2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（二）.doc

1、2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（二） 计算题 （ 10济宁 2-8）（ 4分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀 水垢，它的主要成分是 CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验： 称取 5g水垢样品研碎后放入 lOOmL烧杯中，然后注入 50gl0%的稀盐酸； 反应停止后，反应混合物的质量共减少 1. 54g; 另取少量水垢放入实验 的混合液中，有气泡产生。 请根据以上信息回答： (l)实验 的目的是 _； (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数 (要求根据化学方程式计算，计算结果精确到 0.01

2、)。 答案：（ 1）水垢完全反应，酸液剩余（过量） （ 2）解：设水垢中碳酸钙的质量为 x CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.54g 100:44=x:1.54g， 解得 x=3.5g 水垢样品中碳酸钙的质量分数为： 3.5g/5g100%=70% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为 70%。 （ 10常州 26）（ 3分） 16g Fe2O3与 184g稀 H2SO4恰好完全反应，求所 得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。 答案：（ 3分）解：设反应生成的 Fe2(SO4)3的质量为 x Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 1分）

3、 160 400 16g x x=40g （ 1分） 溶质的质量分数为： （ 1分） 答：所得溶液的溶质质量分数为 20%。 (10南通 )25（ 8分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。 （ 1）在人体中，碘是属于 （选填 “常量 ”或 “微量 ”）元素。 （ 2）碘酸钾（ KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 ；它受热易分解，烹饪时，添 加加碘食盐应注意 。 （ 3）我国规定加碘食盐含碘量为 20mg/kg 50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量 KI溶液将其中 KIO3全部转化成 I2。反应方程式为： KIO3 5KI 6HCl 6KCl 3

4、I2 3H2O。称取 1000g某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的 I2的质量为 152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。 答案：（ 1）微量 （ 1分） （ 2） 39:127:48（ 2分） 不宜过早（ 1分） （ 3）设 KIO3的质量为 x KIO3 5KI 6HCl 6KCl 3I2 3H2O 214 762 x 152.4mg （ 1分） x=42.8 mg （ 1分） 1000 g加碘盐中的碘元素质量为 42.8mg 25.4mg （ 1分） 因为 20mg/kg 25.4mg/kg 50mg/kg，所以该加碘盐合格 （ 1分）

5、（ 10，威海 13）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应 )。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。 答案：解： (1)氧化铁的质量为 40g-8g=32g (1 分 ) (2 分 ) =80 (2)设盐酸中溶质的质量为 x 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (1 分 ) 219 160 x 32g (1 分 ) x=43.8g (1 分 ) 盐酸的质量分数为： (2 分 ) 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数 80，

6、 盐 酸的质量分数为 20。 （ 10义乌 37） .2009年 12月 14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克 10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。 （ 1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 _ _ _ 克； （ 2）完全中和废液时用去 14.6%的盐酸 100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？ （假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应） 答案：（ 1） 20（数据带有正确单位的也可得分） 2分 （ 2

7、）解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质 x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 100克 14.6% 1 分 X=16克 1 分 （ 计算过程中不带单位不扣分） 答：剩余废液中含氢氧化钠溶质 16克 （ 10河北 36）用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某 纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品 11 g，加入到盛有 50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为 56.6 g。请计算： （ 1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （ 2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%） 答案：（ 1） 4.4 （ 2）解：设样品中碳

8、酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2+H2O 106 44 x 4.4g 106/44=x/4.4g x=10.6g 碳酸钠的质量分数为 10.6g/11g100%=96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4% （ 10孝感 12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3的质量分数。现称取 15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为 85.8g.试求： （ 1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 （ 2）所得溶液中溶质的质量分数。 （反应的化学方程式

9、为： Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O） 答案：解：依题意，生成 CO2的质量为： 73g+15g-85.8g=2.2g（ 1分） 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为 x，生成氯化铜质量为 y（ 0.5分） Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O 222 270 44 X y 2.2g = x=11.1g（ 1分） = y=13.5g（ 1分） （ 1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为： 100%=74%（ 1分） （ 2）所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=16.5%（ 1 分） 答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为 74%，所得溶液中溶质的质量

