2011年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（一）.doc

1、2011年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（一） 选择题 （ 2011年山东济南， 13题）在一硬质玻璃管中盛放着 8g Fe2O3，通入 CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了 1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g 答案： B 填空题 （ 2011四川宜宾， 17题）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为 “湿法炼铜 ”。求： 请写出 “湿法炼铜 ”的化学方程式： 。 若用该方法制得铜 32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了 500g 硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸

2、铜的质量分数为 %。 答案： Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 28； 16% (2011年浙江绍兴， 37题 )汽车已成为许多人出行的主要交通工具 ,行车安全已越来越受到人们的重视。汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由 Fe2O3固体和化合物甲组成，加热 13.0克化合物甲 ,完全分解生成 8.4克氮气和单质乙 .单质乙可在高温隔绝空气的条件下 与 Fe2O3发生置换反应，有 Na2O 生成。 （ 1）化合物甲的化学式是 ； （ 2） Na2O 可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢

3、钠（ NaHCO3），则反应的化学方程式为 答案： NaN， Na20+2C02+H20=2NaHC03 计算题 （ 2011年江苏苏州， 36题、）已知碳酸氢钠在 270 左右就能分解为碳酸钠、水 和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠， 为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下： 取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m1 g； 加热该盛有样品的坩埚； 将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； 多次重复步骤 和 至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m2 g。 (1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。

4、(2)用 （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 中（填序号）冷却。 (3)根据题意，用 a、 m1、 m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (4)步骤 、 和 都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中（ m1-m2）的值超过 0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克 答案： (1)2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 (2)坩埚钳 C (3) 或 (4)取样量为 1.8g （ 2011年广东揭阳， 23题 )将一定量的 CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题： （ 1）反应达到 t时生成的沉淀

5、质量为 g （ 2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 答案：（ 1） 50 （ 2） 42g 设需要的碳酸氢钠固体的质量为 x NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+HH2O 84 100 x 50g 84/100 X/50g 解得 x 42g 答 :略 （ 1）由图示数据可知，反应达到 t 时生成的沉淀质量为 50g，故答案：为： 50； （ 2）设需要的碳酸氢钠固体的质量为 x， NaHCO3+Ca（ OH） 2CaCO3+NaO

6、H+H2O 84 100 x 50g 解之得： x=42g 答：需要的碳酸氢钠固体的质量为 42g （ 2011年浙江湖州， 37题） 2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的 “石头纸 ”。 “石头纸 ”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。 （ 1） “石头纸 ”中的碳酸钙属于 （选填 “单质 ”、 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”）。 （ 2）为恶劣测定某种 “石头纸 ”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种 “石头纸 ”样品 10克，加入 100克 7.3%的盐酸溶液充分反应。反应

7、后烧杯内剩余物质的总质量为 106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为 2克。 该同学想出甲 、乙、丙三种计算方案： 甲：根据 “反应后烧杯内剩余物质的总质量 106.48克，可知二氧化碳的质量， ” 求解；乙：根据 “反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量 2克，可知样品中碳酸钙的质量， ” 求解； 丙：根据 “100克 7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量， ” 求解。 以上方案中，不正确的是 。 （ 3）根据上述的某个正确方案计算该 “石头纸 ”中碳酸钙的质量分数。 答案：（ 1）盐 （ 2）丙 （ 3）方法一： CO2的质量为： 10g+100g-106.48g=3.52g

8、设样品中纯净 CaCO3的质量为 x，则； 100 44 x 3.52g x=8g 碳酸钙的质量分数： 答：该 “石头纸 ”中碳酸钙的质量分数为 80% 方法二：样品中纯净 CaCO3的质量为： 10g-2g=8g 该 “石头纸 ”中碳酸钙的质量分数： 答：该 “石头纸 ”中碳酸钙的质量分数为 80% （ 2011年山东威海， 12题）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30g，同时用 PH计测定并记录反应过程中混合溶液 PH 变化情况 (如图所示 ).过滤后得滤液 47.67g.请你计算 ,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分 数 .可能用到的

9、相对原子质量 :H-1 0-16 S-32 Ba -137 答案：解：设参加反应的 Ba（ OH） 2的质量为 x 生成 BaSO4质量为 20g 30g-47.67g 2.33g Ba（ OH） 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 171 233 X 2.33g X 1.71g 氢氧化钡溶液的溶质质量分数 1.71g25g100% 6.84% 答：略。 （ 2011年浙江嘉兴， 37题）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装 置由 2个饮料瓶、 2根软管和药剂构成，整套装置成本不到 3块钱。药剂包括过氧碳酸钠 (2 Na2 C03 3 H2 O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶

