2011届北京市昌平区中考二模化学试卷与答案.doc

1、2011届北京市昌平区中考二模化学试卷与答案 选择题 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气成分中，体积分数约占 21%的是氧气。选 A。 考点：空气的组成。 点评：空气成分中，氧气体积分数约占 21%，氮气体积分数约占 78%，其他气体与杂质占 1%。 下列说法正确的是 A如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸 B甲醛能起防腐作用，可以用甲醛水溶液浸泡水产品并出售 C为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧 D进入闲置的地窖前应先进行灯火实验 答案： D 试题分析：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应用水冲洗，并涂上硼酸溶液；甲醛能起防腐

2、作用，但甲醛有毒，不可以用甲醛水溶液浸泡水产品；焚烧废弃塑料会产生有害气体，选 D。 考点：安全实验；化学与生活；白色污染；灯火实验。 点评：地窖内容易积聚二氧化碳气体，二氧化碳不能支持燃烧，也不能供给呼吸，进入地窖前，要做灯火实验。 下列有关原子的说法正确的是 A原子中的质子数与中子数相等 B原子是不能再分的最小粒子 C原子的质量主要集中在原子核上 D原子中不存在带电荷的 粒子，因此不显电性 答案： C 试题分析：氢原子中只有质子，没有中子；原子由原子核和核外电子构成；原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷正好抵消，原子不显电性。选 C。 考点：原子的构成。 点评：原子中，质子数 =核电

3、荷数 =核外电子数 水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是 A B C D 答案： B 试题分析：水分子先分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。选 B。 考点：化学反应的微观示意图；电解水。 点评：化学反应的本质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。 某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等。他们更换试剂后重新实验，得到了正确的结论。他们后来选择的试剂是 A稀盐酸和镁条 B碳酸钠和稀硫酸 C稀盐酸和铜粉 D碳酸钠和氢氧化钙溶液 答案： D 试题分析：这是一套敞口装置，反应中若生成气体，则气体会逸出装置，无法得到质

4、量守恒定律。选 D。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，遵守质量守恒定律。 下列除去杂质的方法错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A KNO3(CaCO3) 溶解、过滤、蒸发 B CO2(CO) 通过 NaOH溶液 C N2(O2) 通过灼热的铜网的铜网 D NaCl溶液（ NaOH） 加入适量的稀盐酸 答案： B 试题分析： ACD操作正确；将 CO2(CO)通过 NaOH溶液，则二氧化碳将被氢氧化钠吸收。选 B。 考点：除杂。 点评：除杂不能除去主要物质。 -丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是 -丙氨酸的分子结构模型图，下列对

5、-丙氨酸的叙述正确的是 A由碳、氢、氧、氮四种原子构成 B氢元素的质量分数最大 C化学式为 C3H7O2N D属于氧化物 答案： C 试题分析：由 -丙氨酸的化学式可知， -丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物；化学式为 C3H7O2N；碳元素的质量分数最大。选 C。 考点：化学式的意义。 点评：根据化学式可以得知元素组成；原子个数；元素质量分数等信息。 X、 Y、 Z、 W是四种不同的金属，某同学为比较金属活动性的强弱，进行如下实验。（能发生置换反应的记 “”，不能反应的记为 “-”，无标记的表示未做该实验。）这四种金属的活动性顺序是 X Y Z W 盐酸 - - Z的硝酸盐 -

6、 W的硝酸盐 - A. XWYZ B. X Y W Z C. W X YZ D. Y W Z X 答案： A 试题分析： X能与盐酸反应， X的活动性大于氢； X与 W的硝酸盐反应， X的活动性大于 W； Y与 Z的硝酸盐反应，说明 Y的活动性大于 Z； Y与盐酸不能反应，说明 Y 的活动性小于氢； Y与 W的硝酸盐不能反应，说明 Y 的活动性小于 W； Z与盐酸不能反应，说明 Z的活动性小于氢。故有 XWYZ。选 A。 考点：金属活动性顺序。 点评：金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。前面的金属能置换后面的金属；氢前面的金属能与酸反应。 比较推理是

