2010届北京市房山区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2010届北京市房山区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的元素是 A铁 B铝 C硅 D氧 答案： B 试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是 Al。故选 B 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：熟练掌握地壳里各元素的含量排序，并能灵活运用，是解答本题的关键。 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 A NaOH B H2SO4 C NaCl D CO2 答案： A 试题分析：能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，故只要找到溶液呈碱性的物质即可。 A.NaOH的溶液呈碱性，正确； B.H2SO4溶液呈酸性，故错误 ；

2、 C.NaCl溶液呈中性，故错误 ； D.CO2溶于水会生成碳酸，使溶液呈酸性，故错误。故选 A 考点：酸碱指示剂及其性质 点评：此题是对指示剂性质的考查，解题的关键除要知道指示剂变色的规律，还应对选项中各物质在溶液中所呈的酸碱性要有较明确的认识。 下列反应的化学方程式中，书写正确的是 A氢气在空气中燃烧 2H2 +O2 = 2H2O B铁丝在氧气中燃烧 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 C实验室制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D氢氧化钠与硫酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=NaSO4 +2H2O 答案： C 试题分析：根据书写化学方程式需要遵循的原则：

3、必须以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律，结合反应原理进行判断。 A、化学式书写正确，方程式书写符合质量守恒定律，但没有条件，故 A 错误； B、铁丝在氧气中燃烧的条件是点燃，生成物是四氧化三铁而不是三氧化二铁，故 B错误； C、该方程式中的化学式书写正 确，符合质量守恒定律，故 C正确； D、复分解反应中元素的化合价不变，硫酸根离子显 -2价，钠离子显 +1价，所以硫酸钠的化学式书写错误，故 D错误。故选 C 考点：书写化学方程式 点评：化学方程式判断正误的方法有：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确， 和 的标注是否正确。 下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A原子是最小的粒子，不

4、能再分 B分子是化学变化中不可再分的粒子 C离子是原子中质子数发生变化形成的粒子 D原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关 答案： D 试题分析：根据原子和分子的根本区别，以及离子的形成分析判断。 A、原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分，故 A错； B、分子在化学变化中可以再分，故 B错； C、离子是原子核外电子数发生变化形成的粒子，故 C错； D、元素的化学性质决定于最外层电子数，故 D正确。故选 D 考点：核外电子在化学反应中的作用，原子的定义与构成，分子和原子的区别和联系，原子和离子的相互转化 点评：了解微观粒子及其属性，是解此题的关键所在。 区别下列各组物质，选用

5、的方法或试剂中，不正确的是 A水和酒精 闻气味 B棉布料和化纤布料 灼烧、闻气味 C空气、氧气和二氧化碳 燃着的木条 D氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠三种溶液 无色酚酞溶液 答案： D 试题分析：根据要鉴别物质的不同性质分析判断。 A、水与酒精气味不同，酒有芳香气味，可用闻气味的方法鉴别； B、棉布与化纤制品灼烧时气味不同，化纤有刺激性气味，棉布没有，可鉴别； C、燃着的木条伸入三个集气瓶时，燃烧无变化的是空气，燃烧的更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，可进行鉴别； D、三种溶液中有两种显碱性，遇酚酞都会变红，不能鉴别，只能鉴别出盐酸。故选 D 考 点：物质的鉴别 点评：对于鉴别题，解题的关键是要对

6、相关物质的性质要有明确的认识；在区分几种不同的物质时，选择的药品与这几种物质在反应时，要能出现几个不同的现象，利用这几个不同的现象，将这几种物质区分开来。 下列物质的用途，正确利用了其化学性质的是 甲烷用作燃料 食盐用作调味品 干冰用作制冷剂 氧气用于气焊 熟石灰用于改良碱性土壤 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B 试题分析：物质的化学性质是在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 甲烷用作燃料，是利用甲烷具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于甲烷的化学性质； 食盐用作调味品，是利用食盐具有咸味，属于食盐的物理性质； 干冰用作制冷剂，是利用干