10、中加入适量的水，再往甲瓶中加入 药剂：产生的气体通过 B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。 (1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气， A软管在甲瓶中应 。 (选填 “不伸入液面 或 “伸人液面 ) (2)药剂加入水中后会发生以下两个反应： 2 Na2 CO3 3 H2O2=2 Na2 CO3+3 H2O2； 2H2 O2 2 H2 O+O2从化学反应的基本类型来看，它们都属于 反应。 (3)已知一包总质量为 110克的药 剂可 34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气 答案： (1)不伸人液面 (2)分解 (2分 ) (3)解：设可生成氧气质量为 m克 2 H2 O2=2 H2 O+O2 6

11、8 32 34克 m 68 34克 3 2 m M 16克 答：可生成氧气质量为 1 6克。 （ 2011年江苏南通， 25题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的 _污染。秸秆的主要成分是纤维素 (C6H1005)n，纤维素中 C、 H、 O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示 )。 (2)造纸会产生大量含 NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是 _。 若某造纸厂废水中 NaOH的质量分数为 l 6，现有废硫酸 9 8 t(H2SO4的质量分 数为 20 )，可以处理的废水

12、质量是多少 (计算过程写在答题卡上 ) 答案： (1) 烟尘 36： 5： 40 (2) 用无色的酚酞溶液 解：设可以处理废水的质量为 X 2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 1.6% 9.8t20% 80/98= (X 1.6%)/(9.8t20%) X=100t 答：可以处理废水的质量为 100t 。 （ 2011年江苏泰州， 27题）氯化钙钾石的化学式为 KCl xCaC12(x是CaCl2的系数 )。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到 KCl与 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g加水完全

13、溶解得到 KCl与 CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO3溶 液的质量关系如下图所示。请回答下列问题： (1)写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式 。 (2)图中 AB段表示的意义是 。 (3)18.55g氯化钙钾石样品中： CaCl2的质量是 g； KCl的质量是 g； 钾元素的质量分数是 。 (4)所用 N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少 (最后一问要求写出计算过程 ) 答案： (1) Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl (2) CaCl2已完全反应，且 Na2CO3溶液过量 (3) 11.1 7.45 2

14、1.0% (4) 解：设 106gNa2CO3溶液中 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 100 x 10g 106:100 x:10g x 10.6g 该所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数 10.6g/106g100% 10% 答：所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数为 10% （ 2011年山东聊城， 8题 )用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质 ),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数 ,做了如下实验 :称量某纯碱样品 12g,加入到足量的氯化钡溶液中 ,恰好完全反应 .

15、过滤干燥后 ,称得沉淀质量为 19.7g.请计算 :纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (计算结果精确到 0.1%) 答案：解 :设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl 106 197 X 19.7g X=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答 :纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3% （ 2011安徽芜湖， 16题）乙醇是一种清洁燃 料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有 207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2 点燃 XCO2+2CO+9H2O （ 1）根据质量守恒定律可知： X= ； （ 2）计算该反应生成一氧化

16、碳的质量。 答案：（ 1） 4 （ 2）解设该反应生成一氧化碳的质量为 3C2H5OH+8O2 点燃 4CO2+2CO+9H2O 138 58 207g x x=84g 答：该反应生成一氧化碳的质量为 84g。 （ 2011年浙江金华， 37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下： 组别 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10

17、 40 8 （ 1）分析表中数据可知，第 2 组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号） （ 2）样品中单质铜的质量分数为 。 （ 3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 答案：（ 1）铜 （ 2） 80% （ 3）设 20g稀硫酸中的溶质 H2SO4的质量为 x CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 10g-8.4g x x=1.96g H2SO4%=1.96g/20g=9.8% 答：加入的稀硫酸溶质质量分数为 9.8%。 （ 1）有题目给出的信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应，剩余的固体只有铜故答案：为：铜 （ 2）

18、有题目给出的信息可知铜的质量是 8g，铜的质量分数 = 100%=80%，故答案：为： 80% （ 3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的数据 设硫酸的质量为 x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 10g-8.4g x x=1.96g 硫酸的质量分数 = 100%=9.8% 答：稀硫酸溶质质量分数是 9.8% 故答案：为： 9.8% 本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力

