2011届北京市朝阳区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011届北京市朝阳区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝。选 C。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 下列是某些物品的近似 pH，呈碱性的是 A猕猴桃 pH=3.2 B食用醋 pH=3.3 C纯牛奶 pH=6.5 D苏打水 pH=9.1 答案： D 试题分析：碱性物质的 PH大于 7.选 D。 考点： PH；溶液酸碱性。 点评： PH大于 7的溶液呈碱性；小于 7的呈酸性；等于 7的呈中性。 广州成功举办了第 16届亚运

2、会。下列运动设施中没有用到化学合成材料的是 答案： C 试题分析：塑胶、尼龙、海绵等都是化学合成材料；而木头是天然物质。选 C。 考点：合成材料。 点评：识记内容，牢记即可，难度不大。 用熟石灰改良酸性土壤，反应为 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： D 试题分析： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，是一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于复分解反应。选 D。 考点：反应类型的判断。 点评：化合反应是多变一的；分解反应是一变多的；置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生

3、成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 化学中有许多 “相等 ”，下列有关 “相等 ”的说法错误的是 A原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等 C酒精和水混合前总体积与混合后的总体积一定相等 D参加反应 的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等 答案： C 试题分析： ABD的说法正确；酒精和水混合前总体积大于混合后的总体积，因为微粒之间有间隔。选 C。 考点：原子的构成；化合价；微粒的性质；质量守恒定律。 点评：原子中，质子数 =核外电子数；化合物中各元素化合价的代数和为零；微粒之

4、间有间隔；微粒很小；微粒不断运动；参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等，遵守质量守恒定律。 下列物质的用途与化学原理不相符合的是 选项 用途 化学原理（用化学方程式表示） A 镁粉用于制照明弹 2Mg + O2 2MgO B 稀硫酸用于除铁锈 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O D 天然气用作燃料 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 答案： B 试题分析： ACD的化学方程式与物质用途对应；稀硫酸用于除铁锈的化学方程式为： +3 H2SO4 = + 3H2O.选 B。

5、考点：物质的用途；化学方程式。 点评：性质决定用途；书写化学方程式时要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则。 下列废旧物品的主要成分属于同类物质的是 A啤酒瓶、废电池 B废铜铁、塑料袋 C旧报纸、硬纸板 D包装塑料、易拉罐 答案： C 试题分析：啤酒瓶是玻璃材料、废电池属于不可回收利用的物质；废铜铁属于金属材料、塑料袋属于塑料材料；包装塑料属于塑料、易拉罐属于金属材料。旧报纸和硬纸板都属于纸张类材料。选 C。 考点：材料。 点评：回收各种材料，可以节约资源，保护环境。 下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是 序号 物质 方法一 方法二 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 加入石灰水 B 碳酸钙和碳酸

6、钠 看颜色 加水溶解 C 食盐水和医用酒精 闻气味 蒸发结晶 D 铜粉和氧化铁粉 用磁铁吸引 加稀硫酸 答案： C 试题分析：一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别；碳酸钙和碳酸钠都是白色固体，不能通过看颜色来鉴别；铜粉和氧化铁粉都不会被磁铁吸引，不能用磁铁来鉴别。选 C。 考点：物质的鉴别。 点评：鉴别物质要根据其性质来选择合适的方法，通过观察不同的实验现象来区分。 下列生活经验中，正确的是 A用钢丝球洗刷铝锅表面脏物 B做菜时用铁强化酱油调味 C家用电器着火时，立即用水浇灭 D发现煤气泄露时，立即打开排风扇 答案： B 试题分析：铝制品表面的氧化物薄膜，能阻止氧气进一

