2011年初中毕业升学考试（四川绵阳卷）化学部分.doc

1、2011年初中毕业升学考试（四川绵阳卷）化学部分 选择题 生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（ ） A自制简易净水器净化自来水 B门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末 C用天然气作燃料煮饭 D用活性炭除去冰箱中的异味 答案： C 相同质量的 Mg、 Fe分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）答案： D 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ） 答案： B 下列实验操作不符合规范的是（ ） A点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液 C通过口尝来确定实验室中某种试剂的

2、味道 D用酒精灯加热试管里的固体时先预热 答案： C 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（ ） A甲的溶解度受温度影响最大 B 10 时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲 C 30 时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D 50 时，分别将 40 g甲、乙两种物质放入 100 g水中充分搅拌，均得到饱和溶液 答案： D 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。 Mg(OH) 2是一种常见的阻燃剂，在 380 时分解成水蒸气和耐高温的 MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ） A Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点 B Mg(OH)2分解吸热能

3、降低可燃物的温度 C Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 D MgCO3比 CaCO3易分解，也可作阻燃剂 答案： A 瘦肉精是一类对人体健康危 害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为 C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中 正确的是（ ） A是一种无机化合物 B分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 72： 9： 8 C相对分子质量为 277g D由 C12H18O、 Cl2、 N2三种分子组成 答案： B 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他

4、应该买的是（ ） A硝酸铵 B小苏打 C生石灰 D食盐 答案： A 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g,放出的气体在常温下体积为 1.1L。 （ 1）常温下 CO2气体的密度为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 （ 2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留 1位小数）。 答案：（ 1） 2.2 （ 2）石灰石中 CaCO3的质量分数为 66.7% 反应所得溶液中溶质的质量分数为 14.8% （ 1

5、）二氧化碳的质量 m=V=2.2g （ 2）设碳酸钙的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y， 则 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 73 111 44 x y 2.2g 100:x =111:y =44:2.2g ， 解得 x=5g， y=5.55g， 该样品中碳酸钙的质量分数为 100%=66.7%， （ 3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为 7.5g+34.7g-2.2g=40g，溶质的质量为 5.55g，则溶质的质量分数为 100%=14.8%， 填空题 如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是 （填字母序号，下 同），属于单质的是 ，属于

6、合成材料的是 。 答案： A D B、 C 学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。 1个 CO2分子由 构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是 ，常温下，这三种物质的水溶液中 pH 7的是 。 答案：一个碳原子和两个氧原子 氯化钠 硫酸 探究题 （ 1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验 要制取较多的 O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是 （填序号），收集氧气应采用 法。 提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的 （填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、 、 （填名称）。 （ 2）美羊羊同学的购

7、物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有 “成分： CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用 ”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有 CaCO3和 Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有 CaCO3和 Fe。 【实验设计】装置如下图所示： 【 实验预测与分析】 要证实样品中含有 CaCO3，观察到的实验现象是 ， B中发生反应的化学方程式为 。 若要证实样品中含有 Fe， E中应该观察到的现象是 ，此时 C装置的作用是 看了美羊羊同学的

8、分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式 。 答案：（ 1） a、 d、 f 向上排空气 e、 h 漏斗 玻璃棒 （ 2） 样品表面有气泡产生 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 无水硫酸铜由白色变成蓝色 干燥气体 Ca(OH)2 推断题 A G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知： A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为 1： 2； B中铁的质量分数为 70， C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一； F可溶于 G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题： A的化学式为 ，已知 A转化为 B时金属元素的化合价升高，则 A中非金属元素的化合价是 。 B与 CO反应的化学方程式是 。 CD反应的化学方程式是 。 B与 G的稀溶液反应的化学方程式是 。 答案： Fe -1 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 SO2+H2O=H2SO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2