2014年新人教版九年级化学下册期末检测二（带解析）.doc

1、2014年新人教版九年级化学下册期末检测二（带解析） 选择题 婷婷同学的手经常脱皮，经医生诊断缺少维生素。婷婷同学应多吃下列食物中的 ( ) A水果 B花生 C面条 D鸡蛋 答案： A 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法中正确的是 ( ) A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小 C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属 答案： D 下列除杂质的方法中不正确的是 ( ) 选项 物质 (括号内为杂质 ) 除杂方法 A N2(O2) 通过灼热的铜网 B CaO(CaCO3)

2、 高温煅烧 C CaCl2溶液 (盐酸 ) 加入适量的 Na2CO3 D CO2(水蒸气 ) 通过浓硫酸 答案： C 下列实验设计合理的是 ( ) A粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀 B除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜 C配制 100 g 10%的氯化钠溶液需要 10 g氯化钠和 80 g水 D碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效 答案： A 如图是甲、乙两种固体物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线，下列叙述中错误的是 ( ) A t1 时，甲、乙两种物质的溶解度都是 50 g B t2 时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 C t2 时，将甲的饱和溶液降温至 t1

3、 ，其溶质的质量分数减小 D甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 答案： B 把金属镍 (Ni)、锰 (Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表： 盐溶液 金 属 MgCl2溶液 镍的盐溶液 CuSO4溶液 Ni 无金属析出 有金属析出 Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出 则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( ) A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu 答案： D 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( ) A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸 C氯化钠溶液

4、和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液 答案： A 室温下，向 200 g硝酸钾溶液中加入 20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有 2 g固体未溶解，再加入 20 mL水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是 ( ) A原溶液是饱和溶液 B加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C加水后得到的一定是饱和溶液 D加水后得到的一定是不饱和溶液 答案： B 新材料的发现和使用给人类带来了极大的方便，同时也带来一定的环境问题。当前，我们亟待解决的 “白色污染 ”是指 ( ) A冶炼厂排放的白色烟末 B石灰窑排放的白色污染物 C人们遗弃的聚乙烯等塑料垃圾 D废弃的瓷砖等白色建筑材料 答案： C 分析和推理是化学学习中常

5、用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 ( ) A各种酸溶液中都含有氢离子 (H+)，酸溶液具有许多共同的性质 B有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物 C化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D碱溶液的 pH7， pH7的溶液都是碱溶液 答案： A 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是 ( ) 检验自来水中是否含有氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 A B C D 答案： D 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是 ( ) A铁粉生锈与空气中的水

6、蒸气和氧气有关 B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 答案： D 下列与金属有关的说法正确的是 ( ) A生铁和钢都是铁的合金 B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 答案： A 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 ( ) A用食醋除水垢 B用稀盐酸除铁锈 C用汽油清洗油渍 D用洗洁精清洗油污 答案： D 下列实验操作中错误的是 ( ) 答案： D 填空题 在部分地区发生 “抢盐 ”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海

7、域污染可能性极小，且我国 85%以上的食盐是湖盐 (来自内陆盐湖 )而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是 NaCl,还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： (1)将 t 饱和硫酸钠溶液降温至 40 时，溶液中 _(填 “有 ”或 “没有 ”)晶体析出。 (2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 _操作除去。 (3)可用 “夏季采盐，冬季捞硝 ”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是 _。 答案： (1)没有 (2)过滤 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸钠的溶解度受温度影响较大 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 (1)铝制餐具比铁

8、制餐具更耐腐蚀，原因是 _。 (2)硝酸铵又称 “硝铵 ”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，硝酸铵溶液显 _(填 “酸性 ”“碱性 ”或 “中性 ”)。铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是 _。 (3)食醋中含 3 5的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢 Mg(OH)2和 CaCO3。已知醋酸的水溶液中存在 CH3COO-和 H+，醋酸与 CaCO3反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，请写出醋酸与 Mg(OH)2反应的化学方程式： _。 答案： (1)铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄

9、膜 (2)酸性 复分解反应 (3)2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 身边处处有化学。请从下列 6种物质中选择合适物质的序号填空： 小苏打 石灰石 盐酸 酒精 水银 食醋 (1)医用体温计里的物质通常是 _； (2)生活中常用 _来除去热水瓶内壁的水垢； (3)能用作建筑材料的是 _； (4)发酵粉的主要成分之一是 _。 答案： (1) (2) (3) (4) 计算题 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金 (Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数 (不考虑黄铜中的其他杂质 )，现将 15 mL稀盐酸分三次

10、加入到 5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积 (mL) 5 5 5 生成氢气的质量 (g) 0.04 m 0.02 试求： (1)m=_； (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 答案： (1)0.04 （ 2） 65% 为测定某纯碱 (Na2CO3)样品中 (含有少量的氯化钠杂质 )碳酸钠的质量分数，现称取 6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为 40.3 g(产生的气体全部逸出 )。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： (1)A点产生气体的质量为

11、 _； (2)试样中碳酸钠的质量分数 (结果精确到 0.1%)； (3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为 _。 答案： (1)2.2 g （ 2） 88.3% (3)NaCl、 HCl 探究题 某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验： 、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 (1)由实验 中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 _(写化学式，下同 )，一定不含有的物质是 _； 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小

12、华继续进行了如下实验： 、取适量实验 所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变为无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。 、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验 中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验 的均相同。 通过实验 和实验 ，小华得出结论：样品中可能含有的 物质确实存在。 (2)实验 所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 _； (3)实验 中代替氢氧化钙溶液的试剂是 _溶液，可观察到的现象为_。 答案： (1)Na2CO3 HCl (2)HNO3、 NaNO3、 Ca

13、(NO3)2 (3)Ba(OH)2(或 BaCl2) 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色 (或 H2SO4 有气体产生，滤液变成无色 ) 小红发现，金店里有两种不同的 “白金 ”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】 市场上所谓的 “白金 ”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称 “白金 ”，元素符号 Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 (1)鉴别两种白金，她的方法可能是 _； (2)探究 Zn、 Ni(镍 )、 Cu的活动性顺序。 【做出假设】对三种金属的活动性

14、顺序提出可能的假设 Zn Ni Cu； ZnCu Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来 (一种即可 ) 假设： _ 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表所示，且得知镍能与酸反应。 OH- NO3- SO42- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢， 金属逐渐溶解 气体产生迅速， 金属迅速溶解 【得出结论】原假设中正确的是 _(填序号 )，写出镍与盐酸反应的化学方程式： _。

15、【结论应用】 根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 _(填 “能 ”或 “不能 ”)反应，理由是 _。 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样依次验证上述假设的正确与否，你的设计所用到的一组物质的化学式是 _(写出一组即可 )。 答案：【查阅资料】取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡产生的是铂 金 (其他合理答案：均可 ) 【做出假设】 Ni Zn Cu 【记录现象】无明显现象 (无气泡产生 ) 【得出结论】 Ni+2HCl=NiCl2+H2 【结论应用】 能 镍的活动性比铜强 Zn、 NiSO4、 Cu(其他合理答案：均可 ) 某化学课

16、堂围绕 “酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格 (包括表中空格 )。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 _。 【提出问题】实验 中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、 H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的

17、。不合理的猜想是 _。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 _。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH试纸、铜片、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】 (2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： (1)实验操作中的错误是 _。 (2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _。 答案：【学生板演】 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【假设猜想】猜想四 【实验探究】 (1)NaOH或氢氧化钠 (2)有气泡产生 【评价反思】 (1)pH试纸浸入溶液中 (2)BaCl2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4存在 (其他合理答案：均可 )