2011届江苏省泰州市初中毕业生学业考试化学模拟试卷与答案（九）.doc

1、2011届江苏省泰州市初中毕业生学业考试化学模拟试卷与答案（九） 选择题 全国 “两会 ”首次使用环保易降解的 “石头纸 ”，体现了低碳生活理念。 “石头纸 ”的主要原料是碳酸钙，这也是我县五里川镇的平煤集团将要开发的产品之一。下列有关说法不正确的是 （ ） A采用 “石头纸 ”，保护森林资源 B碳酸钙是氧化物 C碳酸钙是化合物 D低碳生活，从我做起 答案： B 下列各组物质的变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ） A空气液化火药爆炸 B钢铁生锈红铜变黑 C灯丝发光滴水成冰 D纸张成灰车胎放炮 答案： D 下列各组物质中没有按单质、化合物、混合物顺序排列的是 （ ） A水银干冰可燃

2、冰 B氢气甲烷石油液化气 C铁钢合金 D金刚石熟石灰石灰石 答案： B KClO3、 M、 Cl 2、 KCl四种物质是按氯元素化合价由高到低顺序排列的。其中 M这种物质的化学式可能是 ： （ ） A NaCl B HClO4 C HClO D CaCl2 答案： C 铁是一种化学性质比较活泼的金属，右方框图是铁的化学性质和制取小结归纳，方框图中实例 M的化学式不可能是 A一氧化碳 B氢气 C二氧化碳 D碳 答案： C 一氧化碳、氢气和碳都有还原性，能把氧化铁还原生成铁，二氧化碳没有还原性，不能使氧化铁转化为铁 故选 C 点评：一氧化碳、氢气、碳都具有还原性，可以利用此性质来冶炼金属 下列实验

3、基本操作正确的是 答案： C 不法分子常用金光闪闪的 “假元宝 ”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中， 不可取的是（ ） A加盐酸 B测密度 C加硝酸银溶液 D看颜色 答案： D 2.8克 CO在高温下，跟 5.8克铁的某种氧化物恰好完全反应，该氧化物是（ ） A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 答案： C 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将 Zn、 Cu分别加入到 FeSO4溶液中， 将 Zn、 Cu分别加入到 ZnSO4溶液中， 将 Zn分别加入到 FeSO4、 CuSO4溶液中， 将 Fe 分别加入到 ZnSO4、 CuSO4溶液中

4、。 其中正确的方案是： （ ） A 或 B 或 C 或 D 或 答案： A 在已调平的托盘天平的两个托盘上，分别放置两个相同的烧杯，然后分别倒入一定量的等质量且相同质量分数的稀硫酸，当 分别向左右两个烧杯中加 6.5克 Fe和 6.5克 Zn，待反应结束后，发现两种金属都剩余，则实验过程中指针偏转情况是 （ ） A.指向左边 .指向右边 .开始指向左边，后又指向右边 D.开始指向左边，最后指向中央 答案： D 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列化学反应的类型一致的是：（ ） A 2KClO3 2KCl + 3O2 B 2HI + Cl2 =2HCl + I2 C C+ CO2 2CO D

5、CO+ CuO Cu + CO2 答案： B 下列各组物质的用途均由化学性质决定的是 （ ） A石墨作润滑剂活性炭作脱色剂 B氧化铁作颜料干冰作制冷剂 C汽油作燃料铁粉作双吸剂 D生石灰作干燥剂用钨作灯丝 答案： C 实验题 有同学说，空调机排出的水是纯净水，应充分利用。请你设计一个简单实验加以证明。 答案：取空调机中排出的水少许，滴于洁净的玻璃片上，加热蒸发，观察玻璃片上若没有剩余物质，则证明它是纯净水，否则不是纯净水。 填空题 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究。 【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？

6、 【查阅资料】（ 1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子； （ 2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生 Fe(OH)2沉淀。 （ 3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是 。 【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖 衣的作用。 (1)固体甲中含有的物质是 ；红色固体是 ；溶液乙中溶质是 。 (2)写出步骤 的化学方程式： ；检验步骤 向废液中加入 A是否过量的方法是 ；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是 ； 【探究二】某硫酸亚铁晶体（ FeSO