19、同学们要认真把握 （ 2011年湖南怀化， 30题）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。（反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气 480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备 多少克过氧化钠。（要求写出计算过程） 答案：解：设至少准备过氧化钠的质量为 x 答：该宇航员应在太空舱中至少准备 2340千克过氧化钠。 （ 2011年湖南怀化， 31题）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题 （ 1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制 100g10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一

20、位小数），配制时应选用 （填 “10ml”或 “50ml”）量筒量取。 （ 2）小组同学用所配制稀盐酸来测量水垢【主要成分为 CaCO3 和 Mg（ OH） 2】中 CaCO3的质量分数：取 10.0g水垢，加入所配 100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表： 通过实验，计算该水垢中 CaCO3的质量分数。 答案：（ 1） 27.0 50ml （ 2）解：设该水垢中 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g x=7.5g 该水垢中 CaCO3的质量分数为： 答：该水垢中 CaCO3的质量分数为 75%。 （ 201

21、1年山东滨州， 25题）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用 8.5 g该化肥样品与 20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为 26.8 g（提示：反应的化学方程式为 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应 )。试求： (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数 (计算结果精确到 0.1 )。 (3)所用溶液的溶质质量分数。 答案：解：（ 1）生成氨气的质量为： 8.5g + 20g =1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 +

22、 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为： 7.9g = 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为： （ 3） 80:17 = y:1.7g y=8g 溶质质量分数为 答：（ 1）生成氨气的质量为 1.7g； （ 2）该化肥中氮元素的质量分数为 16.5%； （ 3）所用溶液的溶质质量分数为 40%。 （ 2011浙江台州， 36题）在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为 7克。 （ 1）计算分析：小明实验时采用容积为

23、125 毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？（氧气密度为 1.43g/升） （ 2）实验操作： 利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置 ； 制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有 ； A没有塞紧试管塞 B试管口没有放棉花 C没有及时更换收集第二瓶 D加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中 小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正方于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是 。 答案：（ 1）解法一： 设生成两瓶氧气需要 KMnO4的质量为 x 两瓶氧气的质量： m=V=0.25升 *1.43g/升 =0.3575g 316 32 x 0.35

24、75g x=3.53g 250毫升 答： 7克的 KMnO4能制得 250毫升氧气。 （ 2） A （ 2分） A、 C（ 2分）（写 对一项得 1分，有错答不得分） 由于瓶内气压大于外界气压的缘故 （ 2011年浙江衢州， 36题） 2011年 3月 10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 Ca(OH)2发生中和反应生成氟化钙 (CaF2)和水。请根据上述信息分析回答： (1)氢氟酸的 pH (

25、选填 “”、 “=”或 “”)； (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质； (3)现有溶质质量分数为 35的氢氟酸溶液 4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应 答案： (1) (2)化学 (3)解：设需要 X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2 CaF2+2H2O 40 74 4千克 35 X千克 40 74=4千克 35 X千克 X=2 59 答：需要 2 59千克熟石灰。 （ 2011年浙江杭州， 37题）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若 1000克 5葡萄糖注射液中的 葡萄糖完全氧化，计算 :(1)、理论上至少

26、消耗 O2多少克？ (2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？ （相对原子质量： H： 1,C： 12、 O： 16， O2密度按 1.43克升计，计算结果取整数） 答案：解： 设理论上至少消耗 O2的质量为 X 180 192 100克 5% x x=53克 空气体积： 53克 1.43克 /升 21%=176升 答：（略） （ 2011年浙江义乌， 39题）义乌是 “红糖之乡 ”。某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。 （ 1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出 汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的 。 （ 2

27、接着来到制糖间，只见屋内 “白气 ”弥漫。在满屋的 “白气 ”中可以看到 9口大铁锅从 大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用学过的科学知识解释 “白 气 ”产生的原因： （ 3）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫， 此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇。 老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主 要成分是 NaHCO3，它受热分解的化学方程式是： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生的 CO2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力 重力。 （ 4）小苏打在日常生活中还有很多用途，