7、冰升华时能够吸收热量，属于干冰的物理性质； 氧气用于气焊，是利用氧气能够支持燃烧，属于氧气的化学性质； 熟石灰用于改良碱性土壤，是利用了熟石灰的化学性质 -能和显酸性的物质反应。故选 B 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评 ：解答本题的关键，是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来，就属于物质的化学性质。 下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的是 答案： C 试题分析：根据已有知识分析判断。 A、金属材料包括纯金属和合金，故钛合金是金属材料；合成材料主要有三种，塑料、合成纤维、合成橡胶；尼龙是一种合成纤维，所以正确； B、

8、白色污染是指废旧塑料带来的污染；汽车尾气的任意排放会造成大气污染；工业和生活污水的任意排放会造成水污染，所以正确； C、食用加碘盐可预防甲状腺肿 大，食用 “加铁酱油 ”可预防贫血，不能预防骨质疏松；钙是人体所需常量元素，不是微量元素，所以错误； D、石油是海洋生物遗体经若干年复杂变化形成的，是不可再生的化石能源；酒精是由玉米、高粱等作物的种子经发酵和蒸馏而制成的，是可再生能源；核能是正在开发利用的新型能源，所以正确。故选 C 考点：常见能源的种类、能源的分类，空气的污染及其危害，水资源的污染与防治，合金与合金的性质，白色污染与防治，合成材料的使用及其对人和环境的影响，微量元素、维生素与健康的

9、关系及摄取方法 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活， 与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A O2 CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl粉末 CaCO3粉末 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡D FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 答案： C 试题分析：根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，而原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不

10、能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离。 A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，干燥后能除去水蒸气，此项方法正确； B、碳酸钙不溶于水，故可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中的碳酸钙，方法正确； C、盐酸与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都反应，会把原物质也除去，方法错误； D、铁能把硫酸铜中的铜置换出来，生成铜和硫酸亚铁，然后过滤即可分离，方法正确。故选 C 考点：物质除杂或净化的探究 点评：解答本题的 关键是要能根据物质的性质，充分理解各种物质之间相互作用时的反应情况，只有这样才能对问题做出正确的判断。 向 AgNO3、 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，充

11、分反应后过滤。 下列说法正确的是 A滤纸上一定有 Ag和 Cu B滤纸上一定有 Ag，可能有 Cu、 Fe和 Mg C滤液中可能含有 Fe2+、 Mg2+ D滤液中一定有 Fe2+、 Mg2+，可能含有 Ag+、 Cu2+ 答案： D 试题分析：根据优先置换原理； 当铁粉的质量很少时，铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故滤纸上一定有银，不一定有铜；由于镁的活动性比铁强，故滤纸上一定没有镁； 铁粉不能置换镁离子，所以滤液中一定含有镁离子，铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有亚铁离子，当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会有银离子、铜离子。故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用

12、 点评：本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表并灵活的学会分情况讨论问题。 某化学兴趣 小组设计了如图所示的实验装置，用于 “测定空气中氧气的含量 ”（试管的容积为 50 mL，注射器的活塞实验前停在 25 mL处。容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 A 20 mL处 B 15 mL处 C 10 mL处 D 5 mL处 答案： C 试题分析：由试管的容积为 50mL，注射器的活塞实验前停在 25mL处，所以总体积为 75ml，空气中氧气的体积分数约为 1/5

13、 ，可知空间中氧气约有 15ml，红磷足量将空间中的氧气全部消耗，约消耗 了 15ml，冷却至室温，总体积减少至60ml，试管中空间为 50ml，所以注射器中活塞应停留至 10ml处。故选 C 考点：测定空气里氧气含量的探究 点评：解答本题的关键是要理解和掌握空气里氧气含量的测定的原理和方法，实验时还要注意，装置的密封性、红磷必须足量、冷却后读数、装置的总体积等。 医用葡萄糖（ C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为 20%，则该注射液中溶质的质量分数为 A 50% B 40% C 30% D 20% 答案： A 试题分析：计算注射液中溶质的质量