7、步氧化铝制品，不应刷掉；电器着火时，应立即切断电源；发现煤气泄露时，要立即关闭煤气阀门，打开门窗通风。选 B。 考点：铝的自我保护；元素与人体健康；灭火方法；安全使用煤气。 点评：做菜时用铁强化酱油调味，可以预防缺铁性贫血。 右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A 30 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将 60 时硫酸钠的饱和溶液降温至 40 ，溶质质量分数不变 D将 50 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 答案： D 试题分析： ABC 说法正确； 40 时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将 50时硫酸钠的饱和溶液降低温度

8、，不会有晶体析出。选 D。 考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。 点评：硫酸钠的溶解度在 40 以前随温度升高而升高，但 40 以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。 往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A滤渣中一定有 Fe粉 B滤渣中一定有 Cu粉 C滤液中一定有 Fe2+ D滤液中一定有 Ag+、 Cu 2+ 答案： C 试题分析：因铁的活动性强于 Cu和 Ag，往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则，铁粉

9、的量可能是适量的，也可能是少量的。若铁粉的量是适量的，则滤渣中一定有 Cu粉和 Ag粉，滤液中一定有 Fe2+；若铁粉的量是少量的，则滤渣中一定有 Ag粉，未必有 Cu粉，滤液中一定有 Fe2+。选 C。 考点：置换反应；金属活动性；反应中物质量的关系。 点评：本题中向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，要考虑铁的量是多、少或者正好。 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法不正确的是 A进入烟囱的气体为纯净物 B此过程中 S元素的化合价发生了改变 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D整个过程的反应可表示为： 2SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 +

10、2CO2 答案： A 试题分析：进入烟囱的气体是洁净的空气，空气是混合物；在化学反应 2SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2中，硫元素由 +4价变成为 +6价了；此处理装置，可以除去二氧化硫气体，减少酸雨的形成。选 A。 考点：空气的组成；化合价；酸雨；化学方程式的书写。 点评：本题的难点是化学方程式 2SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2的书写。 次氯酸钠 (NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A +5 B +3 C +1 D -1 答案： C 试题分析：设次氯酸钠 (NaClO)在氯元素的化合价为 X。（

11、 +1） +X+（ -2） =0，X=+1.选 C。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 下列物质中，属于复合肥料的是 A硫酸钾 K2SO4 B硝酸钾 KNO3 C尿素 CO(NH2)2 D磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 答案： B 试题分析：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的肥料。选 B。 考点：复合肥料。 点评：硝酸钾中含有 N 和 K 两种营养元素。 下列物质中属于单质的是 A空气 B氮气 C沼气 D水蒸气 答案： B 试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物。空气、沼气都是混合物；水蒸气是化合物。 选 B。 考点：单质。 点评：单质是由一种元素组成的纯

12、净物。由一种元素组成的物质不一定是单质。 下列物质放入水里不能形成溶液的是 A豆油 B白糖 C白醋 D酒精 答案： A 试题分析：豆油放入水中会分层，不能形成溶液。白糖、醋酸可以溶解于水，形成溶液；酒精可以按照任意比例溶于水形成溶液。选 A。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 下图所示的变化中，属于化学变化的是 A石油分馏 B净化水 C蒸发食盐水 D蜡烛燃烧 答案： D 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。石油分馏、净化水、蒸发食盐水是物理变化；蜡烛燃烧是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。

13、点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为 A熟石灰 B苛性钠 C生石灰 D石灰石 答案： C 试题分析：氧化钙俗称为生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；石灰石的主要成分是碳酸钙。选 C。 考点：氧化钙的俗称。 点评：识记内容，牢记即可；氢氧化钙是熟石灰。 锌和铁是人体必需的微量元素，锌元素和铁元素的根本区别是 A质子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：锌元素和铁元素的根本区别是质子数不同。选 A。 考点：原子的结构。 点评：原子的质子数决定其种类，最外层电子数决定其