7、化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是 A酸能使石蕊溶液变红， CO2也能使石蕊溶液变红，所以 CO2是酸 B NaCl和 NaNO2都是有咸味的盐，故可以用 NaNO2代替 NaCl作食用盐 C铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，故铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D H2O和 H2O2分子组成不同，所以化学性质不同 答案： D 试题分析： CO2溶于水后生成的碳酸能使石蕊溶液变红，二氧化碳不是酸；NaCl和 NaNO2都是有咸味的盐，但 NaNO2有毒，不能食用；铜的活动性弱与氢，不能与稀硫酸反应产生氢气。选 D。 考点：酸；金属活动性；物质的构成。 点评：正确推理有助于

8、化学学习，但不能随意推理。 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A 20 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等 B 20 时，将 60g甲加入 100g水中得到溶液 A，若再加入 100g水，会使溶液A的质量分数变小 C 40 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为 33.3% D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 答案： C 试题分析： 20 时，甲乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等； 20 时，将 60g甲加入 100g水中得到过饱和溶液 A，若再加入 100g水，多余的甲溶解，形成饱和溶液，质量分数不变；乙的溶解度随温度升高而升高，可采

9、用升高温度的方法使乙 的饱和溶液变为不饱和溶液； 40 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数 =（ 50/150） 100%；约为 33.3%。选 C。 考点：饱和溶液与不饱和溶液；溶解度；溶质质量分数。 点评：溶解度是某个温度下的溶解度，跟温度有直接关系。 右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A反应结束时溶液的 pH=7 B氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 OH- C该反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O分子 D若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为 36： 883 答案： B 试题分析

10、： NaOH+HCl= +NaCl，恰好反应后，溶液 PH=7;氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+、 OH-和 ；该反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O 分子；若两者恰好完全反应，所得溶液质量分数为 11.7%，相当于 11.7g氯化钠溶解在88.3g水中，二者的个数比为 ： =36： 883。选 B。 考点：中和反应；物质的组成；溶质质量分数。 点评：本题涉及微粒与溶质质量分数的计算，难度较大。 下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些量的变化，其中正 确的是 A B C D A向一定量铁粉中滴加稀盐酸 B向 pH=3的溶液中不断加水 C加热一定量高锰酸钾固体 D等质量的 Zn和

11、 Mg分别与等质量、等质量分数的稀盐酸 (足量 )反应 答案： C 试题分析：向一定量铁粉中滴加稀盐酸，氢气的质量应从 0点开始升高；向pH=3的溶液中不断加水， PH会升高，但不会超过 7；化学反应前后，元素的质量不变，故加热一定量高锰酸钾固体，其中的锰元素质量不变；等质量的 Zn和 Mg分别与等质量、等质量分数的稀盐酸（足量）反应，消耗等量的盐酸时两金属产生氢气质量相等；而图示表示的为反应进行中消耗等量盐酸时所放出氢气质量镁大于锌，与事实不符。选 C。 考点：化学反应中的质量关系；质量守恒定律。 点评：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变，遵守质量守恒定律。 下列物质中，能作氮肥的是

12、A K2CO3 B CO(NH2)2 C Ca3(PO4)2 D K2SO4 答案： B 试题分析：氮肥是含氮的化合物。选 B。 考点：氮肥；物质的元素组成。 点评：根据物质的元素组成来判断即可。 北京地铁服务于市区的城市轨道交通系统，其中铁轨所用的钢铁属于 A金属材料 B复合材料 C合成材料 D无机非金属材料 答案： A 试题分析：钢铁属于金属材料。选 A。 考点：金属材料。 点评：纯金属和合金都是金属材料。 下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是 A挑选原料 B加碱蒸煮 C竹帘捞纸 D剪裁纸张 答案： B 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。

