2011年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学.doc

1、2011年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学 选择题 只用一种试剂就能将 NaOH、 NaCl、 BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ） A CuSO4溶液 B Na2SO4溶液 C酚酞试液 D Fe(NO3)3溶液 答案： A 材料与人类生活密切相关，下列物品是由有机合成材料制成的是 ( ) A玻璃杯 B汽车轮胎 C纯棉衬衫 D不锈钢餐具 答案： B 用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是 ( ) A花香四溢 分子不停地运动 B酒精挥发 分子间间隔变大 C食物腐败 分子 本身发生变化 D热胀冷缩 分子的大小随温度变化而变化 答案： D 如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是

2、( ) A该元素的原子序数为 ll B该元素属于非金属元素 C该元素的原子核外有 ll个电子 D该元素的相对原子质量为 22 99 答案： B 下列灭火方法是利用 “降温到着火点以下 ”原理熄灭蜡烛的是 ( ) 答案： A 有关电解水实验 (如图所示 )的叙述，错误的是 ( ) A试管 a中的气体是氢气 B该实验证明水是由氢气和氧气组成 C该实验证明水是由氢元素和氧元素组成 D试管 a与试管 b中产生的气体体积比约为 2： 1 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A溶液加水稀释后 pH一定变大 B能与碱发生中和反应的物质不一定是酸 C向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一 定是活泼金属 D某

3、固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 答案： BD 用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是 ( ) A装置漏气 B药匙中放入的红磷量不足 C点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞 D红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 选项 物质 (括号内为杂质 ) 除杂试剂 A 氧化钙 (碳酸钙 ) 水 B 铜粉 (铁粉 ) 稀盐酸 C 二氧化碳 (一氧化碳 ) 澄清石灰水 D 氯化钠溶液 (氢氧化钠 ) 稀硫酸 答案： B 下列图象能正确反映其对应叙述中各量变化关系的是 ( ) 用等质量的过氧化氢浴液制取氧

4、气 向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应 向氧化铜和过量稀硫酸反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 A B C D 答案： C 有一种饮料的主要成分是脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素为 ( ) AO油脂 B维生素 C蛋白质 D无机盐 答案： B 下列变化属于化学变化的是 ( ) A分离空气制氧气 B活性炭吸附异味 C粮食发酵酿成酒 D电灯通电后发光 答案： C 下列物质属于纯净物的是 ( ) A煤 B合金 C干冰 D洁净的空气 答案： C 右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（

5、） A气体从 a端通入，收集氧气 B瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D在 b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 答案： D 有关化学性质推断正确的是（ ） A两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D某 物质在空气中燃烧 生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 答案： C 填空题 (4分 )钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图。 (1)写出冶炼生铁

6、的化学方程式 。 (2)实验中玻璃管内发生的现象是 。 (3)请写出一种证明产物中含有铁粉的方法 。 (4)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法 。 答案： (4分 )(1)3CO+Fe203 2Fe+3CO2 (2)红色粉末变为黑色 (3)取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡生成则有铁粉 (4)将导管出口处气体点燃 (3分 )为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图所示的两个装置，进行实验完成了探究活动。 你能猜测到该同学所用的溶液分别是： a 、 b 。你能推测出该同学探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序是： 。 答案： (3分 )稀盐酸硝酸银溶液铁 铜 银

7、(4分 )用化学方程式解 释下列事实： (1)生活中的铝制品不易被腐蚀 。 (2)误服碳酸钡会使人中毒 。 (3)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 。 (4)不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液 。 答案： (4分 )(1)4A1+3O2=2A1203 (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3分 )如图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1 时， 30 g A物质加入到 50 g水中不断搅拌，形成的

8、溶液质量是 g。 (3)将 t1 时 A、 B、 C三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 答案： (3分 )(1)BCA (2)65 (3)BCA (1)根据图示得到， t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 BCA。 (2)t1 时， 30 g A物质加入到 50 g水中不断搅拌，形成的为饱和溶液， 50克水只能溶解 15克 A，溶液质量是 65g。 (3)AB物质溶解度随温度升高而加大；而 C物质溶解度随温度升高，而降低，这样的话， C物质将会析出，同时从图示中所得信息， C高温下的溶解度仍大于 A,则有 BCA答案：。 (