10、分数为 16.5%（ 0.5分） （ 10宜昌 28）（ 5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 ，小丽称取 30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为 101.2g。我能完成下列计算： 碳酸钙的质量； 当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 答案：（ 5分）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 80g 30g-101.2g 8.8g1 分 设 30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ，生成氯化钙的质量为 。 CaCO3+2HC

11、l CaCl2+H2O+CO21 分 100 111 44 8.8g （ 1） 1 分 1 分 （ 2） 所得溶液中溶质的质量分数 1分 答： 30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 20g。 所得溶液中溶质的质量分数为 24.3%。 （解、设、答不全扣 1分，三项不另设分数。） （ 10，浙江衢州 36）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题： (1)反应 中可用 (填化学式 )作还原剂； (2)反应 导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触； (3)早在

12、西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为 “湿法炼铜 ”，即反应 ，若用该方法制得铜 16千克，理论上需要溶质质量分数为10的硫酸铜溶液多少千克 答案： (1)CO(或 H2或 C)(2分 ) (2)氧气和水 (2分 ) (3)设需要 10的硫酸铜溶液的质量为 x Fe + CuSO4=FeSO4+Cu (1分 ) 160 64 10 x 16千克 16064 10 x16千克 (2分 ) x 400千克 (1分 ) (6分 )某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品 11 4g于锥形瓶中，加入

13、38 6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加 14 6的稀盐酸，振荡后读取质量 (如图甲所示 )。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求： 11 4g该样品中各成分的质量。 答案：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与 样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为 100g一 50g50g （ 2分 ) 设与盐酸反应的 Ca(OH)：的质量为 x 混合物中碳酸钙的质量为 11 4g一 7 4g 4g (1 分 ) 答：此样品中氢氧化钙的质量是 7 4g，碳酸钙的质量是 4g （ 10盐城 2）（ 6分）取黄铜屑（铜锌合金

14、） 32 5g，放入盛有 180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气 0 4 g。试计算（请写出解题过程）： （ 1）该黄铜屑中铜的质量。 （ 2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成 20%的硫酸锌溶液？ 答案： (6分 ) 解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2 65 161 2 x y 0.4g 65:x=2:0.4g x=13 g （ 1分） 161:y=2:0.4g y= 32.2 g （ 1分） (1)黄铜屑中铜的质量为： 32.5g-13g=19.5g（ 2分） (2)设蒸发的水的质量为 m 32.2g/(180g+1

15、3g-0.4g-m)=20% （表达式正确得 1分） m=31.6g （ 1分） （ 10四川甘孜 23） （ 6分） “节能减排 ”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的 CO2，大气中 CO2 含量过高会导致温室效应等环境问题。 (1)计算 1000g CH4完全燃烧产生 CO2的质量 m； (2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。 1000g物质完全燃烧产生 CO2的质量 1000g物质完全燃烧放出的热量 CH4 m 5.610-4KJkJ C 3.6710-3g 3.210-4KJg 答案：（ 6分） (1)解：设 1000g CH4完全燃烧产生 CO2的

16、质量 m，则： CH4+2O2 CO2+2H2O 16 44 1 000 g m m = 2750g 答： 1000g CH4完全燃烧产生 CO2的质量为 2750g (2)天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少。 （ 10江苏泰州 27） “钾泻盐 ”的化学式为 MgSO4 KCl xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到 KCl与 MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定 “钾泻盐 ”中 KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案： 方案一： 方案二： 试回答下列问题： (1)你认为方案 比较合理，理由是 。 (2)请选择上述方案中的数据，计算 24.85g钾泻盐样品中 Mg

17、SO4的质量。 (写出计算过程 ) 。 (3)请选择上述方案中的数据，计算 24.85g钾泻盐样品中 KCl的质量分数。 (写出计算过程 ) 。 答案： (1) 二 方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。 (2) 解：设该样品中 MgSO4的质量为 X MgSO4+Ba(NO3)2 BaSO4+Mg(NO3)2 120 233 X 23.30g 120:233 X:23.30g X=12.00g 答：该样品中 MgSO4的质量为 12.00g (3) 解：设该样品中 KCl的质量为 Y AgNO3+KCl AgCl+KNO3 全品中考网 74.5 143.5 Y 14.

