2011届北京市海淀区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011届北京市海淀区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A氧气 B氮气 C水蒸气 D二氧化碳 答案： B 试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体0.94%，二氧化碳 0.03%，水蒸气和杂质 0.03%，氮气在空气中含量较多，且在常温下化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，故选 B。 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：熟记空气的成分以及各成分的体积分数，是解答本题的关键。 “三效催化转换器 ”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体 .下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说

2、法中，不正确的是 A分子在化学变化中可分 B此反应是置换反应 C原子在化学变化中不可分 D此反应中的乙和丁的分子个数比为4： 1 答案： B 试题分析：根据反应模型图可知：甲、乙、丙分子都是由不同种原子构成的，属于化合物；丁分子是由相同的原子构成的，属于单质；在此化学变化中，分子可分，原子不可分；可设反应中的 原子为 A， 原子为 B， 原子为 C，根据质量守恒定律，可推测此反应为： “2AB2+4CB=4CB2+A2”。 A、分子在化学变化中可分，故 A正确； B、此反应为两种化合物反应，故不符合置换反应的特点，故 B错误； C、原子在化学变化中不可分，故 C正确； D、根据 “2AB2+4

3、CB=4CB2+A2”可知，乙和丁的分子个数比为 4： 1，故 D 正确。故选 B 考点：微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解 与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 A红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气 D实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实

4、验结果 答案： B 试题分析：根据测定空气中氧气的含量的实验注意事项分析。 A、燃烧结束后不能立刻打开弹簧夹，因为此时集气瓶内温度较高，剩余气体膨胀，如果打开弹簧夹，测量的结果会小于 1/5，错误； B、加紧弹簧夹是因为防止燃烧时气体膨胀溢出，正确； C、过量的红磷，只能把氧气全部耗尽，剩余物主要是氮气，同时还含有其他气体，错误； D、较少量的红磷不能将氧气全部耗尽，则测量的数据不准确，错误。故选 B 考点：测定空气里氧气含量的探究 点评：本题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；要等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读 数等

5、等。 下列事故处理方法，不正确的是 A电器着火，立即用水扑灭 B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 D图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 答案： A 试题分析：根据安全常识进行分析判断。 A、电器着火时，直接用水灭火会引起触电，应先关闭电源，错误； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，正确； C、煤气是易燃易爆物，接触明火或电火花等，有可能会爆炸，如果漏气应立即关闭阀门并开窗通风，这样能使室内空气对流，可以 降低气体的温度，减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，正确； D、液态二氧化碳灭火器在

6、灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，故能有效保护书籍，正确。故选 A 考点：易燃物和易爆物安全知识，常见的意外事故的处理方法，灭火的原理和方法 点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识，特别是生产、生活中易燃易爆物的安全问题等。 某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中 A、 B、 C、 D 分别表示指示剂与酸、碱溶液作 用时所显示出的颜色，其中不正确的是 A紫色 B蓝色 C红色 D无色 答案： A 试题分析：根据指示剂的变色情况进行分析。 A、石蕊遇酸变红，故 A错误； B、石蕊遇碱变蓝，故 B

7、正确； C、酚酞遇碱变红，故 C正确； D、酚酞遇酸不变色，故 D正确。故选 A 考点：酸碱指示剂及其性质 点评：本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，要熟记：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 区分日常生活中的下列各组物质，两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 白酒和白醋 观察颜色 闻气味 B 食盐和白糖 加稀盐酸 加水溶解 C 合成纤维和天然纤维 点燃闻气味 观察色泽 D 酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂 测 pH 加石灰石 答案： D 试题分析：根据题目提供的每两种物质的性质的不同分析判断。 A、白酒和白醋都是无色透明的液体，故难以用观察颜色的方法区分，

8、故 A 错； B、食盐和白糖都溶于水，且都不和盐酸反应，所以两个方案都行不通，故 B错； C、合成纤维和天然纤维在外观上差别不大，通过观察色泽难以区分，故 C 错； D、厕所清洁剂是酸性的，而厨房清洁剂是碱性的，故可以通过测它们的 pH来鉴别；石灰石可以和洁厕剂反应产生气泡，而厨房清洁剂不反应，也可以鉴别，故 D正确。故选 D 考点：物质的鉴别、推断 点评：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。 下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处 (分泌出蚁酸 )止痒； 施用熟石