13、两者的区别在于是否有新物质生成。挑选原料、竹帘捞纸、剪裁纸张都是物理变化，加碱蒸煮是化学变化。选 B。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质在氧气中充分燃烧，生成物是混合物的是 A铁丝 B蜡烛 C木炭 D红磷 答案： B 试题分析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；木炭燃烧生成二氧化碳；红磷燃烧生成五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。选 B。 考点：化学反应的生成物；纯净物与混合物。 点评：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。 加碘食盐， “碘 ”应理解为 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：加碘

14、食盐中的 “碘 ”应理解为元素。选 C。 考点：元素；分子、原子、单质。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 下列不属于氧气用途的是 A潜水 B灭火 C急救 D气焊 答案： B 试题分析：氧气能供给呼吸，能支持燃烧。选 B。 考点：氧气的用途。 点评：性质决定用途，氧气能供给呼吸，能支持燃烧，不能灭火。 下列性质中，与其他三种有本质区别的一种是 A颜色 B状态 C溶解性 D可燃性 答案： D 试题分析：颜色、状态、溶解性都是物理性质，可燃性是化学性质。选 D。 考点：物理性质与化学性质。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸

15、点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 下列化学用语正确的是 A 2个氧原子： O2 B 3个钠离子： C 2个氢原子： 2H D氯化钾： KCl2 答案： C 试题分析： 2 个氧原子： 2O； 3 个钠离子： ；氯化钾： KCl； 2 个氢原子：2H。选 C。 考点：化学符号。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方

16、。 下列实验操作正确的是 A酒精灯失火用湿抹布扑盖 B过滤 C加热液体 D读出液体的体积 答案： A 试题分析：过滤时要使用玻璃棒引流；加热液体时，液体体积不超过试管溶积的 1/3；读出液体的体积时，视线要与凹液面最低处保持水平。选 A。 考点：过滤、加热液体、读出液体的体积、实验安全。 点评：用湿抹布扑盖可以隔绝空气，达到灭火的目的。 下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是 A搅拌 B振荡 C加热 D降温 答案： C 试题分析：加热既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量。选 C。 考点：溶解；溶解度。 点评：加热后，微粒的运动速度加快，溶解加快；温度升高后，硝

17、酸钾的溶解度 变大，溶解的质量增加。 下列物质可做某些气体干燥剂的是 A浓硫酸 B氧化铁 C浓盐酸 D氯化钠 答案： A 试题分析：浓硫酸具有吸水性，可做某些气体干燥剂。选 A。 考点：浓硫酸的性质与用途。 点评：性质决定用途，浓硫酸具有吸水性，可做某些气体干燥剂。 下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是答案： C 试题分析：塑胶、尼龙、海绵等都是合成高分子材料，而木头是天然材料。选C。 考点：高分子合成材料。 点评：识记内容，牢记即可。 消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是 A使水分解 B使水变成水蒸气 C降低可燃物的着火点 D降低温度、隔绝空气 答案： D 试题分析：消防

18、队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是降低温度、隔绝空气。选 D。 考点：灭火的原理。 点评：灭火原理：隔绝氧气；撤离可燃物；降低温度到着火点以下。 填空题 （ 5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （ 1）下列是几种粒子的结构示意图。 它们表示 种元素， 表示的是原子， 表示的是阴离子（填序号）。 （ 2） A物质常用于焊接和切割金属，相对分子质量为 26。把一定质量的纯净物 A和 40g的纯净物 B在一定条件下按下图所示充分反应，当 B物质反应完全时，可生成 44gC物质和 9gD物质。 该反应的化学方程式为 。 A物质中各元素的质量比为 。 答案：（ 5分，每空

19、1分。） （ 1）三， ， 。 （ 2） 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 12:1（或 1:12） 试题分析：（ 1）质子数决定元素种类，图中共有三种元素；原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数， 表示的是原子， 表示的是阴离子； （ 2） 由题中信息可知，该化学反应的方程式为： 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 一定质量的纯净物 A和 40g的纯净物 B在一定条件下充分反应，当 B物质反应完时，可生成 44g C物质和 9gD物质，根据质量守恒定律，则参加反应 A物质的质量 =44g+9g-40g=13g； 根据反应的微观示意图可知，该反应为物质 A与 B物质（

