2012-2013学年山东济南高新孙村中学初三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年山东济南高新孙村中学初三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 济南章丘黑陶远近闻名。在陶器制造过程中，一定发生了化学变化的是 A混合 B成型 C干燥 D烧结 答案： D 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。陶土混合、成型、干燥过程都是陶土形态的变化，没有新物质生成，是物理变化；陶土烧结过程则有新物质生成，是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 （ ） A隔绝空气 B降低

2、可燃物的着火点 C清除可燃物 D使可燃物温度降到着火点以下 答案： D 试题分析：灭火原理有三种： 1、隔绝空气， 2、降低温度到可燃物着火点一下，3、清除可燃物。用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，是较强的气流带走了蜡烛灯芯处的热量，使温度降到了石蜡着火点以下所致。选 D。 考点：灭火原理。 点评：灭火原理有三种： 1、隔绝空气， 2、降低温度到可燃物着火点一下， 3、清除可燃物。只要有一种方法就可以灭火。 鉴别 O2、 CO、 CO2三种气体，可行简便的方法是 （ ） A将气体分别通入澄清石灰水 B将气体分别通入石蕊试液 C试验三种气体在水中溶解性 D用燃着的木条分别伸入瓶内 答案： D 试题分析：

3、O2能助燃， CO能燃烧， CO2不能支持燃烧。用燃着的木条分别伸入瓶内，若木条燃烧更旺，则瓶内为氧气，若气体可以点燃，则为一氧化碳，若木条熄灭，则瓶内气体为二氧化碳。选 D。 考点：气体的鉴别。 点评：鉴别气体要根据不同的实验现象来辨别。 下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨 C常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 答案： C 试题分析：二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，无毒，二氧化碳可用于制碳酸类饮料，干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨，大气中二氧化碳的消耗途径主要

4、是植物的光合作用。选 C。 考点：二氧化碳的性质和用途。 点评：性质决定用途，二氧化碳的性质和液体是常考的重点内容，同学们要熟练掌握。 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶 CO2。你认为小张 A不可能收集到一瓶 CO2，因为 CO2可溶于水 B选择 B、 C两种装置，导管 b接导管 d可收集到一瓶 CO2 C选择 B、 C两种装置，导管 c接导管 d可收集到一瓶 CO2 D选择 A、 B两种装置，导管 a接导管。可收集到一瓶 CO2 答案： C 试题分析： A装置中长颈漏斗下端管口没有形成液封，会漏气，故 A图装置不对。二氧化碳能溶于水，但反应产生二氧化碳的

5、速度远大于二氧化碳溶于水的速度，用排水法也可以收集到二氧化碳。二氧化碳的密度 比水小。选 C。 考点：二氧化碳的制取装置；二氧化碳的收集。 点评：制取气体的装置一定要保证密封，不能漏气。 下列物质属于酸的是 （ ） A BaCl2 B H2SO4 C Cu(OH)2 D CaO 答案： B 试题分析：酸是离解出的阳离子全部是氢离子的化合物。根据概念可知： BaCl2中的阳离子是金属离子钡离子； Cu(OH)2中的阳离子是金属离子铜离子； CaO中的阳离子是金属离子钙离子；只有 H2SO4中的阳离子全部是氢离子。选 B。 考点：酸碱盐的判别。 点评：离解出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，根据概

6、念准确判断即可。 下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案： B 试题分析：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分，质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量会减小；氢氧化钠露置在空气中会吸水潮解，并与二氧化碳反应，质量增加；氯化钠露置在空气中质量不变。 考点：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠和氯化钠的性质。 点评：识记一些物质的特性对解题非常有帮助，识记浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠和氯化钠的性质即可。 下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是 （ ） A胆汁（ ） B唾液（ ） C血液（ ） D胃液（ ） 答案： D 试题分析： PH 值从