18、35g 74.5:143.5 Y:14.35g Y 7.45g 该样品中 KCl的质量分数 7.45g/24.85g100% 29.98% 答：该样品中 KCl的质量分数为 29.98% 说明：本题其他合理解法也行 （ 10山西 28）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取 该溶液 20g，加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题： （ 1）二氧化锰在反应中的作用是 _。 （ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （ 3）利用上述溶液配制 100g溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 _g(结果保留一位小数 )

19、。 答案：（ 1）催化作用 （ 2）解：生成 O2的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g； 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得 x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为 1.7g/20g100%=8.5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 8.5%. (3)35.3 （ 10长沙 48） 2010年 6月 2日 23时 53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（ N2H4）作燃料，用四氧化二氮（ N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O4=

20、3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算 3.2KgN2H4完全燃烧后生成 N2的质量。 答案 ：解：设生成 N2的质量为 x 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O， 64 84 3.2Kg x 64:84=3.2Kg:x 解得 x=4.2Kg 答：生成 N2的质量为 4.2Kg。 （ 10汕头 25） (9分 )某探究小组同学对某工业废水 (含有 H2SO4、 HNO3)中H2SO4的含量进行测定。 取 50 g废水于烧杯中 ,加入足量 BaCl2溶液 ,过滤、洗涤、干燥 ,得 BaSO4固体11.65 g。 请回答： (1)50 g废水中 H2SO4的质量。 (2)若改用 K

21、OH溶液来测定 50 g废水中 H2SO4的含量，结果可能会 (填 “偏 低 ”、 “偏高 ”、 “不变 ”)，原因是 。 答案：解： (1)设 50 g废水中 H2SO4的质量为 x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(1 分 ) 98 233 x 11.65 g(1 分 ) (1 分 ) x=4.9 g(1 分 ) 答： 50 g废水中 H2SO4的质量为 4.9 g。 (2) 偏高 (2分 ) 废水中含有 HNO3 (2分 )，会消耗 KOH (1分 ) （ 10乐山 47）（ 8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样

22、品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （ 1）反应放出的氢气是多少？ （ 2）生铁样品的质量分数是多少？ （ 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：解：（ 1）反应生成的氢气质量 =97g 96.8g=0.2g（ 2分） （ 2）设生铁中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁质量为 y，则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g56/2=5.6g （ 1分）

23、y=0.2g152/2=15.2g （ 1分） Fe%=5.6/6100%=93.3% （ 1分） （ 3）不溶性杂质的质量 =6g-5.6g=0.4g （ 1分） FeSO4%=15.2/（ 50+7-0.4-0.2） 100%=21.6% （ 2分） 答：（ 1）生成氢气 0.2g，（ 2）生铁中铁的质量分数为 93.3%，（ 3）反应所得溶液中 FeSO4的质量分数约为 21.6%。 （ 10湖北省襄樊市 23） 249.5g稀盐酸加入盛有 50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：解：设生成氯化钙的质量为 X，二氧化碳的质量为 Y CaCO3+

24、2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 50g X Y 100:111=50g:X X=55.5g 100:44=50g:Y Y=22g 反应后所得溶液的质量分数 =55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答：（略） （ 2010 湖北省黄冈市， 39）将 100gNa2CO3溶液和 153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为 234g。求： （ 1）反应后生成的沉淀的质量 （ 2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 19.7g (1分 ) （ 2）解：设反应生成的氯化钠的质量为 x Na2CO3+BaCl2 BaCO3+

