2011年初中毕业升学考试（湖北恩施州卷）化学部分.doc

1、2011年初中毕业升学考试（湖北恩施州卷）化学部分 选择题 2011年 “国际化学年 ”的宗旨是纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列提法不符合此宗旨的是 A化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素养 C推广食用不含任何化学物质的绿色食品 D让公众了解化学成就，鼓励青少年学习化学的兴趣 答案： C 已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。某溶液中含有 K+、Mg2+、 SO42-、 Cl-四种离子，其中 K+、 Mg2+、 SO42-的个数比为 2： 2： 1，则可推断出溶液中 Mg2+、 SO42-、 Cl-的个数比为 A 2：

2、 1： 1 B 2： 1： 2 C 2： 1： 4 D 2： 1： 3 答案： C 对下列三种粒子的表述正确的是 A a 、 b、 c表示的是三种原子 B b、 c是同周期元素 C b不能形成阴离子 D b、 c可形成 c2b3化合物 答案： D 右图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是： A t1 时 A、 B、 C三者的溶液中溶质质量分数一定相等 B t2 时 C的溶解度最小 C t2 时，往 100g水中加入 40gA，得到 A的不饱和溶液 D若 A中含有少量的 C，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 A 答案： A 如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入

3、某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 答案： C 与图示微观变化的化学反应类型相同的是： A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B Fe+H2SO4=FeSO4+H2 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D SO3 +H2O=H2SO4 答案： D 答案： B 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向 M克溶质质量分数为 a的乙溶液中加入甲时溶液 pH的变化曲线。请完成下列问题：

4、 （ 1）甲是 (填名称 ) ； （ 2）要求 c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的 或 的数据即可。 （ 3）若用 b表示加入甲溶液的某一数据，试计算 c点溶液中溶质的质量分数 。（任选一个数据计算即可） 答案：（ 1）氢氧化钠溶液 （ 2）质量 溶质质量分数 （ 3）若 b表示加入氢氧化钠溶液的质量：（说明：求出氯化钠的质量给 1分，C点溶液溶质质量分数表达式正确给 1分） 解：设生成 NaCl的质量为 x，加入氢氧化钠溶液的质量为 y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 by Mag x 答：略 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，从元素周

5、期表中不能得到的信息是 A元素符号 B原子序数 C相对原子质量 D元素在自然界中的分布 答案： D 通过一年的化学学习，你认为下列描述正确的是 A镁条在空气中燃烧后质量增重不符合质量守恒定律 B要注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康 C从酸、碱、盐溶解性表中可以 查出物质的溶解度大小 D化学是研究 物质的组成、结构、性质和运动规律的科学 答案： B 初中毕业复习时，小珊对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 答案： A 填空题 选择下列化学符号的序号填空： Fe3+ H2SO4 Cl- NaOH NaHCO3 NH4H2PO4 Al (1)属于碱的是 ；（ 2）属于阳离子的是

6、 ；（ 3）属于盐的是 ；（ 4）可作为化肥的是 ；（ 5）属于金属单质的是 ；（ 6）属于酸根离子的是 。 答案： （ 4） （ 5） （ 6） 关注社会热点，承担社会责任。 （ 1）我国卫生部于 2011年 5月 13日召开新闻发布会，公布了食品添加剂使用标准，包括食品添加剂、食品用加工助剂、胶姆糖基础剂和食品用香料等2314个品种，涉及 16大类食品、 23个功能类别。请你从化学物质与人类社会的关系角度，谈谈你对化学物质的认识，（一句话即可 )_。 （ 2）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本 政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘的相对原子质量为

7、131，其核电荷数为 53，则其中子数是 。 (3) 湖泊干枯、河流断流、农田开裂。自去年秋末以来的持续干旱已造成湖北87个县市区的 989万人受灾。保护水资源，节约用水，你认为下列错误的是 （填编号）。 尽可能少用化肥农药； 污水通过净化处理后再排放； 将漫灌改为喷灌或滴灌； 涨水时可将工业废水直接排放到河流中。 答案：（ 1）一分为二看待化学物质，只有使用不当才对人类有害（合理也可） （ 2） 78 （ 3） 探究题 在某工业 食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空： （ 1）操作 a 的名称是 。 （ 2）操作 c

8、的名称是 。 （ 3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作 b的具体操作过程是：向溶液 I中 ，直至 为止。 （ 4）请写出操作 b发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1）过滤 （ 2）蒸发（或蒸发结晶） （ 3）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液） 不再产生沉淀 （ 4） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 分析：（ 1）根据操作 a前后物质的不同，可发现该操作把溶液中不溶性固体分离出来，从而判断该操作； （ 2）获得晶体有降温结晶和蒸发结晶两种途径，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此可判断获得氯化钠晶体的方法应为蒸发结晶； （ 3）为除去硫酸钠得到纯净的氯化钠，

9、应加入氯化钡溶液除去硫酸钠，为确定加入的氯化钡恰好完全反应，可采取逐滴滴加并至沉淀不再产生为止； （ 4）硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，通过交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此写出该反应的化学方程式 解答：解：（ 1）操作 a可把不溶于水的固体杂质从溶液中分离而除去，该操作应为过滤 ； （ 2）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此获得氯化钠晶体时应采取蒸发结晶的方法； （ 3）利用硫酸钠能与氯化钡反应而得到氯化钠，为将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则应逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，则可达到除尽硫酸钠时又不引入新的杂质； （ 4）根据复分解反应交换成分的特点，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀

10、和氯化钠，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 故答案：为： （ 1）过滤； （ 2）蒸发（或蒸发结晶）； （ 3）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液），不再产生沉淀； （ 4） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 某研究性学习小组对 “H2S的水溶液是否显酸性 ”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 （ 1）查阅资料： H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水 ,在常温常压下， 1体积水中能溶解 2.6体积硫化氢；密度比空气的大； 实验室里，通常用硫化亚铁（ FeS）固体跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢。 （ 2）提出

11、假设： H2S的水溶液显酸性 （ 3）实验探究： 制备 H2S 若用稀盐酸制备 H2S，其化学方程式为 。 制取 H2S的发生装置为 （填字母），收集装置只能选 D的原因是 。 设计如第 27题图 II所示装置进行验证实验。 实验过程中， A 装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。 A 装置的作用是 。 在通入 H2S之前将 B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此操作的目的是 。当有 H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 。 （ 4）结论：原假设成立。 （ 5）反思与评价：该验证实验中，有一个明显疏漏，请你指出疏漏之处为 。 （ 6）知识拓展： H

12、2S的水溶液显酸性，具有酸的通性，若用氢氧化钠溶液吸收尾气 ，则反应的化学方程式为 。 答案： FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S A H2S溶于水且密度比空气大（缺一不给分） 证明 H2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色（或干燥的 H2S不显酸性） 证明水不能使蓝色石蕊试纸变色（或证明水无酸性） 硫化氢的水溶液显酸性 （ 5）没有尾气处理（或吸收）装置 （ 6） 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 推断题 已知 A 是红棕色粉末，俗称铁红， B、 D 是中学化学常见的化合物。 A、 B、C、 D之间有如下转化关系： （ 1） B是 （填化学式）， A和 B反应的化学方程式是 。 （ 2） C能与 CuSO4溶液反应的原因是 。 答案：（ 1） CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)在金属活动性顺序表中铁位于铜之前（或铁的金属活动性强于铜等）