7、014 ， PH 越小，则溶液酸性越强， PH 越大，碱性越强，PH=7，溶液呈中性。胃液 PH（ ）最小，酸性最强。选 D。 考点： PH；溶液的酸碱性。 点评： PH值从 014 ， PH越小，则溶液酸性越强， PH越大，碱性越强，PH=7，溶液呈中性。 一些物质的近似 pH为：泡菜 3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁 5.8、鸡蛋清 7.6，其中酸性最强的是（ ） A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清 答案： B 试题分析： PH 值从 014 ， PH 越小，则溶液酸性越强， PH 越大，碱性越强，PH=7，溶液呈中性。苹果汁 PH=3.1，最小，酸性最强。选 B。 考点： PH；溶液的酸

8、碱性。 点评： PH值从 014 ， PH越小，则溶液酸性越强， PH越大，碱性越强，PH=7，溶液呈中性。 向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A无色 B紫色 C红色 D蓝色 答案： D 试题分析： PH 值从 014 ， PH 越小，则溶液酸性越强， PH 越大，碱性越强，PH=7，溶液呈中性。紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，遇到中性物质不变色，显紫色。向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色。选 D。 考点： PH；溶液的酸碱性；酸碱指示剂。 点评：紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，遇到中性物质不变色，

9、显紫色。 下列检测某溶液 pH的操作正确的是（ ） A将 pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH试纸上对照标准比色卡读数 D用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH试纸上， 3分钟后对照标准比色卡读数 答案： B 试题分析：检测某溶液 pH，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。 A、 C、 D的做法错误，选 B。 考点：检测溶液的 pH。 点评：正确的操作方法是实

10、验成功的关键。 下列说法错误的是 （ ） A碱中一定含有氢元素 B Ca和 Ca2+两种微粒的质子数相同 C用 pH试纸测定溶液的 pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 答案： C 试题分析：碱中一定含有氢氧根离子，故一定含有氢元素； Ca2+ 是 Ca原子失去两个电子后形成的微粒，质子数不改变，故 Ca和 Ca2+两种微粒的质子数相同；用 pH试纸测定溶液的 pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不

11、成股流下时，表示仪器已洗净。选 C。 考点：碱的元素组成；原子与离子的联系；用 pH试纸测定溶液的 pH；仪器洗干净的标准。 点评：本题考查的知识点较多，且需要理解，难度较大。 在 A+ B盐 +水的反应中， A和 B不可能是 （ ） A HCl和 NaOH B CO2和 NaOH C H2SO4和 Fe2O3 D H2SO4和 BaCl2 答案： D 试题分析：根据各反应的化学方程式判断， HCl+NaOH= + ； CO2 +2NaOH= + ； 3H2SO4 +Fe2O3 = +3 ； H2SO4 + BaCl2 =+2HCl 。选 D。 考点：酸和碱反应、非金属氧化物和碱、酸和金属氧化

12、物反应的特征。 点评：酸和碱，非金属氧化物和碱，酸和金属氧化物反应都会生成盐和水。 将一定量的乙醇（ C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 4.6 8 0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 5 4 4 4 a 下列判断正确的是 （ ） A表中 a的值为 2.6 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X生成 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律可知，参加反应的乙醇和氧气质量和是： 4.6克 +8克 =12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为： 5

13、.4克 +4.4克 =9.8克，则生成的X的质量为： 12.6克 -9.8克 =2.8克，则表中 a的值为 2.8，故 X不是这个反应中的催化剂；根据质量守恒定律，由乙醇和水中氢元素的质量都是 0.6克，则说明 X中不含有氢元素；根据乙醇燃烧的方程式可知， 4.6克乙醇能与 9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，不会生成 X，故 D正确。选 D。 考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的 特点与催化作用。 点评：本题考查了质量守恒定律及其应用，难度较大。 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 （ ） A物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B单质是由一种元

14、素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 D酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应 答案： C 试题分析：氧化反应是物质与氧发生的反应，氧化反应不一定要有氧气参加，可能是有氧元素参加反应；单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是同素异形体组成的混合物；酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是酸碱盐之间的复分解反应，比如金属氧化物与酸反应也会生成盐， C说法正确。选 C。 考点：氧化反应；单质；分子与原子；复分解反应。 点评：解答