25、2NaCl (1分 ) 197 117 19.7g x (1分 ) = x=11.7g (1分 ) 反应 后溶液中氯化钠的质量分数为： 100 = 5 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5 （ 1分） （ 10泸州 22） .在某温度下，将 36.5gCaCl2和 NaCl的混合物放入 236g水中使其完全溶解，再加入 132.5g溶质质量分数为 20%的 Na2CO3溶液 ,恰好完全反应。（ CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl） 试计算：（ 1）生成 CaCO3沉淀的质量是多少 g？ (计算结果保留一位小数 ) （ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 g？ 答案：解：

26、设生成 CaCO3沉淀的质量是 x 。 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl 132.5g20% x 106 100 x=25g 根据质量守恒定律，反应后溶液质量为 : 36.5g+236g+132.5g-25g=380g 反应后溶液中溶质质量为 :380g-236g+132.5g(1-20%)=38g 反应后溶液中溶质质量分数为： =10% 答：略。 （ 10泸州 17） .目前，市场上出现的木糖醇（化学式为 C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题： （ 1）木糖醇 属于 （填 “有机物 ”或 “无机物 ”）；

27、 （ 2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是 ；碳、氢、氧元素质量比是 ； （ 3）若将 100g木糖醇充分燃烧（化学方程式： 2C5H12O5+11O2 10CO2 +12H2O），可生成二氧化碳多少 g？ (计算结果保留一位小数 ) 答案：（ 1）有机物（ 2） 5 12 5 15 3 20 （ 3）解：设 100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 x 。 2C5H12O5+11O2 10CO2 +12H2O 304 440 100g x x144.7g 答： 100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 144.7 g 。 （ 10海南 48）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样

28、品l0g，与足量的稀盐酸充分反应 (杂质不与盐酸反应 )，产生二氧化碳 1 76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 答案：解法一： 解：设 10g贝壳中碳酸钙的质量为 x. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 1.76g 100： X =44： 1.76g 求得 X=4g 4g10g100%=40% 答 :(略 ) 解法二： 解：设 10g贝壳中碳酸 钙的质量为 x. CaCO3 CO2 100 44 X 1.76g 100： X =44： 1.76g 求得 X=4g 4g10g100%=40% 答 :(略 ) 解法三： 解：设 10g贝壳中碳酸钙

29、的质量分数为 x. CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2 100 44 10gX 1.76g 100： 10gX =44： 1.76g 求得 X=40% 答 :(略 ) 解法四： 解：设 10g贝壳中碳酸钙的质量为 x 碳元素的质量： 1.76gC/CO2100%=0.48g 根据质量守恒定律 可得： xC/CaCO3100%=0.48g x=4812 =4g 4g10g100%=40% 答 :(略 ) （ 10茂名 19）（ 11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品 10.0g放入烧杯中，然后将 56.0g溶质质量分数为 14.0的

30、稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中 ,每次均充分 .实验数据记录如下表 : 编号 1 2 3 4 加入硫酸的质量 /g 14 14 14 14 剩余固体的质量 /g 8.7 7.4 6.1 6.0 试求 : （ 1）该合金中铜的质量分数是 . （ 2）该合金除铜外 ,另一种金属是什么呢 （写出过程） （ 3）第三次加入硫酸充分反应后 ,所得溶液中溶质的质量分数是多少 （写出计算过程 ,精确到 0.1） 答案：（ 1） 60.0 （ 2）设 M金属的相对原子质量为 x M + H2SO4 = MSO4 + H2 x 98 10.0g-6.1g 42.0g14.0 x:98=（ 10.0g-6.1g）： 42.0g14.0 x=65 所以 M是锌，即合金中另一种金属为锌。 （ 3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为 y，生成氢气质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 161 2 42.0g14.0 y z 98： 161=42.0g14.0： y 42.0g14.0： 2 = 42.0g14.0： z y=9.66g z=0.12g 所以反应后，硫酸锌的质量分数为 9.66g（ 42g+3.9g-0.12g） 100 =21.1