20、氧气）反应生成 C物质（二氧化碳）和 D物质（水）；生成物二氧化碳中的 C元素、水中 H元素全部来自于物质 A；则物质 A中 C元素的质量 =44g 100%=12g、 H元素质量=9g 100%=1g，其中 C、 H元素质量和 =12g+1g=13g正好等于参加反应的A物质 的质量，说明物质 A中只含 C、 H两种元素，且 C、 H两元素的质量比=12g： 1g=12： 1；则碳氢原子个数比是 1： 1，因是焊接常用气体，则该气体是C2H2。 考点：原子的构成；元素；原子与离子；化学方程式；元素质量比；质量守恒定律。 点评：由微观示意图推测化学反应方程式，难度较大；化合物中某种组成元素的质量

21、 =化合物的质量 化合物中该元素的质量分数。 （ 6分）水与人类的生活和生产密切相关。 （ 1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。 （ 2）测定地下水的酸碱度最好用 （填字母）。 A. 无色酚酞溶液 B. pH试纸 C. 紫色石蕊溶液 （ 3）用如图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用是 。 （ 4）常见的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是 。 （ 5）下列关于生理盐水的说法中，不正确的是 （填字母）。 A生理盐水的溶剂是水 B各部分一样咸体现了溶液成分的均一性 C饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D水分子是保持 NaCl性质的最小微粒 （ 6）在细菌作用下，可以用氨气处

22、理含有甲醇 (CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为 5CH3OH+12O2+6NH3 3X+5CO2+19H2O，则 X 的化学式为 。 答案：（ 6分，每空 1分。） （ 1）肥皂水 （ 2） B （ 3）吸附 （ 4）蒸馏 （ 5） D （ 6） N2 试题分析：（ 1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水； （ 2）测定地下水的酸碱度最好用 pH试纸； （ 3）用如图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用是吸附； （ 4）常见的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是蒸馏； （ 5）水分子是保持水的化学性质的最小微粒；氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子保持； （ 6

23、）根据质量守恒定律，由化学方程式为 5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O可知， X的化学式为 N2 考点：软水与硬水；溶液酸碱度；活性炭；蒸馏；微粒；质量守恒定律。 点评：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变，遵守质量守恒定律，识记内容，难度不大。 （ 6分）化学与生活息息相关。 （ 1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列各类食物中含糖类最丰富的是 (填字母 )。 A蔬菜 B米饭 C鸡蛋 D牛奶 （ 2）世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素。 （ 3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容

24、易洗掉，原因是洗洁精具有 作用。 （ 4）泡打粉是一种化学膨松剂，主要是通过碳酸氢钠与一些酸性成分发生化学反应产生 气体而起到发泡作用。 （ 5）磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用 50%橡胶与 50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素 -4价，硅元素+4价，则碳化硅的化学式为 。 答案： .（ 6分，每空 1分。） （ 1）维生素 B （ 2）铁 （ 3）乳化 （ 4）二氧化碳 （ 5） SiC 试题分析：（ 1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，米饭中含糖类很丰富； （ 2）世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜，放点食醋，可以

25、补充人体需要的微量元素铁元素。 （ 3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有乳化作用。 （ 4）泡打粉是一种化学膨松剂，主要是通过碳酸氢钠与一些酸性成分发生化学反应产生二氧化碳气体而起到发泡作用。 （ 5）化合物中各元素化合价代数和为零。已知碳化硅中碳元素 -4价，硅元素 +4价，则碳化硅的化学式为 SiC。 考点：六大营养素；元素与人体健康；乳化作用；化合价 与化学式。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 计算题 （ 3分）如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2