9、4分 )用化学用语填空： (1)氦气 。 (2)2个氢氧根离子 。 (3)2个氮分子 。 (4)最简单的有机化合物 。 答案： (4分 )(1)He (2)20H- (3)2N2 (4)CH4 生活离不开化学。 食醋中约含有 3%-5%的醋酸（ C2H4O2），醋酸由 _种元素组成。 C2H4O2的摩尔质量为 _， 0.5mol C2H4O2分子中约含有 _个氧原子。 右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式 _，其生成物的分子个数比与 _（填 “质量 ”或 “物质的量 ”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为 1.6310-3g/100g水、 4.3410-3g/100g水。

10、在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能 _（填 “大于 ”或 “小于 ”）。 答案：， 60g/mol， 6.021023， 2H2O 2H2+O2，物质的量，大于 根据醋酸的化学式 C2H4O2，该物质由 C、 H、 O、三种元素组成，醋酸的摩尔质量=122+14+162=60g/mol； 0.5mol C2H4O2分子中约含有氧原子个数=6.0210230.52个 6.021023个； 反应物为水，生成物为氢气和氧气，再根据最小公倍数法配平即可；故水电解的化学方程式为 2H2O 2H2+O2；在标准状况下分子个数比与物质的量成正比；氧气比氢气在水中的溶解量较大，故氢气与氧气两种气体的体积

11、比可能大于 2： 1 实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣 A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣 A按如下流程图处理： 先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 _。 加快反应速度 铁的金属活动性较强 使反应充分进行 写出 CuO与 H2SO4反应的化学方程式 _。 滤液 D中溶质的成分有 _（填化学式）。 含有硫酸亚铁的滤液有 _（填框图中字母）。 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是 _。 答案： ， CuO+H2SO4CuSO4+H2O， C

12、uSO4、 H2SO4， C、 E， 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。 加入过量的铁粉是让铁与硝酸银、硝酸铜充分反应，把铜和银全部置换出来，所以加过量铁粉的目的是使反应充分进行； CuO与 H2SO4反应的反应物是 CuO和 H2SO4，生成物是 CuSO4和 H2O，直接平了，把短线改成等号； 硫酸与银不反应，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以滤液 D中溶质的成分是硫酸铜； 滤渣 A中加入硫酸时，其中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和银不能与硫酸反应，所以过滤会得到含有铜和银的滤渣 B和含有硫酸亚铁的滤液 C；由第 步可知滤液 D中含有硫酸铜，加入铁后铁与硫酸铜反应

13、生成铜和硫酸亚铁，所以滤液 E中含有硫酸亚铁 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。 (6分 )实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。 (1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式 。利用该反应制取氧气发生装置应选 (填字母，下同 )。 (2)实验室制取 二氧化碳应选择的气体发生装置是 ，若要得到干燥的二氧化碳，还需用到 F装置，则 F装置所盛试剂的名称是 。 (3)一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应 2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体时应该选用的

14、装置是 。 (4)实验室里若将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的 F装置中，始终未出现浑浊现象，则可能的原因是 。 答案： (6分 )(1)2KMnO4 K2 MnO4+MnCh+O2 A (2)B浓硫酸 (3)E (4)HCl挥 发出来与 CaCO3反应 实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 仪器 a的名称是 _。 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 _。二氧化碳的收集方法是 _。 符合启普发生器原理的装置是 _（填编号）。 制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有

15、盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。 查找资料：氯化钙 溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加 _试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 _ 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是 _。 从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。 同学们认为加入稍过量的 _（填化学式），经 _、蒸发等操作后即可完成。 答案：试管， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 向上排空气法， C， 紫色石蕊， 有气泡产生，

16、加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在， CaCO3， 过滤。 下表是 KNO3、 NaCl在不同温度下的溶解度（单位： g/100g水） 温度 （ ） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 _。 30 时， KNO3的溶解度是 _g/100g水。 KNO3溶液中含有少量 NaCl时，可通过

17、 _的方法提纯。 对 析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _（填写编号）。 剩余溶液一定是 KNO3饱和溶液 剩余溶液一定是 NaCl不饱和溶液 上述方法可以将两者完全分离 析出的晶体中只含有 KNO3 在一定温度下，将含 69gKNO3、 18gNaCl的混合物完全溶解 在 50g水中。改变温度使 KNO3析出， NaCl不析出，则温度 T（ ）的范围是 _（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 答案： NaCl， 45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液）， I， 20 T70 联合国将 2011年定为 “国际化学年 ”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。 拉瓦锡通过实验揭示了质量守

