2008届北京市怀柔区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2008届北京市怀柔区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是 A功夫深，铁杵成针 B佳节到，焰火缤纷 C春天来，冰雪消融 D美酒开，满屋飘香 答案： B 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。铁杵成针、冰雪消融、美酒飘香，都是物质状态改变，属于物理变化；焰火缤纷是化学变化，有新物质生成。选B。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 在实验室中常将白磷浸没在水中保存，其主要目的是 A降低白磷的着火点 B防止白磷与空气接触 C使白磷与

2、水结合成稳定的物质 D将白磷溶解不易着火 答案： B 试题分析：白磷的着火点很低，暴露在空气中，容易着火的。将白磷浸没在水中保存，是防止白磷与空气接触。选 B。 考点：燃烧的条件；白磷的保存。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 白磷要浸没在水中保存。 下列物质的转化，不能一步实现的是 A FeFeCl3 B FeFeSO4 C CuCu（ NO3） 2 D MgMgCl2 答案： A 试题分析： Fe+HCl=FeCl2 + ； Fe+ =FeSO4+ ； Cu+ = Cu（ NO3） 2 +Ag； Mg+HCl=Mg

3、Cl2+ 。选 A。 考点：化学反应；物质转变。 点评：单质铁在溶液中反应，只能生成 +2价的亚铁盐。 向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是答案： B 试题分析：接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。选 B。 考点：溶液的溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。 点评：向不饱和溶液中加入溶质，溶液将变成饱和溶液； 溶质质量分数 = 。 下列物质不属于溶液的是 A生理盐水 B消毒酒精 C液氮 D碘酒 答案： C 试题分析：生理盐水、消毒酒精、碘酒都是溶液；液

4、氮是纯净物，不是溶液。选 C。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A二氧化碳冰 CO2 B氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2 C氧化钙石灰石 CaO D碳酸钠烧碱 Na2CO3 答案： B 试题分析：二氧化碳的固体是干冰；氧化钙俗称生石灰；碳酸钠俗称纯碱。选B。 考点：物质的名称、俗名、化学式。 点评：固态二氧化碳俗称干冰；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸钠俗称纯碱。 现有 5种物质： 浓盐酸 烧碱 食盐 浓硫酸 铁 把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是 A B C D 答案： B 试题分析：浓盐酸具有挥发

5、性，长期露置在空气中，质量减小；烧碱长期露置在空气中，会吸收二氧化碳，变成碳酸钠，质量增加；食盐长期露置在空气中，质量不会变化；浓硫酸长期露置在空气中，会吸水质量增加；铁长期露置在空气中，会生锈，质量增加。选 B。 考点：物质的性质和保存方法。 点评：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性。保存药品，要根据物质的性质，选择合适的保存方法。 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是 A洗洁精可清洗餐具上的油污 B汽油可洗掉衣服上的油渍 C水可洗去铁栅栏上的铁锈 D食醋可除去热水瓶的水垢 答案： C 试题分析：洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具上的油污；汽油可将衣服上的油渍溶解掉；水

6、不能与铁锈反应，不能洗去铁栅栏上的铁锈；醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故食醋可除去热水瓶的水垢。选 C。 考点：乳化作用；化学在生活中的应用。 点评：不同的物质有不同的用途，这是由物质的性质决定的。 一种廉价环保的新能源 甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X 3O2 2CO2 3H2O，则甲醚（ X）的化学式是 A C3H6O2 B C2H6O C C2H4O D CH4O 答案： B 试题分析：由甲醚燃烧的化学方程式 X 3O2 2CO2 3H2O可知甲醚（ X）的化学式是 C2H6O。选 B。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各元素的

7、原子种类、个数和质量不变。 右图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是 A a的溶解度一定小于 b的溶解度 B c一定是熟石灰的溶解度曲线 C p点表示在 t2 时， a、 b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 D三种物质的饱和溶液分别从 t2 降温到 t1 ， a、 b析出的晶体质量相等 答案： C 试题分析：溶解度是物质在一定温度下的溶解度，不确定温度，不能比较 a、 b物质的溶解度大小； c物质的溶解度随温度升高而降低，但不一定是熟石灰的溶解度曲线； p点表示在 t2 时， a、 b两种物质溶解度相等，它们的饱和溶液中溶质的质量分数相同；三种物质的饱和溶液分别从