9、灰改良酸性土壤； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A B C D 答案： C 试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。 氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，正确； 稀氨水是碱液，与蚁酸反应止痒，是酸和碱的中和反应，正确； 熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应，正确； 碳酸氢钠是盐不是碱，与胃酸（盐酸）的反应，不是中和反应，错误。故选C 考点：中和反应及其应用 点评：本题考查了中和反应的应用，解答此题，可以依据中和反应的定义进行分析解答即可。 臭氧 (化学式为 O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状。臭氧

10、发生器是在高压电极的作用下将 空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是 A氧气转化为臭氧是物理变化 B臭氧分子的相对分子质量为 36 C一个臭氧分子中含有 3个氧原子 D臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧 答案： C 试题分析：根据题目提供的信息结合臭氧的化学式分析。 A、氧气转化为臭氧的过程中，有新物质臭氧生成，属于化学变化，错误； B、根据臭氧的化学式为 O3可知，臭氧的相对分子质量为 =163=48，错误； C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，结合臭氧的化学式为 O3可知，一个臭氧分子中含有 3个氧原子，正确； D、根据题意，臭氧可应用于游泳池、生活用水

11、、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，不能拒绝使用臭氧， D错误。故选 C 考点：臭氧空洞和臭氧层保护，化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，化学变化和物理变化的判别 点评：熟练掌握化学式的意义和计算，是解答本题的关键，此外，还要能够认真审题，读懂题意，并能根据题目提供的信息分析解决问题。 我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl + Fe2O3 Al2O3 + xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是 A Al2O3为氧化物 B该反应为置换反应 C该反应方程式中的 x为 3 D

12、该反应会放出大量热 答案： C 试题分析：根据题意结合已有知识分析判断。 A、 Al2O3中含有两种元素，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，正确； B、该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，符合置换反应的定义，正确； C、将方程式进行配平后得： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，所以 X是 2，错误； D、根据题意，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应是放热反应，正确。故选 C 考点：从组成上识别氧化物，物质发生化学变化时的能量变化，反应类型的判定 点评：在解此类题时，首先要搞清置换反应的定义和氧化物的定义，然后依据定义和学过的知识对选项进行分析即可

13、。 将铁粉加入到一定量 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A铁 B铁和铜 C铁和银 D铁、铜、银 答案： D 试题分析：根据金属活动性顺序可知，铁氢铜银，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中有氢前的金属存在，故可判断铁粉有剩余，则混合溶液中的 AgNO3、 Cu(NO3)2会被铁完全反应，即铜、银完全被置换出来，因此滤渣中含有铁、铜、银，故选 D。 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将

14、活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 A 20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 B 40 时，分别在 100 g水中加入 40 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C 40 时，分别在 100 g水中加入 30 g甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液 D 20 时，分别在 100 g水中加入 40 g甲、乙，加热到 40 时，乙溶液为饱和溶液 答案： A 试题分析：根据甲、乙两种固体的溶解度曲线图分析。 A、 20 时，甲、乙两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但题目中

15、没有说明溶液是否为 饱和溶液，故 A错误； B、 40 时，甲的溶解度大于 40g，乙的溶解度等于 40g，故分别在 100g水中加入 40g甲、乙，都能溶解，则所得溶液溶质的质量分数相等，故 B正确； C、 20 时，甲、乙两物质的溶解度相等，都等于 30g，故 40 时，分别在100g水中加入 30g甲、乙，并同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液，故C正确； D、 40 时，甲的溶解度大于 40g，乙的溶解度等于 40g，故 20 时，分别在100g水中加入 40g甲、乙，加热到 40 时，乙溶液为饱和溶液，故 D正确。故选 A 考点：固体溶解度曲线及其作 用 点评：溶解度曲线能定量

16、地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。 下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸 答案： D 试题分析：根据图像，结合具体反应分析判断。 A、向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，加过氧化氢溶液分解产生水和氧气，生成物水的质量应从 0开始，故 A错误； B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，