14、分数需要知道注射液的质量和注射液中溶质葡萄糖的质量；可采取假设注射液的质量，利用注射液中碳元素即葡萄糖中的碳元素的关系，计算出注射液中溶质葡萄糖的质量，从而计算出注射液中溶质质量分数。 假设注射液的质量为 m，则注射液中碳元素的质量 =m20%=0.2m 含 0.2m碳元素的葡萄糖的质量 =0.2m 100%=0.5m 则该注射液中溶质的质量分数 = 100%=50%，故选 A 考点：有关溶质质量分数的简单计算，化合物中某元素的质量计算，混合物中某元素的质量计算 点评：混合物中 C元素的质量就是化合物葡萄糖中 C元素的质量，这二者的关系是解决本题的关键，容易混淆，需要特别注意 在实验探究过程中

15、，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 通过分析上述数据得出的结论不正确的是： A对比实验 1和 2、 4和 5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论。 B表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有 2和 5 C表明反应体系的温度越高，反应越快的只有 6和 7。 D 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约 15 ），推测其原因是：所有反应中，金属质量和硫酸体积均相等，且金属完全反应，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。 答案： B 试题分析：根据表格

16、数据分析判断。 A、由于实验 1和 2、 4和 5，在稀硫酸的质量分数、体积、温度、金属的质量等因素方面相同，而发现丝状金属与酸反应所消耗的时间远大于粉末状金属，结合粉末状金属与稀硫酸接触要比丝状金属与稀硫酸接触更充分，可得出固体反应物的表面积越大反应越快的结论，故 A正确； B、实验 2和 5，在控制其它影响因素相同的条件，使用不同溶质质量分数的稀硫酸，结果得到反应物的溶质质量分数越大反应越快；而实验 1和 3、 4和 6四个实验进行对比也可以得到相同的结论，因此， B不正确； C、只有实验 6和 7仅溶液温度不同而其它因素均相同，因此，对于所使用稀硫酸的温度对实验结果的影响，只能通过这两个

17、实验进行对比可得到，故 C 正确； D、由于反应为等质量金属完全反应，所放出相等的热量可使等体积的硫酸溶液升高的温度基本一致，所以有反应前后溶液的温度变化值相近，故 D正确。故选 B 考点：影响化学反应速率的因素探究 点评：控制变 量进行对比实验，是研究受多种因素影响的变化的各因素对实验结果的影响的常用方法，要求学生在平时的学习中要学会控制实验变量法。 下列物质敞口放置于空气中，质量增加但不变质的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D食盐水 答案： B 试题分析：根据物质的性质来判断。 A、氢氧化钠不仅吸收空气中的水而潮解，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，故 A错误； B、浓硫酸具有吸水性而使

18、质量增加，且不变质，故 B正确； C、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故 C错误； D、食盐水，不会与空气中的物质反应，质量不会变化，故 D错误。 故选 B 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 点评：解答本题的关键是要掌握常见物质的性质，如浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易变质，所以这些物质必须密封保存。 我国使用 “长征 3号甲 ”运载火箭将 “嫦娥 号 ”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（ NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4N2+Cl2+4H2O +2O2，请判断该反应的基本反应类型是 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解

19、反应 答案： A 试题分析：根据反应的化学方程式为 2 NH4ClO4 N2+Cl2+4H2O +2O2，可以看出，此反应为一种物质生成了四种物质的反应，符合分解反应的形式，故属于分解反应，故选 A。 考点：反应类型的判定 点评：解答本题要把具体的化学方程式和物质的反应类型结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论。 下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是 A榨取果汁 B冬瓜腐烂 C铁锅生锈 D煤气燃烧 答案： A 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、

20、冬瓜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化； C、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； D、煤气燃烧能生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：解答本题的关键，是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。 决定元素种类的是原子的 A最外层电子数 B中子数 C电子数 D质子数 答案： D 试题分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元 素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，故选D。 考点：元素的概念 点评：本题属于基础题，理解和掌握元素的概念，是解答本题的关键