8、 t2 降温到 t1 ， a、 b析出的晶体质量不相等， a大于 b。选 C。 考点：溶解度曲线；溶液中溶质质量分数。 点评：溶解度是物质在一定温度下的溶解达到饱和状态时，溶解的溶质质量； 溶质质量分数 = 。 把足量的铁粉分别加入到含有 下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是 A H2SO4、 CuSO4 B HCl、 CuSO4 C ZnSO4、 CuSO4 D KNO3、 AgNO3 答案： A 试题分析： H2SO4+Fe=FeSO4+H2； CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； 2HCl+Fe= +H2；AgNO3+Fe= +Ag；铁和 ZnSO4、 KNO3不

9、反应。 A项，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质，即 FeSO4。选 A。 考点：金属活动性顺序；化学方程式。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 某校化学活动小组为探究 X、 Y、 Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的 X、 Y、 Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成 +2 价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图象理解

10、的叙述中，正确的是 A金属活动性由强到弱： X、 Z、 Y B金属活动性由强到弱： X、 Y、 Z C X、 Y、 Z依次可能是 Mg、 Zn、 Fe D相对原子质量的大小： Z Y X 答案： A 试题分析： X 的斜线最陡，反应的速率最快， Y 的斜线最平缓，故的速率最慢，金属活动性由强到弱为： X、 Z、 Y； Mg、 Zn、 Fe的金属活动性顺序为： MgZn Fe；等质量的 X、 Y、 Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成 +2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，故相对原子质量的大小： X Y Z。选 A。 考点：金属活动性顺序；根据化学方

11、程式计算。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 金属与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成 +2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少。 已知在 FeS2和 SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为 7/30，则氧元素的质量分数为 A 1/15 B 2/15 C 3/15 D 4/15 答案： D 试题分析：假设混合物的质量为 m

12、。混合物中铁元素的质量 = m； FeS2中铁元素的质量分数 = ； 混合物中 FeS2的质量 =（ m） /（ ） =0.5m； 则混合物中 SiO2的质量 =m-0.5m=0.5m； 混合物中 O元素的质量分数 = =4/15。选 D。 考点：化合物中元素的质量分数。 点评：某元素的质量分数 = 如图，将气体 X和气体 Y同时通入液体 Z，最终一定能看到液体变浑浊的是 X Y Z A O2 CO2 氢氧化钠溶液 B HCl CO2 石灰水 C CO2 H2 氯化钙溶液 D CO2 H2 石灰水 答案： D 试题分析： A选项，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，没有沉淀，溶液不变浑浊； B

13、选项，二氧化碳与氢氧化钙反应，石灰水变浑浊，但因有 HCl 存在，不会出现浑浊现象； C选项，二氧化碳和氢气都不能跟氯化钙反应，没有浑浊现象； D选项，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，出现浑浊现象。选 D。 考点：二氧化碳的性质；化学反应现象。 点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是： A图示中的反应物都是单质 B图示中共有 4种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 答案： B 试题分析：由反应的微观示意图可知，这是一种单质和一种化合物反应，生成物是两种化合

14、物。不属于置换反应，但遵守质量守恒定律。选 B。 考点：化学反应的微观示意图；置换反应；质量守恒定律。 点评：化学反应都遵守质量守恒定律；一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。 下列关于二氧化碳组成的叙述，正确的是 A二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的 C二氧化碳分子是由一个碳 原子和一个氧分子构成的 D二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 答案： A 试题分析：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。选 A。 考点：二氧化碳的构成。 点评：二氧

15、化碳是由碳元素和氧元素组成，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 A苹果汁（ pH约为 3） B牛奶（ pH约为 6.5） C矿泉水（ pH约为 7） D肥皂水（ pH约为 10） 答案： D 试题分析：酸性物质和碱性物质可以发生中和作用。苹果汁的 PH约为 3，牛奶的 PH约为 6.5，都小于 7，呈酸性；矿泉水的 PH约等于 7，呈中性；肥皂水的PH约为 10，大于 7，呈碱性，可以和蜜蜂的酸性刺液发生中和作用，减轻疼痛。选 D。 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于