17、原来就有硫酸铜溶液，故溶液的质量不能从 0开始，故 B错误； C、向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，反应放出二氧化碳，故二氧化碳的质量应从 0开始，故 C错误； D、向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于原混合物中含有氯化钠，故其质量开始时大于 0，随着反应的进行质量变大，当碳酸氢钠完全反应后，质量不再改变 ，故D正确。故选 D 考点：实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，金属的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 点评：解答本题除了要掌握相关化学知识之外，还要能看懂图像，在讨论图象问题时，一定要分清图象中 X、 Y轴

18、所表示的具体含义，因为变换了 X、 Y轴的内容，所对应的图象就会出现不同的情形。 下表是某些农作物生长最适宜的 pH范围： 农作物 茶 甜菜 小麦 大豆 pH 4.5 5 7 7.5 6.2 7.5 6.5 7.5 某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是 A茶 B甜菜 C小麦 D大豆 答案： A 试题分析：据作物生长的 pH范围，结合土壤的酸碱性进行分析：土壤呈弱碱性，说明其 pH大于 7，根据题干中表格提供的数据，茶的生长适宜 pH范围为4.5 5，呈酸性，故最不适宜种植的农作物是茶，故选 A。 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：解答本题就要熟练掌握溶液的酸碱性和溶

19、液 pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 下列各种物质的用途中，利用了其化学性质的是 A干冰用于人工降雨 B二氧化碳用作气体肥料 C氯化钠溶液用于选种 D液氮冷冻麻醉条件下做手 术 答案： B 试题分析：化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化表现出来的性质。 A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸收热量，使水蒸气遇冷凝结成雨滴，此过程中没有发生化学变化，属于物理性质； B、二氧化碳用于气体肥料，是植物利用二氧化碳进行光合作用，生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，表现了其化学性质； C、氯化钠溶液用于选种，是利用氯化钠溶液密度大，能选出颗粒饱满

20、的优良品种，是物理性质； D、液氮冷冻麻醉条件下做手术，是利用其蒸发吸收热量制冷，此过程中没有发生化学变化，属于物理性质。故选 B 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：理解和熟练掌握化学性质与物理性质的差别，即看它们是否需要通过发生化学变化来表现出来，需要通过发生化学变化来表现出来的性质是化学性质。 下列图示中的水，可以看作纯净物的是 A河湖水 B温泉水 C蒸馏水 D自来水 答案： C 试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此分析。 A、河湖水中含有水和多种可溶性及不溶性杂质，属于混 合物，故错误； B、温泉水中含有水和多种可溶性及不溶性杂质，属于混合

21、物，故错误； C、蒸馏水中只含有一种物质 水，属于纯净物，故正确； D、自来水中含有水和多种可溶性杂质，属于混合物，故错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，其 中氧、硅属于非金属元素，铝、铁属于金属元素，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选 C 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：熟练掌握地壳里各元素的含量排序，并能灵

22、活运用，是解答本题的关键。 从燃烧产物对环境影响的角度考虑 ,下列燃料中最理想的是 A氢气 B汽油 C酒精 D天然气 答案： A 试题分析：根据燃料燃烧的产物对环境的影响分析。 A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故 A正确； B、汽油燃烧释放出的二氧化碳等气体，会造成温室效应，故 B错误； C、酒精燃烧释放出的二氧化碳等气体，会造成温室效应，故 C错误； D、天然气燃烧释放出的二氧化碳等气体，会造成温室效应，故 D错误。故选A 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响 点评：解答本题要了解，氢气燃烧时与空气中的氧结合只生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的 2.8倍。 关于生活

23、中常见的盐，下列说法不正确的是 A碳酸钙可用作补钙剂 B高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 C食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 答案： B 试题分析：根据碳酸钙、高锰酸钾、食盐和碳酸氢钠的性质及用途进行分析。 A、碳酸钙含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的胃酸（盐酸）反应，生成易溶于水的氯化钙，从而促进人体对钙元素的吸收，因此可以用作补钙剂，故 A 正确； B、高锰酸钾紫色溶液遇酸碱溶液无特定的颜色变化，不能用作酸碱指示剂，故 B错误； C、食盐是生活中的调味品，可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，故 C正确； D、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主

