2011届江苏省南京市初中毕业生学业考试化学试卷与答案.doc

1、2011届江苏省南京市初中毕业生学业考试化学试卷与答案 选择题 2011年 5月 20日上午，首批带有第二届青奥会会徽的天特许商品在南京面市制作特许商品的下列材料中属于天然纤维的是（ ） A腈纶 B涤纶 C棉纶 D棉花 答案： D 下列物质的用途与化学性质相关的是（ ） A用铜制电线 B用石墨制铅笔芯 C用活性炭净化水 D用盐酸除去金属表面的锈 答案： D 某合金 6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A Zn和 Fe B Cu和 Au C Zn和 Cu D Mg和 Al 答案： A 如图为 a、 b、 c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说

2、法正确的是（ ） A物质 a的溶解度最大 B浓的 a溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到 a晶体 C 20 时， a、 b、 c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 b a c D 10 时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、 c饱和溶液，再加热到 70 ，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b的质量小于析出 c的质量 答案： B 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为 C5H10O2）具有苹果香味下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（ ） A丁酸甲酯属于有机高分子化合物 B丁酸甲酯的每个分子有 17个原子构成 C丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为 58.82

3、% D丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 30： 5： 16 答案： BD 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A Fe2+、 OH-、 SO42- B H+、 Na+、 HCO3- C NH4+、 H+、 NO3- D K+、 H+、 MnO4- 答案： C 下列说法正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 B化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子 D任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时

4、，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸 答案： D 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ） A当甲为氯化铵时， X可以为氢氧化钾 B当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时， X一定不可能为碳酸钠 C当 X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D当 X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 答案： A 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然取同温同压下相同体积的 CO和 O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强下列说法正确的是（ ） A、参加

5、反应的 CO和 O2的体积比为 2： 1 B、生成的 CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C、反应后气体的体积为 原来的四分之三 D、反应后的气体中 C、 O 原子的个数比为 1： 2 答案： AC 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子， N4分子结构如图所示下列有关 N4的说法正确的是（ ） A N4约占空气体积的 78% B N4是一种单质 C N4属于一种新型的化合物 D由于 N4与 N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 答案： B 下列有关说法错误的是（ ） A香烟的烟气中含有一氧化碳 B空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多 C白色污染的消除办法是将废弃的塑料

6、就地焚烧 D二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体 答案： C “高钙奶 ”中 “钙 ”是指（ ） A原子 B元素 C分子 D单质 答案： B 下列物质中属于纯净物的是（ ） A蒸馏水 B矿泉水 C自来水 D天然水 答案： A 下列图示实验操作中正确的是（ ） 答案： C 下列物质中能用作钾肥的是（ ） A氯化钾 B尿素 C磷矿粉 D氨水 答案： A 科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（ H2S）， H2S中硫元素的化合价为（ ） A -1 B -2 C +1 D +2 答案： B 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 答案： C 2011 年 3 月，日本近海强震引发的海啸，造成福

7、岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘 131 超标，碘 131 原子的核电荷数为 53，相对原子质量为 131，碘原子的核外电子数为（ ） A 131 B 127 C 78 D 53 答案： D 如图中 “”表示人体的一些体液和排泄物的正常 pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（ ） A血浆 B唾液 C胃液 D尿液 答案： C 填空题 钢铁是使用最多的金属材料 （ 1）钢是含碳量为 0.03% 2%的铁 如碳素钢（主要成分为铁和碳）等 （ 2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金

8、属是 （填编号） A银块 B铜块 C锡块 D锌块 答案：（ 1）合金；（ 2） D 2011年为国际化学年，主题是 “化学 -人类的生活，人类的未来 ” （ 1）下列是与人类的生活与未来密切相关的物质： A甲烷； B酒精； C石油； D氢气选择相应的编号填空 是实验室常用的燃料 可以提供清洁、高效的氢能 是天然气的主要成分 经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等 （ 2）下列是可用于人工降雨的物质： A干冰； B液液氮； C碘化银（ AgI）选择相应的编号填空 属于单质的是 属于氧化物的是 属于盐的是 答案：（ 1） BDAC (2)BAC 某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验 （

9、1）配置 150g质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3） 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在 托盘天平的左盘，称量其质量然后再右盘添加 最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡 溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温 存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方 （ 2）粗盐的初步提纯实验 称取 5.0g粗盐，用药匙逐步加入 10mL水中，知道粗盐不再溶解为止还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号） A过滤 B计算产率 C蒸发 D称量精盐

10、 过滤操作如图所示，指出其中的错误之处： ； ； ； 答案：（ 1） 15； 135； 烧杯；砝码 搅拌 贴上标签； （ 2） ACDB； 未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘；滤纸未紧贴漏斗内壁；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯 B的内壁（无顺序要求，合理均可） （ 1） 配置 150g质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=150g10%=15g，需要水的质量 =150g-15g=135g合 135mL； 为防止氢氧化钠腐蚀天平托盘，称量时应把氢氧化钠放入烧杯中进行称量，先称出烧杯的质量，然后增加砝码，称量所需氢氧化钠的质量； 混合后需要使用玻璃搅拌，加快氢氧化钠的溶 解，至全部溶解； 为

11、标识该溶液，配制完成后应贴上标签保存； （ 2） 粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB； 图示的过滤操作存在多处错误：未用玻璃棒引流，会在倒入液体时使滤纸破损；滤纸高出漏斗边缘，会导致液体流出漏斗；滤纸未紧贴漏斗内壁，液体从滤纸与漏斗之间流过，过滤不彻底；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯 B的内壁，液体流速小且会溅起； 请根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出实验室在 B装置中用 H2O2制取氧气 的化学方程式：_ （ 2）实验室收集氧气可用 D（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管