18、恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2O CO+X， X的化学式是 _。 科学家发现月球 表面陨石坑中存在固态的 H2O，还有 Hg、 NH3、 CH4等物质，其中属于单质的是 _，属于氧化物的是 _，属于有机物的是 _。如果除 Hg以外的其余三种物质按照 H2O、 NH3、 CH4的顺序排列，则排列的依据是_（写一种即可）。 科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解 _这一当前突出的环境问题。 化学的使用大幅度提高了粮食产量。如 K2CO3是一种 _肥（填 “氮 ”、 “磷 ”或 “钾 ”）。用 K2CO3进行颜色反应，透 过蓝色钴玻璃看到的火焰呈 _色。 答案：

19、H2， Hg， H2O， CH4，按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等），温室效应，钾，紫 根据所给化学方程式可知，反应前生成物中含有 1个碳原子， 2个氢原子，一个碳原子，反应后有 1个碳原子和 1个氧原子，故 X中含有两个氢原子，因此是氢气， H2， 汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢氧两元素组成的纯净物，是氧化物；甲烷中含有碳元素，属于有机物 H2O、 NH3、 CH4的相对分子质量（式 量）由大到小，各分子中所含原子数目从少到多，按各分子中所含氢原子数目从少到多 二氧化碳是造成温室效应的主要气体，把过

20、多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解温室效应这一当前突出的环境问题 钾肥是含有钾元素的肥料，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，钾元素灼烧时火焰为紫色 故答案：为： H2 Hg， H2O， CH4按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等） 温室效应 钾紫 简答题 有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出 20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为 0.02g。 计算 20g溶液中 H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算） 计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 答案： .01mol， 4.9%

21、。 (4分 )汶川地震给当地人民造成巨大损失。为防止发生疫情，必须对饮用水进行处理。 (1)人们利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是 。 (2)常用的一种消毒剂有效成分是次氯酸钙 化学式为 Ca(Cl0)2，它可发生如下的反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HCl0，则 X的化学式为 ，次氯酸钙中氯元素的化合价为 。 (3)饮用硬水对健康有害，生活中可用 的方法将硬水软化。 答案： (4分 )(1)蒸馏 (2)CO2 +1 (3)煮沸 (6分 )根据如图所示请回答下列问题：。 (1)图 1是金属的一个应用实例，它利用了金属 的物理性质。 (2)图 2所示

22、实验既可以说明 ，又可以说明 。 (3)图 3实验是将白色纸 花用紫色石蕊试液喷湿放入集气瓶中，观察到的现象是 。 (4)图 4实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。集气瓶底事先放少量水的目的是 。 答案： (6分 )(1)导电性 (2)分子在不停地运动 浓氨水挥发出的氨气溶于酚酞溶液，使酚酞溶液变红，氨水显碱性。 (3)白色纸花变为红色 (4)火星四射防止熔化物溅落炸裂瓶底 (7分 )如图是初中化学常见的六种物质 A F相互间的关系 (“”表示物质之间的相互转化关系， “一 表示两端的物质能发生化学反应 )。其中 B是一种常见的食品干燥剂 ，E在工业上

23、常用来造纸、制洗涤剂等， F的溶液为黄色且能与硝酸银溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)请根据已知条件推断以下三种物质的化学式： A 、 D 、 E 。 (2)请写出下列反应的化学方程式： C+F 。 CE 。、 DF 。 (3)写出 D物质的一种用途 。 答案： (7分 )(1)CaCO3HCl NaOH (2)3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)略。 (合理答案：即可 ) (3分 )化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关的实验问题。 (1)用

24、作少量试剂的反应容器，加热物质或收集少量气体应选用的玻璃仪器是 。 (2)读取量筒内的液体体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 (3)稀释浓硫酸时，致使硫酸液滴向四周飞溅，其操作上的原因是 。 答案： (3分 )(1)试管 (2)凹液面的最低处 (3)水往浓硫酸里加 (5分 )“低碳城市 的理念贯穿在世博园的建设中。 (1)“低碳 城市 ”的建设减少了 (填化学式 )气体的排放，能减缓气候变暖的速率。 (2)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 (3)法国化学家 PaulSabatier采用 “组合转化 技术使 CO2和 H2在催化剂作用下生成 CH4和 H2O。试写出该反应的化学方程式 。 (4)请你写出一种日常生活中符合 “低碳经济 理念的做法 。 答案： (5分 )(1)CO2 (2)煤等化石燃料的燃烧植物的光合作用 (3)CO2+4H2催化剂 cH4+2H2O (4)提倡骑自行车、步行、乘公交等。一 (其他答案：合理即给分 )