7、4 xH2O）热分解研究 该兴趣小组同学称取 ag硫酸亚铁晶体样品按图 1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究 ,并通过称量装置 B质量测出 x的值。 (3) 装置 B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有 ，装置 C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。 实验中要持续通入氮气，否则测出的 x会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”），原因是 。 硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置 A中红棕色固体是 。 小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质 SO3，请你说出他这样判断的理论依据 ，他打算向装

8、置 D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是 。 （ 4）某研究所利用 SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（ FeSO4 xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量 分解温度的关系图如图 2。 图 2中 T3至 T4过程的化学反应方程式 。 计算 FeSO4 xH2O 中的 x（写出计算过程） 答案： 隔绝空气，防止药品变质 （ 1） Fe、 Cu Cu Al2(SO4)3、 FeSO4 （ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质 步骤 稀硫酸过量 （ 3） 水 SO2 偏小 生成的部分水蒸气会在装置 A

9、处玻璃管内冷凝 Fe2O3 每两个 FeSO4分解生成 1个 Fe2O3后剩余 S、 O 原子个数比为 2： 5不等于 1： 2 SO2溶于水能够生成亚硫酸 （ 4） 2 FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 Fe2O3 2X H2O1 分 160 36X 8g 12.6g X=71 分 【提出猜想】：亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，故保存时应该在表面覆盖保护层，故本题答案：为：防止亚铁离子被氧化； 【实验探究】：（ 1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁

10、反应而铜不反应，所以红色固体为铜故本题答案： 为：铜（或 Cu）、硫酸铝和硫酸亚铁； （ 2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，故本题答案：为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质； 故答案：为：【提出猜想】：防止亚铁离子被氧化； 【实验探究】：（ 1）铜（或 Cu）、硫酸铝和硫酸亚铁； （ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、再插入铁片观察其表面是否出现红色物质 本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成

11、此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行 小平同学设计了下图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： （ 1）为了保证安全，在通入 CO气体之前应该 _ (2)实验前后， A处玻璃管中黑色粉末变红色，原因是： _ ，后又变黑色，其原因是： 来源 :学。科。网 Z。 X。 X。 K 并依次写出 A中发生的两个化学反应方程式： . 答案： 右图是 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线： 由右图可得到的信息有（写两条）： t2 时，使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是： 甲 ，乙 ，丙 。 答案： 由三物质的溶解度曲线可知，在 t3 时，三物质的溶解度大小

12、关系是：甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小。 由于在 t1 时， A和 B的溶解度曲线交于 N 点，即两物质的溶解度相等，故答案：为： t1 时，甲乙的溶解度相等。 由于甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此使甲从饱和溶液中析出晶体，最好采用降温结晶的方法；而乙的溶解度受温度的影响很小，因此使乙从饱和溶液中析出晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此使丙从饱和溶液中析出晶体，最好采用升高温度的方法；故答案：为：降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法。 4.6克某物质在氧气中完全燃烧生成 CO2 8. 8克和 H2O 5.4克

13、，则该有机物中一定含有的元素有 （填元素名称）； 答案： C H O 铁制栏杆表面常涂 “银粉漆 ”（铝粉）防生锈，原因是 。 答案：铝粉在空气中，能形成一层致密的氧化膜，阻碍了铁与空气反应从而避免铁栏杆生锈。 把 500 g 30的浓盐酸稀释成 10的稀盐酸，需加水 . 答案：克 老师为同学们提供了如下实验装置： (1)写出带有标号的仪器名称： a、 b分别是 ； (2)实验室制取 CO2应选用的发生装置和收集装置分别是 (填选项字母 ) 其依据是 ； （ 3）写出实验室制取 CO2反应的化学方程式 。 答案： (1) 大试管 集气瓶 (2) B、 E ； 实验室制取 CO2原料是固体和液体

14、 ，因而采用 “固液不加热型 ”发生装置， CO2气体密度大于空气且易容于水因而只能采用上排空气法。 （ 3） CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 化学方程式 2Cu + O2加热 2CuO 所表示的含义是： （ 1） （ 2） 答案： (1) 在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜； (2) 在加热条件下， 128份质量的铜与 32份质量的氧气完全反应，可生成 160份质量的氧化铜（其他答案：符合题意即给分） 写出下列化学符号中 “2”所表示的意义： H2 Ca2+ 答案： (1) 一个氢分子含有两个氢原子 (2) 钙原子失去电子带两个单位的正电荷 (6 分 )