12、从瓶口出移开， ， ， 在桌上 （ 3）用 A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 答案：（ 1） 2H2O2 MnO2=2H2O+O2 （ 2） D；在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放 （ 3）温度未达到棉花的着火点（合理答案：均可给分） 探究题 某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分 【查阅资料】 Fe与浓 H2SO4反应，加热，有 SO2生成 C与浓 H2SO4反应，加热，有 CO2和 SO2生成 SO2可使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红溶液的红色褪去，而 CO2不能 SO2可与酸性 KMnO4溶液反应使其褪色，

13、而 CO2不能 碱石灰的主要成分为 NaOH和 Cao 【实验探究】 （ 1）称取 24.0g铁钉放入 60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液 X并收集到气体 Y甲同学通过实验测定并推知气体 Y中 SO2气体的体积分数为66.7%同学们认为气体 Y中还可能还有 H2和 Z气体，则 Z气体可能是_探究实验的主要装置如图所示： （ 2）装置 A中试剂的作用是 _ （ 3）为确认 Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号） 之间装置甲中的液体名称是 （ 4）实验中，如果观察到装置 D中 ，且装置 E中 ，则可确认 Y中还有 H2气体 （ 5）如果需要测定限定体积气体 Y中

14、H2的含量（ H2约为 0.01g）除可用测量 H2体积方法外， （选填： “能 ”或 “不能 ”）用称量上图中装置 D、装置 E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由 答案：（ 1） CO2 （ 2）除去 SO2 （ 3） BC；澄清石灰水； （ 4）黑色固体出现红色；白色固体出现蓝色 （ 5）解：设 0.01g的 H2与 D中的 CuO 充分反应后可生成的水的质量为 x H2+CuO Cu+H2O 2 18 0.01g x 2 / 0.01g= 18 / x x=0.09g 由生成的水的质量可知： 水中含有的氧元素质量为 0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的 CuO 中氧元

15、素的质量为 0.08g； 反应前后，装置 D中的质量变化为参加反应的 CuO 中氧元素的质量，装置 E的质量变化为生成水的质量，装置 D、装置 E的质量变化分别为 0.08g和 0.09g 能可用电子天平称量出装置 D或装置 E的差量 （或不能，因为实验室中托盘天平只能称准 0.1g） 电解水实验可以确定水的组成甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】 图 所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性 【实验与讨论】 三位同学分别向 U 形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断

16、开电源 （ 1）实验中发现试管 电极附近的溶液迅速变红，管 电极附近的溶液任为无色，乙同学用 pH试纸测定管 电极附近的溶液， pH小于 7说明试管 电极附近的溶液呈 性，管 附近的溶液呈 _（选填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）性 （ 2）甲同学将实验后 U形管中的溶液按图 所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失乙同学、丙同学将试验后 U形管中的溶液按图 所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 （ 3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤 U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象： 甲同学的溶液仍为无色 乙同学的溶 液中红

17、色仍不消失 丙同学的溶液中红色 （ 4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验： 甲同学用 来测定溶液，原因是 乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去因为造成（ 3）中溶液的红色仍不消失的原因是 【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性 【交流与反思】 甲同学取 55g质量分数为 2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了 5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 甲同学的老师上课时用 NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性 乙同学的老师上课时用 H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性 答案： (1)碱；酸 (2)不足（或酸液残留在管壁上等

18、） (3)恰好褪去（或立即消失） (4) pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用 pH试纸来确认稀硫酸（或酸）；乙同学用 pH试纸测定管 电极附近溶液时消耗了少量酸 【交流与反思】 2.2%；增强；增强 推断题 如图中的物质都是初中化学所学的，其中 A、 B为单质， B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物 相同图中 “-”表示两端的物之间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去 （ 1）写出 B的化学式 _；写出一种丙的名称 _ （ 2）写出 A和甲反应的化学方程式： _

19、 （ 3）写出乙 甲的化学方程式： _ 答案：（ 1） O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等） （ 2） C+CO2 高温 2CO （ 3） H2CO3CO2+H2O 信息分析题 南京市国民经济和社会发展第 “十二五 ”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业硅（ Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示： （ 1）图中 、 发生了置换反应， 发生了化合反应写出 和 的化学反应方程式： _； _ （ 2）完成一种表示置换反应的通式：单质（ I） +化合物（ I） =单质（ ）+_ 根据已学知识填表： 单质（ I） 单质（ ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属

20、非金属 B 金属（ I） 金属（ ） C 非金属 金属 D SiO2+2C高温、电炉 Si+2CO 答案：（ 1） Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2高温 Si+4HCl （ 2）化合物（ ） A、 Mg+2HClMgCl2+H2 B、 Fe+CuSO4FeSO4+Cu C、 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2 D、 非金属；非金属 试题分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，书写置换反应的化学方程式时，选择的单质要符合题目要求的种类， （ 1） 硅和氯气反应的化学方程式为： Si

21、+2Cl2 SiCl4， 四氯化硅和氢气反应的化学方程式为： SiCl4+2H2 Si+4HCl， （ 2）单质（ I） +化合物（ I） =单质（ ） +化合物（ ），故填：化合物（ ）， A金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气，故填：Mg+2HClMgCl2+H2， B金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜，故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu， C非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁，故填：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2， D非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅，故填：非金属，非金属。 考点：此题考查的是置换反应及其应用，书写化学方程式。 点评：本题主要考查置换反应的含义和化学方程式的书写方法等方面的知识，书写化学方程式时一定要遵循质量守恒定律。