15、本题的关键是要准确掌握有关概念。 一定温度下，向下图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体未溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确 的是（ ） A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C溶质的质量增加，溶液颜色变深 D溶质溶解度不变，溶液颜色不变 答案： D 试题分析：温度不变，则该温度下物质的溶解度不变。该溶液中加水后仍有部分晶体溶解未，说明该溶液仍然是该温度下的饱和溶液。溶液前后的溶质质量分数相等，选 D。 考点：溶解度；饱和溶液的溶质质量分数。 点评：溶解度是温度的函数，温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变。 下列实验现象描述不正确的是 （ ） A白

16、磷自燃产生大量的白烟 B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 答案： D 试题分析：电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是 1： 2， D错，选 D， A、 B、 C的描述都是对的。 考点：白磷、硫、细铁丝在氧气燃烧的现象；电解水的实验现象。 点评：对于实验现象，要牢记积累，这些现象是以后解决推断题的关键。 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5（ particulate matter）是指 2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的

17、影响很大。下列措施对 PM2.5的治理起不到积极作用的是 （ ） A城市道路定时洒水 B大力发展火力发电 C大力植树造林 D加强建筑工地扬尘控制 答案： B 试题分析：城市道路定时洒水可以洗去空气中的部分颗粒物；大力植树造林可以利用植物吸附沉降部分颗粒物；加强建筑工地扬尘控制可以减少颗粒物的来源，都可以减少空气中 PM2.5 的量，而大力发展火力发电就要燃烧更多的煤炭，会产生更多的颗粒物，污染空气。选 B。 考点：空气污染与防治。 点评：燃烧煤炭会产生更多的颗粒物，不利于空气保护。 一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A水分子间隔变大 B水分子体积变大 C水分子数目增多 D水分子质量变

18、大 答案： A 试题分析：分子的性质：分子很小；分子间有间隔；分子是不断运动的。水烧开后，水分子之间的间隔变大，壶盖被顶开。选 A。 考点：分子的性质。 点评：分子的性质特征有：分子很小；分子间有间隔；分子是不断运动的。 下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A电器着火，迅速切断电源 B室内起火，迅速打开所有门窗通风 C厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 答案： B 试题分析：室内起火，迅速打开所有门窗通风，就会导致室内氧气充足，燃烧更旺，不应打开门窗通风。 A、 C、 D的做法正确。选 B。 考点：化学与安全。 点评：生活中处处有化学知识，

19、我们要学会正确应用。 下列实验操作中，正确的是 A加热液体 B过滤 C稀释浓硫酸 D称量固体 答案： A 下列处理事故的方法中不正确的是 （ ） A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B家用电器着火，用水扑灭 C图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 答案： B 试题分析：家用电器着火，用水扑灭容易导致触电，引发二次事故， A、 C、 D的做法是对的。选 B。 考点：灭火；化学与安全。 点评：生活中处处有化学知识，我们要学会正确应用。 下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A硫原子第一电子层有 6个电子 B硫原子核内有 16个质子 C

20、硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D硫原子在化学反应中容易失去电子 答案： B 试题分析：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。硫原子核内有 16个质子，最外层有 6个电子，在化学反应中容易得到电子，最外层电子的能量高于第二层电子的能量。选 B。 考点：原子结构示意图。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 自来水的生产过程主要包括以下流程 ,其中发生化学

21、变化的是 答 案： D 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。自来水的生产过程的自然沉降、沙层过滤、活性炭吸附都是物理变化，没有新物质生成，杀菌消毒是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列对化学反应类型的判断，错误的是 （ ） A 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（复分解反应） B CO2 + C 2CO（化合反应） C 2AgBr 2Ag + Br2（ 分解反应） D 2Mg + CO2 2MgO + C（置换反应） 答案： A 试题