21、。 下列物质属于纯净物的是 A洁净的空气 B干净的果汁 C高锰酸钾 D矿泉水 答案： C 试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误； B、干净的果汁中含有水和多种维生素，属于混合物，故错误； C、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故正确； D、矿泉水中含有水、无机盐等多种物质，属于混合物，故错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题的关键是要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。 空气的成分中，体积分数最大的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体

22、 答案： B 试题分析：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氮气约占空气体积的 78%，氧气约占 21%，故选 B 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：熟记空气的成分以及各成分的体积分数，是解答本题的关键。 “金银铜铁锡 ”俗称五金。在这五种金属中， 金属活动性最强的是 A铁 B金 C银 D铜 答案： A 试题分析：根据金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，故选 A。 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键。 下列物质的化学式书写错误的是 A CaO B

23、MgCl C ZnSO4 D Cu 答案： B 试题分析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，据此进行分析判断。 A、 CaO中元素的化合价的代数和为：（ +2） +（ -2） =0，因此选项 A正确； B、 MgCl中元素的化合价的代数和为：（ +2） +（ -1） =-10，因此选项 B 错误； C、 ZnSO4中元素的化合价的代数和为：（ +2） +（ -2） =0，因此选项 C正确； D、 Cu是金属单质，是由原子直接构成的物质，可用元素符号表示物质，因此选项 D正确。故选 B 考点：化学式的书写及

24、意义，常见元素与常见原子团的化合价 点评：在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边。 五氧化二碘（化学式为 I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量， I2O5中碘元素化合价为 A -5 B +3 C +5 D +2 答案： C 试题分析：在化合物中，元素的化合价的代数和为零， I2O5中氧的化合价显 -2，设五氧化二碘中碘的化合价为 x，则有 x 2+（ -2） 5=0，解得 x=+5，故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：理解和熟记有关 元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识，是解答这类题的关键。 加油站、面粉加工厂

25、、纺织厂和煤矿都有的图标是 A B C D 答案： D 试题分析：根据加油站、面粉加工厂、纺织厂、煤矿都有易燃易爆的气体和物质，需要有禁止烟火的标志，结合题中所给的标志的含义进行分析判断。 A、图为禁止堆放易燃物的标志，错误； B、图为节水的标志，错误； C、图为自燃物品的标志，错误； D、图为禁止烟火的标志，正确。故选 D 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。 下列实验基本操作正确的是 A取用固体 B点燃酒精灯 C溶解固体 D过滤 答案： C 试题分析：根据化学实验基本操作的注意事项分析判断。 A、在取用固体药品时，严禁用手直接拿

26、药品，错误； B、严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则，易引起火灾，错误； C、搅拌可以加速溶解，符合溶解时的操作方法，故正确； D、在过滤时，没有用玻璃棒引流，且漏斗的尖嘴部没有紧靠在烧杯壁上，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 下列有关氧气的 “自述 ”，错误的是 A我不易溶于水 B我具有可燃性 C我能供给呼吸 D我的化学性质比较活泼 答案： B 试题分析：根据氧气的性质分析判断。 A、氧气的水溶性是不易溶于水，故正确； B、氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性，不

27、具有可燃性，故错误； C、氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸，故正确； D、氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故正确。故选 B 考点：氧气的物理性质，氧气的化学性质，氧气的用途 点评：物质的性质决定物质的用途，物质的用途又反映物质的性质，理解和掌握氧气的性质，是解答此类题的关键。 能保持氧气化学性质的粒子是 A O B H2O C O2- D O2 答案： D 试题分析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 A、表示氧原子，故 A错误； B、表示水分子，故 B错误； C、表示氧离子，故 C错误； D、表示氧分子，故 D正确

28、。故选 D 考点：分子的定义与分子的特性 点评：构成物质的微粒有分子、原子和离 子，由分子构成的物质，分子就是保持这种物质化学性质的最小粒子。 填空题 （ 6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。 （ 1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是 ；发生反应的化学方程式是 。 （ 2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的 是 （填序号）。 分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 物质质量 元素种类 （ 3） 4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉 ,它的有

29、效成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2,次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式： Ca(ClO)2 +CO2 + H2O=CaCO3+2 。 （ 4） A、 B、 C三种物质各 15 g，它们化合时只生成 30 g新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余 B。根据上述条件推断下列说法中正确的是 (填字母 )。 A.该反应中， B是催化剂 B第一次反应停止后， C剩余 9 g C第二次反应后， D的质量为 50 g D反应中 A和 B的质量比是 5 2 E反应中 A和 C的质量比是 5 2 答案：（ 1）根据质量守恒定律，该反应中参加反应的 H2O2的质

30、量等于反应后生成的 H2O和 O2的质量之和，该实验未在密闭容器中进行， O2逸散到空气中，所以天平不平衡（该反应有气体生成或实验未在密闭容器中进行，答案：合理给分） 2H2O2MnO2 2H2O+O2 （ 2） （答全、答对给 1分，其它情况不得分） （ 3） HClO （ 4） C、 D （ 2分，漏选给 1分，错选不得分） 试题分析：（ 1）在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律，所以在该反应中参加反应的 H2O2的质量等于反应后生成的 H2O 和 O2的质量之和，而该实验未在密闭容器中进行，O2逸散到空气中，所以天平不平衡；发生反应

31、的化学方程式是 2H2O2MnO2 2H2O+O2； （ 2）根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故选 ； （ 3）根据反应的化学方程式和质量守恒定律，就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以 2，就是所缺的化学式中含有的元素的原子个数，故所缺的化学式中含有 Ca的个数为 1-1=0，含有 Cl的个数为 22=1，含有 C的个数为 1-1=0，含有 O的个数为（ 2+2+1-3） 2=1，含有 H的个数为 22=1，故该化

32、学方程式中所缺的化学式为 HClO； （ 4）根据 “若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余 B”可知， A与 C的质量比为（ 15g+10g）： 15g=5： 3，则第一次反应停止后， C参与反应的质量为： 15g53=9g，那么 B参与反应的质量为： 30g-15g-9g=6g。 A、 B是反应物，不是催化剂，故 A错误； B、第一次 反应停止后， C剩余的质量为 15g-9g =6g，故 B错误； C、根据已知条件，第一次 A完全反应，生成 D的质量为 30g，则 A与 D的质量比为 15g： 30g=1： 2，则第二次反应后， D的质量为（ 10g+15g） 2=50g，故C

33、正确； D、反应中 A和 B的质量比是 15g： 6g=5： 2，故 D正确； E、反应中 A和 C的质量比是 15g： 9g=5： 3，故 E错误。故选 CD 考点：质量守恒定律及其应用，质量守恒定律的实验探究，有关化学式的计算和推断，书写化学方程式 点评：本题是对质量守恒定律的理解和运用的全面考查，注重考查学生 运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，学生只有真正理解质量守恒定律的实质，才能正确作答。 (7分 )溶液在生产和生活中具有广泛的用途。 （ 1）生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液。 生理盐水中的溶质是 (写化学式 )。 现需 100g生理盐水，若按

34、如下操作配制，正确的顺序是（填字母） 。 A B C D E 此生理盐水若用 10%的溶液加水稀释而得到，则需 10%的溶液 g。 （ 2）在 20 时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图 1所示的现象。 20 时， （填 “甲 ”或 “乙 ”）的溶液一定是饱和溶液。 右图 2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是 b和 a，将 20 乙物质的饱和溶液降温到 10 ，其溶质质量分数 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成

35、难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。 请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（ 硫酸钠和氢氧化 钡、 硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。 答案：（ 1） NaCl CEBAD 9 （ 2） 甲 变小 （ 3）（共 2分）反应前粒子符号全对给 1分，反应后粒子符号全对给 1分。 试题分析：（ 1） 生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，所以溶质是氯化钠； 配制的步骤为：先计算需要氯化钠多少，需要水多少，然后先取食盐、用托盘天平称量、称量完后倒入烧杯，再用量筒量

