2011届北京市怀柔区中考一模化学试卷与答案.doc

1、2011届北京市怀柔区中考一模化学试卷与答案 填空题 有关物质的转化关系如右图所示，其中 X、 Y为两种气态单质， Z为固态单质； A为最简单的有机化合物， B、 C、 D为三种状态各不相同的氧化物 (个别反应的条件未注明 )。回答下列问题 (已知高温下 CO和金属氧化物反应与 CO和Fe2O3的反应相类似 )： (1) 写出有关物质的化学式： A _ 、 Y _； (2) 反应 、 、 、 中属于置换反应的为 _(填序号 )。 (3) 写出反应 的化学方程式 _； (4) 若向图中的浅绿色溶液中加入硝酸银溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 E物质的名称为 _ 。 答案： CH4 、 H2

2、 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 ； 稀盐酸 现有如图所示的实验装置。回答问题： （ 1）仪器 的名称是 ，检验 B装置气密性方法是 。 （ 2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合物共热制取氨气，所得氨气极易溶于水，氨气有刺激性气味，水溶液呈碱性，相同状况 下，此气体的密度比空气小，欲制备并收集氨气所选用的装置依次是 。亮亮同学认为此种方法收集氨气不妥，你认为他的理由可能是 。 （ 3）质量分数为 3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式 发生装置可选用 （填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是

3、_ 。(从学过的气体中选择 ) （ 4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、 H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 仪器乙的作用是 。 若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小 ”、 “偏大 ”、 “无影响 ”）。 如果将丁和戊两装置位置调换，你认为 (填 “可以 ”或 “不可以 ”)理由是 。 答案： (1)试管 关闭制水夹，向长颈漏斗中注水，如末端能形成稳定水柱说明气密性良好。 (2） AE 氨气对空气有污染，没有处理尾气 (3） 2H2O

4、2 2H2O+O2 (此处反应 条件必须写铁锈 ) B CO2或 H2 (4）除去氧气中的水蒸气 (或干燥 ) 偏大 不可以 因为调换后会影响反应生成水的质量的测定，无法准确测量氢元素质量 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用 pH试纸测定溶液的 pH时，正

5、确的操作是： 。 (2)简述强调 “测得的 pH小于 7”的理由： 。 方案二：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向 NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： 可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消 失。 (1)为验证猜想 ，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却

6、后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中 “加热 ”目的是 ， “滴入植物油 ”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想 ，该组同学做了如下实验：取了一定量的 Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论： 结论 1：说明 Na2CO3溶液呈 性； 结论 2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的 NaOH溶液浓度过大： 实验方法：做对比实验，取上述 NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到 ，说明是由于氢氧化钠溶

7、液浓度过大而出现的上述现象。 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH溶液各 10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混 合前后温度的升高值 t（如下表）。 (1)表中 x = 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 答案：方案一： （ 1）在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （ 2）

8、排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH减小 方案二： （ 1）赶走溶液中少量氧气 隔绝氧气 （ 2）碱 （ 3）出现红色且不褪去 方案三： （ 1） 7 （ 2） U形管中左边液面下降 计算题 在一烧杯中盛有 20.4g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1) 当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的 pH 7(填、 )。 (2) 原混合物中碳酸钠的质量。 (3) 当滴加稀盐酸至图中 A点时，烧杯中为不饱和溶液 (常温 )，通过计算求出其中溶质的质量分数

9、。 (计算结果保留一位小数 )。 答案：（ 1） （ 1分） 解： 73g10%的稀盐酸中含 HCl的质量是： 73g10%=7.3g，设参加 反应的碳酸钠的质量为 x,反应生成的氯化钠的质量为 y，生成的二氧化碳的质量为 z。 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2 +H2O （ 1分） 106 73 117 44 x 7.3g y z = x=10.6g（ 1分） = y=11.7g = z=4.4g （ 1分） 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g+（ 20.4g10.6g ） =21.5g 烧杯里不饱和溶液的质量为： 20.4g+73g-4.4g=89g （ 1分） 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为： 100%=24.2% （ 1分）