22、分析：化合反应是多变一的反应，分解反应是一变多的反应，置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生成一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 既不是化合反应，也不是分解反应和复分解反应，更不是置换反应，选 A， B、 C、 D判断都正确。 考点：反应类型的判断。 点评：判断反应类型，要根据反应物和生成物的种类和特征来判断。 下列说法正确的是 （ ） A用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应不能发生 B某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 C测得某溶液的 pH约

23、为 6，则该溶液呈碱性 D NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则 NH4NO3溶于水的过程表现为吸热 答案： D 试题分析：用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应速率较慢，不是不能发生反应；某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢，可能含有氧元素，氧元素可能来自于该物质，也可能来自氧气；测得某溶液的 pH约为 6，则该溶液呈酸性； NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热。选 D。 考点：催化剂；物质的组成；溶液的酸碱性；溶解过程中的能量变化。 点评：本题考查的知识点较多，但难度不大。 当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注。南海是

24、我国固有的领海，它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是 （ ） A氢气 B一氧化碳 C甲烷 D氧气 答案： C 试题分析：天然气的主要成分是甲烷。选 C。 考点：天然气的主要成分。 点评：识记内容，记牢即可。 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ） A煤 B石油 C乙醇 D天然气 答案： C 试题分析：化石燃料是不可再生的能源，煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料；乙醇可以用绿色植物的果实发酵得到，是可再生能源。选 C。 考点：可再生能源。 点评：煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料。 下列物质中，不属于空气成分的是（ ） A二氧化硫 B氮气 C氦

25、气 D二氧化碳 答案： A 试题分析：空气中含有 78%体积的氮气， 21%体积的氧气， 0.03%体积的二氧化碳， 0.94%的稀有气体。二氧化硫不属于空气的成分。选 A。 考点：空气的组成。 点评：空气中含有 78%体积的氮气， 21%体积的氧气， 0.03%体积的二氧化碳，0.94%的稀有气体， 0.03体积的其他气体和杂质。 下列判断正确的是（ ） A纯碱属于碱 B不锈钢属于纯净物 C干冰属于氧化物 D C60属于化合物 答案： C 试题分析：纯碱属于盐；不锈钢属于混合物； C60属于单质；干冰就是固态的二氧化碳，属于氧化物。选 C。 考点：物质的分类；纯净物与混合物；氧化物；化合物与

26、单质；酸、碱、盐。 点评：纯碱是碳酸钠，属于 盐，不锈钢是合金，属于混合物。 填空题 （ 3分）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为 C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 ；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分 CH4）灶具，他应将空气管口 减小（填 “增大 ”或 “减小 ”）； CH4属于 有机（填 “有机物 ”或 “无机物 ”） 答案： C4H10+13O2 8CO2+10H2O （ 1分）减小（ 1分） 有机物（ 1分） 试题分析： C4H10完全燃烧的化学方程式 为： 2C4H10+13O2 8CO2+10H2O ；甲烷燃烧的化学方程式为： +

27、2O2 CO2+2H2O，由两个反应的化学方程式可知， C4H10 和 O2 反应的分子个数比为 2： 13，而 和 O2 反应的分子个数比为1： 2 ，相同分子数的甲烷燃烧需要消耗的氧气较少，故；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分 CH4）灶具，他应将空气管口减小。 CH4 属于有机物。 考点：化学方程式的书写；化学反应中反应物的分子个数比；有机物。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律，注意标注反应条件。 （ 3分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙， 即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)

28、2在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O CaCO3+ 2HClO； HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （ 1）漂白粉是一种 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。 （ 2） HClO 在常温下分解，反应为 2 HClO 2HCl+ O2。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH （填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。 答案：（ 1）混合物 （ 1分）（ 2）减小（ 1分） （ 3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HC

29、lO（ 1分） 试题分析： 1、漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，由两种物质组成，属于混合物； 2、因为 2 HClO 2HCl+ O2，反应生成了酸性较强的盐酸，故溶液的 pH减小； 3、漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。 考点：纯净物与混合物； PH；化学方 程式的书写；漂白粉。 点评：混合物是有多种物质组成的，成分复杂； PH越小，则溶液酸性越强；书写化学方程式时别忘了配平。 （ 6分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标