24、要成分，可用于焙制糕点，故 D正确。故选 B 考点：常用盐的用途 点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可；另外，要求同学们在平时的 学习中要加强基础知识的记忆，以便能够灵活运用。 氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中能用作氮肥的是 A Na2SO4 B KCl C Ca(H2PO4)2 D NH4HCO3 答案： D 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 Na2SO4中不含有氮、磷、钾元素，不属于化肥，故选项错误； B、

25、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误； C、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选 项错误； D、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。故选 D 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是 A植物油和水 B蔗糖和水 C洗涤剂和油污 D泥沙和水 答案： B 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够和水形成溶液； B、蔗糖是易溶于水的物质，能

26、和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液； C、洗涤剂和油污能发生乳化作用，但不能形成溶液； D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够和水形成溶液。故选 B 考点：溶液的概念、组成及其特点 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质能溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 要配制 50 g 5的 NaCl溶液，需要用到的一组仪器是 A托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 B托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 C托盘天平、量 筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 D托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 答案： D 试题分析：配制 50g 5%的 NaC

27、l溶液所需进行的操作过程为：计算，称量，溶解；根据过程中操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。 A、试管是用于盛放少量试剂的容器，相对于配制 50g溶液，试管太小，故试管不需用； B、配制溶液的过程中不需要进行加热，故不需要使用酒精灯； C、配制溶液的过程中不需要过滤，故不需要使用漏斗； D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于量取水、烧杯用于溶解、胶头滴管辅助于量取水、玻璃棒用于溶解时 的搅拌，故都需要。故选 D 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，常用仪器的名称和选用 点评：解答溶液配制问题时，要熟记：使用固体物质配制溶液的操作过程为计算 -称量 -溶解，使用液体物质配制溶液的操作过

28、程为计算 -量取 -溶解。 下图所示操作中，正确的是 A取用液体 B点燃酒精灯 C称量氯化钠固体 D加热固体 答案： C 试题分析：根据化学实验基本操作的注意事项分析判断。 A、取用液体时，试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；瓶塞没有倒放在桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，错误； B、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，错误； C、称量氯化钠时，氯化钠不能直接放在托盘上，会污染托盘，两盘可以各放一张纸，正确； D、加热固体时，试管口没有略向下倾斜，会导致管口有冷凝水回流到试管底部，炸裂试管，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：熟练掌握化学

29、实验的基本操作，就能轻松解答；所以，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列有关化学知识的叙述中，正确的是 A化学反应过程中都有发光、放热现象 B CO2会导 致全球变暖，所以大气中 CO2越少越好 C所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出 D人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源 答案： D 试题分析：根据已有的化学常识分析。 A、化学反应常伴随着发光、放热、变色、产生气体、产生沉淀等现象，但化学变化并不一定都具有这些现象，例如钢铁生锈就不发光，故 A错误； B、二氧化碳是植物光合作用的主要原料，所以并不是越少越好，故 B错误；

30、 C、有的化学反应在生成新物质的同时，放出热量，有的反应则吸收热量，如高锰酸钾受热分解等就需要吸热，故 C错误； D、新能源具有可再生性、不污染的特点所以要减少使用有污染性的化石燃料，更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源，故 D错误。故选 D 考点：二氧化碳对环境的影响，化学变化的基本特征，物质发生化学变化时的能量变化，资源综合利用和新能源开发 点评：本题虽小，难度也不大，但涉及内容较多，要求学生在平常的学习中，要多识记一些化学常识方面的知识，以便在解题时灵活运用。 下列叙述中，不正确的是 A氧气易溶于水 B一氧化碳会导致煤气中毒 C二氧化碳无毒，但是不能供给呼吸 D二氧化硫是无色、有

31、刺激性气味的气体 答案： A 试题分析：根据常见气体的性质分析。 A、氧气不易溶于水，错误； B、一氧化碳会导致煤气中毒，正确； C、二氧化碳无毒，但是不能供给呼吸，正确； D、二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，正确。故选 A 考点：氧气的物理性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，二氧化硫的物理性质 点评：本题主要考查常见气体物质的性质方面的知识，掌握相关物质的性质是解题的关键，解答时要还注意理解二氧化碳虽然无毒，但是能够使人窒息死亡。 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁 的金属活动性从强到弱的顺序是 A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铁、铜、