36、水、倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌即可，故步骤为 CEBAD； 由于 溶液加水稀释的过程中溶质质量不变，故可设配制 100克 0.9%的生理盐水需要 10%的食盐溶液的质量为 X，则有 1000.9%X 10%，解得 X=9克。 （ 2） 根据图象，甲的试管中有固体剩余，所以甲的溶液一定是饱和溶液； 根据图 2中 a表示乙物质的溶解度曲线，可知其溶解度是随着温度的升高而增大的，将 20 乙物质的饱和溶液降温到 10 时，随着溶解度的减小会析出溶质，所以溶质的质量分数会减小。 （ 3）根据复分解反应发生的条件，生成物中必须有水或气体或沉淀生成，反应才能发生。 硫酸钠和氢氧化钡混合后会生成硫酸钡沉 淀，

37、故能发生反应； 硫酸钠和氯化亚铁混合后生成物不存在水或气体或沉淀，故不能发生反应。 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，有关溶质质量分数的简单计算，复分解反应的条件与实质 点评：该题不仅考查了学生对化学知识的掌握程度，还考查了学生观察图表、分析图表、理解图表的能力，难度比较大，要求学生要动脑好好的分析。 （ 6分）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。 (1)淡水资源不足，将严重 影响人类的生存。请结合下表回答： 我国也是缺水国家之一，北京人均水量不足 300 m3

38、a-1，是 - 缺水城市。 为保障生活用水的卫生，常采用净化水的方法有吸附、沉淀、 和蒸馏等方法，其中吸附方法中常用作除去臭味的物质是 。 （ 2）化学课上，同学们用如右图所示装置探究水的组成。 通电一段时间后，在试管 1和试管 2中分别收集 到 （填名称），有关反应的化学方程式为 _。 下图是水分子在一定条件下分解的示意图 ,从中 获得的信息正确的是 。 A水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为 2:1 B在化学变化中分子是最小的粒子 C一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合生成新的分子的过程 答案：（ 1） 极度 过滤 活性炭 （ 2） 氢气和

39、氧气 2H2O 2H2+ O2 A 、 D （答全、答对给 1分，其它情况不得分） 试题分析：（ 1） 根据题意可知，北京人均水量不足 300 m3 a-1，对照表中的数据，属于极度缺水的城市。 沉淀可以将较大的不溶性杂质沉降下来，对于颗粒较小的不溶物，需要经过过滤才可以除去，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。 （ 2） 根据水通电后生成的氢气和氧气的体积比是 2： 1，从图示中可以看出试管 1中的气体体积较多，试管 2中的气体体积较少，所以 1中是氢气， 2中是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为 2H2O 2H2+ O2。 根据反应的微观图示和分子、原子的

40、定义进行分析。 A、根据图示可以看出，两个水分子分解后生成了两个氢分子和一个氧分子，所以分子个数比是 2： 1，故 A正确； B、该反应的实质是水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子组合成一个氢分子，两个氧原子组合成一个氧分子，所以在化学变化中原子是最小的粒子，故 B错误； C、分子是由原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故 C错误； D、化学变化的过程实际上是原子的重新组合过程，故 D正确。故选 AD 考点：水资源状况，电解水实验，水的净化，微粒观点及模型图的应用，书写化学方程式 点评：在解此类材料题时，首先要读懂题意，然后根据所学的知识结合材料中的提示，进行作答

41、，要求学生要有丰富的知识储备。 （ 5分 ）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请你参与下列关于化学物质与人体健康问题的讨论。 能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是 （填序号） A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素 (2) 蛋白质是构成细胞的基本物质，维持人体的生长发育和组织更新。糖类是人体所需能量的主要来源，在人类食物所供给的总能量中有 60% 70% 来自糖类。下表是某食品包装上的说明。从配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上。富含蛋白质的是 ，富含糖类的是 。 品名 X X X 配料 鲜鸡蛋、面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、柠檬汁 生产日