16、7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 下列物质的用途主要是由物质的物理性质决定的是 A硫酸铜做游泳池消毒剂 B用氮气做食品保护气 C用镁做军事照明弹 D用铜做导线 答案： D 试题分析：硫酸铜做游泳池消毒剂，因为硫酸铜可以杀灭一些藻类、微生物等；氮气化学性质稳定，可以做食品保护气；镁燃烧发出耀眼的强光，可以做军事照明弹，这些都是利用物质的化学性质；用铜做导线，是利用铜的导电性，属于物理性质。选 D。 考点：物理性质与化学性质及其应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附

17、性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 地壳中含量最多的元素是 A 氧 B硅 C铝 D铁 答案： A 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的元素是氧。选 A。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。 下列物质中属于纯净物的是 A煤 B石油 C水煤气 D甲烷 答案： D 试题分析：纯净物是由一种物质组成的。煤、石油、水煤气都是混合物；甲烷是纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不

18、同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列粒子数中，能决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C电子数 D最外层电子数 答案： B 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 B。 考点：原子的结构。 点评：原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列： KI， I2， HIO， X，NaIO4。根据这种排列规律， X不可能是 A AgI B KIO3 C I2O4 D I2O5 答案： A 试题分析： KI， I2， HIO，

19、X， NaIO4 中碘元素的化合价依次为： -1、 0、 +1、 x、+7，化合价逐渐升高， x处于 +1和 +7之间。 AgI中碘的化合价为 -1； KIO3中碘的化合价为 +5； I2O4中碘的化合价为 +4； I2O5中碘的化合价为 +5。选 A。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 现在提倡使用的下列产品中，与环境保护无关的是 A加碘食盐 B无氟冰箱 C无磷洗衣粉 D无铅汽油 答案： A 试题分析：加碘食盐与预防地方性甲状腺肿有关；无氟冰箱、无磷洗衣粉、无铅汽油都与环境保护有关。选 A。 考点：元素；环境保护。 点评：加碘食盐可预防地方性甲状腺肿，氟利昂会

20、破坏臭氧层；含磷洗衣粉会污染水体；含铅汽油会污染空气。 下列四种气体存放的方法正确的是 答案： B 试题分析：氢气、甲烷的密度都小于空气，集气瓶应该倒放；氧气和二氧化碳密度大于空气，集气瓶正放，但毛玻璃片的磨砂一面应该与集气瓶口接触，以保证装置不漏气。选 B。 考点：氢气、甲烷、氧气、二氧化碳的性质；集满气体的集气瓶的放置方法。 点评：集满气 体的集气瓶的放置方法，与所收集的气体有直接关系，集满密度小于空气的气体的集气瓶应倒放，集满密度大于空气的气体的集气瓶应正放。 一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟火在火灾发生中的 “罪状 ”是 A使温度达到可燃物的着火点 B提供可燃物 C提

21、供氧气 D降低可燃物的着火点 答案： A 试题分析：烟头接触可燃物，使得温度达到可燃物的着火点，加上可燃物与空气中的氧气接触，结果就导致了火灾的发生。选 A。 考点：燃烧的条件。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 在粗盐提纯实验中使用次数最多的仪器是 A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D蒸发皿 答案： C 试题分析：在粗盐提纯实验中，先要将粗盐溶解，然后要过滤，最后还要蒸发，这些过程中都要使用玻璃棒，故在粗盐提纯实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒。选 C。 考点：粗盐提纯。 点评：粗盐提纯实验的步骤是：溶解、过滤、蒸发。 可把（

22、 1） N2和 CO2，（ 2） O2和 CO2，（ 3） CO和 CO2三组中每一组的气体物质分别区别开来的共同方法是 A用燃着的木条 B用酚酞试液 C用带火星的木条 D澄清石灰水 答案： D 试题分析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气、氧气、一氧化碳都不能使澄清石灰水变浑浊。用澄清石灰水可以把 N2和 CO2， O2和 CO2， CO和 CO2三组中每一组的气体物质分别区别开来。选 D。 考点：气体的鉴别。 点评：氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭；氧气、二氧化碳和一氧化碳都不能使酚酞试液变色；只有氧气能使带火星的木条复燃。 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是 A