32、金 D铜、金、铁 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序中，金属活动性越强，越易与其他物质反应而锈蚀；金属活动性越弱，越不易与其他物质反应。由铁器、铜器、金器生锈的程度：铁铜金可知，金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金。故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键。 填空题 （ 5分）小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题： 盐田 盐堆旁的水样 （ 1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是 。操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号） ，此操作中玻璃棒的作用是 。 a

33、 b c d e f g h i （ 2）小明想从操作（ 1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序号） 。 （ 3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是 。 答案：（ 1）过滤 bhi（缺一、答错不给分；多答 d给分） 引流 （ 2） acd（缺一、答错不给分） （ 3）盐田中有 NaCl固体析出 试题分析：（ 1）除去液体中的不溶性固体可采用过滤的方法，故要除去水样中的不溶物，应采用过滤的方法；过滤时要用到的仪器是玻璃棒、烧杯，漏斗和铁架台；其中玻璃棒的作用是引流，防止混合液溅出。 （ 2）从澄清的氯化钠溶液中得到食盐晶体，要采取蒸发操作

34、，蒸发时需要的仪器是蒸发皿和三脚架，酒精灯和玻璃棒。 （ 3）在某一温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液，故溶液中有晶体析出的溶液是饱和溶液；小明带回来的水样是盐堆旁的水样，是有 NaCl固体析出的溶液，故是氯化钠的饱和溶液。 考点：过 滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，常用仪器的名称和选用，饱和溶液和不饱和溶液 点评：此题是对基本实验操作的考查，主要考查了过滤和蒸发操作的原理和需要的仪器，要求同学们在平时的试验中，一定要规范操作，认真观察。 （ 6分） 2011年 3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关 131I（碘 -131）的相关报道成为热门话

35、题。请回答下列问题： （ 1）碘元素在体内发挥重要作用，但过量补碘也会引起甲亢等疾病。目前我国各地检测出的 131I含量很小，根据京津等地检出的数值，吃上 2000 kg的菠菜才相当于照一 张 X光片的辐射量。根据以上资料分析，下列说法正确的是_。 a盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用 b我们应尽可能主动多摄入含碘食品，多多益善 c以目前我国检测出的 131I含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌 （ 2） 131I原子中含有 53个质子， 78个中子。 131I原子的核外电子数为 _。 自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 127I，它和 131I同属于碘元素。 127I原子的质子数

36、为 _。 （ 3）专家指出，服用碘片（有效成分为 KI）可以治疗 131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。 KI和 I2性质的不同的原因是 _。 （ 4） 食盐中常添加碘酸钾（ KIO3）以补充碘元素。已知 KIO3中钾元素的化合价为 +1，其中碘元素的化合价为 _。 服用碘片治疗 131I辐射的推荐服用剂量是每日摄入 KI为 130-170 mg，假设服用某碘片每日补充 166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中 KIO3的加入量为 42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为 _kg。 答案：（ 1） ac （ 2） 5

37、3 53 （ 3）构成物质的微粒（分子）不同（仅答结构不同不给分） （ 4） +5 5 试题分析：（ 1）利用题中的信息结合所学的化学知识分析。 a根据题意可知，过量补碘也会引起甲亢等疾病，所以盲目服用碘片等预防辐射对身体可能会造成负面作用，正确； b由题中的信息可以看出，过量服碘有害无益，并非多多益善，错误； c以目前我国检测出的 131I 含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌，正确，故选 ac。 （ 2） 根据原子中质子数 =核外电子数， 131I原子中含有 53个质子，则 131I原子的核外电子数为 53； 元素的种类是由质子数决定的， 127I和 131I同属于碘元素，故 127I原

38、子的质子数也为 53。 （ 3） KI是由 KI分子构成的， I2是由 I2分子构成的，分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，故 KI和 I2性质的不同的原因是因为构成它们的微粒（分子）不同。 （ 4） 已知碘酸钾中钾的化合价是 +1，氧的化合价是 -2，设碘的化合价为 x，根据 “化合物中化合价代数和是零 ”的原则，可得（ +1） +x+（ -2） 3=0，解得x=+5，即碘的化合价是 +5价； 根据每日需要补充 166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，再根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，最后根据已知每千克某品牌碘盐中 KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量。 KI中碘的质量分

