2011-2012学年河南省息县初中毕业班九年级第一次调研测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年河南省息县初中毕业班九年级第一次调研测化学试卷与答案（带解析） 选择题 人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的健康。缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是 A碘 B铁 C钙 D锌 答案： C 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是 A两幅图表示的化学反应类型相同 B原子在化学变化中是可以再分的 C在化学变化中物质的质量是守恒的 D反应前后原子的种类发生变化 答案： C 如右图所示，瓶中 X为固体，当把滴管内的液体 Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是 A B C D X MnO2 CaO NaHCO3 NH4NO3 Y H2O2 H2O HCl

2、 H2O 答案： D 大蒜中含有一种有效成分辣素 “硫化丙烯 ”，其化学式为 C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 A该物质属于盐类 B 1个硫化丙烯分子由 3个碳原子、 6个氢原子、 1个硫原子构成 C硫化丙烯分子由碳、氢、氧三种元素组成 D分子中 C、 H、 S三种元素的质量比为 361 答案： B 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多： Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O B用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸： Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O C用一氧化碳还原氧化铁

3、炼铁： Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2 D用稀硫酸除铁锈： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 答案： B 下列图示的实验操作中，正确的是答案： A 下列说法或做法中正确的是 A衣服上的油污用洗涤剂或汽油都可以除去，二者的去污原理相同 B能跟碱反应生成盐和水的化合物一定是酸 C家庭中经常用不锈钢清洁球擦洗铝锅上的污垢 D吃松花蛋时，为消除的涩味，可加入少量食醋 答案： D 某物质不含碳元素和氢元素，它可能是 盐； 碱； 酸； 有机物中的 A B C D 答案： A 下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A氢氧化钠固体 B浓硫酸 C浓盐酸 D食盐 答案： C 下

4、列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 A碳酸钠小苏打 Na2CO3 B氢氧化钠火碱 NaOH C氧化钙消石灰 CaO D氢氧化钙生石灰 Ca(OH)2 答案： B 填空题 实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。 (1)除去 Na2SO4溶液中少量的 Na2CO3，不能选用盐酸的原因是 。 （ 2）配制质量分数为 15%的 NaCl溶液时，有 NaCl固体洒落会使结果偏 (填“大 ”或 “小 ”)。 (3)测定稀硫酸的 pH时，先用水将 pH试纸润湿会使结果偏 (填 “大 ”或 “小 ”)。 答案： (1)生成 NaCl，引入新的杂质 （ 2）小 (3)大 化学是一门实用性

5、很强的科学。请用化学方程式解释下列生活现象。 （ 1）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性 ,其原因是： _ _ ； (2)乙醇 (化学式为 C2H5OH)用作燃料，其原因是： 。 (3)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是： 。 答案： (1) 4Al + 3O2= 2Al2O3 (2) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （ 3） CaO + H2O = Ca(OH)2 右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)20 时，该物质的溶解度为 g。 (2)50 时，将 35g该物质加入到 l00g水中，搅拌后得到的是 (填 “饱和 或 “不饱和 ”)溶液；将该溶液降温到 20 时可析出

6、晶体 g 答案： (1)30 (2)不饱和 5 天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。 （ 1）天然水污染的来源有 _（写出一种即可）；常用的净水方法 有 _(写出一种即可 )。 （ 2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙 化学式为 Ca(ClO)2。次氯酸钙中 氯元素的化合价是 _。 答案 ：（ 1）工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可 沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可 （ 2） +1 青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下： “主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉 ”。其中富含淀粉的是 _；该同学还需要补充的食物是 _。

7、 答案：米饭； 青菜等 请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。 答案：氮气； 硝酸钾（写化学式也可） 简答题 (3分 )小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出可能发生化学反应的方程式。 答案：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。（ 1分） （ 1） CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O （ 1分） （ 2） Na2CO3 + BaCl2 =

8、BaCO3 + 2NaCl （ 1分） 实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁中的一种或 几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学按下图所示进行试验： （ 1）该粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 （ 2）写出步骤 的化学方程式 ： 。 答案：（ 1）氯化铁（ 1分）； 氯化钠 （ 1分）； （ 2） Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl （ 1分） （ 3分）（ 1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？ （ 2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出

9、现几个小洞，这是为什么？ （ 3）硝酸铵、 碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？ 答案：（ 1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的 OH （ 1分） （ 2）稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服（ 1分） （ 3）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。（ 1分） 探究题 (3分 )请回答下列有关金属的问题。 (1)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象 (装置气密性良好，且开始时 U型管两端的红墨水液面相平 ) (2)X、 Y、 Z是三种金属固体，将 X和 Y浸入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气， X无变化；将 X和 Z

10、浸入硝酸银溶液中， X表面有银析出而 Z无变化。 判断 X、 Y、 Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 具体确定一种 X后，写出 X与硝酸银溶液反应的化学方程式。 答案：（ 1）铁钉生锈， U型管液面变为左高右低。（ 1分） (2) Y、 X、 Ag、 Z （ 1分） Cu + 2AgN03=Cu(N03)2 + 2Ag （ 1分） 实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下 “Na”和 “10%”字样（如右图所示）。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂 可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。 A酸

11、B碱 C盐 【查阅资料】 初中常见含钠的化合物有： NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3。 Na2CO3和 NaHCO3的水溶液都呈碱性。 室温 (200C)时 , 测定四种物质的溶解度数据如下 : 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 g 36 109 215 9.6 小华根据试剂瓶标注的质量分数为 10%和上表中的溶解度数据判断 ,这瓶试剂 不可能是 。 【作出猜想】 可能是 NaCl； 可能是 Na2CO3； 可能是 。 【实验探究】 (1) 小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于 pH试纸上 ,测得 pH 7,则这瓶试剂不可能是 。 （ 2）小强为了检验该

12、溶液是 NaOH溶液还是 Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 取少量溶液于试管中， 滴加 。 产生大量气泡 反应的化学方程式： 。 把产生的气体通入 澄清的石灰水中。 澄清的石灰水变浑浊 猜想 正确。反应的化学方程式： 【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别 NaOH溶液和 Na2CO3溶液，你选择的试剂是 。 【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品 25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计 )。试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。

13、 答案：【交流讨论】 A 【查阅资料】 NaHCO3 【作出猜想】 NaOH 【实验探究】 (1) NaCl （ 2） 稀盐酸； Na2CO3+2HCl 2NaCl + CO2 + H2O（其他合理答案：均可） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 【拓展延伸】 CaCl2（其他合理答案：均可） 【综合计算】 15.2% 【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸； 【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为 9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数 =9.6g 100g+9.6g 1

14、00%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液； 【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液； 【设计并实验】 （ 1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液 pH 都大于 7，只有氯化钙溶液的 pH=7，所以该瓶 pH大于 7的溶液不可能是氯化钠溶液； （ 2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为 CO2+Ca（ OH）2CaCO3+H2O； 【拓展与应用】利用氯化钙或氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不 能反应而无明显现象，可使用氯化钙或氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和 Na2CO3溶液； 【综合计算】解：生成 CO2的质量为： 25g+50g-66.2g=8.8g （ 1分） 设纯碱样品 Na2CO3的质量为 X Na2CO3+2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 X 8.8g 106/44=X/8.8g （ 1分） X =21.2g （ 1分） 纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为： 25g-21.2g/25g100%=15.2% （ 1分） 答：纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为 15.2%。