28、如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打 15克充分加热，测得生成 CO2 2 2克。试计算小苏打中 NaHCO3的质量分数。（小苏打中的其它成分不参与反应）。 答案： (1)液泡 (2) “白气 ”的实质是液体的小液滴，是由于水蒸气遇冷液化形成的小液滴 ,故答案：为：水蒸气遇冷液化形 成 （ 3）大于 （ 4）设小苏打中 NaHCO3的质量分数为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 168 44 12克 2.2克 = 70% 答：小苏打中 NaHCO3的质量分数为 70% (1)液泡中含有细胞液，有各种味道的物质以及营养物质，如各种蔬果汁中含

29、各种有味道的物质以及丰富的营养物质，就是来自于细胞中液泡的细胞液 故答案：为：液泡 (2)水蒸气遇冷液化形成 （ 3）浮力大于重力，杂质才会飘起 （ 4）设小苏打中 NaHCO3的质量分数为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 168 44 12克 2.2克 = 70% 答：小苏打中 NaHCO3的质量分数为 70% （ 2011年浙江宁波， 37题） 2011年 5月 15日是我国第 18个 “防治碘缺乏病日 ”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示： 1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘 (每升尿液中 碘的含量 )平均水平为 81 2g L，而

30、到 2009年和 2010年，这一数据分别达到 216 3g L和 179 0g L(世界卫生组织的尿碘标准为 100 300g L)。 (1)与 1995年前相比，近年 来我市儿童尿碘的平均水平 (填 “升高 ”或 “下降 ”)了； (2)碘盐是指加有碘酸钾 (KIO3)的食盐。目前我市每 100g碘盐中含碘酸钾的平均值为 5 06mg。某研究小组称取某食盐样品 100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为 3 81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数 ) (

31、3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以 6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为 6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少 mg (保 留两位小数 ) 答案： 升高 解：设 100g食盐样品中含有 的质量为 x 214 762 x 3.81mg X=1.07mg 1.07mg 5.06mg 没有达到我市平均水平 答：略 解 : 的质量为： 碳元素的质量为： 答：略 （ 2011年四川达州， 15题） 26g黄铜（ Cu-Zn合金）与 100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8克。求： 黄铜中铜的质量分数； 反应后所得溶液

32、中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 答案：解：氢气的质量为 0.2克。 设锌的质量为 X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65： X=2： 0.2g X=6.5g 161： Y=2： 0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数： 100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数： 100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为 75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1% （ 2011年四川雅安， 38题）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4进行测定。取 50g该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反

33、应中，过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4固体 11.65g。通过计算回答下列问题： （ 1） 50g该废水中 H2SO4的质量 （ 2）若改用 KOH溶液来测定 50g该废水中 H2SO4的含量，结果会 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”），理由是 答案：解： (1) 设硫酸的质量为 X H2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl 98 233 X 11.65g X=4.9g 答：硫酸的质量为 4.9g (2)偏高 (1分 )，说到盐酸跟氢氧钾反应即给 1分。 （ 2011年浙江温州， 35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒 0 73的稀盐酸，反应过程中不断搅拌

34、并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表： 反应时间 (秒 ) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积 (毫升 ) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度 ( ) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现，当反应时间在 _秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： _。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与

35、 pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 (稀盐酸的密度取 l.0克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) 答案： (1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。 (3)解： HCl的质量 20毫升 1 克毫升 0.73 0.146g 设 NaOH稀溶液中溶质的质量为 x NaOH + HCl NaCl 十 H2O 40 36 5 x 0.146克 40 x 36 5 0.146克 解得 x 0.16克； 答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 0.16克 （ 2011年山东济宁， 8题 ）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计

36、并进行了下面实验： 在小烧杯中倒人 8的氢氧化钠溶液 l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色； 另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅； 在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是 _； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少 (精确到 0 1) 答案： (1)判断反应进行和进行的程度 (2)7 3g （ 1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况，故答案：为：判断反应进行和进 行的程度， （ 2）用去 HCl的质量为 x， NaOH+H

37、Cl=NaCl+H2O 40 36.5 10g8% x = x=0.73g 盐酸溶液的质量为 0.73g10%=7.3g 故答案：为： 7.3g （ 2011 年安徽， 16 题）硅酸钠（ Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以 125t石英砂（ SiO2质量分数为 96）为原料，与足量的 NaOH溶液反应。试计算： （ 1） 125t石英砂中 SiO2的质量。 （ 2）理论上得到硅酸钠的质量。 答案：解：（ 1）石英砂中的 SiO2的质量 125t96% 120t（ 2分） （ 2）设生成硅酸钠的质量为