15、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下， F、G是组成元素相同的两种气体， B是可溶性碳酸盐， Q、 R都是黑色固体 (部分反应条件及部分产物略去 )，试回答下列问题： (1)试推断 D、 G的化学式为： D_ G_ (2)若 E是生活中常用的调味品、防腐剂 , 则 C的化学式为 _，反应 的化学方程式为： _ (3)反应 在 工业上被广泛应用于金属的冶炼，若用氧化铁来冶炼铁，则发生的化学方程式为： _； (4)反应 中没有涉及的基本反应类型是 _ 答案： (1)CaCO3、 CO (2)HCl， CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (3)3CO+Fe2O3 2

16、Fe+3CO2 (4)置换反应 (3 分 )正确的操作能保证实验顺利进行请填写下列有关实验操作中的空格： (1)用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 _； (2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先_； (3)用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_(填写 “俯视 ”、 “仰视 ”或 “保持水平 ”) 答案： (1)外焰 (2)铺一层细沙 (或倒入少量水 ) (3)保持水平 (9分 )某化学兴趣小组在做 Al和 CuSO4溶液反应实验时，小明将 Al丝插入到盛有 CuSO4溶液的试管中，发现无明显现象，他非常困惑。小芳告诉 了他，这是因为 ，并告诉了他最简单的物理

17、处理的方法是 他按照小芳告诉的方法重新做了该实验，但他又发现 Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？ 提出猜想 该气体可能是 SO2、 O2、 H2中的一种或几种你认为他们提出该猜想的依据是 查阅资料 SO2的性质与 CO2相似 设计方案 同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案： (1)小明认为若只是 O2，则检验方法是 (2)小芳认为若只是 SO2 ，则只需将产生的气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量在通气前后 的质量，即可验证 (3)小组同学合作设计了下图所示装置，验证气体可能含 SO2、 O2、 H2 如果产生的是 O2和 H

18、2的混合气体，你认为该方案存在的安全隐患是 。现经实验证明不含 O2，可用上述装置进行实验 实验探究小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从 A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后，发现表面含有 CuO 的铜丝网变为光亮的红色；此时先 (填 “停止加热 ”或 “停止通气体 ”)；实验结束时称量装置甲的质量，发现质量无变化 实验结论 Al丝插入到 CuSO4溶液时，产生的气体是 。 (4)通过上述实验，该小组同学得出 CuSO4溶液中可能含有的物质是 。实验后，他们请教实验老师，老师告诉他们：在配制 CuSO4溶液时，为防止溶液浑浊，在溶液中加了少量该酸性物质。 答案：铝丝的表面有

19、致密的氧化膜，阻止了铝和硫酸铜的反应。 用砂纸打磨 质量守恒定律。 将带火星的木条伸到试管中 洗气瓶 点燃 (或加热 )氢气和氧气的混合气体，则可能发生爆炸。 氢气。 硫酸(稀硫酸 )。 (6分 )某 CuO 粉末中混有少量 Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中 Cu2O 的含量，请根据图示内容回答下列问题： (1)X是常见还原性气体 CO、 H2中的一种，请根据该组合装置判断 X的化学式为 (2)B装置的作用是 若缺少它，将直接导致反应后 装置内的物质的质量有偏差 (3)已知 Cu2O 在加热的条件下也能被 X气体还原为 Cu，写出该反应的化学方程式： (4)E装置的作用是

20、(5)若进入 C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O 含量的测定实验，则 D中的药品应改换为 答案： (1)H2 (2)除去 X气体中的水蒸气 D (3)H2 Cu2O 2Cu H2O (5)吸收空气中的水蒸气 (或防止 D管中吸入空气 中的水蒸气 ) (6)碱石灰 (氢氧化钠固体 ) 下列 A F是初中化学中的六个实验，请按要求填空： (1)C实验中搅拌的目的是 (2)B实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，实验成功的关键是 (填序号 ) 装置气密性好； 实验前夹紧止水夹； 红磷过量或足量； 冷却后再打开止水夹； 要选用教室内的空气 (3)