26、，若要产生 1.5g氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？ 答案：（ 3分） 解：设所用的管道疏通剂中含铝的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 54 6 x 1.5g .1 分 = 或 = .1 分 x= =13.5g1 分 答：设所用的管道疏通剂中含铝 13.5g。 试题分析：根据化学方程式计算，找出相关数据，带入计算即可。 解：设所用的管道疏通剂中含铝的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 54 6 x 1.5g = 或 = x= =13.5g 答：设所用的管道疏通剂中含铝 13.5g。考点： 点评：根据化学方程式计算，要注意解

27、题步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）烧杯中盛有 20.4g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （ 1）当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的的溶质是 （写化学式）。 （ 2）当滴加稀盐酸至图中 A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。 答案：（ 3分） （ 1） NaCl和 HCl1 分 （ 2）解：设固体混合物中 Na2CO3的质量为 x； Na2CO3和稀盐酸反应生成 NaCl的质量为 y，生成 CO2的质量为 z 当滴加稀盐

28、酸至 A点时 ，消耗 HCl的质量 =73g10%=7.3g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x 7.3g y z = 或 = x= =10.6g1 分 y=11.7g z=4.4g 则固体混合物中 NaCl的质量 =20.4g-10.6g=9.8g A点时溶液中溶质 NaCl的总质量 =9.8g+11.7g=21.5g A点时溶液中溶质 NaCl的质量分数为： 100%=24.2% 答： A点时溶液中溶质的质量分数为 24.2%。 试题分析：（ 1） Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物中，只有碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠和二氧化碳与水，

29、当滴加稀盐酸至图中 B点时，盐酸已经过量，故此时溶液中溶质为 NaCl和 HCl； （ 2）当滴加稀盐酸至图中 A点时，碳酸钠与盐酸恰好反应，则： 解：设固体混合物中 Na2CO3的质量为 x； Na2CO3和稀盐酸反应生成 NaCl的质量为 y，生成 CO2的质量为 z 当滴加稀盐酸至 A点时，消耗 HCl的质量 =73g10%=7.3g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x 7.3g y z = 或 = x= =10.6g y=11.7g z=4.4g 则固体混合物中 NaCl的质量 =20.4g-10.6g=9.8g A点时溶液中溶质 NaC

30、l的总质量 =9.8g+11.7g=21.5g A点时溶液中溶质 NaCl的质量分数为： 100%=24.2% 答： A点时溶液中溶质的质量分数为 24.2%。 考点：反应中的数量关系图；根据化学方程式计算。 点评：读懂图是解题的关键，根据化学方程式计算，要注意解题步骤，设、写、找、列、解、答。 探究题 （ 6分）根据所学知识回答下列问题： A B C D E （ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填字母 )，用 C装置收集氧气后，验满的方法是 。 （ 2）图 F所示装置可用来测量生成 CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实

31、验的结果 （填 “有 ”或 “没有 ”）明显影响。 F G （ 3）做空气中氧气含量测定的实验装置如 G图所示。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷 B燃烧匙中的红磷可以换成硫和木炭 C燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D本实验可以证明空气含有 N2、 O2、 CO2和稀有气体 答案： (6分，每空 l分。 ) (1) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2， A，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满。 (2) 防止 CO2溶于水，没有。 (3) A 试题分析：（ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4K2M

32、nO4+MnO2+ O2，所选用的发生装置是加热固体制取气体的装置，选 A；用C装置即向上排空气法收集氧气后，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满。 （ 2）图 F所示装置可用来测量生成 CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止 CO2溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。 （ 3）用燃烧法测定空气中氧气的体积分数，要注意几点： 1、装置不能漏气； 2、红磷要足量； 3、装置冷却后才能打开止水夹； 4、可燃物在装置内燃烧后不能生成别的气体。空气中含有约 1/5体积的氧气，实验结束后，进入装置内的水约占 1/5体积。 考点：实验室制取氧气的反应原理；

33、装置选择；验满氧气；燃烧法测定空气中氧气的体积分数。 点评：氧气是常考的重要知识点，同学们务必要掌握。 （ 5分）某 学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。 （ 1） B中发生的化学反应方程式为 ； （ 2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有： 记录 C的液面位置； 将 B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置； 由 A向 B滴加足量试剂。上述操作的顺序是 （填序号）； （ 3）若实验用铜锌合金的质量为 ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为 VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，