39、数为 100%=76.5%，由于每日需要补充 166mg KI，则其中含碘元素的质量为 166mg76.5%=127mg； KIO3中碘的质量分数为 100%=59.35%， 则需碘酸钾的质量为 127mg59.35%=214mg； 已知每千克某品牌碘盐中 KIO3的加入量为 42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为： 214mg42.8mg/kg=5kg。 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，原子的定义与构成，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，有关元素化合价的计算，混合物中某元素的质量计算 点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，主要强调了学生整

40、合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力。当然，解决问题的关键还是要熟练掌握相关的基础化学知识，所以在日常学习中要多练习。 （ 5分）请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题： （ 1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称） _；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用于食品制作的是（写化学式）_。 （ 2）一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是_。 （ 3）我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是 _。 （ 4）氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是 _。 答案：（ 1）浓硫酸 Na2CO3 （ 2） 3Fe

41、 + 2O2 Fe3O4 （ 3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （ 4） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（写沉淀符号给分） 试题分析：（ 1）常见的干燥剂有氢氧化钠固体和浓硫酸，结合题意 “用作干燥剂的液体 ”，所以是浓硫酸；根据常见物质的用途进行分析可知，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，碳酸钠俗称纯碱，可用于制作馒头等食品。 （ 2）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，故反应的化学方程式是 3Fe+2O2 Fe3O4； （ 3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式是Fe+CuSO4Fe

42、SO4+Cu； （ 4）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，故反应的化学方程式是 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。 考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，常用盐的用途，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，中和反应及其应用，书写化学方程式 点评：在解此类方程式的书写题时，首先要确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 （ 7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： （ 1）汽车电路中的导线大 都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。 （ 2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填

43、序号，下同）_。 a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫 （ 3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 _和水。 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是 Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 _； _。 （ 4）回收再利 用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中 Fe2O3含量大约在 80%(其余 20%为铁 )左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 _，若回收 100 t这样的废铁粉可以得到 _t铁。 答案：（ 1）导电 （ 2） c （ 3） 空气（或氧气）

44、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （ 4） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（写加热给分） 76 试题分析：（ 1）金属具有优良的导热性、延展性和导电性等性能，其中，铜的导电性仅次于银，是一种很好的导电材料，故导线是利用其导电性； （ 2）根据材料的分类及物质的组成进行判断： a钢铁属于金属材料， b玻璃属于硅酸盐材料， c橡胶轮胎属于有机合成材料， d羊毛属于天然材料，故选 c。 （ 3） 铁生锈是铁在氧气和水的共同作用下发生的，所以通常防止铁生锈采用的方法是保持干燥环境或在金属表面涂油漆、加镀层金属等以隔绝空

45、气（或氧气）； 酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液 变黄，说明盐酸与铁锈反应生成了氯化铁和水，故反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有无色气泡逸出，说明铁与盐酸发生了反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2。 （ 4）根据已有知识可知，一氧化碳与三氧化二铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2； 根据题意可知， 100t废铁粉中含有铁 10020%=20t，含有三氧化二铁为 80t。 设 80t三氧化二铁和 CO反

46、应生成铁的质量为 x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 80t x 160： 112=80t： x 解之得： x=56t 所以可以得到铁的质量为 20t+56t=76t 考点：有机高分子材料的分类及鉴别，金属材料及其应用，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性，根据化学反应方程式的计算 点评：本题是以新情境为依托，对化学知识的考查，涉及的知识点较多，包含了化学方程式的计算，这就要求学生在平时的学习中要加强相关化学知识的储备，以便在解题时灵活应用。 （ 6分）汉堡是一种常见快餐食品。请根据下表中的信息，回答下列问题 ： 某品牌汉堡营养成分表 项目 每份 每日营养素建议摄入值 能量 1641 kJ 8400 kJ 蛋白质 19.6 g 60 g 油脂 23.5 g 60 g 糖类 24.7 g 300 g 钠 814 mg 2000 mg 钙 130 mg 800 mg （ 1） 表中的钠、钙是指（填字母序号，下同） 。 a分子 b元素 c单质 当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 。 a骨质疏松 b贫血病 c夜盲症 d坏血病 （ 2） 表中没有涉及的营养素是 _。 表中列出的营养素中能为人体提供能量的是 。 （ 3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的