38、 x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x = X=244t 答：略。 （ 2011年四川眉山， 24题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（ g） 生成水的质量（ g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6

39、请分析数据，回答下列问题： （ 1）组成孔雀石的元素有 。 （ 2）表中 “X”的值为 g。 （ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 答案：（ 1） Cu C O H （ 2） 15 （ 3） 8.8 （ 2011年泸州市， 45题）小明同学将 13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（ m）与反应时间（ t）的数据如下表所示： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （

40、1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2的质量为 g （ 2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（ m）随时间（ t）变化的曲线。 （ 3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（ Na2CO3 2HCl 2NaClCO2 H2O）。 答案：解：（ 1） 4.4 （ 2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 117 4.4 x y 4.4 x 10.6（ g） y 11.7（ g） 样品中氯化钠的质量为 13.9-10.6 3.3（ g） 反应后溶液中溶质的质量 11.7 3.3 15（ g） 反应后溶液的

41、质量 13.9 90.5-4.4 100（ g） 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15% （ 2011年福建龙岩， 18题）人体胃液中含少量 HCl，正常情况下胃液的 pH为 0.81.5，相应含 HCl的溶质质量分数为 0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl的质量分数为 1.495%（胃液密度约为 1g/cm3） . （ 1）若人的胃液总量约为 100mL，请完成下列表格： 正 常情况下胃液中 HCl的质量范围 该患者胃液中 HCl的质量 该患者至少要除去的 HCl的质量是 （ 2）

42、医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g），并要求病人每次服用 2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的 HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O） （ 3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可） 答案：（ 1） 0.20.4g 1.495g 1.095g （ 2）设食用药片后被除去的 HCI的质量是 X AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O 109.5 20.39g x 78： 109.5=20.39g： x X=1.095g （ 3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案：

43、也可） （ 1）人的胃液总量约为 100mL（胃液密度约为 1g/cm3），且相应含 HCl的溶质质量分数为 0.2% 0.4%， 根据溶质的质量分数 = %，溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数，其中盐酸溶液的质量为： 100mL1g/cm3=100g，则盐酸的质量范围为100g0.2% 100g0.4%， 0.2g 0.4g； 该患者胃液中 HCl的质量 =100g1.495%=1.495g； 人体需要的最大盐酸量是 0.4g，那么该患者至少要除去的 HCl的质量是 1.495g-0.4g=1.095g； （ 2）设食用该药片后被除去的盐酸的质量是 x Al（ OH） 3+3HClAlCl3

44、+3H2O 78 109.5 20.39g x 解之得： x=1.095g 过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康； 故答案：为： （ 1） 0.2g 0.4g； 1.495g； 1.095g； （ 2）食用该药片后被出去的 HCl的质量是 1.095g；过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康 （ 2011年山东潍坊， 26题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。 （ 1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是 。 （ 2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到 100g质量分数

45、相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为 2g） 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量 / g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成 H2 的体积（标准状况下） /L 1.12 2.24 3.36 m 通过计算回答下列问题： 上述表格中 m的值为 。 根据表中数据计算稀硫酸中 H2SO4的质量分数。 答案： (1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （ 2） 3.36 解：据实验 3进行计算 生成 H2 的质量为： 0.3g 设生成 H2SO4的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 X 0.3g X=14.7g

46、 稀硫酸中 H2SO4的质量分数为： 100%=14.7% 答：（略） 分析：（ 1）根据铁生锈的条件考虑本题；（ 2）由第 1、 2两次可知 2.88g样品只能生成 1.12L氢气，所以 5.76g生成 2.24L氢气， 8.64g能生成 3.36L氢气，再进行进一步计算，根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算，算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百 解：（ 1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； （ 2）由第 1、 2两次可知 2.88g样品只能生成 1.12L氢气，所以 5.76g生成2.24L氢气， 8.64g能生成 3.36L氢气，结果图示中表明是 9.24g生铁样品与100g 硫酸反应得到 3.36L 氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以 m 值为 3.36L根据氢气的质量：=0.3g，设要生成 0.3g氢气需要参加反应的硫酸的质量为 X，则： Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 x 0.3g 根据： 解得 X=14.7g，所以硫酸溶液中 H2SO4的质量分数为：100%=14.7% 故答案：为：（ 1）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；（ 2） 3.36；14.7% 点评：解答