23、锌粉 B氢氧化钙溶液 C盐酸 D硫酸 答案： C 试题分析：锌粉和碳酸钠不反应；氢氧化钙和碳酸钠反应，会生成氢氧化钠；硫酸与碳酸钠反应，会生成硫酸钠；碳酸钠可以和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，而且不会引入新的杂质。选 C。 考点：除杂。 点评：除去杂质，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 列关于 Na、 Na+ 两种粒子的判断中，正确的是 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 质子数相等 Na+比 Na稳定 A B C D 答案： C 试题分析 ： Na+ 是钠原子失去一个电子形成的离子，但它们的核电荷数相同，核电荷数相同

24、；因电子的质量太小，可以忽略， Na、 Na+ 的质量几乎相等； Na+ 的最外层有 8个电子，是稳定结构， Na+比 Na稳定。选 C。 考点：原子与离子。 点评：离子是原子失去电子形成的粒子，它们还是同种元素，质量几乎相等。 在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的 CO2，其主要目的是 A使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害 B产生温室效应，提高棚内的温度 C促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和品质 D避免棚内发生火灾 答案： C 试题分析：二氧化碳是植物光合作用的原料，向棚内施放适量的 CO2，可以提高棚内二氧化碳的浓度，促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和品质。选C。

25、考点：光合作用；二氧化碳的用途。 点评：植物光合作用是植物将二氧化碳和水转变成有机物和氧气的过程，二氧化碳和水是植物光合作用的原料。 填空题 （ 8分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答： （ 1）用赤铁矿（ Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是 。成语 “千锤百炼 ”就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式是 。 （ 2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的 性；家里铁制炊具要有

26、木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的 性； （ 3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理 。 （ 4）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，如果在炒菜时经常加入适量的 食用醋，效果会更好，理由是_ 。 （ 5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因是 。 答案：（ 1） Fe2O3+3CO Fe+3CO2； C+O2 CO2（不写条件或写加热均给分） （ 2）延展；导电；导热（ 3） Fe+CuSO4FeSO4+Cu (4)生成了易于人体吸收的亚铁离子（ 5）稀盐

27、酸从疏松有孔的铁锈中渗透过去与铁发生反应。 试题分析： （ 1）用赤铁矿（ Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是 Fe2O3+3CO Fe+3CO2；炼钢过程中的 “千锤百炼 ”，是将生铁中的 C 反应掉，可以表示为 C+O2 CO2。 （ 2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的延展性；油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性，将车上的静电导走；铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的导热性。 （ 3）硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，出现红线的反应原理为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （ 4）使用铁锅炒菜做饭，加入适量的食用醋，可有效地减少缺铁性贫血的发生，因为醋酸

28、和铁反应，可以生成了易于人体吸收的亚铁离子。 （ 5）做盐酸和锈铁钉反应实验 时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，原因是铁锈是疏松多空的物质，稀盐酸从疏松有孔的铁锈中渗透过去与铁发生反应，生成了氢气。 考点：炼铁的反应原理；化学方程式；金属的性质；金属活动性；元素与人体健康。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 6分） 垃圾堆放会造成空气、土壤、水等污染，因此，必须妥善处理垃圾。 （ 1）居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子 。 (2)城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气，沼 气的

29、主要成分是 ，其完全燃烧的化学方程式为 。 (3)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于 (填 “金属材料 ”“有机高分子材料 ”或 “非金属材料 ”)。自 2008年 6月 1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋，请分析使用塑料袋的利弊。利： ；弊： 。（各写一点） 答案：（ 1）不断运动（ 2） CH4； CH4+ 2O2 CO2+2H2O （ 3）有机高分子材料；方便；造成 “白色污染 ” 试题分析：（ 1）居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子不断运动。 （ 2）沼气的主要成分是 CH4；甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+ 2O2 CO2+2H2

