（ 2） C+O2 CO2（只要反应物中有 O2或 C ，生成物有 CO2即可）； Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O；（ 3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故 G只能为酸，所以 F可以为 Fe、NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括 K Ca Na) 考点： 推断