34、还缺少的一个数据是 （填字母）； A反应前加入稀 酸的体积 B反应前加入稀酸的质量分数 C实验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度 （ 4）若实验用铜锌合金的质量为 ag，与酸充分反应后， B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ； （ 5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将 （填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “不受影响 ”）。 答案： . （ 5分，每空 l分。） （ 1） Zn+2HCl ZnCl2+H2（或 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2） （ 2） （ 3） D （ 4） 100% （ 5）偏小 试题分析：（ 1） B中发生的化学反应方程式为 Z

35、n+2HCl ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2）； （ 2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再 记录 C的液面位置； 由 A向 B滴加足量试剂； 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置； 将 B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； （ 3）根据化学方程式可以计算 Zn的质量，从而计算出 Zn的质量分数，但带入化学方程式计算的应该是物质的质量，题中只有氢气的体积，故还缺少氢气的密度； （ 4）（ 4）若实验用铜锌合金的质量为 ag，与酸充分反应后， B中剩余固体的质量为 bg，则锌的质量分数为 100% （ 5）实验过程

36、中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则所得不溶物上沾有水，其质量偏大，故得到锌的质量分数将偏小。 考点：化学方程式；实验探究；根据化学方程式计算；质量分数的计算。 点评：本题由给定装置图来探究金属质量分数，首先要读懂图的含义，难度较大。 （ 8分）实验室有 5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。 （ 1）调查研究 5种白色固体分别是： NaOH、 Na2CO3、 CuSO4、 Ca(OH)2和 NaHCO3。 查阅资料：小组同 学查阅了 NaOH、 Na2CO3和 NaHCO3的一些性质。 性质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解性 20 时溶解度 109g 20 时溶解度 21

37、.5g 溶解时放热 20 时溶解度 9.6 g 溶解时放热 加热 不分解 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。 （ 2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：在 5支试管中分别放入少量的 5种白色固体，分别标上 A、 B、 C、 D、 E，然后依次加入一定量的水并振荡。 A、 C、 D的溶液为无色； B的溶液为浑浊； E的溶液呈蓝色。 B是 E是 第二步：向上述 A、 C、 D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。 三支试管中的酚酞溶液均变红。 结论： 第三步： 依据右图装置，对A、 B、 C进行实验。 加热固体 A B溶液无明显现象。

38、 A是 Na2CO3 待 停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸 C溶液中有气泡产生， B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。 B溶液中发生反应的化学方程式为 第四步：依据右图装置，对B、 C进行实验。 被加热的试管口有无色液滴生成， B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。 C是 利用排除法得出： D是 NaOH （ 3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是 （填化学式）；请用物理方法继续鉴别。 实验步骤 实验现象和结论 答案： .（ 8分，每空 l分，最后一问 2分。） （ 2） 实验结论 B是 Ca(OH)2 E是 CuSO

39、4 结论：溶液均呈碱性 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O NaHCO3 （ 3） NaOH 和 Na2CO3； 实验步骤 实验现象和结论 20oC时，分别取 25 g的 A、 D两固体于烧杯中，再分别加入 100 g水，充分搅拌。 若 A有部分未溶， D全部溶解， 则 A是 Na2CO3， D是 NaOH。 若 A全部溶解， D有部分未溶， 则 A是 NaOH， D是 Na2CO3。 试题分析：由题中 A、 C、 D的溶液为无色； B 的溶液为浑浊； E的溶液呈蓝色，可知 B是 Ca(OH)2， E是 CuSO4；向 A、 C、 D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，三支试管中的酚酞溶