42、期：标于包装袋上 （ 3）人体摄入过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的 pH下降，使人体感到不适，此时服用抗酸剂能有效调节胃内的 pH。双羟基铝碳酸钠就是一种常用抗酸剂，其化学式为 NaAl(OH)2CO3，它是由 种元素组成，其中铝元素与氧元素的质量比为 。 答案：（ 1） D （ 2）鲜鸡蛋 白砂糖（或面粉） （ 3）五 27： 80 试题分析：（ 1）根据蛋白质、糖类、油脂、维生素四种营养素的来源及在人体内的转化分析。 A食物中的蛋白质在体内分解成氨基酸后，还可以在体内重新合成人体所需的蛋白质； B糖类物质在人体内可以合成糖原，当糖类消耗过多时，可以重新形成血糖； C糖类摄入过多，可以

43、在体内转化成油脂； D维生素多数在体内不能合成，必须从食物摄取，一般来说，水果、蔬菜中富含维生素。故选 D （ 2）根据蛋白质和糖类的主要食物来源回答，鲜鸡蛋中主要含有蛋白质，面粉主要含有糖类，白砂糖主要含有糖类，精炼植物油、奶油主要含有油脂，食盐属于无机盐，柠檬汁主要含有维生素； （ 3）从双羟基铝碳酸钠的化学式 NaAl(OH)2CO3 来看，它含有钠、铝、氧、氢、碳五种元素，其中铝元素与氧元素的质量比 =（ 271）：（ 165） =27： 80。 考点：生命活动与六大营养素，化学式的书写及意义，元素质量比的计算，食品、药品与健康食品中的有机营养素 点评：对六大营养素的考查是最近几年考试

44、的热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，合理膳食等内容的考查。学生要在日常的学习中注意相关知识的积累。 计算题 （ 3分）综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说 明。请阅读标识后回答： (1)尿素属于化肥中的 （填氮、磷或钾）肥。 (2) CO(NH2)2中氮元素的质量分数。 (3) 根据标识说明计算，每袋尿素中有效营养元素的含量不低于 千克。 答案：（ 1）氮 (2) 46.7% （ 3） 22.9kg 试题分析：（ 1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料

45、称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。 （ 2）根据物质中某元素的质量分数 = 100%，则尿素 CO(NH2)2中氮元素的质量分数 = 100%=46.7%。 （ 3）氮肥的有效营养元素为氮元素，每袋中氮元素含量最少为：（ 50kg-0.5kg）46.3%kg=22.9kg。 考点：元素的质量分数计算，常见化肥的种类和作用，物质组成的综合计算 点评：理解和熟练掌握元素的质量分数的计算和有效成分含量的计算，是解答本题的关键。 (3分 )在一烧杯中盛有 21.4g Na2CO3和 NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加

46、溶质质量分数为 10的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的 pH 7(填 、或 )。 (2)当滴加稀盐酸至图中 A点时，烧杯中为不饱和溶液 (常温 )，通过计算求出其中溶质的质量分数。 答案：（ 1） （ 2） 24.2% 试题分析：根据题意可知，在向烧杯中盛有的 Na2CO3和 NaCl的混合物中滴加稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而盐酸与氯化钠不反应。 （ 1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中 A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中 B点时，盐酸有剩余，盐酸是酸 pH值 7，故烧杯

47、中溶液的 pH值 7。 （ 2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和 HCl的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，进而计算出溶质质量和溶液质量，然后根据溶质质量分数 =100%计算即可。 解：设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 y，生成的二氧化碳的质量为 z Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O 106 73 117 44 x 73g10% y z 106： 73= x： 73g10%，解之得 x=10.6g 73： 117=73g10% ： y，解之得 y=11.7g 73： 44=73g10%： z，解之得 z=4.4g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g+（ 20.4g-10.6g） =21.5g， 烧杯里不饱和溶液的质量为： 20.4g+73g-4.4g=89g， 则烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为： 100%24.