30、O。 （ 3）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于有机高分子材料；使用塑料袋的利：方便；弊：造成 “白色污染 ”。 考点：微粒的性质；沼气；化学方程式；有机高分子材料；白色污染。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 6分） )现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、生石灰、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择：舞台常用 固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉是 ；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是 ；资源广、燃烧值高、无污染的

31、新型能源是 ；常用于食品干燥剂的是 ；生活中可用于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 。 答案：干冰；一氧化碳；氢气；生石灰；氯化钠；熟石灰 试题分析：干冰升华吸热，周围的水蒸气液化，出现云雾效果；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一氧化碳这种有毒气体；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是氢气；常用于食品干燥剂的是生石灰；生活中可用于调味、防腐的是食盐，即氯化钠；常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰。 考点：物质的用途。 点评：性质决定用途。 计算题 （ 3分）酒楼的食品在制作时常加人味精，味精是一种 有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为 C5H8NO4Na ，它的相对分子质量为 169。右

32、表 为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算： 食品名称 500g食品的味精含量 /mg 春卷 400 排骨 240 水饺 130 (1)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 ； (2)若某同学一次吃了 200g春卷，则他会食用 mg味精，其中含钠元素的质量为 mg。 答案：（ 1） 15： 2（ 2） 160（ 3） 21.8 试题分析： (1)由化学式 C5H8NO4Na可知，谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为125： 18=15： 2； (2)若某同学一次吃了 200g春卷，则他会食用（ 200400） /500=160mg味精，其中含钠元素的质量为 160mg =21.8mg。 考点：化

33、学式的意义；化合物中元素的质量比；化合物中元素的质量分数。 点评：化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数 = （ 3分）向盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl固体混合物的烧杯中加入 216.1 g稀盐酸恰好反应 ,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量 (m)与反应时间 (t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为 300 g。 回答下列问题： (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。 (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。 (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 答案：（ 1）

34、 20（ 2） 4.4（ 3） 10% 试题分析：（ 1）由题中的图示可知，当固体混合物与稀盐酸反应 20S时，混合物的质量不再改变，此时恰好反应完全。 （ 2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 =300.0-295.6=4.4g。 （ 3）解：设混合物中的碳酸钠的质量为 X，反应后生成氯化钠的质量为 Y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ + 106 117 44 X Y 4.4g 106： 44=X： 4.4g X=10.6g 117： 44=Y： 4.4g Y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 =10%。 考点：化学反应中的数量关系图像；根据化学方程式计算；溶液中溶质的质

35、量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶液中溶质质量分数 = 探究题 （ 8分）实验室中，选用下图所示装置可制取氧气。 请回答下列问题： （ 1）写出装置甲中发生反应的化学方程式 。 （ 2）制取干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为 (填字母 )_；检验氧气是否集满的方法是 。 （ 3）若将丁装置充满水，就可用 排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为 (填字母 ) _。 （ 4） MnO2是 H2O2分解反应的 ，可以回收再利用，采用 _方法，可从反应后的混合物中分离出 MnO2。 （ 5）若只改变装置甲中的药品，此装置还可以用来制取的气体是

36、_； 此时装置甲中发生反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） 2H2O2 MnO22H2O+O2 （ 2） acbg；将带火星的木条接近 f口处，观察木条是否复燃 (3)af（ 4）催化剂；过滤 (5) CO2； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 试题分析：（ 1）装置甲中是过氧化氢分解反应，反应的化学方程式 2H2O2 MnO22H2O+O2； （ 2）制取干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为 acbg；检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条接近 f口处，观察木条是否复燃； （ 3）若将丁装置充满水，用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为af； （

37、4） MnO2是 H2O2分解反应的催化剂，采用过滤的方法，可从反应后的混合物中分离出 MnO2。 （ 5）若只改变装置甲中的药品，将固体换成石灰 石，将液体换成稀盐酸，此装置还可以用来制取二氧化碳（ CO2），反应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。 考点：实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；实验装置的使用；化学方程式的书写；催化剂；过滤。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 催化剂能改变化学反应的速率，本身的化学性质和质量不变； 过滤可以除去液体中的固体不溶物。 （