30、 pH6.5-8.5，铜 1.0mg L-1，铁 0.3mg L-1，氟化物 1.0mg L-1，游离氯 0.3mg L-1等 （ 1）感官指标表现的是自来水的 性质（填 “物理 ”或 “化学 ”）；若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）。 （ 2）自来水属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。 （ 3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。 A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏 （ 4）长期饮用蒸馏水 （填 “利于 ”或 “不利于 ”）人体健康。 答案：（ 1）物理（ 1分）碱性（

31、 1分）（ 2）混合物（ 1分） Cl-（ 1分） （ 3） D （ 1分）（ 4）不利于（ 1分） 试题分析： 1、气味属于物理性质，故感官指标中的无异味、异臭等属于物理性质， PH大于 7，则溶液呈碱性，故若 pH =8，表明自来水呈碱性； 2、自来水属于混合物，氯离子的符号是 Cl-； 3、实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；4、人体需要多种矿物质，而蒸馏水中没有这些矿物质，故长期饮用蒸馏水不利于人体健康。 考点：水的净化；物理性质与化学性质； PH；纯净物与混合物；离子符号的书写；蒸馏；元素与人体健康。 点评：本题考查的知识点较多，但难度不大。 (6）根据如图所示装置，结合所学知识回

32、答下列问题 （ 1）写出图中标号 仪器的名称 ； （ 2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2，应选择的发生装置是 （填字母），一般 不用 D装置收集 CO2的原因是 ； （ 3）制取 CO2的化学方程式是 ； （ 4）若选择 E装置用排水法收集 O2，具体的操作步骤是 。 答案：（ 1）酒精灯（ 1分） （ 2） C （ 1分） 二氧化碳能溶液水（ 1分） （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 1分） （ 4） a检验装置的气密性； b加入药品； c收集气体； d从水槽中取出导管； e整理仪器（ 2分） 试题分析： 1、图中标号 仪器是酒精灯； 2、实验室用大理石和

33、稀盐酸反应制取 CO2，是固体与液体反应不要加热的类型，应选择的发生装置是 C；因为二氧化碳可溶于水，且与水反应生成碳酸，故一般不用 D装置收集 CO2； 3、实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 4、实验室制取氧气的操作步骤可以概括为：a检验装置的气密性； b加入药品； c收集气体； d从水槽中取出导管； e整理仪器；若用题中 E图装置收集氧气，则应先在 E装置瓶内装满水，然后待氧气发生装置内有连续均匀的氧气排出后，将导管连接在 E装置中的 b管上收集氧气。 考点：常 见实验仪器的名称；实验室制取二氧化碳；实验室制取氧

34、气；多功能装置的使用方法。 点评：氧气和二氧化碳的实验室制法及其性质是考试的重点，同学们要注意比较学习。 （ 4 分）请从氢气、氧化钙、氢氧化钙、硫酸四种物质中，选择适当的物质，按要求写出物质的化学式： (1)一种单质 ； （ 2）一种氧化物 ； (3)用于改良酸性土壤的一种碱 ； （ 4）用于除锈的一种酸 。 答案：（ 1） H2（ 1分）（ 2） CaO （ 1分）（ 3） Ca(OH)2 （ 1分）（ 4）H2SO4（ 1分） 试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物，氢气是单质 ；氧化物是由氧元素和一种别的元素组成的化合物，氧化钙是氧化物；氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；硫酸可以用于除锈。

35、 考点：单质；氧化物；常见的酸和常见的碱的用途。 点评：识记内容，难度不大。物质的性质决定其用途。 （ 6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （ 1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。 （ 2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其在高温下转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的基本反应类型为 。 该反应生成物的分子个数比为 。 写出该反应的化学方程式 。 （ 3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 中氮元素和氢元素的质量比为 。 将 燃烧反