14、化学性质。 下列说法错误的是 答案： D 试题分析：甲醛是一种有毒物质，尽管可以防腐，但不能用做食品防腐剂。选D。 考点：化学与健康。 点评：物质的性质决定其用途，甲醛有毒，不可做食品防腐剂。 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O2 C CO2 D SO2 答案： A 试题分析： O2中含有氧分子。 H2O2、 CO2、 SO2中都含有氧原子。选 A。 考点：物质的组成；氧分子。 点评：氧气由无数个氧分子构成。 下列金属中活动性最强的是 A Zn B Mg C Fe D Cu 答案： B 试题分析：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb

15、、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。选 B。 考点：金属活动性顺序。 点评：识记金属活动性顺序表，氢前面的金属可以与酸反应，置换氢；排在后面的金属可以置换后面金属盐溶液里的金属。 下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是 A都能放出热量 B都能发出白光 C都有气体生成 D都有蓝色火焰 答案： A 试题分析：燃烧的共同特征是放出热量。选 A。 考点：木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象。 点评：识记化学反应的现象，对以后解答推断题很有帮助。 下列符号中，表示两个氮原子的是 A N2 B 2N2 C 2N D 答案： C 试题分析：两个氮原子应该表示为： 2N。 A表示氮气或

16、者一个氮分子； B表示两个氮分子； D不是氮元素化合价为 +2价。选 C。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字。 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B称量固体 C检验气密性 D加热液体 答案： C 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；称量固体时，物体放在左盘，砝码放在右盘；加热液体时，液体的体积不应超过试管容积的 1/3.检验气密性的操作正确。选 C。 考点：化学实验基本操作。 点评：按照实验操作的要求实验，才能保证实验的安全和成功。 填空题 （ 5分）下列变化中所涉及到的

17、物质都是初中化学常见的物质。 （ 1） A、 B常温下为液态， A能分解成 B和 C。该反应的化学方程式为 。 （ 2） C与 D发生化合反应可生成 E，且 D、 E由相同的两种元素组成， E与 F反应生成 G 和 B，工业上 G常用于洗涤剂的生产， E与 F反应的化学方程式为 。 （ 3）若 G和 H分别与 M反应都生成 B、 E和 N，医疗上常用 N 来配制生理盐水。 H与 M 反应的化学方程式为 ； G、 B、 E在常温下可发生化合反应生成 H， 该反应的化学方程式为 。 （ 4）若在饱和的澄清石灰水中通入或加入以上某种物质，会观察到澄清石灰水变浑浊， 该物质可能是 （答三种不同类别的物

18、质）。 答案：（ 1） 2H2O2 = 2H2O + O2（写二氧化锰给分） （ 2） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ 3） NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CO2 + Na2CO3 +H2O =2NaHCO3 （ 4） CO2 NaOH Na2CO3或 NaHCO3 试题分析：由题意可知： （ 1） A、 B常温下为液态， A能分解成 B和 C。说明 A是过氧化氢， B是水，该反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2； （ 2） C与 D发生化合反应可生成 E，且 D、 E由相同的两种元素组成，说明 C是氧气， D是一氧化碳

19、， E是二氧化碳， E与 F反应生成 G和 B，工业上 G常用于洗涤剂的生产，说明 G是碳酸钠， B是水，则 F是氢氧化钠，故 E与 F反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； （ 3）若 G和 H分别与 M反应都生成 B、 E和 N，医疗上常用 N 来配制生理盐水，说明 N 是氯化钠， M是稀盐酸，则 H是碳酸氢钠。 H与 M反应的化学方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2； G、 B、 E在常温下可发生化合反应生成 H，该反应的化学方程式为 CO2 + Na2CO3 +H2O =2NaHCO3 （ 4）若在饱和的澄清石灰水