21、E实验 先滴氢氧化钠溶液，此时观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式为 再滴盐酸时观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式为 (4)上述实验中能达到实验目的且正确的是 (填字母 ) 答案： (1)散热 (使产生的热量迅速扩散 )或混匀 (1分 ) (2)4P + 5O2 点燃 2P2O5 (1分 )； 1/5 (1分 ) (全对 1分，否则不给分。 ) (3) 滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀， CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O( 滴入盐酸后，产生气泡， 气球缩小 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4)B、 D、 E 本题考查的是测定空气里氧气

22、含量的探究，燃烧的条件与灭火原理探究，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，二氧化碳的实验室制法，探究二氧化碳的性质，利用分子与原子的性质分析和解决问题，书写化学方程式。 （ 1）玻璃棒的作用有很多种，在这里考虑到浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以玻璃棒的作用就是使溶解过程中的热量散失或者是使受热均匀。 （ 2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为 4P + 5O2 点燃 2P2O5； B实验的现象是：水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分 之一，说明氧气的体积约占空气的体积的五分之一；保证该实验成功的关键是：装置气密性好，实验前夹紧止水夹，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹。故选 （ 3）

23、E实验的全过程观察到的现象是：滴入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与集气瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠（ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O），使瓶内压强减小，在大气压的作用下气球膨胀；滴入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应（ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2），生成二氧化碳气体，故有气泡产生，使瓶内压强增大，气球又缩小。 （ 4）实验中能达到实验目的且正确的是： B测定空气中氧气的含量； D证明分子式不断运动的； E确认二氧化碳与氢氧化钠反应；不成功的原因是： A中二氧化碳应该用向上排空气法收集， C 中应该把浓硫酸倒入水中。故选 B、 D、 E。 创新利用

24、CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问： (1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二 氧化碳的主要途径是 ； (2)下列做法不符合 “低碳经济 ”理念的是（填序号） ； 改造或淘汰高能耗、高污染产业； 大力发展火力发电； 研制和开发新能源替代传统能源； 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。 (3)目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。 （ 4）最近有科学家提出 “绿色自

25、由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。 “绿色自由 ”构想技术流程如下： 上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为： K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 在合成塔中若气体 X是 H2，反应生成甲醇（ CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体 X是 CH4，它与 CO2的质量比是 4： 11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。 答案： （ 1）化石燃料的燃烧 植物光合作用 （ 2） （ 3）保护臭氧层 （ 4）

26、 2KHCO3 K2CO3 + H2O + CO2 K2CO3 3H2+CO2=CH3OH+H2O C2H4O2 (4分 )阅读材料，回答问题。 材料一： 2010年 1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到 380 时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 (1)聚氨酯泡沫塑料属于 材料 (填 “有机 ”或 “无机 ”) 请回答聚氨酯泡沫塑料的一点 化

27、学性质 (2)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因_ (3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为_ 答案： (1)有机可燃性 (2)氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝 计算题 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80克该样品进行煅烧实验 (所含杂质在煅烧过程 中不发生变化 )，测得反应后固体的质量 (m)与反应时间 (t)的关系如下表： 反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量mg 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g (2)求该石灰石中 CaCO3的质

28、量分数，写出计算过程 (3)请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量 (m) 随时间 (t)变化的曲线 答案： (1)22g (2) 62.5 简答题 啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。 (1) 打开啤酒盖时，啤酒会自动喷出来，原因是： 。 (2) 取少量啤酒倒入澄清石灰水中，产生的现象是 ： 。 其反应的化学方程式为 ： (3) 喝了啤酒以后，常常打嗝，原因是： 。 答案：(1)气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大；汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小 (2)将少量啤酒倒入澄清石灰水中，啤酒中的二氧化碳或碳酸就与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： H2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+2H2O 或CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O (3) 喝了啤酒以后，常常打嗝，原因是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的 点评：要能根据题意正确的写出化学方程式，必须熟练掌握课本上重要的化学方程式，书写时不要漏掉条件和符号