36、应的化学方程式补充完整： 答案：（ 1）天然气 （ 1分） （ 2） 置换反应 （ 1分） 1： 1 （ 1分） C H2O CO H2（ 1分） （ 3） 14： 3 （ 1分） 2N2（ 1分） 试题分析： 1、常见的化石燃料包括煤、石油和天然气； 2、题中图示反应是一种单质跟一 种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；该反应的化学方程式为： C H2O COH2；由化学方程式可知 ,C和 H2O 的分子个数比为 1： 1； 3、 中氮元素和氢元素的质量比就等于 N、 H 相对原子质量总和的比。即 N：H=14： 13=14： 3； 4、 燃烧反应的化学方程式为

37、： + +2N2。 考点：化石燃料；反应类型的判断；化学方程式的书写；元素质量比。 点评：一种单质跟一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；元素的质量比就等于各元素相对原子质量总和的比；书写化学方程式要注意配平和反应条件 计算题 （ 3分） 2012年 12月，美国用我国学生试吃转基因大米的报道让人震惊，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。转基因化食品会产生不可预见的生物突变，会在食品中产生较高水平和新的毒素。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （ 1）草甘膦中含有 元素，碳元素与氧元

38、素的质 量比为 。 （ 2）草甘膦中质量分数最大的是 。 答案：（ 1） 5 （ 1分） 9:20 （ 1分） （ 2） O（ 1分） 试题分析： 1、根据草甘膦的化学式： C3H8NO5P 可知：草甘膦中含有 5 种元素；其中碳元素与氧元素的质量比为 123： 165 9： 20； 2、某元素的质量分数 = 。根据此公式计算即可。 氧元素的质量 = =47.3%； 按类似方法计算 C、 H、 N、 P的质量分数后比较即得草甘膦中质量分数最大的是氧元素。 考点：物质的元素组成；元素的质量比；相对分子质量。 点评：化合物中元素质量比就等于元素相对原子质量 总和的比； 某元素的质量分数 = （ 5

39、分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35 6 反应后 34.8 （ l）反应中二氧化锰的作用是 。 （ 2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到 0. 1 g，下同）。 （ 3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 答案：（ 1）加快过氧化氢分解的速率（ 1分） （ 2） 0.8（ 1分） （ 3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为 X 2H2O2 2H2O + O2 （ 1分） 68 32 X 0.8g （ 1分） X=1.7g （ 1分） 答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7g 试题分析： 1、二

40、氧化锰是催化剂，在反应中起催化作用； 2、由题意可知，整个装置内物质减少的质量应为过氧化氢分解产生氧气的质量，故反应生成氧气的质量为： 35.6-34.8=0.8克； 3、氧气由过氧化氢分解生成，根据化学方程式计算可得过氧化氢的质量。 解：设参加反应的过氧化氢的质量为 X 2H2O2 2H2O + O2 （ 1分） 68 32 X 0.8g （ 1分） X=1.7g （ 1分） 答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7g 考点：催化剂；根据化学方程式计算。 点评：催化剂具有催化作用，能改变化学反应的速率，而其本身质量和化学性质在反应前后保持不变；根据化学方程式计算时，要注意解题的步骤。 推断题

41、（ 4分）下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中 X是一种重要的建筑材料， A不支持燃烧可用于灭火， B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答： (1)A、 X的化学式： A ； X 。 (2)反应 的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本反应类型）。 答案：（ 1） CO2（ 1分） CaCO3（ 1分） （ 2） CaO+H2O= Ca(OH)2 （ 1分） 化合（ 1分） 试题分析：推断题的解题关键是找到突破口，本题中 A 不支持燃烧可用于灭火，是关键的突破口。由题意可知， A是 CO2；则可推知 X为 CaCO3； B为 CaO；则 C为 Ca(OH)2 ；各步骤的反应为： + ; CaO+H2O= Ca(OH)2 ; +Ca(OH)2 = +H2O；其中反应 是两种物质变成一种物质的反应，属于化合反应。 考点：推断题；化学方程式的书写；反应类型的判断。 点评：推断题的解题关键是找到突破口，独特的实验现象 、特殊性质等等都是有用的信息。