20、中通入或加入以上某种物质，会观察到澄清石灰水变浑浊，该物质可能是 CO2、 NaOH、 Na2CO3或 NaHCO3，因为二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶于水是溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小。 考点：物质推断；化学反应方程式；溶解度；化学反应或者物质溶解过程中的能力变化。 点评：解答物质推断题，关键是要根据已有信息寻找突破口，还要善于根据已有信息进行合理的联想。 （ 6分）请回答下列问题： （ 1）用化学用语表示：干冰常用于人工降雨，干冰中的 “冰 ”是指 ；纯碱在工业 中常用于制玻璃，纯碱中的 “碱 ”是指 ；食盐常用作调味品，食盐中的 “盐 ” 是

21、指 。 （ 2）下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是（填序号，下同） 。 （ 3）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是 A核电荷 B相对原子质量 C电子层数 D最外层电子数 E核内中子数 F核外电子总数 （ 4）地震发生的成因很复杂。研究表明，孕震过程中比较活跃的物质有 CO2、氢等。 氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素，地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO) 作用会产生氢气和氧化铁 (Fe2O3)，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） CO2 Na2CO3 NaCl （ 2） C （ 3） A C D F （ 4） H2O + 2FeO = H2 + Fe2O3 试题分析：（

22、 1）干冰常用于人工降雨，干冰中的 “冰 ”是指 CO2；纯碱中的 “碱 ”是指 Na2CO3；食盐中的 “盐 ”是指 NaCl。 （ 2）原子中，质子数 =核外电子数。镁的质子数是 12， C图表示的是镁原子。 （ 3）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是核电荷数、电子层数、最外层电子数 、核外电子总数。 （ 4）水蒸气和氧化亚铁 (FeO)作用产生氢气和氧化铁 (Fe2O3)的化学方程式为H2O + 2FeO = H2 + Fe2O3 考点：干 冰、纯碱、食盐；原子的构成；原子结构示意图；化学方程式。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的

23、数字表示该电子层上的电子数。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 （ 5分）能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答： （ 1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。 （ 2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起温室效应。绿色植物通过 作用吸收 CO2，为了减缓大气中 CO2含量的增加，以下建议合理的是 （填字母）。 A开发新能源 B缓解用电紧张，大力发展燃煤发电 C低碳生活，绿色出行 （ 3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施。写出乙醇燃烧的化学方程式 ，乙醇作为

24、汽车燃料的优点是 。 答案：（ 1）煤 （ 2）光合 AC （ 3） C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 减少汽油消耗和尾气排放（合理给分） 试题分析：（ 1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤。 绿色植物通过光合作用吸收 CO2，为了减缓大气中 CO2含量的增加，可以采取的措施有：开 发新能源、低碳生活，绿色出行等。 （ 3）乙醇燃烧的化学方程式为： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O；乙醇作为汽车燃料的优点是减少汽油消耗和尾气排放。 考点：化石燃料；化学方程式；能源利用和保护；环境保护。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，

25、本题难度不大。 计算题 （ 3分）工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3电解 4Al+3O2。现有 102 g氧化铝，可制得金属铝多少克？ 答案： g 试题分析：找出相关数量关系，带入化学方程式计算即可。 解：设制的铝的质量为 x 2Al2O3 电解 4Al+3O2 204 108 102g x 204/102g=108/x x=54g 答：略 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了

26、处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表： 加入氢氧化钠溶液的总质量 /g 20 40 60 80 140 160 生成沉淀的质量 /g 0 0 1.07 2.14 5.35 5.35 （资料： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl） 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量 分数。 答案： % 试题分析：由题中数据可知：加入的氢氧化钠溶液的质量达到 40g以前，都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应， 40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应，当生成沉淀的质量达到 5.35g时，

27、滤液中的物质已经不再发生反应，说明此时反应已经停止，故可以根据 5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为： 140-40=100g。 解：设与氯化铁反应的 NaOH溶质的质量为 x。 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 120 107 x 5.35g 120 / x = 107 / 5.35g x=6g NaOH% = 6g / （ 140g 40g） 100%= 6% 答：略。 考点：根据化学方程式计算。 点评：分析题中数据，找到合适的数据带入计算是难点；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、 解、答。 探究题 （ 7分）