38、5分）将等容积等质量 (包括瓶塞、导管、燃烧匙 )的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如下图所示，关闭弹簧夹 a、 b，使二者充分燃烧后，冷却至室温。 （ 1）此时天平的状态是 ，其原因可解释为 。 （ 2）打开弹簧夹 a、 b时观察到的现象是 ，此时天平的状态是 。 (3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接 (撤掉水槽，其他条件不变 )，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹 a、 b 时的天平状态是 。 答案：（ 1）保持平衡；甲乙两装置内反应前后物质质量分别相等，使反应后两装置内的物质质量依旧相等。 （ 2）甲装置内进水 ；向左偏（ 3

39、）向左偏 试题分析：（ 1）关闭弹簧夹 a、 b，使白磷和木炭充分燃烧后，冷却至室温，天平仍然保持平衡；原因是甲乙两装置内反应前后物质质量分别相等，化学反应遵守质量守恒定律，反应后两装置内的物质质量依旧相等。 （ 2）反应后冷却到室温，打开弹簧夹 a、 b时观察到的现象是甲装置内进水；天平向左偏。 （ 3）若将甲、乙两瓶直接用一导管连接 (撤掉水槽，其他条件不变 )，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹 a、 b时，右边瓶中的气体将进入左边瓶中，此时的天平向左偏。 考点：质量守恒定律；实验装置的 使用。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后

40、生成的各物质的质量总和；检验质量守恒定律，要在密闭的装置中实验，才方便得到明显的现象。 （ 5分）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了 CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。 提出问题 ：此反应速度明显加快的原因是什么 猜想 ： 加入的 CuS04溶液中的 SO42-使反应速度加快 加入的 CuSO4溶液中的 H2O使反应速度加快 加入的 CuSO4溶液中的 Cu2+ 使反应速度加快 加入 CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快 你认为最不可能的猜想是 _

41、 (填序号，下同 )。 实验验证 ：用 a、 b、 c、 d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。 请你帮助他们继续完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 1向试管 a中加入少量 NaCl晶体 产生气泡速度不变 _离子对反应速度无影响 2向试管 b中加入少量 _晶体 产生气泡速度不变 猜想 不成立 1向试管 c中加入少量 Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想 _成立 1向试管 d中加入少量 Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。 产生气泡速度，与第3步试管 c的速度几乎相同 猜想 _成立 结论 ：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学

42、反应速度。 答案： 钠（或 Na+）； Na2SO4； ； 试题分析： 猜想 中 加入的 CuSO4溶液中的 H2O使反应速度加快是最不可能的，因为水使盐酸浓度更低，反应更慢。 实验验证 实验操作 实验现象 实验结论 1向试管 a中加入少量 NaCl晶体 产生气泡速度不变 钠离子（ Na+）对反应速度无影响 2向试管 b中加入少量 Na2SO4晶体 产生气泡速度不变 猜想 不成立 1向试管 c中加入少量 Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想 成立 1向试管 d中加入少量 Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。 产生气泡速度，与第3步试管 c的速度几乎相同 猜想 成立 考点：实验探究；催化剂。 点评：

43、催化剂能加快化学反应的速率，本身的化学性质和质量在化学反应前后不变。铜能加快锌和稀盐酸的反应速率。 推断题 （ 6分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中 D是最常见的溶剂。 根据上图推断， C是 ， D是 ， E是 （填写化学式）。 反应 的化学方程式为 ； 反应 的化学方程式为 ； 反应 属于 反应（填写基本反应类型）。 答案：（ 1） C:CO2 D:H2O E: Ca(OH)2 （ 2） CaCO3 CaO+CO2； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20；复分解 试题分析：（ 1）由题意可知， A是碳酸钙（ CaCO3）； B是氧化钙（ CaO）； C是二氧化碳（ CO2）； D是水（ H2O）； E是氢氧化钙（ Ca(OH)2）； F是碳酸钠（ Na2CO3）。 反应 的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2；反应 的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20；反应 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH，属于复分解反应。 考点：推断题；化学方程式。 点评：解答推断题，要根据物质性质和物质之间的反应关系，科学推断，还要展开合理的联想。