40、液均变红，说明溶液均呈碱性；加热固体 A， B溶液无明显现象， A是 Na2CO3；通过长颈漏斗向 C溶液中加入稀盐酸， C溶液中有气泡产生， B溶液中有气泡逸 出并有白色沉淀生成，说明 C中反应产生二氧化碳，则 B溶液中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O；加热固体 C，试管口有无色液滴生成， B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。 C是 NaHCO3，利用排除法得出： D是 NaOH。 实验反思：经过上述实验后，仍然不能确定的物质是 NaOH 和 Na2CO3； 可以增加如下实验操作来确定它们。 实验步骤 实验现象和结论 20oC时，分别取 25 g的 A、 D

41、两固体于烧杯中，再分别加入 100 g水，充分搅拌。 若 A有部分未溶， D全部溶解， 则 A是 Na2CO3， D是 NaOH。 若 A全部溶解， D有部分未溶， 则 A是 NaOH， D是 Na2CO3。 考点：物质推断；溶液酸碱性；化学反应方程式；溶解度。 点评：本题综合性较强，难度较大，需要仔细分析各种物质的性质特征来设计实验。 推断题 （ 6分）如图所示，学习小组的同学通过盖房子的游戏来建立几种物质之间的联系。 A、 B、 C、 X、 Y、 Z、 M均为初中常见的物质。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质， X为单质，其他均为化合物。 （ 1） A转化成 B时放出大量的热。

42、A的俗称是 。 （ 2） B可用于工业制 C，则 B转化为 C的化学方程式为 。 （ 3）若一种物质向 C里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为 。 （ 4） X转化为 Y的化学方程式为 ； Y转化为 Z的化学方程式为 ； Z转化为 M的化学方程式为 。 答案： .（ 6分，每空 1分。） （ 1）生石灰 （ 2） Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH （ 3） NaOH+HCl NaCl+H2O（其他答案：合理给分） （ 4） C+O2 CO2； CO2+2NaOH Na2CO3+H2O； Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+ CO2

43、（其他答案：合理给分） 试题分析：（ 1）根据题题意及其图示的转化条件可知， A是氧化钙，俗称生石灰，溶于水时放出大量的热； （ 2）工业上用熟石灰（氢氧化钙）和碳酸钠反应制得烧碱，烧碱的化学名称是氢氧化钠，故答案：为： Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； （ 3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应中无沉淀、气体生成，所以溶液的总质量不变，故答案：为： NaOH+HClNaCl+H2O； （ 4） X为单质碳，碳燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应又会生 成氯化钠，故答案：为： C+O2 CO2；CO2+2NaOHNa2CO3

44、+H2O； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 考点：物质的相互转化和制备；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 点评：此为开放性问题，注意前后联系，符合条件即可。 信息分析题 （ 7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。 （ 1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛 (Ti)部分工艺流程图如下： 镁与四氯化钛（ TiCl4）在高温下生成金属 Ti，该反应基本类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。 （ 2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。从分子的角度解释这种现象 。 （ 3）用天然气替代汽油可以减少有

45、害物质的排放。天然气的主要成分是 （填化学式）。 （ 4）油价的持续 “高烧 ”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法正确的是 （填字母）。 A我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生 B在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源 C国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油 是一种新型化合物 D汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 （ 5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的 1/5左右。前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是 1/5左右。如果后者载运乘客量平均为 50人，前者平均为 2人，请对比它们在燃

46、料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。 答案： .（ 7分，每空 1分。） （ 1）置换反应 防止高温条件下镁和钛被氧化。 （ 2）分子在不断运动 （ 3） CH4 （ 4） ABD（ 2分，错选、漏选不给分） （ 5）发展公交（其他答案：合理给分） 试题分析：（ 1）镁与四氯化钛（ TiCl4）在高温下生成金属 Ti（ 2Mg+ TiCl4=Ti+2 ），（ 2）该反应基本类型属于置换反应；上述反应需在氩气环境中进行，理由是防止高温条件下镁和钛被氧化。 （ 3）若油箱漏油，走近汽车就能闻到汽油味，是因为分子在不断运动； （ 4） ABD说法正确，乙醇汽油是一种混合物。 （ 5）为节约能源，保护环境，发展公交是个好方法。 考点：置换反应；化学反应方程式；微粒的性质；能源与环境。 点评：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫置换反应。