28、小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为 10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 （ 1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是 。 （ 2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 。 （ 3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案： 方案 A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分； 方案 B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分； 你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应 的化学方程式为 。 （ 4）小亮通过上

29、述方法证明该溶液的成分为 NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液 （ 20 ），并向其中滴加 10%的盐酸（ 20 ），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。 加入盐酸的体积（ V） /mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度 （ t） / 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9 根据上表分析溶液温度变化的原因： 加入盐酸的量在 2 10 mL之间时 。 加入盐酸的量在 10 20 mL之间时 。 答案：（ 1）氢氧化钙的溶解度为 0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是 10% （ 2）

30、无色酚酞 NaCl溶液 （ 3） A Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （ 4） 氢氧化钠与盐酸反应放热 盐酸过量起冷却降温作用 试题分析：（ 1）氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18g，该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是当该温度下氢氧化钙溶液达到饱和时，其溶质质量分数 =0.18%小于 10%。 （ 2）取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，说明该溶液呈碱性，该溶液不可能是 NaCl溶液。 （ 3）为了进一步确定该溶液的成分，应该选择稀盐酸来确定该溶液的成分，因为如果是碳酸钠溶液，则滴加稀盐酸后会有气泡产生；若是氢氧化钠溶液则没有气泡；若选择一种常见的

31、碱溶液来确定，应该选用氢氧化钙溶液，有关反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。 （ 4）由表中数据可知， 加入盐酸的量在 2 10 mL之间时，溶液温度上升，说明氢氧化钠与盐酸反应放热。 加入盐酸的 量在 10 20 mL之间时，溶液温度逐渐下降，因为此时反应已经停止，盐酸过量，起到了冷却降温作用。 考点：物质推断；溶解度；溶质质量分数；酸碱指示剂；化学方程式；化学反应中的能量变化。 点评：本题考查的知识点较多，其中溶解度和溶质质量分数的灵活运用是解题的开始。 （ 6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 请回答以下问题： （ 1）装置中标 “a”

32、的仪器名称是 。 （ 2）写出用 A装置制取氧气的化学方程式 ，收集装置应选用 （填字母，下同）。 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，其反应 的化学方程式为 ，该装置还可用于制 。 答案：（ 1）铁架台 （ 2） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 CD （ 3） B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 O2或 H2 试题分析：（ 1）装置中标 “a”的仪器名称是铁架台； （ 2）用 A装置制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2；氧气密度大于空气

33、，不易溶于水，收集装置可以选用 CD； （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体反应，不要加热，所选用的发生装置是 B，其反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ，该装置还可用于制 O2或 H2 考点：实验室制取氧气的反应原理；气体发生装置和收集方法。 点评：氧气和二氧化碳气体是很重要的两种气体，有关的知识是考试的重点，务必掌握。 （ 6分）以下是初中化学的一些基本实验： （ 1） A中可燃物应取过量的原因是 ，整个实验过程中观察到的 现象是 ； （ 2） B中玻璃棒的作用是 ； （ 3）一段时间后， C 中的实验现象为 _； （ 4）

34、D中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，酒精灯的 作用是 _。 答案：（ 1）充分消耗 O2 产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的 1/5 （ 2）搅拌使热量扩散 （ 3）铁丝表面变红 U型管中 a液面上升 （ 4） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 点燃未反应的 CO，防止其污染空气。 试题分析：（ 1）燃烧法测定空气中氧气的体积分数，红磷的量要过量，以充分消耗瓶 内的 O2，歌 A中可燃物应取过量；整个实验过程中观察到的现象是产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的 1/5； （ 2）稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，故 B

35、中要用玻璃棒； （ 3）铁丝在密闭的试管中生锈，过一段时间后， C中的实验现象为铁丝表面变红 U型管中 a液面上升； （ 4） D中玻璃管内是一氧化碳与氧化铁发生化学反应，发生反应的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ，酒精灯的作用是点燃未反应的 CO，防止其污染空气。 考点：燃烧法测定空气中氧气的体积分数；稀释浓硫 酸；铁丝生锈；一氧化碳还原氧化铁。 点评：燃烧法测定空气中氧气的体积分数，除了红磷的量要过量外，装置还不能漏气，还应等到装置冷却后再打开止水夹。 （ 7分）过氧化钠 (Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有 Na2O2 固体的棉

36、花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。 （ 1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。 （ 2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。 【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？ 【查阅资料】 1在常温下 Na2O2与 CO2、 H2O 均能发生化学反应。 2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。 【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。 【实验步骤】 检查整套装置的气密性； 把相关的试剂放入对应的仪器内； 用力推动针筒

37、的活塞，把稀盐酸注入试管内； 一段时间后，在 P处放置一根带火星的木条，观察现象。 注意：整个实验过程中不 考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。 【实验现象】 带火星的木条复燃； 无水硫酸铜没有变蓝色； 饱和的澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】 Na2O2和 CO2反应产生的一种气体，使图 1中的棉花满足了燃烧的一个条件。 Na2O2和 CO2反应过程中伴随能量变化，使图 1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。 【拓展提高】 Na2O2和 CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是 NaOH，学生乙认为是 Na2CO3

38、，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 写出 Na2O2和 CO2反应的化学方程式 。 答案： (1)CO2密度比空气大， CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。 (2)与氧气接触 温度达到着火点 【实验分析】 Na2O2和 CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。 【拓展提高】 : 甲 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成 NaOH。 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3+O2 试题分析：（ 1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，也说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。 （ 2）棉花要燃烧，除了满

39、足棉花是可燃物之外，还需满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件。 （ 3）【实验分析】 D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 Na2O2和 CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。 （ 4）甲认为生成的固体是 NaOH的猜想是错误的，理由是化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成 NaOH。 （ 5） Na2O2和 CO2反应的化学方程式为 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3+O2 考点：二氧化碳的性质；化学反应方程式；燃烧的条件；质量守恒定律；溶解度。 点评：本题中的难点是分析 D 装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原

40、因：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小。 信息分析题 （ 7分）下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。 根据上图回答下列问题： （ 1）生成氧气的两个反应都属于 _反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度 考虑，实验室制取氧气最好选用 _作反应物。 （ 2） X的化学式 为 ；若反应 在氧气充足的条件下进行，生成 X的化学式 为 。 （ 3）若反应 的化学方程式为 Y+5O2 点燃 3CO2+4H2O， Y的化学式为 。 （ 4）写出反应 的化学方程式 _。 （ 5）在做反应 实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放_。 答案：（ 1）分解反应 过氧化氢溶液 （ 2） CO CO2 （

41、3） C3H8 （ 4） 4P + 5O2 点燃 2P2O5 （ 5）少量水或细沙 试题分析：（ 1）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢分解生成水和氧气，两个反应都是分解反应；从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用过氧化氢溶液作反应物，因为该反应不要加热，可以节约能源，减少二氧化碳的排放。 （ 2） C在氧气不充足的条件下不完全燃烧，生成物是 CO，故 X是 CO；若在氧气充足的条件下进行反应，则生成 CO2。 （ 3）根据质量守恒定律，由化学方程式 Y+5O2 点燃 3CO2+4H2O 可知， Y 是 C3H8。 （ 4）氧气和磷反应的化学方程式为： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 . （ 5）在做铁丝在氧气 中燃烧的实验时，要在集气瓶中加少量水或者铺一层细沙，防止反应时生成的熔融物炸裂瓶底。 考点：实验室制取氧气的反应原理； C的完全燃烧和不完全燃烧；质量守恒定律；化学方程式；铁丝燃烧的实验操作。 点评：本题考查的知识点较多，注意质量守恒定律在推断化学式时的应用。